2025年人教A新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷868考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不符合事實(shí)的是（）A.干冰可用于人工降雨B.熟石灰可用于改良酸性土壤C.用濃硫酸干燥HI氣體D.NO可用于某些疾病的治療2、在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A.Fe2S3、I2B.Al（OH）3、I2C.Fe（OH）3、Al（OH）3D.FeS、S、Al（OH）33、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含rm{Cu^{2+}}廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中rm{Cu^{2+}}濃度在不同鐵碳質(zhì)量比rm{(x)}條件下隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列推論不合理的是A.活性炭對(duì)rm{Cu^{2+}}具有一定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C.增大鐵碳混合物中鐵碳比rm{(x)}一定會(huì)提高廢水中rm{Cu^{2+}}的去除速率D.利用鐵碳混合物回收含rm{Cu^{2+}}廢水中銅的反應(yīng)原理：rm{Fe+Cu^{2+}簍T}rm{Fe^{2+}+Cu}4、利用實(shí)驗(yàn)器材rm{(}規(guī)格和數(shù)量不限r(nóng)m{)}能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材rm{(}省略?shī)A持裝置rm{)}相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A.燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿rm{CuSO_{4}}溶液的濃縮結(jié)晶B.燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去rm{BaSO_{4}}中少量rm{BaCO_{3}}C.燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體rm{NaCl}配制rm{0.5mol隆隴L^{-1}}的溶液D.燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和rm{CCl_{4}}除去rm{NaBr}溶液中少量rm{NaI}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、關(guān)于SO2的下列敘述中，正確的是（）A.SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3D.SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B.c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C.由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al（OH）4]-D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-7、下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.75mL1mol/LFeCl3溶液D.150mL2mol/LMgCl2溶液8、下列實(shí)驗(yàn)中，用酸性rm{KMnO_{4}}溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是rm{(}rm{)}A.鑒別乙烯和rm{CO_{2}}B.檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C.鑒別苯和甲苯D.檢驗(yàn)rm{CH_{2}}rm{簍TC(CH}rm{簍TC(CH}rm{{,!}_{3}}中含有碳碳雙鍵rm{)CHO}中含有碳碳雙鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、A、B、C、D、E均易溶于水，它們是由Na+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-形成的化合物．已知A；B、C顯酸性；D、E顯堿性．

①將A與D混合有沉淀生成；此沉淀能溶于氨水．

②將D逐滴加入到C中直至過(guò)量；沉淀質(zhì)量先增多后減少．

③將B與E混合有紅褐色沉淀生成；同時(shí)又有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____、B____、C____、D____、E____

（2）E溶液顯堿性的原因：____（用離子方程式表示）

（3）寫(xiě)出過(guò)程③中的離子反應(yīng)方程式：____

（4）B物質(zhì)可用于凈水，理由是：____．10、某校老師和學(xué)生用相同質(zhì)量和相同形狀的鋅片和不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①1mol/L15200②1mol/L2590③2mol/L2510Ⅰ．實(shí)驗(yàn)①和②探究的是：（1）____

該反應(yīng)的離子方程式為：（2）____．

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)②和③表明：（3）____；化學(xué)反應(yīng)速率越大；

Ⅲ．除上述條件的改變引起速率的改變外；還可能有那些因素加快上述反應(yīng)速率：

（4）____（列舉其中一個(gè)因素）

Ⅳ．如果把實(shí)驗(yàn)③中鋅片換成相同質(zhì)量的鐵片；請(qǐng)比較兩種金屬中那種產(chǎn)生的氫氣多并說(shuō)明原因：

（5）____．11、有四種廢液，所含溶質(zhì)分別是HCl、NaOH、CuCl2、Na2CO3．現(xiàn)將廢液隨機(jī)編號(hào)為Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ號(hào)；進(jìn)行如下圖所示的處理，若廢液Ⅲ為藍(lán)色溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作②的名稱(chēng)是____，該過(guò)程中用到的玻璃儀器為_(kāi)___．

（2）廢液Ⅱ的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___，沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)___．

（3）溶液A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（4）將廢液Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ按一定比例混合可生成一種與銅綠[Cu2（OH）2CO3]成分相同的藍(lán)色沉淀．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____．

12、【化學(xué)選修模塊：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體；A在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A分子中不含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___．

（2）C不能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有____（填字母）．

a．取代b．消去c．加成d．氧化e．加聚。

（3）F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（5）寫(xiě)出B到C的離子方程式____．

（6）E在一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．13、（1）材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；合理使用材料可以改善我們的生活．

居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是____．

（2）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中；氟氯代烷受紫外線(xiàn)的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：

①Cl+O3→ClO+O2②O3→O+O2③ClO+O→Cl+O2

上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是____，（2分）少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是____．

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)；人與自然要和諧相處．

①pH＜____的雨水稱(chēng)為酸雨；向煤中加入適量的____，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量，反應(yīng)方程式為_(kāi)___．

②對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為_(kāi)___．14、（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問(wèn)題：（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1．則：①A+B→C+D表示的離子方程式為_(kāi)___。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．（2）如果上式中A、C為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為_(kāi)___．②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學(xué)式為CA（OH）aCl6-n)，則氣體Z的作用是________，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是________．④工業(yè)上，通常第一步先用C與過(guò)量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來(lái)制備C（OH）SO4，同時(shí)有氣體NO生成，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。15、（2016?河南二模）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等。

產(chǎn)品．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：。名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯；苯甲醛、苯甲酸三者互溶．

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑；再加入15mL冰醋酸和。

2mL甲苯；攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．

（1）裝置a的名稱(chēng)是____，主要作用是____．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)____．

（2）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是____．

（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)____、____（填操作名稱(chēng)）等操作；才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)；會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是____（按步驟順序填字母）．

a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過(guò)濾；洗滌、干燥。

c．水層中加人鹽酸調(diào)節(jié)pH=2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩。

②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱(chēng)取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000moL/KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是____（填字母）．

a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣。

c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．16、A；B、C、D、E均為有機(jī)物；其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___．

（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①____．

反應(yīng)④____．

（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C；常用上圖②裝置：

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：____．反應(yīng)類(lèi)型是____．

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是____．17、相同質(zhì)量的固態(tài)硫和氣態(tài)硫在相同條件下，完全燃燒放出的熱量分別為Q1kJ和Q2kJ（Q1、Q2均為正值），則Q1____Q2（填“＜”、“＞”或“=”）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)____（判斷對(duì)和錯(cuò)）19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化____．（判斷對(duì)確）20、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯____．22、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^(guò)氧化鈉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、綜合題(共4題，共12分)26、［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。27、（14分）黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：?jiǎn)栴}討論：（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問(wèn)題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28、（15分）下列框圖中的A~K物質(zhì)均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答問(wèn)題：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化－還原反應(yīng)的是＿＿＿＿＿＿。（3）反應(yīng)④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)③的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。29、（2015·海南）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．干冰升華時(shí)吸收大量的熱；

B．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)；呈堿性；

C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性；

D．NO具有特殊的生物特性，則可用于某些疾病的治療．【解析】【解答】解：A．干冰升華時(shí)吸收大量的熱；能使空氣中的水蒸氣凝結(jié)成小液滴降落下來(lái)，故干冰可用于人工降雨，故A正確；

B．熟石灰腐蝕性較氫氧化鈉弱；價(jià)廉易得，常被用于中和酸性土壤達(dá)到改良土壤的目的，故B正確；

C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性；能將HI氣體氧化，不能干燥HI，故C錯(cuò)誤；

D．NO的生物學(xué)特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速?gòu)?qiáng)力抑制其血管舒張作用；則可用于心血管疾病的治療，故D正確．

故選：C．2、D【分析】【分析】加入碘離子后；將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時(shí)生成碘單質(zhì)；

加入硫化鈉；碘將氧化硫離子生成硫沉淀；

硫化鈉水解；所以溶液中有硫離子和氫氧根離子；

根據(jù)題目中的提示；顯然亞鐵離子結(jié)合硫離子，鋁離子結(jié)合氫氧根離子；

所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．【解析】【解答】解：在FeCl3和AlCl3溶液中加過(guò)量KI，先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2；

再加入Na2S后，由于S2-+H2OHS-+OH-．在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依題意知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-能力強(qiáng)；兩鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成FeS沉淀；

Fe2++S2-=FeS↓；Al3+結(jié)合OH-能力強(qiáng)，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，或理解為Al3+與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；

但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．

故選D．3、C【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于化學(xué)與生后、環(huán)境的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。【解答】A.碳粉具有吸附性，可去除水中少量的rm{Cu}rm{2+}，也可起到凈水的作用，故A正確；B.鐵屑做原電池的負(fù)極，碳做正極，在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，故B正確；C.碳和鐵為固體，濃度是常數(shù)，rm{2+}的去除速率，故C錯(cuò)誤；D.鐵的還原性比銅強(qiáng)，增大鐵碳混合物中鐵碳比，不會(huì)提高rm{Cu^{2+}}的去除速率，故C錯(cuò)誤；rm{Cu^{2+}}rm{Fe+Cu}rm{Fe+Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{=}rm{Fe}故D正確。rm{=}rm{Fe}【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、溶液配制等實(shí)驗(yàn)中的儀器使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解答】A.硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶；應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實(shí)驗(yàn)器材有酒精燈；蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)、坩堝鉗等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.用鹽酸除去rm{BaSO_{4}}中少量的rm{BaCO_{3}}可溶解；過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.用固體rm{NaCl}配制溶液，首先計(jì)算配制溶液所需rm{NaCl}的質(zhì)量；再溶解；冷卻、轉(zhuǎn)移、在相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實(shí)驗(yàn)器材：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.用溴水和rm{CCl_{4}}除去rm{NaBr}溶液中少量的rm{NaI}反應(yīng)后萃取，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材可以完成該實(shí)驗(yàn)，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】A．依據(jù)二氧化硫中硫元素化合價(jià)判斷；

B．亞硫酸具有強(qiáng)的還原性；不穩(wěn)定；

C．少量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉；足量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；

D．亞硫酸的酸性弱于鹽酸．【解析】【解答】解：A．二氧化硫中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)；可以升高到+6價(jià)，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有還原性，在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性，故A正確；

B．亞硫酸具有強(qiáng)的還原性；不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化生成硫酸，故B錯(cuò)誤；

C．SO2氣體通入Na0H溶液中；反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化硫的用量有關(guān)，二氧化硫少量生成亞硫酸鈉，二氧化硫過(guò)量生成亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；

D．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理，SO2氣體通入BaCl2溶液中；不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A．6、B【分析】【分析】A．pH=1的溶液呈酸性；

B．c（OH-）=10-12的溶液呈酸性；

C．由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液；水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合溶液的性質(zhì)以及離子的性質(zhì)判斷離子之間能否反應(yīng)，如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．【解析】【解答】解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；故A錯(cuò)誤；

B．c（OH-）=10-12的溶液呈酸性；酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C．由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下[Al（OH）4]-不能大量共存；故C錯(cuò)誤；

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的S2-、SO32-不能大量共存；故D錯(cuò)誤．

故選B．7、C【分析】【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．【解析】【解答】解：50mL1mol?L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1；

A、150mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×1=1mol?L-1；故A錯(cuò)誤；

B、75mL2mol/LNH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1×1=2mol?L-1；故B錯(cuò)誤；

C、75mL1mol/LFeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1；故C正確；

D、150mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1×2=4mol?L-1；故D錯(cuò)誤；

故選：C．8、D【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及高錳酸鉀的性質(zhì)、常見(jiàn)還原性物質(zhì)以及有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的鑒別方法的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?！窘獯稹克嵝詒m{KMnO}rm{4}溶液具有強(qiáng)氧化性，可與具有還原性的rm{4}rm{SO}、硫酸亞鐵等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團(tuán)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。A.乙烯含碳碳雙鍵可與酸性rm{2}溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，二氧化碳與酸性rm{2}溶液不反應(yīng)；可鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性rm{KMnO_{4}}溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；可鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，苯與酸性rm{KMnO_{4}}溶液不反應(yīng)；可鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.rm{KMnO_{4}}中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，故D正確。

故選D。

rm{KMnO_{4}}【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)9、AgNO3FeCl3Al2（SO4）3Ba（OH）2Na2CO3CO32-+H2O?HCO3-+OH-2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑三價(jià)鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，具有強(qiáng)的吸附性【分析】【分析】由Na+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-形成的化合物A、B、C、D、E均易溶于水，根據(jù)離子共存可知其中Ag+只有和NO3-共存，CO32-只能和Na+大量共存，OH-只能與余下的Ba2+大量共存；所以這些物質(zhì)是硝酸銀；碳酸鈉、氫氧化鋇，其中碳酸鈉、氫氧化鋇顯堿性；

①將A與D混合有沉淀生成；此沉淀能溶于氨水，據(jù)題中離子可推知沉淀是氫氧化銀，氫氧化銀溶于氨水，形成配位化合物，從上面分析可知顯堿性的物質(zhì)有碳酸鈉；氫氧化鋇，所以D是氫氧化鋇，A是硝酸銀，E是碳酸鈉；

②將D逐滴加入到C中直至過(guò)量；沉淀質(zhì)量先增多后減少，說(shuō)明C中有鋁離子，氫氧化鋁才會(huì)溶于氫氧化鋇，但沉淀沒(méi)溶解完全，所以C應(yīng)是硫酸鋁，硫酸鋁與氫氧化鋇反應(yīng)可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；

③將B與E混合有紅褐色沉淀生成，同時(shí)又有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，這是三價(jià)鐵離子與碳酸根發(fā)生雙水解的原因，B只能是三氯化鐵．【解析】【解答】解：依據(jù)分析可知：A為硝酸銀；B為三氯化鐵，C為硫酸鋁，D為氫氧化鋇，E為碳酸鈉；

（1）A為硝酸銀；B為三氯化鐵，C為硫酸鋁，D為氫氧化鋇，E為碳酸鈉；

故答案為：AgNO3；FeCl3；Al2（SO4）3；Ba（OH）2；Na2CO3；

（2）碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，故使得溶液顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（3）三價(jià)鐵離子與碳酸根發(fā)生雙水解生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；同時(shí)又有無(wú)色無(wú)味的氣體二氧化碳產(chǎn)生；

離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；

（4）三氯化鐵可以?xún)羲?；是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，具有強(qiáng)的吸附性，從而達(dá)到凈水的目的；

故答案為：三價(jià)鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，具有強(qiáng)的吸附性．10、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Zn+2H+=Zn2++H2↑鹽酸濃度越大鋅的顆粒大小鐵產(chǎn)生的氫氣多，鐵的摩爾質(zhì)量小于鋅，相同質(zhì)量的鐵鋅，鐵的物質(zhì)的量多，失電子多（每摩爾鐵鋅均失2mole-）【分析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)①和②中除了溫度不同；其它條件完全相同，則探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

（3）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)②和③中鹽酸的濃度不同；且實(shí)驗(yàn)③的濃度較大，收集等體積的氫氣消耗時(shí)間短；

（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；除溫度；濃度外，催化劑及固體顆粒大小也影響化學(xué)反應(yīng)速率；

（5）反應(yīng)都生成+2價(jià)金屬離子，金屬的摩爾質(zhì)量越大，等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量越小，則生成氣體越少．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的數(shù)據(jù)可知；除溫度不同，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響；

故答案為：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（3）實(shí)驗(yàn)②和③中鹽酸的濃度不同；收集100mL氫氣消耗的時(shí)間較短，說(shuō)明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；

故答案為：鹽酸濃度越大；

（4）除上述條件的改變引起速率的改變外；鋅的顆粒大小也影響化學(xué)反應(yīng)速率，如，鋅粒與鋅片與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅粒的反應(yīng)速率較快；

故答案為：鋅的顆粒大小；

（5）鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的鐵鋅，鐵的物質(zhì)的量多，且反應(yīng)后都生成+2價(jià)金屬離子，則鐵失電子多（每摩爾鐵鋅均失2mole-）；產(chǎn)生的氫氣多；

故答案為：鐵產(chǎn)生的氫氣多，鐵的摩爾質(zhì)量小于鋅，相同質(zhì)量的鐵鋅，鐵的物質(zhì)的量多，失電子多（每摩爾鐵鋅均失2mole-）．11、過(guò)濾燒杯、漏斗、玻璃棒HClCu（OH）2HCl+NaOH=NaCl+H2O2Cu2++2OH-+CO32-=Cu2（OH）2CO3↓【分析】【分析】廢液Ⅲ為藍(lán)色溶液，即為氯化銅溶液，過(guò)量的氫氧化鈉能和氯化銅反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉、氫氧化鈉的混合液，即廢液Ⅳ為NaOH，溶液B是氯化鈉和氫氧化鈉的混合液，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)得到氯化鈉水以及二氧化碳，溶液A是氯化鈉和鹽酸的混合液，不顯中性，將A、B混合，則鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成中性的氯化鈉，所以廢液Ⅰ是Na2CO3；廢液Ⅱ是HCl；

（1）固體和液體分離的方法是過(guò)濾；使用到的儀器是：燒杯；玻璃棒和漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙等；

（2）氯化鈉和鹽酸的混合液；不顯中性，氫氧化鈉能和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；

（3）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成中性的氯化鈉；

（4）碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化銅之間反應(yīng)得到[Cu2（OH）2CO3]，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式．【解析】【解答】解：廢液Ⅲ為藍(lán)色溶液，即為氯化銅溶液，過(guò)量的氫氧化鈉能和氯化銅反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉、氫氧化鈉的混合液，即廢液Ⅳ為NaOH，溶液B是氯化鈉和氫氧化鈉的混合液，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)得到氯化鈉水以及二氧化碳，溶液A是氯化鈉和鹽酸的混合液，不顯中性，將A、B混合，則鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成中性的氯化鈉，所以廢液Ⅰ是Na2CO3；廢液Ⅱ是HCl；

（1）過(guò)量的氫氧化鈉能和氯化銅反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉的混合液；過(guò)濾得到沉淀和溶液，操作②的方法是過(guò)濾；使用到的儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙等，玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗；

故答案為：過(guò)濾；燒杯；玻璃棒、漏斗；

（2）廢液Ⅱ是HCl，過(guò)量的氫氧化鈉能和氯化銅反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉、氫氧化鈉的混合液，過(guò)濾得到沉淀物是氫氧化銅，故答案為：HCl；Cu（OH）2；

（3）溶液A是氯化鈉和鹽酸的混合液，溶液B是氯化鈉和氫氧化鈉的混合液，A和B混合后鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成中性的氯化鈉，溶液A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（4）碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化銅之間反應(yīng)得到[Cu2（OH）2CO3]，離子方程式為：2Cu2++2OH-+CO32-=Cu2（OH）2CO3↓，故答案為：2Cu2++2OH-+CO32-=Cu2（OH）2CO3↓．12、氯原子be+CO2+H2O→+HCO3-【分析】【分析】A在堿性條件下水解生成和B與二氧化碳反應(yīng)生成C，而C遇氯化鐵溶液顯紫色，故B為C為則D為D酸化得到E為由E與F的分子式可知，E分子內(nèi)脫去2分子水生成F，且F為五元環(huán)化合物，故E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)，F(xiàn)可能為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A在堿性條件下水解生成和B與二氧化碳反應(yīng)生成C，而C遇氯化鐵溶液顯紫色，故B為C為則D為D酸化得到E為由E與F的分子式可知，E分子內(nèi)脫去2分子水生成F，且F為五元環(huán)化合物，故E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)，F(xiàn)可能為

（1）由A分子結(jié)構(gòu)可知；其不含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為：氯原子，故答案為：氯原子；

（2）C為可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，故答案為：be；

（3）F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（5）B到C的離子方程式為：+CO2+H2O→+HCO3-；

故答案為：+CO2+H2O→+HCO3-；

（6）E（）在一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．13、甲醛2O33O2氟氯代烷分解產(chǎn)生的Cl對(duì)O3的分解有促進(jìn)作用5.6CaCO32CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO42NO+2CON2+2CO2【分析】【分析】（1）甲醛是來(lái)自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常；

（2）將方程式①②③相加得出氧氣和臭氧的關(guān)系式；根據(jù)Cl+O3→ClO+O2判斷氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因；

（3）①正常雨水中溶解二氧化碳，其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水為酸雨；酸雨主要是由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮等酸性氣體，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)形成；向煤中加入適量的CaCO3，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量；

②根據(jù)質(zhì)量守恒可知NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，生成氮?dú)夂投趸?，根?jù)反應(yīng)物與生成物來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)；長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該物質(zhì)是甲醛；

故答案為：甲醛；

（2）由①Cl+O3→ClO+O2、②O3→O+O2、③ClO+O→Cl+O2，將方程式①+②+③得方程式：2O3→3O2；

氟氯代烷受紫外線(xiàn)的照射分解出氯原子，Cl+O3→ClO+O2，Cl對(duì)O3的分解有促進(jìn)作用；所以能破壞臭氧層；

故答案為：2O33O2；氟氯代烷分解產(chǎn)生的Cl對(duì)O3的分解有促進(jìn)作用；

（3）①空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反應(yīng)生成碳酸，正常雨水中溶解二氧化碳，飽和時(shí)其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水為酸雨，而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)，其溶液的pH＜5.6，向煤中加入適量的CaCO3，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量；

故答案為：5.6；CaCO3；2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4；

②由NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無(wú)毒的氣體，即生成氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2．14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①多核10電子微粒有如H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+，由題意可推知該離子方程式為NH4++OH-=H2O+NH3②所得溶液相當(dāng)于0.1molNH4Cl和0.1molHCl的混合物，所以各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)；（2）①由題意可知，該反應(yīng)為2Al+3FeO=3Fe+Al2O3，②Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH="2"NaAlO2+H2O③由高效凈水劑的化學(xué)式可知，氣體Z為氯氣，作用是將Fe2+氧化為Fe3+，B、D的最佳物質(zhì)的量之比為2：1，④Fe與過(guò)量稀硫酸作用得FeSO4溶液，第二步反應(yīng)為FeSO4和NaNO2反應(yīng)，由產(chǎn)物Fe（OH）SO4可知反應(yīng)有H2SO4參與，可推知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑考點(diǎn)：多核電子微粒；弱電解質(zhì)的電離；常見(jiàn)金屬及其重要化合物；氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】（共12分）（1）①NH4++OH-=H2O+NH32分②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)2分（2）①2Al+3FeO="3Fe"+Al2O32分②Al2O3+2NaOH="2"NaAlO2+H2O2分③將Fe2+氧化為Fe3+1分；2：11分④2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑2分15、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低66.25%溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量過(guò)濾蒸餾dacb87.84%ad【分析】【分析】（1）由儀器a結(jié)構(gòu)可知為球形冷凝管；甲苯揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低；

三頸瓶中甲苯被過(guò)氧化氫氧化生成苯甲醛；同時(shí)還生成水；

原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的總質(zhì)量÷全部反應(yīng)物的總質(zhì)量）×100%；

（2）但溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解；實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小；

（3）反應(yīng)完畢后；反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，先過(guò)濾分離固體催化劑，再利用蒸餾的方法分離出苯甲酸；

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)；會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．

①先與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉；再分液分離，水層中加入鹽酸得到苯甲酸晶體，最后過(guò)濾分離得到苯甲酸；

②苯甲酸的物質(zhì)的量等于消耗KOH物質(zhì)的量；再計(jì)算產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量；會(huì)使KOH溶液體積讀數(shù)偏小；

b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣；會(huì)吸收二氧化碳步驟轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，導(dǎo)致消耗氫氧化鉀溶液體積偏大；

c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容；液面在刻度線(xiàn)上方，配制標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；濃度偏小，導(dǎo)致滴定時(shí)消耗KOH溶液體積偏大；

d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小．【解析】【解答】解：（1）由儀器a結(jié)構(gòu)可知為球形冷凝管；甲苯揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低；

三頸瓶中甲苯被過(guò)氧化氫氧化生成苯甲醛，同時(shí)還生成水，反應(yīng)方程式為：此反應(yīng)中原子利用率=×100%=66.25%；

故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低；66.25%；

（2）但溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快；實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少；

故答案為：溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快；實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量；

（3）反應(yīng)完畢后；反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，先過(guò)濾分離固體催化劑，再利用蒸餾的方法分離出苯甲酸；

故答案為：過(guò)濾；蒸餾；

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)；會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．

①先與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，再分液分離，水層中加入鹽酸得到苯甲酸晶體，最后過(guò)濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確的操作步驟是：dacb；

故答案為：dacb；

②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定；可稱(chēng)取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mo/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL．

苯甲酸的物質(zhì)的量等于消耗KOH物質(zhì)的量，則2.500g產(chǎn)品中苯甲酸為0.018L×0.1mol/L××122g/mol=2.196g，產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=87.84%；

a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量；會(huì)使KOH溶液體積讀數(shù)偏小，計(jì)算苯甲酸的質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故a符合；

b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣，會(huì)吸收二氧化碳步驟轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，導(dǎo)致消耗氫氧化鉀溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故b不符合；

c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容；液面在刻度線(xiàn)上方，配制標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；濃度偏小，導(dǎo)致滴定時(shí)消耗KOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故c不符合；

d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液；終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故d符合；

故答案為：87.84%；ad．16、CH2=CH2羥基石蕊試液或碳酸氫鈉溶液溶液變?yōu)榧t色或有氣體生成2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)防止液體倒吸【分析】【分析】B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，B是乙烯，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，根據(jù)框圖中信息，A能與Na、乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知A是乙醇，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇鈉，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平；B是乙烯，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，根據(jù)框圖中信息，A能與Na；乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知A是乙醇，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇鈉；

（1）B是乙烯，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A是乙醇，含有官能團(tuán)為羥基，故答案為：CH2=CH2；羥基；

（2）乙酸中含有-COOH所用的試劑是：石蕊試液或碳酸氫鈉溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變?yōu)榧t色或有氣體生成，故答案為：石蕊試液或碳酸氫鈉溶液；溶液變?yōu)榧t色或有氣體生成；

（3）反應(yīng)①是乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

反應(yīng)④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸，故答案為：防止液體倒吸．17、＜【分析】【分析】固體變成氣體要吸熱，則固體燃燒時(shí)放出的熱量較少，以此解答．【解析】【解