2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷853考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、我國科學(xué)家成功研制出一種雙離子電池(DIBs)，這種電池采用廉價易得的石墨為正極材料(C6PF6)；鋁作為負(fù)極材料。放電時，陰；陽離子分別從正負(fù)極脫出至電解液中，示意圖如下圖。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是。

A.開始放電時，玻璃纖維中的離子數(shù)目增多B.放電時，正極的電極反應(yīng)為C6PF6+e-=6C+PFC.充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-陰極電極將增重27gD.充電時，Al3+通過右側(cè)多孔石墨到Al電極放電2、T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時；Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是。

A.反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率υ（X）=0.3mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小C.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）3、在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0B.圖中X點所示條件下，升溫則NO轉(zhuǎn)化率減小C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞20004、活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B.圖中c點所示條件下：v(正)>v(逆)C.圖中a、c點對應(yīng)的CO2濃度：ca(CO2)>cc(CO2)D.容器內(nèi)的壓強：pa︰pb>6︰75、硬水結(jié)垢是循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中廣泛存在的一種現(xiàn)象；西安交通大學(xué)徐浩團隊改進了主動式電化學(xué)硬水處理技術(shù)，原理示意圖如下(R代表有機物)。下列說法錯誤的是。

A.處理后的水垢主要沉降在陰極附近B.處理過程中Cl-可以循環(huán)利用C.若將b電極換成鐵電極，處理過程不受影響D.若R為消耗生成無污染的氣體，則產(chǎn)生6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法錯誤的是A.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行C.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)D.SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)反應(yīng)后熵值減少7、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

。選項。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液。

有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深。

Fe3+能催化H2O2分解；該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

B

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液。

無明顯現(xiàn)象。

該過程未發(fā)生。

氧化還原反應(yīng)。

C

將鐵片投入濃硫酸中。

無明顯變化。

常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)。

D

將1mL2mol/L的KI溶液與10mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液。

溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性。

A.AB.BC.CD.D8、在密閉容器中反應(yīng)達到平衡甲；在僅改變某一條件后，達到平衡乙，對此條件分析正確的是。

A.圖Ⅰ是增大反應(yīng)物濃度B.圖Ⅱ只能是使用催化劑C.圖Ⅲ是增大壓強D.圖Ⅳ是降低溫度評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理；形成如下問題(使用的電極均為石墨電極)。

(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是_____________________(填化學(xué)式)，U形管_______________________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。若要復(fù)原溶液，可加入的物質(zhì)是___________________(填化學(xué)式)。

(2)圖2可制備“84”消毒液的有效成分，該消毒液有效成分的化學(xué)式為____________，c為電源的_______________(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②若陰陽極得到的均為單一氣體，則陰極產(chǎn)生的氣體為陽極氣體的___________倍。10、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物也是氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。請回答下列問題：

Ⅰ.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

Ⅱ.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅲ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=___________。

(2)該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”；“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變。

c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)11、已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：。溫度K1K2973K1.472.3811732.151.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3=_______________________________________________。

(3)能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是_______________________________

A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變。

C．(H2)=(H2O)D．c(CO2)=c(CO)

(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_______________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是______(填寫序號)。

A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度

D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．設(shè)法減少CO的量。

(5)氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是。

t4___________________、t5___________________、t7___________________。12、已知：

①

②

(1)在25℃和101kPa下，和的混合氣體5mol完全燃燒生成和液態(tài)水，放出6264.2kJ的熱量。計算混合氣體中和的體積比___________。

(2)已知：寫出燃燒生成和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________。13、已知反應(yīng)：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

(1)該反應(yīng)為______(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)

(2)又已知1molH2(g)、1molCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、243kJ的能量，則1molHCl(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤15、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤16、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤19、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤20、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤21、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)23、為解決汽車尾氣達標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)25、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素；其中A的氣態(tài)氫化物甲可用作制冷劑，B與E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半徑在短周期元素中最大，D元素的最高正價與最低價之和為零?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，該元素的單質(zhì)應(yīng)用廣泛，請列舉其中之一___________。

(2)甲的電子式___________，工業(yè)上常用甲的水溶液作為乙的吸收劑，請寫出甲溶液吸收足量乙的離子方程式___________。

(3)D與F兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成34g化合物丙，恢復(fù)室溫時測得放熱130kJ，已知丙熔點為?69℃，沸點為58℃。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(4)某種電池由熔融的C、E兩種單質(zhì)作為兩極，其結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：則熔融C電極為___________(填“正”或“負(fù)”)極。若放電時總反應(yīng)為2C+xE=C2Ex，則充電時，每當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰、陽極區(qū)的質(zhì)量變化差為___________g。

26、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強弱；B的非金屬性___于C(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。27、A；B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減??；在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是__。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為________________。

(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1molNaNO2發(fā)生反應(yīng)時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為_________________。28、甲；乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族；丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：

（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。

（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．開始放電時，負(fù)極上發(fā)生電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，正極上發(fā)生電極反應(yīng)為：C6PF6+e-=6C+PFAl3+和PF均進入玻璃纖維中；故玻璃纖維中的離子數(shù)目增多，A正確；

B．由題干信息可知，放電時，正極材料為(C6PF6)，且正極發(fā)生還原反應(yīng)，故正極的電極反應(yīng)為C6PF6+e-=6C+PFB正確；

C．充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al3++3e-=Al，若轉(zhuǎn)移1mole-陰極電極將增重C錯誤；

D．充電時，右側(cè)多孔石墨為陰極，電極反應(yīng)為：Al3++3e-=Al，故Al3+通過右側(cè)多孔石墨到Al電極放電；D正確；

故答案為：C。2、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)進行的前3min，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，平衡時，X的物質(zhì)的量為1.4mol，υ（X）==0.1mol·L-1·min-1；故A錯誤；

B.由圖2知；"先拐平數(shù)值大"，所以，升高溫度Y的體積分?jǐn)?shù)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動，即生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減少，所以平衡常數(shù)增大，故B錯誤；

C.圖3與圖1比較；圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故C錯誤；

D.由圖1知，前3min內(nèi)X的物質(zhì)的量減少量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為1.6mol-1.4mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=3:1:2，所以反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g），故D正確；答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像，虛線表示相同條件下NO的平衡的轉(zhuǎn)化率，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而降低，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；故A錯誤；

B．虛線代表NO的平衡轉(zhuǎn)化率；根據(jù)圖像X點還沒有達到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，升溫化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以提高單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量，即提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．根據(jù)Y點為平衡點，增加O2的濃度；使平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高，故C錯誤；

D．假設(shè)NO的起始物質(zhì)的量濃度為amol·L－1，建立三段式：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，K=因為0.25a＞0，因此K＞2000；故D正確；

答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，b點NO2的轉(zhuǎn)化率最高，而ab曲線上對應(yīng)容器的體積均小于V2L，起始投料相同，則NO2的起始濃度均大于b點，ab曲線上物質(zhì)的反應(yīng)速率均大于b點，所以ab曲線上反應(yīng)均先于b點達到平衡狀態(tài)，即ab曲線上反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，由于a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為40%；a點反應(yīng)三段式為：

各物質(zhì)平衡濃度為時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K故A錯誤；

B．b點達到平衡狀態(tài)，b點以后，隨著容器體積的增大，NO2的起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達到平衡的時間延長，所以bc曲線上反應(yīng)均未達到平衡狀態(tài)，并且NO2的起始濃度均小于b點，反應(yīng)速率也小于b點，則bc曲線上反應(yīng)正向進行，即圖中c點所示條件下，v(正)>v(逆)；故B正確；

C．圖中a點、c點O2的轉(zhuǎn)化率相同，但a點容器體積小于c點容器體積，則對應(yīng)的CO2濃度：ca(CO2)>cc(CO2)；故C正確；

D．b點反應(yīng)三段式：

根據(jù)A選項中a點反應(yīng)三段式、b點三段式和PV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器內(nèi)的壓強：pa︰pb>6︰7；故D正確；

綜上所述答案為A。5、D【分析】【分析】

由題干信息圖可知，電極a上是將Cl-轉(zhuǎn)化為Cl2，或者將H2O轉(zhuǎn)化為O2和H+，故發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a是陽極，電極b上是將H2O轉(zhuǎn)化為H2和OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，電極b為陰極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，電極b為陰極，從圖中可以看出水垢Mg(OH)2、CaCO3等均在電極b出產(chǎn)生；故處理后的水垢主要沉降在陰極附近，A正確；

B．由圖中可知，Cl-在陽極a處轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，然后HClO將有機物氧化，自身被還原為Cl-，故轉(zhuǎn)化為處理過程中Cl-可以循環(huán)利用；B正確；

C．由分析可知電極b為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，與電極無關(guān)，故若將b電極換成鐵電極；處理過程不受影響，C正確；

D．若R為Cl-在陽極a處轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，然后HClO將氧化生成無污染的氣體即CO2和N2，自身被還原為Cl-，消耗這樣轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6mol，但此時陽極上還在進行另一個電極反應(yīng)2H2O-4e-=4H++O2↑，故經(jīng)過陰極上的電子數(shù)目大于6mol，故產(chǎn)生的H2大于3mol；D錯誤；

故答案為：D。6、B【分析】【詳解】

A．固體混亂程度最小，氣體混亂程度最大，說明物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，則1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]；故A正確；

B．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行；說明放熱或吸熱反應(yīng)也不一定能自發(fā)進行或不能自發(fā)進行，故B錯誤；

C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，則△G=△H-T△S可知高溫下△G＜0反應(yīng)都能自發(fā)進行；說明該反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，故C正確；

D．SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)反應(yīng)后體系混亂程度減??；即熵值減少，故D正確；

故答案為B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，有氣體產(chǎn)生，則Fe3+能催化H2O2分解，一段時間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深；是因為水解被促進產(chǎn)生的氫氧化鐵濃度增大，則該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中；Zn為負(fù)極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤；

C.鐵片投入濃硫酸；沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，并不是不反應(yīng)，故C錯誤；

D.根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，將1mL2mol/L的KI溶液與10mL1mol/LFeCl3溶液混合反應(yīng)后FeCl3過量，故滴加KSCN溶液，溶液顏色必定變紅，不能說明KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性；故D錯誤；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．增加反應(yīng)物濃度瞬間；生成物濃度不變(壓縮體積平衡不移動)，逆反應(yīng)速率在那一瞬間不變，與圖象不符，故A錯誤；

B．該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，改變外界條件后正逆反應(yīng)速率同等程度增大，改變外界條件可能是使用催化劑、增大壓強、按比例充入X2、Y2；XY等；故B錯誤；

C．乙條件下先達到平衡狀態(tài)；說明乙條件下的強度大于甲條件，而改變壓強平衡不移動，與圖象不符，故C錯誤；

D．該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，達到平衡時乙條件下的n(XY)大于甲；與圖象相符，故D正確；

綜上所述，正確的是D項，故答案為D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極、右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色；電解飽和食鹽水總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成了Cl2和H2，所以可通入HCl氣體使溶液恢復(fù)，故答案為：H2；右；HCl；

（2）利用圖2制備“84”消毒液的有效成分；陽極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣同時陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，NaClO具有強氧化性，所以消毒液的有效成分為NaClO；為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負(fù)極、d為正極，故答案為：NaClO；負(fù)；

（3）①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出陽極的電極反應(yīng)式為Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案為：Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+；

②電解池中陽極生成ClO2氣體，陰極生成氫氣，電解總反應(yīng)為2Cl?+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2OH?，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以陰極產(chǎn)生氫氣的體積為陽極生成ClO2氣體的2.5倍，故答案為：2.5?！窘馕觥縃2右HClNaClO負(fù)Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+2.510、略

【分析】【詳解】

Ⅰ

故答案為：

Ⅱ圖中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，

故方程式為：

故答案為：

(1)化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K=

故答案為：

(2)溫度升高平衡常數(shù)增大；說明平衡正向移動，則正反應(yīng)吸熱；

故答案為：吸熱。

(3)a．由于反應(yīng)左右計量數(shù)之和相等；容器中壓強不變不能說明達到平衡；故a錯誤；

b．混合氣體中c(CO)不變，說明反應(yīng)達到平衡，故b正確；

c．v正(H2)=v逆(H2O)可以判斷反應(yīng)達到平衡；故c正確；

d．c(CO2)=c(CO)不能判斷反應(yīng)達到平衡；故d錯誤；

故選bc?！窘馕觥竣?②.③.④.吸熱⑤.bc11、略

【分析】(1)

由表中數(shù)據(jù)可知；溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，故答案為：吸熱；

(2)

依據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的概念，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3=故答案為：

(3)

A．此反應(yīng)是個氣體體積不變的反應(yīng)，故無論平衡與否，容器中壓強一直不變，故壓強不變不能作為反應(yīng)達平衡的標(biāo)志，A錯誤；

B．混合氣體中c(CO)不變，說明CO的消耗速率和生成速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，故反應(yīng)平衡，B正確；

C．H2的正反應(yīng)速率與H2O的逆反應(yīng)速率相等，表示的是正、逆反應(yīng)速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明達到了平衡狀態(tài)，C正確；

D．c(CO2)=c(CO)，不能判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案為：BC；

(4)

已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；

利用蓋斯定律將①-②可得：③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，則K3===依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高增大，說明平衡正向進行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，則

A．縮小反應(yīng)容器容積實質(zhì)增大壓強，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動；A不合題意；

B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積，壓強減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動；B不合題意；

C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向進行，平衡逆向進行，C不合題意；

D．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，平衡正向進行，D符合題意；

E．使用合適的催化劑，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，E不合題意；

F．設(shè)法減少CO的濃度，減少生成物濃度平衡正向進行，F(xiàn)符合題意；

故答案為：K3=吸熱；DF；

(5)

一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明是降低溫度。故答案為：加入催化劑；減小NH3濃度；降溫?！窘馕觥?1)吸熱。

(2)

(3)BC

(4)吸熱DF

(5)加入催化劑減小NH3濃度降溫12、略

【分析】(1)

設(shè)和的混合氣體中物質(zhì)的量為xmol，物質(zhì)的量為ymol，依題意有解得在25℃和101kPa下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故混合氣體中和的體積比1:1；

(2)

反應(yīng)②

反應(yīng)③

根據(jù)蓋斯定律，“②+③×4”得到故燃燒生成和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：【解析】(1)1:1

(2)13、略

【分析】【詳解】

(1)由2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH＞0；所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱反應(yīng)；

(2)設(shè)1molHCl(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為由方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH=+183kJ·mol-1，ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，得2-436kJ-243kJ=+183kJ解得=431kJ，即1molHCl(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為431kJ，故答案為：431?！窘馕觥课鼰岱磻?yīng)431三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。16、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。19、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)23、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3624、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

可用作制冷劑的氣態(tài)氫化物是NH3，可推斷A是N元素；同主族且能形成具有漂白性的二元化合物是SO2；知B是O，E是S，則F是Cl；短周期原子半徑最大的元素C是Na；第ⅣA族元素最高正價與最低價之和為零，而D的原子序數(shù)在Na與S之間，只能是Si元素。綜上所述，A~F分別代表的元素是N；O、Na、Si、S、Cl。

【詳解】

(1)D是Si元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，該元素的單質(zhì)應(yīng)用廣泛，比如用作半導(dǎo)體；芯片或光電池；故答案為：第三周期第ⅣA族；半導(dǎo)體、芯片或光電池(任意一個)。

(2)甲為氨氣，其電子式工業(yè)上常用氨氣的水溶液作為二氧化硫的吸收劑，氨水吸收足量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，其離子方程式SO2+NH3·H2O=+故答案為：SO2+NH3·H2O=+

(3)由熔沸點可知SiCl4常溫下為液體，34g化合物SiCl4的物質(zhì)的量為0.2mol，生成1mol放出130kJ×5=650kJ，因此熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)

(4)根據(jù)放電時總反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，Na失去電子，作原電池負(fù)極，因此充電時陰極電極反應(yīng)式為：Na++=Na，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極質(zhì)量增加23g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，質(zhì)量增加4.6g，陽極電極反應(yīng)式：=xS+2Na+，轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molNa2Sx變?yōu)閤S，質(zhì)量減少46g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，質(zhì)量減少4.6g，因此兩極質(zhì)量變化差為9.2g；故答案為：負(fù)；9.2?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族半導(dǎo)體、芯片或光電池(任意一個)SO2+NH3·H2O=+Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)負(fù)9.226、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學(xué)組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個電子，其中的2個成單電子分別與H、Cl原子形成共價鍵，使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質(zhì)是由與Cl-以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原