2025年外研版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷222考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH等于()A.+2(a-b-c)kJ·mol-1B.+2(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-12、在一定量的密閉容器中，充入濃度分別為0.20mol·L－1、0.10mol·L－1SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.10mol·L－1B.O2為0.05mol·L－1C.SO2為0mol·L－1D.SO3為0.15mol·L－13、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO24、下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A.純堿溶液去油污B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.濃的硫化鈉溶液有臭味D.實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4制氫氣時(shí)加入少量CuSO4溶液5、時(shí)，在鹽酸中逐滴加入的氨水；溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖，下列選項(xiàng)中不正確的是。

A.在a點(diǎn)：B.在b點(diǎn)：C.在b點(diǎn)鹽酸與氨水恰好完全中和D.在c點(diǎn)：6、常溫下，向某濃度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示；則下列說法中正確的是（）

A.曲線1表示溶液中HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系B.pH＝1.2時(shí)，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）C.pH＝2.7至pH＝4.2的過程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不變D.pH＝4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）7、常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的與NaCl溶液混合，析出部分晶體。下列指定溶液中微粒濃度大小比較正確的是A.原溶液中：B.原溶液中：C.析出晶體后的溶液中：D.析出晶體后的溶液中：8、常溫下，0.1mol/L的HA溶液中=1×10-8，下列敘述中正確的是（）A.該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-8mol/LB.0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC.1體積pH=3的HA與10體積pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)D.濃度均為0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-)-c(H+)-)9、靠一組鎳氫電池驅(qū)動(dòng)，一臺(tái)試運(yùn)行的混合動(dòng)力公交車兩年內(nèi)跑了10萬公里。大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車重大專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零)，電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2。下列說法正確的是A.放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極B.充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽極C.充電時(shí)陽極周圍c(OH-)增大D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、等容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時(shí)四個(gè)容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示(mol)，在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為()。甲乙丙丁A2121B1122

A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁C.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁D.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>乙>丙>丁11、常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L-1Na2CO3溶液；所得滴定曲線如如圖所示。下列說法正確的是。

A.當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B.當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C.當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D.當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)12、室溫下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)B.向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]C.0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的比較：c(CN－)2O4-)＋2c(C2O42-)D.0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－113、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，不變D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b＝1414、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)15、室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。17、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________，310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，則該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。18、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級(jí)電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。19、（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”；下同)NaOH溶液的pH。

（2）將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。20、有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3

(1)25℃時(shí)，用離子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸堿性原因：__________；

(2)常溫下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含離子和分子)的種類是否相同：_______(填“相同”或“不相同”)；

(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)；

(4)常溫下0.1mol/L⑤溶液加水稀釋至中性的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_______。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．c(H+)·c(OH-)21、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)24、工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法；沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單表示如下：

（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是________。

a加入過量的焦炭；同時(shí)通入空氣。

b設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出。

（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是________。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_________。

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

由圖可以看出，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—（生成物活化能—反應(yīng)物活化能）=—[2(b+c)kJ/mol-2akJ/mol]=+2(a-b-c)kJ/mol；故選A。

【點(diǎn)睛】

注意題給圖示中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是題給反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的解答時(shí)將圖給活化能增加一倍是解答難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【分析】【分析】

本題可以采取“極限思維”；將反應(yīng)物按方程式的系數(shù)極限地轉(zhuǎn)化為生成物(即一邊倒)，求出各物質(zhì)的濃度的取值范圍，從而解題。

【詳解】

將反應(yīng)物按方程式的系數(shù)極限地轉(zhuǎn)化為生成物；即反應(yīng)物全部反應(yīng)完，數(shù)據(jù)如下：

但是，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)屬于可逆反應(yīng)；所以反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，所以各物質(zhì)的平衡濃度取不到上述式子中的數(shù)值，則反應(yīng)中各物質(zhì)濃度范圍是：

SO2：0～0.2mol/L；

O2：0～0.1mol/L；

SO3：0～0.2mol/L；

A．SO2可能為0.10mol·L－1；其值處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，A符合題意；

B．O2可能為0.05mol·L－1；其值處于0～0.1mol/L范圍內(nèi)，B符合題意；

C．SO2的濃度不可能為0mol·L－1；其濃度只能處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，C不符合題意；

D．SO3可能為0.15mol·L－1；其值處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，D符合題意；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱為：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN；則pH最小的是HF，故B正確；

答案：B

【點(diǎn)睛】

同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而得到氫離子濃度的大小。4、D【分析】【詳解】

A.純堿溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，OH-使油污發(fā)生水解；從而達(dá)到去油污目的，A不符合題意；

B.草木灰溶于水后，發(fā)生水解反應(yīng)CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，NH4++OH-=NH3↑+H2O；從而使肥分損失，所以不能混合施用，B不合題意；

C.濃的硫化鈉溶液發(fā)生以下水解反應(yīng)：S2-＋H2OHS-＋OH-、HS-＋H2OH2S+OH-，水解生成的H2S釋放到大氣中；從而聞到有臭味，C不合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4制氫氣時(shí)，加入少量CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn；Cu、稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，整個(gè)過程中未涉及鹽的水解，D符合題意。

故選D。5、C【分析】【詳解】

圖中a點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，b點(diǎn)為中性的點(diǎn)。

A．a(chǎn)點(diǎn)恰好反應(yīng)為銨根離子發(fā)生水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為故A正確；

B．時(shí)，pH=7的溶液呈中性，b點(diǎn)呈中性；故B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)恰好中和，a點(diǎn)得到的是氯化銨溶液，顯酸性，b點(diǎn)呈中性說明b點(diǎn)氨水過量，故C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)根據(jù)物料守恒可得：故D正確；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A.由圖可知曲線1表示H2A、曲線2表示HA－、曲線3表示A2－；A錯(cuò)誤；

B.pH＝1.2時(shí)，c(A2－)＝0，且c(HA－)＝c（H2A），因此根據(jù)電荷守恒可得：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），代入即為c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）；B正確；

C.pH＝2.7至pH＝4.2的過程中，逐滴加入KOH溶液，溶液總體積在增大，故根據(jù)物料守恒n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不變，則c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和減小；C錯(cuò)誤；

D.觀察圖像pH＝4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（K＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c(OH－)；D錯(cuò)誤。

故選B。7、D【分析】【詳解】

A.若溶液中負(fù)電荷總量大于正電荷總量，不符合電荷守恒，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒有：故故B錯(cuò)誤；

C.析出部分晶體，和易水解，故故C錯(cuò)誤；

D.析出晶體后的溶液中的溶質(zhì)可視為根據(jù)物料守恒有：根據(jù)電荷守恒有：故故D正確；

綜上所述，答案為D。8、C【分析】【分析】

常溫下，0.1mol/L的HA溶液中=1×10-8，c(OH-)·c(H+)=10-14，則溶液中c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L；則HA是弱酸。

【詳解】

A．酸溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-)=10-11mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．溶液濃度越小，HA的電離程度越大，所以0.01mol/LHA的溶液中c(H+)＞1×10-4mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，故C正確；

D．濃度均為0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)＞c(HA)，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，結(jié)合c(A-)＞c(HA)，可得c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，也可得c(Na+)-c(A-)=c(HA)-c(Na+)＞c(HA)-c(A-)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。9、D【分析】【分析】

此電池放電時(shí)的反應(yīng)為LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，正極反應(yīng)為6NiOOH+6H2O+6e-＝6Ni(OH)2+6OH-，負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6+6OH--6e-＝LaNi5+6H2O。由此可見儲(chǔ)氫合金失電子；作原電池的負(fù)極。充電是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A；放電時(shí)是原電池；依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，儲(chǔ)氫合金做電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B；充電時(shí)；儲(chǔ)氫合金得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，故B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)為電解池，陽極電極反應(yīng)為：6Ni(OH)2+6OH-－6e-＝6NiOOH+6H2O；氫氧根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D、放電時(shí)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6+6OH--6e-＝LaNi5+6H2O；故D正確；

故選：D。二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】【分析】

該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，乙與丙比較，丙中物質(zhì)的量大、壓強(qiáng)大，則丙中A或B的轉(zhuǎn)化率均小于乙；乙與丁比較，B的物質(zhì)的量大，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率為丁>乙；甲與丙比較，丙B的物質(zhì)的量大，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率丙>甲；以此來解答。

【詳解】

該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，增大A或B的量平衡正向移動(dòng)，乙與丙比較，丙中物質(zhì)的量大、壓強(qiáng)大，則A或B的轉(zhuǎn)化率為乙>丙；

乙與丁比較，B的物質(zhì)的量大，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率為丁>乙，B的轉(zhuǎn)化率為乙>??；

甲與丙比較，丙B的物質(zhì)的量大，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率丙>甲，B的轉(zhuǎn)化率為甲>丙；

甲與丁比較，均可看作在1molA、1molB的基礎(chǔ)上加A或B，則甲中加A促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，則B的轉(zhuǎn)化率為甲>丁，A的轉(zhuǎn)化率為丁>甲；

丙與丁比較，丙A的物質(zhì)的量大，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，則B的轉(zhuǎn)化率丙>丁，A的轉(zhuǎn)化率丁>丙；

綜上所述，A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁，B的轉(zhuǎn)化率為：甲>乙>丙>??；故答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，增加反應(yīng)中某氣體的濃度，平衡的移動(dòng)方向分析分為三種：①對(duì)于一側(cè)有多種氣體參加的反應(yīng)，如增加N2的濃度，平衡將會(huì)向正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率將上升，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)將上升；②對(duì)于一側(cè)只有一種氣體參加的多氣體反應(yīng)，如增加HI的濃度，前后互為等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)、百分含量均不變；③對(duì)于一側(cè)只有一種氣體參加的反應(yīng)，如增加CO2的濃度，平衡將正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率將會(huì)上升，平衡時(shí)CO2的濃度不變。11、BD【分析】【詳解】

A．當(dāng)V=0時(shí)為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)V=5時(shí)，碳酸鈉與氯化氫濃度相等，則氯離子的物質(zhì)的量為總的碳原子的物質(zhì)的量一半，根據(jù)物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正確；

C．當(dāng)V=10時(shí)，此時(shí)恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解大于其電離程度，則碳酸的濃度大于碳酸根離子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正確的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；

D．V=a時(shí)，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，則c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)；故D正確；

答案選BD。12、BC【分析】【詳解】

A.溶液為HCN與氯化鈉的混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，HCN的電離很微弱，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCN)>c(H＋)>c(CN－)；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.若向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反應(yīng)則生成Na2C2O4，溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)=2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]，當(dāng)反應(yīng)至溶液pH＝7時(shí)則氫氧化鈉不足，c(Na＋)偏小，故c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]；選項(xiàng)B正確；

C.因Ka(HCN)＝6.2×10－10<Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，NaCN水解程度大于NaHC2O4，0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中c(HCN)>c(H2C2O4)，而存在物料守恒有c(Na＋)=c(CN－)+c(HCN)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故c(CN－)2O4-)＋2c(C2O42-)；選項(xiàng)C正確；

D.若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，而0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合后：c(Na＋)+c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1+0.05mol·L－1=0.15mol·L－1；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查鹽的水解及溶液中離子濃度大小關(guān)系的比較，注意物料守恒等的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，而0.1mol·L－1NaCN溶液與0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等體積混合后：c(Na＋)+c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1+0.05mol·L－1=0.15mol·L－1。13、CD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=所以=稀釋過程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變小；故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。14、BD【分析】【詳解】

A.NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)；A錯(cuò)誤；

B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等量的CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性：c(H＋)＞

c(OH－)；B正確；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中存在物量守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正確；故答案為：BD。15、AB【分析】【分析】

由Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知，酸性HCOOH>CH3COOH。

【詳解】

A．由pH=7可知：c(H+)=c(OH-)，由物料守恒可知：由電荷守恒可知故可知離子濃度為c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)；故A正確；

B．相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中，可知由酸性HCOOH大于CH3COOH，由鹽類水解規(guī)律越弱越水解可知相同濃度的CH3COONa和HCOONa溶液中，CH3COONa水解程度較大，故c(HCOO-)＞c(CH3COO-)，故溶液中的離子濃度關(guān)系是c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)；故B正確；

C．由酸性HCOOH>CH3COOH可知，HCOONH4的水解程度小于CH3COONH4的水解程度，故c(NH)相等時(shí)c(HCOONH4)＜c(CH3COONH4)；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合溶液中的溶質(zhì)CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量濃度相等，由物料守恒可知：電荷守恒可知：故可知c(Na+)+c(OH-)=故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

本題目中主要考核鹽類溶液中微粒濃度之間的關(guān)系，注重考查物料守恒和電荷守恒規(guī)律。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)ΔH小于0，也可以根據(jù)應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：兩步反應(yīng)相加，即可得到目標(biāo)方程式：故答案為：

（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol17、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)速率

(2)和310K時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向確定反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)2的濃度為0.05mol/L，結(jié)合三行計(jì)算列式：

反應(yīng)從開始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率NO2的平衡轉(zhuǎn)化率310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時(shí)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，二氧化氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜?！窘馕觥竣?0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜18、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)。

⑵根據(jù)圖中pH=1.2信息得出一級(jí)電離常數(shù)；根據(jù)電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序，再根據(jù)酸強(qiáng)弱書寫離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，根據(jù)圖中pH=1.2信息得出因此酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－?！窘馕觥縃2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－19、略

【分析】【詳解】

(1)原兩種溶液pH相等，醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性，升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(2)①將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；

②兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol·L-1，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。

【點(diǎn)睛】

判斷混合溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)，要先確定溶液中的溶質(zhì)成分，再結(jié)合三大守恒、水解和電離規(guī)律進(jìn)行判斷。【解析】①.＞②.＜③.=20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)NH4+水解規(guī)律進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的水解平衡；電離平衡進(jìn)行分析；

(3)硫酸屬于難揮發(fā)性酸，Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后產(chǎn)物為原溶質(zhì)；

(4)根據(jù)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)②為NH4Cl溶液，溶液中銨根離子能發(fā)生水解，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案：NH4Cl溶液中存在著銨根離子水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性；

(2)③為Na2CO3溶液，⑥為NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根水解，且水解分步進(jìn)行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能電離，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，所以常溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均含有微粒：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2CO3、H2O；故微粒種類是相同，故答案：相同；

(3)④為Al2(SO4)3溶液，存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于硫酸屬于難揮發(fā)性酸，所以將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒后的產(chǎn)物為硫酸鋁；故答案：Al2(SO4)3；

(4)⑤為CH3COOH溶液，常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+反應(yīng)，加水稀釋至中性的過程中，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，由于溫度不變，所以c(H+)×c(OH-)=Kw不變；根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知，=加水稀釋過程中，促進(jìn)電離，c（CH3COO-）減小，但是Ka不變，所以增大；故答案選BC。

【解析】NH4Cl溶液中存在NH4+離子的水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性相同Al2(SO4)3BC21、略

【分析】【分析】

堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH-）等于c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與c(H+)的比值。

【詳解】

pH=9的氫氧化鈉抑制水電離，溶液中的氫離子來自于水，溶液中c(H+)=10?9mol/L，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH?)等于溶液中的c(H+)，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH?)=10?9mol/L；pH=9醋酸鈉促進(jìn)水電離，溶液中的氫氧根離子來自于水，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH?)等于水離子積常數(shù)與溶液中c(H+)的比值，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH?)==10?5mol/L，所以A:B=10?4:1?！窘馕觥緼：B=10﹣4：1四、判斷題(共1題，共5分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃