2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷863考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、亞氯酸鹽(如NaClO2)可作漂白劑，在常溫、不見光條件下可保存一年，在酸性下反應(yīng)：開始時，反應(yīng)非常慢，一段時間后，反應(yīng)速率變快。對于該反應(yīng)速率變快的原因，下列猜測最合理的是A.ClO-起催化作用B.H+起催化作用C.Cl-起催化作用D.ClO2的逸出2、化學(xué)與科技、生活有密切的關(guān)系。下列敘述錯誤的是A.航空航天工業(yè)中采用化學(xué)鍍鎳，電鍍時鍍件作陰極，鎳作陽極B.我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，用脫硫煤代替原煤作燃料有利于實現(xiàn)碳中和C.新冠疫情期間使用的抗原檢測試紙，其檢測原理是有機(jī)物分離方法中的層析法D.卡塔爾世界杯旗幟來自中國制造，其主要材質(zhì)是透風(fēng)性好、不易損壞的滌綸3、下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是（）A.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多D.將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極4、檢驗的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①中被還原B.乙醚與中的鉻元素形成共價鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察C.反應(yīng)②為：D.反應(yīng)③中溶液的越小，反應(yīng)速率越慢5、常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的鹽酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的鹽酸。下列說法正確的是A.把四種溶液稀釋到相同pH，所需水的體積：①>②=④=③B.四種溶液中和氫氧化鈉的能力：①=②=③=④C.與鎂條反應(yīng)的起始速率的大小關(guān)系為：①>②=④>③D.與鎂條反應(yīng)生成相同體積的氫氣所需的時間為：①<②=④<③6、X、Y、Z有關(guān)系，且△H=△H1+△H2符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X；Z可能是。

①Fe和FeCl3；②C和CO2；③AlCl3和NaAlO2；④NaOH和NaHCO3；⑤S和SO3；⑥Na2CO3和CO2A.①②③B.④⑤⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).②③④⑤7、下列說法正確的是A.電解精煉銅時，電路中每通過陰極析出銅B.電解精煉銅時，粗銅中含有的等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部C.外接電源保護(hù)水中鋼閘門時，應(yīng)將鋼閘門與電源的正極相連D.白鐵皮(鍍鋅鐵)破損后，鐵會迅速被腐蝕8、室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是。序號①②pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液

A.①和②兩溶液中c(OH-)相等B.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol·L-1C.①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D.等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區(qū)間用允許陽離子通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是。

A.電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O10、按下圖裝置進(jìn)行電解(氯化鈉足量)；若乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述錯誤的是。

A.E表示生成金屬鈉的物質(zhì)的量B.E表示消耗水的物質(zhì)的量C.F表示溶解銅的物質(zhì)的量D.F表示生成氯氣的物質(zhì)的量11、一定條件下；碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）

A.當(dāng)pH<4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當(dāng)6<8時，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C.當(dāng)pH>14時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩12、下列說法不正確的是。

A.B.C.將煤轉(zhuǎn)化為和后燃燒比煤直接燃燒放出的熱量多D.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒，從提高煤燃燒利用率看是得不償失13、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)；達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.前20minA的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)C.反應(yīng)方程式中的x=1，30min時表示減小壓強(qiáng)D.40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)14、下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是（）

A.a表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：cbaB.b表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強(qiáng)p1p2D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象15、已知：室溫下向HX溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.水的電離程度：B.a點(diǎn)溶液中：C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為D.b點(diǎn)溶液中：16、下列說法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中充入HCl，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動17、對于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開始，平衡時，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量_______，密度________。(填“變大”；“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，將C(N2)、C(H2)、C(NH3)同時減小一倍，平衡將向______移動。

(4)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向_________移動。

(5)若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_______

(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。19、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K2的值為___。20、(1)Al2(SO4)3水溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是__(寫離子方程式)。

(2)NaHCO3水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是___(寫水解的離子方程式)。21、我國科學(xué)家設(shè)計了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；可獲得硫酸等物質(zhì)，該過程示意圖如圖：

(1)鋰離子電池工作時，a極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Li+移向_____(填“a”或“b”)極，寫出b極的電極反應(yīng)__________。

(2)電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是_________，其中右側(cè)交換膜的作用是______，寫出d極的電極反應(yīng)___________。

(3)若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時，理論上電路中通過的電子是____mol。22、已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：

a．CH3COOHb．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大的排列順序是__________(用字母表示)。

(2)常溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。

A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．

(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX；加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示：

則HX的電離平衡常數(shù)________CH3COOH的電離平衡常數(shù)(填大于、小于或等于)，理由是______________________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol·L-1(填精確值)，=_______。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)開始時溶液中就有ClO-，但是反應(yīng)卻非常慢，說明ClO-不起催化作用；A錯誤；

B．反應(yīng)開始時溶液中就有H+，但反應(yīng)非常慢，說明H+不起催化作用；B錯誤；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，使溶液中Cl-濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快，故可說明可能是Cl-對化學(xué)反應(yīng)起催化作用；C正確；

D．逸出ClO2會導(dǎo)致物質(zhì)濃度減??；不會出現(xiàn)反應(yīng)速率突然加快的現(xiàn)象，D錯誤；

故合理選項是C。2、B【分析】【詳解】

A．航空航天工業(yè)中采用化學(xué)鍍鎳；電鍍時鍍件作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鎳作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和；用脫硫煤代替原煤作燃料不能減少二氧化碳的排放，不能實現(xiàn)碳中和，故B錯誤；

C．新冠疫情期間使用的抗原檢測試紙；其檢測原理是有機(jī)物分離方法中的層析法，故C正確﹔

D．卡塔爾世界杯旗幟來自中國制造；其主要材質(zhì)是透風(fēng)性好；不易損壞的滌綸，故D正確﹔

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬活動性順序表中排在H前面的金屬與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；由甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能，可知金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)，故A正確；

B．一般金屬越活潑；對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，同價態(tài)的陽離子中甲比乙的氧化性強(qiáng)，可知甲的金屬性弱，故B錯誤；

C．失去電子的多少不能比較金屬性；由失去電子的難易比較金屬性，故C錯誤；

D．原電池中一般活潑金屬作負(fù)極；甲為正極，可能金屬性甲小于乙，故D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①CrO5中Cr元素化合價均為+6；此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．由題中信息乙醚與中的鉻元素形成共價鍵；藍(lán)色可穩(wěn)定幾分鐘，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察，B正確；

C．由信息反應(yīng)②為：C錯誤；

D．反應(yīng)③+8H++3H2O2=3O2↑+2Cr3++7H2O，中溶液的越小，H+濃度越大；反應(yīng)速率越快，D錯誤；

故答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，則等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋到相同pH，所需水的體積為④>③；故A錯誤；

B．醋酸為弱酸；在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，中和氫氧化鈉的能力大于其他三種溶液，故B錯誤；

C．pH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸中氫離子濃度相同；與鎂條反應(yīng)的起始速率相等，故C錯誤；

D．醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，與鎂條反應(yīng)過程中，氫離子濃度減小，電離平衡向右移動，氫離子濃度變化小，生成氫氣的反應(yīng)速率最快，pH=2的鹽酸和0.01mol/L的鹽酸中氫離子濃度小于pH=2的醋酸溶液，與鎂條反應(yīng)過程中，兩種溶液生成氫氣的反應(yīng)速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度最小，與鎂條反應(yīng)過程中，生成氫氣的反應(yīng)速率最慢，則生成相同體積的氫氣所需的時間為①<②=④<③；故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

略7、A【分析】【詳解】

A．電解精煉銅時，陰極反應(yīng)為則電路中每通過2mol電子，陰極析出1mol銅，即銅；故A正確；

B．電解精煉銅時，粗銅中含有的比Cu活潑的金屬會優(yōu)先于銅在陽極失電子放電，以金屬離子的形式存在于溶液中，比銅不活潑的金屬等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部；故B錯誤；

C．外接電源保護(hù)水中鋼閘門時；應(yīng)將鋼閘門與電源的負(fù)極相連，鋼閘門作陰極，被保護(hù)，故C錯誤；

D．白鐵皮(鍍鋅鐵)破損后；形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵做正極，被保護(hù)，故D錯誤；

故選A。8、B【分析】【詳解】

A．①和②兩溶液中pH相等，H+濃度相等，則c(OH-)相等；A正確；

B．由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，故①溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.001mol·L-1；B錯誤；

C．根據(jù)有限稀釋的規(guī)則，弱酸弱堿每稀釋10倍pH向7靠近小于1個單位，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿則向7靠近1個單位，①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH①在10~11之間，②等于10，即①>②；C正確；

D．由于①的物質(zhì)的量濃度大于②的，故等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②；D正確；

故答案為：B。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成HCO所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時K+通過半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側(cè)電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯誤；

B．儲液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時，消耗0.5molO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故C錯誤；

D．負(fù)極電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．陽極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣；陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣。根據(jù)圖像可知當(dāng)通過4mol電子時E曲線表示的物質(zhì)是2mol，因此應(yīng)該是氯氣或氫氣，F(xiàn)是氯化鈉，A錯誤；

B．根據(jù)方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；當(dāng)通過4mol電子時消耗2mol水，因此E可以表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知銅作為陰極不參與反應(yīng)；C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知F能表示生成氯氣的物質(zhì)的量；D正確；

答案選AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故A不選；

B．當(dāng)6<8溶液中；碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故選B；

C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-；故選C；

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中；正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D不選。

答案選BC12、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)路徑無關(guān)，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以故A正確；

B．反應(yīng)①是碳的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是用碳還原水蒸氣，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)③是CO、H2的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)蓋斯定律；將煤轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳后燃燒和煤直接燃燒放出的熱量相等，故C錯誤；

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒；提高了煤燃燒利用率，故D錯誤；

選CD。13、CD【分析】【詳解】

A．由圖像知；8min時，B；C的濃度仍然在發(fā)生變化，故此時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不等，A錯誤；

B．由圖像知，前20min用C表示反應(yīng)速率為由得B錯誤；

C．由圖像可計算出前20minB的反應(yīng)速率為故所以x=1，30min時反應(yīng)速率減小，但平衡沒有發(fā)生移動，又由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故30min時改變的條件為減小壓強(qiáng)，C正確；

D．40min時；條件改變后正逆反應(yīng)速率都加快，故可能是升溫或增大壓強(qiáng)，但此時平衡也發(fā)生移動，故只能是升溫，結(jié)合第1個圖可知，升溫后，B濃度增大，C濃度減小，說明平衡逆向移動，故逆向為吸熱反應(yīng)，則正向為放熱反應(yīng)，D正確；

故答案選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，增大CO的濃度，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a；A正確；

B．酸性越強(qiáng)，加水稀釋相同倍數(shù)，pH的變化越大，根據(jù)圖示，稀釋過程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃時HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)；B錯誤；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)p1＞p2；C正確；

D．少量KCl固體對鐵離子與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)無影響；反應(yīng)速率不變，平衡不移動，D錯誤；

故答案為：AC。15、BC【分析】【分析】

Ka=則=c點(diǎn)p[]=1、pH=5.75，則p[]=-lg=-lg=pH+lgKa=5.75+lgKa=1，Ka=10-4.75。

【詳解】

A．a(chǎn)、b、c溶液都呈酸性，溶液的pH：pH(a)+)：a>b>c，所以水電離程度：a

B．a(chǎn)點(diǎn)p[]=-lg[]=-1，則c(HX)=10c(X-)，該點(diǎn)溶液pH=3.75<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)-)，則10c(Na+)<10c(X-)=c(HX)；故B錯誤；

C．室溫下NaX的水解平衡常數(shù)=故C錯誤；

D．b點(diǎn)p[]=0，c(HX)=c(X-)，該點(diǎn)溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，水電離程度較小，溶液中存在c(HX)=c(X-)>c(H+)>c(OH-)；故D正確；

故選：BC。16、CD【分析】【詳解】

A.在一定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，若溶液未達(dá)到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp；故A錯誤；

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等；故B錯誤；

C．溫度一定時，溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積為濃度商，當(dāng)QC=Ksp值時；此時達(dá)到沉淀溶解平衡，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；

D．含氯化銀沉淀的溶液中，存在AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)；向飽和AgCl水溶液中充入HCl，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，故D正確；

答案選CD。17、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，但實際上為0.48倍，說明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會使壓強(qiáng)增大，故C錯誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說明平衡移動時氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯誤；

綜上所述答案為AB。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷；

(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，密度ρ=

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，將C(N2)、C(H2)、C(NH3)同時減小一倍；相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；

(4)恒溫恒壓容器加入氬氣；為保持恒壓體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；

(5)當(dāng)達(dá)到平衡時，再充入2molNH3．若保持溫度和壓強(qiáng)不變；最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)；若保持溫度和體積不變相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行。

【詳解】

(1)依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷，在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的反應(yīng)之比，所以平衡濃度為1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是為1：1；

(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物氣體質(zhì)的量增大，M=可知，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減??；混合氣體質(zhì)量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=所以密度不變；

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，將C(N2)、C(H2)、C(NH3)同時減小一倍；相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；

(4)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；

(5)當(dāng)達(dá)到平衡時，再充入2molNH3．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，達(dá)到新平衡時NH3的百分含量不變；若保持溫度和體積不變相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時NH3的百分含量增大?！窘馕觥竣?1:3②.1:1③.變小④.不變⑤.逆反應(yīng)方向⑥.逆反應(yīng)方向⑦.向左移動⑧.小于19、略

【分析】【分析】

K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，K與化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)關(guān)系，且互為逆反應(yīng)時，K互為倒數(shù)關(guān)系；以此來解答。

【詳解】

反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，則的平衡常數(shù)，則SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)故答案為：50?！窘馕觥?020、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水鋁離子水解，溶液呈酸性，原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

(2)NaHCO3水溶液中碳酸氫根的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，水解的離子方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-。【解析】酸性Al3++3H2OAl(OH)3+3H+堿性HCO+H2OH2CO3+OH-21、略

【分析】【分析】

在該鋰電池中，b電極Li失去電子；為原電池負(fù)極，a電極Mn元素得到電子，為原電池正極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則判斷離子移動方向；與電源負(fù)極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合離子放電能力大小判斷電解池兩個電極產(chǎn)生的物質(zhì)；電極反應(yīng)式及交換膜的種類，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生微粒的物質(zhì)的量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的多少。

【詳解】

(1)鋰離子電池工作時，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Li+帶有正電荷，向負(fù)電荷較多的正極a極移動，負(fù)極b極上Li失去電子變?yōu)長i+，該電極反應(yīng)式為Li?e?=Li+，故答案為：還原；a；Li?e?=Li+；

(2)在電解池中，c電極連接電源負(fù)極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是H2，在右側(cè)溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子不斷放電，使右側(cè)溶液中正電荷較多，所以右側(cè)交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應(yīng)式為：SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案為：H2；能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用；SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

(3)若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時，△n(OH?)=2L×(4mol/L?2mol/L)=4mol，由于左側(cè)電極為2H++2e?=H2↑，每消耗2molH+，就會同時產(chǎn)生2molOH?，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH?物質(zhì)的量增加了4mol，因此理論上電路中通過的電子是4mol，故答案為：4。【解析】還原aLi?e?=Li+H2能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO422、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO能夠水解的鹽，酸性越弱，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷溶液pH的大小排列；CH3COOH溶液加水稀釋過程中，CH3COOH電離程度增大，但溶液中除氫氧根離子外的微粒的濃度均減小，據(jù)此分析判斷稀釋過程中各數(shù)據(jù)的變化；在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，結(jié)合Ka=計算。

【詳解】

(1)四種溶液中，只有CH3COOH是酸，顯示酸性，pH最小，Na2CO3、NaClO、NaHCO3能夠水解，水解后的溶液均顯堿性，由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO因此水解程度：＞ClO-＞HCO水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱順序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，則pHNa2CO3＞NaClO＞NaHCO3，因此pH由小到大的排列順序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案為：adcb；

(2)A．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，CH3COOH電離程度增大，但溶液的酸性減弱，c(H+)減小，故A不選；B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，CH3COOH電離程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，因此=增大，故B選；C．Kw=c(H+)?c(OH-)只受溫度的影響，溫度不變，c(H+)?c(OH-)是一個常數(shù)，故C不選；D．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，酸性減弱，c(H+)減小，堿性增強(qiáng)，c(OH-)增大，即增大；故D選；故選BD；

(3)根據(jù)CH3COOH與一元酸HX加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系圖可以看出HX酸在稀釋過程中溶液的pH變化比醋酸的大，所以酸性HX強(qiáng)于醋酸，電離程度：HX＞CH3COOH，則HX的電離平衡常數(shù)＞CH3COOH的電離平衡常數(shù)；故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比醋酸大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；

(4)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；=1.8×10-5，pH=6的溶液中c(H+)=10-6mol/L，因此=18，故答案為：9.9×10-7；18?！窘馕觥縜dcbBD大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大9.9×10-718四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為