2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷625考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列敘述正確的是A.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.既含極性鍵又含非極性鍵的分子一定是極性分子2、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是A.碳原子均采取sp2雜化,且中所有原子均共面B.CH與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形C.與OH-形成離子化合物D.兩個(gè)或一個(gè)和一個(gè)結(jié)合可得到不同化合物3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向溶液X中滴加少量雙氧水，再加入KSCN溶液，變紅溶液X中一定含F(xiàn)e2+B用潔凈鉑絲蘸取溶液Y在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液Y中含Na+不含K+C室溫下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D室溫測定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子光譜只有發(fā)射光譜C.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素D.通過光譜分析可以鑒定某些元素5、以下有關(guān)雜化軌道的說法中正確的是A.sp3雜化軌道中軌道數(shù)為4，且4個(gè)雜化軌道能量相同B.雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C.雜化軌道不能容納孤電子對D.sp2雜化軌道最多可形成2個(gè)σ鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、最近，中國科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化；下列說法不合理的是。

A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.?CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量相同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題7、下列關(guān)于說法中正確的是A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是。

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物可由化合反應(yīng)一步制得C.元素X在周期表的第15縱列D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水9、下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對比正確的是A.第一電離能Li＞NaB.電負(fù)性O(shè)＞FC.粒子半徑F-＞Mg2+D.酸性H2SO3＞HNO310、有一種藍(lán)色晶體[可表示為]，經(jīng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而位于立方體的棱上；則下列說法正確的是。

A.B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個(gè)距離最近且相等的有3個(gè)11、據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60它的分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60、也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為240012、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于13、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為______，該材料的化學(xué)式為______。

15、(1)可正確表示原子軌道的是______。

A.2sB.2dC.3pD.3f

(2)如圖是s能級；p能級的原子軌道圖試回答問題：

①s能級的原子軌道呈______形，每個(gè)s能級有______個(gè)原子軌道；p能級的原子軌道分別相對于x、y、z軸______，每個(gè)p能級有______個(gè)原子軌道。

②s能級原子軌道、p能級原子軌道的半徑與______有關(guān)，______越高，原子軌道半徑越大。16、下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

(1)元素②的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號為___________，已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，這種核素的符號為___________。

(2)由元素①和④可形成18電子的化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。

(3)圖中標(biāo)出的元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式回答)，寫出該水化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)將⑤、⑥、⑨單質(zhì)各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；___________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(用元素符號回答)

(5)元素的非金屬性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是___________。

A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)；溶液變?yōu)辄S色。

B．元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)。

C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱。

E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱17、計(jì)算下列分子或離子中的孤對電子對數(shù)，雜化軌道，分子空間構(gòu)型并根據(jù)已學(xué)填寫下表。物質(zhì)孤電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型分子空間構(gòu)型CO2_______________CH4_______________H2O_______________NH3_______________18、(1)乙二胺是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。

(2)元素與同族。預(yù)測的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(3)苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是_______。中，的_______雜化軌道與的軌道形成_______鍵。和屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_______(用代表原子數(shù))。

(4)的空間結(jié)構(gòu)為_______；與反應(yīng)能生成抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

19、水是地球上最常見的物質(zhì)之一；是所有生命生存的重要資源。

(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下；水能表現(xiàn)出許多種有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

①一定條件下給水施加一個(gè)弱電場；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如圖：

使水結(jié)成“熱冰”采用弱電場的條件，說明水分子是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

②用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。產(chǎn)生的陽離子具有較強(qiáng)的氧化性試寫出該陽離子與的水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________；該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測定此時(shí)的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式：___________。

(2)水的性質(zhì)中的一些特殊現(xiàn)象對于生命的存在意義非凡，請解釋水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因：___________。20、回答下列問題：

(1)兩種無機(jī)物的相關(guān)信息如表：?；瘜W(xué)式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨機(jī)、鉆頭、軸承熔點(diǎn)174℃1900℃

請從結(jié)構(gòu)和微觀作用力的角度解釋兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)差異____。

(2)將溫度傳感器探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度變化如圖。請解釋溫度升高的原因____。

21、(1)Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：。元素代號ABC第一電離能/(kJ·mol-1)520496419

那么三種元素A、B、C的元素符號分別為_______，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是_______。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是_______、_______。

(3)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B—Cl鍵的鍵角為_______。

(4)碘131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶包中含有_______個(gè)I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰_______個(gè)I-。

22、量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測未知化合物是現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展的途徑之一。2016年2月有人通過計(jì)算預(yù)言鐵也存在四氧化物；其分子構(gòu)型是四面體，但該分子中鐵的氧化態(tài)是+6而不是+8。

(1)寫出該分子中鐵的價(jià)電子組態(tài)____。

(2)畫出該分子結(jié)構(gòu)的示意圖(用元素符號表示原子，用短線表示原子間的化學(xué)鍵)____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)24、二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

請回答下列問題：

(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。

(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。

(3)A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)裝置B的作用是_______；如果沒有B裝置，NaOH溶液會產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。

(5)待裝置C_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過程中需要不斷通入的目的是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()25、實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較。

。實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

①氯水＋1mLCCl4；振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色。

氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯；溴、碘。

②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4；振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色。

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4；振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色。

實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液；KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下；請回答：

（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________；________。

（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。③中反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______________。

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是_______________，改進(jìn)的辦法是_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．若雙原子分子中化學(xué)鍵為非極性鍵，則該分子一定是非極性分子，如等；故A項(xiàng)正確；

B．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，若分子中極性鍵的極性的向量和等于0，分子的正、負(fù)電中心重合，則該分子是非極性分子，如等；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．某些分子的正、負(fù)電中心重合，則該分子是非極性分子，如等；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．既含極性鍵又含非極性鍵的分子可能是極性分子，如等，也可能是非極性分子，如等；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．由于中的碳原子采用的是sp2雜化，價(jià)層電子對數(shù)為3，所以分子構(gòu)型為平面三角形，但和中的碳原子的價(jià)層電子對都是3，采用的是sp2雜化，的碳原子價(jià)層電子對是4，采用的是sp3雜化；故A的說法錯(cuò)誤；

B．中的碳原子采用的是sp3雜化，價(jià)層電子對是4，由于結(jié)構(gòu)中有孤電子對，所以分子構(gòu)型為三角錐型，與NH3、H3O+的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等；所以它們?yōu)榈入娮芋w。所以它們的分子構(gòu)型均為三角錐型，故B的說法正確；

C．與OH-通過OH-的孤對電子形成共價(jià)鍵；形成的是共價(jià)化合物，故C的說法錯(cuò)誤；

D．兩個(gè)結(jié)合得到的是乙烷，一個(gè)和一個(gè)結(jié)合得到的也是乙烷；故D的說法錯(cuò)誤；

本題答案B。3、D【分析】【詳解】

A.Fe2+被氧化后生成Fe3+，滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，而溶液中若含有Fe3+，溶液也會顯紅色，故溶液中可能含有Fe2+；A錯(cuò)誤；

B.K+的焰色為紫色，易被黃色光過濾掉，須通過藍(lán)色鈷玻璃才可以觀察到，故溶液中可能含有K+；B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)氯化鈉和碘化鈉濃度相同時(shí)，滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，才可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；若兩者濃度不同，不能得出此結(jié)論，C錯(cuò)誤；

D.濃度相同時(shí)，CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的大，說明CH3COO-的水解程度比NO2-大，根據(jù)越弱越水解可知CH3COOH的酸性小于HNO2的酸性；D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會引起能量的變化；并以光的形式體現(xiàn)，用光譜儀攝取得到光譜。電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會放出能量，形成發(fā)射光譜；

【詳解】

A.原子中的電子在躍遷時(shí)會發(fā)生能量的變化；能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，選項(xiàng)A正確；

B.原子光譜既有發(fā)射光譜；也有吸收光譜，選項(xiàng)B不正確；

C.電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會引起能量的變化；并以光的形式體現(xiàn)，用光譜儀攝取得到光譜。通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，選項(xiàng)C正確；

D.通過光譜分析可以鑒定某些元素；選項(xiàng)D正確；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A.雜化前后軌道數(shù)目不變，雜化后軌道能量相同，因此sp3雜化軌道中軌道數(shù)為4；且4個(gè)雜化軌道能量相同，故A正確；

B.雜化軌道只能形成σ鍵；π鍵是未參與雜化的p軌道形成的，故B錯(cuò)誤；

C.雜化軌道可以容納孤電子對；比如氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.sp2雜化；軌道數(shù)目有3個(gè)，因此最多可形成3個(gè)σ鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【分析】

由圖可知，CO2在使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)，吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同，實(shí)現(xiàn)了CO2→COOH→CO的轉(zhuǎn)化；由此分析。

【詳解】

A．由圖可知在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有極性鍵，所以轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成，故A不符合題意；

B．?CO2反應(yīng)得到?COOH；為加氫的反應(yīng)，所以屬于還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．根據(jù)圖示可知吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同；故C符合題意；

D．該研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，故D不符合題意；

答案選BC。7、BD【分析】【詳解】

A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)；電子能量增大，需要吸收能量，A錯(cuò)誤；

B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，B正確；

C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯(cuò)誤；

D．PCl3中P的最外層電子為5+3=8個(gè)；Cl的最外層電子為7+1=8個(gè)，均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選BD。8、CD【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置；可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S元素，可推知X為N元素、Y為Al元素、Z為Si元素。

【詳解】

A．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)；A錯(cuò)誤；

B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為：不能通過化合反應(yīng)一步制得，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知氮元素在周期表的第15縱列；C正確；

D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水；D正確；

答案為：CD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．同一主族從上往下；元素的第一電離能依次減小，故Li＞Na，A正確；

B．同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大；故O＜F，B錯(cuò)誤；

C．具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故粒子半徑F-＞Mg2+；C正確；

D．元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一致，H2SO3不是S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，故無法通過元素周期律來比較H2SO3、HNO3的酸性強(qiáng)弱；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)被8個(gè)晶胞共用，故每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為同理每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為位于棱的中點(diǎn)，每個(gè)被4個(gè)晶胞共用，故每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為已知晶體的化學(xué)式為則晶體中的陰離子為根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為綜上可知，A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)橛嘘庩栯x子；故該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)，B正確；

C．若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為C正確；

D．該晶胞中與每個(gè)距離最近且相等的有6個(gè)；D錯(cuò)誤；

故選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

略12、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯(cuò)誤；

B．鈉原子失去外層1個(gè)電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱樱娮訑?shù)為8個(gè)，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯(cuò)誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€(gè)剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。13、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個(gè)未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個(gè)未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個(gè)未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，位于棱上的M原子數(shù)為12，內(nèi)部M原子數(shù)為9，晶胞中M原子數(shù)共12×+9＝12；C60位于頂點(diǎn)8個(gè)，面心6個(gè)，晶胞中含C60數(shù)共8×+6×＝4。M原子與C60微粒數(shù)之比為3∶1，因而化學(xué)式為M3C60?！窘馕觥?2M3C6015、略

【分析】【詳解】

(1)層只有能級，層只有能級；故選AC，故答案為：AC；

(2)①軌道在三維空間分布的圖形為球形，且每個(gè)s能級只有一個(gè)軌道；軌道空間分布的圖形分別相對于x；y、z軸對稱；每個(gè)p能級有3個(gè)軌道，故答案為：球；1；對稱；3；

②原子軌道的半徑與能層有關(guān)，并隨能層升高而增大，故答案為：能層；能層。【解析】①.AC②.球③.1④.對稱⑤.3⑥.能層⑦.能層16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br。

(1)

元素②為C，C的一種核素可測定文物年代，則這種核素的符號為⑩為Br，處于第四周期第ⅦA族，是35號元素，它的一種核素中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，該核素的符號為

(2)

由元素①（H）和④（O）形成的18電子化合物為過氧化氫，該化合物的化學(xué)式為H2O2；

(3)

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，以上元素中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO4，⑥的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)生成Al(ClO4)3和水，反應(yīng)離子方程式為為

(4)

⑤；⑥、⑨分別為Na、Al、K；將Na、Al、K各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，由于金屬性K＞Na＞Al，故K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢，金屬完全反應(yīng)，Al表現(xiàn)+3價(jià)，Na、K均表現(xiàn)+1價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多；

(5)

同主族自上而下元素非金屬性減弱；故非金屬性⑧＞⑩；

A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色，說明有Br2生成，證明Cl元素非金屬性比Br強(qiáng)，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)，非金屬性⑧＞⑩，故B不符合題意；

C．元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明⑧的非金屬性更強(qiáng)，故C不符合題意；

D．氫化物酸性強(qiáng)弱不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，如酸性HF＜HCl、H2S＜HCl，但非金屬性F＞Cl，Cl＞S，故D符合題意；

E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱；說明⑧的非金屬性更強(qiáng)，故E不符合題意；

答案選D?！窘馕觥?1)

(2)H2O2

(3)HClO4

(4)KAlAl

(5)>D17、略

【分析】【詳解】

CO2中孤電子對數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp，空間構(gòu)型為直線形；

CH4中孤電子對數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形；

H2O中孤電子對數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形；

NH3中孤電子對數(shù)為中心碳原子雜化軌道類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形。【解析】①.0②.sp③.直線形④.0⑤.sp3⑥.正四面體形⑦.2⑧.sp3⑨.V形⑩.1?.sp3?.三角錐形18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中原子價(jià)層電子對數(shù)均為4，容易得出原子的雜化類型均為故填

(2)中存在一個(gè)孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，為雜化，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)比高，故填分子間存在氫鍵；

(3)由于苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間只存在分子間作用力，導(dǎo)致苯胺的熔、沸點(diǎn)高于甲苯的熔沸點(diǎn)；中磷原子的雜化類型為磷原子與氧原子形成的是鍵；根據(jù)焦磷酸根離子和三磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)模型可推知二者的化學(xué)式分別為可得這類磷酸根離子的化學(xué)式通式為故填苯胺分子間存在氫鍵、

(4)的中心原子最外層有6個(gè)電子，按照VSEPR模型價(jià)層電子對數(shù)為4，故中的為雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；抗壞血酸分子中形成雙鍵的碳原子為雜化，四個(gè)鍵均為單鍵的碳原子為雜化；分子中有四個(gè)羥基，羥基為親水性基團(tuán)，則易溶于水，故填正四面體形、和易溶于水。【解析】三角錐形低分子間存在氫鍵苯胺分子之間存在氫鍵正四面體形易溶于水19、略

【分析】【詳解】

(1)①在電場作用下凝結(jié)、且水分子非常有序地排列，說明水分子是極性分子。②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽離子可以表示成因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的氧化性，可將氧化為硫酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測定此時(shí)的水具有酸性，則按元素質(zhì)量守恒、電荷守恒可得離子方程式：

(2)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)，是因?yàn)樗姆纸馐腔瘜W(xué)變化、沸騰是物理變化，二者克服的粒子間的作用力不同，水分解需要破壞分子內(nèi)部的共價(jià)鍵，水的氣化只需破壞范德華力和氫鍵，而共價(jià)鍵比范德華力和氫鍵強(qiáng)得多，所以水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)。【解析】極性水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵，水的氣化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵，而極性鍵比分子間的范德華力與氫鍵強(qiáng)得多20、略

【分析】(1)

根據(jù)表格P4S3的熔點(diǎn)低，C3N4的熔點(diǎn)高，硬度大，知P4S3為分子晶體，C3N4為原子晶體，分子晶體熔化破環(huán)分子間作用力，原子晶體熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4。

(2)

甘油含有多個(gè)羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，而形成氫鍵的過程中會放出熱量，故探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度升高。【解析】(1)P4S3為分子晶體，熔化破環(huán)分子間作用力，C3N4為原子晶體，熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4

(2)甘油含有多個(gè)羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，形成氫鍵的過程中會放出熱量21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由銫的最外層電子排布式為6s1；可知A；B、C為第IA族元素，而IA族前四周期的元素分別為H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一電離能的差值與B、C的第一電離能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氫元素，而同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，故A、B、C分別為Li、Na、K；金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，即金屬鍵，所以三種金屬單質(zhì)晶體中均存在金屬鍵；

(2)BeF2分子內(nèi)中心原子為Be，其價(jià)電子數(shù)為2，F(xiàn)提供2個(gè)電子，所以Be原子的價(jià)層電子對數(shù)為＝2，Be的雜化類型為sp雜化；H2O分子的中心原子為O，其價(jià)電子數(shù)為6，H提供2個(gè)電子，所以O(shè)的價(jià)層電子對數(shù)為＝4，O的雜化類型為sp3；

(3)硼原子價(jià)電子數(shù)為3，Cl提供3個(gè)電子，硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為＝3，因價(jià)層電子對中沒有孤對電子，故BCl3為平面正三角形結(jié)構(gòu)；分子中B—Cl鍵的鍵角為120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面上，故一個(gè)晶胞中含有4個(gè)I2分子；KI晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)K＋緊鄰6個(gè)I－?！窘馕觥竣?Li、Na、K②.金屬鍵③.sp④.sp3⑤.120°⑥.4⑦.622、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】3d2四、判斷題(共1題，共4分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥