2025年蘇人新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，往H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；體系中含磷各物種所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.為盡可能得到較純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右B.在pH＜7.2的溶液中，c（H2PO4-）＞c（HPO42-）C.當(dāng)pH=7.2時(shí)，H2PO4-與HPO42-的物質(zhì)的量相等且等于原溶液磷酸物質(zhì)的量的一半D.pH=13時(shí)，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（PO43－）＞c（HPO42-）＞c（OH－）＞c（H+）2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用純堿溶液吸收足量的SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.用FeS除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓C.用燒堿溶液除去鋁片上的氧化膜：Al+4OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-D.用FeCl3溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+3、下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO）＞c（NH）B.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c24、測(cè)定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH；數(shù)據(jù)如下表：

。溫度/℃

25

30

40

50

60

CuSO4(aq)pH

3.71

3.51

3.44

3.25

3.14

Na2CO3(aq)pH

10.18

10.25

10.28

10.30

10.41

下列說法不正確的是A.升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動(dòng)C.升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.升高溫度，可能導(dǎo)致CO32-結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度5、下列說法不正確的是（）A.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物B.具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C.兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物6、下列有關(guān)有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.油脂屬于酯類物質(zhì)，可以發(fā)生皂化反應(yīng)B.乙二醇既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)C.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色D.分子式為C4H8O2且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有4種7、有機(jī)物M是合成治療癌癥的藥物中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是。

A.M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.在一定條件下，1molM最多只能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol有機(jī)物M與足量Na反應(yīng)可以生成1molH28、將鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是A.銅水龍頭B.鐵水龍頭C.塑料料水龍頭D.鋅水龍頭評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒溫）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液體積變化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液體積變化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒壓）10、把一定量金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液中，有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)的離子方程式正確的是A.2Na+2H+=2Na++H2↑B.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.Ca2++3HCO3-+3OH-=CaCO3↓+2CO32-+3H2OD.Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O11、已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的烴，下列說法正確的是。

A.該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯取代物最多有5種D.該烴是苯的同系物12、下列有關(guān)有機(jī)物A描述中正確的是()

A.A分子中含有2個(gè)手性碳原子B.A分子核磁共振氫譜有6種峰C.0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣D.A能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成，氧化，取代，酯化13、下列有關(guān)苯及其同系物的說法正確的是A.苯與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-SO3H(濃)+H2OB.甲苯、乙苯等苯的同系物在溶解性上與苯相似C.乙苯的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))D.等物質(zhì)的量的苯、甲苯分別與足量的加成時(shí)，消耗的物質(zhì)的量相等評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、Cr2O72-、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液的pH為5；NaOH過量時(shí)Cr(OH)3溶解生成Cr3++3OH?Cr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常溫下，向50mL0.05mol·L?1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L?1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為____________。

（3）為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度；進(jìn)行如下步驟：

Ⅰ．取100mL濾液；

Ⅱ．用cmol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗dmLFeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L?1。15、已知是一種酸式鹽；試回答下列問題。

(1)溶于水時(shí)的電離方程式為_________。

(2)的溶液中為_________。

(3)溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；若在混合溶液中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。16、(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達(dá)到測(cè)定NaOH溶液濃度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯。

試劑：NaOH溶液0.1000mol·L-1鹽酸。

(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某學(xué)生的操作步驟如下：

A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度；記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是__(用字母序號(hào)填寫)。上述B步驟操作的目的是___。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

③下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=____mol·L-1。

17、科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究；把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。

（1）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋4H2→__________+2H2O。

（2）若將CO2和H2以一定比例混合后，使之發(fā)生反應(yīng)，得到最重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料（其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其中代表氫原子，代表碳原子）和水，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”生成的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：該烷烴的名稱為__________；其一溴代物有_______種。18、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為

(1)1mol苧烯最多可以跟______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，A可能的結(jié)構(gòu)有_______種。

(3)以代表A，寫出A發(fā)生1，4加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(4)烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：被氧化為和在該條件下，苧烯的同分異構(gòu)體B1mol氧化生成了1mol甲醛，1mol丙酮，還有1mol則B可能的結(jié)構(gòu)為______________，______________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)19、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)21、（一）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1

（1）寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（2）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________。

（3）欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4(233g/moL)固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液體積的變化）

（二）向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時(shí)；生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。

計(jì)算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

（2）A點(diǎn)的pH＝________。22、請(qǐng)用序號(hào)填空。

①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④

（1）互為同位素的是________；

（2）互為同分異構(gòu)體的是________；

（3）互為同系物的是________。23、某醫(yī)藥中間體F的制備流程如下（部分產(chǎn)物已略去）。

已知：（R、R1、R2、R3表示烴基）

（1）F中含有官能團(tuán)的名稱是羰基和_____________。

（2）電石（CaC2）與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式是_____________。

（3）A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（4）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）。

（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________。

（6）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_____________。

（7）某聚合物H的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1：2：3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（8）以B和G為起始原料合成C，選用必要的無機(jī)試劑，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_____________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)24、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學(xué)式)。25、（1）A、B、C為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問題。元素ABC性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃?xì)鈶B(tài)氫化物的水溶液顯堿性原子有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為____________。

②B與C由共價(jià)鍵形成的某化合物CB的熔點(diǎn)可達(dá)到2200℃，晶體類型為__________。

（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）；從而實(shí)現(xiàn)液化。

①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有_______。

a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵。

d．配位鍵e．范德華力f．氫鍵（填字母）

②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵。請(qǐng)你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因____________________________________________。

③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有_________；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

由圖象可知橫坐標(biāo)每一小格代表0.5個(gè)pH單位。

A．由圖象可知，要獲得盡可能純的NaH2PO4；pH應(yīng)控制在4～5.5之間，故A正確；

B．由圖象可知，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，則在pH＜7.2的溶液中，c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B正確；

C．由圖象可知，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，則H2PO4-與HPO42-的物質(zhì)的量相等，溶液中還含有少量的H3PO4和PO43－；根據(jù)P原子守恒，都小于原溶液磷酸物質(zhì)的量的一半，故C錯(cuò)誤；

D．由圖象可知，pH=12.2時(shí)，c(HPO42-)=c(PO43-)，在pH=13時(shí)，c(PO43－)＞c(HPO42-)，溶液中主要含有Na2HPO4和Na3PO4，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(PO43－)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意反應(yīng)后的溶液中會(huì)同時(shí)存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-幾種含P微粒，只是溶液的酸堿性不同，有些微粒含量很少而已。2、A【分析】【詳解】

A．用純堿溶液吸收足量的SO2，最終轉(zhuǎn)化為H2CO3，而SO2只能轉(zhuǎn)化為離子方程式為：+2SO2+H2O=2+CO2；A正確；

B．用FeS除去廢水中的Hg2+時(shí)，F(xiàn)eS難溶，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為：Hg2++FeS=HgS+Fe2+；B不正確；

C．用燒堿溶液除去鋁片上的氧化膜，應(yīng)為氧化鋁與燒堿反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；C不正確；

D．方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+中；得失電子不守恒，電荷不守恒，D不正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．電荷守恒式子為：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO42-)，所以c(NH4+)＞c(SO42-)；A錯(cuò)誤；

B．NH3·H2ONH4++OH-，加入少量硫酸銨固體，NH4+濃度增大，OH-濃度減小，平衡左移，NH3·H2O濃度增大，故減?。籅錯(cuò)誤；

C．pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=11的NaOH溶液；等體積混合，醋酸有剩余，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；

D．醋酸濃度越小，其電離程度越大，所以pH分別為a、a+1的醋酸溶液c1＞10c2；D錯(cuò)誤。

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.由表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，Na2CO3溶液的pH增大，說明溶液中OH-的濃度增大；A正確；

B.在CuSO4溶液中有，在Na2CO3溶液中有從表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，兩個(gè)溶液中的H+和OH-的濃度都增大；則說明平衡都正向移動(dòng)，B正確；

C.在CuSO4溶液中有，pH=-lgc(H+)=-lg升高溫度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果；C正確；

D.平衡可以看作是兩步反應(yīng)：與CO32-結(jié)合的H+來自于水的電離，則CO32-結(jié)合H+程度小于于H2O電離產(chǎn)生H+程度；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為D。5、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，分子式為C3H8只能為丙烷，C6H14只能為己烷，都為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)；因此這兩種有機(jī)物一定互為同系物，故A正確；

B選項(xiàng)，具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物，比如C2H4、C3H6兩者通式相同，C2H4是乙烯，C3H6可能是環(huán)丙烷；不是同系物，故B正確；

C選項(xiàng)，兩個(gè)相鄰?fù)滴锵嗖钜粋€(gè)CH2原子團(tuán)；因此相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14，故C正確；

D選項(xiàng)，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物，必須前提是結(jié)構(gòu)相似，比如C2H4、C3H6兩者通式相同，C2H4是乙烯，C3H6可能是環(huán)丙烷；不是同系物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【詳解】

A．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯類物質(zhì)；油脂的堿性水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，故A正確；

B．醇類的燃燒或醇羥基的催化氧化均為氧化反應(yīng)；乙二醇有兩個(gè)羥基可與乙二酸等多官能團(tuán)的物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；

C．葡萄糖中含有醛基；醛基易被溴水或酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故C錯(cuò)誤；

D．分子式為C4H8O2且能發(fā)生水解反應(yīng)的應(yīng)為酯類結(jié)構(gòu)；可以使丙酸甲酯；乙酸乙酯、甲酸正丙酯和甲酸異丙酯4種，故D正確；

故選：C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故A錯(cuò)誤；

B．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molM最多只能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．能與鈉反應(yīng)的只有羥基，則1mol有機(jī)物M與足量Na反應(yīng)可以生成0.5molH2；故D錯(cuò)誤。

故選：B。8、A【分析】【詳解】

A．Fe；Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)；Fe比Cu易失電子而作負(fù)極，則加速Fe的腐蝕；

B．Fe和水發(fā)生化學(xué)腐蝕；

C．塑料和Fe不構(gòu)成原電池；則Fe發(fā)生化學(xué)腐蝕；

D．Zn；Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)；Zn比Fe易失電子而作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；

所以銹蝕最快的Fe水管是A；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

Fe和其它導(dǎo)電的物質(zhì)、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，如果Fe作負(fù)極，則Fe加速被腐蝕，如果Fe作正極，則Fe被保護(hù)。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖象中的縱橫坐標(biāo)表示的意義；分析某條件改變時(shí)，一個(gè)量隨另外一個(gè)量的變化，若變化趨勢(shì)與圖中一致，則為正確答案。

【詳解】

A；碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)；所以增大體積，都平衡移動(dòng)不影響，所以碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，與圖中符合，故A正確；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣濃度增加，電離平衡逆向移動(dòng)，則c（H+）減?。籶H逐漸增大，與圖中不符合，故B錯(cuò)誤；

C、因該反應(yīng)中K+、Cl﹣實(shí)際不參加反應(yīng)；則加入KCl對(duì)平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，鐵離子的濃度不變，與圖中不符合，故C錯(cuò)誤；

D；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則體積、壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則甲醚的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中相符合，故D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)平衡圖象，明確影響化學(xué)平衡的移動(dòng)因素是解答本題的關(guān)鍵，并注意圖中曲線變化趨勢(shì)的意義來解答。10、BD【分析】【詳解】

A.鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.如果NaOH不足，則發(fā)生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；

C.若NaOH過量，則發(fā)生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.如果碳酸氫鈣過量，加熱碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O，D項(xiàng)正確；

答案選BD。11、BC【分析】【分析】

C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，則可以得結(jié)構(gòu)

【詳解】

A.苯環(huán)上可以催化加氫；故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于左側(cè)苯環(huán)；甲基中碳原子取代苯環(huán)中的氫原子，甲基碳與苯環(huán)處于同一平面，右側(cè)苯環(huán)與左側(cè)苯環(huán)相連的碳原子處于同一平面，右側(cè)苯環(huán)中所有碳原子共平面，至少還有一個(gè)碳原子與左側(cè)苯環(huán)共平面，所以分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上，故B正確；

C.該烴有5種不同環(huán)境的氫原子；一氯取代物最多有5種，故C正確；

D.該烴與苯不能滿足相差若干個(gè)CH2的條件；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．連4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳；則只與氯原子相連的C為手性碳，故A不選；

B．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；含有9種H，則核磁共振氫譜有9組峰，故B不選；

C．由可知；則0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.1mol氫氣，故選C；

D．含苯環(huán)；碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)與酯化反應(yīng)，故選D；

答案選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為+HO-SO3H(濃)+H2O；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．苯不溶于水；甲苯；乙苯的結(jié)構(gòu)與苯相似，溶解性也相似，都不溶于水，B項(xiàng)正確；

C．乙苯中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；則其一氯代物有5種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量的苯、甲苯分別與足量的加成時(shí)都是苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng)，故消耗的物質(zhì)的量相等；D項(xiàng)正確；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）時(shí)，溶液的pH為5，據(jù)此計(jì)算Cr（OH）3的溶度積常數(shù)；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，發(fā)生反應(yīng)：Cr3++3OH-═Cr（OH）3；根據(jù)方程式計(jì)算；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標(biāo)準(zhǔn)液為酸性高猛酸鉀溶液；具有強(qiáng)氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程電子得失守恒計(jì)算。

【詳解】

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀(c?1.0×10?5mol/L)時(shí)，溶液的pH為5，溶液中c(OH?)=10?9mol/L，c(Cr3+)=10?5mol/L，則常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH?)=1.0×10?32，故答案為1.0×10?32；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L，c(OH?)=0.5mol/L，發(fā)生反應(yīng)：Cr3++3OH?═Cr(OH)3，則反應(yīng)后c(OH-)=0.5mol/L?0.15mol/L=0.35mol/L，所以充分反應(yīng)后，溶液pH=14?pOH=14+lgc(OH?)=13.5；故答案為13.5；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標(biāo)準(zhǔn)液為酸性高猛酸鉀溶液；具有強(qiáng)氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗，故答案為酸式；潤洗；

②cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL，Mn從+7價(jià)降為+2價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)升為+3價(jià)，根據(jù)電子得失守恒，存在反應(yīng)關(guān)系：MnO4-～5Fe2+，則滴定所用的FeSO4的濃度為c(Fe2+)=5cmol/L，取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗dmLFeSO4溶液，Cr從+6價(jià)降為+3價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)升為+3價(jià)，根據(jù)電子得失守恒，存在反應(yīng)關(guān)系：Cr2O72?～6Fe2+，則bmL溶液中Na2Cr2O7的含量為=mol/L，故答案為【解析】①.1.0×10?32②.13.5③.酸式④.潤洗⑤.15、略

【分析】【詳解】

(1)溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為故答案為：

(2)由屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，所以氫離子的濃度等于溶液的濃度，為故答案為：

(3)溶液與溶液混合，二者能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是有弱電解質(zhì)碳酸生成，碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水，所以該反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)溶液與溶液等體積混合，即與按照物質(zhì)的量之比為反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)后溶液中存在剩余的硫酸根離子繼續(xù)滴加溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸堿中和滴定中需要用指示劑指示終點(diǎn)；缺少指示劑無法確定終點(diǎn)，不能完成滴定實(shí)驗(yàn)，故答案為：否；

(2)氫氧化鈉應(yīng)用堿式滴定管盛裝；甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故答案為：乙；

(3)中和滴定操作的步驟是選擇滴定管；然后撿漏；水洗并潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，則正確操作步驟的順序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管內(nèi)壁上殘留水分，直接裝液會(huì)稀釋溶液，因此要進(jìn)行多次潤洗，目的洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差，該滴定過程中在鹽酸中加指示劑開始溶液無色，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==【解析】否乙BDCEAF洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原子守恒確定未知生成的分子式；完成化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)分子球棍結(jié)構(gòu)模型確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(3)根據(jù)烷烴命名原則進(jìn)行命名；根據(jù)分子中等效氫判斷一溴代物種數(shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類不發(fā)生變化，分析題給的化學(xué)反應(yīng)方程式可以知道，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)O，1個(gè)C，8個(gè)H，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)O，4個(gè)H，所以在未知生成的分子式中含有4個(gè)H和1個(gè)C，其分子式為CH4；

(2)根據(jù)分子球棍結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；

(3)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：該烷烴的名稱為：2，3?二甲基戊烷，分子中有6中氫原子，故一溴代物有6種?！窘馕觥竣?CH4②.CH2=CH2③.2,3-二甲基戊烷④.618、略

【分析】【分析】

(1)碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)；

(2)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念；結(jié)合苧烯分子結(jié)構(gòu)判斷；

(3)二烯烴發(fā)生1；4-加成時(shí)，兩個(gè)雙鍵同時(shí)斷裂，在之間形成一個(gè)新的碳碳雙鍵，據(jù)此解答；

(4)結(jié)合碳碳雙鍵的氧化反應(yīng)特點(diǎn)分析判斷B可能的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)苧烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，1個(gè)碳碳雙鍵可以與1個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol苧烯最多可以跟2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；

(2)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)含有C4H9-有四種不同位置的H原子，因此苧烯的同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)體有4種；

(3)結(jié)合二烯烴的1，4-加成反應(yīng)特點(diǎn)，以代表A，則A發(fā)生1，4加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：n

(4)根據(jù)苧烯的同分異構(gòu)體B氧化產(chǎn)物為甲醛、丙酮及去掉碳氧雙鍵中的O原子，分別換成CH2=和(CH3)2C=，與C原子相連，就得到B的結(jié)構(gòu)，可知B可能結(jié)構(gòu)為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。掌握官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用，充分利用題干信息進(jìn)行分析?！窘馕觥?4n四、判斷題(共2題，共4分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。五、原理綜合題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

（一）（1）蓋斯定律的應(yīng)用；

（2）燃料電池中負(fù)極為燃料失電子；正極為氧氣得電子，寫出電極反應(yīng)式；

（3）結(jié)合可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)和難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)一起考慮；

（二）（1）根據(jù)圖象知，當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，說明酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算氫離子濃度；當(dāng)20mL時(shí)硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇，據(jù)此計(jì)算硫酸根離子濃度，結(jié)合電荷守恒計(jì)算氯離子濃度；

（2）根據(jù)A點(diǎn)溶液中氫離子濃度計(jì)算溶液的pH。

【詳解】

（1）利用蓋斯定律計(jì)算，①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1；②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1，2×①+②得出2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1；

正確答案：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1。

（2）二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）正極為氧氣，負(fù)極二甲醚，堿性環(huán)境下的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

正確答案：CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

（3）n(BaSO4)=4.66g/233g/moL=0.02mol，BaSO4(233g/moL)固體轉(zhuǎn)化為BaCO3的化學(xué)方程式：

BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO（s）+SO42-（aq）

n（初）0.02x00

△n0.020.020.020.02

n（末）0x-0.020.020.02

=Ksp(BaSO4)./Ksp(BaCO3)=1×10－11/(1×10－10)=1/10,可得x=0.22mol

C(Na2CO3)=0.22mol/2L=0.11mol/L。

正確答案：0.11。

（二）（1）由圖象知，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗Ba（OH）2溶液體積為60mL，由于n（H+）=n（OH-），得c（H+）=0.05mol/L×0.06L×2/0.02L=0.3mol?L-1；當(dāng)加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，硫酸根離子完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒得c（SO42-）=c（H2SO4）=0.05mol/L×0.02L/0.02L=0.05mol/L，20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+），c（Cl-）=c（H+）-2c（SO42-）=0.3mol?L-1-2×0.05mol/L=0.2mol?L-1，

正確答案:：0.2。

（2）A點(diǎn)c（H+）=(0.3mol/L×0.02L-2×0.05mol/L×0.02L)/0.04L=0.1mol/L，所以pH=1；

正確答案：1。

【點(diǎn)睛】

（一）結(jié)合可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)和難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)一起考慮計(jì)算是難點(diǎn)；（二）本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確圖象中對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)圖象的分析來解答?！窘馕觥?CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O0.11mol/L0.2mol·L－1122、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同系物指結(jié)構(gòu)相似；通式相同；組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。

【詳解】

①35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互為同位素；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；④是空間四面體，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；綜上可得：（1）互為同位素的是①；（2）互為同分異構(gòu)體的是③；（3）互為同系物的是②。

【點(diǎn)睛】

本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，根據(jù)概念逐項(xiàng)判斷即可?！窘馕觥竣佗邰?3、略

【分析】【詳解】

由A的分子式可推測(cè)，反應(yīng)①為2分子HCHO與CH≡CH反應(yīng)，即2HCHO+CH≡CH→C4H6O2，根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)②的條件及產(chǎn)物可推斷反應(yīng)②為A與2分子H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)③的條件及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)③為醇與濃氫溴酸的取代反應(yīng)，B為BrCH2CH2CH2CH2Br；反應(yīng)④為-CN取代-OH；根據(jù)C的分子式可推測(cè)，反應(yīng)⑤為-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，則C為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH；根據(jù)反應(yīng)⑥的條件可推測(cè)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)；D在C2H5ONa的條件下發(fā)生“已知信息”中的取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物E應(yīng)含有1個(gè)羰基和1個(gè)酯基；根據(jù)反應(yīng)⑧的條件及F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推斷，“E→F”為酯的水解，再結(jié)合E的分子式可逆推E為D比E多兩個(gè)碳原子，則反應(yīng)⑦的另一產(chǎn)物為CH3CH2OH，根據(jù)“已知信息”逆推D為：

（1）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F含有官能團(tuán)的名稱為羰基和羧基；

（2）CaC2與水反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備CH≡CH的原理，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）根據(jù)上述分析反應(yīng)①為2分子HCHO與CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成A，若A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A中不含醛基，可推斷反應(yīng)時(shí)斷鍵方式為：斷裂C=O，斷裂CH≡CH中的C-H，H原子加在O原子上，兩次加成得到2個(gè)-OH，產(chǎn)物中保留碳碳三鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH；

（4）根據(jù)上述分析；①和②屬于加成反應(yīng)；

（5）反應(yīng)⑥為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH與2分子CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-(CH2)4-COOCH2CH3+2H2O；

（6）反應(yīng)⑦方程式為：+CH3CH2OH；

（7）A為HOCH2C≡CCH2OH，A的不飽和度為2。H的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該單體含有-COOH，羧基不飽和度為1；該單體只含有2個(gè)氧原子，則不發(fā)生縮聚反應(yīng)，應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，所以該單體含有碳碳雙鍵；該分子共6個(gè)氫原子，而峰面積之比為1∶2∶3，則該分子含有1個(gè)-CH3，可推測(cè)該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CH3)-COOH，所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（8）根據(jù)上述分析，C為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH，C與2分子CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則物質(zhì)G為CH3CH2OH；B為BrCH2CH2CH2CH2Br。流程目的是用B和G為原料合成C，B中含有4個(gè)碳原子，G中含有2個(gè)碳原子，C中含有6個(gè)碳原子。根據(jù)已知信息i，可利用4個(gè)碳的烯烴和2個(gè)碳的烯烴發(fā)生“反應(yīng)i”得到含6個(gè)碳原子的環(huán)己烯；再