2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑；反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移D.圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O2、如圖所示的是X；Y、Z、L、M、Q、R七種短周期主族元素原子的半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系；元素R的焰色為黃色。下列說法錯誤的是。

A.由元素X、Z、Q組成的化合物中可能存在離子鍵B.M、Y、Z、Q、L均存在常溫常壓下呈氣態(tài)的氫化物C.X與Y可形成種類繁多的化合物D.簡單離子的離子半徑大小順序為3、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數(shù)依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑，下列說法中錯誤的是A.Q與M的簡單離子半徑，前者大于后者B.與鍵角，前者小于后者C.中σ鍵為9molD.Ca與X或Z元素均可形成陰陽離子個數(shù)比為2:1的常見化合物4、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A.1molNH5中含5molN—H鍵B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵C.NH5中氮元素的化合價為-3D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑5、下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵B.共價晶體都是單質(zhì)，很多共價晶體可以用來作耐磨耐高溫材料C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)越高D.固態(tài)時可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列說法錯誤的是A.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有2種B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型不一致D.可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質(zhì)量7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)組成的混合物中通入黃綠色氣體單質(zhì)Z，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦。下列說法不正確的是A.W的氫化物的沸點(diǎn)一定小于X的氫化物B.簡單離子半徑：Z＞Y＞XC.W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D.含Z元素的某種鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒8、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子9、鈷是重要的過渡元素，能形成多種穩(wěn)定的配合物。CoCl3·6NH3是一種重要的配合物，研究分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)其絡(luò)離子形狀為正八面體。取1mol該配合物，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說法正確的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為[Co(NH3)6]3+C.x≤3D.若晶體Co為A1型密堆積，晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為a×1010pm10、下列說法正確的是A.ds區(qū)元素位于第ⅠB族和第ⅡB族B.所有分子晶體中每個分子周圍都有12個緊鄰的分子C.有陽離子的所有物質(zhì)一定會有陰離子D.p區(qū)中的某些元素構(gòu)成的單質(zhì)可用于做半導(dǎo)體材料11、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個和12、下列說法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號；下同)，違反了洪特規(guī)則的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2；則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。

(3)將下列多電子原子的能級按能級能量由低到高的順序排列：______(填序號)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p14、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有________個。

(5)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號)。

A.B.

C.D.15、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負(fù)性：O______P。

(3)在周期表中，化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對電子數(shù)為______，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。16、為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律；設(shè)計如下實驗。

(1)填寫各實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象(選填相應(yīng)序號；不重復(fù)選)。

。實驗序號。

實驗步驟。

實驗現(xiàn)象。

①

將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

________

②

將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中；加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。

________

③

將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中。

________

④

將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中。

________

A．劇烈反應(yīng)；迅速產(chǎn)生大量無色氣體。

B．浮在水面上；熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。

C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。

D．有氣體產(chǎn)生；溶液變成淺紅色。

(2)實驗④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至過量；觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

請用離子方程式解釋該實驗現(xiàn)象：________、________。

(3)實驗⑤：在試管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠。相應(yīng)化學(xué)方程式：________，證明酸性：____﹥____(用化學(xué)式表示)。

(4)實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀。相應(yīng)離子方程式：________，證明氧化性：______﹥_____(用化學(xué)式表示)。

通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸________(選填“增強(qiáng)”或“減弱”)，硅、硫、氯的非金屬性逐漸________(選填“增強(qiáng)”或“減弱”)。17、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為____。

(3)寫出與CO互為等電子體的陰離子_____。(任寫一個)

(4)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_____。

(5)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______。

(6)Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。18、按要求回答下列問題：

(1)①基態(tài)原子的N能層有1個未成對電子，M能層未成對電子數(shù)最多的元素是_______(填元素符號，下同)，其價層電子排布式為_______。

②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其軌道表示式為_______。

③Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

(3)是直線形分子，是_______分子(填“極性”“非極性”)。的電子式為_______。19、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表金剛石的是___(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與___個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于___晶體。

(2)代表石墨的是___，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為___個。

(3)代表NaCl的是___，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有___個。

(4)代表CsCl的是___，它屬于___晶體，每個Cs+與___個Cl-緊鄰。

(5)代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。

(6)若說“離子晶體中只有離子鍵，分子晶體中沒有化學(xué)鍵”是否正確，簡述理由：___。

(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石的熔點(diǎn)由高到低的順序是___；其中在熔融或液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是___，液態(tài)不導(dǎo)電但為電解質(zhì)的是___，在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、為解決國家“973計劃”中釩；鉻資源的利用問題；2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻的工藝流程。

已知：

①釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3；FeO等。

②“沉釩”時析出正五價含氧酸銨鹽。

③25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列問題：

(1)釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發(fā)生變化三種元素的價層電子排布式為___、___、___。

(3)“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是____(用化學(xué)式表示)。

(4)寫出緊接“沉釩”的“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)“還原”溶液中的Cr2O時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。已知雙氧水還原Cr2O的效率在40℃時最高，解釋原因____。

(6)“沉絡(luò)”過程中，含鉻元素的離子剛好完全沉淀時，溶液的pH=____(已知溶液中離子濃度10-5mol/L時認(rèn)為已完全沉淀)。22、以輝銅礦石(主要成分為Cu2S，少量SiO2)為原料；制備硝酸銅的部分工藝流程如下：

(1)Cu+的基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)“浸取”過程中Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“回收S”過程中溫度控制在50-60℃之間，不宜過高或過低的原因是______；苯能夠溶解硫的原因是___________。

(4)“濾液M”的主要成分為___________(用化學(xué)式表示)。

(5)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是___________；該過程消耗的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為___________(用含x的代數(shù)式表示)。評卷人得分六、計算題(共4題，共16分)23、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。24、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質(zhì)量是___________g，阿伏加德羅常數(shù)為___________[列式計算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為___________cm3。25、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為___________(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為___________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。26、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.基態(tài)Fe原子核外有26個電子，其核外電子排布式為A項正確；

B.步驟③中斷裂非極性鍵，形成(Ⅳ)極性鍵；B項正確；

C.步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間；C項錯誤；

D.根據(jù)圖示，總過程的反應(yīng)為：D項正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

M、Q均為短周期主族元素，最外層電子數(shù)均為6，原子半徑則Q是O，M是S，Y是C，Z是N，X是H，L為Cl。元素R的焰色為黃色，則R是Na。

A.由N、H、O組成的物質(zhì)可以是該物質(zhì)為鹽，由離子構(gòu)成，含有離子鍵，A正確；

B.O在常溫常壓下不存在氣態(tài)氫化物；水是液態(tài)，B錯誤；

C.C；H可形成多種有機(jī)化合物；C正確；

D.與的電子層結(jié)構(gòu)相同，與的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以，簡單離子的離子半徑大小順序為D正確。

答案選B。3、D【分析】【分析】

M+[Q-X≡Y]-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑；應(yīng)為KSCN，所以M為K元素，Z和Q同主族，則Q應(yīng)為第三周期元素，所以為S元素，則Z為O元素，X為C元素，Y為N元素。

【詳解】

A．S2-和K+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，但S2-核電荷數(shù)更?。凰园霃礁?，A正確；

B．NH3和CH4分子中心原子的雜化方式均為sp3；但N原子價層有一對孤對電子，所以鍵角更小，B正確；

C．Fe(SCN)3中S-C鍵為σ鍵，C≡N鍵中有一個σ鍵，F(xiàn)e3+與SCN-之間的配位鍵也為σ鍵，所以1molFe(SCN)3中σ鍵為[3+3×(1+1)]mol=9mol；C正確；

D．Ca與O元素可以形成化合物CaO和CaO2；二者陰陽離子個數(shù)比均為1:1，D錯誤；

綜上所述答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則N原子周圍滿足8電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)由銨根和H-構(gòu)成；只有銨根離子中含N—H鍵，A錯誤；

B．NH5由銨根和H-構(gòu)成；既有共價鍵又有離子鍵，B正確；

C．NH5中含銨根；氮元素的化合價為-3，C正確；

D．NH5由銨根和H-構(gòu)成，NH5與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑；D正確；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．離子晶體中一定含有離子鍵；可能含有共價鍵，如NaOH，A不正確；

B．共價晶體可能是單質(zhì)；也可能是化合物(如二氧化硅)，共價晶體內(nèi)的共價鍵能大，所以很多共價晶體可以用來作耐磨耐高溫材料，B不正確；

C．分子晶體中；共價鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，但分子晶體熔點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，與共價鍵能無關(guān)，C不正確；

D．固態(tài)時可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體；也可能是石墨等，D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【詳解】

A．每個電子的空間運(yùn)動狀態(tài)均不相同；基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其空間運(yùn)動狀態(tài)為5，故A錯誤；

B．Cl的電負(fù)性較大，具有很強(qiáng)的吸電子能力，當(dāng)乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，中的離域電子偏向Cl，使H+更易電離出來；Cl越多酸性越強(qiáng)，故B正確；

C．VSEPR模型為價層電子對互斥模型，為sp3雜化；價對模型為四面體，而分子構(gòu)型為V型，故C正確；

D．紅外光譜儀用于測分子的結(jié)構(gòu)和基團(tuán)；質(zhì)譜儀可以測分子的相對分子質(zhì)量，故D錯誤；

故選AD。7、AB【分析】【分析】

黃綠色氣體單質(zhì)Z為氯氣，則Z為Cl元素；WX會與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒，則WX為CO，所以W為C元素，X為O元素；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色氧化物為Na2O2，則Y為Na元素；在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Na與TiCl4反應(yīng)可得鈦。據(jù)此分析解題。

【詳解】

經(jīng)分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．C的氫化物除了甲烷還有很多；烴類都是C的氫化物，有些烴的沸點(diǎn)高于水，故A錯誤；

B．電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+；故B錯誤；

C．C與Cl形成的化合物CCl4可用做工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑；故C正確；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒，故D正確；

故選AB。8、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對個數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個孤對電子對，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價層電子對個數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯誤；

C．BF3的中心原子B的價層電子對個數(shù)為3+(3-3×1)=3；無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價層電子對個數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯誤；

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鈷的原子序數(shù)為27；在周期表中位于第四周期VIII族，故A錯誤；

B．絡(luò)離子形狀為正八面體即Co3+與4個NH3分子共平面，另外每個NH3分子與該平面形成正四面體，所以Co3+與6個NH3形成配位絡(luò)離子[Co(NH3)6]3+；故B正確；

C．3個氯離子都是外界離子；則x=3，故C錯誤；

D．面心立方最密堆積中，鈷原子處于頂點(diǎn)和面心，即每一個面上對角線位置的三個Co原子球體緊密接觸，設(shè)鈷原子的半徑為r，則晶胞立方體面對角線長為4r，若晶胞參數(shù)為acm，有所以故D正確；

故選：BD。10、AD【分析】【詳解】

A．將最后填入電子的軌道能級符號作為元素周期表的分區(qū)；第ⅠB族和第ⅡB族最后填入電子軌道能級符號ds，因此ds區(qū)元素位于第ⅠB族和第ⅡB族，故A正確；

B．有的分子晶體中每個分子周圍緊鄰的分子不是12個；如冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，故B錯誤；

C．金屬晶體由金屬陽離子與電子構(gòu)成；沒有陰離子，故C錯誤；

D．p區(qū)是ⅢA族～ⅦA族和零族元素；p區(qū)中的某些元素構(gòu)成的單質(zhì)位于金屬與非金屬的交界處，如硅；鍺都位于金屬與非金屬的交界處，可用于做半導(dǎo)體材料，故D正確；

答案選AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個；故C錯誤；

D．一個晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個，含有的數(shù)目為8×+6×=4個；故D正確；

故選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價鍵或離子鍵，C項錯誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項正確。

故本題選BD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理：同—軌道中不應(yīng)有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在；即不能存在自旋平行的電子，③違反了泡利原理；洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；②中未成對電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，不能相反；④原子核外電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布能量最低，在④中5個電子應(yīng)分占5個軌道；⑥中未成對電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知：3s能級的能量小于3p能級的能量，3p能級的能量小于3d能級的能量，電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p4，該原子的核外電子數(shù)為16，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)也為16，故該元素為S元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理，根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能級由低到高的順序為①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣邰冖堍?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤14、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+；

綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案選A；

(2)Fe的價電子排布式為3d64s2，成為陽離子時首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個電子形成的，Sm的價層電子排布式為4f66s2，失去3個電子時，首先失去6s軌道上的2個電子，再失去4f軌道上的1個電子，因此Sm3＋的價層電子排布式為4f5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn為25號元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25個電子，核外電子排布為[Ar]3d54s2；基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為其3d能級上的5個電子，即未成對電子數(shù)是5。

(5)D選項表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項均表示激發(fā)態(tài)，但C選項被激發(fā)的電子處于高能級的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)?！窘馕觥竣?A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C15、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素，其根據(jù)是對角線規(guī)則，元素化學(xué)性質(zhì)與相鄰族右下邊的元素化學(xué)性質(zhì)相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個電子躍遷到2s能級，B中一個電子躍遷到2p能級、一個電子躍遷到2s能級，C的兩個電子躍遷到2p能級，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個電子，則未成對電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①金屬鈉的密度小于水，因此金屬鈉浮在水面，金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點(diǎn)較低，熔化成小球，產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉四處游動，并發(fā)出嘶嘶的聲音，溶液變紅，因此B正確；

②Mg與沸水反應(yīng)：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑；溶液變成淺紅色，故D正確；

③因為鎂是活潑金屬，與酸反應(yīng)劇烈，發(fā)生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；故A正確；

④Al的金屬性比Mg弱，Al與酸反應(yīng)劇烈程度不如鎂與酸反應(yīng)的劇烈程度，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；故C正確；

(2)生成白色膠狀沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因為氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，能與過量氫氧化鈉反應(yīng)，因此離子反應(yīng)式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(3)白色凝膠是H2SiO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)，利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4>H2SiO3；

(4)黃色沉淀是S，發(fā)生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：Cl2>S；鈉能與冷水反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，因此Na的金屬性強(qiáng)于Mg，Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)不劇烈，說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，因此Na、Mg、Al的金屬性依次減弱；非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，即非金屬性：S>Si，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cl的非金屬性強(qiáng)于S，因此Si、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)?！窘馕觥緽DACAl3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-═AlO+2H2OH2SO4+Na2SiO3═H2SiO3(膠體)+Na2SO4H2SO4H2SiO3S2-+Cl2═S↓+2Cl-Cl2S減弱增強(qiáng)17、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級1個電子、3d能級1個電子形成Cu2+，Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4個σ鍵，所以為sp3雜化；另外一個碳原子形成3個σ鍵，所以為p2雜化。共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，故1molCH3COONa中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，含有σ鍵的數(shù)目為6NA；

(3)與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)為10，如CN﹣或C；

(4)依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

(5)N元素2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；

(6)Fe為26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡O(shè)N＞O＞C18、略

【分析】【詳解】

(1)①基態(tài)原子的N能層有1個未成對電子，M能層未成對電子數(shù)最多的元素是24號元素鉻，元素符號為Cr，其價電子排布式為:故答案為：Cr；

②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素次外層電子數(shù)應(yīng)為2，最外層電子數(shù)為6，該元素是8號元素O，其軌道表達(dá)式為：故答案為：O；

③Cu為29號元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)同周期主族元本從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，因此H、C、N、Q、Na的原子半徑從小到大的順序為H

(3)HCN是直線形分子，正、負(fù)電中心不重合，因此HCN是極性分子。HClO的電子式為故答案為：極性；【解析】CrOH19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石中每個碳原子與周圍的4個碳原子成鍵；形成以四面體為基本結(jié)構(gòu)單元的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，符合金剛石結(jié)構(gòu)的為D，每個C原子周圍最近的碳原子有4個，金剛石為原子晶體結(jié)構(gòu)，故答案為：D；4；原子；

(2)石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個C原子與三個C形成共價鍵，符合石墨結(jié)構(gòu)的為E，同時每個C原子為三個六元環(huán)共用，則屬于一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為故答案為：E；2；

(3)A為NaCl晶胞的一部分；每個Na原子周圍距離最近的鈉原子有12，故答案為：A；12；

(4)CsCl的晶胞中每個Cs位于體心；Cl位于頂點(diǎn)，則C為CsCl，為離子晶體結(jié)構(gòu)，每個Cs周圍有8個Cl，故答案為：C；離子；8；

(5)二氧化碳為面心堆積方式；其晶體為分子晶體，每個二氧化碳周圍緊鄰的二氧化碳有12個，故答案為：B；分子；12；

(6)離子晶體中一定存在離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH中既含離子鍵又含共價鍵，分子晶體中大多存在共價鍵，只有稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故答案為：不，離子晶體中可能含有共價鍵，分子內(nèi)可以含有共價鍵；

(7)NaCl晶體、HCl晶體、干冰、金剛石分別為離子晶體、分子晶體、分子晶體、原子晶體，一般而言晶體的熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，因此熔沸點(diǎn)：金剛石>NaCl>干冰>HCl，其中離子晶體在熔融狀態(tài)下能電離出離子具有導(dǎo)電性，即NaCl是在熔融或液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)，HCl液態(tài)時不能電離，故不能導(dǎo)電，但是其在水溶液中可以電離故屬于電解質(zhì)，二氧化碳水溶液中因產(chǎn)生碳酸電離出離子而導(dǎo)電，但其自身不能電離，故屬于非電解質(zhì)，故答案為：金剛石>NaCl>干冰>HCl；NaCl；HCl；干冰；【解析】①.D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.不，離子晶體中可能含有共價鍵，分子內(nèi)可以含有共價鍵?.金剛石>NaCl>干冰>HCl?.NaCl?.HCl?.干冰四、判斷題(共1題，共4分)20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

本流程中“氧化焙燒”步驟中V2O3、Cr2O3、SiO2分別轉(zhuǎn)化為NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，F(xiàn)e2O3、FeO則變?yōu)镕e2O3，水浸后過濾出濾渣1為Fe2O3，向濾液中加入硫酸得到硅酸沉淀，過濾出得到濾渣2為H2SiO3，加入硫酸銨沉淀釩元素，生成NH4VO3沉淀，對NH4VO3進(jìn)行焙燒得到V2O5，反應(yīng)方程式為：向濾液中加入雙氧水和硫酸，將Na2CrO4還原為Cr3+，離子方程式為：2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O，然后加入氨水，沉淀鉻，Cr3++3NH3?H2O=Cr(OH)3↓+3再對Cr(OH)3進(jìn)行灼燒，2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；據(jù)此分析解題。

(1)

釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎；其目的是增加反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)

“氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發(fā)生變化三種元素為V、Cr、Fe，基態(tài)V原子價電子排布為3d34s2，基態(tài)Cr原子價電子排布為3d54s1，基態(tài)Fe原子價電子排布為3d64s2。

(3)

由分析可知，水浸液中存在與硫酸反應(yīng)生成的濾渣為

(4)

正五價釩的含氧酸銨鹽為“煅燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)

“還原”溶液中的時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為低于還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低；故效率在40℃時最高。

(6)

由得，此時溶液的則【解析】(1)增加反應(yīng)物之間的接觸面積；加快反應(yīng)速率。

(2)3d34s23d54s13d64s2

(3)H2SiO3

(4)

(5)2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O低于還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低。

(6)5.622、略

【分析】【分析】

輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2等雜質(zhì))，加氯化鐵溶液浸取，酸性環(huán)境下三價鐵離子將Cu2S氧化為銅離子和S單質(zhì)，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，過濾得到濾渣主要含有S和不溶于酸的二氧化硅，處理后回收S；濾液中主要含有Fe3+和Cu2+、Fe2+等，加入鐵粉，將Fe3+和Cu2+還原為Fe2+和Cu，過濾得到的濾渣有銅和鐵的單質(zhì)；加入硝酸氧化，將銅轉(zhuǎn)化為Cu2+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，之后加入CuO，調(diào)節(jié)pH使Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀除去；過濾后用硝酸溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硝酸銅晶體。

（1）

Cu是29號元素，Cu+是Cu原子失去最外層是一個4s電子形成的，故Cu+基態(tài)核外電子排布式為［Ar］3d10；

（2）

“浸取”過程中Cu2S與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+、S單質(zhì)、Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；

（3）

“回收S”過程中溫度控制在50-60℃之間；不宜過高或過低，這是由于溫度過高溶劑苯易揮發(fā)；若溫度過低硫的溶解速率(或溶解度)??；

苯能夠溶解硫是由于二者都是由非極性