2025年新世紀版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）。選項X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氯化氫氫氧化鈉C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A.AB.BC.CD.D2、實驗室保存下列藥品的方法，正確的是（）A.氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里B.盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)C.盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D.氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里3、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如表所示，下列判斷錯誤的是

A.原子序數(shù)：rm{X>Y>Z}

B.原子半徑：rm{X>Y>Z}C.穩(wěn)定性：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}D.酸性由強到弱：rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}4、某地農(nóng)田土壤膠體的膠粒帶負電荷，若在該農(nóng)田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（）A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl5、下列敘述正確的是（）A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強6、美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎．鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X．下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時；生成2mo1物質(zhì)X

B.未知物質(zhì)X為CO2

C.反應(yīng)中CO作還原劑。

D.題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd

7、油酸的結(jié)構(gòu)簡式是（）A.CH2=CHCOOHB.C15H31COOHC.C17H33COOHD.C17H35COOH評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB.標準狀況下22.4L氫氣中含有中子數(shù)為2NAC.1L濃度為1mol?L-1的醋酸溶液中含離子總數(shù)為2NAD.1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子9、25℃時加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是（）A.原氨水的濃度=10-3mol/LB.溶液中增大C.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D.再加入10mLpH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于710、下列反應(yīng)中原子利用率高，符合“綠色化學(xué)”要求，無污染環(huán)境因素的是（）A.乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷B.乙醇和濃硫酸共熱制乙烯C.乙酸和乙醇共熱酯化E.乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產(chǎn)物乙醛E.乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產(chǎn)物乙醛11、醋酸鋇晶體[（CH3COO）2Ba?H2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示，正確的是（）A.c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B.c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C.2c（Ba2+）=c（CH3COO-）D.2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）12、下面關(guān)于堿金屬的描述錯誤的是（）A.鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.鉀的單質(zhì)、鉀的氧化物、鉀的氫氧化物及鉀鹽，它們在焰色反應(yīng)中均呈紫色C.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.熔沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs13、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）

A.M的相對分子質(zhì)量是178B.M有機物中含有2種官能團C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H9O5NaD.與M互為同分異構(gòu)體14、向100ml2mol/L的AlCl3溶液中加入未知濃度的NaOH溶液100ml，產(chǎn)生7.8g沉淀．則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（）A.2mol/LB.1.5mol/LC.3mol/LD.7mol/L15、下列說法正確的是（）A.二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44B.“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1D.1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4L評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、如圖裝置所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請回答：

（1）B極是電源的____，一段時間后，甲中溶液顏色____；丁中X極附近的顏色。

逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明____；在電場作用下向。

Y極移動．

（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是____（填“鍍層金屬”或“鍍件”）；電鍍液。

是____溶液．當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），甲中溶液的pH____（填“變大”、“變小”或“不變”），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為____．

（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____．

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是____

（5）用甲裝置電解100毫升0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl的混合液，若在一極析出19.2gCu，在另一極產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為____L．17、用電子式表示下列原子；陰陽離子、化合物。

（1）S____、Na____、K+____、OH-____、Na2O2____、NH4Cl____

（2）電子式表示下列物質(zhì)的形成過程HCl：____、NaCl：____．18、中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．合金是被廣泛使用的金屬材料．

（1）金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍．造成鋼鐵腐蝕的主要原因是____腐蝕，其負極反應(yīng)式為____．請例舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法____、____．

（2）鋼一般可分為碳素鋼和____兩大類．根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為____、____和____．19、硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________。（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：____________________________________。（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______g。20、（2015?海南校級模擬）隨著科學(xué)技術(shù)的進步；人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．

①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池；需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是。

A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

B、CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol

（1）可見，CH3OH的燃燒熱____（填“大于”；“等于”或“小于”）192.9kJ/mol

（2）已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____．如圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液．

請回答下列問題：

（3）甲池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（4）在此過程中；若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設(shè)標準狀況下），理論上需通入。

____mol乙醇．評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)21、苯的同系物能與溴水反應(yīng)．____（判斷對錯）22、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．23、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對錯）評卷人得分五、其他(共3題，共6分)24、（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。25、（10分）以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.9。②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為____；A→B的反應(yīng)類型是。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：。26、（15分）已知有機物A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構(gòu)體②加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。③Ｃ的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104④Ｂ的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）Ｃ中含有的官能團名稱為（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是____(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(5)寫出F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有種.評卷人得分六、綜合題(共4題，共8分)27、［化學(xué)—選修有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molA可與2molNaOH反應(yīng)。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補充生成物。已知：28、［化學(xué)選修──有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。29、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。[實驗一]：測定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。30、［化學(xué)選修──有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，氣體可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．堿石灰呈堿性；能和氯氣反應(yīng)，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯誤；

B．堿石灰與氯化氫反應(yīng)；不能用堿石灰干燥，故B錯誤；

C．二氧化硫可用氯化鈣干燥；可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；

D．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；不能用作尾氣吸收，故D錯誤．

故選C．2、B【分析】解：A．氫氟酸會與玻璃成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；常用此原理在玻璃上雕刻各種精美圖案，不能貯存在細口玻璃瓶里，應(yīng)放在塑料瓶中，故A錯誤；B．溴單質(zhì)易揮發(fā)，應(yīng)在盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)，水封法保存，故B正確；

C．廣口瓶保存固體藥品；取用方便，但是濃硫酸是液體，所以濃硫酸不宜存放于廣口瓶中，應(yīng)放在細口瓶中，故C錯誤；

D．液氯存貯存在鋼瓶里；氯水中含有次氯酸，見光易分解，從而導(dǎo)致氯水失效，應(yīng)避光保存，氯水保存在棕色玻璃瓶中，故⑤錯誤；

故選B．

A．氫氟酸會與玻璃發(fā)生反應(yīng)生成水和四氟化硅；

B．液溴易揮發(fā)；需液封；

C．廣口瓶一般是用來存放固體的；便于取用，盛放液體用細口瓶；

D．液氯存貯存在鋼瓶里；氯水中含有次氯酸，見光易分解；

本題考查物質(zhì)的保存，題目難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)和保存方法的聯(lián)系．注意氯水和液氯的保存方法．【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}rm{Z}位于相同短周期，由化合價可知，rm{X}為rm{Cl}則rm{Y}為rm{S}rm{Z}為rm{P}

A.同周期從左向右原子序數(shù)增大，則原子序數(shù)：rm{X>Y>Z}故A正確；

B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：rm{Z>Y>X}故B錯誤；

C.同周期從左向右非金屬性增強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強，則穩(wěn)定性：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}故C正確；

D.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性由強到弱：rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】土壤膠粒帶負電荷，容易吸附帶正電荷的粒子，所以吸附的應(yīng)是銨根離子，氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面，才能起到效果．【解析】【解答】解：選項中的銨鹽中有銨根離子的鹽可以被吸附在土壤顆粒表面，而硝酸根離子是陰離子不能被土壤膠粒吸附，因此在含氮元素相同條件下施用效果最差的是NH4NO3；

故選C．5、B【分析】【分析】A．單質(zhì)可由化合物得電子或失去電子得到；

B．化合物是否具有強氧化性取決于得電子能力；

C．陽離子如處于中間價態(tài)；可被氧化，陰離子如具有強氧化性，可得電子被還原；

D．氧化性的強弱與得電子能力有關(guān)，與失電子多少無關(guān)．【解析】【解答】解：A．金屬陽離子具有氧化性；可得電子被還原得到，非金屬單質(zhì)可由陰離子失去電子被氧化得到，故A錯誤；

B．化合物是否具有強氧化性取決于得電子能力，如CO2中C元素處于最高價態(tài)；但氧化性較弱，故B正確；

C．陽離子如處于中間價態(tài)，可被氧化，如Fe2+，陰離子如具有強氧化性，可得電子被還原，如NO3-、MnO4-等；故C錯誤；

D．氧化性的強弱與得電子能力有關(guān)；與失電子多少無關(guān)，故D錯誤．

故選B．6、A【分析】

鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，PdCl2作反應(yīng)物，Pd元素化合價降低，CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．

A．X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時，生成mo1物質(zhì)X；故A錯誤；

B．由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2；故B正確；

C．碳元素的化合價升高；則CO作還原劑，故C正確；

D．CO作還原劑；Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為：CO＞Pd，故D正確；

故選A．

【解析】【答案】CO為常見的還原劑，則鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)中C元素的化合價升高，Pb元素的化合價降低，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1；以此來解答．

7、C【分析】【解答】解：油酸的結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，是一種不飽和的一元羧酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，即C17H33COOH，故選C．【分析】油酸的結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，是一種不飽和的一元羧酸，據(jù)此分析．二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【分析】A．NO2和N2O4的最簡式為NO2；根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子數(shù)；

B．氫原子的質(zhì)量數(shù)為1；氫原子中的中子數(shù)為0；

C．醋酸屬于弱電解質(zhì)；溶液中只能部分電離出醋酸根離子和氫離子；

D．鎂為2價金屬，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子．【解析】【解答】解：A．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA；故A正確；

B．標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氫氣分子中含有的中子數(shù)為0，故B錯誤；

C．1L濃度為1mol?L-1的醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸1mol，醋酸為弱酸，1mol醋酸電離出的離子一定小于2mol，則醋酸溶液中含離子總數(shù)小于2NA；故C錯誤；

D．MgO或Mg3N2中鎂元素的化合價都是+2價，則1mol鎂與足量O2或N2完全反應(yīng)均失去2mol電子，都失去2NA個電子；故D正確；

故選AD．9、BD【分析】【分析】A．一水合氨是弱電解質(zhì)；在水溶液里部分電離；

B．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）減?。?/p>

C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（H+）增大；

D．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性．【解析】【解答】解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以原氨水的濃度＞10-3mol/L；故A錯誤；

B．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）減小，則溶液中增大；故B正確；

C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（OH-）減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H+）增大；故C錯誤；

D．常溫下；pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致混合溶液呈堿性，則pH＞7，故D正確；

故選BD．10、DE【分析】【分析】“綠色化學(xué)”就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學(xué)，常見的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，據(jù)此即可解答．【解析】【解答】解：A．由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷；1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，不符合綠色化學(xué)思想，故A錯誤；

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；還有水生成，原子的利用沒有全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，不符合綠色化學(xué)思想，故B錯誤；

C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O生成乙酸乙酯和水；原子的利用沒有全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，不符合綠色化學(xué)思想，故C錯誤；

D．乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產(chǎn)物乙醛，2C2H4+O22CH3CHO；原子的利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，符合綠色化學(xué)思想，故D正確；

故選D．11、BD【分析】【分析】醋酸為弱酸，對應(yīng)的醋酸鋇為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)存在c（OH-）＞c（H+），c（CH3COO-）＞c（Ba2+），結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．【解析】【解答】解：A．CH3COO-水解程度較小，溶液呈堿性，溶液中應(yīng)存在c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）；故A錯誤；

B．溶液遵循電荷守恒，應(yīng)存在c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；故B正確；

C．溶液呈堿性，則有c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒，則有c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以溶液中存在2c（Ba2+）＞c（CH3COO-）；故C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒可知溶液存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）；故D正確．

故選BD．12、CD【分析】【分析】A．K；Na合金熔點低；可作導(dǎo)熱劑；

B．根據(jù)鉀的焰色反應(yīng)回答；

C．Na的密度大于K；

D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小．【解析】【解答】解：A．K；Na合金熔點低；可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是利用其物理性質(zhì)，故A正確；

B．鉀的焰色為紫色；焰色反應(yīng)為元素性質(zhì)，故B正確；

C．Na的密度大于K；故C錯誤；

D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小，則熔點、沸點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；故D錯誤；

故選：CD．13、AC【分析】【分析】有機物含有羥基，碳碳雙鍵和酯基，結(jié)合醇、烯烴以及酯的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O4；則相對分子質(zhì)量是178，故A正確；

B．含有羥基；碳碳雙鍵和酯基3種官能團，故B錯誤；

C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，酯基水解，生成羧基和羥基，羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C9H9O5Na；故C正確；

D．與的分子式（C9H6O4）不同；不是同分異構(gòu)體，故D錯誤．

故選AC．14、CD【分析】【分析】AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若堿不足，只發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；

若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1時，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此討論計算．【解析】【解答】解：100ml2mol/L的AlCl3溶液中，n（Al3+）=0.1L×2mol/L=0.2mol，生成沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，可能是0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl（OH）3沉淀后又溶解了0.1mol；

①若堿不足，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀；

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

0.3mol0.1mol

NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，c（NaOH）===3mol/L；

②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl（OH）3沉淀后又溶解了0.1mol；

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

0.2mol0.6mol0.2mol

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（0.2-0.1）mol0.1mol

則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol；

c（NaOH）===7mol/L；

故選：CD．15、AC【分析】【分析】A．相對分子質(zhì)量對分子中各元素原子總的相對原子質(zhì)量之和；

B．“量”指代不明確；“物質(zhì)的量濃度”不可簡稱為“量濃度”；

C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；

D．標況下，1mol任何氣體占有的體積約是22.4L．【解析】【解答】解：A．二氧化碳的相對分子質(zhì)量為12+16×2=44；故A正確；

B．“量”指代不明確；“物質(zhì)的量濃度”不可簡稱為“量濃度”，故B錯誤；

C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；故C正確；

D．標況下；1mol任何氣體占有的體積約是22.4L，選項中物質(zhì)不一定為氣體，且所處狀態(tài)不一定為標況下，故D錯誤；

故選AC．三、填空題(共5題，共10分)16、負極逐漸變淺氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷鍍件AgNO3變小5.4g1：2：2：2Fe+Cu2+Cu+Fe2+5.6【分析】【分析】（1）將直流電源接通后；F極附近呈紅色，可知道氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，并得到其他各個電極的名稱，硫酸銅中銅離子減少導(dǎo)致溶液顏色的變化，膠體的膠粒帶電，即電泳實驗證明的結(jié)論；

（2）電鍍時，鍍層Ag為陽極、鍍件Cu為陰極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算析出Ag的質(zhì)量；

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算其物質(zhì)的量之比；

（4）若將C換為Ag；則陽極上Ag失電子；陰極上Cu離子放電；

（5）Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，電解時溶液中不存在Ag+，陰離子放電順序為Cl-＞OH-，若在一極析出0.3molCu，陰極得到電子為0.3mol×2=0.6mol，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等以及電極方程式計算．【解析】【解答】解：將直流電源接通后；F極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D；F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是負極；

（1）B電極是電源的負極；在A池中，電解硫酸銅的過程中，銅離子逐漸減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺，Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；

故答案為：負極；逐漸變淺；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；

（2）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，含有銀離子的溶液為電解質(zhì)溶液，則電鍍液為AgNO3溶液，H應(yīng)該是鍍件，當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL）時，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-═H2↑；則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g，電解硫酸銅的過程中氫氧根減少，所以氫離子濃度增大，所以酸性增強，甲中溶液的pH變??；

故答案為：鍍件；AgNO3；變??；5.4g；

（3）C、D、E、F發(fā)生的反應(yīng)分別為：4OH--4e-=2H2O+O2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，假設(shè)都轉(zhuǎn)移4mol電子時，O2、Cu、Cl2、H2的物質(zhì)的量分別是1mol；2mol、2mol、2mol；所以生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2；

故答案為：1：2：2：2；

（4）若將C換為Fe，則陽極上Fe失電子、陰極上Cu離子放電，電池反應(yīng)式為Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+Cu+Fe2+．

（5）Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，電解時溶液中不存在Ag+；

反應(yīng)后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl-；

若在一極析出0.3molCu；陰極得到電子為0.3mol×2=0.6mol；

陽極首先發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后發(fā)生4OH--4e-=O2+2H2O；

則0.4molCl-生成0.2molCl2，失去0.4mol電子，在反應(yīng)中4OH--4e-=O2+2H2O，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.05molO2；

則氣體的體積為（0.2mol+0.05mol）×22.4L/mol=5.6L；

故答案為：5.6．17、K+【分析】【分析】（1）硫原子核外最外層有6個電子；鈉原子最外層1個電子；鉀離子電子式符號為陽離子符號；氫氧根離子帶一個單位負電；氧原子與氫原子共用1對電子；過氧化鈉為離子化合物，2個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子之間共用1對電子；氯化銨為離子化合物，銨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，銨根離子內(nèi)氮原子與氫原子之間通過共用電子對結(jié)合；

（2）氯化氫含有共價鍵；氫原子與氯原子共用1對電子；

氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合．【解析】【解答】解：（1）硫原子核外最外層有6個電子，電子式為：

鈉原子最外層1個電子，電子式為：

鉀離子電子式符號為陽離子符號：K+；

氫氧根離子帶一個單位負電，氧原子與氫原子共用1對電子，電子式為：

過氧化鈉為離子化合物，2個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子之間共用1對電子，電子式：

氯化銨為離子化合物，銨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，銨根離子內(nèi)氮原子與氫原子之間通過共用電子對結(jié)合，電子式：

故答案為：K+；

（2）HCl為共價化合物，原子間以共用電子對成鍵，用電子式表示形成過程：

故答案為：

NaCl為離子化合物，用電子式表示形成過程為

故答案為：．18、電化學(xué)Fe-2e-=Fe2+涂油漆鍍金屬保護層合金鋼高碳鋼中碳鋼低碳鋼【分析】【分析】（1）金屬的電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護；

（2）鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼，根據(jù)含碳量不同，碳素鋼有不同的分類．【解析】【解答】解：（1）鋼鐵中含有碳、鐵，遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，所以造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，也可以采用隔絕空氣的方法，如涂油漆；鍍金屬保護層等；

故答案為：電化學(xué)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；涂油漆；鍍金屬保護層；

（2）鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼兩大類．根據(jù)含碳量的不同；碳素鋼可分為高碳鋼；中碳鋼、低碳鋼；

低碳鋼（WC≤0.25%）；中碳鋼（WC0.25%-0.6%）和高碳鋼（WC＞0.6%）；

故答案為：合金鋼，高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼．19、略

【分析】（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸等），若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2+。（2）由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是：將Fe2+全部氧化為Fe3+。（3）步驟③的目的是：將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，所以步驟③需加入過量的NaOH溶液或氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓［或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+］。（4）步驟④的目的是：將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。（5）由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m（Fe）=g=0.07ag。解答本題要注意兩點：（1）認真審題，避免由于審題不清，容易誤算成“10片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量”；（2）在Fe3+存在的條件下，檢驗Fe2+的存在時，就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等試劑的方法，而應(yīng)采取加入適量酸性KMnO4溶液，若溶液由紫紅色變?yōu)樽攸S色，則含有Fe2+?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）溶液由淺綠色變?yōu)榧t色（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓［或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+］（4）洗滌冷卻（5）0.07a20、大于H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/molC2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O0.1【分析】【分析】（1）根據(jù)燃燒熱的概念來判斷；

（2）根據(jù)蓋斯定律來寫熱化學(xué)方程式；

（3）甲池是燃料電池中，通氧氣的極是正極，該極上發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O；

（4）根據(jù)乙池中兩電極的電極反應(yīng)計算兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，進而確定消耗乙醇的量．【解析】【解答】解：（1）因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質(zhì)B完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所釋放出的熱量，而H2O的穩(wěn)定化合物是液態(tài)水，H2O蒸汽轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱，所以CH3OH的燃燒熱大于192.9kJ/mol；故答案為：大于；

（2）CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol①

CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol②

②-①得3H2（g）+3/2O2（g）=3H2O（g）△H=-241.9kJ/mol③

H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol④

③-④×3得3H2（g）+3/2O2（g）=3H2O（g）△H=-373.9kJ/mol即H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol；

故答案為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol；

（3）甲池是燃料電池中，通氧氣的極是正極，該極上發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O，故答案為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O；

（4）乙池中陽極反應(yīng)是4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)依次是：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2；

當(dāng)銅離子全部放電時；轉(zhuǎn)移電子是0.6mol；

設(shè)轉(zhuǎn)移nmol電子時；兩極上產(chǎn)生氣體的體積相等；

則兩極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量等式表示為：0.25n=0.5（n-0.6）；

解得n=1.2；

根據(jù)反應(yīng)C2H6O+3O2═2CO2+3H2O，在轉(zhuǎn)移12mol電子時，消耗C2H6O的量為1mol；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，理論上消耗乙醇0.1moL；