2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.鐵粉加到稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.石灰石上滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2、運用化學(xué)知識對下列說法進(jìn)行分析,不合理的是A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性3、R+的結(jié)構(gòu)示意圖為則R元素在元素周期表中位于A.第三周期0族B.第四周期IA族C.第三周期IA族D.第三周期VIIA族4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的三氯甲烷所含的氫原子數(shù)大于0.5NAB.常溫下，1mol的NaHCO3固體中HCO3-的個數(shù)必定小于NAC.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)為NAD.1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵5、下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說法，正確的是A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗C.鋁在空氣中不易被氧化，是因為其性質(zhì)不活潑D.把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量白色沉淀6、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、實驗室選用下列部分裝置和必需的藥品對干燥純凈的NH3與Cl2的反應(yīng)進(jìn)行探究。下列說法錯誤的是。

A.NH3與Cl2的反應(yīng)在D中進(jìn)行，NH3應(yīng)由c口通入B.只選用BDEF裝置(可重復(fù)使用)即可完成該實驗C.若裝置D中產(chǎn)生大量白煙，則參與反應(yīng)的NH3與Cl2的物質(zhì)的量之比可能是8：3D.可以只選用G裝置進(jìn)行尾氣處理8、X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成的化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序為B.因為X的氧化性比Z強，所以X的簡單氫化物比Y的簡單氫化物的沸點高C.M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵D.W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)9、NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3→5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g．則下列判斷中正確的是（）A.產(chǎn)生氮氣為5.6LB.有0.3molNO被還原C.生成氧化產(chǎn)物2.8gD.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：210、某同學(xué)用如圖裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是。

A.I圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.II圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C.III圖：產(chǎn)生了棕黃色的煙D.IV圖：有色布條均褪色11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在1L0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3NAB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NAC.常溫常壓下，32gO2-中所含電子的數(shù)目為20NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHe與Cl2混合氣體中含有分子的數(shù)目為0.5NA12、某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)；W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是。

A.YZ2屬于酸性氧化物B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種13、X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X元素的原子序數(shù)比Y元素的原子序數(shù)大，下列說法正確的是（）A.X元素的金屬性比Y元素的金屬性強B.常溫下，X和Y形成的單質(zhì)一定都不能從水中置換出氫C.Y元素的氫氧化物的堿性比X元素的氫氧化物的堿性強D.X元素的最高正化合價比Y元素的最高正化合價高14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中含有離子鍵和共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（1）蛋白質(zhì)溶液中含有雜質(zhì)Cl－，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl－，他這樣做的錯誤之處是_____________，正確除去Cl－的方法是___________。

（2）現(xiàn)有淀粉和蛋白質(zhì)（含苯基）膠體的混合液，要檢驗其中蛋白質(zhì)的存在，可取混合液少許，向其中加入1mL______，加熱至沸，溶液呈現(xiàn)明顯的________色，說明有蛋白質(zhì)存在。要檢驗其中淀粉的存在，可取混合液少許，加入________，混合液呈現(xiàn)明顯的__________色，說明有淀粉存在。要把蛋白質(zhì)和淀粉混合液中的蛋白質(zhì)分離出來，可進(jìn)行的操作是_____________________________。16、在第3周期中，從水或酸中置換氫的能力最強的元素的符號為_，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是____，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是_____，堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是_____，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為__、_____；原子半徑最大的金屬元素的名稱是__；原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。17、化學(xué)對人類社會進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料；例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題：

(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是_______(填序號)。A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)D．自然界有大量的游離態(tài)的銅(2)實驗室中金屬鈉保存在________中，鈉燃燒的化學(xué)方程式為_____________

(3)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有________、________(填化學(xué)式)。

(4)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。18、有以下9種物質(zhì)①Cu②Na2O③酒精④氨水⑤HCl⑥NaOH溶液⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl；請用序號回答下面問題。

(1)能導(dǎo)電的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解_______，屬于鹽的是_______，屬于酸的是_______

(2)寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，⑤HCl∶_______，⑧NaHSO4：_______。19、按要求回答下列問題。

（1）寫出次氯酸鈣的化學(xué)式___。

（2）寫出Cl2溶于水的化學(xué)方程式___。

（3）寫出Na2SO4在水溶液中的電離方程式___。

（4）現(xiàn)有下列5中物質(zhì)；能導(dǎo)電的是___，屬于電解質(zhì)的是___。

①NaCl固體②鹽酸③熔融的NaOH④氯水⑤CaO⑥CO220、生活中常見下列用品：①84消毒液(有效成分是次氯酸鈉)；②潔廁靈(有效成分是鹽酸)，③純堿，④食用小蘇打，⑤漂白精。

(1)漂白精有效成分的化學(xué)式是_______。

(2)純堿在水溶液中的電離方程式是_______。

(3)屬于鹽或有效成分是鹽的是_______(填序號)。

(4)漂白精溶液露置于空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)若誤將①與②混合使用時有黃綠色氣體產(chǎn)生；反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)小蘇打溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，小蘇打用于發(fā)面粉的主要原理是(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)_______。21、鐵是人體內(nèi)必需的微量元素；鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。完成下列填空：

(1)常溫下由于濃硫酸能使鐵_______；因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。

(2)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)寫出鐵與氯氣恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。將產(chǎn)物溶于水，能得到_______顏色的溶液，其產(chǎn)物中的陽離子可以用_______溶液檢驗，寫出其離子方程式_______。22、SO2的實驗室制法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸的反應(yīng)。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）反應(yīng)中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的濃硫酸的原因是_______________________________。

（3）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物HCl和H2SO4。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)23、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤24、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)25、如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物；方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C；E、G、I、X常溫常壓下是氣體。

（1）B的化學(xué)式為__；H的電子式為____。

（2）寫出A的電解方程式____。

（3）寫出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（4）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會____(填升高、降低、或不變)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（5）寫出D和水反應(yīng)的離子方程式______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．銅片插入硝酸銀溶液中，Cu置換Ag+得到Ag單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；A選項錯誤；

B．鐵粉加到稀硫酸中發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2↑；B選項錯誤；

C．石灰石的主要成分是CaCO3，不能拆開，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C選項錯誤；

D．氫氧化銅加到鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；D選項正確；

答案選D。

【點睛】

A選項為易錯選項，在解答時，書寫離子方程式時要注意電荷守恒。2、D【分析】【詳解】

A.氯氣對自來水進(jìn)行消毒會產(chǎn)生氯殘留；因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩；其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；屬于天然高分子化合物，故C正確。

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定；故D錯誤。

綜上所述，答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

R+是原子失去一個電子形成的，原子核不變。離子結(jié)構(gòu)示意圖是則原子核外有19個電子，是19號元素鉀，在元素周期表的位置是第四周期IA族，故選項B正確。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷為液體，11.2L的三氯甲烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，則所含的氫原子數(shù)大于0.5NA；故A正確；

B．碳酸氫鈉固體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，故此1mol碳酸氫鈉固體中含有的碳酸氫根離子個數(shù)為NA個；故B錯誤。

C．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，濃硫酸變稀后不再氧化Cu，故生成的SO2的分子個數(shù)小于NA；故C錯誤；

D．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；故苯中無碳碳雙鍵，故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。5、A【分析】【詳解】

A．Al2O3熔點高；高溫不易分解，可做耐高溫材料，A正確；

B．氧化鋁可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)B錯誤；

C．鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜；阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，不是鋁的性質(zhì)不活潑，C錯誤；

D．氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，一開始?xì)溲趸c過量，發(fā)生一開始不出現(xiàn)沉淀，D錯誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg；結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O；A錯誤；

B；同周期從左向右金屬性減弱；因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；

C；c的氧化物的水化物為氫氧化鋁；為兩性氫氧化物，C錯誤；

D；同主族從上到下非金屬性減弱；因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】

實驗室可以用氯化銨與氫氧化鈣在加入條件下制備氨氣；選擇裝置A，也可以利用濃氨水與氧化鈣等混合制備氨氣，選擇裝置B；實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，選擇裝置C，也可以利用濃鹽酸與高錳酸鉀或次氯酸鹽等反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需要加熱，選擇裝置B。產(chǎn)生的氨氣經(jīng)過堿石灰干燥后由c口進(jìn)入裝置D，氯氣飽和食鹽水除去HCl，濃硫酸干燥后由d口進(jìn)入裝置D發(fā)生反應(yīng)，未反應(yīng)的完的氣體進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答。

【詳解】

A．氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比較空氣小，分別從D的c、d通入NH3和Cl2；便于氣體混合，有利于反應(yīng)，氯氣與氨氣反應(yīng)會有氯化銨生成，產(chǎn)生大量白煙，故A正確；

B．只選用BDEF裝置缺少氨氣的干燥裝置；氨氣應(yīng)選用堿石灰干燥，因此必須選G，故B錯誤；

C．D中產(chǎn)生大量的白煙說明有氯化銨生成，氨氣和氯氣可發(fā)生以下反應(yīng)：當(dāng)NH3與Cl2的物質(zhì)的量之比大于2:3時就會有氯化銨產(chǎn)生，R若發(fā)生則兩者物質(zhì)的量之比為8:3；故C正確；

D．堿石灰只能吸收未反應(yīng)完的氯氣；但不能吸收可能過量的氨氣，故D錯誤；

故選：BD。8、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y形成化合物種類最多，則Y為C元素；M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則M為Na；X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；X；Y同周期，則X為O元素、W為Al；X、Z同主族，則Z為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X；Y、Z、W、M分別是O、C、S、Al、Na元素。

A．同周期自左而右原子半徑減??；一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞Al＞S＞C＞O，故A正確；

B．由于水分子間存在氫鍵；所以沸點高于氯化氫的沸點，故B錯誤；

C．鈉與氧形成氧化鈉；過氧化鈉；均屬于離子化合物，但過氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；

D．氧化鋁屬于兩性氧化物；既能與硫酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；

故選AD。9、BC【分析】【詳解】

6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，＝0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)，產(chǎn)生氮氣0.25mol；依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；

A．如是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則V(N2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L；但氣體存在的條件未知，不能確定氣體的體積，故A錯誤；

B．由以上分析可知；有0.3molNO被還原，故B正確；

C．0.2molNH3反應(yīng)；被氧化生成氮氣，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，質(zhì)量為2.8g，故C正確；

D．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；二者比值不是3：2，故D錯誤。

故答案為BC。

【點睛】

考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計算，反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由﹣3價升高到0價，失電子，再根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。10、BC【分析】【詳解】

A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；

B．將紫色石蕊試液滴入新制氯水中；溶液先變紅后褪色，說明新制氯水具有酸性和漂白性，故B正確；

C．銅能在氯氣中燃燒生成氯化銅；反應(yīng)時有大量棕黃色的煙產(chǎn)生，故C正確；

D．氯氣沒有漂白性；氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸具有漂白性，則干燥的布條不褪色，濕潤的布條褪色，故D錯誤。

故選BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．忽略了溶劑水中含有的氧原子；錯誤；

B．缺少溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)；錯誤；

C．O2-為10電子微粒，32gO2-的物質(zhì)的量為2mol，所含電子的數(shù)目為20NA；正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，含有分子的數(shù)目為0.5NA；正確。

答案選CD。12、CD【分析】【分析】

化合物分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒，則W是Cl元素；原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)；同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，Z能夠形成1個雙鍵，X形成4個共價鍵，Y形成3個共價鍵，W形成1個共價鍵，W位于第三周期，X；Y、Z位于第二周期，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素。

A.YZ2是NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應(yīng)中N元素化合價發(fā)生了變化，因此NO2不屬于酸性氧化物；A錯誤；

B.X形成的氧化物有CO、CO2，CO難溶于水，CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3為弱酸，而Cl元素的氧化物對應(yīng)的酸有多種，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是強酸；可見未指明氧化物的價態(tài)，無法比較相應(yīng)的物質(zhì)的酸性強弱，B錯誤；

C.C與H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N與H可形成NH2-NH2及O與H可形成H2O2中含有非極性鍵；故C；N、O三種元素均可以與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物；C正確；

D.Cl元素的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5等，C元素的氧化物有CO、CO2等，N元素的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O4等；因此Z分別與W；X、Y形成的二元化合物均不止一種，D正確；

故合理選項是CD。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。13、CD【分析】【分析】

X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子；則應(yīng)為金屬元素，形成與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，說明X和Y都位于周期表第三周期，且X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題。

【詳解】

A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；則有金屬性Y＞X，故A錯誤；

B．如Y為Na；可與水劇烈反應(yīng)，置換出氫氣，故B錯誤；

C．金屬性Y＞X；元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故C正確；

D．同周期元素從左到右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增多；金屬元素的化合價逐漸增大，故D正確；

故答案為CD。14、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙，X為N。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物；既有離子鍵又有含共價鍵，故A正確；

B．四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N；故B錯誤；

C．X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩(wěn)定性NH3>SiH4；故C正確；

D．W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO2CO3<HClO4；故D錯誤；

答案AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）AgNO3是重金屬鹽，加入它會使蛋白質(zhì)變性，因此不能直接加入AgNO3溶液；蛋白質(zhì)溶液是膠體，可用滲析的方法除去Cl－；故答案為：AgNO3是重金屬鹽；能使蛋白質(zhì)變性；滲析。

（2）蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，可用濃硝酸檢驗蛋白質(zhì)的存在；淀粉遇碘變藍(lán)，可用碘水檢驗淀粉的存在；淀粉和蛋白質(zhì)都為膠體，因此利用蛋白質(zhì)鹽析的可逆性進(jìn)行分離；故答案為：濃硝酸；黃；碘水；藍(lán)；向混合液中加入適量的飽和Na2SO4溶液；使蛋白質(zhì)從混合液中分離出來。

【點睛】

蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色；加熱、重金屬鹽、X射線、有機物能使蛋白質(zhì)變性，變性是不可逆，鹽析是可逆過程?！窘馕觥緼gNO3是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性滲析濃硝酸黃碘水藍(lán)向混合液中加入適量的飽和Na2SO4溶液，使蛋白質(zhì)從混合液中分離出來16、略

【分析】【分析】

【詳解】

元素金屬性越強；其單質(zhì)從水或酸中置換氫的能力越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na，故Na元素置換水或酸中氫的能力最強；

零族元素是同周期元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的，故化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar；

元素非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于非金屬性最強的是氯元素，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4；

元素金屬性越強；其最高價氧化物的水化物的堿性越強，故堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH；

第三周期中，鋁元素的氫氧化物Al(OH)3顯兩性，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和水，故離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；

同周期元素中，從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑最大的金屬元素是鈉，原子半徑最小的元素為氯，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；鈉；【解析】NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－鈉17、略

【分析】【分析】

(1)Cu的性質(zhì)較不活潑；提煉技術(shù)較早發(fā)現(xiàn)，且熔點不高，不易腐蝕，所以應(yīng)用廣泛；

(2)根據(jù)鈉與空氣中的氧氣及水反應(yīng)分析；

(3)鐵和碳在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹氧化鐵；常見鐵的氧化物為氧化亞鐵，四氧化三鐵；

(4)氧化鋁是兩性氧化物；能夠與強堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性偏鋁酸鹽和水。

【詳解】

(1)A.銅的熔點不是太高；易于冶煉；鑄造成型，可應(yīng)用于制造貨幣，A正確；

B.銅的性質(zhì)不活潑；不易與空氣中的水；氧氣等反應(yīng)，不易被腐蝕，B正確；

C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)；利用Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，C正確；

D.自然界有大量銅礦；開采后經(jīng)化學(xué)反應(yīng)提煉Cu，物大量游離態(tài)的銅，D錯誤；

故合理選項是ABC；

(2)Na易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，因此要密封保存，根據(jù)Na的密度比煤油大，與煤油不能反應(yīng)的性質(zhì)，在實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中；鈉在點燃時會發(fā)生燃燒，生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；

(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵的氧化物常見的還有FeO、Fe3O4；

(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

【點睛】

本題考查了金屬單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、存在及應(yīng)用。把握金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系是了解其用途、存在、保存等的基礎(chǔ)?！窘馕觥緼BC煤油2Na+O2Na2O2氧化鐵FeOFe3O4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)常見能導(dǎo)電的物質(zhì)有：金屬、石墨、含有自由移動離子的電解質(zhì)體系（電解質(zhì)電離）。故能導(dǎo)電的物質(zhì)有：①④⑥，注意②⑤⑦⑧⑨雖然也為電解質(zhì)，但未電離，體系無自由移動離子，故不能導(dǎo)電；常見電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、部分有機物等化合物，故屬于電解質(zhì)的有：②⑤⑦⑧⑨；化合物如果不是電解質(zhì)，則一定是非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的有：③；鹽指電離產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物，滿足要求的有：⑦⑧⑨；酸指電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物；滿足要求的只有⑤；

(2)HCl在水中電離產(chǎn)生H+和Cl-，故電離方程式為：HCl=H++Cl-；NaHSO4在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++【解析】①④⑥②⑤⑦⑧⑨③⑦⑧⑨⑤HCl=H++Cl-NaHSO4=Na++H++19、略

【分析】【分析】

金屬；石墨等因含有自由電子可導(dǎo)電；電解質(zhì)水溶液或熔融的電解質(zhì)因含可自由移動的離子可導(dǎo)電；水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，堿性氧化物、酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液會導(dǎo)電、因酸電離出可自由移動離子而導(dǎo)電、酸性氧化物自身不提供自由離子，故酸性氧化物屬于非電解質(zhì)，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)次氯酸為HClO，則次氯酸鈣的化學(xué)式

(2)Cl2溶于水，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為

(3)Na2SO4在水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸根離子，電離方程式

(4)①NaCl固體屬于鹽；屬于電解質(zhì)；因不含可自由移動的離子不能導(dǎo)電；

②鹽酸屬于混合物；不屬于電解質(zhì)；因含可自由移動的離子能導(dǎo)電；

③熔融的NaOH屬于堿；屬于電解質(zhì)；因含可自由移動的離子能導(dǎo)電；

④氯水屬于混合物；不屬于電解質(zhì)；因含可自由移動的離子能導(dǎo)電；

⑤CaO屬于堿性氧化物；屬于電解質(zhì)；因不含可自由移動的離子不能導(dǎo)電；

⑥CO2溶于水生成碳酸；碳酸電離出氫離子；碳酸氫根離子等，故其水溶液因含可自由移動的離子可導(dǎo)電，但二氧化碳自身不發(fā)生電離不導(dǎo)電，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)；

綜上，能導(dǎo)電的是②③④，屬于電解質(zhì)的是①③⑤?！窘馕觥竣冖邰堍佗邰?0、略

【分析】①84消毒液(有效成分是次氯酸鈉)；②潔廁靈(有效成分是鹽酸)，③純堿是碳酸鈉，④食用小蘇打是碳酸氫鈉，⑤漂白精有效成分是次氯酸鈣。

【詳解】

(1)漂白精有效成分是次氯酸鈣，其化學(xué)式是Ca(ClO)2；，答案為Ca(ClO)2；

(2)純堿是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式是Na2CO3=2Na++答案為Na2CO3=2Na++

(3)屬于鹽或有效成分是鹽的是①③④⑤；答案為①③④⑤；

(4)漂白精溶液露置于空氣中與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；答案為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；

(5)次氯酸鈉與鹽酸混合有黃綠色氣體產(chǎn)生，其離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；答案為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(6)碳酸氫鈉溶液水解呈現(xiàn)堿性，小蘇打用于發(fā)面粉的主要原理是能與面團(tuán)中產(chǎn)生的有機酸作用生成二氧化碳，離子方程式為H++=H2O+CO2↑；答案為H++=H2O+CO2↑?！窘馕觥緾a(ClO)2Na2CO3=2Na++①③④⑤Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；堿性H++=H2O+CO2↑21、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下；濃硫酸；濃硝酸具有強氧化性，能使鐵、鋁表面迅速形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而使金屬發(fā)生鈍化，故由于濃硫酸能使鐵鈍化，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸，故答案為：鈍化；

(2)鐵與水蒸氣反應(yīng)在高溫條件下生成Fe3O4和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

(3)鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，故恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，將產(chǎn)物溶于水，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，其產(chǎn)物中的陽離子即Fe3+，遇到KSCN溶液現(xiàn)血紅色，故可以用KSCN溶液檢驗，該原理的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；黃；KSCN；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3?！窘馕觥库g化3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2Fe+3Cl22FeCl3黃KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)322、略

【分析】【詳解】

（1）在實驗室中SO2可利用亞硫酸鈉和濃硫酸進(jìn)行制備，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

（2）在亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫的反應(yīng)中，需要控制硫酸的濃度，主要是因為SO2在水中的溶解度較大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的產(chǎn)生；98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3固體與H2SO4的反應(yīng)是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進(jìn)行；因此不采用98.3%的濃硫酸。

（3）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4?！窘馕觥縉a2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2在水中的溶解度較大，不采用稀硫酸；98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應(yīng)是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進(jìn)行，因此不采用98.3%的濃硫酸SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4四、判斷題(共2題，共18分)23、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。24、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：C、E、G、I常溫常壓下是氣體，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C、E點燃生成G，G與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則可推知G為HCl，C、E為H2、Cl2，E由D與水反應(yīng)得到，所以E為H2，則C為Cl2，芒硝的主要成份為硫酸鈉，所以可推知D為Na，F(xiàn)為NaOH，則A為NaCl，J溶于水蒸發(fā)結(jié)晶得芒硝，所以J為Na2SO4，K中通入氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶也能得到硫酸鈉，由于氯氣具有強的氧化性，則K為具有還原性的Na2SO3，K與氧氣反應(yīng)生成J，所以X為O2，根據(jù)B在X中燃燒生成I，I與H生成J，及I可以生成K可推知，B為S，I為SO2，H為Na2O2。(1)由以上分析可知B為S，H為Na2O2，其電子式為(2)A為NaCl，電解熔融的NaCl生成鈉和氯氣，方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；(3)Na2O2和氣體SO2反應(yīng)生成Na2SO4，反應(yīng)方程式是：Na2O2+SO2=Na2SO4，在該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，其中的-1價的O獲得電子。變?yōu)镹a2SO4中-2價的O，而SO2中的+4價的S被氧化變?yōu)榱蛩徕c中的+6價的S，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：（4）將Cl2通入Na2SO3溶液后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+；(5)D是Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-。

考點：考查元素及化合物的推斷、元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等知識?！窘馕觥竣?S②.③.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑④.⑤.降低⑥.SO32﹣+Cl