2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率B.100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢D.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢2、對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A.升高體系的溫度B.增加體系的壓強(qiáng)C.增大C的物質(zhì)的量D.增加A的物質(zhì)的量3、在體積為1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H。相同時(shí)間內(nèi)不同的溫度下，將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中X點(diǎn)v(正)>v(逆)B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OH的產(chǎn)率C.該反應(yīng)的?H>0D.520K下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=4、已知甲烷的燃燒熱為900kJ/mol；18g水蒸氣變成液態(tài)水放出40kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：則表中x為。

。

O=O

H-H

H-O(g)

C=O

C-H

鍵能/(kJ/mol)

500

440

x

750

410

A.980B.570C.490D.4205、鋰電池在航空航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，Li-CO2電池供電的反應(yīng)機(jī)理如圖所示；下列說法正確的是。

A.X方向?yàn)殡娏鞣较駼.交換膜M為陰離子交換膜C.正極的電極反應(yīng)式：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+CD.可采用LiNO3水溶液作為電解質(zhì)溶液6、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2.下列說法不正確的是。

A.由圖分析N電極為負(fù)極B.該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-D.為了使該裝置持續(xù)工作，最好選擇陽離子交換膜7、鋼鐵的犧牲陽極的陰極保護(hù)法如圖所示。將金屬M(fèi)與鋼鐵設(shè)施連接；可減緩鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該保護(hù)法是利用了原電池原理B.電子從鋼鐵設(shè)施沿導(dǎo)線流到金屬M(fèi)C.金屬M(fèi)發(fā)生的反應(yīng)：M-ne-→Mn+D.鋼鐵設(shè)施因電子流入而被保護(hù)8、25℃時(shí)，0.10的溶液中和隨pH變化(加入HCl或NaOH)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是。

[已知]

A.原溶液中B.原溶液中C.曲線①表示隨pH的變化D.圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=6.59、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中；不正確的是。

①有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)；若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡則向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

②有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)；在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

③已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

④已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率一定升高A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、一定的溫度和壓力下，1mol溶質(zhì)溶解于某溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)，叫做該物質(zhì)的溶解熱。稱取等質(zhì)量(ag)的膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時(shí)放熱Q2kJ。

（1）膽礬的溶解熱△H=___kJ·mol-1。

（2）無水硫酸銅的溶解熱△H=___kJ·mol-1。

（3）從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是___過程，1mol膽礬脫水需___kJ的熱量。11、根據(jù)要求回答問題：

（1）圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=－akJ·mol－1，則a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN－N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)的△H=________。

（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。這兩步的能量變化如圖：

第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________。12、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。

在某溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa；請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)請寫出NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__(系數(shù)最簡整數(shù)比)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；該溫度下，Kp1為___。

(2)在相同溫度下；在如圖的裝置中達(dá)到化學(xué)平衡。

若緩慢將體積擴(kuò)大至2V，反應(yīng)②向__移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速縮小體積至體系顏色變化情況__(提示：瞬間、過程、最終)。該動(dòng)作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。13、(1)已知水的比熱容為4.18×10-3kJ?g-1?℃-1．10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為__，熱化學(xué)方程式為_．

(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)；反應(yīng)過程如下：

2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為___．

(3)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是_．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大；偏小、無影響”)．

④如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等；不相等”)．

⑤用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)__；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．14、亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：

①+→+(慢)

②+→IO-+(快)

③5I-+6H++→3I2+3H2O(快)

④I2++H2O→2I-++2H2(快)

(1)根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由___步反應(yīng)決定。

(2)若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在___離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。15、陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低；環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_____(填字母序號(hào))。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓。

(3)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語解釋10min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：______。

②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：____。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mg?L-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略。現(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47mg?L-1的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05mol?L-1NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))16、回答下列問題。

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸(即純醋酸)；④汞；⑤小蘇打；⑥鹽酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；弱電解質(zhì)的電離方程式：_______。

(2)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置；請根據(jù)裝置回答問題：

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；從乙醇和水的混合物中得到乙醇，選擇裝置_______，分離方法的名稱_______。

②分離植物油和水選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_______。

③裝置A中儀器①的名稱是_______，進(jìn)水的方向是從_______(填“上”或“下”)口進(jìn)水。

④除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，選擇裝置_______。17、以二氧化碳和氫氣為原料可以合成甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：550K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入(g)和(g)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。時(shí)間/min051015n()/mol2.000.800.20n()/mol1.000.40

(1)0~10min內(nèi)(g)的平均反應(yīng)速率為_________，此溫度下的平衡常數(shù)為_________。

(2)若其他條件不變，將容器換成1L的恒容密閉容器，則達(dá)到平衡時(shí)，_________(填“”“”或“”，下同)0.60

(3)溫度為TK時(shí)，平衡常數(shù)為400則T_________550。

(4)下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變。

B.生成1mol(g)的同時(shí)消耗1mol(g)

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化。

D.混合氣體的密度不再變化。

(5)寫出可以增大的平衡轉(zhuǎn)化率的措施：_________(任答兩條)。18、電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕；能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇___(填字母)。

a.碳棒b.鋅板c.銅板。

（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖；電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的___(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為___。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)方程式解釋其原因___。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸；原理如圖3所示，該裝置中陰；陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為___。

②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為___mol。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤22、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)26、近年來，研究人員提出用作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，實(shí)現(xiàn)含工業(yè)污水的處理。其催化過程分兩步完成：

ⅰ．

ⅱ．

為探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mL飽和溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現(xiàn)象(已知：易溶解在KI溶液中)。序號(hào)①②③④試劑組成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快無明顯現(xiàn)象棕褐色溶液迅速褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快

(1)KI的電子式為___________。用KI固體配制溶液，下列儀器中需要使用的有___________(填寫名稱)。

(2)水溶液中歧化反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)需要“密閉放置”的主要原因是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)①和②是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，則___________，比較實(shí)驗(yàn)①和②可得出結(jié)論___________。

(5)實(shí)驗(yàn)③試劑為___________，比較實(shí)驗(yàn)②和③可知單獨(dú)存在時(shí)不能催化的歧化反應(yīng)。綜合實(shí)驗(yàn)①②③得出結(jié)論：是歧化反應(yīng)的催化劑。

(6)實(shí)驗(yàn)表明，歧化反應(yīng)速率④＞①，結(jié)合ⅰ和ⅱ的反應(yīng)速率解釋其原因___________。27、原電池及原理已廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(1)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_______（填序號(hào)）。

a．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0

b．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＜0

c．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＜0

(2)某同學(xué)利用生活或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池，如圖所示。實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2=＋H2↑

實(shí)驗(yàn)用品：電極(鐵釘；銅釘)、稀硫酸、燒杯、導(dǎo)線、耳機(jī)(或電流表)。

①用原電池兩個(gè)電極中的一極觸碰耳機(jī)插頭上的一極(注意：觸碰的同時(shí)耳機(jī)的另一極是跟原電池的另一極相連的)，這時(shí)，可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________；在耳機(jī)中又將電能轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流表，則鐵釘應(yīng)連接電流表的________極，其電極反應(yīng)式為________；銅釘上的電極反應(yīng)式為________，該電極上發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

③反應(yīng)結(jié)束后，測得鐵釘質(zhì)量減輕了2.8克，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。28、莫爾鹽[(相對(duì)分子質(zhì)量為392)]能溶于水；難溶于乙醇，較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是實(shí)驗(yàn)中代替硫酸亞鐵使用的重要試劑。某興趣小組欲制備莫爾鹽并測定其純度。采用的方法是先在封閉體系中利用鐵和稀硫酸制備硫酸亞鐵溶液，再用制得的硫酸亞鐵溶液和硫酸銨飽和溶液反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為_____________。配制本實(shí)驗(yàn)所需溶液的蒸餾水，均需經(jīng)煮沸并迅速冷卻后再使用，目的是____________。

(2)按圖連好裝置，檢驗(yàn)氣密性后，將過量鐵屑和少量碳粉加入c中，加入其它試劑，打開儀器a的塞子，然后旋開K2，為保證硫酸順利滴入c中，還應(yīng)采取的操作是________________________。

(3)c中加入少量碳粉的作用是________________________。

(4)為加快反應(yīng)速率，需將c中試劑溫度保持在一般采取的加熱方式是_____________。

(5)充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開K3，關(guān)閉K1、K2。c中液體會(huì)自動(dòng)流入d中，利用的原理是____________，此時(shí)，d中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(6)制備結(jié)束后，將d中固液混合物過濾，所得莫爾鹽可用_______________(填試劑名稱)進(jìn)行洗滌；洗滌后用烘箱進(jìn)行烘干。

(7)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)樣品進(jìn)行純度檢測，取9.000g樣品配成溶液，用0.1000mol/L的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液30.00mL，該樣品的純度為______________%(保留至)。29、某研究人員按圖所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實(shí)驗(yàn)中，和混合氣體連續(xù)通入；水和鐵在起始時(shí)一次性加入。

(1)吸收時(shí)，溫度不宜過高的原因是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)吸收液的pH進(jìn)行跟蹤檢測，測得pH隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示(A點(diǎn)為純水的pH)。(已知：對(duì)和混合氣體的吸收有催化作用)

①AB段，pH下降的主要原因是___________。

②CD段，吸收液的pH迅速增大的原因可能是___________。

(3)利用反應(yīng)可以制備晶體。請補(bǔ)充完整以溶液為原料制備的實(shí)驗(yàn)方案：取40mL1溶液，___________，靜置、過濾、洗滌、干燥。(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑：稀硫酸、雙氧水、1NaOH溶液、1溶液)

(4)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.2400g(含少量無其他雜質(zhì))樣品，加過量稀硫酸完全溶解，再加入Zn粉至溶液黃色褪去，向溶液中逐滴加入0.1000溶液，發(fā)生反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，消耗溶液31.00mL。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(寫出計(jì)算過程)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)34、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。35、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；鐵在濃硫酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；

B．加入氯化鈉溶液；溶液的體積變大，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．有氣體參加的反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故C正確；

D．升高溫度；活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑和固體的接觸面積等。增大物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，升溫，反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。使用催化劑一般加快反應(yīng)速率。增加固體的接觸面積即將固體從塊狀變成粉末，反應(yīng)速率加快。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．升高體系的溫度；不管反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都會(huì)加快，A符合題意；

B．壓強(qiáng)只影響有氣體參加反應(yīng)的速率；若A；B、C都是非氣體，則增加體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B不符合題意；

C．若C為非氣體；A、B是氣體；增大C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；

D．若A為非氣體；B、C是氣體；增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，D不符合題意；

故選A。3、D【分析】【分析】

由圖得：初始投料量相同時(shí)；在不同溫度下均反應(yīng)8小時(shí)，甲醇的產(chǎn)率先升高后降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．已知隨著溫度的升高；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間會(huì)縮短，故最高點(diǎn)左邊，反應(yīng)均未達(dá)到平衡，最高點(diǎn)右邊，反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，X點(diǎn)v(正)=v(逆)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．P點(diǎn)所示的條件下；反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，延長時(shí)間可以提高甲醇的產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由分析得；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)得反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)題給信息可列出三段式：容器體積為1L，故平衡常數(shù)D項(xiàng)正確；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)①H2O(l)=H2O(g)②

根據(jù)蓋斯定律可知得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)反應(yīng)物鍵能總和?生成物鍵能總和解得：故答案為：C。5、C【分析】【詳解】

A．Li為原電池的負(fù)極，電子從Li電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極；所以X方向?yàn)殡娮臃较?，A錯(cuò)誤；

B．離子交換膜需要通過；所以M為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．正極為生成C單質(zhì)，電極反應(yīng)式：C正確；

D．為活潑金屬；能與水反應(yīng)，所以該電池不能用水性電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．由圖分析N電極所連接的Pt電極上二氧化碳生成一氧化碳；發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則N電極為電源負(fù)極，A正確；

B．由圖可知；該裝置太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能在電解池中轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，B正確；

C．陰極的電極上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，電解質(zhì)溶液為堿性，則反應(yīng)為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-；C正確；

D．該電解裝置中；陰極反應(yīng)生成氫氧根離子，陽極消耗氫氧根離子生成氧氣，故最好選擇陰離子交換膜，D錯(cuò)誤。

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)際利用的是原電池原理；即連接一個(gè)更活潑的金屬M(fèi)從而保護(hù)鋼鐵，形成原電池，更活潑的金屬作負(fù)極失電子被腐蝕，A正確；

B．根據(jù)保護(hù)原理；金屬M(fèi)的活潑性比鋼鐵強(qiáng)，作負(fù)極被腐蝕，故電子從金屬M(fèi)經(jīng)導(dǎo)線流向鋼鐵設(shè)施，B錯(cuò)誤；

C．金屬M(fèi)作負(fù)極失電子：M-ne-→Mn+；C正確；

D．鋼鐵設(shè)施因電子流入；作正極，其表面會(huì)積累大量電子，故其自身不容易失電子，所以被保護(hù)，D正確；

故答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，A錯(cuò)誤；

B．帶入中，得到=0.1mol/L，則=同理=則可表示為：不符合電荷守恒，B錯(cuò)誤；

C．氫離子、氫氧根離子濃度相等時(shí)溶液顯中性，由圖可知，①②③④分別表示H+、OH-的曲線隨pH值的變化情況；C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，M點(diǎn)，則=將Ka和Kb相除得到又有c(H+)c(OH-)=KW，則可得c(H+)=10-6.5mol/L，所以pH=-lgc(H+)=6.5；D正確；

故選D。9、B【分析】【詳解】

①有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)；若減小反應(yīng)器容積時(shí)，即增大壓強(qiáng)，則平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故①不正確；

②有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)；在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，則容器的體積必然增大，即減小壓強(qiáng)，則平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故②不正確；

③已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；當(dāng)增加反應(yīng)物碳的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，故③不正確；

④已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率一定升高；故④正確；

①②③不正確，故選：B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)題干定義：一定的溫度和壓力下，1mol溶質(zhì)溶解于某溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)，叫做該物質(zhì)的溶解熱，結(jié)合數(shù)據(jù)稱取等質(zhì)量(ag)的膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量，故膽礬的溶解熱△H=+kJ·mol-1，故答案為：+

(2)

根據(jù)題干定義：一定的溫度和壓力下，1mol溶質(zhì)溶解于某溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)，叫做該物質(zhì)的溶解熱，結(jié)合數(shù)據(jù)把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時(shí)放熱Q2kJ，無水硫酸銅的溶解熱△H=-kJ·mol-1，故答案為：-

(3)

從以上數(shù)據(jù)可知，CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l)CuSO4(s)=CuSO4(aq)根據(jù)蓋斯定律可知，CuSO45H2O=CuSO4(s)+5H2O(l)=+kJmol-1,故膽礬脫水是吸熱過程，1mol膽礬脫水需kJ的熱量，故答案為：吸熱；【解析】(1)+

(2)-

(3)吸熱11、略

【分析】【分析】

(1)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能；但催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，據(jù)此分析；

(2)寫出甲醇和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式；與題給的熱化學(xué)方程式聯(lián)立，然后根據(jù)蓋斯定律，即可做出判斷；

(3)本小題要注意一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵；要乘以6；

(4)根據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的書寫要求作答；

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小；催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響;

故答案為：減??；不變；

(2)①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，①=②+③，即=+因?yàn)榫∮?，所以a<726.5

故答案為：<；

(3)從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則N4(g)=2N2(g)的△H=6×193kJ?mol-1－2×941kJ?mol-1=－724kJ?mol-1；

故答案為：?724kJ?mol?1；

(4)由圖可知，第二步反應(yīng)的焓變小于0，所以第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)；第一步的熱化學(xué)方程式為第二步的熱化學(xué)方程式為：根據(jù)蓋斯定律則

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了催化劑對(duì)活化能和反應(yīng)熱的影響、蓋斯定律，熱化學(xué)方程式等熱點(diǎn)問題，難度不大，但學(xué)生須細(xì)心才能得到較高分?jǐn)?shù)?！窘馕觥繙p小不變＜?724kJ?mol?1放熱12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知①ΔH1=+akJ/molKp1；

②ΔH2=+bkJ/molKp2；

NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可由反應(yīng)①×2+反應(yīng)②得，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=K2p1·Kp2；該溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，根據(jù)反應(yīng)②可知，參與反應(yīng)的碘化氫，P(HI)=10Kpa，又反應(yīng)后P(HI)=40Kpa，則反應(yīng)①中：P(HI)=50Kpa，P(NH3)=50Kpa，則達(dá)到平衡時(shí)，P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，P(NH3)=50Kpa，

故答案為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1；K2p1·Kp2；2000(Kpa)2；

(2)在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；若緩慢將體積擴(kuò)大至2V，體系壓強(qiáng)減小，反應(yīng)①正向移動(dòng)，碘化氫增大，反應(yīng)②正向移動(dòng)；若迅速縮小體積至迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深；該動(dòng)作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來看，不符合勒夏特列原理；故答案為：正向；迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深；不符合。【解析】2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1K2p1·Kp22000(Kpa)2正向迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深不符合13、略

【分析】【詳解】

（1）10g硫磺即物質(zhì)的量燃燒共放出熱量為：Q=m?c(t2?t1)=500g×4.18×10?3kJ?(g?℃)?1×(62.4?18)℃=92.796kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.796kJ÷0.3125=296.9kJ，所以硫磺的燃燒熱為296.9kJ?mol?1，熱化學(xué)方程式為

（2）根據(jù)蓋斯定律，可以得出氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)△H＝+93kJ/mol；

（3）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

②中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：保溫；隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

③大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)有部分熱量散失，故中和熱數(shù)值偏??；

④用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；參與反應(yīng)的酸堿量更多，所放出的熱量更多，故與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量更多；反應(yīng)物不變，均是鹽酸和氫氧化鈉，故中和熱不變；

⑤一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，故答案為：偏小?！窘馕觥?96.9kJ?mol-1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H＝-296.9kJ?mol-1PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)△H＝+93kJ/mol環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小14、略

【分析】【詳解】

(1)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的總的反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)速率決定的；根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由①步反應(yīng)決定；

(2)由反應(yīng)機(jī)理可知，該反應(yīng)①是和反應(yīng)，且為慢反應(yīng)，而反應(yīng)④是I2和反應(yīng)，為快反應(yīng)，由此說明I2和反應(yīng)比和反應(yīng)更快，故若預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過程看必在離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生?！窘馕觥竣?5、略

【分析】【分析】

(1)氯堿工業(yè)電解的總方程式為：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液游離氯的試劑或方法的選擇，考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，從氯氣的強(qiáng)氧化性和溫度、壓強(qiáng)與氣體溶解度的關(guān)系答題；(3)①吸光度越高表明該體系中c(I2)越大，ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，10min時(shí)，pH越低，c(H+)越大，反應(yīng)速率加快，c(I2)越高，吸光度越大；②pH=4時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降是因?yàn)椋篶(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價(jià)態(tài)含碘微粒，使c(I2)降低，吸光度下降；③依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)圖為氯堿工業(yè)基本原理圖，陽極產(chǎn)物為氯氣，陰極產(chǎn)物為燒堿和氫氣，電解的總方程式為：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；(2)a．Na2SO4與氯氣不反應(yīng)，故a不能脫去陽極液游離氯；b．Na2SO3與氯氣反應(yīng)，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4↓+2HCl，故b能脫去陽極液游離氯；c．溫度升高氣體溶解度減小，熱空氣吹出，故c能脫去陽極液游離氯；d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓，氣體溶解度減小，故d能脫去陽極液游離氯；故答案為：bcd；(3)①吸光度越高表明該體系中c(I2)越大，ClO?+2H++2I?=I2+Cl?+H2O，10min時(shí)，pH越低，c(H+)越大，反應(yīng)速率加快(或ClO-氧化性增強(qiáng))，c(I2)越高，吸光度越大；②pH=4時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降是因?yàn)椋篶(H+)較高，ClO?繼續(xù)將I2氧化為高價(jià)態(tài)含碘微粒，使c(I2)降低，吸光度下降；③根據(jù)題意，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，現(xiàn)將1m3含c(I?)為1.47mg?L?1的食鹽水進(jìn)行處理，發(fā)生反應(yīng)為ClO?+2H++2I?=I2+Cl?+H2O，將溶液中c(I?)調(diào)節(jié)最大為0.2mg?L-1，設(shè)理論上至少需要0.05mol?L?1NaClO溶液的體積為VL，則參與反應(yīng)的碘離子的物質(zhì)的量=碘離子總物質(zhì)的量-剩余碘離子的物質(zhì)的量==mol，根據(jù)反應(yīng)方程式列式計(jì)算：則解得V=0.1L。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(3)的③小題，處理碘離子時(shí)并不是把碘離子消耗完，而是利用反應(yīng)將溶液中碘離子的濃度降低，要根據(jù)反應(yīng)方程式，利用處理過程中消耗掉的碘離子計(jì)算消耗NaClO的體積。【解析】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHbcd10min時(shí)pH越低，c(H+)越大，反應(yīng)速率加快(或ClO-氧化性增強(qiáng))，c(I2)越高，吸光度越大c(H+)較高，ClO-繼續(xù)將I2氧化為高價(jià)含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降0.116、略

【分析】【詳解】

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動(dòng)的離子或電子，①K2SO4晶體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，②液態(tài)SO3是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，③冰醋酸(即純醋酸)中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，④汞屬于金屬，具有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，⑤小蘇打中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，⑥鹽酸中存在自由移動(dòng)的H+和Cl-，可以導(dǎo)電，⑦乙醇屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑧熔融的氯化鈉中存在自由移動(dòng)的Na+和Cl-，能導(dǎo)電，綜上能導(dǎo)電的是④⑥⑧；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是②⑦；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑧；弱電解質(zhì)是③冰醋酸(即純醋酸)，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+；

（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體；需要蒸發(fā)結(jié)晶，選擇裝置是D；從乙醇和水的混合物中得到乙醇，根據(jù)兩者的沸點(diǎn)不同蒸餾分離，應(yīng)選擇裝置A，分離方法的名稱是蒸餾；

②因?yàn)橹参镉秃退换ト芮颐芏炔煌?；分離植物油和水選擇裝置是B，該分離方法的名稱為分液；

③裝置A中儀器①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝效果，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水，上口出水；

④硫酸鋇不溶于水，可以通過過濾除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，應(yīng)選擇過濾裝置C?！窘馕觥?1)④⑥⑧②⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO－+H+

(2)DA蒸餾B分液冷凝管下C17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)方程式有：v()=v(H2)==由表中數(shù)據(jù)及方程式得==0.6mol，==0.4mol，==0.2mol，可得知第10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體積為2L，則列三段式為：

此溫度下的平衡常數(shù)=故答案為：450；

(2)由(1)中三段式可知2L時(shí)平衡濃度為0.30現(xiàn)在體積為1L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則平衡濃度為0.60但體積縮小，壓強(qiáng)變大，平衡應(yīng)朝著氣體體積減小的方向移動(dòng)即該反應(yīng)平衡右移，故平衡濃度＞0.60故答案為：＞；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度為TK時(shí)，平衡常數(shù)為400比550K時(shí)平衡常數(shù)450小；因該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，K值減小，平衡逆向移動(dòng)，則溫度升高，故T＞550，故答案為：＞；

(4)A．因該反應(yīng)氣體前后計(jì)量系數(shù)和變化；故容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量，當(dāng)變量不再改變時(shí)可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，A正確；

B．生成1mol(g)的同時(shí)消耗1mol(g)均是指的逆反應(yīng)；無法確定正逆反應(yīng)速率是否相等，故不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量變化，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)變量不變時(shí)可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，C正確；

D．混合氣體的密度=氣體總質(zhì)量與氣體總體積均不變，故混合氣體的密度不是變量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

(5)增大的平衡轉(zhuǎn)化率的措施即在不增大氫氣濃度（增大氫氣的濃度會(huì)使氫氣轉(zhuǎn)化率降低）的情況下，使平衡右移，故措施有：降低溫度、通入(及時(shí)分離或其他合理答案)，故答案為：降低溫度、通入(及時(shí)分離或其他合理答案)。【解析】450AC降低溫度、通入(及時(shí)分離或其他合理答案)18、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，用電化學(xué)方法防護(hù)金屬,可采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外接電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬；電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向陽極；陽離子移向陰極；電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此分析回答；

（1）

根據(jù)裝置圖可判斷該裝置利用的是原電池原理，因此為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料b的活潑性應(yīng)該強(qiáng)于鐵，作負(fù)極，才能滿足犧牲陽極的陰極保護(hù)法，碳是非金屬，銅的金屬性弱于鐵，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，因此答案選b；

（2）

①鎂鋁合金金屬性強(qiáng)，Mg在轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，則Mg失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、E做電源的負(fù)極。鉑電極是正極，次氯酸根轉(zhuǎn)化為氯離子，電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。

②鎂是活潑的金屬能與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，因此負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，化學(xué)方程式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；

（3）

電解時(shí)；陽離子移向陰極，則圖中N為陰極。陰；陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，則：

①N電極上HOOC-COOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HOOC-CHO，則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O；

②2molH+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)陰極電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知陰極生成1mol乙醛酸，陽極上：OHC-CHO-2e-+H2O═HOOC-CHO+2H+，陽極生成1mol乙醛酸，所以生成的乙醛酸為2mol?！窘馕觥浚?）b

（2）負(fù)ClO－+2e-+H2O=Cl-+2OH-Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

（3）HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O2三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。20、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；22、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。25、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)26、略

【分析】(1)

KI為離子化合物，則其電子式為用KI固體配制溶液，需要用到燒杯、玻璃棒、托盤天平、50mL容量瓶、膠頭滴管，則下列儀器中需要使用的有燒杯、托盤天平，故答案為：燒杯；托盤天平；

(2)

用作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，其催化過程分兩步完成：?。ⅲ畡t。

水溶液中歧化反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(3)

二氧化硫具有還原性；溶于水時(shí)，生成亞硫酸，亞硫酸會(huì)被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)需要“密閉放置”的主要原因是防止氧氣參與反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，故答案為：防止氧氣參與反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；

(4)

實(shí)驗(yàn)①和②是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，要符合單一變量原則，則0.4；比較實(shí)驗(yàn)①和②可知，加入硫酸后，溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為可以加快和反應(yīng)的速率，故答案為：0.4；可以加快和反應(yīng)的速率；

(5)

實(shí)驗(yàn)②和③可知單獨(dú)存在時(shí)不能催化的歧化反應(yīng)，根據(jù)單一變量原則，可知實(shí)驗(yàn)③試劑為溶液，故答案為：溶液；

(6)

根據(jù)(4)可知可以加快和反應(yīng)的速率，加入碘單質(zhì)，會(huì)進(jìn)行反應(yīng)ⅱ，從而產(chǎn)生氫離子，因此歧化反應(yīng)速率④＞①，結(jié)合ⅰ和ⅱ的反應(yīng)速率解釋其原因?yàn)榉磻?yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ快，反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的使反應(yīng)ⅰ速率加快，故答案為：反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ快，反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的使反應(yīng)ⅰ速率加快?！窘馕觥?1)燒杯；托盤天平。

(2)

(3)防止氧氣參與反應(yīng)；影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

(4)0.4可以加快和反應(yīng)的速率。

(5)溶液。

(6)反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ快，反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的使反應(yīng)ⅰ速率加快27、略

【分析】【分析】

(1)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池；

(2)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在原電池中，活潑的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；活動(dòng)性弱的電極為正極，正極上H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)Fe是+2價(jià)的金屬，根據(jù)Fe的質(zhì)量，計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而可得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)a．該反應(yīng)為吸熱的氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池，a不符合題意；

b．該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，b符合題意；

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；但反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，c不符合題意；

故答案為b；

(2)①發(fā)生該反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)生了電流，說明在原電池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

②在該反應(yīng)中Fe失去電子變?yōu)镕e2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e-=Fe2+，若將耳機(jī)改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的負(fù)極；在銅電極上，溶液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)镠2，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e-=H2↑；

③m(Fe)=2.8g，則n(Fe)==0.05mol，由于Fe是+2價(jià)的金屬，每1molFe反應(yīng)失去2mol電子，所以0.05molFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=2n(Fe)=2×0.05mol=0.1mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池的反應(yīng)原理。掌握原電池構(gòu)成條件，結(jié)合原電池反應(yīng)中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行分析?！窘馕觥縝電能負(fù)Fe－2e-=Fe2+2H+＋2e-=H2↑還原0.1mol28、略

【分析】【分析】

莫爾鹽的制備原理是：是先在封閉體系中利用鐵和稀硫酸制備硫酸亞鐵溶液，再用制得的硫酸亞鐵溶液和硫酸銨飽和溶液反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)過程中加入碳粉的目的是形成原電池，加快反應(yīng)速率，待錐形瓶中反應(yīng)完成后，打開K3，關(guān)閉K1、K2；利用錐形瓶壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入到d中反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)儀器a為分液漏斗；蒸餾水需經(jīng)煮沸并迅速冷卻后再使用的目的是除去水中的溶解氧，故答案為：分液漏斗，降低水中的溶解氧；

(2)為保證硫酸順利滴入c中，應(yīng)該使分液漏斗上下的壓強(qiáng)相等，采取的操作是旋開K1，故答案為：旋開K1；

(3)c中加入少量碳粉的作用是與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率；故答案為：與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率；

(4)出加熱的溫度低于100常采用水浴加熱的方式，故答案為：水浴加熱；

(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，打開K3，關(guān)閉K1、K2。c中液體會(huì)自動(dòng)流入d中，是因?yàn)閏中繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生H2，壓強(qiáng)大于大氣壓，將c中的溶液壓入d中，d中硫酸亞鐵和飽和硫酸銨發(fā)生反應(yīng)生成摩爾鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：c中產(chǎn)生氫氣使壓強(qiáng)大于大氣壓；

(6)摩爾鹽易溶于水；在乙醇等有機(jī)溶劑中溶解度小，故可用乙醇洗滌，故答案為：酒精(乙醇)；

(7)Cr2O還原產(chǎn)物為Cr3+，則K2Cr2O7具有氧化性，摩爾鹽中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，同時(shí)還生成水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫離子方程式為6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，由題目數(shù)據(jù)可得：n()=0.1000mol/L0.03L=0.003mol，故n[)]=n(Fe2+)=0.003mol6=0.018mol，則m[)]=0.018mol392g/mol=7.056g，該樣品的純度為故答案為：78.4。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)制備及物質(zhì)含量測定，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器用途、元素化合物性質(zhì)?！窘馕觥糠忠郝┒方档退械娜芙庋跣_K1與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率水浴加熱c中產(chǎn)生氫氣使壓強(qiáng)大于大氣壓酒精(乙醇)78.429、略

【分析】【分析】

制備四氧化三鐵的原理為：提供的原料有硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，而沒有硫酸鐵，故需用雙氧水將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，并需除去過量的過氧化氫，再在等物質(zhì)的量硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合液中加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)即得到四氧化三鐵，過濾；洗滌干燥即可。

【詳解】

(1)高溫使氣體的溶解度降低，吸收時(shí)，溫度過高，的溶解度下降，不利于吸收。

(2)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，則AB段，pH下降的主要原因是與水反應(yīng)生成部分電離出

②AB段之后，體現(xiàn)內(nèi)緩慢氧化產(chǎn)生與Fe反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)：即亞鐵離子催化加快的吸收轉(zhuǎn)化為故CD段吸收液的pH迅速增大的原因可能是與Fe反應(yīng)速率快于其生成速率。

(3)由反應(yīng)知，要制備四氧化三鐵，需要等物質(zhì)的量硫酸亞鐵和硫酸鐵反應(yīng)，故需將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，在等物質(zhì)的量硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合液中加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到四氧化三鐵，過濾、洗滌干燥即可。具體實(shí)驗(yàn)方案為：取40mL1溶液，邊攪拌邊加入適量稀硫酸和雙氧水，充分反應(yīng)后，加熱至沸除去過量的冷卻，再加入20mL1溶液，加入足量1NaOH溶液；加熱；攪拌使其充分反應(yīng)，靜置、過濾、洗滌、干燥。

(4)由數(shù)據(jù)、結(jié)合關(guān)系式、元素質(zhì)量守恒可計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：根據(jù)得根據(jù)Fe守恒和質(zhì)量守恒：解得：則【解析】溫度過高，的溶解度下降，不利于吸收與水反應(yīng)生成部分電離出BC段緩慢氧化產(chǎn)生與Fe反應(yīng)生成催化加快的吸收轉(zhuǎn)化為與Fe反應(yīng)速率快于其生成速率邊攪拌邊加入適量稀硫酸和雙氧水，充分反應(yīng)后，加熱至沸除去過量的冷卻，再加入20mL1溶液，加入足量1NaOH溶液，加熱、攪拌使其充分反應(yīng)根據(jù)得。

根據(jù)Fe守恒和質(zhì)量守恒：

解得：

五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)30、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)31、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g32、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH333、略

【分析】【分析】