2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷708考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.SiO2晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為6B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.12g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5×6.02×1023D.晶體熔點：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰2、2023年3月15日19時41分，“長征十一號”運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火起飛，隨后，將“試驗十九號衛(wèi)星”精準(zhǔn)送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長征2F運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是A.基態(tài)O原子核外有8種能量不同的電子B.基態(tài)C原子核外2s能級和2p能級電子的能量相等C.基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形D.基態(tài)N原子的軌道表示式為3、下列描述正確的是。

①為V形的極性分子②的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形③中有6個完全相同的成鍵電子對④和的中心原子均為雜化⑤分子中既含鍵又含鍵A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④⑤4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.Ne和Na+的結(jié)構(gòu)示意圖均為B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子C.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：C-O-CD.NH4Br的電子式：5、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為下列化學(xué)用語的使用正確的是A.中子數(shù)為16的硫的核素可表示為B.的電子式為C.碳的兩種單質(zhì)金剛石和石墨互為同位素D.的比例模型為6、下列各組元素的基態(tài)原子，一定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A.核外電子排布為與的元素B.M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素C.2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素D.L層的p軌道上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請回答下列問題：

（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為______________。

（2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式____________。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與______個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學(xué)鍵的類型是____，NH3的沸點比AsH3高的原因是________________。8、臭氧能吸收有害的紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示；呈V形，兩個O—O鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成非極性共價鍵；中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答：

(1)題中非極性共價鍵是___________鍵，特殊的化學(xué)鍵是___________鍵。

(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是___________

(3)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤電子對，那么O3分子有_______對孤電子對。9、根據(jù)周期表對角線規(guī)則；回答下列問題：

（1）寫出Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________．

（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑_________________加以鑒別．10、如表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

(1)基態(tài)o原子的價層電子排布圖為___；基態(tài)p3+的最外層電子排布式為__；

(2)n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。基態(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為__。

(3)d的簡單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)模型為__。

(4)將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序為__(用元素符號表示)，第一電離能由大到小排序為__(用元素符號表示)。11、Al2O3、N2、CO的沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。12、晶體世界豐富多彩；復(fù)雜多樣，各類晶體具有不同的結(jié)構(gòu)特點，決定著它們具有不同的性質(zhì)和用途。幾種晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

回答下列問題：

(1)這些晶體中粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的是___________。

(2)每個Cu晶胞中包含的銅原子個數(shù)是___________，銅原子在晶胞中的空間占有率為___________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，原因是___________。

(4)2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T－碳。T－碳的結(jié)構(gòu)是將金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元(如圖)取代形成的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)。已知T－碳晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T－碳的密度為___________g/cm3(列出計算式)。

13、如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___________。

14、如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：

(1)代表金剛石的是(填編號字母；下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________；其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)表示NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為___。15、回答以下問題:

(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號)面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為_________晶體。的空間構(gòu)型為_______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為______(填離子符號)。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為_____。

(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵；使得醇易溶于水。抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，回答問題：

抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)?？箟难嵩谒械娜芙庑訽____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是還含少量Fe；Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì))來制備Mn的工藝流程如圖所示：

已知：①②溶液中某離子濃度時，認(rèn)為該離子沉淀完全；③室溫時生成氫氧化物的pH見下表。離子開始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8

回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)的價電子排布式_______，F(xiàn)e元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)在“浸出液”中加入“”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；硫酸酸化的可與(難溶于水)反應(yīng)生成和此反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)pH=5.5(室溫)時，溶液中殘余的的濃度為_______加入MnS“除雜”后的濾渣為_______。

(4)“沉錳”過程中溫度和pH對和沉淀率的影響如下圖所示。由圖可知，“沉錳”的合適條件是_______，“沉錳”除去的雜質(zhì)金屬離子是_______。

(5)若沉錳過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度超過30℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。

22、碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①還原焙燒的主反應(yīng)為

②氧化能力

可能用到的數(shù)據(jù)如下：。氫氧化物開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為_______，中存在過氧鍵()，請問中S的化合價為_______。

(2)在實驗室進(jìn)行步驟B操作時，可能用到的主要儀器為_______。

A.坩堝B.蒸發(fā)皿C.燒杯。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)3.7＜pH＜8.3，其目的是_______。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_______，若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為mol·L則_______。

(5)實驗室可以用溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，請寫出對應(yīng)的離子方程式_______。23、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“類鋁”，其與硅同族，高純度的鍺己成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeCl4的熔點為-49.5℃；沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列問題：

(1)濾渣l的主要成分為___________。

(2)步驟③沉鍺過程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為___________(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。編號加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后濾液含鍺(mg/L)過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)l1050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(3)步驟⑤獲得的GeCl4為___________晶體，該步驟的分離方法所需的裝置為___________。

根據(jù)選擇，提出改進(jìn)的方法：___________(若不需要改進(jìn)；此空填“不需要”)。

(4)步驟⑥的化學(xué)方程式___________。

(5)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨特的優(yōu)異性能，請回答下列問題：量子化學(xué)計算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為的離子是___________。

評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)24、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式；不必計算出結(jié)果)。

25、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為________．

(2)的熔點為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．26、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個數(shù)為______的體積為______cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

27、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為___________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．SiO2晶體中每個Si原子連接4個O原子；每個O原子連接2個Si原子，最小環(huán)上有12個原子，其中包括6個Si原子，6個O原子，故A錯誤；

B．金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子；所以在晶體中有陽離子，不一定有陰離子，故B錯誤；

C．石墨烯中每個碳原子被3個環(huán)共用，對一個環(huán)的貢獻(xiàn)是則平均每個六元環(huán)含碳原子為6×=2個，12g石墨烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳原子含有六元環(huán)的物質(zhì)的量為0.5mol，即0.5×6.02×1023個；故C正確；

D．熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，冰中含有氫鍵，所以晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4；有3種能量不同的電子，A錯誤；

B．基態(tài)C原子核外2s能級和2p能級電子的能量不相等；2p能級電子的能量高，B錯誤；

C．基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形；C正確；

D．基態(tài)N原子的軌道表示式為D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

①CS2中C原子的價層電子對數(shù)為2+(4-2×2)=2；為直線形的非極性分子，故①錯誤；

②的C原子的價層電子對數(shù)為3+(7+1-3×2)=4；有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，故②錯誤；

③中S原子用最外層的6個電子與6個F原子形成6個共價鍵；6對成鍵電子對完全相同，故③正確；

④和的中心原子的價層電子對分別為4+(4-4×1)=4，3+(6+2-3×2)=4，中心原子均為雜化；故④正確；

⑤分子的結(jié)構(gòu)式為單建為鍵，雙鍵含一個鍵和一個鍵，故分子中既含鍵又含鍵；故⑤正確；

故答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Ne原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10，Ne的結(jié)構(gòu)示意圖均為鈉離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖均為A錯誤；

B．核素符號的左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子B錯誤；

C．二氧化碳分子內(nèi)存在碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式：C=O=C，C錯誤；

D．NH4Br由銨離子和溴離子構(gòu)成，電子式：D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.中子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為32可用表示，A正確；

B.K2S的電子式：，硫離子應(yīng)分在K+的兩邊，不能合并在一起，B錯誤；

C.金剛石和石墨互為同素異形體，不是同位素，C錯誤；

D.CO2的分子模型為直線型，不是V型，D錯誤；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．核外電子排布為是He，的元素是Be；兩者不是同族元素，故A不符合題意；

B．M層上有兩個電子的元素是Mg；N層上有兩個電子的元素可能為Ca；Sc、Ti、V等，兩者不一定屬于同族元素，故B不符合題意；

C．2p上有一個未成對電子的元素可能為B或F；3p上有一個未成對電子的元素可能為Al或Cl，兩者不一定屬于同族元素，故C不符合題意；

D．L層的p軌道上有一個空軌道的元素；則為C，M層的p軌道上有一個空軌道的元素，則為Si，兩者屬于同族元素且性質(zhì)相似，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價規(guī)則來書寫；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；

(3)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)來回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學(xué)鍵的類型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結(jié)構(gòu)來分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負(fù)價是-3價，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價是+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以砷化鎵的化學(xué)式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類似；均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子和氫原子間是共價鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導(dǎo)致沸點高于同主族的其他氫化物?！窘馕觥竣?GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵8、略

【分析】(1)

同種原子之間形成的共價鍵是非極性鍵；即σ鍵，特殊共價鍵是由中間氧原子提供的2個電子，和旁邊兩個氧原子各提供的一個電子，形成的一個三原子四電子的大π鍵；

(2)

O2與O3由同種元素組成；是不同單質(zhì)，互為同素異形體；

(3)

O3分子兩端的原子各有2對孤電子對，中間的原子有1對孤電子對，共有5對孤電子對?！窘馕觥?1)σ大π

(2)同素異形體。

(3)59、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，可推斷鈹與鋁性質(zhì)相似；

（2）根據(jù)對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)；

解析：根據(jù)以上分析，（1）Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O．

（2）氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑NaOH溶液加以鑒別；

點睛：位于元素周期表左上角和右下角的元素性質(zhì)相似，如鈹與鋁性質(zhì)相似?！窘馕觥竣?Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O②.NaOH溶液10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

【詳解】

(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，電子排布式為[Ar]3d54s2，價層電子排布圖為基態(tài)p3+為Fe3+，最外層電子排布式為3s23p63d5；

(2)n的原子為鉀，核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為j原子為硅，電子排布式為1s22s22p63s23p2；核外電子填充時最高能級符號為3p；

(3)d的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；且含有一個孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形，故答案為：三角錐形；

(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序為Si>Al>Mg>Na；同一周期從左到右第一電離能有增大趨勢，但是IIA、VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序為Si>Mg>Al>Na。【解析】3s23p63d53p三角錐形Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na11、略

【分析】【詳解】

Al2O3、N2、CO的沸點從高到低的順序為Al2O3>CO>N2，原因是：Al2O3是離子晶體，沸點高，CO與N2兩者相對分子質(zhì)量相同，且都是雙原子分子，但是CO是極性分子，N2是非極性分子，故CO分子間作用力大，沸點較高?！窘馕觥緼l2O3>CO>N2Al2O3是離子晶體，沸點高，CO與N2兩者相對分子質(zhì)量相同，且都是雙原子分子，但是CO是極性分子，N2是非極性分子，故CO分子間作用力大，沸點較高12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子晶體中原子之間以共價鍵結(jié)合；離子晶體中離子之間以離子鍵結(jié)合；分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合；金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；所以只有金剛石晶胞以共價鍵結(jié)合的；

(2)銅晶胞為面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6個面心和8個頂點上。每個面心是兩個晶胞所共用，頂點是8個晶胞所共用。所以平均每個晶胞中銅原子的個數(shù)為故每個晶胞中含有4個Cu原子。面心立方晶胞最密堆積，故金屬原子在三維空間中以密置層采取ABCABC堆積，空間利用豐為74%；

(3)MgO和NaCl晶體都是離子晶體。離子半徑越小，離子帶有的電荷數(shù)目越多，離子鍵就越強(qiáng)，斷裂離子鍵使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔點就越高。由于離子半徑：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中陰陽離子都帶2個單位電荷，而NaCl的陰陽離子都只帶有1個單位電荷，所以離子鍵：MgO＞NaCl，故物質(zhì)的熔點：MgO＞NaCl，即NaCl的熔點比MgO的??；

(4)晶胞中含有的正四面體結(jié)構(gòu)數(shù)目為8×+6×+4=8，每個正四面體結(jié)構(gòu)含有4個碳原子，則晶胞的質(zhì)量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的參數(shù)為anm，則該晶胞的密度ρ=【解析】金剛石晶胞474%小于Mg2+的半徑比Na+小，同時O2-的半徑比Cl-小13、略

【分析】【分析】

分子晶體熔沸點與范德華力成正比；范德華力與相對分子質(zhì)量成正比，據(jù)此分析解答。

【詳解】

S8和二氧化硫都是分子晶體，S8相對分子質(zhì)量大于SO2，所以分子間作用力：S8大于SO2，則S8熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，故答案為：S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)?！窘馕觥縎8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。

【詳解】

(1)代表金剛石的是D；金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。其中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于原子晶體。

(2)代表石墨的是E，石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個正六邊形占有1個碳原子的所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×＝2。

(3)表示NaCl的是A，NaCl晶體是立方體結(jié)構(gòu)，每個Na＋與6個Cl－緊鄰，每個Cl－又與6個Na＋緊鄰，每個Na＋(或Cl－)周圍與它最近且距離相等的Na＋(或Cl－)有12個。

(4)代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，CsCl晶體由Cs＋、Cl－構(gòu)成立方體結(jié)構(gòu)，但Cs＋組成的立方體中心有1個Cl－，Cl－組成的立方體中心又鑲?cè)胍粋€Cs＋，每個Cl－與8個Cs＋緊鄰，每個Cs＋與8個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是B，它屬于分子晶體，干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體的每個正方形面的中央都有一個CO2分子，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰。

(6)離子晶體的熔點由其離子鍵的強(qiáng)弱決定，由于半徑Na＋＋，所以熔點NaCl>CsCl。石墨雖為混合晶體，但粒石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，所以石墨中碳碳鍵的鍵能比金剛石中碳碳鍵的大，則石墨的熔點比金剛石的熔點要高。故熔點從高到低為石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰?！窘馕觥緿4原子E2A12C離子8B分子12石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰15、略

【分析】【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式；則晶胞中銅原子位于頂點和面心，故選④；

(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體。銅是過渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；

(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內(nèi)、氧原子位于頂點和體心，則一個Cu2O晶胞中含4個Cu原子；

(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內(nèi)碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個分子內(nèi)有4個羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水?！窘馕觥竣?④②.離子晶體③.正四面體④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

軟軟錳礦主要成分是還含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì)，加入硫酸和廢鐵屑，MnO2被還原為Mn2+，溶液中還有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2難溶于硫酸，礦渣的成分是SiO2；濾液中加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵，除去鐵元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，過濾，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸錳溶液；電解硫酸錳溶液得到金屬錳。

【詳解】

（1）Mn為25號元素，其價層電子排布為3d54s2，失去最外層2個電子形成Mn2+，所以錳離子的價層電子排布式為3d5；Fe元素在元素周期表中的位置為第四周期VIII族。

（2）“酸浸”后的濾液中含有Fe2+，向“浸出液”中添加適量MnO2的目的是將溶液中Fe2+全部氧化為Fe3+，該過程中Mn元素由+4價下降到+2價，F(xiàn)e元素由+2價上升到+3價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；硫酸酸化的可與(難溶于水)反應(yīng)生成和此反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O。

（3）有表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH=3.7，溶液中c(OH-)=溶液中某離子濃度時，認(rèn)為該離子沉淀完全，則pH=5.5(室溫)時，溶液中c(OH-)=溶液中殘余的的濃度為根據(jù)已知信息，>則加入MnS“除雜”后生成NiS，過濾得到濾渣NiS。

（4）沉錳”過程中錳離子沉淀率越高、鎂離子沉淀率越低對應(yīng)的溫度和pH就是“沉錳”的合適條件，由圖可知，“沉錳”的合適條件是溫度為45℃，pH為7.5；“沉錳除去的雜質(zhì)金屬離子是Mg2+。

（5）溫度超過30℃，NH4HCO3水解程度增大，釋放出NH3和CO2，不利于“沉錳”?！窘馕觥?1)3d5第四周期VIII族。

(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O

(3)NiS

(4)45℃，pH為7.5Mg2+

(5)溫度超過30℃，NH4HCO3水解程度增大，釋放出NH3和CO2，不利于“沉錳”22、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))中加入木炭粉進(jìn)行還原焙燒，將MnO2還原為MnO，同時Fe2O3也可能被還原；加入硫酸浸取，過濾出濾渣；加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入10%NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，此時Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀；過濾后，往濾液中加入NH4HCO3，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀；分離烘干可得到成品。

【詳解】

（1）錳為25號元素，基態(tài)錳原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則價層電子排布式為3d54s2，中存在過氧鍵()，則S原子在此化合物中不具有還原性，S原子的最外電子數(shù)為6，所以中S的化合價為+6。答案為：3d54s2；+6；

（2）B操作為浸??；通常在燒杯中進(jìn)行，則在實驗室進(jìn)行步驟B操作時，可能用到的主要儀器為燒杯，故選C。答案為：C；

（3）步驟E中調(diào)節(jié)3.7＜pH＜8.3，此時Fe3+、Cu2+都完全沉淀，而Mn2+不生成沉淀，則其目的是：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2而除去，不影響Mn2+。答案為：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2而除去，不影響Mn2+；

（4）步驟G中，Mn2+與發(fā)生反應(yīng)，生成MnCO3沉淀和CO2氣體等，發(fā)生的離子方程式為若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為2.2×10-6mol·L則=2.2×10-6×1.0×10-5=2.2×10-11。答案為：2.2×10-11；

（5）實驗室可以用溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，若含有Mn2+，則被氧化為對應(yīng)的離子方程式：答案為：

【點睛】

除去溶液中的Fe2+時，通常先將其氧化為Fe3+，再通過調(diào)節(jié)溶液的pH，讓Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀?！窘馕觥?1)3d54s2+6

(2)C

(3)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2而除去，不影響Mn2+

(4)2.2×10-11

(5)23、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸將二氧化鍺轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈉，硫化鋅、氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾得到含有硫化鋅、氧化鐵的濾渣和偏鍺酸鈉濾液；向濾液中加入氯化鈣溶液將偏鍺酸鈉轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈣沉淀，過濾得到偏鍺酸鈣；用濃鹽酸將偏鍺酸鈣轉(zhuǎn)化為四氯化鍺，四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GeO2·nH2O，GeO2·nH2O脫水得到二氧化鍺；二氧化鍺與氫氣共熱反應(yīng)生成鍺。

【詳解】

（1）由分析知濾渣l的主要成分為ZnS、Fe2O3，答案為：ZnS、Fe2O3；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知；加料量在20-25范圍內(nèi)時，