2025年魯人版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快；其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C.雙氧水催化分解不需要加熱，由此推測(cè)，催化劑存在下的分解都不需要加熱D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量2、下列各化合物的命名中正確的是（）A.CH2=CH-CH=CH21，3—二丁烯B.3—丁醇C.二甲苯D.2—甲基丁烷3、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式中書寫正確的是A.0.1溶液和0.25溶液等體積混合：B.向含的廢水中通入C.向溶液中通入足量D.向溶液中加入溶液制備難溶的4、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說(shuō)法中，能充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1︰3︰2B.N2、H2與NH3的濃度相等C.各組分的濃度不再發(fā)生變化D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零5、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.二氧化碳的電子式B.甲烷的空間充填模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl6、下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法中不正確的是A.乙烯可作為水果的催熟劑B.乙烯的結(jié)構(gòu)式為C.乙烯的含碳量低于甲烷D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.可將油水分離的木材海綿吸附材料的主要成分是高分子化合物B.次氯酸鈉溶液、碘酒、酒精都能殺菌消毒，都是利用了物質(zhì)的強(qiáng)氧化性C.某大學(xué)研究院用CO2與丁二烯為原料制備塑料，為減少酸雨的形成做出了貢獻(xiàn)D.久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃的原理相同8、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸；反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)C.?H1＞?H2?H2＜?H3D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小9、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)；為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

①NaOH固體②H2O③HCl氣體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、化學(xué)反應(yīng)過程伴隨有熱量的變化。

(1)下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有_______。

①燃燒木炭取暖②C與H2O(g)反應(yīng)制取水煤氣③煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O混合攪拌⑤食物因氧化而腐敗。

(2)一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。圖為ⅥA族元素氫化物a、b；c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系為______。

②硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W(xué)鍵H－HC=CC－CC－HE(kJ/mol)436a348413

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，則a=____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1，當(dāng)放出的熱量為nkJ時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(用含m；n的代數(shù)式表示)

③制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步，步驟Ⅰ：CH4(g)C(ads)+2H2(g)；步驟Ⅱ：C(ads)+CO2(g)2CO(g)。上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭；反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

E4–E1表示步驟①正反應(yīng)的__________，決定制備合成氣反應(yīng)速率的是_________(填“步驟Ⅰ”或“步驟Ⅱ”)；該反應(yīng)可在___________(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進(jìn)行。11、在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2；隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：

(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s時(shí)N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。12、（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

①氧化鈉__；②硅酸鈣__。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①溴化鉀溶液中滴加少量新制氯水：__。

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：__。13、填空。

(1)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)天然氣的主要成分_______；它的空間構(gòu)型為_______。

(3)保鮮袋的主要成分為聚乙烯，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)寫出SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞應(yīng)該用_______塞(填“玻璃”或“橡膠”)。

(5)溫度計(jì)的水銀球不小心打破后，可用硫粉處理灑落的水銀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(6)汽車尾氣嚴(yán)重污染空氣，一種處理裝置工作原理如圖，寫出NO與CO在催化劑作用下生成無(wú)污染物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。

14、同分異構(gòu)體可以是同一類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)。(____)15、有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH

（1）寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱______、_____；

（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑的是____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是______（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；反應(yīng)類型為：___。16、活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+Q（Q＞0）。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：。時(shí)間/min102030405050濃度。

/mol·L-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.360.36CO200.210.300.300.360.360.36

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。0-10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為____________。

②30min后只改變某一條件，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________。相應(yīng)地，平衡__（選填編號(hào)）。

a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c．不發(fā)生移動(dòng)17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33．6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是___________。

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_________，C的元素名稱為__________。

（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________。

（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________；___________________。18、(1)為減少二氧化碳排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖捕獲二氧化碳的裝置，利用的是__的工作原理。(填“電解池”或“原電池”)

(2)有四種燃料電池；工作原理示意圖分別為：

其中正板反應(yīng)生成水的是__(填字母序號(hào))

(3)如圖所示；在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為__。

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為__。

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在火焰上灼燒攪拌過某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)26、利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3；流程如下：

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量___________和___________（填化學(xué)式）。

（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是____________________；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______________（填操作名稱）最合理。

（4）母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________________________。

a.轉(zhuǎn)入中和液b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作。

（5）NaNO2能與N2H4反應(yīng)生成NaN3，該反應(yīng)中NaNO2_____（填“被氧化”或“被還原”）

N2H4的電子式是____________________，NaN3中含有的化學(xué)鍵類型是______________________。

（6）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為________________噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）。27、鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)除去鎂粉中混有的少量鋁粉，加入某試劑后反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁土礦(含有和具有酸性氧化物的通性；不考慮其他雜質(zhì))取金屬鋁的流程如下：

①與操作Ⅰ中物質(zhì)a反應(yīng)的離子方程式為___________。

②濾液Ⅱ中溶質(zhì)的用途之一是___________。

③工業(yè)上在電解熔融的時(shí)，還加入了冰晶石()作熔劑，其作用是降低的熔點(diǎn)。冰晶石在物質(zhì)的分類中屬于___________(填字母)。

a．酸b．堿c．鹽d．氧化物。

(3)已知：CCl4與水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化也能氧化

①取溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：___________(填“＞”或“＜”)。

②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙紅色，寫出該反應(yīng)的方程式___________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)28、某反應(yīng)2NH3N2+3H2在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度均為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；回答下列問題:

(1)在實(shí)驗(yàn)1、2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是______(填字母)。

A.實(shí)驗(yàn)1B.實(shí)驗(yàn)2

(2)在實(shí)驗(yàn)3中，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價(jià)鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填字母)。

29、丙烯()是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以用丙烷直接脫氫制備。其反應(yīng)為：

(1)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件___________。

(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．選擇合適的催化劑，能提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率C．恒溫恒容下，混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡D．恒溫恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡后通入He，平衡正向移動(dòng)(3)在0.01MPa下通入1mol丙烷發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出0.1MPa條件下，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系的趨勢(shì)圖。__________

(4)在恒溫恒壓(T，P)初始體積為VL的密閉容器中，發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知的平衡轉(zhuǎn)化率為則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用n、V等符號(hào)表示)。

(5)已知丙烷直接脫氫容易發(fā)生副反應(yīng)：主反應(yīng)和副反應(yīng)能量變化如圖所示，在某溫度下，主反應(yīng)的速率小于副反應(yīng)的速率，其原因是___________。

30、按要求回答問題：

（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②電子流動(dòng)方向由_____極流向______極(填：“正”；“負(fù)”)。

③若有1mole－流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

④若將稀硫酸換成濃硝酸，負(fù)極電極方程式為：___________。

（2）甲烷燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池，它用KOH做電解質(zhì)。則負(fù)極反應(yīng)方程式是________。

（3）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。

②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)。

BP的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化。

C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化。

D單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑只通過改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率；不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H<0；故B錯(cuò)誤；

C．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；有的反應(yīng)使用催化劑后反應(yīng)仍需要加熱，如氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，故C錯(cuò)誤；

D．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．CH2=CH-CH=CH2命名為1；3—丁二烯，A錯(cuò)誤；

B．命名為2—丁醇；B錯(cuò)誤；

C．命名為鄰二甲苯或1,2-二甲苯；C錯(cuò)誤；

D．命名為2—甲基丁烷；D正確。

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol/L硫酸鋁銨溶液與0.25mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一水合氨、偏鋁酸被和水，反應(yīng)的離子方程式為故A錯(cuò)誤；

B．廢水中汞離子與硫化氫反應(yīng)生成硫化汞沉淀，反應(yīng)的離子方程式為故B錯(cuò)誤；

C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘，反應(yīng)的離子方程式為故C錯(cuò)誤；

D．硫酸錳溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸錳沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2；無(wú)法判斷各組分濃度是否不變，所以無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.N2、H2與NH3的濃度相等；無(wú)法判斷各組分濃度是否變化，所以無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．各組分濃度不變；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．達(dá)到平衡狀態(tài)；正逆反應(yīng)速率相等，不是等于零，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．二氧化碳分子碳、氧原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式A正確；

B．甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，其空間填充模型為：B正確；

C．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；C錯(cuò)誤；

D．次氯酸分子中中心原子為氧原子；結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，D正確；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯可作為水果的催熟劑和植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑；故A正確；

B．乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為故B正確；

C．乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，甲烷的最簡(jiǎn)式為CH4；乙烯的含碳量高于甲烷，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯中含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．木材海綿吸附材料的主要成分是相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)的有機(jī)高分子化合物；故A正確；

B．酒精沒有強(qiáng)氧化性；使蛋白質(zhì)變性起到殺菌消毒的作用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．用二氧化碳與丁二烯為原料制備塑料可以減少二氧化碳的排放；有利于碳中和；碳達(dá)峰的實(shí)現(xiàn)，與減少酸雨的形成無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．久置的青菜菜葉變黃是由于其中的葉綠素轉(zhuǎn)化為葉黃素所致；而用二氧化硫漂白的紙張變黃是由于二氧化硫漂白時(shí)生成的無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)久置后分解導(dǎo)致顏色恢復(fù)所致，二者的原理不同，故D錯(cuò)誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

由圖象可知，CO32-(aq)+2H+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及HCO3-(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都為放熱反應(yīng)，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)；結(jié)合圖象中能量的高低分析解答。

【詳解】

A．由圖象可知，反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．由蓋斯定律可知CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(△H1+△H2+△H3)；故B正確；

C．由圖象可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對(duì)值越大，△H1、△H2都為放熱反應(yīng)，則△H1＜△H2；故C錯(cuò)誤；

D．加入催化劑；反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤；

故選B。9、A【分析】【詳解】

①加入NaOH固體后將會(huì)不可逆地消耗氫離子；減緩反應(yīng)速度同時(shí)也減少了氫氣生成量，故不選①；

②加入水可以降低氫離子濃度進(jìn)而減緩反應(yīng)速率；故選②；

③通入HCl氣體后；溶液中氫離子濃度增大，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率并導(dǎo)致氫氣總量增加，故不選③；

④加入醋酸鈉固體后，會(huì)暫時(shí)降低隨著反應(yīng)進(jìn)行被消耗，該平衡會(huì)逐漸正向移動(dòng)直到釋放出所有的故氫氣生成量不影響，故選④；

⑤加入固體后電離產(chǎn)生在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，將會(huì)消耗生成NO和水而非氫氣；故不選⑤；

⑥加入KCl溶液相當(dāng)于起到稀釋作用；故選⑥。

答案為A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)大多數(shù)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則①為放熱反應(yīng)；C與H2O(g)高溫下反應(yīng)制取水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則②為吸熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰的反應(yīng)為分解反應(yīng)，則③為吸熱反應(yīng)；氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則④為吸熱反應(yīng)；食物因氧化而腐敗是食物中的有機(jī)物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化生成一些小分子產(chǎn)物，同時(shí)放出熱量的過程，則⑤為放熱反應(yīng)。故答案為：②③④。

(2)①根據(jù)元素周期律；同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，則非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其ΔH越小。故答案為：非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其ΔH越小。

②結(jié)合①的分析，a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，則c為H2S，再結(jié)合上圖，生成H2S的ΔH為-20kJ/mol，則硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的ΔH為+20kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。故答案為：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。

(3)①根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol；a=613kJ/mol。故答案為：613。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60NA，對(duì)應(yīng)放出的熱量為mkJ,當(dāng)放出的熱量為nkJ時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60nNA/m。故答案為：60nNA/m。

③根據(jù)上圖，E4–E1表示步驟①正反應(yīng)的活化能；決定制備合成氣反應(yīng)速率的是步驟Ⅰ；CH4與CO2制備“合成氣”的化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，由圖可知該反應(yīng)的焓變?chǔ)=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(E3-E1)kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=(E3-E1)kJ/mol；該反應(yīng)正向吸熱，氣體計(jì)量數(shù)增大(熵增)，高溫有利于正向自發(fā)進(jìn)行。故答案為：活化能；步驟I；高溫。

【點(diǎn)睛】

解答第(3)①小題時(shí)需注意1個(gè)CH4中有4個(gè)C-H鍵，則2molCH4斷鍵吸收的能量為2×4×413kJ/mol，1個(gè)C2H4中有一個(gè)C=C和4個(gè)C-H鍵，則1molC2H4成鍵放出的能量為a+4×413kJ/mol，1個(gè)H2中含一個(gè)H-H鍵，則2molH2成鍵放出的能量為2×436kJ/mol。由公式ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol，a=613kJ/mol。【解析】②③④非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其ΔH越小H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－161360nNA/m活化能步驟Ⅰ高溫11、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計(jì)算△c(N2O4)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)方程式計(jì)算，計(jì)算c2、c3；據(jù)此解答；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變；

（2）由△c(NO2)，根據(jù)方程式計(jì)算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4)；根據(jù)v=計(jì)算v(N2O4)；

（3）達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，說(shuō)明兩個(gè)平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

【詳解】

(1)由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知,平衡時(shí)消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%；達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s時(shí)，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的濃度變化為：(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L，則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案為：60；>；=；

(2)由表可知，20s時(shí)，c(NO2)=0.060mol/L，則反應(yīng)消耗N2O4的濃度為0.030mol/L，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1；

故答案為：0.07；0.0015；

(3)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可，根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應(yīng)該為：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案為：0.20。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)信息得出兩個(gè)平衡為等效平衡。【解析】①.60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.2012、略

【分析】【詳解】

(1)①氧化鈉的化學(xué)式為Na2O；

答案：Na2O；

②硅酸鈣的化學(xué)式為CaSiO3；

答案：CaSiO3；

(2)①氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2，氯氣能將Br－氧化成Br2，其離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

答案：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

②NaHCO3與NaOH反應(yīng)：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；

答案：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。【解析】①.Na2O②.CaSiO3③.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2④.HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S是16號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)天然氣的主要成分CH4；它的空間構(gòu)型為正四面體；故答案為：CH4；正四面體；

(3)保鮮袋的主要成分為聚乙烯，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其化學(xué)方程式SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；硅酸鈉是礦物膠，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞應(yīng)該用橡皮塞；故答案為：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；橡皮；

(5)溫度計(jì)的水銀球不小心打破后；可用硫粉處理灑落的水銀，反應(yīng)生成HgS，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：S＋Hg＝HgS；故答案為：S＋Hg＝HgS；

(6)汽車尾氣嚴(yán)重污染空氣，一種處理裝置工作原理如圖，寫出NO與CO在催化劑作用下生成無(wú)污染物質(zhì)的化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2；故答案為：2NO＋2CO2CO2＋N2?！窘馕觥緾H4正四面體SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O橡皮S＋Hg＝HgS2NO＋2CO2CO2＋N214、略

【分析】【詳解】

同分異構(gòu)現(xiàn)象包括幾種不同類型，碳架異構(gòu)、構(gòu)型異構(gòu)(例如雙鍵的順反異構(gòu))、立體異構(gòu)(又稱光學(xué)異構(gòu)、旋光異構(gòu)、例如左旋葡萄糖和右旋葡萄糖)和構(gòu)象異構(gòu)，其中前三種同分異構(gòu)體被認(rèn)為是不同種物質(zhì)，故正確。【解析】正確15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析解答；

(2)結(jié)合乙烯；苯和乙酸的物理性質(zhì)和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)可知，化合物A(CH2=CH2)中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，C(CH3COOH)中含有的官能團(tuán)為羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(2)A是乙烯，含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；苯具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑，故答案為：乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(3)C是乙酸，含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)?！窘馕觥刻继茧p鍵羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)16、略

【分析】【分析】

①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K為平衡時(shí)氣態(tài)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比計(jì)算可得；根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；

②反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)；圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大，說(shuō)明改變的條件是縮小體積增大濃度。

【詳解】

①反應(yīng)方程式為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，所以平衡常數(shù)0-10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率故答案為：

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大，且平衡不移?dòng)，該反應(yīng)前后是氣體體積不變，故答案為：適當(dāng)縮小容器的體積；c。【解析】適當(dāng)縮小容器的體積c17、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1molE與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L,可知E為鋁元素?！窘馕觥緼l2O3P2O5硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，原電池能使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽磻?yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

【詳解】

(1)從捕獲二氧化碳的裝置及反應(yīng)示意圖知，過程①的離子反應(yīng)為：過程②中，a極的電極反應(yīng)為：故左側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式過程③④中的反應(yīng)可分別表示為：故右側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式為則總反應(yīng)為二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘己脱鯕?，總體是吸收能量的過程，故不可能是原電池，只能是電解池；

(2)這四種燃料電池的正極反應(yīng)式分別為：A.電解質(zhì)是無(wú)水環(huán)境，A不符合；B.酸性電解質(zhì)溶液中，B符合；C.堿性電解質(zhì)溶液中，正極有氫氧根離子生成，C不符合；D.熔融碳酸鹽環(huán)境，正極有二氧化碳和氧氣，則D不符合；故正板反應(yīng)生成水的是B；

(3)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，電池總反應(yīng)為鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故Al電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極是正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，電池總反應(yīng)為鋅和濃硝酸反應(yīng)，則Fe電極是正極；Zn電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為NO+2H++e-=NO2↑+H2O。【解析】電解池B正2H++2e-=H2↑負(fù)Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。20、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時(shí)生成4mol氯化氫，說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。22、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)26、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉溶液顯堿性，結(jié)合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)生成NaNO2，根據(jù)原子守恒，還會(huì)有CO2生成，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。

（2）由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收過程可能發(fā)生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反應(yīng)，所以中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量NaHCO3和NaNO3。

（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，若水的蒸發(fā)量過大，則溶液濃度過大，可能有NaNO2析出，從而降低NaNO3的純度；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)；不能直接排放，應(yīng)循環(huán)利用提高利用率，所以將其冷凝后用于流程中的“溶堿”最合理。

（4）母液Ⅱ中的溶質(zhì)主要是NaNO3；將其轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液之后再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶等操作，可以提高利用率，所以合理處理的方法選c。

（5）NaNO2中N元素化合價(jià)為：+3價(jià)，N2H4中N元素化合價(jià)為：-2價(jià)，所以NaNO2與N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaN3，該反應(yīng)中NaNO2被還原；N2H4為共價(jià)化合物，N元素化合價(jià)為-2價(jià)，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，兩個(gè)N原子間形成一對(duì)共用電子，每個(gè)N原子分別與2個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，故電子式為：NaN3中含有活潑金屬，故為離子化合物，Na+與N3-之間形成離子鍵，N3-內(nèi)的N原子間形成(非極性)共價(jià)鍵。

（6）因?yàn)镹aNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2∶1，1.38噸NaNO2的物質(zhì)的量為：1.38×106g÷69g/mol＝2×104mol，則生成的NaNO3物質(zhì)的量為：1×104mol，根據(jù)Na原子守恒，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，則Na2CO3的理論用量：m(Na2CO3)=×(2×104＋1×104)mol×106g/mol＝1.59×106g＝1.59噸?！窘馕觥縉a2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2NaHCO3NaNO3防止NaNO3析出而降低NaNO2純度溶堿c被還原離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵1.5927、略

【分析】【分析】

鋁土礦(含有Al2O3和SiO2；不考慮其他雜質(zhì))加入物質(zhì)a，過濾得到濾渣(二氧化硅)和濾液，說(shuō)明a與二氧化硅不反應(yīng)，因此a選硫酸，濾液I中主要含有硫酸鋁，向?yàn)V液中加入氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾分離，濾液Ⅱ中主要含有硫酸銨，氫氧化鋁烘干；灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁單質(zhì)與氧氣；據(jù)此解答。

（1）

鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不能，因此除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可以加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。

（2）

①氧化鋁與硫酸等酸反應(yīng)生成可溶性鋁鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為

②濾液Ⅱ中的溶質(zhì)含銨離子；可以用作氮肥。

③冰晶石(Na3AlF6)是由鈉離子和六氟合鋁酸根離子構(gòu)成的化合物；屬于鹽，故答案為：c。

（3）

①FeBr2溶液中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色，取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體，可知Fe2+被氧化為Fe3+，而Br-未被氧化，因此還原性：Fe2+＞Br-；故答案為：＞；

②依題意，Cl2足量，Cl2將FeBr2中的Fe2+和Br-分別全部氧化為Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的比為其組成比1：2.因此答案為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(或2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2)。【解析】(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

(2)制氮肥c

(3)＞2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(或3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-)五、原理綜合題(共3題，共27分)28、略

【分析】【詳解】

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1；2比較，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡需要的時(shí)間少；

（2）實(shí)驗(yàn)3中氨氣的起始濃度為1mol/L；平衡時(shí)氨氣為0.2mol/L，可知參加反應(yīng)的氨氣為0.8mol/L；

（3）焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，以此來(lái)解答。

詳解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1；2比較平衡狀態(tài)相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡需要的時(shí)間少，則實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，答案選B；

（2）實(shí)驗(yàn)3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時(shí)氨氣為0.2mol/L，可知參加反應(yīng)的氨氣為0.8mol/L，因此達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%＝80%；

（3）斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價(jià)鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/mol=-92kJ/mol，即由N2和H2生成2molNH3過程中的放出能量為92kJ；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，圖A符合，答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡及焓變的計(jì)算，把握表中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率計(jì)算、焓變計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變與鍵能的關(guān)系為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?B②.80%③.92④.A29、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為ΔH-TΔS<0，該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0；故該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行。

（2）A．升高溫度該反應(yīng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)；平衡常數(shù)增大，A正確；