2025年岳麓版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：下列說(shuō)法正確的是（）A.該原子的核外電子數(shù)為7B.該原子中所含的質(zhì)子數(shù)為18C.該原子屬于非金屬元素的原子D.該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子2、（2006?沈陽(yáng)）下列標(biāo)志與節(jié)約能源、資源及保護(hù)環(huán)境無(wú)關(guān)的是（）A.B.C.D.3、如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)rm{L}端與rm{R}端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm管中鐵釘不會(huì)銹蝕B.rm{L}端液面高度會(huì)高于rm{R}端液面高度C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明鐵銹蝕與空氣rm{(}或氧氣rm{)}有關(guān)D.若將rm{a}管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕4、水資源是戰(zhàn)略資源。下列是節(jié)水標(biāo)識(shí)的是A.B.C.D.5、下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是rm{(}rm{)}A.金B(yǎng).氫氣C.氯化鈉D.水6、下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)最高的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}}B.rm{NO}C.rm{NO_{2}}D.rm{N_{2}O}7、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制取氧氣時(shí)，必須用到的一種儀器是（）A.酒精燈B.燃燒匙C.石棉網(wǎng)D.量筒8、在2A+B=2C的反應(yīng)中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，B的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.24B.44C.40D.809、（2006?北京）香煙燃燒能產(chǎn)生一種與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體是（）A.CO2B.O2C.H2D.CO評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、天氣預(yù)報(bào)是每個(gè)人都很關(guān)注的；如圖是中央電視臺(tái)某日晚間天氣預(yù)報(bào)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖中所示云；雨、霧是水的三種狀態(tài)。

B.水的三態(tài)變化過(guò)程中水分子大小改變。

C.云；雨、霧的變化本質(zhì)是水分子間隔改變。

D.圖中說(shuō)明地區(qū)溫度越低；水分子間隔越小。

11、如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.

驗(yàn)證氧氣收集滿B.

收集氫氣并檢驗(yàn)純度C.

驗(yàn)證分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.

比較氧氣的含量多少12、甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.t1℃時(shí)，甲物質(zhì)50g加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是150gC.t1℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等13、淀粉的化學(xué)式可用（C6H10O5）n．表示；式中n的值為幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)．下列關(guān)于淀粉的說(shuō)法不正確的是（）

A.淀粉的相對(duì)分子質(zhì)量為162

B.淀粉的分子可看作九個(gè)葡萄糖分子每個(gè)分子縮去1分子水后結(jié)合起來(lái)形成的。

C.淀粉中C；H、O三種元素的質(zhì)量比為36：5：40

D.鑒別蛋白質(zhì)和淀粉兩種溶液；可用碘水作試劑。

14、為了提高煤燃燒的熱效率并減少CO有害物質(zhì)的污染可采取的措施是（）

A.通入大量的空氣。

B.將固體燃料粉碎；使之充分燃燒。

C.控制煤的生產(chǎn)。

D.將煤經(jīng)過(guò)處理；使之轉(zhuǎn)化為氣體燃料。

15、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖；其中“○”和“●”表示不同元素的原子．下列說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變。

B.該反應(yīng)有兩種生成物。

C.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)。

D.參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比是3：1

評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（2016?微山縣一模）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2；取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．

回答下列問(wèn)題：

（1）開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是____．

（2）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．17、宏觀與微觀的橋梁--粒子結(jié)構(gòu)模型。

微觀粒子看不見(jiàn)；摸不著；化學(xué)之用通過(guò)模型來(lái)說(shuō)明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，解釋微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象之間的因果關(guān)系．模型化的方法是化學(xué)科學(xué)重要的思想工具，試回答下列問(wèn)題：

（1）原子的結(jié)構(gòu)。

一百多年來(lái)；化學(xué)有借助構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)模型，逐漸揭開(kāi)了原子構(gòu)成的神秘面紗，并通過(guò)不斷提出新的原子結(jié)構(gòu)模型，逐步形成了今天的原子結(jié)構(gòu)理論．

①如圖1兩種模型是湯姆生和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的，其中（填代號(hào)，下同）____是由湯姆生提出的．

②下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的學(xué)說(shuō)中，湯姆生的觀點(diǎn)是（填代號(hào)，下同）____，盧瑟福的觀點(diǎn)是____．

A；原子是不可分的。

B；原子是可分的。

C；原子呈球形。

D；在球體內(nèi)充斥著正電荷；電子鑲嵌其中。

E；帶正電荷的原子核居于原子的中心。

F；帶正電荷的原子核很??；但集中了原子的大部分質(zhì)量。

G；電子帶負(fù)電。

H；電子在原子核外很大的空間內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)。

（2）離子的結(jié)構(gòu)。

在初中化學(xué)中；離子的結(jié)構(gòu)可以用離子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示．在如圖2中：

屬于陽(yáng)離子的是（填代號(hào)，下同）____，屬于陰離子的是____．

（3）分子的結(jié)構(gòu)。

如圖3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分別是兩個(gè)分子的微觀結(jié)構(gòu)模型，你認(rèn)為它們所代表的物質(zhì)的化學(xué)式是否相同？____．二者是不是同一種物質(zhì)？____．18、用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示下列意義：

（1）2個(gè)硫原子____（2）3個(gè)氫分子____（3）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物____（4）4個(gè)鈣離子____（5）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2____．19、（2013秋?洛陽(yáng)期中）為了測(cè)定空氣中氧氣的含量；實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，所用紅磷的量不足，所測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)____（填“偏大”；“偏小”或“不變”）．

（2）若廣口瓶中的水面上升小于，則可能是因?yàn)椋撼傺b置漏氣，②____．

（3）若用木炭代替紅磷，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊瘾@得成功并說(shuō)明理由：____．20、利用化學(xué)反應(yīng)得到有用的____或獲取____是人類(lèi)開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的．21、A；B、C、D、E各代表木炭、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、氧化銅中的一種；一定條件下，相連環(huán)物間能發(fā)生反應(yīng)（如圖），已知E是黑色固體，則：

（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：

A____；B____；C____；D____；E____．

（2）請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：____．

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)22、二氧化碳?xì)怏w能使紫色石蕊試液變紅____．23、在離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不一定相等____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共8分)24、燃料電池車(chē)是靠氫氣和氧氣反應(yīng)提供能量．由于它們“喝”的是氫氣；產(chǎn)生的是水，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放”．計(jì)算若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？

25、完成下表。

。原子。

名稱(chēng)質(zhì)子。

數(shù)中子。

數(shù)電子。

數(shù)相對(duì)。

原子。

質(zhì)量碳鋁磷鈣

26、某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品．

（1）查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可得到的一條信息是______（合理即可）．50℃時(shí)，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO3的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．將KNO3提純的方法是______．

（2）小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計(jì)算、______、______、裝瓶貼標(biāo)簽．經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是______①KNO3固體仍然不純②溶解前；燒杯中有少量水③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．

27、某班級(jí)同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的若干問(wèn)題進(jìn)行如下探究。

實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的選擇；實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和現(xiàn)象記錄如下。

。實(shí)驗(yàn)。

步驟現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)迅速停止產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應(yīng)幾乎停止．產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)分析反應(yīng)速率過(guò)快，氣體不便收集無(wú)法持續(xù)產(chǎn)生CO2______結(jié)論實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料是______．實(shí)驗(yàn)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置和收集裝置。

①如圖1所示是制取和收集二氧化碳的裝置，其中氣體發(fā)生裝置的適用范圍是______，集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)處的位置是______（填“a”或“b”）．

②圖二中；能夠檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是______．

③該發(fā)生裝置不具有啟普發(fā)生裝置的原理；理由是______．

Ⅰ．不能控制反應(yīng)的發(fā)生。

Ⅱ．不能控制反應(yīng)的停止。

Ⅲ．不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。

實(shí)驗(yàn)三：計(jì)算實(shí)驗(yàn)室使用的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用足量的鹽酸與12g塊狀大理石反應(yīng)；得到0.1mol二氧化碳（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

④求塊狀大理石中碳酸鈣的質(zhì)量．（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

⑤該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（精確到0.1%）．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義回答，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，有幾條弧線就有幾個(gè)電子層，最外層是指離核最遠(yuǎn)的一層；元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，當(dāng)最外層電子數(shù)多于4時(shí)，一般為非金屬元素，在反應(yīng)中易得到電子；【解析】【解答】解：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子的核外電子數(shù)為17；原子中所含的質(zhì)子數(shù)為17，最外層電子數(shù)是7，大于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子，元素的原子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，該元素屬于非金屬元素，故C正確，A；B、D錯(cuò)誤．

故選C．2、D【分析】

A；圖中所示標(biāo)志的含義是節(jié)約能源；所以正確．

B；圖中所示標(biāo)志的含義是廢舊物資塑料制品回收；廢舊塑料不回收，不但會(huì)污染環(huán)境，還造成資源的浪費(fèi)，所以正確．

C；圖中所示標(biāo)志是中國(guó)環(huán)境標(biāo)志；所以正確．

D；圖中所示標(biāo)志是消費(fèi)者權(quán)益保護(hù)日標(biāo)志；與約能源、資源及保護(hù)環(huán)境無(wú)關(guān)，所以錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)圖中所示標(biāo)志的含義判斷即可．

3、B【分析】解：rm{A.b}管中缺少水；鐵釘不會(huì)銹蝕。故選項(xiàng)正確；

B.因?yàn)閞m{a}中的氧氣減少，壓強(qiáng)也減小，從而導(dǎo)致rm{L}端比rm{R}端液面高。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.rm{a}試管中鐵釘生銹，rm試管中鐵釘沒(méi)有生銹；說(shuō)明鐵銹蝕與空氣；水有關(guān)。故選項(xiàng)正確；

D.鐵在有鹽和酸存在時(shí)銹蝕速度會(huì)加快，所以將rm{a}管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕。故選項(xiàng)正確。

故選B。

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹；rm{a}中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，容易生銹；rm中的鐵釘沒(méi)有與水充分接觸；不容易生銹。

解答本題要充分理解鐵生銹的條件方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷?！窘馕觥縭m{B}4、C【分析】【分析】地球上的水資源很豐富，但是能夠被人類(lèi)直接利用的水資源相對(duì)來(lái)說(shuō)是比較匱乏的，節(jié)約用水人人有責(zé)，解答本題要充分理解節(jié)約水資源的重要意義，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷?！窘獯稹緼.是當(dāng)心爆炸標(biāo)志，故A不符合題意；B.是禁止吸煙標(biāo)志；故B不符合題意；

C.是一種節(jié)約用水的標(biāo)志，故C符合題意；D.是循環(huán)利用標(biāo)志；故D不符合題意。

故選C。【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{A}金屬于金屬單質(zhì)；是由金原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確．

B；氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)；是由氫分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；水是由水分子構(gòu)成的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：rm{A}．

根據(jù)金屬；大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的；氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可．

本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)與對(duì)號(hào)入座、掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為rm{0}rm{N_{2}}屬于單質(zhì)，故氮元素的化合價(jià)為rm{0}

B、氧元素顯rm{-2}價(jià)，設(shè)rm{NO}中氮元素的化合價(jià)是rm{x}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：rm{x+(-2)=0}則rm{x=+2}價(jià)；

C、氧元素顯rm{-2}價(jià)，設(shè)rm{NO_{2}}中氮元素的化合價(jià)是rm{y}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：rm{y+(-2)隆脕2=0}則rm{y=+4}價(jià)；

D、氧元素顯rm{-2}價(jià)，設(shè)rm{N_{2}O}中氮元素的化合價(jià)是rm{z}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：rm{2z+(-2)=0}則rm{z=+1}價(jià)。

故氮元素的化合價(jià)最高的是rm{C}

故選：rm{C}

根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為rm{0}在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．

本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題．【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，分析選項(xiàng)進(jìn)行解答本題．【解析】【解答】解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣；反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，需要用到“固固加熱型發(fā)生裝置，依據(jù)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，必須用到的儀器是酒精燈．

答案：A8、C【分析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變．【解析】【解答】解：1.2gA完全反應(yīng)生成2gC；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：2g-1.2g=0.8g，則反應(yīng)物和生成物A；B、C的質(zhì)量比為：1.2g：0.8g：2g=3：2：5；

設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是X，B的相對(duì)分子質(zhì)量是32，則有：=；X=40．

故選C．9、D【分析】

香煙燃燒能生成一種能和血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體一氧化碳．

故選D．

【解析】【答案】一氧化碳；一氧化氮等物質(zhì)能和血液中的血紅蛋白結(jié)合；從而使氧氣失去和血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì)，能夠使人中毒．

二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】

A；云是水蒸氣；是氣態(tài)的水，雨是液態(tài)的水，霧是水蒸氣液化形成，屬于液態(tài)，所以云、雨、霧只是水的兩種狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

B；水的三態(tài)變化是分子之間間隔發(fā)生變化；分子大小不變，故錯(cuò)誤；

C；云、雨、霧的變化本質(zhì)是水分子間隔改變；正確；

D；溫度越低；水分子運(yùn)動(dòng)速度減慢，間隔越小，正確；

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)分子之間有間隔和水的狀態(tài)分析解答．

11、BC【分析】【分析】A；根據(jù)氧氣具有助燃性；能使帶火星的木條復(fù)燃進(jìn)行解答；

B；根據(jù)氫氣屬于可燃性的氣體；不純遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以氫氣要驗(yàn)純進(jìn)行解答；

C；根據(jù)濃氨水具有揮發(fā)性；揮發(fā)出氨氣溶于水顯堿性，能使酚酞試液變紅進(jìn)行解答；

D、根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A；氧氣具有助燃性；能使帶火星的木條復(fù)燃，所以驗(yàn)證氧氣收集滿是將帶火星的木條放到集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃，故A錯(cuò)誤；

B；氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣；用拇指堵住，試管口向下，移近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火；如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗(yàn)純；如果只聽(tīng)到很微弱的噗噗的聲音，則說(shuō)明氫氣已經(jīng)純凈，故B正確；

C；濃氨水具有揮發(fā)性；揮發(fā)出氨氣溶于水顯堿性，能使酚酞試液變紅，所以觀察到A中酚酞試液變紅說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故C正確；

D；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；所以用澄清石灰水驗(yàn)證呼出的氣體含有二氧化碳的含量較多，而不是氧氣的含量，故D錯(cuò)誤．

故選：BC．12、CD【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線；溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；

飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．【解析】【解答】解：A；如果不知道溫度；無(wú)法比較甲物質(zhì)的溶解度和乙物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、t1℃時(shí)；甲物質(zhì)溶解度是40g，50g加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、t1℃時(shí)；甲和乙的溶解度相等，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)仍然都是飽和溶液；并且溶解度相等，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．

故選：CD．13、AB【分析】

A；相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子量之和；則淀粉的相對(duì)分子質(zhì)量=n×（12×6+10+16×5）=162n，故錯(cuò)誤．

B；n個(gè)葡萄糖分子失掉n個(gè)水分子后可形成n個(gè)淀粉的分子；淀粉的分子可看作九個(gè)葡萄糖分子每個(gè)分子縮去1分子水后結(jié)合起來(lái)形成的，說(shuō)法錯(cuò)誤．

C；元素的質(zhì)量比等于各元素原子量和的比；淀粉中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×6n：10n：16×5n）=36：5：40，故正確．

D；淀粉遇碘的會(huì)變藍(lán)；蛋白質(zhì)沒(méi)有此特性，用碘可區(qū)分蛋白質(zhì)與淀粉，故正確．

故選AB

【解析】【答案】A；相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素原子量之和．

B；n個(gè)葡萄糖分子失掉n個(gè)水分子后可形成n個(gè)淀粉的分子．

C；元素的質(zhì)量比等于各元素原子量和的比．

D；淀粉遇碘的變化可區(qū)分蛋白質(zhì)與淀粉．

14、BD【分析】

A；要提高煤燃燒的熱效率并減少CO的排放；通入的空氣要適量方可，如果過(guò)量反而不會(huì)提高熱效率，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)燃燒的條件可知；將固體燃料粉碎，可以增大與空氣的接觸面積，使燃燒充分，從而提高煤燃燒的熱效率并減少CO有害物質(zhì)的污染，故B正確；

C；控制煤的生產(chǎn)；與提高煤燃燒的熱效率并減少CO有害物質(zhì)的污染無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D；將煤經(jīng)過(guò)處理；使之轉(zhuǎn)化為氣體燃料，能夠提高煤燃燒的熱效率并減少CO有害物質(zhì)的污染，故D正確．

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)可燃物燃燒的條件；與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn)．氧氣充足燃燒劇烈充分．

15、AD【分析】

由圖示可以看出由●構(gòu)成的單質(zhì)分子反應(yīng)后還有一個(gè)；說(shuō)明該分子沒(méi)有參與反應(yīng)，所以題干中的圖示可變形為：

由此可知：

A；由圖示可以看出化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了變化；原子的種類(lèi)不變．故A正確；

B；由圖示可以看出反應(yīng)后的物質(zhì)中只有一種分子；所以只含一種物質(zhì)；故B不正確；

C；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種單質(zhì)生成物是一種化合物；符合“多變一”的化合反應(yīng)特點(diǎn)．故C不正確；

D、由變形后的圖示可以看出參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比是3：1．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖；對(duì)比反應(yīng)前后微粒的變化：分析分子；原子的變化；分析反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)及反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類(lèi)型；分析反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系．

三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)；還沒(méi)有沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)．

故填：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)．

（2）設(shè)氯化鈣質(zhì)量為x；

由圖中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是5g；

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

111100

x5g

=；

x=5.55g；

原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.1%；

答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．17、略

【分析】【分析】（1）道爾頓認(rèn)為原子是堅(jiān)實(shí)的；不可再分的實(shí)心球；后來(lái)湯姆生通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類(lèi)似“西瓜”的原子模型，認(rèn)為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)；

（2）陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；

（3）比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C＞O＞H．【解析】【解答】解：（1）①道爾頓認(rèn)為原子是堅(jiān)實(shí)的；不可再分的實(shí)心球；后來(lái)湯姆生通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類(lèi)似“西瓜”的原子模型，認(rèn)為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型：原子是一個(gè)空心的球，在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間里繞著核旋轉(zhuǎn)．故答案為：A；

②根據(jù)湯姆生和盧瑟福理論分析可知；BCDG代表湯姆森的觀點(diǎn)；BCEFH代表盧瑟福的觀點(diǎn)，故答案為：BCDG；BCEFH；

（2）陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；故答案為：B；AD；

（3）CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3的化學(xué)式相同，但結(jié)構(gòu)不同，不是同種物質(zhì)；故答案為：相同；不是．18、略

【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目．【解析】【解答】解：

（1）原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子；表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)硫原子，就可表示為2S；

（2）分子的表示方法就是正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，如氫分子，可表示為：H2，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以3個(gè)氫分子可表示為3H2；

（3）水是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，其化學(xué)式是H2O；

（4）在表示離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．但鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷，表示為Ca2+，若表示4個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字4Ca2+；

（5）確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故可表示為O．

故答案為：

（1）2S；

（2）3H2；

（3）H2O；

（4）4Ca2+；

（5）gO．19、略

【分析】【分析】（1）用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)；所用紅磷應(yīng)足量或過(guò)量，以確保空氣中氧氣完全耗盡；

（2）實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)有：氣密性良好；紅磷足量、反應(yīng)充分、冷卻后再打開(kāi)止水夾；

（3）驗(yàn)證空氣中氧氣的含量取用的藥品為：在空氣中只能與氧氣反應(yīng)，生成物為固體；【解析】【解答】解：（1）用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)；所用紅磷的量不足，空氣中氧氣不能完全耗盡，使所測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏??；

（2）廣口瓶中的水面上升小于；還有可能是紅磷量不足；未等冷卻后再打開(kāi)止水夾；

（3）用木炭代替紅磷；該實(shí)驗(yàn)不能獲得成功，因?yàn)槟咎咳紵啥趸細(xì)怏w等，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)基本不變，水不會(huì)倒流；

答案：

（1）偏??；

（2）紅磷量不足；

（3）木炭燃燒消耗氧氣生成了二氧化碳?xì)怏w，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)沒(méi)有什么變化，燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入集氣瓶，無(wú)法測(cè)定空氣中氧氣的含量．20、略

【分析】【分析】根據(jù)利用化學(xué)反應(yīng)得到有用的物質(zhì)或獲取能量是人類(lèi)開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的分析．【解析】【解答】解：人類(lèi)開(kāi)展化學(xué)研究；就要研究物質(zhì)的變化，通過(guò)化學(xué)變化制取新物質(zhì)，以滿足物質(zhì)的需要，在變化中常伴隨著能量的變化，也可以滿足能量的需要．

故答為：新物質(zhì)，能量；21、略

【分析】

（1）所給物質(zhì)中二氧化碳只能與一種物質(zhì)碳發(fā)生反應(yīng)；所以A為二氧化碳，則B為碳；碳可和二氧化碳；氧化銅、氧氣反應(yīng)，所以C、E為氧化銅或氧氣，而E是黑色固體，故E為氧化銅，則C為氧氣，D為一氧化碳；

（2）題中物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+C2CO；C+2CuO2Cu+CO2↑；CuO+COCu+CO2；2CO+O22CO2．

故答案為：（1）CO2；C；O2；CO；CuO；

（2）CO2+C2CO；C+2CuO2Cu+CO2↑；CuO+COCu+CO2；2CO+O22CO2．

【解析】【答案】可從題干所給物質(zhì)的性質(zhì)以及相互之間的化學(xué)反應(yīng)；分析可知所給物質(zhì)中二氧化碳只能與一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以A為二氧化碳，則B為碳；碳可和二氧化碳；氧化銅、氧氣反應(yīng)，所以C、E為氧化銅或氧氣，D為一氧化碳．

四、判斷題(共2題，共16分)22、√【分析】【分析】根據(jù)二氧化碳與水的反應(yīng)原理以及根據(jù)紫色石蕊試液的特點(diǎn)分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊試液變紅；

紫色石蕊遇酸或堿會(huì)變色；遇酸顯紅色，遇堿顯藍(lán)色，故二氧化碳?xì)怏w能使紫色石蕊試液變紅說(shuō)法正確．

故答案為：√23、×【分析】【分析】根據(jù)離子是帶電的原子或原子團(tuán)進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：離子是帶電的原子或原子團(tuán)；所以在離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相等．

故答案為：×．五、計(jì)算題(共4題，共8分)24、略

【分析】

設(shè)需氧氣的質(zhì)量為x

2H2+O22H2O

432

1kgx

=

x=8kg

答：需要氧氣質(zhì)量為8kg．

【解析】【答案】燃料電池中氫氣與氧氣反應(yīng)生成水；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷反應(yīng)中氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，利用該質(zhì)量關(guān)系可由燃燒氫氣的質(zhì)量計(jì)算出所需要氧氣的質(zhì)量．

25、略

【分析】

從元素周期表中可查得各元素的信息；核電荷數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故答案為：

。原子。

名稱(chēng)質(zhì)子。

數(shù)中子。

數(shù)電子。

數(shù)相對(duì)。