2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊同步課時練習(xí)：第二章 揭示燃燒奧秘

第二章揭示燃燒奧秘

01思維導(dǎo)圖

揭小燃燒奧秘

02考點速記

第一節(jié)初步認(rèn)識燃燒

知識點一燃燒

1.燃燒

(1)概念：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。

(2)特點：發(fā)光、放熱、劇烈的氧化反應(yīng)。

(3)可燃物的著火點：可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度叫做該物質(zhì)的著火點。(著火點是物質(zhì)本身的固有

屬性，一般不隨外界條件的改變而改變。)

2.燃燒的條件

燃燒發(fā)生的條件：①可燃物；②可燃物與氧氣(或空氣)接觸；③使溫度達(dá)到可燃物的著火點，三

者缺一不可。

表2-1一些物質(zhì)的著火點（通常狀況下）

物質(zhì)白磷紅磷硫黃鐵粉木炭蔗糖

著火點/°C40260190315?320320?400350

3.探究燃燒的條件

實驗?zāi)康奶骄咳紵臈l件

運用控制變量法，通過比較銅片上的白磷、紅磷和熱水中的白磷產(chǎn)生的不同

實驗原理

現(xiàn)象，分析歸納得出燃燒的條件

在500mL燒杯中加入300mL熱水，并放入用硬

用導(dǎo)管對準(zhǔn)燒杯中的白磷。

紙圈圈住一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，

實驗步驟通入少量氧氣（或空氣）

銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小

塊已用濾紙吸去表面上水的白磷

紅磷氧氣_____

白磷w，

實驗裝置

薄銅片蚣M三出:一熱水

匕白磁巨3一白磷

薄銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；紅磷不燃熱水中的白磷通入氧氣后

實驗現(xiàn)象

燒；熱水中的白磷不燃燒燃燒起來

實驗分析

實驗結(jié)論

注意：白磷燃燒生成的白煙——五氧化二磷有毒，污染環(huán)境，所以本實驗需要在通風(fēng)處進(jìn)行，也可在

密閉容器中進(jìn)行。

4.可燃物燃燒的條件是:

（1）與空氣（氧氣）接觸;

（2）使可燃物達(dá)到一定的溫度（著火點）

在燃燒這個化學(xué)變化中，氧氣又被叫作助燃物①。燃燒不僅需要可燃物、助燃物，還要達(dá)到一定的溫

度才能發(fā)生，并且都會以光和熱的形式釋放能量。因此，燃燒可以表示為：

溫度達(dá)到可燃物著火點

可燃物+助燃物（如氧氣）生成物+能量

5.控制變量法

實驗科學(xué)(如化學(xué)、物理、生物學(xué)等)中對于多影響因素(即多變量)問題的研究，常采用控制變量的方

法。即把多因素問題分解成多個單因素的問題，再進(jìn)行逐個研究。每一次實驗只改變其中的某一個因素，

而控制其余幾個因素不變，研究被改變的這個因素對事物的影響，最后再進(jìn)行綜合分析，得出結(jié)論?？刂?/p>

變量法是科學(xué)研究中的重要方法，廣泛運用在各種科學(xué)探索和實驗研究中。

知識點二滅火

1.滅火原理

滅火的根本就是要破壞燃燒的條件。如圖2-6所示的燃燒的條件，破壞任何一個條件都可以達(dá)到滅火

的目的，可采取的措施有：

圖2-6燃燒的條件

(1)移走可燃物；

(2)隔絕空氣(氧氣)；

(3)降低可燃物的溫度到著火點以下。

明確了滅火原理，實際滅火時還要依據(jù)具體情況，采取適當(dāng)?shù)臏缁鸱椒ā?/p>

2.燃燒有關(guān)圖標(biāo)

禁止煙火SreSs禁止放易燃物禁止帶火種

圖2-12幾種消防安全標(biāo)識

第二節(jié)空氣的組成與應(yīng)用

知識點一空氣的成分

1.空氣的組成

空氣的成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2.物質(zhì)的分類——混合物、純凈物

項目混合物純凈物

由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，

組成由一種物質(zhì)組成，組成固定

組成不固定

表示方法無固定符號用專門的符號表示

無固定的物理性質(zhì)，混合物中各物質(zhì)

性質(zhì)有固定的物理和化學(xué)性質(zhì)

保持各自的化學(xué)性質(zhì)

舉例空氣、海水、鋁合金、礦石等氧氣、二氧化碳等

聯(lián)系混合物分離成為純凈物；純凈物混合成為混合物

知識點二氧氣測定

1.空氣是由什么成分組成的

【化學(xué)家】

拉瓦蜴

【實驗操作】

曲頸WL

拉無鋁研克空氣成分所用裝JC

(1)將少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天；

(2)收集汞表面生成的紅色粉末，放在容器中加強熱。

【實驗現(xiàn)象】

(1)一部分銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末，同時密閉容器里空氣的體積差不多減少1/5。

(2)得到銀白色液體和一種氣體，而且氣體的體積恰好等于密閉容器里減少的體積。

【實驗結(jié)論】

空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5o

【實驗反思】

【文字表達(dá)式］___________________________________________________________________

【符號表達(dá)式】2Ha+O2A2HaO

【文字表達(dá)式］___________________________________________________________________

【符號表達(dá)式】2HgO=2Hg+O2T

拉瓦錫通過實驗，得出空氣是由氧氣和氮氣組成的，其中氧氣約占空氣總體積的五分之一的結(jié)論。

2.測定空氣中氧氣的含量

【藥品選擇】

①該物質(zhì)在空氣中能燃燒且只與氧氣反應(yīng)；

②該物質(zhì)燃燒后生成物最好為固態(tài)，不能為氣態(tài)。

【實驗原理】

利用可燃物燃燒消耗空氣中的氧氣，使密閉容器中壓強減小，在大氣壓的作用下，進(jìn)入容器內(nèi)水的體

積即為減少的氧氣的體積。

【實驗裝置】

①儀器：集氣瓶、燃燒匙、玻璃導(dǎo)管、燒杯、彈簧夾、膠皮管

②藥品：紅磷、水

③實驗裝置：

彈簧夾

3■〈

2*?

【實驗操作】

①連接儀器，檢查裝置的氣密性；

②在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間5等分，用彈簧夾夾緊膠皮管；

③點燃燃燒匙內(nèi)過量紅磷后，立即伸入集氣瓶中并塞緊塞子，觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象；

④待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況。

【實驗現(xiàn)象】

紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，并放出熱量。打開彈簧夾后，燒杯中液體被倒吸入集氣瓶

中，約占集氣瓶內(nèi)原有空氣總體積的1/5。

【實驗結(jié)論】

氧氣約占空氣體積的1/5o

【實驗反思】

A實驗時，需要加入過量的紅磷，為什么呢？

過量紅磷在集氣瓶中燃燒，充分消耗氧氣。

(2)集氣瓶中加入少量水的作用是什么？

防止高溫熔化物掉落瓶底，使瓶底炸裂。

(3)實驗時，若裝置氣密性不好，對氧氣含量的測定會有什么影響？

當(dāng)集氣瓶內(nèi)氧氣耗盡時，瓶內(nèi)壓強減小，瓶外空氣會進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，導(dǎo)致進(jìn)入水的體積減小，測得的

氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小

(4)實驗后，集氣瓶中剩余氣體主要是什么？該實驗說明這種氣體有什么性質(zhì)？

氮氣(集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣)具有不能燃燒、不支持燃燒和難溶于水的性質(zhì)。

［文字表達(dá)式］___________________________________________________________________

［符號表達(dá)式］____________________________________________________________

知識點三空氣資源

空氣中的各種成分作為原料廣泛用于生產(chǎn)化肥、化工產(chǎn)品、煉鋼、石油加工、運輸、電光源等領(lǐng)域,

是人類生產(chǎn)活動的重要資源。

1.氮氣的性質(zhì)與用途

(1)物理性質(zhì)：無色無味氣體、不易溶于水、密度比空氣略小。

(2)化學(xué)性質(zhì)：不活潑、一般不燃燒也不支持燃燒。

(3)用途:

圖2-19氮氣的主要用途

氮是組成蛋白質(zhì)所必需的，蛋白質(zhì)是組成人體細(xì)胞、組織的重要成分。大規(guī)模農(nóng)業(yè)生產(chǎn)需要化肥，而

氮氣是生產(chǎn)化肥的基本原料之一。由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用它作為金屬焊接或白熾燈燈泡中的保

護(hù)氣；將氮氣充入冷庫有利于保存糧食、蔬菜等；食品包裝時充氮氣有利于保鮮；液氮還是一種深度冷凍

劑，可用于超低溫實驗和醫(yī)療手術(shù)等。

2.稀有氣體(氮、Mx氯、氮、癥'氨)

(1)性質(zhì)：無色無味的氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，曾被叫做惰性氣體。

(2)用途：

空氣中的稀有氣體含量雖少，卻有著重要的用途。稀有氣體一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，曾稱為“惰性

氣體”，因此常用作保護(hù)氣，如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣。但隨著科技的發(fā)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)稀有氣

體在一定條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。不同的稀有氣體因在通電時會發(fā)出不同顏色的光，可以用來制成多種

用途的電光源；此外，氨氣可用于填充飛艇、潛水服等，液氨用于超導(dǎo)研究中。

3.空氣的污染和保護(hù)

第四節(jié)空氣污染物包括煙塵和有害氣體兩大類。有害氣體主要有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO?)、-

氧化氮(NO)、一氧化碳(CO)0

第三節(jié)探究氧氣性質(zhì)

知識點一氧氣的用途

1.氧氣的用途

＞供給呼吸

＞支持燃燒

氣焊煉鋼宇宙飛行

知識點二氧氣的性質(zhì)

1.氧氣的物理性質(zhì)

氧氣顏色氣味狀態(tài)密度溶解性液態(tài)固態(tài)

物理性質(zhì)

在通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。在壓強為1.01X105Pa時，氧氣在-183°C液化為淡藍(lán)

色液體，在-218℃變?yōu)檠┗畹{(lán)色固體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L,略大于空氣的密度

(1.293g/L)o氧氣不易溶于水，在通常狀況下，1L水中只能溶解約30ml氧氣。

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)木炭的燃燒

【實驗操作】

用土甘埸鉗夾一小塊木炭，加熱，觀察木炭在空氣里燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。然后把夾持燃著的木炭的生煙

鉗伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶里，再觀察木炭在氧氣里燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。比較木炭在空氣里和在氧氣里燃燒

有什么不同。等燃燒停止后，立即向瓶內(nèi)倒進(jìn)一些澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水發(fā)生什么變化。

【實驗現(xiàn)象】

木炭在空氣里燃燒發(fā)出紅光，而在氧氣里發(fā)出白光。同時都放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的

無色氣體。

［文字表達(dá)式］___________________________________________________________________

［符號表達(dá)式］___________________________________________________________________

(2)磷的燃燒

【實驗操作】

把少量紅磷放在燃燒匙里，在酒精燈上點燃后，伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶里，觀察紅磷燃燒時發(fā)生的現(xiàn)

象。

【實驗現(xiàn)象】

磷在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙。

［文字表達(dá)式］___________________________________________________________________

［符號表達(dá)式］___________________________________________________________________

【注意事項】

生成的五氧化二磷是固體，五氧化二磷固體小顆粒懸浮在空氣中形成白煙。

(3)鐵的燃燒

【實驗操作】

把光亮的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集

氣瓶里，觀察現(xiàn)象。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙。

【實驗現(xiàn)象】

細(xì)鐵絲在空氣中只紅熱，不燃燒；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成了一種黑色固體，放出大量的熱。

［文字表達(dá)式］_________________________________________________

［符號表達(dá)式］_________________________________________________

【討論】

①在實驗中，為什么要預(yù)先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一薄層細(xì)沙？

防止高溫熔化物濺落瓶底，使瓶底炸裂。

②鐵絲一端系上火柴的原因是什么？

利用火柴梗燃燒放出的熱量給鐵絲加熱，使溫度達(dá)到鐵絲在氧氣中燃燒時所需的最低溫度。

③為什么將鐵絲繞成螺旋狀？

為了增大鐵絲的受熱面積，使反應(yīng)更充分。

④為什么待火柴快燃盡時，再伸入集氣瓶中？

防止火柴燃燒耗盡過多的氧氣，而影響鐵絲的燃燒。

【實驗結(jié)論】

①氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體；

②可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈；

③某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)在氧氣中可以燃燒。

知識點三化合反應(yīng)

1.寫出磷、硫'碳、鐵在氧氣中燃燒的文字及符號表達(dá)式，并總結(jié)反應(yīng)共同特征

可燃物文字表達(dá)式符號表達(dá)式

碳

磷

鐵

共同特征：________________________________________________________________________

2.化合反應(yīng)(四大基本反應(yīng)類型之一)

第六節(jié)我們把由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫作化合反應(yīng)。

第四節(jié)依據(jù)特定需求制取氧氣

知識點一氧氣的工業(yè)制法

1.分離液態(tài)空氣法原理

液態(tài)氧(沸點為-183。0和液態(tài)氮(沸點為一196。0的沸點不同，采用低溫蒸發(fā)的方法得到氧氣。為便

于貯存、運輸，一般在20T時把氧氣加壓到1.5x107Pa后儲存在藍(lán)色鋼瓶中。

2.分離液態(tài)空氣法過程

F*氮氣沸點低(-196。0,先蒸發(fā)出

_降溫加壓J

空氣---------?液態(tài)空氣-q

:液態(tài)氧沸點較高(-183。。-----?裝入天藍(lán)色鋼瓶

3.分離液態(tài)空氣法與實驗室制氧氣的本質(zhì)區(qū)別

工業(yè)制法是物理變化，實驗室制法是化學(xué)變化。

知識點二氧氣的實驗室制法

一、加熱高鎰酸鉀制取氧氣

1.藥品：高鎰酸鉀(暗紫色固體，化學(xué)式：KMnO4)-

2.反應(yīng)原理

加執(zhí)

高鎰酸鉀―2*銃酸鉀+二氧化鎰+氧氣

(KMnO4)(K2MnO4)(MnO2)(O2)

3.實驗裝置

「發(fā)生裝置「向上排空氣法

制取裝置《「排空氣法T

〔收集裝置＜I向下排空氣法

。冰法

【問題1】用向上排空氣法收集的氣體應(yīng)具備什么性質(zhì)？

氣體密度比空氣大，且不與空氣中的成分反應(yīng)。

【問題2】用向下排空氣法收集的氣體應(yīng)具備什么性質(zhì)？

氣體密度比空氣小，且不與空氣中的成分反應(yīng)。

【問題3】用排水法收集的氣體應(yīng)具備什么性質(zhì)？

氣體不溶于水或不易溶于水，且不與水發(fā)生反應(yīng)。

【小結(jié)】

＜發(fā)生裝置：依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。

簡易制取裝置的選擇-4

〔收集裝置：依據(jù)氣體的性質(zhì)，主要有氣體的密度、溶解性。

【KMnO4制氧氣的制取裝置1

4.實驗步驟

①連接儀器，檢查裝置的氣密性。

②將藥品平鋪在試管底部，在試管口放一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口。

③將試管固定在鐵架臺上。將集氣瓶裝滿水，并用玻璃片蓋住瓶口（注意不能有氣泡），然后把盛滿

水的集氣瓶連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內(nèi)。

④點燃酒精燈，加熱試管。

⑤當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡放出時將導(dǎo)管伸入集氣瓶口開始收集。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時表明瓶

內(nèi)已經(jīng)集滿氧氣，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。

⑥將導(dǎo)管撤離水槽。

⑦熄滅酒精燈，停止加熱。

5.實驗反思

【問題1】導(dǎo)管剛剛露出橡皮塞即可，為什么？

導(dǎo)管伸入試管不能太長,否則不利于氣體的排出。

【問題2］為什么要在試管口塞一團(tuán)棉花？

防止加熱時高鎰酸鉀的小顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管。

【問題3】為什么等氣泡連續(xù)均勻冒出時，開始收集氣體？

剛加熱時產(chǎn)生的氣泡中混有空氣或水蒸氣，使得收集的氣體不純。

【問題4】用排水法收集氧氣時，怎樣證明集氣瓶中已收集滿氧氣？

當(dāng)在瓶口看到有連續(xù)氣泡冒出，說明已收滿。

【問題5】用向上排空氣法收集氧氣時，怎樣證明集氣瓶中已收集滿氧氣？

將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明已經(jīng)收集滿。

【問題6】用排水法收集完畢時，為什么要先從水中取出導(dǎo)管再停止加熱？

如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)溫度降低，壓強減小，水槽里的水就會被倒吸入熱的試管內(nèi)，導(dǎo)致試管炸

裂。

【問題7］如何檢驗收集到的氣體是否為氧氣？

將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣。

二'過氧化氫溶液制取氧氣

1.藥品

過氧化氫溶液（無色溶液，化學(xué)式：山。2）、二氧化