2025年魯人版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選修化學下冊階段測試試卷117考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知常溫下，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的飽和水溶液中通入NH3，測得含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3時，NH4+和HCO3-濃度都逐漸減小C.NH4HCO3溶液中存在關系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)2、已知某溫度下，0.01mol/L的氫氧化鈉溶液pH=11，下列說法錯誤的是（）A.此溫度高于常溫B.此溫度下該溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度c(OH-)水=10-110.01mol/LC.此溫度下取1L該溶液能與等體積的pH=3的鹽酸完全中和D.此溫度下0.01mol/L的氨水pH＜113、下列離子方程式的書寫正確的是A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取B.將絲插入溶液中：C.將稀硫酸滴在銅片上：D.溶液與溶液反應：4、為檢驗溴乙烷中的溴元素；某同學先取少量溴乙烷于試管中，接下來需要進行的操作順序組合正確的是。

①加入NaOH水溶液②加入NaOH醇溶液③加熱④加入AgNO3溶液⑤加入適量稀HNO3A.①④⑤B.②④⑤①C.②③④D.①③⑤④5、為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關除雜試劑和分離方法的選擇正確的是。選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)溴水分液B苯（苯酚）濃Br2水過濾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D肥皂(甘油)NaCl過濾

A.AB.BC.CD.D6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標準狀況)NO與11.2L(標準狀況)O2反應后體積為22.4LC.18.0g葡萄糖中含有羥基數(shù)為0.5NAD.1.0mol?CH3(甲基)含有電子數(shù)為1.0NA評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、25℃時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定；溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是。

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B.均為0.0100mol/LHH3B溶液中，酸性較強的是HAC.25℃時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7D.25℃時，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應的離子方程式為：HB2－+HA==H2B－+A－8、某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH39、對右圖所示分子的描述正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)所有氫原子均在同一平面上C.此分子為含有極性鍵的極性分子D.該物質(zhì)的一氯化物有3種10、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結構；一直受到化學家的重視，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關系(如圖)，下列說法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個平面內(nèi)B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴D.m的同分異構體中屬于芳香化合物的共有5種11、某有機物是一種醫(yī)藥中間體。其結構簡式如圖所示；下列有關該物質(zhì)的說法正確的是。

A.該化合物分子中只含一個手性碳原子B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出C.1mol該化合物與足量溴水反應，消耗3molBr2D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應12、香料常用于調(diào)制果香型；乳酸型食用和酒用香精；其中一種合成路線如下：

下列說法正確的是A.有機化合物一定是天然高分子化合物B.“一定條件”指“濃硫酸，加熱”C.乳酸乙酯在燒堿溶液中能生成分子式為的有機化合物D.與乳酸乙酯具有相同官能團的乳酸乙酯的同分異構體多于8種(不考慮立體異構)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、銅及其化合物有著廣泛的應用。某實驗小組探究的性質(zhì)。

I．實驗準備：

(1)由固體配制溶液，下列儀器中需要使用的有_________(填序號)。

實驗任務：探究溶液分別與溶液的反應。

查閱資料：

已知：a．(深藍色溶液)

b．(無色溶液)(深藍色溶液)

設計方案并完成實驗：。實驗裝置試劑x操作及現(xiàn)象A溶液溶液加入溶液，得到綠色溶液，未見明顯變化。B溶液加入溶液，得到綠色溶液，時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。加入溶液，得到綠色溶液，時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

現(xiàn)象分析與驗證：

(2)推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為實驗驗證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到__________。

(3)推測實驗B中的白色沉淀為實驗驗證步驟如下：

①實驗B完成后；立即過濾；洗滌。

②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量________，觀察到沉淀溶解，得到無色溶液，此反應的離子方程式為__________；露置在空氣中一段時間；觀察到溶液變?yōu)樯钏{色。

(4)對比實驗A、B，提出假設：增強了的氧化性。

①若假設合理，實驗B反應的離子方程式為和__________。

②下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖8(兩個電極均為碳棒)。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形__________(補全實驗操作及現(xiàn)象)。

Ⅱ．能與等形成配位數(shù)為4的配合物。

(5)硫酸銅溶液呈藍色的原因是溶液中存在配離子_________(填化學式)。

(6)常見配合物的形成實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象有關離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸__________，得到深藍色的透明溶液，滴加乙醇后析出_________色晶體

14、根據(jù)要求答題。

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸鈣⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________（填序號）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液；看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O；則該反應的化學方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2；在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。

(2)在標準狀況下，wL氮氣含有x個N2分子；則阿伏加德羅常數(shù)為____________（用w，x表示）。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。15、用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名。

(1)________

(2)________

(3)________16、根據(jù)所學內(nèi)容填空。

（1）1mol在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣___________mol，它在光照的條件下與氯氣反應，能生成_____種不同的一氯取代物。

（2）現(xiàn)有三種有機物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.其中A與B互稱為__________________;B與C互稱為___________________.17、按要求填空：

(1)有機物的系統(tǒng)命名是：___。

(2)某單烯烴與H2加成后得到則該烯烴的結構可能有___種。

(3)泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式：___。

(4)已知NaHSO3溶液呈酸性，請用相應的離子方程式結合適當?shù)奈淖置枋龇治鲈颍篲__。18、按要求填空：

(1)實驗室制備乙烯的反應類型是___________。

(2)限塑令“升級”，PLA吸管登場。PLA吸管是由聚乳酸()制作，其單體的結構簡式是___________。

(3)寫出2-丙醇在銅催化作用下被氧化的化學方程式___________。

(4)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子稱為手性碳，用星號*標出有機物中的手性碳___________。

(5)請用系統(tǒng)命名法命名：___________，其一氯代物有___________種。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)19、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤20、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤21、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯誤22、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)23、某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2，含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__，硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收，該氣體在工業(yè)上的主要用途是__。

（2）用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應的離子方程式為__，浸取后過濾得到的濾渣的化學式為__。

（3）加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3＋，反應的化學方程式為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反應中每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__，檢驗Fe3＋是否完全被還原，應選擇__(填標號)。

A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液。

（4）加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，其目的為__。

（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__，若煅燒得到160g納米Fe2O3，則消耗的氣體和生成的氣體的物質(zhì)的量之比為__。24、某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]制備K2Cr2O7晶體；流程如下：

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2

2H++2CrOCr2O+H2O

相關物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。

請回答：

(1)步驟I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是______。

(2)下列說法正確的是______。

A．步驟II；低溫可提高浸取率。

B．步驟II，過濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3

C．步驟III，酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7

D．步驟IV，所得濾渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3

(3)步驟V，重結晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復使用)并排序：溶解KCl→______→______→______→______→重結晶。

a．50℃蒸發(fā)溶劑；

b．100℃蒸發(fā)溶劑；

c．抽濾；

d．冷卻至室溫；

e．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；停止加熱；

f．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體；停止加熱。

(4)為了測定K2Cr2O7產(chǎn)品的純度；可采用氧化還原滴定法。

①下列關于滴定分析的操作，不正確的是______。

A．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶。

B．滴定時要適當控制滴定速度。

C．滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化。

D．讀數(shù)時應將滴定管從架上取下；捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直。

E．平行滴定時；須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

②在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，______繼續(xù)搖動錐形瓶；觀察顏色變化。(請在橫線上補全操作)

(5)該小組用滴定法準確測得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)為98.50%。某同學還用分光光度法測定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例)，但測得的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是______，添加該試劑的理由是______。25、硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過程如圖：

回答下列問題：

(1)為提高硫酸“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有___(寫出兩條)。

(2)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___。

(3)“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是____(用離子方程式表示)。

(4)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：。陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2

“沉淀”除雜步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___。

(5)“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___。評卷人得分六、推斷題(共1題，共5分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像可知在pH=6.5時，c(CO32-)=c(HCO3-)，Ka1==c(H+)=10-6.5；Kb(NH3·H2O)=當c(NH3·H2O)=c(NH4+)時，pH≈9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-5，所以Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)；A正確；

B.在pH=6.5時，c(CO32-)=c(HCO3-)，此時向上述溶液中通入NH3時，NH3與水反應產(chǎn)生的NH3·H2O會HCO3-發(fā)生反應產(chǎn)生NH4+和CO32-，所以HCO3-濃度逐漸減小，而NH4+濃度會增大；B錯誤；

C.NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；C正確；

D.結合圖像可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(CO32-)；D正確；

故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A．0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，則Kw=0.01×10-11=10-13>10-14；水的電離為吸熱反應，離子積常數(shù)變大說明溫度升高，故A正確；

B．水電離出的c(OH-)水=c(H+)水，氫離子全部由水電離且c(H+)水=10-11mol/L，所以c(OH-)水=10-11mol/L；故B正確；

C．pH=3的鹽酸溶液中c(H+)=10-3mol/L<0.01mol/L；二者等體積，則NaOH溶液過量，故C錯誤；

D．氨水為弱堿；等濃度的氨水pH小于NaOH溶液，所以0.01mol/L的氨水pH＜11，故D正確；

故答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室用大理石和稀鹽酸反應，生成二氧化碳、水和氯化鈣，其反應的離子方程式為：故A錯誤；

B．的金屬性比銀強，所以將絲插入溶液中發(fā)生置換反應，其反應的離子方程式為：故B錯誤；

C．銅的金屬性排在氫后變；將稀硫酸滴在銅片上不反應，故C錯誤；

D．屬于酸式鹽，能和堿反應生成鹽和水，其反應的離子方程式為：故D正確；

故答案：D。4、D【分析】【詳解】

檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為①③⑤④，故選：D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烷與溴水不反應；乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成液態(tài)的二溴乙烷被吸收，不需要分液，故A錯誤；

B．苯與溴水不反應；苯酚可與溴水反應生成三溴苯酚，苯可以溶解三溴苯酚，二者互溶，過濾不能分離，故B錯誤；

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下發(fā)生水解；生成乙酸鈉和乙醇，乙酸和氫氧化鈉溶液反應生成乙酸鈉和水，故不能用氫氧化鈉溶液除雜，所得溶液都互溶，也不能用分液的方法分離，故C錯誤；

D．加NaCl降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析；甘油和水任意比互溶，過濾可除雜質(zhì)，故D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．16.25gFeCl3即物質(zhì)的量為水解形成的Fe(OH)3膠體，膠體是聚合體，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于為0.1NA；故A錯誤；

B．22.4L(標準狀況)NO即物質(zhì)的量為1mol，11.2L(標準狀況)O2即物質(zhì)的量為0.5mol，2NO＋O2＝2NO2，兩者反應生成1molNO2，但2NO2N2O4；因此反應生成后氣體物質(zhì)的量小于1mol，體積小于22.4L，故B錯誤；

C．一個葡萄糖分子中含有5個羥基，18.0g葡萄糖即物質(zhì)的量為因此含有羥基數(shù)為0.5NA；故C正確；

D．一個甲基含有9個電子，因此1.0mol?CH3(甲基)含有電子數(shù)為9NA；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【詳解】

A．0.0100mol/L的HA溶液如果為強酸；氫離子濃度為0.0100mol/L，pH=2，由圖可知起始HA溶液的pH在3~4之間，說明HA為一元弱酸，滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，所以應選酚酞作指示劑，故A錯誤；

B．由圖可知，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強于HA，則酸性較強的為H3B；故B錯誤；

C．HB2-+H2O?H2B-+OH-，Kh=由圖可知時，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，Kh=10-6.8，即常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，Na2HB溶液呈堿性；故C正確；

D．由圖可知時，pH為4.75，時，pH為7.2，HA溶液的酸性強于Na2HB溶液，向Na2HB溶液中滴加HA溶液符合強酸制弱酸，離子方程式為：HB2－+HA=H2B－+A－；故D正確；

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

某烷烴發(fā)生氯代反應后；只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，則說明該有機物的一氯代物有3種；根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進行解答。

【詳解】

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫；所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點不同的產(chǎn)物，選項A錯誤；

B.CH3CH2CH2CH2CH3中有3種位置不同的氫；所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點不同的產(chǎn)物，選項B正確；

C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫；所以能生成2種沸點不同的有機物，選項C錯誤；

D.(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫；所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點不同的產(chǎn)物，選項D正確。

答案選BD。9、AD【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)有4個—C6H5和一個碳，因此分子式為故A正確；

B.該物質(zhì)所有氫原子不可能在同一平面上；每個苯的頂點上連的氫原子與最中間的碳形成四面體結構，故B錯誤；

C.此分子為含有極性鍵；非極性鍵的非極性分子；故C錯誤；

D.該物質(zhì)有對稱性，四個苯環(huán)等位，苯環(huán)也有對稱性，有三種位置的氫，如圖因此一氯化物有3種，故D正確。

綜上所述，答案為AD。10、BD【分析】【詳解】

A．b含有飽和碳原子；具有甲烷的結構特征，則所有原子不可能都在一個平面內(nèi)，故A錯誤；

B．b含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化、加聚反應，故B正確；

C．p中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒有氫原子；p不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D．m的分子式為C7H8O；m的屬于芳香族化合物的同分異構體含苯環(huán)；還含1個O、1個C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，共5種，故D正確；

故答案選BD。

【點睛】

本題注意選項D為解答的難點，要根據(jù)官能團種類和位置的不同書寫同分異構體，防止遺漏。11、AB【分析】【詳解】

A．當一個碳原子，連接4個不同的原子或原子團，該碳原子為手性碳原子，分子中只有1個手性碳原子，如圖所示，A正確；

B．分子中有1個羧基，具有酸性，可以與NaHCO3反應放出CO2氣體；B正確；

C．碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成，酚羥基的鄰、對位上的H可以被－Br取代，1mol該分子含有1mol碳碳雙鍵，與1molBr2發(fā)生加成，酚羥基只有1個鄰位可以被取代，消耗1molBr2.則共消耗2molBr2；C錯誤；

D．羥基鄰位只有1個H原子；與甲醛不能發(fā)生縮聚反應，故D錯誤。

答案選AB。12、BD【分析】【詳解】

A．麥芽糖、淀粉、纖維素等都可以水解生成葡萄糖，有機化合物可能為麥芽糖；淀粉、纖維素等；其中麥芽糖不屬于高分子化合物，A錯誤；

B．酒精和乳酸發(fā)生酯化反應；酯化反應的“一定條件”指“濃硫酸，加熱”，B正確；

C．乳酸乙酯在燒堿溶液中水解生成和生成物的分子式為和C錯誤；

D．乳酸乙酯中的官能團為羥基和酯基，與其具有相同官能團的同分異構體可看成分子式為的酯中烴基氫被羥基取代，分子式為的酯有共有9種，再考慮羥基不同的取代位置，所以不考慮立體異構時，與乳酸乙酯具有相同官能團的乳酸乙酯的同分異構體多于8種，D正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

（1）用固體物質(zhì)配制溶液；需要使用天平稱量固體的質(zhì)量，并在燒杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管滴加到刻度線，故所給儀器中需要使用的為燒杯；量筒和天平。故選①②③。

（2）淀粉遇碘變藍；二氧化硫和碘反應生成硫酸和氫碘酸，故觀察到的現(xiàn)象為試紙從藍色變?yōu)榘咨?/p>

（3）根據(jù)信息分析，亞銅離子能溶于濃氨水，故取少量已經(jīng)洗凈的白色沉淀，滴加足量的濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，此反應的離子方程式為露置在空氣中可以變成深藍色溶液。

（4）實驗B中有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應生成二氧化硫和水，離子方程式為為了驗證假設；先在沒有氯離子的條件下進行反應，閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)只X處，說明產(chǎn)生很小的電流，然后向U形管右側即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側溶液中產(chǎn)生無色氣體。

（5）硫酸銅溶液顯藍色是因為形成了

（6）硫酸銅溶液中加入氨水生成氫氧化銅沉淀，氨水過量形成四氨合銅離子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深藍色[Cu(NH3)4]SO4?H2O沉淀?！窘馕觥?1)①②③

(2)試紙從藍色變白。

(3)氨水

(4)右側即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體；觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側溶液中產(chǎn)生無色氣體。

(5)

(6)溶解深藍14、略

【分析】【分析】

（一）（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；據(jù)此解答；

（2）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生中和反應；

（3）H++OH－＝H2O表示強酸（或強酸的酸式鹽）與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應；

(二)（1）根據(jù)n＝V/Vm；M＝m/n分析解答；

（2）根據(jù)n＝V/Vm、NA＝N/n分析解答；

（3）鈣離子用碳酸鈉除去；硫酸根離子用氯化鋇除去；鎂離子用氫氧化鈉除去，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(一)①鋁是金屬單質(zhì)；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②蔗糖不能電離；是非電解質(zhì)；

③CO2不能電離；是非電解質(zhì)；

④H2SO4是強酸；能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑤Ba（OH）2是強堿；能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦HCl溶于水完全電離；是電解質(zhì)；

⑧冰水混合物仍然是水；水能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；

⑨碳酸鈣屬于鹽；能發(fā)生電離，是電解質(zhì)；

⑩CuSO4·5H2O屬于鹽；能發(fā)生電離，是電解質(zhì)。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦⑧⑨⑩。

（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液；氫氧化鐵膠體首先發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鐵和水，則看到的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失；

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為H++OH－＝H2O，則兩種物質(zhì)應該是鹽酸和氫氧化鋇，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；

（二）（1）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2；在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol＝64g/mol，因此R的相對原子質(zhì)量為64－16×2＝32。

（2）在標準狀況下，wL氮氣含有x個N2分子，氮氣的物質(zhì)的量是則阿伏加德羅常數(shù)為

（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除去，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此正確的操作順序是①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④。【解析】④⑤⑦⑧⑨⑩開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O64g/mol32①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子主鏈共有6個碳原子；在2；3、4、5號碳原子上各連有一個甲基，故名稱為2，3，4，5－四甲基己烷；

答案為：2；3，4，5－四甲基己烷；

(2)分子主鏈共有5個碳原子；在4號碳原子上連有一個甲基，故名稱為4－甲基－2－戊烯；

答案為：4－甲基－2－戊烯；

(3)分子中苯環(huán)上有三個甲基；處于間位，故名稱為1，3，5—三甲基苯；

答案為：1，3，5－三甲基苯?！窘馕觥?,3，4，5－四甲基己烷4－甲基－2－戊烯1，3，5－三甲基苯16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烴燃燒的通式計算1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量；用等效氫法判斷一氯取代物的種類；

(2)與CH3CH2CH2CH2CH3結構相似、分子組成相差2個CH2，CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同；結構不同；

【詳解】

(1)的分子式是C7H16，燃燒方程式是1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是11mol，有3種等效氫原子；所以一氯取代物有3種；

(2)與CH3CH2CH2CH2CH3結構相似、分子組成相差2個CH2，A與B互稱為同系物；CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同、結構不同，B與C互稱同分異構體。【解析】①.11②.3種③.同系物④.同分異構體17、略

【分析】(1)

命名時要選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有6個C原子，從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈連接在主鏈C原子上的位置，該物質(zhì)名稱為3，4-二甲基己烷；

(2)

烯烴與H2發(fā)生加成反應時，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這兩個不飽和的C原子上各形成1個C-H鍵，得到相應的烷烴，因此碳碳雙鍵的位置應該是在相鄰的兩個C原子上都有H原子，則若某單烯烴與H2加成后得到則該烯烴的結構可能有CH2=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、(CH3)2C=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、三種不同結構；

(3)

泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合，Al3+與發(fā)生鹽的雙水解反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應的離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)

NaHSO3是強堿弱酸鹽，在溶液中既存在的電離作用：H++也存在的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-使溶液呈堿性，由于的電離作用大于其水解作用，因此該溶液呈酸性。【解析】(1)3；4-二甲基己烷。

(2)3

(3)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

(4)在NaHSO3溶液中同時存在的電離作用：H++和的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-使溶液呈堿性，由于的電離作用大于其水解作用，因此該溶液呈酸性。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室利用乙醇在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生消去反應制備乙烯；即反應類型為消去反應；

(2)根據(jù)鏈節(jié)結構可知該物質(zhì)是羧基和羥基脫水縮合而成，所以單體為

(3)2-丙醇為CH3CH(OH)CH3，與羥基相連的碳原子上只有一個氫原子，所以被催化氧化生成丙酮，化學方程式為+O22+2H2O；

(4)根據(jù)手性碳的定義該物質(zhì)中的手性碳為

(5)該物質(zhì)最長碳鏈上有5個碳原子，3號碳上有一個甲基和一個乙基，所以名稱為3-甲基-3-乙基戊烷；該物質(zhì)中有3種環(huán)境的氫原子(3號碳上的甲基、乙基上的甲基以及亞甲基)，所以一氯代物有3種?！窘馕觥肯シ磻?O22+2H2O3-甲基-3-乙基戊烷3四、判斷題(共4題，共40分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應，與溴水不反應，說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。22、B【分析】【詳解】

硫酸會消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產(chǎn)生，故錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

硫鐵礦煅燒，發(fā)生FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2，加硫酸，Al2O3、Fe2O3與硫酸反應，SiO2不與硫酸反應，根據(jù)流程目的是制備納米Fe2O3，需要除去Al3＋，因為Fe(OH)3的溶度積小于Al(OH)3的溶度積，因此先將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，加入FeS2的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，加入FeCO3調(diào)節(jié)pH，使Al3＋以Al(OH)3形式除去，加入NH4HCO3，F(xiàn)e2＋與HCO3－反應生成FeCO3，煅燒FeCO3得到Fe2O3；逐步進行分析；

【詳解】

(1)煅燒前粉碎硫鐵礦，增加硫鐵礦與空氣的接觸面積，加快反應速率，使硫鐵礦煅燒更加充分；FeS2與O2發(fā)生4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，利用SO2制備硫酸；

(2)硫鐵礦煅燒后的燒渣為Fe2O3、Al2O3、SiO2，SiO2為酸性氧化物不與硫酸反應，F(xiàn)e2O3與硫酸反應生成Fe2(SO4)3，Al2O3與硫酸反應生成Al2(SO4)3，燒渣中Fe2O3為主要物質(zhì)，因此加入硫酸發(fā)生的主要反應是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；浸取后的濾渣為SiO2；

(3)根據(jù)反應方程式，F(xiàn)eS2中S由－1價轉(zhuǎn)化成＋6價，F(xiàn)e2(SO4)3中Fe的化合價由＋3價轉(zhuǎn)化成＋2價，因此消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×[6－(－1)]=14mol，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14NA或8.428×1024；檢驗Fe3＋是否完全被還原，則需要檢驗是否含有Fe3＋，即用KSCN溶液檢驗，如果溶液不變紅，則說明Fe3＋完全反應；反之未完全反應，答案懸C；

(4）根據(jù)上述分析，加入FeCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使Al3＋以Al(OH)3形式沉淀出來；

(5)加入NH4HCO3溶液得到FeCO3，即反應的離子方程式為2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；煅燒FeCO3得到Fe2O3反應方程式為4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2，消耗O2和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1：4。

【點睛】

難點是(5)離子方程式的書寫，因為生成FeCO3，需要HCO3－電離出CO32－，即HCO3－H＋＋CO32－，F(xiàn)e2＋結合CO32－生成FeCO3沉淀，促使平衡向正反應方向進行，c(H＋)增大，然后發(fā)生H＋與HCO3－反應生成CO2，最后寫出離子方程式即可，書寫類似反應時，注意原理的應用。【解析】增大接觸面積，加快反應速率，使硫鐵礦煅燒更加充分工業(yè)制硫酸Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OSiO214NA或8.428×1024C除去濾液中的Al3+2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O1：424、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給已知，鉻鐵礦與足量熔融Na2CO3發(fā)生高溫氧化反應生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2，所得固體冷卻后用水浸取，其中NaFeO2發(fā)生強烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，過濾得到含Na2CrO4、NaOH、Na2CO3的濾液，加入適量硫酸酸化，NaOH、Na2CO3與硫酸反應生成Na2SO4，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7（發(fā)生的反應為2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O），經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌得到的濾液中主要含Na2Cr2O7，加入KCl后經(jīng)多步操作得到K2Cr2O7；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)步驟I中鉻鐵礦與足量熔融Na2CO3發(fā)生高溫氧化反應生成Na2CrO4、NaFeO2和CO2；將鉻鐵礦粉碎，可增大反應物的接觸面積，加快高溫氧化的速率；故答案為：增大反應物的接觸面積。

(2)A．根據(jù)Na2CrO4的溶解度隨著溫度的升高而增大；步驟II中應用高溫提高浸取率，A錯誤；

B．步驟II中用水浸取時NaFeO2發(fā)生強烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，經(jīng)過濾可除去Fe(OH)3；B正確；

C．步驟III酸化時，平衡2H++2+H2O正向移動，主要目的使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7；C正確；

D．根據(jù)分析，步驟IV中過濾所得濾渣主要成分為Na2SO4；D錯誤；

答案選BC。

(3)Na2Cr2O7中加入KCl發(fā)生反應Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，根據(jù)各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線可知，K2Cr2O7的溶解度隨溫度升高明顯增大，NaCl溶解度隨溫度升高變化不明顯，50℃時兩者溶解度相等，故為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品；步驟V重結晶前的操作順序為：溶解KCl→50℃蒸發(fā)溶劑→蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱→冷卻至室溫→抽濾→重結晶；故答案為：aedc。

(4)①A．量筒屬于粗量器，不能用量筒量取25.00mL溶液，由于K2Cr2O7具有強氧化性；量取25.00mL待測液應用酸式滴定管，A錯誤；

B．滴定時要適當控制滴定的速率；確保反應物之間充分反應，同時防止滴加過快使得滴加試劑過量，B正確；

C．滴定時應一直觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；以便準確判斷滴定的終點，C錯誤；

D．讀數(shù)時應將滴定管從架上取下；捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，平視讀取讀數(shù)，D正確；

E．為了確保每次滴定時滴定管中的溶液充足；平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并記錄初始讀數(shù)，E正確；

答案選AC。

②在接近終點時；使用“半滴操作”的方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化；故答案為：再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁。

(5)根據(jù)題意，K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡+H2O2H++2即有部分會轉(zhuǎn)化為從而使測得的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，為抑制轉(zhuǎn)化為可加入與不反應的酸，如硫酸；故答案為：H2SO4；抑制轉(zhuǎn)化為且與不反應?！窘馕觥吭龃蠓磻锏慕佑|面積BCaedcAC再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁H2SO4抑制Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO且與Cr2O不反應25、略

【分析】【分析】

由化學工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4?7H2O晶體；以此解答該題。

（1）

加快“浸取”速率；除適當