2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)若反應(yīng)物的濃度由降到需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由降到所需要的時(shí)間為A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷2、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.nCH2=CH2D.+3HNO3+3H2O3、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是()

①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇的組成中含氧元素A.②④B.②③C.①③D.①④4、某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；其與充電其他設(shè)備連接的電路如圖所示。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，電極A發(fā)生還原反應(yīng)B.電極A的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-C.當(dāng)有0.1molK+通過陽離子交換膜時(shí)，電極X上產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.電池充電時(shí)，電極B要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)5、下列關(guān)于苯的敘述正確的是。

A.反應(yīng)①常溫下能進(jìn)行，其有機(jī)產(chǎn)物為B.反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應(yīng)③為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是三硝基甲苯D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵6、下列說法不正確的是A.滌綸屬于合成纖維B.用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C.石油的分餾、煤的液化和氣化、煤的干餾都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O22符合綠色化學(xué)的理念7、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有A.3種B.4種C.5種D.6種評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)如圖所示裝置中鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，其電極反應(yīng)式是___________。溶液中H+移向___________(填“鋅”或“石墨”)電極。

(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。

①2H2+O2=2H2O②HCl+NaOH=NaCl+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O9、閱讀下列材料并回答問題。

(1)常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五種物質(zhì)中；不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是___。

(2)汽車尾氣(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一；治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。

①汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。

②寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。10、如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖,圖中A；D均為碳棒；B鋁棒,C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實(shí)驗(yàn)時(shí)才插入溶液中。

（1）從裝置的特點(diǎn)判斷，甲、乙裝置中___________是原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______________；

（2）實(shí)驗(yàn)開始后，（乙）裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是：C：___________________；D：__________________，D電極上的現(xiàn)象是_____________，一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是________________；

（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時(shí)D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：__________________，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是__________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________。11、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)__。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__。12、已知重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。在裝有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH數(shù)滴，溶液的顏色由_________色變____________色，平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=__________________________。13、乙醛酸(OHC－COOH)是一種重要的精細(xì)化學(xué)品，在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用，大部分用于合成香料，例如香蘭素、洋茉莉醛等。利用乙二醛(OHC－CHO)催化氧化法是合成乙醛酸的方法之一，反應(yīng)原理為：可能發(fā)生副反應(yīng)有：

(1)已知相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價(jià)鍵C－HO－HC－OC＝OO＝OC－C鍵能/kJ·mol－1413462351745497348

則ΔH1＝______kJ·mol－1。

(2)在反應(yīng)瓶?jī)?nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強(qiáng)為0.12Mpa，反應(yīng)3h達(dá)平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計(jì))。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率______，草酸的平均生成速率為______mol·L－1·h－1。

②乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)K＝______。(溶液中的溶質(zhì)用物質(zhì)的量濃度表示、氣體物質(zhì)用分壓代替平衡濃度)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理，簡(jiǎn)述改變氧氣壓強(qiáng)對(duì)乙醛酸制備反應(yīng)的影響_________。

(3)研究了起始時(shí)氧醛比[]；催化劑用量和溫度對(duì)乙醛酸產(chǎn)率的影響；如圖1、圖2、表1所示。

表1溫度對(duì)乙醛酸合成的影響。溫度t(℃)乙醛酸產(chǎn)率(%)草酸產(chǎn)率(%)產(chǎn)品色澤30～4546.28.6潔白45～6082.416.0白60～7581.618.2微黃

①選擇最佳氧醛比為______；催化劑的合適用量為______。

②選擇溫度在45～60℃的理由是________。14、人們利用原電池原理制作了多種電池；以滿足日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反應(yīng)為則其負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________

(2)溶液腐蝕印刷電路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極材料是_______；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，被腐蝕的銅的質(zhì)量為_______

(3)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，口通入的主要物質(zhì)為_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___20、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號(hào)填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

24、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共15分)25、一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，開始時(shí)，A的濃度2mol·L－1，B的濃度為4mol·L－1，2min后，A的濃度減少0.8mol·L－1；則：

(1)v(B)＝________mol·L－1·min－1，v(C)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)在2min末，C的濃度是________mol·L－1，B的濃度是____________mol·L－1。26、(I)在某一容積為的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：完成下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)前用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________

(II)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC+2D，5min后測(cè)得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1

(1)在5min末的A濃度是______________。

(2)v(B)=______________。

(3)x=______________。27、一定量的Fe；Cu的混合物粉末；平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體(唯一還原產(chǎn)物)的體積與所得到剩余固體質(zhì)量記錄如表(所有的氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積(mL)

100

200

300

400

500

剩余固體的質(zhì)量(g)

17.2

8

0

0

0

氣體的體積(L)

2.24

4.48

V

7.84

7.84

(1)該實(shí)驗(yàn)中所用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

(2)第1次實(shí)驗(yàn)后剩余固體的成份為_______，第2次實(shí)驗(yàn)后剩余固體的成份為_______(以上兩空均填化學(xué)式)

(3)V=_______L參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

由題意可知，反應(yīng)物A的濃度由降到需要20s，平均反應(yīng)速率假設(shè)以的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由降到所需反應(yīng)時(shí)間，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)物A的濃度由降到的平均反應(yīng)速率小于所用時(shí)間應(yīng)大于10s，故選B。2、D【分析】【詳解】

A．雙鍵斷開生成單鍵；屬于加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B．該反應(yīng)屬于乙醇的催化氧化反應(yīng)；故B不符合題意；

C．該反應(yīng)是乙烯的加聚反應(yīng)；故C不符合題意；

D．苯環(huán)上的氫被硝基取代；屬于取代反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。3、C【分析】【詳解】

①乙醇沸點(diǎn)低；易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測(cè)定原理有關(guān)；

②乙醇密度比水?。豢膳c水以任意比混溶，與測(cè)定原理無關(guān)；

③K2Cr2C7遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)，K2Cr2O7被還原；則乙醇被氧化，具有還原性，與測(cè)定原理有關(guān)；

④乙醇的組成中含氧元素；與測(cè)定原理無關(guān)；

則與反應(yīng)原理有關(guān)的序號(hào)為①③，因此合理選項(xiàng)是C。4、C【分析】由題意結(jié)合圖示信息可得，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，則說明X附近有OH-生成；所以X極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極，與陰極相連的是原電池的負(fù)極，所以電極A是負(fù)極，電極B是正極。

A項(xiàng)，放電時(shí)A為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電池總反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2S22--2e-=S42-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式H2~2e-，可計(jì)算生成氫氣的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故C正確；D項(xiàng)，電池充電時(shí)，其正極(電極B)要與外電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5、B【分析】試題分析：A.反應(yīng)①常溫下能進(jìn)行，其有機(jī)產(chǎn)物為溴苯錯(cuò)誤；B.由于在苯分子中的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，所以不能發(fā)生典型的取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，由于苯的密度比水小，所以反應(yīng)②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層，正確；C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，產(chǎn)物是硝基苯錯(cuò)誤；D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；產(chǎn)生環(huán)己烷，不是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查苯的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)。6、C【分析】【詳解】

A.世界上產(chǎn)量最大的合成纖維是以對(duì)苯二甲酸和乙二醇為原料合成得到的聚對(duì)苯二甲酸乙二酯(PET)；它是一種高分子材料，PET是滌綸的主要成分，故A正確；

B.Cu(OH)2懸濁液不與乙醇反應(yīng)、Cu(OH)2懸濁液和乙酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液、Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖溶液共熱得到磚紅色沉淀；故B正確；

C.石油的分餾是物理變化；煤的液化和氣化；煤的干餾、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O22原子利用率100%，符合綠色化學(xué)的理念，故D正確；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A的分子式為C7H8O；所以A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共計(jì)是5種，即甲基苯酚（包括鄰；間、對(duì)）、苯甲醇和苯甲醚。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池裝置；鋅與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故鋅作負(fù)極，石墨作正極；能形成原電池的反應(yīng)必須為氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)綜上分析鋅片是負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，其電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的陽離子移向正極，故溶液中H+移向石墨電極；

(2)構(gòu)成原電池裝置的反應(yīng)必須為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，①2H2＋O2=2H2O為氧化還原反應(yīng)，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)，故通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是①?！窘馕觥控?fù)極Zn–2e-=Zn2+石墨①9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，與水反應(yīng)生成硫酸，會(huì)加重酸雨的形成，導(dǎo)致二次污染物；NO能夠和氧氣反應(yīng)生成新的污染物二氧化氮，導(dǎo)致二次污染物；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸會(huì)造成酸雨，所以NO2會(huì)導(dǎo)致二次污染物；HCl不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染，屬于一次污染物，不會(huì)導(dǎo)致二次污染物；CO雖然能夠轉(zhuǎn)化為CO2，但CO2不是污染物；所以CO不會(huì)導(dǎo)致二次污染，綜上所述不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物排放引起；汽車尾氣含有大量NO等氮氧化物，能引起光化學(xué)煙霧；

②根據(jù)題意可知一氧化碳與一氧化氮生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥縃Cl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO210、略

【分析】【分析】

（1）甲為原電池；乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）C為陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上；改變兩電極的連接方式，A接D；B接C，則D為陽極，C為陰極，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵。

【詳解】

（1）A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以甲為原電池，乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）乙是電解池，其中C為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe－2e－=Fe2＋；D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑。氫離子放電破壞水的電離平衡；所以陰極附近溶液堿性增強(qiáng)，所以則可生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，有白色沉淀生成；

（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，則D為陽極，C為陰極，陽極生成氧氣，電極方程式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

【點(diǎn)晴】

電極產(chǎn)物的判斷與有關(guān)反應(yīng)式的書寫。

1；電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷——“陽失陰得”；即。

2；電解池中電極反應(yīng)式的書寫。

（1）根據(jù)裝置書寫。

①根據(jù)電源確定陰；陽兩極→確定陽極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。

②在確保陰；陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下；將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。

（2）由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式。

①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→兩極名稱和反應(yīng)物→利用得失電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。

②若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式?！窘馕觥考譇l－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OFe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑有無色氣體產(chǎn)生有白色沉淀生成4OH－－4e－=2H2O＋O2↑白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后呈現(xiàn)紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)311、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達(dá)到平衡可知，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為

(2)由圖可知，10~25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)?！窘馕觥縔(g)2X(g)bd12、略

【分析】【分析】

加入堿，減小了氫離子濃度，平衡右移，據(jù)此分析溶液顏色的變化；平衡常數(shù)K=

【詳解】

重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，加入氫氧化鈉溶液會(huì)消耗該溶液中的氫離子，使反應(yīng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡右移，所以溶液由橙色變?yōu)辄S色，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K=

【點(diǎn)睛】

注意平時(shí)的積累重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，溶液中的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式中水的濃度記為1?！窘馕觥砍赛S13、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：2molC-H、1molO=O總鍵能與2molC-O、2molO-H總鍵能之差，△H1=2mol×413kJ?mol-1+1mol×497kJ?mol-1-2mol×（351kJ?mol-1+462kJ?mol-1）=-303kJ?mol-1；

(2)在反應(yīng)瓶?jī)?nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強(qiáng)為0.12Mpa，反應(yīng)3h達(dá)平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計(jì))。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率為草酸的平均生成速率為=0.02mol·L－1·h－1；

②根據(jù)反應(yīng)結(jié)合計(jì)算可知，乙醛酸的濃度為0.42mol/L，乙二醛的濃度為0.02mol/L，乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)K＝=3765(MPa)-1；增大壓強(qiáng)；一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強(qiáng)不宜過高，過高會(huì)使乙醛酸進(jìn)一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率）；

(3)①根據(jù)圖1中氧醛比對(duì)產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；選擇最佳氧醛比為0.55；催化劑的合適用量為0.20g；

②溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品），故選擇溫度在45～60℃?！窘馕觥?30396%0.023675(MPa)-1增大壓強(qiáng)，一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強(qiáng)不宜過高，過高會(huì)使乙醛酸進(jìn)一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率。）0.550.20g溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品）14、略

【分析】【分析】

(1)放電時(shí)，正極上PbO2得電子，負(fù)極是Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbSO4；

(2)該電池反應(yīng)中；銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，根據(jù)電極方程式計(jì)算；

(3)甲醇做燃料的電池為酸性電池；甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池中陽離子移向正極，以此解答。

【詳解】

(1)放電時(shí)，正極上PbO2得電子，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42?+2e?═PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：Pb?2e?+SO42?=PbSO4，故答案為：Pb?2e?+SO42?=PbSO4；

(2)該電池反應(yīng)中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；負(fù)極反應(yīng)式為Cu?2e?=Cu2+；則當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)的Cu為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故答案為：Cu；6.4；

(3)甲醇做燃料的電池為酸性電池，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池中陽離子移向正極，則b口通入的主要物質(zhì)為CH3OH；甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CH3OH?12e?+2H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OH；2CH3OH?12e?+2H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥縋b?2e?+SO42?=PbSO4Cu6.4CH3OH2CH3OH?12e?+2H2O=2CO2+12H+三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。17、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)20、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。四、推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；氨氣分子中氮價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個(gè)最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點(diǎn)睛：價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于CH4中共價(jià)鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.24、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤六、計(jì)算題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；再根據(jù)方程式利用三段式進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)

v(B)==0.6mol·L-1·min-1v(C)==0.4mol·L-1·min-1；故答案：0.6；0.4。

(2)根據(jù)上述分析：在2min末，v(C)=0.8mol·L-1·min-1，v(B)=2.8mol·L-1·min-1，故答案：0.8；2.8?！窘馕觥竣?0.6②.0.4③.0.8④.2.826、略

【分析】【分析】

(I)(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)速率計(jì)算公式得到化學(xué)反應(yīng)速率；

(II)D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，由三段式可知，C(A):C(B)==3：5；所以n=3，據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

(I)(1)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol、0mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增加