2025年粵人版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學上冊階段測試試卷523考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鋁熱反應的實驗裝置如圖。下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是。

A.鋁熱反應是放熱反應B.鋁熱反應可用于冶煉某些金屬C.實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D.實驗現(xiàn)象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出2、現(xiàn)只用一種試劑(可以加熱)鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl四種無色溶液，該試劑是A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.NaOH溶液3、第三代混合動力車；可以用電動機；內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.放電時乙為正極，充電時乙為陰極B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程C.放電時負極的電極反應式為：MHn-ne-=M+nH+D.電池充電時，OH-由甲側向乙側移動4、下列反應屬于加成反應的是A.乙烯與氫氣反應生成乙烷B.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫5、下列有關食品添加劑的說法中，正確的是()。A.山梨酸是一種常見的膨松劑B.亞硝酸鈉是一種常見的發(fā)色劑C.碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見的調(diào)味劑D.β胡蘿卜素是一種人工食用色素6、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程7、原電池的電極反應式不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法錯誤的是（）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋B.由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負極反應式為Al－3e－=Al3＋C.由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2OD.由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、在銀鋅原電池中；以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為___極；電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應，電極上的現(xiàn)象是___，電極反應式為___；

（2）銀為___極，電極上發(fā)生的是___（填氧化或還原）反應，銀片上觀察到的現(xiàn)象是___，電極反應式為___。9、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為

(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、________。

(2)蘋果醋的分子式為________。

(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣________L。

(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應是________(填字母)。

A．與NaOH溶液反應。

B．與紫色石蕊溶液作用。

C．與乙酸在一定條件下酯化。

D．與乙醇在一定條件下酯化10、硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是__化學方程式表示)。

(2)高純硅是現(xiàn)代信息；電動汽車和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為____。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出并配平該化學反應方程式：___；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是___。11、2019年諾貝爾化學獎授予約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻。我國科學家設計了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；獲得硫酸等物質(zhì)，如圖所示：

(1)鋰離子電池工作時，a極發(fā)生____反應(填寫“氧化”或“還原”)，Li+移向__極(填寫“a”或“b”)，寫出b極的電極反應式為____________。

(2)電解池中物質(zhì)A的化學式是______；其中右側交換膜應選用______交換膜(填寫“陽離子”或“陰離子”)，該交換膜的作用是________________________，寫出d極的電極反應式為____________。

(3)若電解池左側溶液的體積為2L，其濃度由2mol?L-1變?yōu)?mol?L-1時，理論上電路中通過的電子是______mol。12、依據(jù)化學能與熱能的相關知識回答下列問題：

(1)下列過程不一定屬于放熱過程的是_______(填標號)。

A．形成化學鍵B．燃料燃燒C．化合反應D．葡萄糖的氧化分解E．酸堿中和F．炸藥爆炸。

(2)已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉化為B時需要吸收能量，則A和B中較穩(wěn)定的是_______(填“A”或“B”)。

(3)圖中所示反應N2(g)+H2(g)=NH3(g)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)1molNH3(g)生成1molN原子和3mo1H原子的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。13、從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在橫線上。

A．甲烷B．苯C．乙酸D．乙酸乙酯E．淀粉F．蛋白質(zhì)。

(1)屬于酯類的是___________；

(2)“可燃冰”的成分中含有___________；

(3)水解能生成葡萄糖的是___________；

(4)遇重金屬鹽能發(fā)生變性的是___________；

(5)能與溶液反應生成氣體的是___________；

(6)家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、___________等揮發(fā)性有害物質(zhì)。14、直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點；引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中；電極a上發(fā)生的電極反應式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤16、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤17、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤18、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤19、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤20、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤22、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)23、近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢；汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問題:

(1)汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為0.75%，則該反應在5min內(nèi)的平均反應速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡轉化率為___，2000K時該反應的平衡常數(shù)K=___。

(2)一定量NO發(fā)生分解的過程中；NO的轉化率隨時間變化的關系如圖所示。

①反應2NO(g)N2(g)+O2(g)為____反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是____(填序號)。

a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化。

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化。

c．NO、N2、O2的濃度保持不變。

d．單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2

(3)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1

①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：________;

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為______。24、以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料；在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(y%)如下圖所示。

(1)表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是_______（選填序號）；在一定溫度下反應達到平衡的標志是______（選填編號)

a.平衡常數(shù)K不再增大

b.CO2的轉化率不再增大。

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.反應物不再轉化為生成物。

(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_______(選填編號)；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是_______(選填編號)

a.降低溫度b.充入更多的H2c.移去乙醇d.增大容器體積。

(3)圖中曲線II和III的交點a對應物質(zhì)的體積分數(shù)ya=_______%評卷人得分五、實驗題(共3題，共24分)25、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。制備K2FeO4如下圖：查閱資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2；在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）A為制取氯氣發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為______，A中化學反應的還原劑是______。

（2）裝置B的作用是除雜，所用試劑為___________。

（3）C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是_________________________。

（4）D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。26、實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。實驗編號試劑ABC10%H2O2/mL20.0V1V22mol·L-1FeCl3/mL05.010.0H2O/mLV3V40

按要求回答下列問題：

（1）欲用圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，檢查該裝置氣密性的方法是_______。

（2）當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測____________________推(計)算反應速率。

（3）為實現(xiàn)實驗目的，則V4=____。

（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應的離子方程式為：___________________。

（5）讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)，量氣裝置左端液面低于右端液面，則測得的氣體體積_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”）27、興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2；鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管；酸液溫度控制為298K和308K。

酸液都取足量；相同體積；請你幫助完成下面實驗設計表（表中不留空格）：

。實驗編號。

溫度(K)

鹽酸濃度。

醋酸濃度。

實驗目的。

①

298

0.20mol/L

a．實驗①和②是探究_____對鋅與鹽酸反應速率的影響；

b．實驗①和③是探究_____對鋅與鹽酸反應速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下；相同。

濃度的鹽酸；醋酸與鋅反應速率的區(qū)別。

②

308

0.20mol/L

③

298

0.40mol/L

④

______

0.20mol/L

（2）若（1）中實驗①鋅片消失的時間是20s；則鋅片剩余質(zhì)量與時間關系圖如下圖:

假設：該反應溫度每升高10℃；反應速率是原來的2倍；溫度相同；濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的1/2．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時間關系曲線．____________________________

（3）某實驗小組在做（1）中實驗④時誤加少量0.10mol/LCuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率與（1）中實驗①接近，加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率變快的原因是_________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

A．鋁熱反應為放熱反應；B．鋁的還原性強；且鋁熱反應放出大量的熱；C；金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供反應條件；D、反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。

【詳解】

A；鋁熱反應中放入大量的熱使生成的鐵熔化；所以鋁熱反應為放熱反應，選項A正確；

B．鋁的還原性強；且鋁熱反應放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬，選項B正確；

C；在鋁熱反應中；金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供能量，選項C不正確；

D；反應劇烈；火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱反應，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查了鋁熱反應原理及其應用，題目難度中等，明確鋁熱反應原理及其應用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。2、C【分析】【詳解】

銨鹽和強堿溶液共熱可產(chǎn)生氨氣、硫酸鹽可和鋇離子產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋇和NH4Cl共熱反應產(chǎn)生氣體、氫氧化鋇和(NH4)2SO4共熱反應產(chǎn)生氣體同時產(chǎn)生白色沉淀、氫氧化鋇和K2SO4產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鋇不和NaCl反應；可用氫氧化鋇溶液鑒別；

答案選C。3、D【分析】【分析】

根據(jù)汽車上坡或加速時，發(fā)生圖中實線所示的過程，電動機提供推動力可知：電解質(zhì)為堿性物質(zhì)，甲為負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；乙為正極；電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極。

【詳解】

A．根據(jù)汽車上坡或加速時；電動機提供推動力可知：甲為負極；乙為正極，電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極，故A錯誤；

B．汽車下坡時發(fā)動機在工作；屬于充電過程，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故B錯誤；

C．放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；故C錯誤；

D．電池充電時是電解池，電解池中的甲電極是陰極，乙是陽極，所以OH－由甲側向乙側移動；故D正確；

故選D．

【點睛】

本題考查原電池和電解池的工作原理，明確混合動力車的工作原理和電極的判定是解題的關鍵，汽車下坡時發(fā)動機在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程，汽車上坡或加速時，發(fā)生圖中實線所示的過程，易錯點C，注意結合圖片信息或電解質(zhì)溶液書寫電極反應式，電解質(zhì)是堿性溶液。4、A【分析】【詳解】

A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷；故選A；

B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；酯化反應屬于取代反應，故不選B；

C．乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水；反應類型為氧化反應，故不選C；

D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫；故不選D；

選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．山梨酸是食品防腐劑；錯誤；

B．亞硝酸鈉是一種常見的發(fā)色劑；正確；

C．NaHCO3為食品膨松劑；錯誤；

D．β胡蘿卜素為天然食用色素；錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)能量--反應過程的圖像知；狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I；II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂；故B錯誤；

C.由圖III可知，生成物是CO2；具有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程；故D錯誤。

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．鐵比銅活潑，鐵作負極，負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋；故A錯誤；

B．鋁比銅活潑，鋁作負極，負極反應式為Al－3e－=Al3＋；故B正確；

C．雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液反應，因此鋁作負極，負極反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O；故C正確；

D．Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，則銅作負極，負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋；故D正確；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

圖中是利用鋅能與硫酸銅發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應而構成的原電池裝置，鋅為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，鋅棒不斷溶解，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；銀為正極，銅離子在銀棒上得到電子，發(fā)生還原反應，生成紫紅色的銅單質(zhì)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

由分析可知：

（1）鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應，電極上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負；氧化；鋅片逐漸溶解；Zn-2e-=Zn2+；

（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：正；還原；有紅色物質(zhì)析出；Cu2++2e-=Cu。【解析】負氧化鋅片逐漸溶解Zn-2e-=Zn2+正還原有紅色物質(zhì)析出Cu2++2e-=Cu9、略

【分析】【分析】

由結構可知分子式；分子中含-COOH；-OH，結合羧酸、醇的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是羥基；羧基；

故答案為：羥基；羧基；

(2)蘋果醋的分子式為C4H6O5；

故答案為：C4H6O5；

(3)?OH；?COOH均與Na反應生成氫氣；則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣為1.5mol×222.4L/mol=33.6L；

故答案為：33.6；

(4)A.含?COOH；與NaOH溶液反應，故A正確；

B.含?COOH；具有酸性，與石蕊溶液作用，故B正確；

C.含?OH；與乙酸在一定條件下酯化，故C正確；

D.含?COOH；與乙醇在一定條件下酯化，故D正確；

故答案為：ABCD。

【點睛】

有機物中的官能團決定物質(zhì)的化學性質(zhì)，具有相同官能團的物質(zhì)在化學性質(zhì)上具有相似性，只要掌握熟記不同官能團代表物質(zhì)的基本性質(zhì)，即可解答。【解析】①.羥基②.羧基③.C4H6O5④.33.6⑤.ABCD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉是礦物膠能把瓶口和瓶塞粘結在一起，發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

(2)①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應生成硅和CO，反應為：2C+SiO22CO↑+Si；

②SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，根據(jù)硅元素化合價升高，則氫元素化合價降低生成H2，該化學反應方程式為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受熱時發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。【解析】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2C+SiO22CO↑+SiSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸11、略

【分析】【分析】

在該鋰電池中，b電極Li失去電子；為原電池負極，a電極Mn元素得到電子，為原電池正極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則判斷離子移動方向；與電源負極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應；與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，結合離子放電能力大小判斷電解池兩個電極產(chǎn)生的物質(zhì)；電極反應式及交換膜的種類，根據(jù)轉移電子與產(chǎn)生微粒的物質(zhì)的量關系計算電子轉移的物質(zhì)的量的多少。

【詳解】

(1)鋰離子電池工作時，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應；Li+帶有正電荷，向負電荷較多的正極a極移動，負極b極上Li失去電子變?yōu)長i+，該電極反應式為Li-e-=Li+。

(2)在電解池中，c電極連接電源負極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應式為2H++2e-=H2↑，所以物質(zhì)A的化學式是H2，在右側溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應，陰離子不斷放電，使右側溶液中正電荷較多，所以右側交換膜應選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過SO32-，起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應式為：SO32--2e-+H2O=2H++SO42-或寫為2H2O-4e?=O2↑+4H+，2SO32-+O2=2SO42-。

(3)若電解池左側溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時，△n(OH-)=2L×(4mol/L-2mol/L)=4mol，由于左側電極為2H++2e-=H2↑，每消耗2molH+，就會同時產(chǎn)生2molOH-，轉移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH-物質(zhì)的量增加了4mol；因此理論上電路中通過的電子是4mol。

【點睛】

本題考查了電化學知識，涉及電極的判斷、電極反應式的書寫、離子移動方向及有關計算。掌握原電池、電解質(zhì)反應原理是本題解答的關鍵，要明確原電池的負極與電解池的陽極發(fā)生氧化反應；原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應；根據(jù)整個閉合回路中電子轉移數(shù)目相等計算?！窘馕觥窟€原aLi－e-=Li+H2陰離子能選擇性的通過SO32-，起到平衡電荷的作用SO32--2e-+H2O=2H++SO42-或2H2O-4e?=O2↑+4H+，2SO32-+O2=2SO42-412、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見的放熱和吸熱過程；結合放熱反應和吸熱反應過程中的能量高低分析解答。

【詳解】

(1)形成化學鍵；物質(zhì)的燃燒、炸藥爆炸、中和反應、葡萄糖的氧化分解均放出能量；只有C中化合反應可能為吸熱反應，如碳與二氧化碳化合生成CO，故答案為：C；

(2)A轉化為B時需吸收能量；可知A的能量低，B的能量較高，則較穩(wěn)定的為A，故答案為：A；

(3)根據(jù)圖示，反應物N2(g)+H2(g)的總能量高于生成物NH3(g)的總能量；反應放熱，故答案為：放熱；

(4)1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子的過程中發(fā)生了化學鍵的斷裂，需要吸收能量，根據(jù)圖示，吸收的能量為bkJ，故答案為：吸收；b?！窘馕觥緾A放熱吸收b13、A:B:C:D:E:F【分析】【分析】

【詳解】

(1)酯類的官能團為酯基；故上述物質(zhì)中屬于酯類的是乙酸乙酯，故答案為：D；

(2)可燃冰即天然氣水合物，化學式為CH4·nH2O；故“可燃冰”的成分中含有甲烷，故答案為：A；

(3)甲烷；苯、乙酸不能發(fā)生水解反應；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故水解能生成葡萄糖的是淀粉，故答案為：E；

(4)蛋白質(zhì)遇重金屬鹽能發(fā)生變性；故答案為：F；

(5)乙酸有酸的通性，且酸性強于碳酸，能與溶液反應生成氣體，反應的化學方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；故答案為：C；

(6)甲烷、乙酸、乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)均為無害的物質(zhì)，苯是一種有機溶劑，無色有特殊氣味的有毒液體，故家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、苯等揮發(fā)性有害物質(zhì)，故答案為：B。14、略

【分析】本題主要考查原電池原理。

（1）三種乙醇燃料電池中由于正極發(fā)生還原反應；所以正極反應物均為氧氣。

（2）堿性乙醇燃料電池中，乙醇中的C轉化為CO32－，電極a上發(fā)生的電極反應式為C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是空氣中的CO2會與KOH溶液反應；降低溶液的堿性，同時反應中也會消耗KOH。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，其上發(fā)生的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2O。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向陽極(也是負極)電極a移動，電極b上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2CO2+4e－=2CO32－?！窘馕觥浚?1分，無特殊說明每空2分）（1）氧氣（1分）（2）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O空氣中的CO2會與KOH溶液反應，降低溶液的堿性，同時反應中也會消耗（3）KOHO2+4H++4e－=2H2O（4）aO2+2CO2+4e－=2CO32－三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。17、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。18、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，錯誤。20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，故錯；21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。22、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。四、原理綜合題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

利用“三段式”計算出氧氣的反應速率，氮氣的轉化率和平衡常數(shù)；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷出T2＞T1，溫度升高，一氧化氮的轉化率減小，平衡逆向移動，逆向為吸熱的方向，正向為方放熱的方向；根據(jù)化學平衡的判斷依據(jù)進行判斷；利用蓋斯定律消去二氧化氮可得到CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式；根據(jù)所給信息判斷生成物是二氧化碳和氮氣；完成化學方程式。

【詳解】

(1)設變化的氮氣的濃度為x；列出“三段式”：

NO的體積分數(shù)為0.75%，可得=0.75%，x=0.0075mol/L，v(O2)==N2的平衡轉化率為=0.75%，K===2.28×10-4；

(2)①根據(jù)圖像；溫度升高，NO的轉化率減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應是放熱反應；

②a．該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應；所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，體系的壓強始終不變，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

b．由于容器為恒容；氣體的體積和總質(zhì)量保持不變，故密度始終保持不變，密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

c．NO、N2、O2的濃度為變值；若濃度保持不變，能說明反應達到平衡狀態(tài)；

d．單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2；都是正反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

答案選c；

(3)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1

①根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①，可以得到CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1；

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2。

【點睛】

判斷密度不變，是否處于化學平衡狀態(tài)時，要看容器是否為恒容，若容器體積不變、氣體的質(zhì)量不變，則密度不變不能作為判斷平衡的標志，為易錯點?！窘馕觥?.00150.75%2.28×10-4放熱cCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-12CO+2NO2CO2+N224、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應生成CH3CH2OH與H2O的物質(zhì)的量關系分析判斷；

達到平衡有兩個標志：一是正；逆反應速率相等；二是各組分的濃度不再變化，以及由其延伸的量不再變化即是平衡狀態(tài)；

(2)根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析判斷速率變化；提高物質(zhì)轉化率的方法是增加另一種物質(zhì)；分離出生成物，改變溫度；壓強使平衡正向移動；

(3)a點為II和III的交點，設此時II表示的C2H5OH體積為V，那么III表示的H2也為V，根據(jù)方程式中的關系求出CO2和H2O的體積；再求體積分數(shù)。

【詳解】

(1)在反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)中：每反應消耗2molCO2，同時會生成1molCH3CH2OH(g)，同時生成3molH2O(g)。生成的CH3CH2OH的物質(zhì)的量是水的三分之一；所以符合條件的曲線為II；

a.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關；與是否達到平衡狀態(tài)無關，a錯誤；

b.CO2的轉化率不再增大，即反應達到限度，反應處于平衡狀態(tài)，b正確；

c.反應后氣體的物質(zhì)的量減少；質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時即是平衡狀態(tài)，c正確；

d.反應達到平衡狀態(tài)時正；逆反應仍在進行；任何物質(zhì)單位時間內(nèi)的消耗量與生成物相等，物質(zhì)的濃度不變，所以不存在反應物不再轉化為生成物的狀態(tài)，d錯誤；

故合理選項是bc；

(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率；可以采取的反應條件是：

a.降低溫度；反應速率減小，a錯誤；

b.補充H2，反應物的濃度增大，反應速率加快，化學平衡正向移動，b正確；

c.移去甲醇；生成物濃度減小，速率降低，平衡向正反應移動，c錯誤；

d.增大容器體積；各反應物的濃度減小，反應速率降低，d錯誤；

故合理選項是b；

達到平衡后，可以提高反應物H2轉化率；就是使化學平衡正向移動。

a.已知該反應為放熱反應；降低溫度，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，a符合題意；

b.補充H2，氫氣反應物的濃度增大，提高二氧化碳轉化率，H2轉化率減小，b不符合題意；

c.移去甲醇，生成物濃度減小，平衡向正反應移動，H2轉化率增大；c符合題意；

d.增大容器體積，壓強減小，化學平衡向逆方向移動，H2的轉化率減??；d不符合題意；

故合理選項是ac；

(3)在該圖像中，III表示H2，IV表示CO2，I表示H2O，II表示C2H5OH。a點為II和III的交點，設此時II表示的C2H5OH體積為V，那么III表示的H2也為V，由于加入的H2、CO2的比是3：1，反應也是按照3：1關系進行，所以可知為CO2為V，H2O為C2H5OH的三倍，則為3V，所以a對應的體積分數(shù)ya=×100%=18.75%。

【點睛】

本題考查了圖像方法在化學平衡題目的應用、化學平衡的平衡狀態(tài)的判斷，外界條件對物質(zhì)轉化率、反應速率的影響分析，掌握化學反應速率和化學平衡移動的的影響因素分析，結合物質(zhì)反應時轉化關系，利用可逆反應的特點，運用平衡移動原理分析解答。【解析】IIbcbac18.75五、實驗題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

(1)A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2，根據(jù)濃鹽酸的狀態(tài)選擇儀器；(2)裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要將混和氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；（3）C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是：K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定（或有利于生成K2FeO4）；（4）根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應書寫離子方程式。

【詳解】

(1)A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2；高錳酸鉀具有強氧化性，濃鹽酸表現(xiàn)為還原性；其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。答案：分液漏斗；濃鹽酸。

（2）裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，HCl可與KOH、Fe（OH）3反應；可用飽和食鹽水除去HCl。答案：飽和食鹽水。

（3）C為制備K2FeO4裝置，K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以KOH溶液要過量，減少副反應發(fā)生，有利于生成K2FeO4；答案：K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定（或有利于生成K2FeO4）。

（4）D為尾氣處理裝置，因為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以可以通過堿吸收尾氣。其反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【解析】分液漏斗濃鹽酸飽和食鹽水K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定(或有利于生成K2FeO4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O26、略

【分析】【分析】

（1）檢查裝置氣密性之前必須形成密閉系統(tǒng)；通過改變系統(tǒng)中的壓強判斷；

（2）由反應速率公式可知；當反應物的濃度；用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定相同時間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時間來計算化學反應速率；

（3）研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率