2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷623考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時(shí)生成的Li2CO3固體和碳儲(chǔ)存于碳納米管中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫B.充電時(shí),Y為陽(yáng)極,Li+向X電極移動(dòng)C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放電時(shí),電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C2、可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則對(duì)應(yīng)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用催化劑C.使用催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑3、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是。

。A

B

C

D

灼燒海帶。

除去水垢。

比較C和Si的非金屬性。

證明石蠟分解產(chǎn)物中含有烯烴。

A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)生鐵和鋼的說(shuō)明正確的是A.生鐵是混合物，鋼是純凈物B.用鐵礦石來(lái)煉鐵時(shí)，要加入如焦炭等氧化劑C.不銹鋼是鐵和硅的合金，比純鐵硬度大，不易腐蝕D.鋼比生鐵含碳量低5、下列說(shuō)法不正確的是A.煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化B.環(huán)己烷是一種飽和烴，在高溫下也會(huì)發(fā)生分解C.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D.綠色化學(xué)核心思想就是先污染后治理消除環(huán)境污染6、下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性質(zhì)不穩(wěn)定，時(shí)間久了會(huì)分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，不能用于直接包裝食品的是A.①②B.②C.①D.①③7、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中；正確的是。

。

圖I堿性鋅錳電池。

圖II鉛-硫酸蓄電池。

圖III電解精煉銅。

圖IV銀鋅紐扣電池。

A.圖Ⅰ所示電池中，正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2B.圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池工作過(guò)程中，電子由Zn極沿導(dǎo)線流向Ag2O極評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要_______能量，形成化學(xué)鍵要_______能量。若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。9、（1）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2-N2-生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下，則X膜為_(kāi)_____交換膜，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

（2）O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________，電池的正極反應(yīng)式:__________，反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是___________，該電池的總反應(yīng)式:____________________。

10、國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程；就是將西部的天然氣通過(guò)管道運(yùn)輸至東部以逐漸代替煤氣；液化石油氣等作為燃料。目前，在華東地區(qū)的某些城市，天然氣已經(jīng)進(jìn)入家庭作為燃料。

（1）已知天然氣的主要成分為標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為煤氣的種類(lèi)較多，多為氫氣、一氧化碳等的混合物。已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為假設(shè)某煤氣中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%，其余為氫氣，請(qǐng)比較燃燒相同體積的天然氣和煤氣，哪種氣體放出的熱量多。______________________

（2）家用灶具有進(jìn)氣口及進(jìn)風(fēng)口（即進(jìn)空氣口），現(xiàn)用天然氣代替煤氣作為燃料，若保持進(jìn)氣口不變，則應(yīng)如何調(diào)整進(jìn)風(fēng)口？________________________

（3）甲烷除了直接用作燃料之外，還可以用于燃料電池。甲烷燃燒電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入和即可產(chǎn)生電流。請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極方程式_____________。11、性質(zhì)不同的物質(zhì)具的不同的用途；從下列常見(jiàn)物質(zhì)的用途中找出合適的填在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的后面(用序號(hào)填空)

用途：a．作干燥劑；b．制漂白粉；c．作清潔燃料；d．作供氧劑；e．清除水垢；f．作食用堿。

物質(zhì)：A．氯氣_______；B．甲烷_(kāi)________；C．濃硫酸________；D．乙酸__________；E．碳酸鈉__________；F．過(guò)氧化鈉________。12、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中會(huì)觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

(2)分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)C中，未觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因__。

②實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。其原因可能是__。

(3)SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置如圖所示，質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子，即H+通過(guò)，質(zhì)子向___極遷移(填“M”或“N”)。

13、某可逆反應(yīng)(X、Y、Z均為氣體)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是___________，生成物是___________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用Z表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？___________(填“能”或“不能”)若能，其反應(yīng)速率為多少，若不能，則其原因?yàn)開(kāi)__________；2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了___________狀態(tài)。

14、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號(hào))：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)為同一種物質(zhì)的是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____17、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、某探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均為4mL。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：完成iv的實(shí)驗(yàn)條件；并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

溫度/K

酸性KMnO4溶液的濃度/（mol/L）

催化劑的用量/g

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

i

298

0.01

0.5

a．實(shí)驗(yàn)i和ii探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

b．實(shí)驗(yàn)i和iii探究______對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

c．實(shí)驗(yàn)i和iv探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

ii

298

0.001

0.5

iii

323

0.01

0.5

iv

_____

_______

（3）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4___________（填“MnCl2”或“MnSO4”）。簡(jiǎn)述選擇的理由：___________________。

（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)i和分別進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)；測(cè)得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

溶液褪色所需時(shí)間t/min

第1次。

第2次。

第3次。

第3次。

i

12.8

13.0

11.0

ii

4.9

5.1

5.0

①實(shí)驗(yàn)ii中用酸性KMnO4溶液的濃度變化量來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______（忽略混合前后溶液的體積變化）。

②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？_________________（填“是”或“否”）。23、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多；某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙聢D3的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。___________(要求圖中要標(biāo)明2；4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫(huà)出速率走向弧線)

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：___________。

(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大；鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件；那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；

原因Ⅱ：對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：___________；

原因Ⅳ：均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但影響更大；

原因Ⅴ：___________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c()相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體；觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量或固體；觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中___________，實(shí)驗(yàn)b中___________，則說(shuō)明原因Ⅰ是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：對(duì)反應(yīng)具有加速作用。24、由A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價(jià)金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。25、4－溴甲苯、2－溴甲苯以及HBr都是重要的有機(jī)中間體。以甲苯；液溴、鐵粉、水為原料生產(chǎn)上述物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中(裝置如圖所示)加入0.3g鐵粉；46g甲苯和60mL水，在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水。

步驟2：打開(kāi)分液漏斗滴加液溴；不斷攪拌保持反應(yīng)溫度在20～25℃之間。最后將分液漏斗中的水也全部加入三頸燒瓶中，繼續(xù)攪拌0.5h，即可反應(yīng)完全。

步驟3：移走冷水浴裝置；加熱三頸燒瓶至反應(yīng)溫度在122～126℃，餾出液進(jìn)入分水器中，打開(kāi)分水器閥門(mén)將下層液體仍加入三頸燒瓶中，上層液體倒入燒杯中。

步驟4：將三頸燒瓶中液體進(jìn)行處理；分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，兩者的總產(chǎn)量為51.3g。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中液溴的滴加方式是__________；在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水的目的是_________。

(2)冷凝水應(yīng)從冷凝管的________(a或b)端進(jìn)入；實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)分水器中的液體出現(xiàn)回流，應(yīng)采取操作是_____________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)裝置中生成4－溴甲苯的化學(xué)方程式：_________。分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，應(yīng)采用的操作是___________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少的必要實(shí)驗(yàn)儀器是____________。

(5)反應(yīng)溫度保持在20～25℃之間，其原因是__________。

(6)本實(shí)驗(yàn)中，一溴甲苯(4－溴甲苯和2－溴甲苯)的產(chǎn)率為_(kāi)________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)26、A；B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無(wú)色無(wú)味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。27、A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD；回答下列問(wèn)題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽；則。

①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該鹽中陽(yáng)離子的方法：_____________________________________；

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：______________________________________；

③寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________________________；

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。

(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，寫(xiě)出C生成D的離子方程式：______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

A；鋰是活潑金屬；

B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li＋向X電極移動(dòng)；

C、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-=Li+；

D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；

【詳解】

A；鋰是活潑金屬；該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會(huì)與有機(jī)溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li＋向陰極X電極移動(dòng)；故B正確；

C、放電時(shí)，碳酸根離子不能通過(guò)有機(jī)溶劑，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-=Li+；故C錯(cuò)誤；

D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池及電解池，解題關(guān)鍵：把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理，注意電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用及鋰的性質(zhì)。2、D【分析】【詳解】

如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，t2改變，υ(逆)、υ(正)增大，即加壓或升溫，由于υ(正)＜υ(逆)，則說(shuō)明是升溫，t4改變，υ(逆)、υ(正)減小，即減壓或降溫，由于υ(正)＜υ(逆)，則說(shuō)明是減壓，t6時(shí)改變，υ(逆)瞬時(shí)不變，υ(正)突增，即增加反應(yīng)物濃度，t8時(shí)改變；υ(逆)；υ(正)突增，但增大程度相同，說(shuō)明是加催化劑，故D正確。

綜上所述，答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．灼燒固體在坩堝中進(jìn)行；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不合題意；

B．由于乙醇與水垢不反應(yīng)；也不能溶解水垢，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；

C．硫酸滴入Na2CO3中可看到產(chǎn)生大量的氣泡，發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，說(shuō)明H2SO4酸性強(qiáng)于H2CO3，然后將CO2通入到Na2SiO3溶液中可以看到溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)為：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說(shuō)明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3；又元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱與其非金屬性一致，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不合題意；

D．由于石蠟的主要成分是飽和烴；故觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色即可證明石蠟分解產(chǎn)物中含有烯烴，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不合題意；

故答案為：B。4、D【分析】【詳解】

A．生鐵和鋼都是混合物；故A錯(cuò)誤；

B．用鐵礦石來(lái)煉鐵時(shí)；鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)得電子生成0價(jià)，鐵礦石是氧化劑，所以焦炭是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C．不銹鋼是用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)為氣體或爐渣而除去；然后再加入其它金屬而得到的鋼，不銹鋼比純鐵硬度大，不易腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．煉鋼是用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)為氣體或爐渣而除去；鋼比生鐵含碳量低，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的氣化是用煤來(lái)生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤來(lái)生產(chǎn)甲醇；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；故三者均為化學(xué)變化，故A正確；

B．環(huán)烷烴屬于飽和烴；性質(zhì)較穩(wěn)定，但在高溫下會(huì)分解生成焦炭和氫氣，故B正確；

C．天然氣是一種清潔的化石燃料；作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；

D．綠色化學(xué)是從源頭減少或消除環(huán)境污染；提高原子利用率，生產(chǎn)過(guò)程對(duì)環(huán)境友好，而不是“先污染后治理”，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、B【分析】①聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不容易分解，錯(cuò)誤；②聚氯乙烯會(huì)分解放出氯化氫，正確；③聚乙烯不能分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，可以用作包裝食品的材料，錯(cuò)誤；故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性鋅錳電池中，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，則鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；故A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；放電過(guò)程中硫酸不斷被消耗，濃度降低，故B錯(cuò)誤；

C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬；電解時(shí)，粗銅中有銅和其它比銅活潑的金屬均可被氧化而溶解，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；

D．該電池工作時(shí)Zn被氧化作負(fù)極，Ag2O被還原作正極；原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

化學(xué)能與熱能知識(shí)點(diǎn)中，從能量的角度分析，反應(yīng)物斷鍵要吸收能量；形成不穩(wěn)定的“中間狀態(tài)”，而后成鍵釋放能量；根據(jù)能量守恒定律，若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，可得反應(yīng)物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！窘馕觥课蔗尫欧艧?、略

【分析】【詳解】

（1）由圖知，正極上N2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)需要結(jié)合氫離子，則負(fù)極上氫氣放電生成的H+應(yīng)移向正極，X膜為質(zhì)子交換膜或陽(yáng)離子交換膜，N2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，故答案為：質(zhì)子(或陽(yáng)離子)；N2+6e-+6H+=2NH3；

（2）由題給示意圖可知，該電池中Al做負(fù)極，電解質(zhì)為含AlCl3的離子液體，則電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極為多孔碳電極，二氧化碳在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成草酸根，電極反應(yīng)式為6CO2+6e-=3C2O2不參與正極的反應(yīng)，則O2為反應(yīng)的催化劑，將負(fù)極反應(yīng)式2Al-6e-=Al3+和正極反應(yīng)式6CO2+6e-=3C2相加可得該電池的總反應(yīng)式為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，故答案為：Al-3e-=Al3+；6CO2+6e-=3C2催化劑；2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。【解析】質(zhì)子(或陽(yáng)離子)N2+6e-+6H+=2NH3Al-3e-=Al3+6CO2+6e-=3C2催化劑2Al+6CO2=Al2(C2O4)310、略

【分析】【分析】

（1）假設(shè)都燃燒1mol的氣體，煤氣中CO(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，H2(g)的物質(zhì)是量為0.2mol；計(jì)算放出的熱量再比較；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷；

（3）甲烷在反應(yīng)時(shí)失電子被氧化；在負(fù)極反應(yīng)，寫(xiě)電極反應(yīng)式要考慮電解質(zhì)的后續(xù)反應(yīng)。

【詳解】

（1）假設(shè)都燃燒1mol的氣體，煤氣中CO(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，H2(g)的物質(zhì)是量為0.2mol；放出的熱量為：0.8mol×283.0kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天然氣放出熱量為889.6kJ，因?yàn)椋?89.6kJ＞283.6kJ，所以天然氣放出熱量多，故答案為：天然氣；

（2）由化學(xué)方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O的微觀粒子個(gè)數(shù)比可知；燃燒相同體積的煤氣和天然氣時(shí)，天然氣消耗的氧氣多；若保持進(jìn)氣口不變應(yīng)該增大進(jìn)風(fēng)口，故答案為：增大進(jìn)風(fēng)口；

（3）甲烷在反應(yīng)時(shí)失電子被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O?！窘馕觥刻烊粴庠龃筮M(jìn)風(fēng)口CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2就是漂白粉的主要成分，其有效成分是Ca(ClO)2，故合理選項(xiàng)是b；

B．甲烷是可燃性氣體，燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O；對(duì)環(huán)境無(wú)污染，同時(shí)會(huì)放出大量的熱，因此是甲烷是一種清潔燃料，故合理選項(xiàng)是c；

C．濃硫酸具有吸水性；能夠吸收物質(zhì)的水分時(shí)物質(zhì)保持干燥，故常作干燥劑，故合理選項(xiàng)是a；

D．乙酸能夠電離產(chǎn)生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸強(qiáng)，因此可以與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)；產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故常用于除去水垢，合理選項(xiàng)是e；

E．碳酸鈉是鹽；水溶液顯堿性，可用于中和食物中的酸性物質(zhì)，是一種常用的食用堿，故合理選項(xiàng)是f；

F．過(guò)氧化鈉能夠與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作防毒面具或特殊環(huán)境中作供氧劑，故合理選項(xiàng)是d?！窘馕觥縝caefd12、略

【分析】【分析】

根據(jù)二氧化硫具有還原性；硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫與鹽的反應(yīng)可以看成先與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)弱酸不能制強(qiáng)酸的一般規(guī)律判斷亞硫酸不與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于煮沸的溶液，根據(jù)氣體在溶液中的溶解度判斷，煮沸后氧氣的含量會(huì)減小。

【詳解】

(1)根據(jù)電荷、原子、電子守恒配平該氧化還原反應(yīng)為：

(2)溶液顯酸性，根據(jù)氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽而顯中性判斷，應(yīng)該是二氧化硫通入水中顯酸性，故可能發(fā)生的反應(yīng)為：由于沒(méi)有煮沸的溶液中與煮沸的溶液相比較；所含與氧氣的不同，而氧氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，可能發(fā)生反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率；

(3)燃料電池屬于原電池；根據(jù)原電池中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷，陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)燃料電池的正負(fù)極判斷，通入氧氣的一極是正極，通入燃料的一極是負(fù)極。所以氫離子的移動(dòng)的一極是N。

【點(diǎn)睛】

注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比找出實(shí)質(zhì)區(qū)別，其次根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷反應(yīng)類(lèi)型，二氧化硫常表現(xiàn)出還原性?！窘馕觥课粗蠓械娜芤褐泻醒鯕?，氧氣將二氧化硫氧化N13、略

【分析】【詳解】

該可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中；在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是Y；Z，生成物為X，圖象中物質(zhì)的量的變化之比，等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算得到反應(yīng)物和生成物變化量之比n（Y）:n（Z）:n（X）=（5mol-3mol）:（2mol-1mol）:（4mol-2mol）=2:1:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Y+Z?2X；反應(yīng)進(jìn)行2min后各物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，可以求出X的變化量，但是題目中沒(méi)有給定密閉容器的體積，無(wú)法求出X物質(zhì)的變化的濃度，就不能計(jì)算出X的反應(yīng)速率；

故答案為：Y、Z；2Y+Z?2X；不能；無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值；平衡?！窘馕觥縔和ZX2Y+Z2X不能不知道Z的物質(zhì)的量濃度平衡14、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子，是同種物質(zhì)；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

(1)互為同位素的是③。

(2)互為同分異構(gòu)體的是④。

(3)互為同素異形體的是①。

(4)為同一種物質(zhì)的是②。【解析】③④①②三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。16、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)17、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4與H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成Mn2+、CO2氣體和H2O；

(2)研究某因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)；其余條件相同，只此條件不同，再進(jìn)行數(shù)據(jù)對(duì)比；

(3)MnCl2電離出的Cl-會(huì)還原KMnO4；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及公式計(jì)算。

【詳解】

(1)KMnO4與H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成Mn2+、CO2氣體和H2O，再利用化合價(jià)升降法配平，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；

(2)i、iii對(duì)比所給項(xiàng)，溫度不同，因此實(shí)驗(yàn)i、iii探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；i和iv研究是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，催化劑的量不同，其余相同，即iv中溫度為298K，催化劑的用量為0，酸性KMnO4的濃度為0.010mol·L－1；

(3)因?yàn)镸nCl2電離出的Cl-會(huì)還原KMnO4，所以應(yīng)使用MnSO4；

(4)①實(shí)驗(yàn)ii中褪色需要時(shí)間的平均值為5min，則用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率==1×10-4mol·L-1·min-1；

②從題表中數(shù)據(jù)可知，相同體積的酸性KMnO4溶液的濃度是0.001mol/L的酸性KMnO4溶液的10倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻是其反應(yīng)時(shí)間的2倍左右，由反應(yīng)速率計(jì)算公式可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下酸性KMnO4溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快?！窘馕觥?H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2980.01溫度MnSO4如果選擇MnCl2，則酸性KMnO4溶液會(huì)和Cl-反應(yīng)，而且引入Cl-無(wú)法證明是Mn2+起了催化作用1×10-4mol/(L?min)否23、略

【分析】(1)

①2min內(nèi)反應(yīng)速率為4min時(shí)，反應(yīng)速率最大，即反應(yīng)速率是：6min內(nèi)反應(yīng)速率故畫(huà)出的圖像為

②鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),4min內(nèi)；雖然反應(yīng)物濃度降低，但溫度起主導(dǎo)作用；

因此反應(yīng)速率加快，4min后,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H+濃度降低；濃度起主導(dǎo)作用。

(2)

①Ⅲ根據(jù)原因Ⅰ和Ⅱ提出第3種可能的觀點(diǎn)，Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，Ⅴ根據(jù)原因Ⅳ結(jié)合題意，提出與原因Ⅳ相反的觀點(diǎn)為Cl-、均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小(或影響更大)，因此，本題正確答案是：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；Cl-、均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小(或影響更大)；

②a中原來(lái)有硫酸根離子，后加入氯化鈉，如果氯離子有促進(jìn)作用，那么反應(yīng)速率就比未加時(shí)快，以此證明原因Ⅰ是正確的；

b中原來(lái)有氯離子，后加入硫酸鈉，如果硫酸根離子對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，那么反應(yīng)速率不變，以此說(shuō)明因Ⅰ是正確的；【解析】(1)鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低；所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。

(2)Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用Cl-、均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小(或影響更大)反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率不變24、略

【分析】【分析】

甲；乙、丙均為原電池裝置；結(jié)合原電池工作原理分析解答。

【詳解】

（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性A＞B，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；

（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；

（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性D＞A，隨著H＋的消耗；溶液pH逐漸變大。

（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C?！窘馕觥緼－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C25、略

【分析】【分析】

(1)液溴容易揮發(fā)；

(2)冷凝水下進(jìn)上出；分水器下端有口；

(3)該反應(yīng)中首先發(fā)生溴單質(zhì)與鐵的反應(yīng)；生成的溴化鐵為催化劑，根據(jù)元素守恒書(shū)寫(xiě)方程式；蒸餾可以分離互溶的有機(jī)物；

(4)該實(shí)驗(yàn)對(duì)溫度有要求；

(5)溫度過(guò)高反應(yīng)物揮發(fā)；

(6)產(chǎn)率=

【詳解】

(1)液溴易揮發(fā)；甲苯和溴的反應(yīng)放熱，滴加液溴過(guò)快會(huì)導(dǎo)致部分液溴未反應(yīng)就揮發(fā)了，加入水也可以防止分液漏斗里的液溴揮發(fā)，故答案為：緩慢滴加；防止溴的揮發(fā)；

(2)冷凝水應(yīng)從a端進(jìn)入；實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)分水器中的液體出現(xiàn)回流；應(yīng)將下層液體及時(shí)放出，故答案為：a；將下層液體及時(shí)放出；

(3)該反應(yīng)中首先溴單質(zhì)將鐵粉氧化成溴化鐵，溴化鐵做催化劑使甲苯和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，應(yīng)采用的操作是蒸餾，故答案為：+Br2+HBr；蒸餾；

(4)該實(shí)驗(yàn)中需要控制溫度；所以需要溫度計(jì)，故答案為：溫度計(jì)；

(5)溴單質(zhì)和甲苯都易揮發(fā)；溫度過(guò)高會(huì)加快反應(yīng)物的揮發(fā)，導(dǎo)致利用率低，故答案為：減少溴和甲苯的揮發(fā)；

(6)46g甲苯的物質(zhì)的量為80g液溴的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)方程式可知溴單質(zhì)過(guò)量，所以理論上最多生成4－溴甲苯和2－溴甲苯的混合物共0.5mol，質(zhì)量為171g/mol×0.5mol=85.5g，所以產(chǎn)率為=60%；故答案為：60%。

【點(diǎn)睛】

要注意該反應(yīng)中首先溴單質(zhì)將鐵粉氧化成溴化鐵，溴化鐵做催化劑使甲苯和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。【解析】緩慢滴加防止溴的揮發(fā)a將下層液體及時(shí)放出+Br2+HBr蒸餾溫度計(jì)減少溴和甲苯的揮發(fā)60.0％五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】（1