2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷VIP

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷130考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關于有機化合物的說法正確的是A.光照條件下，可以與溴水發(fā)生取代反應B.分子式為且可與溶液反應的有機化合物有4種C.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用D.可以用鈉檢驗乙醇中是否含水2、有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了預測，其中正確的是。

①X的分子式為C9H15O3②可以使酸性KMn04溶液褪色③可以和NaHCO3溶液反應④一定條件下能與H2發(fā)生加成反應⑤在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應⑥等物質(zhì)的量的X分別與足量的Na和NaHCO3充分反應，同溫同壓下生成的氣體體積相同A.①②④B.②③⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥3、下列設備工作時；將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是。

。A

B

C

D

燃氣灶。

太陽能熱水器。

紐扣電池。

太陽能電池。

A.AB.BC.CD.D4、甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是()A.CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)B.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)C.CH4是非極性分子D.CH4的四個價鍵的鍵長和鍵能都相等5、用括號內(nèi)的試劑和分離方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A.乙酸乙酯中混有乙酸(飽和溶液，分液)B.乙醇中混有乙酸(NaOH溶液，蒸餾)C.甲烷中混有乙烯(溴的四氯化碳溶液，分液)D.溴苯中混有溴(NaOH溶液，分液)6、制取漂白粉、配制波爾多液和石硫合劑及改良酸性土壤時，都要用到的物質(zhì)是()A.硫磺B.熟石灰C.膽礬D.石膏評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、現(xiàn)有以下反應：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖所示的是_______(填反應序號)

(2)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氨氧化物的排放；減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。

①電極B是電池的_______極(填“正”或者“負”)

②電極A極的反應式_______。

③已知：離子交換膜是一種讓溶液中的對應離子選擇性通過的高分子膜，為了維持該電池持續(xù)放電)該交換膜需選用_______。

A.陽離子交換膜B.陰離子交換膜C.質(zhì)子交換膜8、化學反應與能量；是學習和研究化學原理的重要內(nèi)容。

(1)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，氯化鐵溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為___________，正極反應式為___________。

(2)將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池，其能量利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔炭棒)，其中___________(填A或B)處電極入口通氫氣，其電極反應式為___________。工作一段時間后正極區(qū)溶液的pH值___________(填變大、減小或不變)。當消耗標況下氫氣33.6L時，假設能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

9、如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應式為___________；當有1.6g負極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為___________

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向為___________→___________(填電極材料，下同)，溶液中的向___________極移動。

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%溶液為電解質(zhì)溶液，供電時總反應為___________，則負極的電極反應式為___________。10、地球的海水總量約有1.4×1018t；是人類最大的資源庫。

(1)如圖利用海水得到淡水的方法為______。

(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖。a是電源的______極；Ⅰ口排出的是______(填“淡水”或“濃水”)。

(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42-)，排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是______

(4)鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在)，每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法?，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：______(樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：______。

(5)離子交換樹脂法是制備純水(去離子水)的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成(如圖)。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)______反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

(6)中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由______(填陰離子符號)引起的，經(jīng)______(填操作名稱)后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。11、為了在實驗室制取干燥的氨氣；甲；乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置：

（1）寫出實驗室制氨氣的化學方程式：__________________________________。

（2）實驗裝置和所用樣品都正確的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。

（3）檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是____________。

（4）上述裝置中肯定收集不到氨氣的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化學方程式表示）。

（5）尾氣處理時，下列裝置不可以用于處理氨氣的是________（填標號）。

（6）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎反應，寫出該反應的化學方程式：_________。12、N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為___________；

(2)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮的化學反應方程式___________；解釋盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶___________；

(3)近幾年來關于氮污染的治理倍受關注；根據(jù)氮的性質(zhì)回答以下問題；

①氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關的是___________；

A.酸雨B.光化學煙霧C.白色污染D.臭氧層空洞。

②Ertl(獲2007年諾貝爾化學獎)對合成氨機理進行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學反應方程式表示這個過程___________；

③向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應的離子方程式：___________；

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極a名稱是___________。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(填“電極a”或“電極b”)。

③電極b的電極反應式為___________。13、蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)為：

（1）蘋果酸含有的官能團名稱是______________________；在一定條件下，蘋果酸可發(fā)生化學反應的類型有__________________（填序號）；

A.水解反應B．取代反應C．加成反應D．消去反應E．加聚反應F．中和反應。

（2）下列物質(zhì)與蘋果酸互為同分異構(gòu)體的是__________（填序號）；

（3）寫出蘋果酸與金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式：_________________________；

（4）寫出蘋果酸與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應所得的可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)。

式_______________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤15、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤16、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤17、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能。(______)A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤19、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤22、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)23、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變24、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。25、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共12分)26、Ⅰ.已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如下框圖進行反應。

回答下列問題：

組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_____________。

①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物。

如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為_________________。

Ⅱ.下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。

回答下列問題：

寫出A的電子式：________________，G的化學式：________________；

寫出D和H反應的化學方程式：_____________________________________________；

寫出反應⑥的離子方程式：_________________________________________；

B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：____________________________。27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)寫出②；⑤兩步反應的化學方程式；并注明反應類型。

②___________，反應類型___________。

⑤___________，反應類型___________。

(3)F是B的一種同系物，其相對分子質(zhì)量為72，則F的同分異構(gòu)體有幾種___________，F(xiàn)與氯氣光照后得到的一氯代物有幾種___________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷可在光照條件下與液溴發(fā)生取代反應；但與溴水不反應，故A錯誤；

B．分子式為且可與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物為屬于羧酸類，符合C4H9-COOH的結(jié)構(gòu)，而C4H9-只有4種；故B正確；

C．二者均與反應；不能除雜，除去乙酸乙酯中殘留的乙酸應用飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D．乙醇；水都與鈉反應；不能用鈉進行檢驗，可用無水硫酸銅，故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

①由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C9H14O3；故①錯誤；

②X中含有醇羥基；碳碳雙鍵；所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②正確；

③X中含有羧基；具有酸性，則與碳酸氫鈉溶液反應，故③正確；

④X中含有碳碳雙鍵，則一定條件下能與H2發(fā)生加成反應；故④正確；

⑤X中含有醇羥基；則在濃硫酸；加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應，故⑤正確；

⑥X中含有羧基、醇羥基，均能與Na反應，1molX與足量的Na反應，產(chǎn)生1molH2，與NaHCO3反應只有羧基，1molX與足量的NaHCO3反應，產(chǎn)生1molCO2；即同溫同壓下生成的氣體體積相同，故⑥正確；

由上分析可知，②③④⑤⑥正確，D正確；答案為D。3、A【分析】【詳解】

A項；天然氣燃燒放出熱量，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故A符合；

B項；太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合；

C項；紐扣電池為一次電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；

D項；太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D不符合。

故答案選A。4、B【分析】【分析】

若甲烷是正四面體，則CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，而若甲烷為正方形的平面結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)；據(jù)此分析．

【詳解】

A．若甲烷是正四面體，則CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)，而若甲烷為正方形的平面結(jié)構(gòu)，則CH3Cl也只有一種結(jié)構(gòu)，故CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)不能說明甲烷是哪種構(gòu)型；故A錯誤；

B．若甲烷是正四面體，則CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，而若甲烷為正方形的平面結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)，而事實是CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)；故可以說明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．無論甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)，甲烷中均含4條相同C-H極性鍵，故CH4是非極性分子不可以說明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面結(jié)構(gòu)；故C錯誤。

D．無論甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)，甲烷中均含4條C-H極性鍵，故CH4的四個價鍵的鍵長和鍵能都相等不可以說明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面結(jié)構(gòu)；故D錯誤。

故選：B。5、C【分析】【詳解】

A．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸；然后使用分液的方法分離有機層和水層，A正確；

B．氫氧化鈉和乙醇不反應；和乙酸生成乙酸鈉，然后利用乙醇沸點較低的性質(zhì)，蒸餾得到乙醇，B正確；

C．溴可以和乙烯反應而進入溶液；甲烷為氣體逸出，不需分液，C錯誤；

D．氫氧化鈉和溴苯不反應；和溴反應生成鹽溶液；然后使用分液的方法分離有機層和水層，D正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

漂白粉是由Cl2與Ca(OH)2反應制得，波爾多液是CuSO4和石灰乳混合制得，石膏是石灰乳與硫酸反應制得，都要用到的物質(zhì)是熟石灰，故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知生成物總能量高于反應物總能量；所以是吸熱反應。

A.CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于放熱反應；

C.C+CO22CO屬于放熱反應；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O屬于放熱反應；

答案選A。

(2)原電池反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應，則B電極為原電池的正極，NH3中N元素化合價升高，通入NH3的電極上發(fā)生失去電子的氧化反應，A電極為原電池的負極，負極反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放電時，陰離子移向負極，陽離子移向正極。

①根據(jù)以上分析可知電極B是電池的正極；

②電極A極是負極，電極的反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，負極反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，負極需要消耗OH-，正極產(chǎn)生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故答案為B?！窘馕觥緼正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鐵溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；該反應為氧化還原反應，銅發(fā)生氧化反應，做原電池的負極，正極材料只要能夠?qū)щ娗一顫娦孕∮阢~即可，氯化鐵在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式：Fe3++e-=Fe2+；

(2)將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池，總反應為：2H2+O2=2H2O；根據(jù)該反應分析可知，氫氣在負極發(fā)生氧化反應，氧氣在正極發(fā)生還原反應；原電池中電子由負極流出，因此根據(jù)裝置圖中電子流向可知，A為負極，應該通入氫氣，發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)為KOH，其電極反應式為：H2–2e-+2OH-=2H2O；正極電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；工作一段時間后，正極不斷產(chǎn)生氫氧根離子，堿性增強，溶液的pH值變大；標況下氫氣33.6L的物質(zhì)的量為1.5mol，即消耗1.5mol氫氣時，能量轉(zhuǎn)化率為90%，也就是電子的轉(zhuǎn)化率為90%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×2×90%=2.7mol?！窘馕觥緾uFe3++e-=Fe2+AH2–2e-+2OH-=2H2O變大2.79、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發(fā)進行的氧化還原反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負極，碳電極為正極，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+；負極反應為Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物質(zhì)的量為所以轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以總反應為銅和濃硝酸的反應，銅被氧化，所以銅電極為負極，鐵電極為正極，原電池中電子從負極經(jīng)導線流向正極，即從銅電極→鐵電極；電解質(zhì)溶質(zhì)中陰離子流向負極，所以向銅電極移動，故答案為：銅(或)；鐵(或)；銅(或)；

(3)供電時總反應為：所以通入氧氣的一極為正極，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，所以氫氣失去電子被還原，電極方程式為故答案為：【解析】銅(或)鐵(或)銅(或)10、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）陽光照射使池內(nèi)海水溫度升高加快蒸發(fā)，形成水蒸氣，水蒸氣在膜上液化形成小水滴，膜下表面結(jié)成的水滴受重力的作用滑到最低出后滴入淡水池，可得到淡水，利用的蒸餾的原理，所以采用的是蒸餾法。（2）分析裝置圖，陰極室電極與電源的負極相連，a為電源的負極，在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度變大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在Ⅱ處排出，Ⅰ處排出的是淡水。（3）濃水中含有大量的鹽分，把濃水精制，所以需試劑主要包括：鹽酸、氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等，先加入過量的氯化鋇沉淀硫酸根離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子和鐵離子，最后加入過量的碳酸鈉，沉淀鈣離子，和過量的鋇離子，過濾后加入鹽酸到不再生成氣體為止，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉并調(diào)節(jié)溶液的pH值。（4）整合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4＋，即，發(fā)生4HR＋U4＋===UR4＋4H＋；發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可以再生并得到含鈾的溶液，即UR4＋4H＋===4HR＋U4＋。（5）從結(jié)構(gòu)上分析；苯環(huán)上連接磺酸基，說明發(fā)生了磺化或取代反應。離子交換樹脂法是陽離子交換樹脂，依據(jù)原理可知交換的是陽離子，金屬離子和樹脂中的氫離子交換，溶液顯酸性。（6）暫時硬水的硬度是有碳酸氫鎂和碳酸氫鈣引起的，陰離子是碳酸氫根離子，可以通過加熱分解的方法除去，加熱分解生成碳酸鹽沉淀和二氧化碳和水。

考點：海水資源及其綜合利用【解析】蒸餾法負淡水除去過量的Na2CO3，并調(diào)節(jié)溶液的pH值4HR＋U4＋=UR4＋4H＋UR4＋4H＋=4HR＋U4＋磺化或取代酸性HCO加熱煮沸11、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣；氨氣和水；反應的化學方程式為。

故答案為：

（2）甲中沒有干燥裝置；得到的氨氣中含有水蒸氣；乙中濃硫酸能夠與氨氣發(fā)生反應；丙中堿石灰與氨氣不反應，能夠干燥氨氣，故答案案為：丙；

（3）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨可部分電離出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故可將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗氨氣是否已收集滿；氨氣和氯化氫或硝酸反應可產(chǎn)生白煙，所以可用玻璃棒蘸取濃鹽酸或濃硝酸放在試管口，若產(chǎn)生白煙，可證明氨氣已經(jīng)收集滿，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍。則證明氨氣已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸（或濃硝酸）放在試管口，若產(chǎn)生白煙，則證明氨氣已收集滿）。

（4）氨氣為堿性氣體；可與濃硫酸反應，反應的化學方程式為。

（氨過量）或（氨少量），故乙裝置肯定收集不到氨氣，故答案為：乙；（或）；

（5）由于氨氣極易溶于水；所以處理氨氣時應防止倒吸，A中的漏斗，D中的球形干燥菅可防止倒吸，B中氨氣沒有與水直接接觸，可防止倒吸，而C可引起倒吸，故選C；

（6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，該反應的化學方程式為故答案為：【解析】丙將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍。則證明氨氣已收集滿【或用玻璃棒蘸取濃鹽酸（或濃硝酸）放在試管口，若產(chǎn)生白煙，則證明氨氣已收集滿】乙（或）C12、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的儲存方法；根據(jù)反應物化合價的變化利用升降守恒進行配平氧化還原反應，根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價所處的狀態(tài)判斷具有的性質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)物判斷產(chǎn)生影響，對于原電池的正負極判斷，根據(jù)負極失去電子的一極，正極得到電子的一極利用化合價的變化判斷電子的得失繼而判斷正負極，對于離子的移動根據(jù)“正移正；負移負”的規(guī)律進行判斷。

【詳解】

(1)氮元素原子序數(shù)是7；在第二周期；第VA；

(2)工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣的反應，化學方程式為：2N2+3H22NH3；硝酸見光會發(fā)生分解反應，所以盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮會與水發(fā)生反應產(chǎn)生硝酸；故產(chǎn)生酸雨，氮的氧化物也是產(chǎn)生光化學煙霧的主要原因，一氧化氮具有還原性能破壞臭氧層空洞，故選答案ABD；

②根據(jù)題意知NO和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，含氮的無毒氣體常見得失氮氣，含碳的無毒氣體是二氧化碳，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，銨根離子中氮元素的化合價是-3價具有還原性，根據(jù)化合價的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根據(jù)氮的化合價的變化由-3價變?yōu)?價判斷，電極a是失去電子的一極做負極，電極b做正極；②根據(jù)原電池中離子移動的方向?qū)嵸|(zhì)是異性相吸，氫氧根離子向負極移動，即向電極a移動；③電極b是正極，根據(jù)通入的氧氣及堿性環(huán)境判斷電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【點睛】

注意原電池的實質(zhì)是與氧化還原反應，根據(jù)氧化還原反應的實質(zhì)解決原電池中電極反應及正負極問題。【解析】第二周期第VA族2N2+3H22NH3硝酸見光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O負極電極aO2+4e-+2H2O=4OH-13、略

【分析】【分析】

含有羧基,具有酸性,可發(fā)生酯化反應,含有羥基,可發(fā)生取代；消去和氧化反應,含有羧基和羥基；均能與金屬鈉反應放出氫氣，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷與蘋果酸為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)以上分析解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可以知道,分子中含有的官能團名稱是羧基和羥基,含有羧基、羥基,可發(fā)生縮聚反應,具有酸性,可發(fā)生中和反應，取代反應，消去反應，B、D、F均可選；

因此；本題正確答案是:羥基；羧基；B、D、F；

（2）蘋果酸的分子式為：C4H6O5，與之分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物有同分異構(gòu)體的是A；D可選；

綜上所述；本題正確答案：A；D。

(3)有機物含有羧基、羥基,都可與鈉反應生成氫氣,反應的方程式為

因此，本題正確答案是:

(4)醇羥基能夠發(fā)生催化，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為其與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應生成

綜上所述，本題正答案：【解析】①.羥基、羧基

②.BDF③.AD④.⑤.三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。15、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，正確；17、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。18、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。19、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。20、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)23、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC24、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA25、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、有機推斷題(共2題，共12分)26、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.A為固體，常見為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體單質(zhì)，常見有氯氣、氧氣、氫氣、氮氣等，固體A和氣體B反應生成的D是固體，說明A為金屬不為碳；E溶液能與金屬反應，且E是兩種氣體反應所得產(chǎn)物，