2025年人教新課標(biāo)選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率а1а2а3

下列說(shuō)法不正確的是（）A.2c13B.2p2<p3C.a+b=92.4D.а1+а3<12、一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0；測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.達(dá)到平衡時(shí)，容器I和容器II中正反應(yīng)速率：vI(H2)>vII(H2)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I和容器II中的轉(zhuǎn)化率：αI(CO)=αII(H2O)D.達(dá)到平衡時(shí)，容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI3、下列溶液一定呈中性的是A.[H+]=1×10-7mol/L的溶液B.[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液C.pH=14-pOH的溶液D.[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液4、等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤5、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程中H2S氣體的逸出)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.含硫物種B表示H2SB.在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka1D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+6、常溫下，向20mL0.1mol?L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.從a到d，HA的電離始終受到促進(jìn)B.c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol?L-1D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）7、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NaH2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后減少C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級(jí)為10-128、已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C.向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D.將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀9、將小塊生鐵分別置于少量的飽和食鹽水或稀醋酸溶液中，一定時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列說(shuō)法正確的是()A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同B.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－111、在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。

改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2D.若T21，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%12、如圖所示，a曲線表示一定條件可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)13、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞cB.純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞dD.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性14、時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：15、室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā)，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)16、25℃時(shí)，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度變化）；下列說(shuō)法正確的是。

A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線B.K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5C.P點(diǎn)溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD.滴加鹽酸或NaOH溶液的過(guò)程中c(HA)·c(OH-)均增大評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、回答下列問(wèn)題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_(kāi)____________。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。18、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。

（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào))，原因是_________________。

A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定。

（2）某溫度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋)D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1

（3）室溫下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11mol·L－1，理由為_(kāi)_____________。19、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。20、某二元酸(化學(xué)式用HB表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-；回答下列問(wèn)題。

①Na2B溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____(用離子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)21、(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫(xiě)化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的________；以抑制其水解。

(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(3)25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中c(CO32-)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。22、（1）25°C時(shí)，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。23、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個(gè)數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號(hào)）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______（填序號(hào)）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。24、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí)；溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào))，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大。

B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大25、某工業(yè)廢水中含有和可采用沉淀法將其除去。

（1）若加入來(lái)沉淀和當(dāng)溶液中和共存時(shí)，___________。

（2）若加入溶液來(lái)調(diào)節(jié)使和完全沉淀，應(yīng)滿足的條件為_(kāi)________。

已知：①

②時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為

③離子完全除去的標(biāo)準(zhǔn)：該離子濃度評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)27、碘及其化合物在合成殺菌劑；藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)______。

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_______，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)______kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_______。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)______(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=_______min-1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)______(填字母)

28、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表,回答下列問(wèn)題：。T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)(選填吸熱；放熱)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)____K。29、為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx；研究者提出了若干煙氣“脫硫”；“脫硝”的方法。

（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是______。

（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無(wú)害化處理。NH3還原NO的化學(xué)方程式是______。

（3）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱膒H＝5.5，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42?、NO3?；均為放熱反應(yīng)。

①在如圖中畫(huà)出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖。

②NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是______。

③一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線如圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是______（寫(xiě)出1種即可）。

④煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時(shí)的脫除率見(jiàn)圖2，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3?和Cl?的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)30、利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②Cr2O+H2O2CrO+2H+

③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：。陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9)溶解

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制時(shí)所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需________。

(2)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________(填微粒的化學(xué)式)。

(3)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR=MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液II中的金屬陽(yáng)離子有_______。

(4)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

(5)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN-的濃度，可用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，已知：。銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白色黃色白色磚紅色白色Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12

①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是_______(填編號(hào))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN

②取某廢水25.00mL，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則廢水中SCN-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。31、氫氧化鈰是黃色難溶于水、可溶于酸的常用化學(xué)試劑。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料提取氫氧化鈰的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為_(kāi)___?！八峤睍r(shí)，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.提高浸出溫度B.延長(zhǎng)浸出時(shí)間C.用98%的硫酸。

(2)氧化焙燒發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。

(3)H2O2的作用是__________。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。操作I的名稱是________，操作III的步驟是_______。

(5)從平衡的角度解釋加堿調(diào)pH值生成Ce(OH)3懸濁液的原因________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2；是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡,所以平衡時(shí)NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1；A選項(xiàng)正確。

B.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若ΔVg=0,則2p2=p3，但反應(yīng)是正向氣體體積減小的反應(yīng)，2p2>p3；B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.乙中開(kāi)始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4；C選項(xiàng)正確。

D.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，所以丙中逆向進(jìn)行的轉(zhuǎn)化率小，即a2＞a3，因?yàn)棣?＋α2=1，所以α1＋α3<1；D選項(xiàng)正確。

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本類型題目考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡、化學(xué)平衡的計(jì)算，題目計(jì)算量較大，題目難度較大，解題關(guān)鍵在于構(gòu)建平衡建立的等效途徑，運(yùn)用平衡知識(shí)基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。2、C【分析】【詳解】

A.達(dá)到平衡時(shí)，容器I和容器II中達(dá)到平衡時(shí)，由于T1溫度高，速度越快，因此正反應(yīng)速率：vI(H2)>vII(H2)；故A正確；

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中如果在T1溫度時(shí)，c(H2)=1.75mol·L-1，c(CO2)=1.75mol·L-1，在T2時(shí)，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動(dòng)，因此c(CO2)>1.75mol·L-1；故B正確；

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I和容器Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率兩者相等即αI(CO)=αⅢ(H2O)，但由于容器II溫度低，平衡正向移動(dòng)，因此αII(H2O)>αⅢ(H2O)，所以αII(H2O)>αI(CO)；故C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡時(shí)，T2時(shí)，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動(dòng)，因此容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI；故D正確。

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【分析】

判斷溶液酸堿性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是[H+]與[OH-]的相對(duì)大小，若[H+]＞[OH-]，則溶液顯酸性，若[H+]＜[OH-]，則溶液顯堿性，若[H+]=[OH-]；則溶液顯中性。

【詳解】

A、[H+]=1×10-7mol/L的溶液，不知道[OH-]的值；故無(wú)法判斷溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；

B、[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液中根據(jù)電荷守恒可知[H+]=2[CO32-]+[OH-]；溶液不顯中性，故B錯(cuò)誤；

C；只要是常溫條件下；都有pH=14-pOH，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；

D、[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液，[H+]=[OH-]；肯定顯中性，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題考查溶液酸堿性的判斷方法，理解[H+]與[OH-]的相對(duì)大小是判斷的唯一標(biāo)準(zhǔn)是解題的關(guān)鍵。4、D【分析】【詳解】

CH3COOH、NaHSO4、Ba(OH)2自身電離出氫離子或氫氧根離子，對(duì)水的電離起到抑制作用，使水的電離程度減小，而(NH4)2CO3、NaHCO3兩種鹽因水解使水的電離程度增大，故選項(xiàng)A、B錯(cuò)；CH3COOH是弱酸與同濃度的NaHSO4比氫離子濃度要小的多，對(duì)水的電離的抑制要弱，故選項(xiàng)D正確。5、D【分析】【分析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小，則A為S2－；B先增加后減少，則B為HS－；C開(kāi)始時(shí)幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S。

【詳解】

A．B先增加后減少，則B為HS－；C開(kāi)始時(shí)幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S；故A錯(cuò)誤；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，若忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出，根據(jù)混合液Na、S物料守恒可得：c(Na+)＝3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)為S2－和HS－濃度相同，K2（H2S）==c（H＋），則由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka2（H2S）的值；故C錯(cuò)誤；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化銅難溶于稀酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋+HS－=CuS↓+H＋；溶液顯示強(qiáng)酸性，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，涉及是弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡常數(shù)計(jì)算、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物的理解應(yīng)用，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)C，代入公式確定是Ka1（H2S）的值還是Ka2（H2S）的值。6、B【分析】【詳解】

A．NaA水解促進(jìn)水的電離；過(guò)量的NaOH存在抑制水的電離，從a到d，溶液中NaA不斷增多，不斷促進(jìn)水的電離，故A正確；

B．c點(diǎn)存在NaA和HA；因?yàn)閏點(diǎn)溶液為中性，pH=7，e點(diǎn)存在NaA和NaOH，則e點(diǎn)為堿性，pH＞7，故B錯(cuò)誤；

C．起始時(shí)溶液中只有HA，溶液為酸性，c水(H+)=10-11mol/L，則由HA電離出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HA)=≈10-5，所以A-的水解常數(shù)為Kh==10-9；故C正確；

D．f點(diǎn)加入NaOH40mL，反應(yīng)產(chǎn)生等量的NaOH和NaA，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，則2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)；故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

同一酸根對(duì)應(yīng)的酸的電離平衡常數(shù)Ka與酸根的水解平衡常數(shù)Kh，存在：Ka·Kh=Kw。7、B【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出，NaH2AsO4溶液的pH<7；呈酸性，A正確；

B．由圖像可知，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中，H2AsO4-分布分?jǐn)?shù)不斷減小，HAsO42-分布分?jǐn)?shù)不斷增大，則c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)不斷減小；B錯(cuò)誤；

C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中會(huì)反應(yīng)生成H2AsO4-；不能大量共存，C正確；

D．Ka3(H3AsO4)==c(H+)=10-11.5=100.5×10-12，其數(shù)量級(jí)為10-12；D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于多元弱酸的兩種含酸根的微粒，當(dāng)氫原子個(gè)數(shù)相差2或2以上時(shí)，兩微粒相遇會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。8、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大；故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但Ksp不變；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據(jù)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當(dāng)Cl-開(kāi)始沉淀時(shí)c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當(dāng)CrO42-開(kāi)始沉淀時(shí)c（Ag+）==4.36×10-5mol/L；故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算，比較c(Ag＋)大小時(shí)，注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同可用溶度積常數(shù)計(jì)算c(Ag＋)。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.生鐵中的Fe、C及食鹽溶液構(gòu)成原電池，由于電解質(zhì)溶液為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，溶解在食鹽溶液中的O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于O2不斷消耗；使試管中氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓強(qiáng)作用下，紅墨水會(huì)不斷向左移動(dòng)，看到U形管內(nèi)紅墨水左升右降，A正確；

B.生鐵中的Fe；C及醋酸溶液構(gòu)成原電池；發(fā)生析氫腐蝕，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使試管中氣體增大，紅墨水會(huì)不斷向右移動(dòng)，看到U形管內(nèi)紅墨水左降右升，B錯(cuò)誤；

C.由于是敞口容器，反應(yīng)產(chǎn)生H2不斷逸出；U形管內(nèi)紅墨水左右兩側(cè)高度都不變，C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生的是吸氧腐蝕；小試管中氣體壓強(qiáng)減小，紅墨水會(huì)不斷向左移動(dòng)，看到U形管內(nèi)紅墨水應(yīng)該是左升右降，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【詳解】

A.濃酸；弱酸等發(fā)生酸堿中和時(shí)中和熱不同；A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)熱大小與條件無(wú)關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同；B正確；

C.生成液態(tài)水放出更多，故－b＜－a，即b＞a；C錯(cuò)誤；

D.利用蓋斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1；D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

A.由圖可知，溫度升高，平衡時(shí)NO2濃度降低；說(shuō)明溫度升高可使平衡逆向移動(dòng)；

B.T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）=0.2mol/L；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析；容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比；

D.為放熱反應(yīng)；起始量III看成I體積減小一半，溫度降低；壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A.圖中溫度升高，平衡時(shí)NO2濃度降低；說(shuō)明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；

B.T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時(shí)c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器Ⅱ相當(dāng)于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度，設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗了ymolSO2，則平衡時(shí)兩容器壓力比為==＞故C錯(cuò)誤；

D.T2＜T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，容器Ⅲ相當(dāng)于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對(duì)化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當(dāng)于對(duì)容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%；溫度降低；壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動(dòng)，容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行程度比容器I更大，則達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，故D正確；

故答案選AD。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線，把握?qǐng)D中濃度變化、壓強(qiáng)與溫度對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C容器容積和反應(yīng)溫度一定時(shí)，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，S是固體，不改變濃度。12、AD【分析】【詳解】

A．加入催化劑；可加快反應(yīng)速率，且不影響平衡移動(dòng)，A正確；

B．增大Y的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；

C．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)不隨氣體壓強(qiáng)的改變而移動(dòng)；故增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，D正確；

答案選AD。13、CD【分析】【詳解】

A．溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10-12，c點(diǎn)Kw=10-13，a點(diǎn)Kw=10-14，所以溫度關(guān)系為：b＞c＞a；故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)Kw=10-13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)、d曲線溫度相同，則離子積常數(shù)相同，即d點(diǎn)Kw=10-14，b點(diǎn)Kw=10-12，c點(diǎn)Kw=10-13，所以水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d；故C正確；

D．b點(diǎn)Kw=10-12；中性溶液pH=6；將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確；

故答案為：CD。

【點(diǎn)睛】

正確理解水的電離平衡曲線：

（1）曲線上任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同；溫度相同；

（2）曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同；溫度不同；

（3）實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。14、BC【分析】【詳解】

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得故A錯(cuò)誤；

B.溶液中存在物料守恒，故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒，即：故C正確；

D.溶液中電離小于其水解程度，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒、離子濃度大小比較、注意溶液中離子水解和電離程度的比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。15、AC【分析】【詳解】

A．由題意得，H2S的電離常數(shù)：=1.3×10-7，=7.1×10-15，HS-的水解平衡常數(shù)為：Kh＞Ka2，所以HS-的水解大于電離。NaHS溶液中，NaHS=Na++HS-，HS-發(fā)生水解和電離，故c(Na+)>c(HS-)；H2S由HS-水解生成，故c(HS-)>c(H2S)；由于HS-的水解大于電離，所以c(H2S)>c(S2-)；綜上所述，c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)；A正確；

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；B錯(cuò)誤；

C．0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由物料守恒得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，兩式聯(lián)立得：c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)，混合液顯堿性，有c(H+)＜c(OH-)，所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)；C正確；

D．由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)；D錯(cuò)誤；

故選AC。16、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，微粒濃度的對(duì)數(shù)越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大；c的濃度對(duì)數(shù)值在減小，為c(H+)濃度變化曲線；d的濃度對(duì)數(shù)值在增大，為c(OH-)濃度變化曲線；pH小于4.75時(shí)，a的濃度對(duì)數(shù)值不變，pH越大，a的濃度對(duì)數(shù)值減小，應(yīng)該是c(HA)的變化曲線；b的濃度對(duì)數(shù)值隨pH的增大而增大，b為c(A-)變化曲線；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析a表示lgc(HA)與pH的關(guān)系曲線；故A錯(cuò)誤；

B.K(HA)的表達(dá)式為K(HA)=pH=4.75時(shí)，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，數(shù)量級(jí)為10-5；故B正確；

C.P點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(HA)，P點(diǎn)的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，變式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)題中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol；故C正確；

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過(guò)程中，K(HA)=c（H+）=K(HA)=K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，滴加鹽酸，c(A-)在減小，c(OH-)?c(HA)在減??；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過(guò)圖像可知，反應(yīng)在15min時(shí)平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說(shuō)明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同；A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標(biāo)志，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O18、略

【分析】【分析】

⑴常溫下NaHA溶液電離出HA－，HA－只發(fā)生電離；不發(fā)生水解，因此溶液的pH顯酸性。

⑵某溫度下，若向0.1mol?L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)，此溫度為某溫度，不一定是常溫，因此A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到B正確；如果等體積混合，溶液呈堿性，但溶液要呈中性，說(shuō)明KOH的體積比NaHA的體積小，則c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正確；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol?L－1；此混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是BC。

⑶室溫下若0.1mol?L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol?L－1，H2A是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.1mol?L－1H2A溶液全部電離，由于HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解，而且第一步電離的氫離子濃度對(duì)HA－電離起了抑制作用，因此0.1mol?L－1的HA－溶液電離出的氫離子濃度小于0.01mol?L－1，所以0.1mol?L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol?L－1。

【詳解】

⑴常溫下NaHA溶液電離出HA－，HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解，因此溶液的pH顯酸性，故答案為：B；HA－只發(fā)生電離；不發(fā)生水解。

⑵某溫度下，若向0.1mol?L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)，此溫度為某溫度，不一定是常溫，因此A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到B正確；如果等體積混合，溶液呈堿性，但溶液要呈中性，說(shuō)明KOH的體積比NaHA的體積小，則c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正確；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol?L－1；此混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是BC；故答案為：BC。

⑶室溫下若0.1mol?L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol?L－1，H2A是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.1mol?L－1H2A溶液全部電離，由于HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解，而且第一步電離的氫離子濃度對(duì)HA－電離起了抑制作用，因此0.1mol?L－1的HA－溶液電離出的氫離子濃度小于0.01mol?L－1，所以0.1mol?L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol?L－1，故答案為：＜；H2A第一步電離所產(chǎn)生的H+對(duì)HA的電離起抑制作用。【解析】①.B②.HA－只發(fā)生電離，不發(fā)生水解③.BC④.＜⑤.H2A第一步電離所產(chǎn)生的H+對(duì)HA的電離起抑制作用。19、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點(diǎn)睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強(qiáng)堿，Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”?！窘馕觥竣?堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解20、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，說(shuō)明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；

②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，說(shuō)明B2-離子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，則Na2B溶液呈堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

②A.根據(jù)原子守恒應(yīng)該為H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c(H2B)=0；故A錯(cuò)誤；

B.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得故D正確；

故答案選：CD?！窘馕觥竣?堿性②.③.CD21、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式是AI3++3H2OAI（OH）3+3H+。水解是吸熱的，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁。所以實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)；常在溶液中加少量的鹽酸，以抑制氯化鋁的水解。

（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的濃度大于0.001mol/L，則在和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，醋酸是過(guò)量的，所以溶液顯酸性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。

（4）根據(jù)電荷守恒定律可知，當(dāng)溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等是，氫離子濃度等于OH－濃度；溶液顯中性。這說(shuō)明醋酸應(yīng)該是過(guò)量的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。

（5）0.1mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，這說(shuō)明碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以溶液中c(CO32-)＜c(H2CO3)。根據(jù)電荷守恒定律可知，離子濃度的關(guān)系是2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)?！窘馕觥竣?酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.HCl⑤.抑制⑥.堿⑦.＞⑧.＜⑨.中⑩.＞?.＜?.2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)22、略

【分析】【詳解】

（1）25°C向amol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的bmol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，則c(A-)=c(Na+)=0.5bmol·L－1；所以電離平衡常數(shù)=

（2）25°C時(shí)，將氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性；c(OH-)=10-7mol·L－1，c(NH4+)＝0.005mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005mol·L－1，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)＝

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。【解析】中23、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很??；

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時(shí)，一定不存在，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為若四種離子濃度關(guān)系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點(diǎn)睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時(shí)根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性24、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故答案為增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，防止CaC2O4沉淀完全后，過(guò)量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無(wú)沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查難溶物的溶解平衡；物質(zhì)的分離和提純。

【名師點(diǎn)晴】本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設(shè)計(jì)方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O?！窘馕觥浚?）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會(huì)減少；（3）D。25、略

【分析】【詳解】

(1)=故答案為：105；

(2)由氫氧化鋅和氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，氫氧化銅的溶解度小，要使兩種離子均沉淀完全要確保氫氧化鋅完全沉淀，c(OH-)(最小)=pH=8.5，又因時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為因此pH應(yīng)小于11，應(yīng)滿足的條件為8.5～11，故答案為：8.5～11；【解析】1058.5～11四、判斷題(共1題，共2分)26、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。故答案為MnSO4；

(2)體系中既有氯化銀又有碘化銀時(shí)，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(s)+Cl-?AgCl(s)+I-。K=分子、分母同時(shí)乘以有：K=將Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17代入得：故答案為4.7×10-7；

(3)鍵能一般取正值來(lái)運(yùn)算，ΔH=E(反應(yīng)物鍵能總和)-E(生成物鍵能總和)；設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ；代入計(jì)算：+11=2x-(436+151)，x=299。故答案為299；

(4)①問(wèn)中的反應(yīng)是比較特殊的；反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。716K時(shí)，取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算：

化學(xué)平衡常數(shù)為故答案為K=

②問(wèn)的要點(diǎn)是：平衡狀態(tài)下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)，變形：k正/k逆=｛x(H2)·x(I2)｝/x2(HI)=K，故有：k逆=k正/K。在t=40min時(shí)，正反應(yīng)建立平衡的x(HI)=0.85，則v正=k正·x2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1。故答案為k逆=k正/K；1.95×10-3；

③圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)；速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移；平衡(題中已知正反應(yīng)吸熱)向右移動(dòng)，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移。綜前所述，找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)。

故答案為A、E?！窘馕觥縈nSO44.7×10-7299K=k逆=k正/K1.95×10-3A、E28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來(lái)書(shū)寫(xiě)，平衡常數(shù)=

(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡；化學(xué)平衡常數(shù)的影響來(lái)回答；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行；

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)；說(shuō)明平衡常數(shù)K=1。

【詳解】

(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(2)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱；

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，說(shuō)明平衡常數(shù)K=1，故溫度為830℃?！窘馕觥竣?②.吸熱③.83029、略

【分析】【詳解】

（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)石灰石、氧氣和SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（2）NH3還原NO生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）①“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故能量變化示意圖如下：②NaClO溶液吸收煙氣中SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是SO2+ClO?+