2025年人教版PEP八年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP八年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實驗室用足量CO高溫還原16g氧化鐵，則消耗CO的質量為（）A.大于8.4gB.等于8.4gC.小于8.4gD.無法確定2、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸的反應主要是：2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，則X的化學式為（）A.N2B.NO2C.N2O5D.N2O3、某學生測定下列數(shù)據(jù)合理的是（）A.用100mL量筒量取7.5mL水B.用10mL量筒量取8.5mL水C.用托盤天平稱得某食鹽樣品的質量為15.56gD.用燒杯量取200.0mL的鹽酸4、“讓邵陽茶油飄香全國”茶油中所含檸檬醛rm{(}化學式為rm{C_{10}H_{16}O)}能抑制黃曲霉菌的活性，對冠脈，心血管病有較好療效。下列關于檸檬醛敘述正確的是rm{(}rm{)}A.檸檬醛是由rm{10}個碳原子、rm{16}氫原子和rm{l}個氧原子構成B.檸檬醛中，碳、氫、氧元素的質量比為rm{10}rm{16}rm{1}C.檸檬醛是由碳、氫、氧三種元素組成的，但它不屬于氧化物D.檸檬醛中，氧元素的質量分數(shù)最小5、下列對分子、原子、離子的認識，不正確的是()A.原子和離子通過得失電子可以實現(xiàn)相互轉化B.金屬原子失去電子后會形成陽離子C.原子的質量主要集中在原子核上D.分子可以分解成原子，原子不能再分6、用分子的觀點對下列常見現(xiàn)象的解釋，錯誤的是rm{(}rm{)}A.花香四溢--分子在不停運動B.熱脹冷縮--分子的大小隨溫度變化而改變C.酒精揮發(fā)--分子間距增大D.氫氣和氧氣反應生成水--分子發(fā)生了變化7、下列反應中屬于中和反應的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(OH)_{2}+2HCl簍TCaCl_{2}+2H_{2}O}B.rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O}C.rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}8、化學知識可以幫助我們遠離災害，以下做法不合理的是rm{(}rm{)}A.使用蠟燭時不慎使書本著火，用濕布蓋滅B.實驗時，把沒有用完的白磷丟進垃圾筐里C.廚房燃氣管漏氣，立即關閉閥門開窗通風D.高樓著火，用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤離評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列是某合作學習小組對物質進行的分類；正確的是（）

A.冰；干冰既是純凈物又是化合物。

B.鹽酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖稹?/p>

D.純堿和熟石灰都是堿。

10、用某金屬顆粒與足量稀鹽酸反應；如生成氫氣質量與所用金屬質量之間關系如圖，該金屬顆粒可能是（）

A.純凈的鋅。

B.鎂鋅合金。

C.純凈的鐵。

D.鋅銅合金。

11、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有氣體生成，則下列敘述正確的是（）

A.濾渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.濾渣一定含有Ag和鐵；可能含有Cu

C.濾液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2

D.濾液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2

12、將一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：。物質丙醇氧氣水二氧化碳rm{X}反應前質量rm{/g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反應后質量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.表中rm{a}的值為rm{2.8}B.rm{X}一定是該反應的催化劑C.rm{X}可能含有氫元素D.若起始時氧氣的質量是rm{14.4g}則無rm{X}生成13、下列反應中屬于分解反應的有rm{(}rm{)}A.氫氣rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}水B.水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氧氣rm{+}氫氣C.碳酸rm{隆煤}水rm{+}二氧化碳D.氫氣rm{+}氧化鐵rm{xrightarrow{{賂脽脦脗}}}鐵rm{+}水14、下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是rm{(}rm{)}A.水沸騰：試管底部產(chǎn)生氣泡，試管口有白煙產(chǎn)生B.膽礬研碎：藍色塊狀固體變成藍色粉末狀固體C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液后并加熱：溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，加熱后產(chǎn)生黑色固體D.石灰石和稀鹽酸反應：白色固體表面產(chǎn)生了大量的二氧化碳15、天文學家在研究星系運動方式時發(fā)現(xiàn)；人們所觀察到的星系其內(nèi)部的引力僅占“物質”引力總量的1%～l0%，其他是大量的非星系內(nèi)部引力．這一現(xiàn)象表明，有些“物質”是不可見的，原因是它們不發(fā)光也不反射光，因此科學家稱這些可能存在的物質為“暗物質”．然而，直到現(xiàn)在人類仍沒有探索到“暗物質”存在的任何證據(jù)，對此，你認為下列觀點不可取的是（）

A.“暗物質”是人類虛構出來的；事實上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物質”可能存在；人類應不斷地進行探索，一旦發(fā)現(xiàn)它存在的證據(jù)，將為人類重新認識宇宙開辟一個全新的視角。

C.“暗物質”可能存在距地球十分遙遠的地方；科學家可能通過探索“暗物質”產(chǎn)生的粒子的存在而間接證明“暗物質”的存在。

D.人類探索至今；仍未發(fā)現(xiàn)“暗物質”，說明“暗物質”是不存在的。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、用元素符號或化學式填空①5個二氧化碳分子____②氦氣____③3個鉀原子____④鈉離子____⑤4個硫酸根離子____⑥標出NaClO中氯元素的化合價____17、化學老師準備了下列儀器讓同學們練習實驗操作：①量筒②試管③燒杯④酒精燈⑤廣口瓶⑥膠頭滴管．用上述儀器的序號填空（只填一個）．

用來吸取和滴加少量的液體的儀器是____；可在酒精燈火焰上直接加熱的儀器是____；給物質進行加熱的儀器是____；④儲存固體藥品的儀器是____．18、學習化學離不開化學探究活動，其基本環(huán)節(jié)大體應包括____________、____________、____________、____________、____________．19、rm{2013}年rm{5}月rm{9}日，寧波一家面館誤把亞硝酸鈉rm{(NaNO_{2})}當成食鹽和進面里；導致多人中毒．

rm{(1)NaNO_{2}}中rm{N}元素的化合價為______．

rm{(2)NaNO_{2}}中氮、氧元素的質量比為______．20、結合下列實驗裝置圖回答問題：

rm{(1)}寫出儀器的名稱rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{(2)1909}年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨氣rm{(NH_{3}).}常溫下；氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨氣和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產(chǎn)生一氧化氮和水．

rm{壟脵}從以上信息中你能總結出氨氣的物理性質是______rm{(}寫出一條即可rm{)}

rm{壟脷}實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，發(fā)生裝置應選用______裝置，若使用裝置rm{H}收集氨氣，則氣體應從______rm{(}填rm{e}或rm{f)}通入rm{.}同學們一致認為，選擇rm{C}裝置收集氨氣不合理；理由是______

rm{壟脹}實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用______rm{(}填物質名稱rm{)}吸收．

rm{(3)}若用rm{F}裝置收集和儲備氧氣，氧氣應從______端通入．21、鐵及其化合物在生活中有重要的作用rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是____rm{.}為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是____．

rm{(2)}已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵rm{.}將生銹的鐵釘rm{(}鐵銹的主要成分是rm{Fe_{2}O_{3})}放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式____，溶液中的金屬陽離子是____rm{(}用符號表示rm{)}．

rm{(3)}高爐煉鐵中，焦炭的作用是____rm{(}用化學方程式表示rm{)}．

rm{(4)}把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余rm{.}下列說法正確的是____rm{(}填寫字母序號rm{)}．

A.剩余固體肯定含有銀。

B.剩余固體肯定是銀和銅。

C.反應后溶液中一定有rm{Fe^{2+}}和rm{Cu^{2+}}

D.反應后溶液中一定有rm{Ag^{+}}和rm{Cu^{2+}}．22、給試管加熱時，應先____加熱，再____加熱．評卷人得分四、簡答題(共1題，共2分)23、在化學反應前后rm{壟脵}原子的數(shù)目rm{壟脷}分子的數(shù)目rm{壟脹}元素的種類rm{壟脺}原子的種類rm{壟脻}分子的種類rm{壟脼}物質的種類rm{壟脽}物質的狀態(tài)rm{壟脿}物質的體積rm{壟謾}物質的質量總和其中，肯定不會發(fā)生變化的是_____________，肯定發(fā)生變化的是_____________，可能發(fā)生變化的是___________。評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)24、掌握好分類規(guī)律和加強對實驗的理解是學好初中化學的重要途徑．

rm{(1)}在下列各組物質中：rm{壟脵}潔凈的食鹽水rm{壟脷}液氧rm{壟脹}鐵rm{壟脺}冰水混合物rm{壟脿}四氧化三鐵rm{壟脼}蒸餾水；屬于混合物的是______rm{.(}填序號rm{)}

rm{(2)}在測定空氣中氧氣含量的實驗中rm{(}如圖rm{)}紅磷要稍過量的目的是：______；待裝置冷卻后打開止水夾，燒杯中的水會倒流至集氣瓶并上升約rm{dfrac{1}{5}}高度，由此可推斷集氣瓶內(nèi)剩余氣體的性質有rm{(}物理、化學性質各寫一條rm{)}______．25、如圖為電解水的裝置圖；某同學用此裝置來探究水的變化．請你和他一起完成下列問題：

（1）甲為電源的______極，打開電源開關，幾分鐘后在a、b管中生成的氣體的體積如圖所示．則a管中的氣體是______．證明a管中的氣體的最簡便的方法是______．

（2）一段時間后若a試管得到10mL氣體，則b試管中約得到______mL氣體；該氣體為______．兩種氣體聚集在玻璃管上部，由此說明兩種氣體具有的性質為。

______．

（3）寫出該反應的文字表達式______

評卷人得分六、探究題(共3題，共15分)26、探究實驗室制取氣體的方法。

實驗室中進行實驗需要制取少量的乙炔氣體；小婷同學對制取乙炔的方法進行了探究．請你參與她探究過程并回答有關問題．

小婷同學首先查閱了相關資料；獲得了如下信息：

①乙炔（C2H2）是一種無色；無味、無嗅的氣體；比空氣輕，微溶于水，易燃燒．

②（A）天然氣在電爐中高溫下反應可生成乙炔：2CH4C2H2+3H2

（B）固體碳化鈣（CaC2）與水反應可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

（1）實驗室應選擇制取乙炔氣體的反應是______（填“A”或“B”），選擇該反應的理由是______

（2）實驗室中有以下兩套氣體的發(fā)生裝置．

制取乙炔應選擇的裝置是______（填“甲”或“乙”）．

你選擇此裝置的理由是______．

（3）實驗室中收集乙炔氣體可采用的方法是______，選擇此方法的理由是______．

（4）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置是______（填“甲”或“乙”），發(fā)生反應的化學方程式是______．收集滿氣體的集氣瓶應該______放在桌面上．寫出用澄清的石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式______．27、實驗室中；利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題題。

rm{(1)}寫出上述標號儀器的名稱rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{(2)}向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前；應該進行的操作是______．

rm{(3)}林月用高錳酸鉀制取氧氣，她選擇上述裝置中的rm{A}作為發(fā)生裝置，rm{A}裝置中還缺少棉花；加棉花的作用是______________________________．

rm{(4)}若實驗時用過氧化氫代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是______rm{(}填序號rm{)}

A.生成物中只有氧氣rm{B.}不需加熱rm{C.}需加熱rm{(5)}實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是______；用雙氧水制氧氣，選擇的發(fā)生裝置是______rm{.}

rm{(6)}收集氧氣的裝置可以選用______rm{(}填序號rm{)}若選用rm{E}裝置收集氧氣，實驗結束時，應______________________________rm{.(}填“先熄滅酒精燈后取導管”或“先取導管后熄滅酒精燈”rm{)}

rm{(7)}小明在用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，采用排水集氣法收集氧氣，應該等到________________________才能收集氧氣。28、某興趣小組的同學設計實驗探究紅磚粉對過氧化氫溶液分解反應能否起催化作用：

rm{壟脵A}rm{B}試管中均盛等體積等濃度的過氧化氫溶液；

rm{壟脷}向rm{A}中加入rm{1}克紅磚粉rm{.}分別將帶火星的木條放置在rm{A}rm{B}試管口，rm{A}管口木條復燃，rm{B}管口木條不復燃；

rm{壟脹}反應結束后，將rm{A}中混合物過濾；洗滌、烘干得到濾渣；

rm{壟脺}觀察濾渣的顏色和狀態(tài)；

rm{壟脻}稱量濾渣的質量為rm{1}克；

rm{壟脼}將濾渣加入到rm{B}試管中；伸入帶火星木條，木條復燃．

請回答：

rm{(1)}通過實驗rm{壟脷}你得出的結論是：______．

rm{(2)}設計實驗rm{壟脼}的目的是：______．

rm{(3)}若省掉步驟rm{壟脻}能否達到實驗目的？______rm{.}你的理由是______rm{.}若省掉步驟rm{壟脼}能否到達實驗目的？______rm{.}你的理由是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解答】解：設還原16g氧化鐵；反應的一氧化碳質量為x．

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

84160

x16g

=

x=8.4g

因為反應開始要通入一氧化碳排凈試管空氣；防止發(fā)生爆炸，實驗完畢要通一氧化碳至試管冷卻為止，防止生成的鐵被氧化，所以實際消耗的一氧化碳大于8.4g；

故選：A．

【分析】根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的步驟，結合方程式分析即可．2、A【分析】【解答】解：由反應的化學方程式2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑；反應前后各原子的個數(shù)為。

反應前反應后。

硫原子11

鉀原子22

氮原子20

氧原子66

碳原子33

根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的1個分子中含2個氮原子，則物質X的化學式為N2；

故選A．

【分析】根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，推斷反應中生成物X的分子構成，根據(jù)分子的構成確定X物質的化學式．3、B【分析】【解答】解：A；量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次；二是量程要與液體的取用量最接近，用100mL量筒量取7.5mL水，誤差太大，應用10mL的量筒量取，故選項說法錯誤．

B；量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次；二是量程要與液體的取用量最接近，應用10mL量筒量取8.5mL水，故選項說法正確．

C；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g，不能精確到0.01g，不能用托盤天平稱得某食鹽樣品的質量為15.56g，故選項說法錯誤．

D；量取200.0mL的鹽酸；應使用量筒，故選項說法錯誤．

故選：B．

【分析】A；量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次；二是量程要與液體的取用量最接近．

B；量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次；二是量程要與液體的取用量最接近．

C；托盤天平用于粗略稱量藥品的質量；能準確到0.1g，不能精確到0.01g，進行分析判斷．

D、根據(jù)量取一定體積的液體應使用量筒，進行分析判斷．4、C【分析】【分析】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力?！窘獯稹緼.檸檬醛是由分子構成的而不是由原子直接構成的；故A錯誤；

B.檸檬醛中，碳、氫、氧元素的質量比為rm{(12隆脕10)}rm{(1隆脕16)}rm{16neq10}rm{16}rm{1}故B錯誤；

C.氧化物是由兩種元素組成的化合物；而檸檬醛是由碳；氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故C正確；

D.檸檬醛中，碳、氫、氧元素的質量比為rm{(12隆脕10)}rm{(1隆脕16)}rm{16=120}rm{16}rm{16}可見其中氧元素的質量分數(shù)與氫元素的質量分數(shù)相等，故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、D【分析】【分析】本題考查了分子、原子與離子的相關知識，掌握離子的形成過程、原子與離子的關系、原子的結構是解題的關鍵?！窘獯稹緼.原子通過得、失電子形成陰、陽離子；陰、陽離子通過失、得電子形成原子，故A說法正確；B.金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于rm{4}個，在化學反應中易失去最外層電子形成帶有正電荷的陽離子，故B說法正確；C.原子是由原子核和核外電子構成的，其中電子的質量很小，可忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，故C說法正確；D.分子可以分成原子，原子又可以分成原子核和核外電子，故D說法錯誤。故選D?！窘馕觥縭m{D}6、B【分析】解：rm{A}花香四溢是因為分子在不停運動；花香的分子運動到空氣中，進入人們的鼻孔，便感覺的香味，故此項正確。

B；熱脹冷縮是因為分子間的間隔隨溫度變化而改變；分子的大小不發(fā)生變化，故此項說法錯誤。

C；酒精揮發(fā)是因為分子的不斷運動；使酒精分子間的間隔變大，故此項解釋正確。

D；氧氣和氫氣反應生成水是化學變化；物質發(fā)生化學變化時，構成物質的分子發(fā)生變化，故此項正確。

故選：rm{B}

根據(jù)分子的基本性質回答；分子是構成物質的一種粒子，它體積很小，不斷運動，分子間有一定間隔；物質發(fā)生物理變化時，構成物質的分子不發(fā)生改變，物質發(fā)生化學變化時，構成物質的分子發(fā)生改變．

能準確利用分子的各種性質來解釋日?，F(xiàn)象，主要是分子的運動和分子的間隔用的比較多．【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A}鹽酸與氫氧化鈉的反應為酸堿中和反應；故A正確；

B；氧化鐵與鹽酸的反應；氧化鐵為金屬氧化物，不是中和反應，故B錯誤；

C；鹽酸與碳酸鈉的反應；碳酸鈉屬于鹽，不是中和反應，故C錯誤；

D；二氧化碳與氫氧化鈣的反應；二氧化碳屬于非金屬氧化物，不是中和反應，故D錯誤；

故選：rm{A}

根據(jù)中和反應的定義進行分析，中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應rm{.}判斷中和反應時一要看反應物是否是酸和堿；二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可．

本題考查了酸堿中和反應的判斷，完成此題，可以依據(jù)中和反應的定義進行．【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A}使用蠟燭時不慎使書本著火；應用濕布蓋住，可以使書本隔絕氧氣而熄滅，故做法合理．

B；實驗時；應把沒有用完的白磷放到指定的容器里，不應丟進垃圾筐里，故做法不合理．

C；廚房燃氣具有可燃性；漏氣時要立即關閉閥門打開門窗，降低其濃度，千萬不能見明火，故做法合理．

D；濕毛巾有類似防毒面具的功能；可防止吸入有毒氣體或煙塵，因此用濕毛巾捂住口鼻；有毒氣體的密度受熱會變小，會聚集在上方，因此蹲下靠近地面，故做法合理．

故選：rm{B}．

A；根據(jù)滅火的原理判斷．

B；根據(jù)剩余藥品的處理原則分析．

C；根據(jù)廚房燃氣管漏氣時的處理方法分析；要立即關閉閥門打開門窗，不能見明火．

D；根據(jù)濕毛巾有類似防毒面具的功能和有毒氣體的密度受熱會變小判斷．

“安全重于泰山”，防火、防爆問題事關人民生命財產(chǎn)安全，故易燃易爆物的安全知識就成了化學考查熱點，了解燃燒的條件和滅火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解題的前提．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】

A；冰、干冰既是純凈物又是化合物．正確；

B；鹽酸和食醋都是由多種物質組成的；屬于混合物．錯誤；

C；不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖穑_；

D；純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；屬于鹽；熟石灰電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿．錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是純凈物中的化合物；鹽酸和食醋都是由多種物質組成的，屬于混合物；不銹鋼和硬幣都屬于合金；純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽．

10、BC【分析】

依據(jù)氫氣的質量=所以同質量的金屬生成氫氣的大小順序是：鎂＞鐵＞鋅；

A；設生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A錯誤；

B；設生成0.2g氫氣需要金屬鎂的質量為z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

結合A的計算可知5.6g鎂鋅的混合物可以制得0.2g氫氣；

C；設生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質量為y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以純鐵適合；

D；根據(jù)A計算可以看出；產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質量是6.5g，銅不與酸反應生成氫氣，則5.6g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故D錯誤；

故選BC

【解析】【答案】據(jù)圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質量是5.6g；可以根據(jù)選項提供的物質根據(jù)化學方程式進行計算即可得到結論．

11、AC【分析】

由題意可知：由于向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，則濾渣一定含有Ag．Fe．Cu，濾液中肯定沒有AgNO3、Cu（NO3）2；因為鐵和AgNO3、Cu（NO3）2反應時生成的是Fe（NO3）2，所以濾液肯定中有Fe（NO3）2；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；濾渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正確；

B；由于鐵有剩余；濾渣中一定有銅，故B錯誤；

C、濾液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正確；

D、由于鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．故D錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】根據(jù)金屬活動性順序分析．四種金屬的活動性大小是：鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應，而不能與硝酸鋅發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．

12、AD【分析】【分析】本題主要考查學生利用表格中物質的質量及質量守恒定律來分析化學反應，明確元素的質量的計算及元素守恒的方法、化學方程式的計算是解答本題的關鍵。【解答】A.根據(jù)質量守恒定律知：反應前后物質的總質量相等，所以rm{a=6.0+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8}故A選項正確；

B.因表中rm{X}的質量原來為rm{0}反應后的質量為rm{2.8g}質量增加rm{X}為生成物；故B選項錯誤；

C.因丙醇中氫元素的質量為：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100攏樓=0.8g}水中氫元素的質量為：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100攏樓=0.8g}則rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100攏樓=0.8g}中沒有氫元素；故C選項錯誤；

D.rm{7.2g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100攏樓=0.8g}克丙醇rm{X}設rm{6.0}克丙醇rm{(C}rm{6.0}rm{(C}rm{{,!}_{3}}完全燃燒需要氧氣的質量為rm{H}

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}

rm{H}rm{{,!}_{8}}

rm{O)}完全燃燒需要氧氣的質量為rm{x}rm{O)}

rm{dfrac{120}{288}=dfrac{6.0g}{x}}

rm{x}克，故D正確。

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}【解析】rm{AD}13、BC【分析】解：

A、在反應氫氣rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}水；反應物是兩種，生成物是一種，符合化合反應的定義，所以錯誤．

B、在反應水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氧氣rm{+}氫氣中；反應物是水一種物質，生成物是氧氣和氫氣兩種物質，符合分解反應的定義，所以正確．

C、在反應碳酸rm{隆煤}水rm{+}二氧化碳中；反應物是碳酸一種物質，生成物是水和二氧化碳兩種物質，符合分解反應的定義，所以正確．

D、在反應氫氣rm{+}氧化鐵rm{xrightarrow{{賂脽脦脗}}}鐵rm{+}水中；是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，符合置換反應的定義，所以錯誤．

故選：rm{BC}．

根據(jù)分解反應；化合反應、置換反應的定義判斷；分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應；化合反應是由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應；置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物的反應．

反應類型是初中化學的基本概念之一，也是考查的重點和熱點之一，理解它們的概念，了解分類的依據(jù)，掌握它們間區(qū)別和聯(lián)系是解決該類習題的關鍵．【解析】rm{BC}14、BC【分析】解：rm{A}水沸騰；試管底部產(chǎn)生氣泡，試管口有白霧產(chǎn)生，故選項說法錯誤．

B；膽礬研碎；藍色塊狀固體變成藍色粉末狀固體，故選項說法正確．

C；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍色沉淀；加熱，氫氧化銅分解生成氧化銅和水，會觀察到產(chǎn)生黑色固體，故選項說法正確．

D；石灰石和稀鹽酸反應；白色固體表面產(chǎn)生了大量的二氧化碳，是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤．

故選：rm{BC}．

A；根據(jù)水沸騰時的現(xiàn)象；進行分析判斷．

B；根據(jù)膽礬研碎時的現(xiàn)象；進行分析判斷．

C；根據(jù)堿的化學性質；進行分析判斷．

D；根據(jù)酸的化學性質；進行分析判斷．

本題難度不大，掌握酸與堿的化學性質等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧、實驗結論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別．【解析】rm{BC}15、AD【分析】

暗物質的存在與否可能是與人類的技術水平或證據(jù)不足的原因造成的；存在與否只能是假設，所以不可確定暗物質一定不存在，故AD均錯，假設有暗物質的存在，將會開辟一個新的研究空間．

故選A；D

【解析】【答案】從引力的觀點確定暗物質的存在雖是假設但只能說暗物質可能存在；原因是找不到存在的證據(jù)．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)化學符號及其周圍數(shù)字的意義分析解答。（1）標在化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，故5個二氧化碳分子表示為5CO2；（2）氦氣屬于稀有氣體單質，是直接用元素符號表示其化學式的，故其化學式為He。（3）標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，故3個鉀原子表示為3K；（4）標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，且數(shù)字在前，正負號在后，“1”要省略；由于鈉離子帶一個單位的正電荷，故表示為Na+；（5）標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，故4個硫酸根離子表示為4SO42-；（6）標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值，由于NaClO中氯元素的化合價為+1價，故表示為考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義【解析】【答案】①5CO2②He③3K④Na+⑤4SO42-⑥+117、⑥|②|④|⑤【分析】【解答】解：膠頭滴管用來吸取和滴加少量的液體；試管可在酒精燈火焰上直接加熱；酒精燈是能給物質進行加熱的儀器；儲存固體藥品的儀器是廣口瓶．故答案為：⑥；②；④；⑤．

【分析】根據(jù)常用實驗儀器的用途及使用方法進行解答本題．18、略

【分析】解：科學探究的基本環(huán)節(jié)包括提出問題、建立假說、收集證據(jù)、獲得結論、反思評價，故答案：提出問題；建立假說；收集證據(jù)；獲得結論；反思評價【解析】提出問題;建立假說;收集證據(jù);獲得結論;反思評價19、略

【分析】解：rm{(1)}鈉元素顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，設rm{NaNO_{2}}中rm{N}元素的化合價為rm{x}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕2=0}則rm{x=+3}價．

rm{(2)}根據(jù)化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數(shù)之比，rm{NaNO_{2}}中氮、氧元素的質量比是rm{(14隆脕1)}rm{(16隆脕2)=7}rm{16}

故答案為：rm{(1)+3}rm{(2)7}rm{16}．

rm{(1)}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合rm{NaNO_{2}}的化學式進行解答本題．

rm{(2)}根據(jù)化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數(shù)之比；進行分析．

本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{+3}rm{7}rm{16}20、試管；集氣瓶；常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水；A；e；氨氣的密度小于空氣；硫酸溶液；c【分析】解：rm{(1)}試管是常用的反應容器；集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶；

rm{(2)}由題目的信息可知，氨氣的物理性質是：常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水；實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，因此需要加熱；若使用裝置rm{H}收集氨氣，則氣體應從短管進入，同學們一致認為，選擇rm{C}裝置收集氨氣不合理，理由是氨氣的密度小于空氣；實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用硫酸溶液吸收；故答案為：rm{壟脵}常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水；rm{壟脷A}rm{e}氨氣的密度小于空氣；rm{壟脹}硫酸溶液；

rm{(3)}若用rm{F}裝置收集和儲備氧氣，氧氣應從短管進入，因為氧氣的密度比水??；故答案為：rm{c}

試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；由題目的信息可知，氨氣的物理性質是：常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，因此需要加熱；若使用裝置rm{H}收集氨氣，則氣體應從短管進入，同學們一致認為，選擇rm{C}裝置收集氨氣不合理，理由是氨氣的密度小于空氣；實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用硫酸溶液吸收；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{.}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{.}若用rm{F}裝置收集和儲備氧氣；氧氣應從短管進入，因為氧氣的密度比水?。?/p>

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和物質的性質等，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】試管；集氣瓶；常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水；rm{A}rm{e}氨氣的密度小于空氣；硫酸溶液；rm{c}21、(1)3Fe+2O2Fe3O4；預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2+；

(3)O2﹢CCO2、CO2﹢C2CO；

(4)A．【分析】試題分析：rm{(1)}據(jù)鐵絲與氧氣的反應原理書寫方程式；并據(jù)鐵絲燃燒實驗的注意事項分析解答；

rm{(2)}鐵與鹽酸可反應生成氯化亞鐵和氫氣；據(jù)此書寫方程式；將生銹的鐵釘入鹽酸中，首先發(fā)生的反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，鐵又與鹽酸反應，且鐵還可與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，充分反應后有鐵剩余，說明鹽酸和氯化鐵完全反應，故得到的是氯化亞鐵溶液，據(jù)此分析解答；

rm{(3)}煉鐵過程中焦炭的主要作用是與氧氣反應提供熱量和產(chǎn)生還原劑rm{CO}

rm{(4)}根據(jù)鐵；銅、銀的活動性順序來解答該題．

解：rm{(1)}鐵絲與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，方程式是rm{3Fe+2O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}為防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底使集氣瓶破裂，常采取的措施是預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；

rm{(2)}將生銹的鐵釘入鹽酸中，首先發(fā)生的反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應屬于復分解反應，鐵又與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應，方程式是：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}且鐵還可與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，屬于化合反應，充分反應后有鐵剩余，說明鹽酸和氯化鐵完全反應，故得到的是氯化亞鐵溶液，溶液中的陽離子是亞鐵離子--rm{Fe^{2+}}

rm{(3)}煉鐵過程中焦炭的主要作用是與氧氣反應生成二氧化碳，該反應放熱提供熱量，二氧化碳和碳在高溫下產(chǎn)生還原劑rm{CO}與鐵的氧化物反應；

rm{(4)}鐵和銅的活動性都比銀強；都能和硝酸銀溶液反應，且鐵的活動性大于銅，反應順序為：鐵先置換出銀，鐵反應完銅再反應；

A；由于不知道鐵和銅的量；所以不能判斷出剩余固體成分是否含有鐵和銅，但是在剩余固體中一定含有銀，正確；

B、據(jù)rm{A}分析；固體中肯定含有銀，無法確定是否含有鐵或銅，故錯誤；

C、鐵發(fā)生反應生成硝酸亞鐵，溶液中一定含有亞鐵離子，由于不知所加的鐵和銅的量，若鐵未反應完，則溶液中無rm{Cu^{2+}}故錯誤；

D、反應后固體一定有銀，若硝酸銀未完全反應，則溶液中有rm{Fe^{2+}}rm{Ag^{+}}和rm{Cu^{2+}}若硝酸銀完全反應，則溶液中無rm{Ag^{+}}故錯誤；

故答案為：rm{(1)3Fe+2O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；

rm{(2)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Fe^{2+}}

rm{(3)O_{2}漏聙C}rm{CO_{2}}rm{CO_{2}漏聙C}rm{2CO}

rm{(4)A}．【解析】rm{(1)3Fe+2O}rm{(1)3Fe+2O}rm{{,!}_{2}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}

rm{O}rm{{,!}_{4}}；預先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；rm{(2)Fe+2HCl=FeCl}rm{{,!}_{2}+H}

rm{{,!}_{2}隆眉}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)O}rm{{,!}_{2}漏聙C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

rm{CO}．rm{{,!}_{2}漏聙C}22、略

【分析】

給試管內(nèi)物質加熱；應先進行預熱，否則會使試管炸裂；再集中到有藥品的部位加熱．

故答案為：預熱；集中到有藥品的部位．

【解析】【答案】根據(jù)給試管內(nèi)物體加熱的注意事項來考慮本題．

四、簡答題(共1題，共2分)23、①③④⑨⑤⑥②⑦⑧【分析】【分析】本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力，根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和?；瘜W反應的過程，就是參加反應的各物質rm{(}反應物rm{)}的原子，重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變，據(jù)此解答?！窘獯稹扛鶕?jù)質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變；在化學反應中，元素的種類沒有改變，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和；化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質的種類也就發(fā)生了變化；分子的數(shù)目、物質的狀態(tài)和物質的體積可能變了，可能沒變。故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺壟謾}rm{壟脻壟脼}rm{壟脷壟脽壟脿}【解析】rm{壟脵壟脹壟脺壟謾}rm{壟脻壟脼}rm{壟脷壟脽壟脿}rm{壟脵壟脹壟脺壟謾}rm{壟脻壟脼}rm{壟脷壟脽壟脿}五、計算題(共2題，共8分)24、略

【分析】解：rm{(1)}混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，潔凈的食鹽水中也有食鹽、水，屬于混合物，故答案為：rm{壟脵}

rm{(2)}在測定空氣中氧氣含量的實驗中rm{(}如圖rm{)}紅磷要稍過量的目的是：耗盡集氣瓶中的氧氣；待裝置冷卻后打開止水夾，燒杯中的水會倒流至集氣瓶并上升約rm{dfrac{1}{5}}高度；由此可推斷集氣瓶內(nèi)剩余氣體的性質有：難溶于水；不能燃燒也不能支持燃燒，與紅磷不反應等性質；故答案為：耗盡集氣瓶中的氧氣；難溶于水、不能燃燒也不能支持燃燒；

物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，潔凈的食鹽水中也有食鹽、水，屬于混合物；純凈物是由一種物質組成rm{.}純凈物又分為單質和化合物rm{.}由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物rm{.}氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素rm{.}在測定空氣中氧氣含量的實驗中rm{(}如圖rm{)}紅磷要稍過量的目的是：耗盡集氣瓶中的氧氣；待裝置冷卻后打開止水夾，燒杯中的水會倒流至集氣瓶并上升約rm{dfrac{1}{5}}高度；由此可推斷集氣瓶內(nèi)剩余氣體的性質有：難溶于水；不能燃燒也不能支持燃燒，與紅磷不反應等性質．

本考點考查了物質的分類、空氣成分的測定等，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用rm{.}本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{壟脵}耗盡集氣瓶中的氧氣；難溶于水、不能燃燒也不能支持燃燒25、略

【分析】

（1）與甲相連的a管內(nèi)產(chǎn)生氣體少，故甲為電源的正極，a管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣，b管內(nèi)是氫氣；氧氣能使帶火星木條復燃。

（2）正負極產(chǎn)生氣體體積比為1：2；故正極產(chǎn)生10mL氧氣時，負極產(chǎn)生20mL的氫氣，兩種氣體密度比水小，氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水，故都聚集在玻璃管上方；

（3）水在通電條件下生成氫氣和氧氣，文字表達式為水氫氣+氧氣。

故答案為：（1）正氧氣．將帶火星木條放在玻璃管的上方；木條復燃，說明是氧氣．

（2）20氫氣．密度比水??；不易或難溶于水．

（3）水氫氣+氧氣。

【解析】【答案】電解水正極產(chǎn)生氧氣；負極產(chǎn)生氫氣，且體積比為1：2．檢驗氧氣用帶火星木條，氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。

六、探究題(共3題，共15分)26、略

【分析】解：（1）天然氣在電爐中高溫下反應可生成乙炔，還有雜質氫氣，固體碳化鈣（CaC2）與水反應可生成乙炔；反應在室溫下發(fā)生，容易控制，因此不用加熱；故答案為：B；反應在室溫下發(fā)生，容易控制；

（2）固體碳化鈣（CaC2）與水反應；反應為固體與液體反應不需要加熱制取氣體的反應，因此不需要加熱；故答案為：乙；反應為固體與液體反應不需要加熱制取氣體的反應；

（3）乙炔（C2H2）是一種無色；無味、無嗅的氣體；比空氣輕，微溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集；故答案為：向下排空氣法（或排水法）；乙炔密度比空氣?。ㄒ胰参⑷苡谒?/p>

（4）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；收集滿氣體的集氣瓶應該正放在桌面上，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：乙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，正；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，固體碳化鈣（CaC2）與水反應可生成乙炔，反應在室溫下發(fā)生，容易控制，因此不用加熱；乙炔（C2H2）是一種無色、無味、無嗅的氣體，比空氣輕，微溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集；實驗室制取CO2；是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密