2025年滬科新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、N2(g)與H2(g)在催化劑表面經(jīng)歷如圖過(guò)程生成NH3(g)，下列說(shuō)法不正確的是。

A.過(guò)程Ⅰ中破壞的化學(xué)鍵均為非極性鍵B.過(guò)程Ⅰ吸收能量，過(guò)程II放出能量C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.1molN2(g)與3molH2(g)所具有的總能量比2molNH3(g)所具有的總能量高2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽湟欢康腍2檢查滴定管是否漏液驗(yàn)證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)或操作

A.AB.BC.CD.D3、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2C.HCl通可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀D.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀4、硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術(shù)、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。下列硅的單質(zhì)或化合物中，廣泛用作半導(dǎo)體材料的是A.SiO2B.SiC.Na2SiO3D.SiC5、下列關(guān)于乙烯用途；性質(zhì)、結(jié)構(gòu)敘述正確的是。

①將乙烯通入水中即可轉(zhuǎn)化為乙醇。

②乙烯可作香蕉等水果的催熟劑。

③乙烯與溴的四氯化碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)；1mol乙烯加成消耗1mol溴單質(zhì)，說(shuō)明一個(gè)乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵。

④乙烯能被酸性溶液氧化；說(shuō)明乙烯結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵。

⑤乙烯分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)A.①②④B.②④⑤C.②③⑤D.①④⑤6、下列表示不正確的是A.丙烷的球棍模型：B.石英的分子式：SiO2C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.乙醇的比例模型：7、兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣的說(shuō)法合理的是A.一定含甲烷，不含乙烷B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.一定含甲烷，但不含乙烯8、下列說(shuō)法不正確的是（）A.可用碘水檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解是否完全B.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖C.疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質(zhì)變性D.油脂的氫化、葡萄糖的銀鏡反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)9、丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A.加成反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.酯化反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的濃度增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降11、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是A.用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)B.用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－112、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是。

A.氨氣不能用濃硫酸干燥B.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式為4NH3+7O24NO2+6H2OC.NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電D.可用如圖所示的裝置吸收NH3，且可以防止倒吸(NH3不溶于CCl4)13、下列說(shuō)法不正確的是（）A.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)石油的蒸餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)14、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生取代反應(yīng)D.任何條件下都不能發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、已知反應(yīng)回答下列問(wèn)題：

（1）若開始反應(yīng)時(shí)只充入了A和B，則此時(shí)______________（填“最大”或“最小”，下同），而________________。

（2）若開始反應(yīng)時(shí)只充入了C和D，則在達(dá)到平衡前都有_____________（填“>”“<”或“=”）

（3）若達(dá)到平衡過(guò)程中，增大了則在此過(guò)程中________________（填“增大”或“減少”）了________________________________（填“增大”或“減少”）了_________________若反應(yīng)時(shí)間為則用表示該反應(yīng)的速率為________________且_________________。16、在能源日益匱乏；環(huán)保形勢(shì)依然嚴(yán)峻的情況下；提高煤的利用率開發(fā)新能源已成為重要課題。

(1)水煤氣不僅是重要的化工原料；也可作為燃料，具有燃燒速率快；抗爆性能好、壓縮比高等特點(diǎn)。

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣的化學(xué)方程式為___。

②上述制備水煤氣的反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)直接碳固體氧化物燃料電池(DC—SOFCs)具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)；較高的能量轉(zhuǎn)換效率等突出優(yōu)勢(shì)；有望成為一種高效、清潔的碳發(fā)電技術(shù)，其工作原理如圖所示：

①電極a是___極(填“正”或“負(fù)”)。

②電極b的電極反應(yīng)式為____。

③依據(jù)裝置原理圖推測(cè)，該條件下___放電更容易(填“CO”或“固體C”)。17、請(qǐng)說(shuō)出下列過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式。

(1)電解水。_________

(2)二次電池的放電過(guò)程。_________

(3)煤氣做為燃料燃燒。________

(4)植物的光合作用。_________18、下表是幾種行星上“大氣”(相當(dāng)于地球上的空氣)的主要成分：

。行星名稱。

金星。

火星。

冥王星。

行星上“大氣”的主要成分。

二氧化碳；硫酸。

二氧化碳。

甲烷。

（1）它們中可以成為宇宙飛船燃料補(bǔ)給站的行星是______________；

（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙飛船飛過(guò)冥王星“大氣”時(shí)，甲烷并沒(méi)有被點(diǎn)燃，原因是：______________________；

（3）“勇氣”號(hào)太空車近日測(cè)得溫度很高的火星表層土壤中可溶性鹽的含量很高?？茖W(xué)家認(rèn)為這是火星“地下”有水的證據(jù)。請(qǐng)結(jié)合溶液的知識(shí)說(shuō)明為什么上述發(fā)現(xiàn)可作為火星有水的證據(jù)：______________；

科學(xué)家在火星上尋找水的意義是___________________。19、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

（1）在③～⑦中元素；原子半徑最大的是_____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（2）表中的①～⑩中元素；非金屬性最強(qiáng)的是_______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，金屬性最強(qiáng)的是__________，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是（寫該水化物的化學(xué)式）______________。

（3）⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明⑦比⑩的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)20、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____22、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)24、乙烯是一種重要的化工原料；可用以下兩種方法制得乙烯：

(一)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯主要化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

(1)A裝置中的生成物主要為乙烯，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)C裝置中的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______。

(3)查閱資料：乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)裝置_______(填字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______

a．氣體通入水中。

b．氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶。

c．氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶。

d．氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。

(二)在實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱也可制得乙烯，該反應(yīng)常因溫度過(guò)高而產(chǎn)生少量SO2，有同學(xué)設(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證反應(yīng)所得混合氣體中有乙烯和SO2。

(5)裝置Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑分別是_______(填字母)。

a．品紅溶液b．NaOH溶液c．濃硫酸d．酸性溶液。

(6)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯和SO2的現(xiàn)象是_______。25、甲酸鈣廣泛用于食品；工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上；300～400℃左右分解．

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)；將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是____________。

（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH7～8，其目的是____________；最后經(jīng)結(jié)晶分離；干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算)。

。金屬離子。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用；____________。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，B．5mol?L-1硝酸，C．5mol?L-1鹽酸，D．5mol?L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。26、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示；

（1）寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）在試管②中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管可以插入飽和Na2CO3溶液中的原因是__________；若要把制得的乙酸乙酯與Na2CO3溶液分離開來(lái)，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是__________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)27、A、F是C8H18裂解后的兩種常見產(chǎn)物，二者互為同系物。A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，H是高分子化合物。由C8H18制備E；H的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，D中官能團(tuán)的名稱為________________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________，所屬反應(yīng)類型為________________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________，實(shí)驗(yàn)室制備E使用飽和Na2CO3溶液的作用是________________

(4)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑是__________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________

(5)C8H18存在多種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有1種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________28、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(2)E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為_______，反應(yīng)類型是_______。

(3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(4)寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

(5)H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫出2種)：_______。29、以甲苯為原料合成某種食用香料(有機(jī)物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機(jī)物PAS-Na)的路線如下：

已知：①

②

③

回答下列問(wèn)題：

(1)肉桂酸中所含官能團(tuán)的名稱是______________。

(2)①試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

②寫出由A生成B的化學(xué)方程式：____________________。

(3)已知試劑b為相對(duì)分子質(zhì)量為60的醇，且無(wú)支鏈，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________，由肉桂酸制取G的反應(yīng)類型是________。

(4)①當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是_____(填字母)。

a．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3

②參照題中信息，設(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成路線。

____________________。

(5)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2)，X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有________種。寫出其中一種處于對(duì)位且核磁共振氫譜中比例為6∶1∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

c．與Na作用有H2產(chǎn)生30、A~F各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為常見氣態(tài)烴，其產(chǎn)量可作為一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，B和D是生活中常見有機(jī)物，D能跟Na2CO3溶液反應(yīng)；F有香味。

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，實(shí)驗(yàn)室中②的反應(yīng)條件是____________。

(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制備保鮮膜、食品袋等，A合成PE的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________，該反應(yīng)類型是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)裝置如圖，試管2中所盛液體是飽和Na2CO3溶液。試管1中反應(yīng)結(jié)束后，試管2中液體量比反應(yīng)前增多且分層。振蕩試管2后發(fā)現(xiàn)上層有機(jī)層液體變少，則振蕩時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮?dú)?；氫氣均為非極性鍵構(gòu)成；Ⅰ為共價(jià)鍵的斷裂，即Ⅰ中破壞的化學(xué)鍵均為非極性鍵，故A正確；

B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵放出能量，則Ⅰ為共價(jià)鍵的斷裂，II為共價(jià)鍵形成，故B正確；

C．由圖像可知，反應(yīng)物(N2、H2)的總能量高于生成物(NH3)的總能量，為放熱反應(yīng)，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．由圖像可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，即1molN2(g)與3molH2(g)所具有的總能量比2molNH3(g)所具有的總能量高；故D正確；

答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．硝酸具有強(qiáng)氧化性；鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)放出氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．檢查堿式滴定管是否漏液；不需要將橡皮管彎曲，不需要用手?jǐn)D壓玻璃珠，這個(gè)操作是給堿式滴定管排氣泡，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣極易溶于水；且氨水顯堿性，打開止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中，可觀察到紅色噴泉，則圖中裝置可驗(yàn)證氨氣的溶解性和氨水的堿性，故C正確；

D．由外加電源可知；該方法為外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水它們都是酸性氧化物；與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，則無(wú)法比較酸性，故A錯(cuò)誤；

B．比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)；則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；

C．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體；通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說(shuō)明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無(wú)法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D．因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓；反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2具有良好的光學(xué)效應(yīng)；常用作光導(dǎo)纖維，故A不符合題意；

B．Si具有良好的導(dǎo)電功能；常用作半導(dǎo)體材料，故B符合題意；

C．Na2SiO3屬于硅酸鹽；其水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑，防火劑，故C不符合題意；

D．SiC又名人造金剛砂；屬于耐高溫；耐磨材料，故D不符合題意；

答案為B。5、C【分析】【詳解】

①乙烯與水在有催化劑的條件下生成乙醇；①錯(cuò)誤；

②乙烯對(duì)植物有催熟效果；可作香蕉等水果的催熟劑，②正確；

③一個(gè)乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵；1mol乙烯加成消耗1mol溴單質(zhì)，③正確；

④乙烯能被酸性溶液氧化；說(shuō)明乙烯易被氧化，不能說(shuō)明乙烯結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，④錯(cuò)誤；

⑤乙烯分子中所有原子共平面；⑤正確；

故選：C。6、B【分析】【詳解】

A．丙烷分子式為C3H8，C和H之間、C和C之間均以單鍵相連，球棍模型為A正確；

B．石英主要成分為SiO2，SiO2是共價(jià)晶體；沒(méi)有分子式，B錯(cuò)誤；

C．CO2中C與兩個(gè)O之間以雙鍵相連；結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C正確；

D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，比例模型為D正確；

故選B。7、A【分析】【分析】

本題主要考查有機(jī)物的推斷。兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O，則烴分子個(gè)數(shù)、碳原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，則烴的平均分子式為：C1.5H4；利用平均分子式法確定混合物成分。

【詳解】

兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O，則烴分子個(gè)數(shù)、碳原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，則烴的平均分子式為：C1.5H4，則兩種烴分子中一個(gè)碳原子數(shù)大于1.5，一個(gè)小于1.5；一個(gè)氫原子數(shù)大于4一個(gè)小于4或者兩個(gè)烴分子中氫原子個(gè)數(shù)都是4，烴分子中碳原子個(gè)數(shù)小于1的是甲烷，所以一定含有甲烷，故選A。8、D【分析】【詳解】

A.淀粉遇碘變藍(lán)；可用碘水檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解是否完全，A正確；

B.淀粉；纖維素水解為單糖可得到葡萄糖；因此工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖，B正確；

C.高溫會(huì)使蛋白質(zhì)變性；因此疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.油脂的氫化屬于還原反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故答案選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)分析判斷。

A.含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.羧基能發(fā)生中和反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵和羧基均不能發(fā)生消去反應(yīng)；C正確；

D.含有羧基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，C項(xiàng)是不可能發(fā)生的反應(yīng)，故答案選C。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A．測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一般，即濃度為0.25mol/L，平衡移動(dòng)后再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，說(shuō)明A濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆向是體積增大的反應(yīng)，x+y＞z，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A分析得到平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；故B正確；

C．體積擴(kuò)大到2倍；B的濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．平衡逆向移動(dòng)；因此C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確。

綜上所述，答案為BD。11、AD【分析】【詳解】

A.2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1；說(shuō)明反應(yīng)消耗掉A氣體的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)，A正確；

B.2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1；反應(yīng)消耗掉B氣體的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s)，B錯(cuò)誤；

C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；C錯(cuò)誤；

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為2mol÷2L-0.3mol/L=0.7mol·L－1；D正確；

答案選AD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A正確；

B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故B錯(cuò)誤；

C．氨水能導(dǎo)電；是由于氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生了電離的緣故，但氨氣為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣極易溶于水；但不溶于四氯化碳，可用如圖裝置吸收，防止倒吸，故D正確；

故選AD。13、AD【分析】【詳解】

A．石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴．石油中肯定含有C5?C11的烷烴；通過(guò)石油的分餾可以得到汽油；煤油等產(chǎn)品，而不是蒸餾，A錯(cuò)誤；

B．C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到短鏈烴；如汽油，B正確；

C．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物；C正確；

D．煤中并不含有苯和甲苯；煤經(jīng)過(guò)干餾發(fā)生復(fù)雜的物理；化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì)，煤焦油是含有多種芳香族化合物的復(fù)雜混合物，在170℃以下蒸餾出來(lái)的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，D錯(cuò)誤。

答案選AD。14、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，且烷基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)開始反應(yīng)時(shí)只充入了A和B，說(shuō)明反應(yīng)是從反應(yīng)物開始的，剛開始時(shí)，最大，最小，反應(yīng)過(guò)程中逐漸減小，逐漸增大；故答案為：最大；最?。?/p>

(2)開始反應(yīng)時(shí)只充入了C和D，說(shuō)明反應(yīng)是從生成物開始的，剛開始時(shí)，最小，最大，在達(dá)到平衡前的過(guò)程中，始終存在故答案為：＜；

(3)若增加了表示此過(guò)程中增大，減少，由可知由可知同理，

則用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故有故答案為：增大；減少；【解析】最大最小<增大減少16、略

【分析】(1)

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣，碳和水在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2；

②上述制備水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(2)

①電極a氧氣得電子生成氧離子；發(fā)生還原反應(yīng)，a極是正極。

②電極b是CO失電子生成二氧化碳，b的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2；

③依據(jù)裝置原理圖可知，該條件下CO放電更容易；【解析】(1)C+H2O(g)CO+H2吸熱。

(2)正CO+O2--2e-=CO2CO17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解水是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程；故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)二次電池的放電過(guò)程；屬于原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)煤氣做燃料燃燒放熱；會(huì)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

(4)植物的光合作用，會(huì)吸收太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。【解析】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能18、略

【分析】【分析】

（1）

甲烷是一種高能；清潔化石燃料；故冥王星可以稱為宇宙飛船燃料補(bǔ)給站，故此處填：冥王星；

（2）

甲烷燃燒需要有氧氣的支持；飛船經(jīng)過(guò)冥王星甲烷沒(méi)有被點(diǎn)燃，可能是因?yàn)橼ね跣巧蠜](méi)有氧氣，故此處填：冥王星上沒(méi)有氧氣；

（3）

在火星表面高溫條件下，水被蒸發(fā)，留下大量可溶性鹽，故此處填：在表面高溫下，水蒸發(fā)后留下固體；通常認(rèn)為有水就有生命，所以科學(xué)家在火星上尋找水的意義是為了尋找火星上的生命?！窘馕觥浚?）冥王星。

（2）冥王星上沒(méi)有氧氣。

（3）在表面高溫下，水蒸發(fā)后留下固體有水就有生命19、略

【分析】分析:本題考查的是元素周期表和元素周期律；是?？碱}型，根據(jù)元素在周期表的位置進(jìn)行分析即可。

詳解：根據(jù)元素在周期表中的位置分析，①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為氯元素，⑧為氬元素，⑨為鉀元素，⑩為溴元素。(1).根據(jù)同周期元素中從左到右原子半徑依次減小分析，在③～⑦中元素，鈉原子半徑最大，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(２)根據(jù)同周期元素中從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族元素從下往上，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，分析，表中的①～⑩中元素，非金屬性最強(qiáng)是F?；瘜W(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。金屬性最強(qiáng)的為K。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最強(qiáng)的為HClO4。(３)氯的氫化物的水溶液為鹽酸，氮的氫化物的水溶液為氨水，二者反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式為：H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O。(４)氯氣的非金屬性比溴強(qiáng)，可以用單質(zhì)的置換反應(yīng)分析，如氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，方程式為：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2?！窘馕觥縉aFArKHClO4H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2四、判斷題(共4題，共24分)20、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。21、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)22、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖；A中產(chǎn)生的乙烯與B中的溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，C中溶液也褪色，生成的二氧化碳使D中的澄清石灰水變渾，最后多余的乙烯可以用排水法收集，據(jù)此分析解答；根據(jù)二氧化硫和乙烯的性質(zhì)的異同設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀；溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此分析解答。

【詳解】

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(2)乙烯具有還原性；能夠被酸性高錳酸鉀氧化發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；氧化反應(yīng)；

(3)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；二氧化碳能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使裝置D中的澄清石灰水變渾濁，故答案為：D；

(4)a．甲烷；乙烯不溶于水；且常溫下與水都不反應(yīng)，不能用于鑒別和除雜；

b．乙烯含有C=C雙鍵；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應(yīng)，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，也可以鑒別甲烷與乙烯；

c．甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；乙烯能夠與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者；乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜志，不能用于除雜；

d．甲烷；乙烯都不溶于氫氧化鈉溶液；不能用來(lái)鑒別和除雜；

可用來(lái)檢驗(yàn)甲烷和乙烯的是bc；可用來(lái)甲烷中乙烯的是b，故答案為：bc；b；

(5)檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，因此裝置I用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中盛放品紅溶液，品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2；裝置Ⅱ試管中盛放NaOH溶液除去SO2，裝置Ⅲ試管中盛放的品紅溶液不褪色，確認(rèn)SO2已除干凈；裝置Ⅳ中盛放酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，故答案為：a；d；

(6)裝置I用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2；檢驗(yàn)是否含有乙烯，應(yīng)保證二氧化硫全部被除去，則Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，可說(shuō)明含有乙烯，故答案為：Ⅰ中溶液變無(wú)色；Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化反應(yīng)Dbcba、dⅠ中溶液變無(wú)色；Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ．（1）化學(xué)反應(yīng)中一種反應(yīng)物過(guò)量目的是促進(jìn)其他反應(yīng)物充分反應(yīng)；提高轉(zhuǎn)化率，則加過(guò)量的過(guò)氧化氫能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；故答案為使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；

（2）溫度較高時(shí)，雙氧水易分解，甲醛易揮發(fā)，則反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，能防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；故答案為防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；

（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液；硫化鈉與重金屬離子結(jié)合生成硫化物，硫化物難溶于水，可以除去重金屬離子；故答案為除去重金屬離子；

（4）攪拌是使使反應(yīng)物充分接觸；使其反應(yīng)完全，提高產(chǎn)率；甲酸根離子為弱酸根離子，則甲酸鈣水解顯弱堿性，調(diào)節(jié)溶液pH7～8，溶液為弱堿性能抑制甲酸鈣水解，故答案為使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；防止甲酸鈣水解；

Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)首先要去除雜質(zhì)；同時(shí)生成可溶性鈣鹽，雜質(zhì)中亞鐵離子首先要氧化為鐵離子(雙氧水或硝酸)，再生成氫氧化鐵除去，鋁離子也要生成堿除去，故調(diào)節(jié)pH為5(用石灰水調(diào)節(jié))；然后加入甲酸鈉溶液混合生成溶解度較小；隨溫度變化不明顯是甲酸鈣，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，得到甲酸鈣固體，趁熱過(guò)濾，防止其它晶體析出；則具體的步驟為：用稍過(guò)量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石灰水調(diào)整溶液pH=5；過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH7～8，充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體。故答案為用稍過(guò)量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石灰水調(diào)整溶液pH=5；過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH7～8，充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體。

【考點(diǎn)】

考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

【點(diǎn)晴】

本題是一道實(shí)驗(yàn)綜合題，涉及實(shí)驗(yàn)操作目的、原理、步驟等有關(guān)問(wèn)題，主要考查了物質(zhì)的制備、除雜質(zhì)、提高產(chǎn)率的方法、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。本題的難點(diǎn)是Ⅱ，該實(shí)驗(yàn)首先要去除雜質(zhì)，同時(shí)生成可溶性鈣鹽，雜質(zhì)中亞鐵離子首先要氧化為鐵離子(雙氧水或硝酸)，再生成氫氧化鐵除去，鋁離子也要生成堿除去，故調(diào)節(jié)pH為5(用石灰水調(diào)節(jié))；然后加入甲酸鈉溶液混合生成溶解度較小、隨溫度變化不明顯是甲酸鈣，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，得到甲酸鈣固體，趁熱過(guò)濾，防止其它晶體析出?！窘馕觥渴辜兹┏浞盅趸岣呒兹┑睦寐屎彤a(chǎn)品純度防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)除去重金屬離子使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率防止甲酸鈣水解用稍過(guò)量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石灰水調(diào)整溶液pH=5；過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH7～8，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體26、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示；左邊為乙酸乙酯的制取裝置，右邊是收集裝置，由制取原理和乙酸乙酯的性質(zhì)解答相關(guān)問(wèn)題。

【詳解】

（1）用乙醇和乙酸在濃H2SO4作催化劑和吸水劑作用下，加熱可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）因?yàn)橐宜嵋阴ナ遣蝗苡谒?；密度比水小的液體，浮在上面，乙酸乙酯屬于低級(jí)酯類，有水果香味，則在試管②中可觀察到的現(xiàn)象是液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味；答案為液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味；

（3）因?yàn)榛旌衔镏泻幸掖己鸵宜?，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，但收集裝置接了干燥管，可以起到緩沖作用(可以防止倒吸)，可以插入飽和Na2CO3溶液中；乙酸乙酯不溶于水，與飽和的Na2CO3溶液分層，則要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用分液的實(shí)驗(yàn)操作，就可達(dá)到目的；答案為因?yàn)楦稍锕芸梢云鸬骄彌_作用（可以防止倒吸），分液。【解析】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味因?yàn)楦稍锕芸梢云鸬骄彌_作用（可以防止倒吸）分液六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

A、F是C8H18裂解后的兩種常見產(chǎn)物，二者互為同系物。A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯、F是丙烯；A和水反應(yīng)生成B乙醇，乙醇在銅作催化劑的條件下反應(yīng)生成C乙醛，C是乙醛；C可以被氧化成D乙酸，B和D可以生成乙酸乙酯，乙醇可以在酸性高錳酸鉀溶液中氧化成乙酸，丙烯可以在氨氣和氧氣存在的條件下反應(yīng)生成G，G是CH2=CH-CN，H是高分子化合物，CH2=CH-CN發(fā)生加聚反應(yīng)制得H，H是

【詳解】

(1)根據(jù)分析，C是乙醛，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；D是乙酸，D中官能團(tuán)的名稱為羧基；

(2)反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得乙醇，化學(xué)方程式為，CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；所屬反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；實(shí)驗(yàn)室制備E使用飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸；吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；

(4)F是丙烯，官能團(tuán)是碳碳雙鍵，檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑是溴水或KMnO4(H+)，反應(yīng)⑤是CH2=CH-CN發(fā)生加聚反應(yīng)生成化學(xué)方程式為nCH2=CH-CN

(5)C8H18存在多種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有1種的有機(jī)物，分子應(yīng)該呈現(xiàn)高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，系統(tǒng)命名法為：1，1，2，2-四甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【點(diǎn)睛】

石油裂解是化學(xué)變化，通過(guò)加熱將長(zhǎng)鏈烴分解為短鏈烴的過(guò)程?！窘馕觥緾H3CHO羧基CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度溴水或KMnO4(H+)nCH2=CH-CN28、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A為乙烯；乙烯與氯化氫發(fā)生加成生成一氯乙烷F，與水發(fā)生加成生成乙醇B，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛C，G是一種高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯G；E是一種具有香味的液體，應(yīng)該為酯類，乙醇可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀溶液氧化為乙酸D，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，A為乙烯，含有碳碳雙鍵官能團(tuán)，D為乙酸，含有羧基官能團(tuán)；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；

(2)乙酸乙酯是一種具有香味的液體，由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；

(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(5)E為乙酸乙酯，分子式為C4H8O2，H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有羧基，屬于羧酸類，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH?！窘馕觥刻继茧p鍵、羧基CH3CHOC