2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)突破與檢測(cè)-質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

專題16質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生

成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

J.__________

種類V---------------------------

原子.

數(shù)目不變內(nèi)［每j書寫依據(jù)

.質(zhì)量,

守恒質(zhì)量守化學(xué)

種類］

元素4不變?cè)蛞缓愣?變用鬣4意乂

(宏觀)質(zhì)量.

物質(zhì)總質(zhì)量不變,I書寫方法

解

定確

反

斷

釋

確

定

求

推

質(zhì)

物

對(duì)

化

質(zhì)

物

相

學(xué)

物

應(yīng)

組

的

子

分

反

化

應(yīng)

的

成

生

成

量

質(zhì)

現(xiàn)

式

象

學(xué)

的

物

量

質(zhì)

【考點(diǎn)梳理】

考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)

的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用：

(1)質(zhì)量守恒定律中的“六不變、兩變、兩可能變”

r參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

「宏觀［元素的種類不變

J元素的質(zhì)量不變

六個(gè)不變］

、r原子的種類不變

微觀［原子的數(shù)目不變

原子的質(zhì)量不變

j宏觀：物質(zhì)的種類一定改變

兩個(gè)一定改變Y

微觀：分子的種類一定改變

可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價(jià)。

(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在

化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有發(fā)生變化，原子

的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

①解釋常見化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。

②利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式；

③利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

④熟練進(jìn)行化學(xué)方程式的配平；根據(jù)題中所給的信息，利用質(zhì)量守恒定律寫出未學(xué)

過的化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式求某元素質(zhì)量；

⑤利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量；

⑥結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷某反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)……

【要點(diǎn)詮釋】

1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的剖析

(1)前提條件：化學(xué)反應(yīng)中。

(2)研究對(duì)象：所有參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)。(不論狀態(tài)：氣體、液體、固體)

(3)研究?jī)?nèi)容：質(zhì)量關(guān)系。(不是體積、物質(zhì)類別等)

(4)研究范圍：質(zhì)量總和。

2.參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有

參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)"而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。

3.質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和二如：

鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后

生成的氧化鎂的質(zhì)量。

考點(diǎn)二、化學(xué)方程式的書寫、含義及配平

1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式的含義：

點(diǎn)燃

含義

實(shí)例(2H2+O22H2O)

①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

2H2+O——2H2。

②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系2

2x1x2：16x2：2x(1x2+16)

(即質(zhì)量比)

4：32：36

③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系點(diǎn)燃

2H2+O2------2H2O

(粒子個(gè)數(shù)比)2：1：2

占燃

3.化學(xué)方程式的讀法(以2H2+02=2H2O為例)：

(1)質(zhì)的方面：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。

(2)量的方面：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。

(3)粒子方面：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。

4.書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則：

(1)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

(2)要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書寫化學(xué)方程式時(shí)一定要配平，使反應(yīng)前

后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。

5.書寫化學(xué)方程式的五個(gè)步驟(以高鎰酸鉀受熱分解為例)：

(1)“寫”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，短線左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式,

不止一種物質(zhì)的用加號(hào)連接。

KM11O4—KzMnOd+MnOz+Ch

(2)“配”：調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。

2KMnC)4—KzMnOd+MnOz+Oz

(3)“注”:注明反應(yīng)條件、氣體放出符號(hào)和沉淀符號(hào)“廣。

(4)“改”:配平后必須把短線改為等號(hào)。

2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2t

(5)“查”：一查化學(xué)式；二查配平(等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等)；三查條

件；四查生成物的狀態(tài)。

6.化學(xué)方程式的配平

化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式

子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察

法、歸一法等。

【要點(diǎn)詮釋】

1.只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，不可改動(dòng)化學(xué)式。

2.“T”為氣體符號(hào)，若反應(yīng)前沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體可用該符號(hào)描述

為沉淀符號(hào)，在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)前沒有固體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成了難溶物可用該符

號(hào)描述。

【典型例題】

類型一、考杳質(zhì)量守恒定律

例1.發(fā)射神舟六號(hào)飛船的火箭，使用的是一種固體燃料，它燃燒的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)燃

3A1+3NH4c104催化劑AI2O3+AICI3+3NOT+6XT,則X的化學(xué)式為（）

A.H2OB.NH3C.NO2D.NO

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變。

【答案】A

【解析】反應(yīng)物中含有3個(gè)A1、3個(gè)N、12個(gè)H、3個(gè)Q、12個(gè)0,生成物中含有3

個(gè)A1、3個(gè)N、3個(gè)C1、6個(gè)O,所以X中需要含有12個(gè)H和6個(gè)O,又因?yàn)閄前面的系

數(shù)是6,所以X中含有2個(gè)H、1個(gè)O就行，所以化學(xué)式是H2OO

【總結(jié)升華】在解答此類題目容易出錯(cuò)的地方是對(duì)于原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，要牢記是前面的

系數(shù)與右下角的數(shù)字相乘。

例2.現(xiàn)有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH30H）或乙醇（C2H50H1通過

測(cè)定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是哪種物質(zhì)，解釋原理？

【思路點(diǎn)撥】說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，根據(jù)生成的二氧化

碳和水的質(zhì)量，可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比和個(gè)數(shù)比，再與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳?xì)?/p>

個(gè)數(shù)比對(duì)照，即可知道是哪種物質(zhì)。

【解析】據(jù)質(zhì)量守恒的原因解釋相關(guān)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子種

類、個(gè)數(shù)都不變。故可以根據(jù)反應(yīng)前（或后）物質(zhì)之中原子個(gè)數(shù)比推知反應(yīng)后（或前）原子

個(gè)數(shù)比，從而推知生成物（或反應(yīng)物）的組成。

【總結(jié)升華】靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒中的“六個(gè)不變工

例3.如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系.下列描述正確的是（）

質(zhì)f

0ti時(shí)間S

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙

C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物

D.h時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和

【思路點(diǎn)撥】結(jié)合圖象判斷出反應(yīng)物和生成物的種類，進(jìn)行解答。

【答案】A

【解析】根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增力口，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量

減少，所以丙為反應(yīng)物，不符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)“多變一”，故A錯(cuò)誤；本題中不知道反應(yīng)

物和生成物的分子構(gòu)成，所以難以判斷相對(duì)分子質(zhì)量的大小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可以知

道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加，故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，故C

正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量,

在h時(shí)，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和，但是丙的質(zhì)量不一定就等

于甲乙的質(zhì)量之和，因?yàn)榇藭r(shí)丙還沒有反應(yīng)完全，故D錯(cuò)誤。

【總結(jié)升華】要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,

結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推

理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答。

例4.將丙醇（C3H8。）與氧氣置于一個(gè)封閉的密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

C3H8。02H2OCO2X

反應(yīng)前質(zhì)量/g9.019.2000

反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.813.2m

下列選項(xiàng)正確的是（）

A.表中m的值為3.8

B.物質(zhì)X一定含有氫元素

C.物質(zhì)X一定不含有碳元素

D.若氧氣的質(zhì)量為21.6g，則無X物質(zhì)生成

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)

據(jù)及質(zhì)量守恒可知：反應(yīng)中丙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水、X三種物質(zhì)，則X的質(zhì)量

為9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g,同時(shí)也可利用質(zhì)量守恒中的元素守恒判斷X的元素組成情

占燃

況，根據(jù)丙醇的燃燒方程式是2c3H80+902=6co2+8H2O可對(duì)相關(guān)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)

算。

【答案】D

【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成

的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g,即m=4.2,故A錯(cuò)誤；

因表格中的數(shù)據(jù)可知，9.0g丙酮燃燒會(huì)生成10.8g水，所以丙醇中氫元素的質(zhì)量為

1x81x2

9.0gx60=1.2g,水中氫元素的質(zhì)量為10.8gx18=1.2g,由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X

中沒有氫原子，故B錯(cuò)誤；因表格中的數(shù)據(jù)可知，9.0g丙酮燃燒會(huì)生成13.2g二氧化碳，所

3x1212

以丙醇中碳元素的質(zhì)量為9.0gx60=5.4g,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為13.2gx44=3.6g,

則X中一定存在碳元素，故C錯(cuò)誤；若氧氣的質(zhì)量為21.6g，根據(jù)丙醇完全燃燒的化學(xué)方程

點(diǎn)燃

式為2C3H8。+902==6co2+8H2O,計(jì)算需要氧氣的質(zhì)量，設(shè)9.0克丙醇（C3H8O）完全

2x609.0。

______=_____

燃燒需要氧氣的質(zhì)量為X,則可列式為9x32X,解得x=21.6g,故D正確。

【總結(jié)升華】利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析反應(yīng)物和生成物，明確化學(xué)反應(yīng)

方程式中各物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量守恒是解答本題的關(guān)鍵。

舉一反三：

【變式I】某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得

反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是

物質(zhì)

X02CO2H2O

反應(yīng)前質(zhì)量/g167010

反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4536

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.X中一定含有碳、氫兩種元素

C.表中“待測(cè)”值為5

D.反應(yīng)生成的CCh和H2O的質(zhì)量比為45:36

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而

得出待測(cè)值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成。參加反應(yīng)的質(zhì)量為：

16+待測(cè)-70=44+36=80g得待測(cè)=134g。反應(yīng)物為x、CO2、生產(chǎn)物是H2O、O2，故A錯(cuò)；根

據(jù)元素守恒和解析解答可以知道在X中含有碳元素、氫元素，故B對(duì)；待測(cè)值為134故C

錯(cuò)；生成CO2和H2O質(zhì)量之比為44：36,故D錯(cuò)。

【變式2］下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X?十3Y2=2Z”的敘述錯(cuò)誤的是（）

A、Z的化學(xué)式為XY3

B、若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n）gZ

C、若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+N）

D、若agX?完全反應(yīng)生成bgZ,則同時(shí)消耗（b-a）gY2

【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)前后元素的種類、原子的個(gè)數(shù)，A正確；參加反

應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，B正確；反應(yīng)物中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其

化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的代數(shù)和等于生成物中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的代數(shù)

和，C不正確；若agX2完全反應(yīng)生成bgZ,則同時(shí)消耗（b-a）gY2,D正確。

類型二、考查化學(xué)方程式的書寫、含義及配平

例5.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.2P+5O2=P2O5

B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C.CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O

D.2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)方程式判斷正誤的方法考慮：應(yīng)用的原理是否正確，化學(xué)式是否正確；

是否配平；反應(yīng)條件是否正確和“廣的標(biāo)注是否正確。

【答案】C

【解析】A缺乏反應(yīng)條件，化學(xué)方程式未配平，正確的化學(xué)方程式為：2P+5O2里P2O5。

B化學(xué)方程式未配平，正確的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OoC化學(xué)方程式

書寫完全正確。D化學(xué)方程式配平的不對(duì)，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2T0

【總結(jié)升華】

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子

的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起

來；

2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每

一種元素原子的總數(shù)相等）；

3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、

加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件,

等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)；

4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“廣、“廣）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物

的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注

了。

例6.下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于化合反應(yīng)的是（）

誦由

A.2H203P2H2f+02T

占燃

B.2Mg+02'MgO

古*日

C.C+2CuO向皿2Cu+C02T

占燃

D.3Fe+2O2Fe3＜）4

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書

寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；T和1的標(biāo)注是否正確；化合反應(yīng)：兩種或兩種

以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”。

【答案】D

【解析】

A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

占燃

B、該化學(xué)方程式配平不完整，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O2八2Mg0；

C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單

質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，且該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選

項(xiàng)正確。故選D。

【總結(jié)升華】在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫

規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條

件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。

舉一反三：

【變式1］下列說法錯(cuò)誤的是

A.在復(fù)分解反應(yīng)中，沒有單質(zhì)參與

B.化合反應(yīng)一定要加熱

C.置換反應(yīng)一定有新的單質(zhì)生成

D.中和反應(yīng)一定有水生成

【答案】B

【解析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分，沒有單質(zhì)參與，故A不選；

CO2+H2O==H2CO3

是化合反應(yīng)，但條件不是加熱，故B是要選答案；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反

應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物，故C不選；中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，故D

不選。

【變式2】下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

占燃

A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2=^^=2Fe2O3

MnO9

B.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣：2KCK）4N^2KC1+302T

C.鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

占燃

D.天然氣燃燒：CH4+2O2八2H2O+CO2

【答案】AB

【解析】

占燃

A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為：3Fe+2C>2八FesCU;

B、氯酸鉀在二氧化鎬的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Jin。2

2KC1O；

3△2KCI+3O2T

C、該化學(xué)方程式書寫完全正確；

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。

故選AB。

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是（）

①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)

的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類

A.①②⑤⑥B.①②③⑤

C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦

【答案】A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。原子的數(shù)目、原子的種類、元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后不變。分子

數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后可能有變化。分子的種類、物質(zhì)的種類在化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化。

2.AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有

刺激性氣味的氣體可能是（）

A.SO2B.NO2

C.NH3D.N2

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。AgNO3是由Ag、N、0

三種元素組成的，不含硫元素和氫元素，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤。氮?dú)馐菬o色無味的氣體，二氧化氮

是有刺激性氣味的氣體，B項(xiàng)正確。

3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量（g）813610

反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)20031

反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為（）

A.10B.8C.4D.0

【答案】C

【解析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物進(jìn)行判

斷。在反應(yīng)前后，丙的質(zhì)量減小，則丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量是36g；乙物質(zhì)、丁

物質(zhì)的質(zhì)量增加,則乙、丁是生成物，生成乙、丁的質(zhì)量分別是19g、21go由于36g<19g+21g,

可判斷甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲質(zhì)量是19g-21g-36g=4go

所以該反應(yīng)是甲+丙乙+丁

各物質(zhì)的質(zhì)量4g36g19g21g

則甲物質(zhì)的待測(cè)值=8g-4g=4g。

4.氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是（）

A.H2B.CI2C.Na2cO3D.

NaOH

【答案】C

【解析】反應(yīng)前后元素的種類保持不變，反應(yīng)前有H、Na、Cl、O,反應(yīng)后生成物的元

素也這些元素，故生成物中不可能存在碳元素，故C物質(zhì)不可能存在。

5.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）

A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物

B.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度

D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件

【答案】C

6.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

局溫

B.CO+FezCh：2Fe+CO2

C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2

D.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O

【答案】D

【解析】鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)是一般生產(chǎn)+2價(jià)的亞鐵鹽，A應(yīng)為2Fe+6HCl=

2FeCl2+3H2t；正確書寫化學(xué)方程式必須配平，并要注明反應(yīng)的條件、生成沉淀或氣體符號(hào)。

B應(yīng)為3co+Fe2O3=^鼠2Fe+3co2。C應(yīng)為2NaOH+CuSO4=Na2SC）4+Cu（OH）2j。

占燃

7.物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2八”-2co2+3H2O,

則X的化學(xué)式為（）

A.C2H4B.CH3OHC.C2H5OHD.C2H6

【答案】C

占燃

【解析】在反應(yīng)X+3O2八'必2co2+3H2O中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的

元素種類、原子個(gè)數(shù)和種類不變，反應(yīng)后共2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、7個(gè)0原子，反應(yīng)

前現(xiàn)有6個(gè)O原子,則X中共有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、1個(gè)O原子,即化學(xué)式為C2H50H,

故選C。

8.下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)的應(yīng)用化學(xué)方程式反應(yīng)類型

誦由

A電解水2H2。22H2O+O2T分解反應(yīng)

B向燒堿溶液中通入CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)

C溶洞的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2化合反應(yīng)

D比較銅和銀的活動(dòng)性Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】

誦由

A、水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H20煙電2H2T+O2T，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的

化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)

正確;

D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

9.下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是

A.煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了

B.一定條件下，SO?和02生成S03,反應(yīng),前后分子總數(shù)不變

C.8gCH4完全燃燒生成8gCO2

D.某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO?和H2O,則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子種類和數(shù)目相等，可推知“一定條件下，SO2和生

成S03,反應(yīng)前后分子總數(shù)不變”不正確，所以B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒，

可推知"8gCH4完全燃燒生成8gCO2”不正確；根據(jù)“某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO?和

比0”，只能推出該有機(jī)物一定含有碳、氫元素，無法推知是否含有氧元素，因?yàn)檠鯕庖矃?/p>

加了反應(yīng)，所以D不正確；煤燃燒時(shí)煤中的碳元素、氮元素、硫元素與空氣中的氧氣分別

結(jié)合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等氣體，質(zhì)量減輕，所以A符合。

10.硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）是工業(yè)制硫酸（H2s04）的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末

與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化

學(xué)方程式表示為：4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2（x.y表示化學(xué)計(jì)量數(shù)）,則其中的x為

A.11B.10C.9D.8

【答案】A

【解析】由質(zhì)量守恒和化合價(jià)守恒，配平的化學(xué)方程式為：4FeS2+UO2==2Fe2O3+8SO2,

所以x=ll。

11.一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所

示，下列說法正確的是

物質(zhì)HOW

CO2o22

反應(yīng)前質(zhì)量（g）658523

反應(yīng)后質(zhì)量（g）X10320

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物

C.W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物

D.X的值為44

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而

得出x的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成。參加反應(yīng)的質(zhì)量為：

23+48=71g=生成物的質(zhì)量（32-5+X-6），得x=50goA、生成物的種類是兩種,故不是化合反

應(yīng)。B、根據(jù)元素守恒和解析解答可以知道在W中含有碳元素、氫元素和氧元素，故B錯(cuò)；

C對(duì)。D、x的值為50,故D錯(cuò)誤。

二、填空題

12.質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律。

（1）化學(xué)反應(yīng)過程就是反應(yīng)物的原子而生成生成物的過程，反應(yīng)前后原子

的、、守恒（沒有改變）；

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，在“鐵+硫酸銅一銅+硫酸亞鐵”反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鐵和硫

酸銅的質(zhì)量與、的質(zhì)量相等（用化學(xué)式回答）。

【答案】（1）重新組合種類、數(shù)目、質(zhì)量（2）CuFeSO4

【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)的過程就是分子分成原子，原子不再分，而是重新組合得新的分

子的過程；因此，一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變；

所以化學(xué)反應(yīng)中存在質(zhì)量守恒。

（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，故：由質(zhì)量守恒

定律可知，在“鐵+硫酸銅一銅+硫酸亞鐵”反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量與銅與硫酸

亞鐵的質(zhì)量相等。

13.氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，

顯堿性。它在化學(xué)工一中有著廣泛的用途。如制化肥、制純堿等。近年來，