2025年湘師大新版高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是（）A.乙醇和乙酸分子中都含有C＝O鍵B.乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應2、利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為rm{1mol?L^{-1}}的rm{AgNO_{3}}溶液，rm{A}rm{B}均為rm{Ag}電極rm{.}實驗開始先閉合rm{K_{1}}斷開rm{K_{2}.}一段時間后，斷開rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}形成濃差電池，電流計指針偏轉rm{(Ag^{+}}濃度越大氧化性越強rm{).}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.閉合rm{K_{1}}斷開rm{K_{2}}后，rm{A}電極增重B.閉合rm{K_{1}}斷開rm{K_{2}}后，乙池溶液濃度上升C.斷開rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}后，rm{NO_{3}^{-}}向rm{B}電極移動D.斷開rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}后，rm{A}電極發(fā)生氧化反應3、已知反應rm{CaCO_{3}(s)+2HCl(l)簍TCaCl_{2}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)隆眉}下列措施中可使生成rm{CO_{2}}的反應速率加快的是rm{(}不考慮rm{CaCO_{3}}與rm{HCl}接觸面積改變的影響rm{)(}rm{)}A.加大rm{CaCO_{3}}的量B.加大鹽酸的濃度C.及時將產(chǎn)生的rm{CO_{2}}導出D.減小rm{CaCl_{2}}的濃度4、反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（）A.增大水蒸氣的濃度B.將壓強減小至原來的一半C.添加催化劑D.將反應溫度升高至1200K5、光具有能量，能影響很多反應．下列反應中，受光照影響顯著的是（）A.鐵與氯氣的反應B.次氯酸的分解C.乙醇與乙酸的酯化反應D.甲烷與氧氣的反應化評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、寫出下列高分子化合物的化學方程式：(1)CH2=CH—CN發(fā)生加聚反應：___________________________；(2)CH2=CH2發(fā)生加聚反應：________________________________；(3)發(fā)生加聚反應：______________________________；(4)乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應：________________________________；(5)與乙二酸發(fā)生縮聚反應：_______________________________。7、(4分)某有機化合物A含碳77．8％，氫7．40％，其余為氧，A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6．75倍。(1)試計算該有機物的分子式。(2)紅外光譜測定，A分子結構中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機物可能的結構簡式。8、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：

（1）烴A的分子式為____．

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有____g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣____L．

（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為____．

（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為____．（任寫1個）

（5）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____種同分異構體．9、（8分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：。T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g）ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）右圖是上述反應在無催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：。（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為計算①該條件下N2的平衡轉化率是；②該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為。③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向移動，c(NH3)將c(N2)將（填增大、減小或不變）10、（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構型，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為。（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為。（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=。（4）CO與N2的結構相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）。C－OC=OC≡OCO357.7798.91071.9N－NN=NN≡NN2154.8418.4941.7CO與N2中化學性質(zhì)較活潑的是；結合數(shù)據(jù)說明原因。（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是。（填標號）A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力（6）寫出與NO3－互為等電子體的分子（寫出一種）。11、完成下列方程式：

rm{(1)}向苯酚鈉溶液中通rm{CO}向苯酚鈉溶液中通rm{(1)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

：___________________________

催化氧化：_______________________________

rm{(2)}乙二醛和新制rm{(3)}的反應rm{Cu(OH)_{2}}氫氧化鈉rm{(}__________________

rm{)}與足量的rm{(4)}反應：______________________________rm{NaOH}12、食醋rm{(}主要成分rm{CH_{3}COOH)}純堿rm{(Na_{2}CO_{3})}和小蘇打rm{(NaHCO_{3})}均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：。弱酸rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{HNO_{2}}電離常數(shù)rm{K}rm{=1.8隆脕10^{-5}}rm{K}rm{{,!}_{1}=4.3隆脕10^{-7;;;}}rm{K}rm{{,!}_{2}=5.6隆脕10^{-11}}rm{K}rm{=5.0隆脕10^{-4}}請回答下列問題：rm{(1)25隆忙}時，rm{0.10mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液的rm{pH=11}則溶液中由水電離出的rm{c}rm{(OH^{-})=}____________；rm{(2)}常溫下，將rm{20mL0.10mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液和rm{20mL0.10mol?L^{-1}HNO_{2}}溶液分別與rm{20mL0.10mol?L^{-1}NaHCO_{3}}溶液混合rm{20mL

0.10mol?L^{-1}CH_{3}COOH}混合后溶液體積變化忽略不計rm{20mL

0.10mol?L^{-1}HNO_{2}}rm{20mL

0.10mol?L^{-1}NaHCO_{3}}反應開始時，rm{(}rm{)}______rm{壟脵}rm{v}填“rm{(CH_{3}COOH)}”、“rm{v}”或“：”rm{(HNO_{2})(}rm{>}充分反應后，兩溶液中rm{<}rm{)}______rm{壟脷}rm{c}填“rm{(CH_{3}COO^{-})}”、“rm{c}”或“rm{(NO_{2}^{-})(}”rm{>}rm{<}時，向rm{=}溶液中加入一定量的rm{)}所得混合液的rm{(3)25^{circ}C}則混合液中rm{CH_{3}COOH}_____；rm{NaHCO_{3}}常溫下，下列方法可以使rm{pH=6}的電離程度增大的是_____；rm{=}加入少量的稀鹽酸rm{(4)}加熱溶液rm{0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}加水稀釋rm{a.}加入少量冰醋酸rm{b.}難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是________。rm{c.}因醋酸是弱酸，故反應可進行rm{d.}醋酸鉛是弱電解質(zhì)rm{(5)PbSO_{4}}醋酸鉛在水中形成電離平衡時的rm{壟脵}rm{壟脷}小于rm{壟脹}的溶解平衡的rm{c}rm{(Pb^{2+})}rm{PbSO_{4}}評卷人得分三、實驗題(共9題，共18分)13、在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，儀器A的名稱是______．A中除了需要加入的兩種反應試劑外，還要加入______．其作用為______．反應的化學方程式為______．濃硫酸的作用為______．實驗后期當A中溶液顏色變?yōu)楹谏珪r，將制得的乙烯氣體直接通入溴水中使溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應？______（填“能”或“不能”），原因是______．為了獲得乙烯氣體（可含水蒸氣），應該在發(fā)生裝置與性質(zhì)檢驗裝置之間安裝______瓶，瓶內(nèi)裝入______（填試劑）．14、某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制rm{250mL0.2mol隆隴L^{-1}}的醋酸溶液，用rm{0.2mol隆隴L^{-1}}的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用rm{NaOH}標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：rm{(1)}配制rm{250mL0.2mol隆隴L^{-1}}醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________和______________；rm{(2)}為標定某醋酸溶液的準確濃度，用rm{0.2000mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液對rm{20.00mL}醋酸溶液進行滴定，所用到的指示劑是______________。幾次滴定消耗rm{NaOH}溶液的體積如下：。實驗序號rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}消耗rm{NaOH}溶液的體積rm{(mL)}rm{20.05}rm{20.00}rm{18.80}rm{19.95}則該醋酸溶液的準確濃度為____________rm{(}保留小數(shù)點后四位rm{)}

實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用rm{pH}計測定rm{25隆忙}時不同濃度的醋酸溶液的rm{pH}結果如下：。醋酸溶液濃度rm{(mol隆隴L^{-1})}rm{0.0010}rm{0.0100}rm{0.0200}rm{0.1000}rm{0.2000}rm{pH}rm{3.88}rm{3.38}rm{3.23}rm{2.88}rm{2.73}回答下列問題：rm{(3)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是__________________________________。rm{(4)}從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}

實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響rm{(5)}請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案___________________________。15、化學式為rm{C_{11}H_{12}O_{4}}的芳香族化合物rm{A}rm{B}互為同分異構體，rm{A}和rm{D}都能發(fā)生銀鏡反應，rm{E}的一溴取代物同分異構體有兩種，rm{A}經(jīng)rm{壟脵壟脷}兩步反應得rm{C}rm{D}和rm{E}rm{B}經(jīng)rm{壟脵壟脷}兩步反應得rm{E}rm{F}和rm{H}上述反應過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關系如圖所示。rm{(1)A}有rm{2}種可能結構，寫出其結構簡式：______________________________________。rm{(2)}在rm{B}rm{C}rm{D}rm{F}rm{G}rm{I}化合物中，互為同系物的是________。rm{(3)}寫出rm{D}與rm{F}在加熱和濃rm{H_{2}SO_{4}}催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：________________________，指出反應類型：________。16、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：。密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____，導管B除了導氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是____。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____層（填“上”或“下”），分液后用（填入編號）洗滌。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從____口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿A．用酸性高錳酸鉀溶液B．用金屬鈉C．測定沸點（4）由環(huán)己烯再轉化為環(huán)己醇的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17、（１２分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）____。（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液（E）為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止（H）配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀（K）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉18、（8分,每空2分）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：請結合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4⑴溶液A中加入NaClO的目的是；⑵在溶液B中加入CuO的作用是；⑶操作a的目的是；⑷在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是。19、（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．實驗測得：達到平衡狀態(tài)時；吸收熱量19.76kJ．則。

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的______倍．

②該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）______．

A．v正（CH3OH）=v正（CO2）B．混合氣體的密度不變。

C．c（CH3OH）=c（H2O）D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．

（3）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲；乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______．

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．20、某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗；試回答下列問題。

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的______腐蝕．

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為______．21、某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，rm{A}中放有濃硫酸，rm{B}中放有乙醇、醋酸，rm{D}中放有飽和碳酸鈉溶液。請回答：

rm{(1)}濃硫酸的作用是____、____；若用同位素rm{{,!}^{18}O}標記乙醇中的氧原子，則rm{CH_{3}CH_{2}^{18}OH}與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為。rm{(2)}球形干燥管rm{C}的作用是____。若反應前向rm{D}中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}____；反應結束后rm{D}中的現(xiàn)象是。評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)22、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。24、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：A、乙醇和乙酸的結構簡式分別是CH3CH2OH、CH3COOH，只有乙酸分子中含有C=O鍵，錯誤；B、乙醇和乙酸能相互溶解，錯誤；C、乙醇不能電離出氫離子，呈中性，不能使紫色石蕊試液變紅，乙酸能電離出氫離子，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，錯誤；D、乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，正確?？键c：考查學生乙酸和乙醇的結構以及性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】解：rm{A.}閉合rm{K_{1}}斷開rm{K_{2}}后，rm{A}為陰極；發(fā)生還原反應生成銀，質(zhì)量增大，故A正確；

B.閉合rm{K_{1}}斷開rm{K_{2}}后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，rm{NO_{3}^{-}}向陽極移動；乙池濃度增大，甲池濃度減小，故B正確；

C.斷開rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}后，形成濃差電池，電流計指針偏轉rm{(Ag^{+}}濃度越大氧化性越強rm{)}可知rm{B}為正極，rm{A}為負極，rm{NO_{3}^{-}}向負極移動；故C錯誤；

D.斷開rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}后，rm{A}為負極；發(fā)生氧化反應，故D正確。

故選：rm{C}

閉合rm{K_{1}}斷開rm{K_{2}}為電解裝置，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，rm{NO_{3}^{-}}向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減??；斷開rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}后，形成濃差電池，電流計指針偏轉rm{(Ag^{+}}濃度越大氧化性越強rm{)}可知rm{B}為正極，發(fā)生還原反應，rm{A}為負極，發(fā)生氧化反應，rm{NO_{3}^{-}}向負極移動；乙池解答．

本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度中等．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A.}加大rm{CaCO_{3}}的量；反應速率不變，故A不選；

B.增大鹽酸的濃度；氫離子濃度增大，反應速率加快，故B選；

C.反應是在溶液中進行的，所以及時將產(chǎn)生的rm{CO_{2}}導出；對反應速率影響不大，故C不選；

D.在rm{CaCO_{3}(s)+2HCl(l)簍TCaCl_{2}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)隆眉}反應中，減小rm{CaCl_{2}}的濃度反應速率減慢；故D不選；

故選B．

增大氫離子濃度；碳酸鈣的接觸面積、加熱等；均可加快反應速率，以此來解答．

本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響因素為解答的關鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】【解析】試題分析：化學平衡常數(shù)只與溫度和化學方程式中的化學計量數(shù)有關系，對于具體的化學反應，只要溫度不變，平衡常數(shù)就是不變的，所以A、B、C中平衡常數(shù)不變。D中溫度改變，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，答案選D。考點：考查平衡常數(shù)的有關判斷【解析】【答案】D5、B【分析】解：A；鐵和氯氣之間的反應條件是點燃；光照條件不會影響化學反應，故A錯誤；

B；次氯酸在光照下分解；照條件不會影響化學反應，故B錯誤；

C；乙醇和乙酸之間的酯化反應在濃硫酸并加熱條件下發(fā)生；光照條件不會影響化學反應，故C錯誤；

D；甲烷和氧氣的反應條件是點燃；光照條件不會影響化學反應，故D錯誤；

故選：B。

A；鐵和氯氣之間的反應條件是點燃；

B；次氯酸在光照下分解；

C；乙醇和乙酸之間的酯化反應在濃硫酸并加熱條件下發(fā)生；

D；甲烷和氧氣的反應條件是點燃．

本題考查學生化學反應發(fā)生點的條件以及影響化學反應速率的因素等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．【解析】B二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】依據(jù)加聚反應、縮聚反應特點正確書寫。【解析】【答案】(1)nCH2=CH—CN(2)nCH2=CH27、略

【分析】【解析】【答案】8、略

【分析】

（1）、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，根據(jù)原子守恒確定A分子中C原子數(shù)目為=6、H原子數(shù)目為=12，故烴A分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

（2）根據(jù)C原子守恒可知參加反應的烴A的物質(zhì)的量為=0.5mol，故參加反應烴A的質(zhì)量為0.5mol×84g/mol=42g，故消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol×（6+）=4.5mol；標準狀況下氧氣的體積為4.5mol×22.4L/mol=100.8L；

故答案為：42g；100.8；

（3）烴A分子式為C6H12，烴A不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，A為環(huán)己烷，結構簡式為故答案為：

（4）烴A能使溴水褪色，含有1個C=C雙鍵，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，故加成產(chǎn)物的結構簡式為或若加成產(chǎn)物為對應的A的結構為（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2，若加成產(chǎn)物為對應的A的結構為（CH3）3CCH=CH2；

故答案為：（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2；

（5）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10，含有1個C=C雙鍵，符合條件的同分異構體為：CH3CH2CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CHCH3，CH2=CH（CH3）CH2CH3，（CH3）2C=CHCH3，（CH3）2CHCH=CH2；故答案為：5．

【解析】【答案】（1）、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，根據(jù)原子守恒確定烴A分子中C、H原子數(shù)目，可知烴A分子式為C6H12；

（2）根據(jù)C原子守恒計算參加反應的烴A的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算參加反應烴A的質(zhì)量，一定物質(zhì)的量的烴耗氧量為烴的（x+）倍；再根據(jù)V=nVm計算氧氣的體積；

（3）烴A分子式為C6H12；烴A不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，A為環(huán)己烷；

（4）烴A能使溴水褪色，含有1個C=C雙鍵，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，故加成產(chǎn)物的結構簡式為或相鄰C原子上各去掉1個H原子，還原C=C雙鍵；

（5）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10；含有1個C=C雙鍵，據(jù)此書寫符合條件的同分異構體判斷．

9、略

【分析】（1）作圖要點：①催化劑可降低反應的活化能，但這對各反應前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。②該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。（2）該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動，從而增大NH3的生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應物N2的濃度，加快反應速率，并使化學平衡向右移動；不斷移出生成物，使平衡向右移動，增大NH3的生成量。（3）由三行式法計算可知，起始時，c（N2）=0.3mol·L-1。平衡時，c（N2）=0.1mol·L-1;c（H2）=0.2mol·L-1;c（NH3）=0.4mol·L-1。①所以N2的平衡轉化率①反應2NH3（g）====N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)【解析】【答案】（1）畫圖略。（2分）（2）升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物(2分)（3）66.7%（2分）0.005（2分）10、略

【分析】試題分析：（1）CaC2為離子化合物，在C22-離子中陰離子中的2個C原子間共用三對電子，因此CaC2的電子式為在CH2=CH—CN中C原子的雜化方式前兩個C原子是sp2雜化最后一個C是sp1雜化；分子中σ鍵是6個，π鍵數(shù)是3個，因此分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為2:1；（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，由于Fe的價電子排布式是3d64s2,價電子是8，而每個配位體CO提供2的電子，因此配位數(shù)是5.即n=5；（4）CO與N2的結構相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O，由于CO第一個π鍵鍵能比N2中第一個π鍵鍵能小，易斷裂，發(fā)生反應，所以CO與N2中化學性質(zhì)較活潑的是N2.（5）K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體都是離子晶體，在晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵，不存在金屬鍵和分子間作用力。因此選項為C、E；（6）與NO3－互為等電子體的分子是SO3?？键c：考查電子式、等電子體、原子的雜化方式、微粒之間的作用力、配位化合物中的結合方式及配位數(shù)的確定的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）sp2雜化sp1雜化2︰1；（3）5；（4）COCO第一個π鍵鍵能比N2中第一個π鍵鍵能小，易斷裂，發(fā)生反應（5）C、E；（6）SO311、（1）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3（2）（3）（4）【分析】【分析】本題考查有機物的機構和性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及相關方程式的書寫，為解答該題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}碳酸的酸性比苯酚的酸性強，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{6}OH+NaHCO_{3}}故答案為：rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{6}OH+NaHCO_{3}}rm{(2)}醇羥基催化氧化為醛基，其反應的化學方程式為：

故答案為：：rm{(3)}rm{(3)}乙二醛在堿性條件下和新制rm{Cu(OH)}rm{Cu(OH)}rm{OHC-CHO+4Cu{left(OHright)}_{2}+2NaOHxrightarrow[]{?}NaOOC-COONa+2C{u}_{2}O+6{H}_{2}O}rm{2}rm{2}rm{OHC-CHO+4Cu{left(OHright)}_{2}+2NaOHxrightarrow[]{?}NaOOC-COONa+2C{u}_{2}O+6{H}_{2}O}反應，生成氧化亞銅和羧酸鹽，化學方程式為：rm{OHC-CHO+4Cu{left(OHright)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[]{?}NaOOC-COONa+2C{u}_{2}O+6{H}_{2}O}酚羥基、酯基和羧基均與；反應，故答案為：反應的化學方程式為：rm{OHC-CHO+4Cu{left(OHright)}_{2}+2NaOH

xrightarrow[]{?}NaOOC-COONa+2C{u}_{2}O+6{H}_{2}O}；rm{(4)}酚羥基、酯基和羧基均與rm{NaOH}反應，rm{(4)}【解析】rm{(1)C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{ONa+CO}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O隆煤C}rm{6}rm{6}rm{(3)OHC-CHO+4Cu{left(OHright)}_{2}+2NaOHxrightarrow[]{?}NaOOC-COONa+2C{u}_{2}O+6{H}_{2}O}rm{H}rm{6}12、（1）10－3（2）①＜②＜（3）18（4）bc（5）②③【分析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的離子積常數(shù)及應用、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)及應用和鹽類水解中的越弱越水解原理，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)25隆忙}時，rm{0.10mol?L}時，rm{(1)25隆忙}rm{0.10mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}則rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液的rm{pH=11}則rm{c(H}rm{pH=11}rm{c(H}據(jù)rm{{,!}^{+}}可知，rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-11}}rm{mol/L}據(jù)rm{Kw}可知，rm{c(OH}rm{mol/L}

rm{Kw}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}

rm{)=10}據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，rm{)=10}rm{{,!}^{-3}}rm{mol/L}rm{mol/L}故答案為：rm{10}rm{10}rm{{,!}^{-3}}；

rm{(2)壟脵}據(jù)其電離平衡常數(shù)可知，rm{HNO}常溫下，將rm{(2)壟脵}rm{HNO}rm{{,!}_{2}}的酸性比醋酸強，醋酸的酸性比碳酸強，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和rm{HNO}rm{HNO}溶液和rm{{,!}_{2}}相比，rm{HNO}rm{HNO}rm{{,!}_{2}}溶液中氫離子濃度大，故答案為：rm{<}rm{<}rm{壟脷}常溫下，將rm{20mL0.10mol?L}rm{壟脷}rm{20mL0.10mol?L}rm{{,!}^{-1}}

rm{CH}醋酸的電離平衡常數(shù)rm{CH}rm{dfrac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})隆脕C({H}^{+})}{C(C{H}_{3}COOH)}}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}溶液和rm{20mL0.10mol?L}rm{COOH}則rm{20mL0.10mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{HNO}rm{HNO}rm{{,!}_{2}}所以rm{dfrac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{C(C{H}_{3}COOH)}}rm{=dfrac{1.8隆脕{10}^{-5}}{{10}^{-6}}=}溶液分別與rm{20mL0.10mol?L}rm{20mL0.10mol?L}

rm{{,!}^{-1}}醋酸溶液中存在電離平衡rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}溶液混合，充分反應后得到相同物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和亞硝酸鈉溶液，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸根離子和rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{2}^{-}}相比，醋酸根離子水解程度大，所以醋酸根離子濃度小，所以與碳酸氫鈉溶液反應速率快，故答案為：rm{<}rm{<}rm{(3)}醋酸的電離平衡常數(shù)rm{K=}

rm{(3)}加入少量的稀鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向進行，故rm{K=}錯誤；

rm{

dfrac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})隆脕C({H}^{+})}{C(C{H}_{3}COOH)}}電離平衡是吸熱反應，加熱溶液促進電離，平衡正向進行，電離程度增大，故rm{=1.8隆脕10}正確；

rm{=1.8隆脕10}加水稀釋促進電離，電離程度增大，故rm{{,!}^{-5}}正確；

，rm{pH=6}則rm{c(H}加入少量冰醋酸，溶解后產(chǎn)生濃度增大，產(chǎn)生電離程度減小，故rm{pH=6}錯誤。

rm{c(H}

rm{{,!}^{+}}硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，所以醋酸鉛是弱電解質(zhì)，并且醋酸鉛在水中形成電離平衡時的rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-6}}小于rm{mol/L}所以rm{mol/L}rm{

dfrac{C(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{C(C{H}_{3}COOH)}}rm{=dfrac{1.8隆脕{10}^{-5}}{{10}^{-6}}

=}rm{=dfrac{1.8隆脕{10}^{-5}}{{10}^{-6}}

=}rm{18}rm{18}【解析】rm{(1)10^{-3}}rm{(1)10^{-3}}rm{(2)壟脵<}rm{(2)壟脵<}rm{壟脷<}rm{壟脷<}rm{(3)18}三、實驗題(共9題，共18分)13、略

【分析】解：依據(jù)圖中A形狀可知，A為燒瓶；乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到170度發(fā)生脫水反應生成乙烯，方程式：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；為防止爆沸；應在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）；反應中濃硫酸作用為：催化劑；脫水劑；實驗后期當A中溶液顏色變?yōu)楹谏珪r，是因為濃硫酸具有脫水性，強氧化性，使乙醇脫水炭化，并發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠使溴水褪色，對乙烯的檢驗造成干擾，所以將制得的乙烯氣體直接通入溴水中使溴水褪色，不能證明乙烯發(fā)生了加成反應；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，乙烯不溶于水，與氫氧化鈉溶液不反應，所以為了獲得乙烯氣體（可含水蒸氣），應該在發(fā)生裝置與性質(zhì)檢驗裝置之間安裝洗氣瓶，瓶內(nèi)裝入NaOH溶液；

故答案為：燒瓶；碎瓷片（或沸石）；避免混和液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；催化劑和脫水劑；不能；雜質(zhì)氣體中混有SO2氣體，SO2有還原性，也能使Br2水褪色；因而不能確定是乙烯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；洗氣；NaOH溶液．

依據(jù)儀器的形狀說出儀器的名稱；

乙醇在濃硫酸做催化劑；脫水劑條件下加熱到170度發(fā)生脫水反應生成乙烯；為防止液體爆沸，應加入碎瓷片或者沸石；

濃硫酸具有脫水性；制備的乙烯中含有雜質(zhì)二氧化硫，依據(jù)二氧化硫的還原性，對乙烯的檢驗造成干擾，據(jù)此解答．

本題考查了乙烯的實驗室制備及性質(zhì)的檢驗，熟悉乙醇的結構與性質(zhì)是解題關鍵，注意濃硫酸的作用，注意二氧化硫?qū)σ蚁┬再|(zhì)檢驗的干擾，題目難度不大．【解析】燒瓶；碎瓷片（或沸石）；避免混和液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；催化劑和脫水劑；不能；雜質(zhì)氣體中混有SO2氣體，SO2有還原性，也能使Br2水褪色，因而不能確定是乙烯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色．；洗氣；NaOH溶液14、（1）膠頭滴管250mL容量瓶。

（2）酚酞0.2000mol?L-1

（3）0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時；pH的變化值小于1

（4）增大。

（5）用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH

【分析】【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)電離及實驗探究；明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，難點是實驗設計，設計實驗時要注意只改變一個條件，難度較大。

【解答】

實驗一：rm{(1)}根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用rm{250mL}容量瓶配制溶液，故答案為：膠頭滴管；rm{250}rm{mL}容量瓶；

rm{(2)}用rm{0.2000mol隆隴L}rm{0.2000mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}溶液對的rm{NaOH}溶液對rm{20.00mL}醋酸溶液進行滴定，滴入最后氫氧化鈉時溶液顯堿性，所用到的指示劑是酚酞，醋酸溶液進行滴定，滴入最后氫氧化鈉時溶液顯堿性，所用到的指示劑是酚酞，根據(jù)rm{NaOH}的體積，第rm{20.00mL}次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用rm{NaOH}平均體積為rm{3}rm{NaOH}

則氫氧化鈉溶液平均濃度rm{=dfrac{0.2000mol/L隆脕0.02L}{0.02L}=0.200;0;mol?{L}^{-1}}故答案為：酚酞；rm{20}rm{mL}rm{=

dfrac{0.2000mol/L隆脕0.02L}{0.02L}=0.200;0;mol?{L}^{-1}}

rm{0.200}孤立的看每次測量值，rm{0}濃度遠小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為rm{mol?L^{-1}}rm{(3)}rm{H^{+}}rm{0.100}rm{0}rm{mol?L^{-1}}及rm{0.010}rm{0}rm{mol?L^{-1}}的醋酸，rm{0.001}變化值小于rm{0}所以醋酸是弱電解質(zhì)，故答案為：rm{mol?L^{-1}}rm{pH}rm{1}醋酸的rm{0.010}大于rm{0}或醋酸稀釋rm{mol?L^{-1}}倍時，rm{pH}的變化值小于rm{2}

rm{10}以rm{pH}rm{1}rm{(4)}rm{0.100}rm{0}rm{mol?L^{-1}}醋酸為例，設rm{0.010}rm{0}rm{mol?L^{-1}}的醋酸溶液體積為rm{0.100}rm{0}將其稀釋至rm{mol?L^{-1}}rm{1}rm{L}體積變?yōu)閞m{0.010}rm{0}兩溶液中rm{mol/L}的物質(zhì)的量分別為：rm{10}rm{L}rm{H^{+}}rm{10^{-2.88}}可見溶液變稀，電離出的rm{mol}的物質(zhì)的量增大；故說明醋酸的電離程度增大，故答案為：增大；

rm{10^{-2.38}}探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液rm{mol}濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐衦m{H^{+}}濃度區(qū)分度較好的儀器是rm{(5)}計，故答案為：用rm{H^{+}}計rm{H^{+}}或rm{pH}試紙rm{pH}測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的rm{(}

rm{pH}【解析】rm{(1)}膠頭滴管rm{250mL}容量瓶。

rm{(2)}酚酞rm{0.2000mol?L^{-1}}

rm{(3)0.0100mol?L^{-1}}醋酸的rm{pH}大于rm{2}或醋酸稀釋rm{10}倍時，rm{pH}的變化值小于rm{1}

rm{(4)}增大。

rm{(5)}用rm{pH}計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的rm{pH}

15、(3)取代反應【分析】【解析】本題旨在考查學生對有機物的推斷、結構簡式、化學方程式的書寫等應用?！窘馕觥縭m{(1)}根據(jù)圖示可知，rm{A}在氫氧化鈉的水溶液中水解生成rm{C}和rm{D}甲酸，rm{E}只能得到兩種一溴取代物，則為對羥基苯甲酸，根據(jù)rm{A}的分子式可知，還有rm{3}個碳原子，丙基有rm{2}種結構，正丙基和異丙基，故A的結構簡式為：根據(jù)圖示可知，rm{(1)}在氫氧化鈉的水溶液中水解生成rm{A}和rm{C}甲酸，rm{D}只能得到兩種一溴取代物，則為對羥基苯甲酸，根據(jù)rm{E}的分子式可知，還有rm{A}個碳原子，丙基有rm{3}種結構，正丙基和異丙基，故A的結構簡式為：故答案為：rm{2}根據(jù)流程圖可知，在rm{(2)}根據(jù)流程圖可知，在rm{B}rm{C}rm{D}rm{F}rm{G}rm{I}化合物中，互為同系物的是rm{C}和rm{E}故答案為：rm{CE}rm{(2)}rm{B}rm{C}rm{D}rm{F}化合物中，互為同系物的是rm{G}和rm{I}故答案為：rm{C}rm{E}甲酸與rm{CE}乙醇在加熱和濃rm{(3)D}甲酸與rm{F}乙醇在加熱和濃rm{H}rm{(3)D}rm{F}rm{H}rm{2}rm{2}

rm{SO}rm{SO}rm{4}【解析】rm{(3)}取代反應rm{(3)}16、略

【分析】試題分析：（1）①加熱液體時，為了防止液體爆沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易揮發(fā)的物質(zhì)反應時為提高其利用率，一般要有冷凝回流裝置，導管B即是起到這種作用；②反應生成的產(chǎn)物沸點較高，易揮發(fā)，應采用冰水冷卻，防止環(huán)己烯的揮發(fā)；（2）①烴的密度比水小，與水混合時，環(huán)己烯在上層；要除去產(chǎn)品中的酸雜質(zhì)，可用碳酸鈉等堿性溶液除去；②實驗中一般采用逆流冷卻，蒸餾時加入生石灰目的是與水反應，防止與產(chǎn)品一起蒸餾出；③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應讓環(huán)己烯揮發(fā)出來，而2環(huán)己醇等留在溶液中，理論溫度可控制在83℃——161℃，又因為是水浴加熱和能量的消耗等方面可控制溫度低一些83℃即可；實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，說明環(huán)己烯或環(huán)己醇損失了，故答案為C；（3）粗品中含有環(huán)己醇能與鈉反應，且混合物沸點不固定，與環(huán)己烯沸點不同?？键c：考查物質(zhì)制備實驗中操作、目的、原理、誤差分析等有關問題。【解析】【答案】(1)①防止暴沸；冷凝。②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2)①上；C。②g；除去水分。③83℃；C。（3）B、C。（4）環(huán)己烯+H2O——環(huán)己醇17、略

【分析】A不正確，配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，只能用500mL的容量瓶。淀粉屬于膠體不能透過半透膜，而溶液可以，B正確。甘油易溶于水，不能直接分液，C正確。高錳酸鉀溶液有氧化性，能腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管，D正確。E不正確，測定溶液的pH值是試紙不能潤濕，否則可能產(chǎn)生誤差。銀鏡反應中產(chǎn)生的銀不溶于氨水，應該用硝酸溶解，F(xiàn)不正確。G是正確的，配制銀氨溶液時，不能將硝酸銀滴入到氨水中。若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，則必須重新配制，H不正確。膠體遇到電解質(zhì)會聚沉，形成沉淀，J正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響要大于氯化鈉的，K正確。所以正確的答案是B、C、D、G、J、K?！窘馕觥俊敬鸢浮緽、C、D、G、J、K18、略

【分析】【解析】【答案】⑴將Fe2＋氧化為Fe3＋而使分離更加完全⑵調(diào)節(jié)溶液的pH為3～4，使Fe3＋完全轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀而分離Fe3＋⑶洗滌Cu(OH)2表面的可溶性雜質(zhì)⑷抑制Cu2＋的水解19、略

【分析】解：（1）①吸熱19.76KJ，據(jù)方程式可以求得，反應的甲醇有=0.4mol；則。

CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol

反應前（mol）1300

反應了（mol）0.40.40.41.2

平衡后（mol）0.62.60.41.2

平衡后，混合氣體的壓強是原來的=1.2；

故答案為：1.2；

②A；不能體現(xiàn)正逆反應速率相等；故A錯誤；

B；體積不變；反應物和生成物都是氣體，所以密度永遠不變，故B錯誤；

C；甲醇和水蒸氣濃度相等；決定于加入的量，與是否平衡無關，故C錯誤；

D；反應前后氣體體積不同；所以氣體總物質(zhì)的量不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D；

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為32QKJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ?mol-1；

（3）①該反應中產(chǎn)生氣體，而且反應放熱，所以可根據(jù)反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度來判斷；H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同；這樣可以控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，更為合理；故答案為：反應產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陽離子相同，排除陰離子的干擾；

②結合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應是通過反應速率分析的，根據(jù)v=所以，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間（或收集一定體積的氣體所需要的時間）；

故答案為：關閉分液漏斗活塞；將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開，觀察活塞是否回到原位；收集40mL氣體所需時間．

（1）①恒溫恒容下；氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比；

②平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等；各組分的濃度保持不變；

（2）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結合熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變；（3）①根據(jù)反應生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陽離子相同；更為合理；根據(jù)反應物；生成物、反應條件寫出反應方程式．

②根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法；該反應是通過反應速率分析的，所以根據(jù)v=來判斷．

本題主要考查了催化劑的作用及化學反應速率的影響因素等知識點，難度不大，要會分析將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理的理由．【解析】1.2；D；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ?mol-1；反應產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陽離子相同，排除陰離子的干擾；關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開，觀察活塞是否回到原位；收集40mL氣體所需時間20、略

【分析】解：（1）開始時開關K與a連接，是原電池，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；為鐵的吸氧腐蝕；

故答案為：吸氧；

（2）開關K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-；

故答案為：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-．

（1）若開始時開關K與a連接；則形成原電池反應，為鐵的吸氧腐蝕；

（2）若開始時開關K與b連接；形成電解池裝置，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，鐵為陰極，發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉，以此解答．

本題綜合原電池和電解質(zhì)知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合應用，注意解題時要注意分析電極反應及生成物，難度中等．【解析】吸氧；2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-21、（1）催化劑、吸水劑；CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O（2）防止倒吸CO32-＋H2OHCO3-＋OH－溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺或變?yōu)闊o色【分析】解：rm{(1)}濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于酯化反應中，羧酸脫去的是羥基，故乙酸乙酯中的氧原子含有rm{{,!}^{18}O}反應方程式為rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OH}rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(2)}由于反應劇烈，rm{B}中壓強迅速減小，rm{D}中的飽和碳酸鈉溶液可能會被吸入rm{B}裝置，故用rm{C}防止倒吸；在飽和碳酸鈉溶液中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是碳酸跟水解rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}^{-}}中現(xiàn)象為溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺或變?yōu)闊o色。rm{+OH}【解析】rm{(1)}催化劑、吸水劑；rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}^{18}OH}rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H}rm{{,!}_{5}+H_{2}O}rm{(2)}防止倒吸rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}}溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺或變?yōu)闊o色四、探究題(共4題，共12分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所