2025年人教版PEP高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括A.石油B.石灰石C.天然氣D.石英砂2、Fe3+、SO42—、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A．Na+B．OH–C．CO32—D．Cl–3、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同B.SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強C.H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD.根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO24、常溫下，向rm{10mL0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{HR}溶液中逐滴滴入rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}溶液，所得溶液rm{pH}及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析____的是

A.rm{a隆蘆b}點導(dǎo)電能力增強，說明rm{HR}為弱酸B.rm點溶液rm{pH=5}此時酸堿恰好中和C.rm{c}點溶液存在rm{c(NH_{4}^{+})>c(R^{-})}rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}D.rm{b隆蘆c}任意點溶液均有rm{c(H^{+})隆隴c(OH^{-})=K_{W}=1.0隆脕10^{-14}}5、只用一種試劑鑒別苯正己烷、rm{1-}己烯、乙醇、苯酚水溶液rm{4}種無色液體，應(yīng)選用()A.rm{NaOH}溶液B.飽和溴水C.酸性rm{KMnO_{4}}溶液D.rm{FeCl_{3}}溶液6、下列材料中屬于合成高分子材料的是（）A.羊毛B.棉花C.粘合劑D.蠶絲評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似．硒的元素符號為Se，相對原子質(zhì)量為79，對應(yīng)的某種含氧酸的化學(xué)式為H2SeO3．

（1）這種酸應(yīng)讀作____；

（2）若將二氧化硫通入H2SeO3的溶液中；會有Se析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____；

（3）又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，則H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由強到弱的順序是____．8、有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液；試回答下列問題：

①微粒種類：Na2CO3____NaHCO3溶液（填“＞”；“＜”或“=”）

②兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到室溫，Na2CO3溶液中的c（CO32﹣）____（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c（HCO3﹣）____（填“增大”、“減小”或“不變”）．9、今有化合物：

rm{(1)}請寫出丙中含氧官能團的名稱：______；

rm{(2)}請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：______；

rm{(3)}請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法rm{.(}指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可rm{)}

鑒別甲的試劑：______；現(xiàn)象：______；

鑒別乙的試劑：______；現(xiàn)象：______；

鑒別丙的試劑：______；現(xiàn)象：______．10、（7分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）元素⑦的最高化合價為（2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為。（3）元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是______（填化學(xué)式）。（4）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為____，其水溶液顏色為。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為____，Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，請寫出該配離子的符號____。11、(6分)由以下五種基團一CH3、一CHO、一COOH、一OH，其中兩兩結(jié)合而形成的化合物，寫出所有能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)簡式。評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)12、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。13、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。14、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共10分)16、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。17、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)18、（10分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后測得c(H-2)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率19、在實驗室里使稀鹽酸與鋅起反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時生成rm{5.6L}氫氣，計算：rm{(1)}需要多少摩的鋅？rm{(2)}需要rm{2mol/L}的鹽酸多少rm{mL}20、rm{(1)}已知某溫度下rm{CaCO_{3}}的rm{Ksp=4.0隆脕10^{-10}}求該溫度下rm{CaCO_{3}}的溶解度約為多少克rm{(100g}水中能溶解的rm{CaCO_{3})}

rm{(2)}向該溫度下rm{100mL0.1mol/L}的rm{CaCl_{2}}溶液中，加入等體積的rm{0.3mol/L}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，完全反應(yīng)后所得溶液中rm{c(Ca^{2+})}是多少？rm{(}列式計算，只寫結(jié)果不得分rm{.)}21、完全燃燒某烴rm{1.06g}生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{1.792LCO_{2}}和rm{0.9g}水rm{.}該烴的蒸汽相對氫氣的密度為rm{53}且該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{.}寫出該烴的分子式以及可能的結(jié)構(gòu)簡式．評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：A、石油主要含有C、H元素，A錯誤；B、石灰石的主要成分為CaC03，含有碳元素，B錯誤；C、天然氣的主要成分為CH4，含有碳元素，C錯誤；D、石英砂的主要成分為SiO2，不含有碳元素，D正確；答案選D?？键c：考查物質(zhì)的組成?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】【解析】【答案】D3、C【分析】試題分析：A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但是與水發(fā)生的反應(yīng)不同，Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。產(chǎn)物也不同。錯誤。B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，若將二者按照一定比例混合后，則會發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。產(chǎn)生的H2SO4和HCl都沒有漂白性。錯誤。C．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸制取弱酸。由于H2CO3的酸性比HClO強，所以將CO2通入NaClO溶液中能生成HClO。正確。D．在常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，但是由于Fe的活動性比Cu強，在常溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。錯誤?？键c：考查類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用的知識。【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較、溶液導(dǎo)電性及其影響等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力?！窘獯稹緼.rm{a隆蘆b}點導(dǎo)電能力增強，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明rm{HR}在溶液中部分電離；為弱酸，故A正確；

B.體積圖象可知rm點溶液rm{pH=7}此時rm{HR}與一水合氨的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成rm{NH_{4}R}銨根離子與rm{R^{-}}的水解程度相等；故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，rm{c}點時溶液的rm{pH>7}混合液呈堿性，則rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}結(jié)合電荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})>c(R^{-})}故C正確；

D.常溫下水的離子積為：rm{K_{W}=c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-14}}由于rm{b-c}點溶液的反應(yīng)溫度相同；則水的離子積不變，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、B【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的鑒別，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)鑒別題的關(guān)鍵是出現(xiàn)不一樣的明顯現(xiàn)象，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大?！窘獯稹緼.氫氧化鈉溶液和正己烷、rm{1-}己烯；均不反應(yīng)；混合后分層，且水層在下層；乙醇互溶，和苯酚反應(yīng)溶解，無法鑒別，故A錯誤；

B.溴水和正己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和rm{1-}己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，可以進行鑒別，故B正確；

C.酸性高錳酸鉀可以將rm{1-}己烯；乙醇、苯酚氧化；高錳酸鉀褪色，無法進行鑒別三種物質(zhì)，故A錯誤；

D.正己烷、rm{1-}己烯和氯化鐵溶液之間均不能反應(yīng)；混合后會分層，無法鑒別，故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}6、C【分析】解：A．羊毛是天然物質(zhì)；故A錯誤；

B．棉花是天然高分子材料；故B錯誤；

C．粘合劑是合成高分子材料；故C正確；

D．蠶絲是蛋白質(zhì)；是天然高分子材料，故D錯誤．

故選C．

高分子材料；包括塑料；橡膠、纖維、薄膜、膠粘劑和涂料等許多種類，其中塑料、合成橡膠和合成纖維被稱為現(xiàn)代三大高分子材料．

本題考查合成高分子材料，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的記憶理解．【解析】【答案】C二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】

（1）H2SeO3中Se的化合價為+4價，與H2SO3類似；為亞砷酸，故答案為：亞砷酸；

（2）將二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，會有Se析出，說明表現(xiàn)為氧化性，則二氧化硫為還原劑，應(yīng)被氧化為H2SO4；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，故答案為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4；

（3）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞還原劑進行判斷：

2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，氧化性：H2SeO4＞H2SeO3，由課本知識可知Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4；

則氧化性：Cl2＞H2SO3，則有H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3，故答案為：H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3．

【解析】【答案】利用同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性解答該題；根據(jù)題目所給信息判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，以此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞還原劑進行判斷．

8、=|增大|減小【分析】【解答】解：①CO32﹣的水解分兩步進行：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故Na2CO3溶液中存在Na+、CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3、OH﹣、H+、H2O，而HCO3﹣既能水解又能電離：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，HCO3﹣?H++CO32﹣，故故NaHCO3溶液中存在Na+、CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3、OH﹣、H+、H2O；所以兩種溶液中微粒種類相同；

故答案為：=；

②依據(jù)碳酸鈉水解平衡分析；加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移，碳酸根離子濃度增大；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應(yīng)．促進電離正向進行，碳酸氫根離子濃度減?。?/p>

故答案為：增大；減??；

【分析】①CO32﹣的水解分兩步，而HCO3﹣既能水解又能電離；據(jù)此分析離子種類；

②依據(jù)碳酸鈉水解平衡分析，加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應(yīng)．促進電離正向進行；9、略

【分析】解：rm{(1)}丙含有的官能團為醛基和羥基；故答案為：醛基；羥基；

rm{(2)}甲、乙、丙分子式都為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}但結(jié)構(gòu)不同，主要是官能團不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：甲；乙、丙；

rm{(3)}鑒別甲可利用氯化鐵溶液；顯紫色，而乙；丙中分別加新制氫氧化銅，得到藍色溶液的為乙，生成磚紅色沉淀的為丙；

故答案為：氯化鐵溶液；溶液為紫色；新制氫氧化銅，藍色溶液；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．

rm{(1)}丙中含rm{-CHO}rm{-OH}

rm{(2)}同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；

rm{(3)}甲中含酚rm{-OH}rm{B}中含rm{-COOH}丙中含rm{-CHO}結(jié)合酚；羧酸、醛的性質(zhì)鑒別．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意把握有機物官能團的結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體的判斷及物質(zhì)鑒別，題目難度不大．【解析】醛基、羥基；甲、乙、丙；氯化鐵溶液；溶液為紫色；新制氫氧化銅；藍色溶液；新制氫氧化銅；磚紅色沉淀10、略

【分析】（1）⑦是鉻元素，最高價是＋6價。（2）對氫氣的相對密度為15，則該分子相對分子質(zhì)量是30，因為①③⑤分別是H、C、O，所以該化合物是甲醛，屬于平面型結(jié)構(gòu)，鍵角是120°。（3）非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于氮元素的，所以水的穩(wěn)定性強于氨氣的。（4）⑧和④分別是是銅和氮原子，所以形成的配合離子是四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍色。銅的原子序數(shù)是29，所以銀的原子序數(shù)為29＋18＝47。Ag+和氨氣形成配離子的化學(xué)式為[Ag(NH3)2]+?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）+6（2）120°（3）H2O；（4）四氨合銅離子；深藍色，47[Ag(NH3)2]+11、略

【分析】兩兩組合可得到如下物質(zhì)：【解析】【答案】六種物質(zhì)滿足題意，結(jié)構(gòu)簡式為：三、探究題(共4題，共8分)12、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）13、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）14、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、原理綜合題(共2題，共10分)16、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點睛：本題考查了有機實驗，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實驗原理，注意根據(jù)題中的實驗步驟結(jié)合實驗基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾17、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；五、計算題(共4題，共16分)18、略

【分析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知H2（g）+I2（g）2HI（g）起始量（mol）0.10.10轉(zhuǎn)化量（mol）xx2x平衡量（mol）0.080.10－x2x所以有0.10－x＝0.08解得x＝0.02mol所以平衡時氫氣、碘和碘化氫的濃度分別是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L因此平衡常數(shù)K＝（2）由于反應(yīng)前后體積不變，所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，平衡還是等效的，因此達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率不變，仍然是0.02÷0.1＝0.2，即20％?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）K=1／4（2）α(H2)=20%19、（1）0.25mol（2）250mL【分析】【分析】本題考查根據(jù)方程式進行的計算，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算方法是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{2.24L}氫氣的物質(zhì)的量rm{=dfrac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{2.24L}可知：rm{=dfrac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol

}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{(1)}rm{(1)}rm{n}rm{n}rm{(}rm{(}rm{Zn}rm{Zn}rm{)}rm{)}rm{=n}rm{=n}rm{(}rm{(}rm{H_{2}}rm{H_{2}}rm{)=0.25mol}故需要rm{)=0.25mol}鹽酸的體積rm{=dfrac{0.5mol}{2mol/L}=0.25L=250mL}故答案為：故答案為rm{0.25mol}

rm{0.25mol}【解析】rm{(1)0.25mol}rm{(2)250mL}20、略

【分析】

rm{(1)}根據(jù)rm{CaCO_{3}}的rm{Ksp}計算該溫度下飽和溶液中rm{c(Ca^{2+})}然后代入rm{dfrac{S}{100g}=dfrac{m(CaCO_{3})}{1000g}}計算溶解度rm{dfrac{S}{100g}=dfrac

{m(CaCO_{3})}{1000g}}

rm{S}根據(jù)離子方程式rm{(2)}計算剩余rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}的物質(zhì)的量，然后代入rm{Ca^{2+}}計算rm{c=dfrac{n}{V}}最后代入rm{c(Ca^{2+})=dfrac{Ksp(CaCO_{3})}{c(CO_{3}^{2-})}}計算．

本題考查較為綜合，涉及離子反應(yīng)、溶度積常數(shù)、溶解度、離子濃度的綜合計算，題目難度中等，平時學(xué)習(xí)中要特別重視計算能力的培養(yǎng)．rm{c(Ca^{2+})}【解析】解：rm{(1)}飽和rm{CaCO_{3}}溶液中rm{CaCO_{3}}的濃度為rm{c}

rm{CaCO_{3}(s)?Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}

rm{c}rm{c}rm{c}

rm{Ksp(CaCO_{3})=c^{2}=4.0隆脕10^{-10}}rm{c=2.0隆脕10^{-5}}

rm{dfrac{S}{100g}=dfrac{2.0隆脕10;^{-5}mol隆脕100g/mol}{1000g}}

解得：rm{dfrac{S}{100g}=dfrac

{2.0隆脕10;^{-5}mol隆脕100g/mol}{1000g}}

答：該溫度下rm{S=2隆脕10^{-5}g}的溶解度約為rm{CaCO_{3}}

rm{S=2隆脕10^{-5}g}反應(yīng)前rm{(2)}rm{n(Ca^{2+})=0.1mol/L隆脕0.1L=0.01mol}

rm{n(CO_{3}^{2-})=0.3mol/L隆脕0.1L=0.03mol}

rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}rm{0.01mol}

反應(yīng)后rm{0.03mol}rm{n(CO_{3}^{2-})=0.3}rm{mol-0.1}

rm{c(CO_{3}^{2-})=dfrac{0.02mol}{0.1L+0.1L}=0.1mol/L}

rm{c(Ca^{2+})=dfrac{Ksp(CaCO_{3})}{c(CO_{3}^{2-})}=dfrac{4.0隆脕10;^{-10}}{0.1}mol/L=1.0隆脕10^{-9}}rm{mol=0.02mol}

答：完全反應(yīng)后所得溶液中rm{c(CO_{3}^{2-})=dfrac

{0.02mol}{0.1L+0.1L}=0.1mol/L}是rm{c(Ca^{2+})=dfrac

{Ksp(CaCO_{3})}{c(CO_{3}^{2-})}=dfrac

{4.0隆脕10;^{-10}}{0.1}mol/L=1.0隆脕10^{-9}}rm{mol/L}．rm{c(Ca^