云南省玉溪市一中2024-2025學年高二上學期第二次月考化學試題

玉溪一中2024－2025學年上學期高二年級第二次月考化學學科試卷總分：100分考試時間：75分鐘命題人、審題人：袁麗萍，魯紅蓮可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39I127第I卷選擇題一、選擇題（每題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的。）1．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（）A．云南紅壤適宜種植茶葉，紅色土壤是因為其中富含F(xiàn)eOB．戰(zhàn)國青銅器牛虎銅案是云南省博物館的鎮(zhèn)館之寶，其硬度比純銅大C．彝族五彩拼花繡花裙獨具民族特色，其紡織材料棉和麻均為天然有機高分子D．建水紫陶刻填詩文梅花紋瓶工藝精湛，建水紫陶是一種傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1mol·L1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAB．Na2O2與H2O反應(yīng)生成8gO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，2.24L甲烷中含有的氫原子數(shù)為0.4NAD．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中NH數(shù)目為0.1NA3．甜橙醇結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)甜橙醇的敘述正確的是（）A．甜橙醇的分子式為C14H24O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子中所有原子一定共平面 D．能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素可在考古時用來推算一些文物的年代；Y原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍；Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法中正確的是（）A．僅由W、X、Y三種元素組成的化合物可能是離子化合物B．Y與Z形成的化合物一定只含離子鍵C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．W與氫元素組成的化合物的沸點一定低于水的沸點5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2+2OHˉ=SO32+H2OB．大理石與醋酸反應(yīng)：C．用惰性電極電解溶液：D．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO+OH+Ba2+=H2O+BaCO3↓6．下列敘述中，正確的是（）A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時分離氨氣可提高反應(yīng)速率C．電鍍銅時，溶液中c(Cu2+)基本保持不變D．工業(yè)上常采用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂7．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．實驗室制備B．分離和C．噴泉實驗D．制備8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．Al2O3具有兩性，故可用作防火材料B．FeCl3水解顯酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸氣的吸收劑D．ClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒9．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（）A．t2時加入了催化劑 B．t5時增大了壓強C．t3時降低了溫度 D．時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB相同條件下，往等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，HA溶液產(chǎn)生更多的氫氣Ka(HA)<Ka(HB)C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有強氧化性D向Y溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入適量KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色Y溶液中一定含有Fe2+11．已知反應(yīng)：

kJ/mol()，其反應(yīng)機理如：①

快；②

慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑B．總反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?molC．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢D．其他條件相同再充入NO（g），能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率12．鈷酸鋰電池是一種常見的鋰離子電池，用它作為電源按如下圖所示的裝置進行電解。通電后，a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．已知鈷酸鋰電池放電時總反應(yīng)為LixC6＋Li1－xCoO2=LiCoO2＋6C，則m處Li1－xCoO2為負極，失電子B．當外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，理論上裝置Ⅰ中加入100mL2mol/L鹽酸可復原C．d電極為陰極，電解過程中發(fā)生反應(yīng)Cu+Cl－e－CuClD．隨著電解的進行，U形管Ⅱ中發(fā)生了轉(zhuǎn)化：CuCl+OH－CuOH+Cl－13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖甲中的反應(yīng)平衡后升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．圖乙表示在不同溫度下的水溶液中和的變化曲線，a點對應(yīng)溫度高于b點C．圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點水的電離程度最大D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應(yīng)溶液導電性的變化14．一定條件下，合成氨反應(yīng)：。圖甲表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是（）A．加入催化劑后可以使甲圖中的E和都減小B．由圖乙看出從11min起其他條件不變，壓縮容器體積，則的變化曲線為bC．圖丙中溫度，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，c點的轉(zhuǎn)化率最低D．由圖乙信息可知，10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率第II卷非選擇題二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．（16分）室溫下，有濃度均為0.1mol?L1的下列五種溶液，請回答問題。①HCl

②NaCl

③CH3COOH

④CH3COONa

⑤Na2CO3資料：室溫下，醋酸；碳酸。上述溶液中水的電離被抑制的是(填序號，下同)，水的電離被促進的是。溶液④中溶質(zhì)與水作用的離子方程式表示為。(3)上述溶液的pH由大到小的順序為(填序號)。(4)等體積的①和③分別與足量的鋅粉反應(yīng)，起始速率：①③(填“＜”、“=”或“＞”)。最終生成氫氣的量：①③(填“＜”、“=”或“＞”)。(5)比較溶液③和④中CH3COO的物質(zhì)的量濃度：③④(填“＜”、“=”或“＞”)。(6)向溶液①中加水稀釋至原體積的100倍，恢復至室溫，所得溶液的pH為。(7)為使⑤溶液中c(Na+)/c(CO32)減小，可采用的措施有（忽略溶液體積、溫度的變化）。A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量KOH固體D．加少量KHCO316．（14分）滴定法是化學分析常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。Ⅰ.某實驗小組用已知濃度的NaOH標準液來滴定未知濃度的醋酸溶液。取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2～3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，按上述操作重復3次?；卮鹣铝袉栴}(1)滴定過程中加入的指示劑為。(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視。(3)三次實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出醋酸待測液的濃度為(保留4位有效數(shù)字)。在上述實驗過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有(填序號)。a．量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d．當?shù)味ńY(jié)束時，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于粗產(chǎn)品的純度測定。稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點()，平均消耗標準溶液的體積為VmL。(5)加入KI和稀后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)滴定終點的現(xiàn)象為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為%。17．（14分）軟錳礦的主要成分是，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備并回收，其主要流程如下：

為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可以采取的措施有(寫兩條)。(2)浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，浸取時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“氧化”過程中，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為，還可使用代替。(4)濾渣2主要成分的化學式是。(5)“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是。(6)生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是。18．（14分）I．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學平衡常數(shù)K的值。反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/℃27200025400450平衡常數(shù)K0.10.5070.152①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：。(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(、)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是(填“A”或“B”)；比較、的大小關(guān)系：；

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是。(3)在一定溫度下，將1mol和3mol混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。①下列描述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．單位時間內(nèi)消耗nmol的同時消耗2nmol的B．、、的濃度相等C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變②達平衡時，的轉(zhuǎn)化率。③已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)(用平衡分壓代替濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。III．近日，電催化固氮領(lǐng)域取得重要進展，利用雙功能催化劑可實現(xiàn)室溫條件下電催化氮氣還原制備氨氣、氧化制備硝酸鹽。裝置如圖所示：(4)工作時，a極與電源(填“正極”或“負極”)相連。(5)陽極區(qū)的電極反應(yīng)為：。

參考答案：1A2B3D4A5C6C7C8D9B10B11B12D13C14D（16分）(1)①③（2分）④⑤（2分）(2)（2分）⑤④②③①（2分）(4)＞（1分）=（1分）(5)＜（2分）(6)3（2分）(7)CD（2分）16．（14分）(1)酚酞（2分）(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化（2分）(3)0.1200mol/L（2分）(4)bd（2分）(5)（2分）(6)滴入最后半滴標準液，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色（2分）（2分）17．