2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷714考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗的失敗原因是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（）

①將乙醇和乙酸混合；再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯。

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯。

③驗證某RX是碘代烷；把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀。

④做醛的還原性實驗時；當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀。

⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤2、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.銅一鋅原電池中，銅是負極B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制rm{H_{2}}rm{O_{2}}時，銅作陽極3、已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.由紅外光譜可知；該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵。

B.由核磁共振氫譜可知；該有機物分子中有三種不同的氫原子。

C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)。

D.分子式為C3H8O的所有同分異構(gòu)體均符合上述圖譜。

4、下列有關(guān)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述中，正確的是①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。②只要是在加熱條件下進行的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)③只要是在常溫常壓下進行的反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)④中和反應(yīng)和燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)⑥原電池反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)A.①④B.①②③C.④⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤⑥5、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)正向為△H>0D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.26、鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是rm{(}rm{)}A.鐵水龍頭B.銅水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭7、下列說法正確的是A.順rm{-2-}丁烯和反rm{-2-}丁烯的加氫產(chǎn)物仍為同分異構(gòu)體B.的結(jié)構(gòu)中含有羥基、羧基和酯基C.rm{1mol}葡萄糖在酒化酶作用下生成rm{3mol}乙醇D.聚乙烯既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物9、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有()A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性10、下列實驗過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液11、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高12、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}13、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰14、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳15、下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、C9H8O2有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：____．

a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色．17、現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_______熱反應(yīng)，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器體積不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。18、t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（G）＋B（x）xC(g)，2min時反應(yīng)到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。(2)x=____。(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=___________mol。(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。A.均減半B.均加倍C.均增加0.4molD．均減少0.4mol(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是________(填字母)。A.2molCB．1molA、3molB和4molCC．1molB和4molCD．6molA和2molB19、（8分）.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為akJ，寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________途徑II：等量丙烷按下列反應(yīng)進行：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均為正值）請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________。（3）b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。20、(12分)已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY2的化學(xué)式________________、_______________、__________________、_________________等。（2）若X原子的外圍電子層排布為3d104s2，Y可能是________元素或___________元素(寫元素符號)。21、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕；防護過程中的有關(guān)問題．

（1）圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕______．

（2）在實際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答。

①A電極對應(yīng)的金屬是______（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是______．

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因______．

22、(12分)某研究性小組進行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7請回答：(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？__________(填“強酸”或“弱酸”)。(2)②組情況表明，c________0.2mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中離子濃度c(A－)c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。23、某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大rm{.}小組成員為此“異?！爆F(xiàn)象展開討論；猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進行探究驗證．

猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱；溫度升高，反應(yīng)速率加快；

猜想Ⅱ：rm{}．

【實驗?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異?！痹颉?/p>

【實驗用品】儀器：試管；膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；

試劑：rm{0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{0.05mol/L}rm{KMnO_{4}(}硫酸酸化rm{)}溶液等．

請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路；補充完整所缺內(nèi)容．

rm{(1)}草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4}}弱酸rm{)}與酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的離子方程式為______

rm{(2)}要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證；至少還需要一種實驗儀器是______

rm{(3)}猜想Ⅱ可是：______

要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ；進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是______

rm{(4)}基于猜想Ⅱ成立；設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．

。試管rm{A}試管rm{B}加入試劑實驗現(xiàn)象rm{(}褪色時間rm{)}結(jié)論猜想Ⅱ正確評卷人得分四、推斷題(共3題，共12分)24、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六種短周期元素原子序數(shù)依次增大rm{.}化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三種元素組成，常溫下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13.}工業(yè)上常用電解飽和rm{QR}溶液生成甲；化合物乙由rm{X}rm{R}兩種元素組成；請回答以下問題：

rm{(1)Q}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．

rm{(2)Y}元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則rm{Y}元素為______rm{(}用元素符號表示rm{).}在甲溶液中通入足量rm{YZ_{2}}氣體，所得溶液呈堿性，原因是______rm{(}用離子方程式和必要的文字說明rm{)}．

rm{(3)W}的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)；又能與乙溶液反應(yīng)．

rm{壟脵}常溫下，將rm{W}的單質(zhì)和甲溶液混合；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．

rm{壟脷Q}rm{W}兩種元素金屬性的強弱為rm{Q}______rm{W(}填“rm{<}”、“rm{>}”rm{)}

下列表述中證明這一事實的是______．

rm{a.Q}的單質(zhì)的熔點比rm{W}單質(zhì)低。

rm{b.Q}的最高價氧化物的水化物的堿性比rm{W}的最高價氧化物的水化物的堿性強。

rm{c.W}的原子序數(shù)大．25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種化合物，其中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，rm{A}rm{B}均由三種相同元素組成，且rm{B}的摩爾質(zhì)量比rm{A}大。rm{C}和rm{D}可相互轉(zhuǎn)化：rm{Cunderset{;;;;;C{O}_{2}+{H}_{2}O;;}{overset{?}{?}}D}rm{Cunderset{;;;;;C{O}_{2}+{H}_{2}O;;}{overset{?}{?}}

D}下表為rm{壟脜}rm{A}rm{E}rm{C}實驗的部分內(nèi)容：。rm{D}rm{壟脵}在含rm{A}的溶液中加入稀rm{H_{2}SO_{4}}產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體rm{壟脷20mL}沸水中滴加rm{E}的飽和溶液rm{1隆蘆2mL}所得液體呈紅褐色rm{壟脹}將實驗rm{壟脷}得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體rm{壟脺}分別向rm{C}rm{D}中加入足量稀rm{H_{2}SO_{4}}均能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體寫出rm{A}與稀rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)的離子方程式_____________________________；rm{壟脷}中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

rm{壟脝}現(xiàn)有rm{6}種粒子rm{Mn}現(xiàn)有rm{壟脝}種粒子rm{6}rm{Mn}rm{{,!}^{2+}}、rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{4}^{-}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{X}rm{O}中含有的陰離子rm{X}rm{{,!}_{2}}rm{Y}rm{Y}rm{{,!}_{8}^{2-}}rm{(B}中含有的陰離子rm{)}rm{XY}rm{(B}rm{)}______rm{XY}

rm{{,!}_{4}^{2-}}將，由這六種粒子可完成一個離子方程式，已知rm{Mn}和rm{Mn}rm{{,!}^{2+}}為還原劑，則得到rm{1molMnO}的混合物rm{1molMnO}加熱到完全反應(yīng)，氣體產(chǎn)物通過濃rm{{,!}_{4}^{-}}需氧化劑的物質(zhì)的量為rm{mol}rm{壟脟}將rm{C}和rm{D隆隴xH}rm{壟脟}剩余氣體通過堿石灰增重rm{C}則rm{D隆隴xH}rm{{,!}_{2}}rm{O}的混合物rm{13.04g}加熱到完全反應(yīng)，氣體產(chǎn)物通過濃rm{H}的化學(xué)式為_____________。

rm{O}rm{13.04g}已知rm{H}時rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}后增重rm{3.42g}剩余氣體通過堿石灰增重rm{2.20g}則rm{D隆隴xH}rm{3.42g}rm{2.20g}rm{D隆隴xH}rm{{,!}_{2}}rm{O}的化學(xué)式為_____________。rm{O}溶液中加入rm{壟脠}已知rm{25隆忙}時rm{K}rm{壟脠}rm{25隆忙}rm{K}最小為____________rm{{,!}_{sp}}rm{(CaCO}rm{(CaCO}rm{{,!}_{3}}26、A；B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物；存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。請回答以下問題：

（1）若A是短周期非金屬元素R的單質(zhì)；B具有漂白性且光照易分解，C為一元強酸。

①元素R在元素周期表中的位置為______。若元素Q與元素R的最外層電子數(shù)相同且Q的原子半徑更小；則兩者的簡單氫化物的沸點更高的是______（填“R”或“Q”），原因是______。

②寫出實驗室制備單質(zhì)A的反應(yīng)的離子方程式______。

③X可能為______（填字母代號）。

a．NaOHb．AlCl3c．Na2CO3

（2）若A是淡黃色固體，請寫出以C為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負極的電極反應(yīng)方程式______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)27、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：①實驗室制乙酸乙酯；利用乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，不是缺少必要的實驗步驟，故①錯誤；

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制得乙烯；不是缺少必要的實驗步驟，故②錯誤；

③鹵代烴水解脫掉-X生成鹵素離子，先加HNO3酸化（因NaOH過量，Ag+會和OH-反應(yīng)變成不穩(wěn)定的AgOH，進而變成白沉Ag2O，影響實驗，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3；AgI黃色沉淀，看顏色判斷X是碘，是缺少必要的實驗步驟導(dǎo)致實驗失敗，故③正確；

④做醛的還原性實驗時；當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，應(yīng)加熱才會出現(xiàn)紅色沉淀，是缺少必要的實驗步驟導(dǎo)致實驗失敗，故④正確；

⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解；將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，由于酸過量，需先加氫氧化鈉溶液中和硫酸使溶液呈堿性，再加入銀氨溶液后水浴加熱析出銀鏡，是缺少必要的實驗步驟導(dǎo)致實驗失敗，故⑤正確；

故選：C．

①實驗室制乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑和吸水劑；

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯。

③驗證某RX是碘代烷，加入硝酸銀溶液前應(yīng)先加HNO3酸化；

④醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需在加熱條件下發(fā)生；

⑤葡萄糖的檢驗應(yīng)在堿性條件下進行；

本題考查了實驗操作步驟，難度不大，注意因為缺少必要的實驗步驟造成實驗的失敗是解答的關(guān)鍵．【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A.}原電池中活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，rm{Zn}活潑，則rm{Zn}為負極，rm{Cu}為正極；故A錯誤；

B.粗銅精煉時粗銅作陽極；純銅作陰極，故B錯誤；

C.電鍍rm{Cu}時，rm{Cu}作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成rm{Cu}故C正確；

D.電解稀硫酸制取氫氣和氧氣時，用惰性電極作陽極，若利用rm{Cu}為陽極；則陽極上銅失電子而不是氫氧根離子失電子，故D錯誤；

故選：rm{C}．

A.原電池中活潑金屬作負極；

B.粗銅精煉時粗銅作陽極；

C.電鍍rm{Cu}時rm{Cu}作陽極；

D.電解食鹽水用惰性電極作陽極．

本題考查原電池和電解原理的應(yīng)用，明確粗銅精煉、電鍍、電解食鹽水等電解的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}3、D【分析】

A．紅外光譜可知分子中至少含有C-H鍵；C-O鍵、O-H鍵三種不同的化學(xué)鍵；故A正確；

B．核磁共振氫譜中有3個峰說明分子中3種H原子；故B正確；

C．核磁共振氫譜中只能確定H原子種類；不能確定氫原子總數(shù)，故C正確；

D．若A的化學(xué)式為C2H60，CH3-O-CH3中只有一種氫原子；所以其吸收峰個數(shù)應(yīng)該是1，與圖象不符合，故D錯誤；

故選D．

【解析】【答案】A．由紅外光譜可知；該有機物中C-H；C-O、O-H三種化學(xué)鍵；

B；核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子；峰的面積之比等于H原子數(shù)目之比；

C；核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子；只能確定H原子種類；

D；由紅外光譜可知分子中含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵結(jié)合分子得出結(jié)構(gòu)簡式．

4、A【分析】試題分析：①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)吸收熱量，一定是吸熱反應(yīng)，正確；②②有的放熱反應(yīng)也需要加熱條件，例如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要高溫條件，錯誤；③有的吸熱反應(yīng)在常溫常壓下也能自發(fā)進行，例如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)，錯誤；④中和反應(yīng)和燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，正確；⑤有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，例如碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，錯誤；⑥原電池反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，錯誤；選A?？键c：考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的基本知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、D【分析】Pb是固體，增加Pb的物質(zhì)的量不會影響平衡狀態(tài)，A不正確。往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，會增大c(Sn2＋)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Pb2＋)增大，B不正確。升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則△H＜0，C不正確。根據(jù)圖像可知平衡是c(Pb2＋)＝0.10mol/L，c(Sn2＋)＝0.22mol/L，所以平衡常數(shù)為所以正確的答案是D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、B【分析】解：鐵制自來水管與銅水龍頭相連接，這樣rm{Cu}rm{Fe}以及自來水形成原電池，rm{Fe}的活動性強于rm{Cu}金屬鐵作負極，故使rm{Fe}銹蝕更快；其他選項都不形成原電池．

故選B．

根據(jù)鐵生銹的條件進行分析；鐵在有水和氧氣并存時易生銹．

本題考查了金屬銹蝕的條件，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，同分異構(gòu)體的判斷，葡萄糖、聚乙烯的性質(zhì)等，難度中等。【解答】A.順rm{-2-}丁烯和反rm{-2-}丁烯的加氫產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.的結(jié)構(gòu)中含有酯基、羥基、羧基，故B正確；C.rm{1mol}葡萄糖在酒化酶作用下生成rm{2mol}乙醇和rm{2molCO_{2}}故C錯誤；D.聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，則既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀褪色，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、多選題(共8題，共16分)8、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D；苯分子是有碳氫兩種元素組成的有機物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進行解答；

C、高分子化合物的相對分子量達到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氫兩種元素組成的有機物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進行解答．【解析】rm{ABD}9、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對濃硫酸的性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹繚饬蛩岷驼崽欠磻?yīng)，先體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故ABC正確。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}10、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據(jù)操作確定使用的儀器?！窘獯稹縭m{A}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}11、BC【分析】略【解析】rm{BC}12、ABC【分析】【分析】本題考查了離子核外電子數(shù)，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}原子核外電子數(shù)是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正確；A.鈉離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故A正確；氟離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故B正確；C.鋁離子核外電子數(shù)為B.二者相等，故C正確；D.硫離子核外電子數(shù)為rm{10}二者不相等，故D錯誤。故選ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯誤；

D.生石灰溶于水會放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時選項中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}15、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】

C9H8O2的不飽和度為=6，苯環(huán)上連接著三種不同官能團，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，說明分子中含有酚羥基-OH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有醛基-CHO，能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)；含有不飽和的碳碳鍵，由于苯環(huán)的不飽和度為4，-CHO的不飽和度為1，故不飽和的碳碳鍵的不飽和度為6-4-1=1，故為C=C雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體有。

等，故答案為：等．

【解析】【答案】C9H8O2的不飽和度為=6，苯環(huán)上連接著三種不同官能團，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，說明分子中含有酚羥基-OH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有醛基-CHO，能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)；含有不飽和的碳碳鍵，由于苯環(huán)的不飽和度為4，-CHO的不飽和度為1，故不飽和的碳碳鍵的不飽和度為6-4-1=1，故為C=C雙鍵，據(jù)此書寫．

17、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)；減小壓強，C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向進行，即a+b>p。（2）減壓，平衡向氣體體積增加的方向進行，據(jù)（1）得知a+b>p，因此平衡逆向進行，A的質(zhì)量分數(shù)增大；減壓，反應(yīng)速率減小。（3）加入B，增加了反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，雖然平衡右移，但對B物質(zhì)來說，消耗的多了，總物質(zhì)的量也增加了，因此轉(zhuǎn)化率減小。（4）根據(jù)（1）得知，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫平衡右向移動，c(C)增大、c(B)減小，減小。（5）催化劑只改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；（6）加入C，B的濃度增大，顏色加深；等容充入氖氣，隨壓強增加，但各組分的濃度不變，平衡不移動，顏色不變。考點：考查影響化學(xué)平衡的因素等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）放；＞；（2）增大；減?。唬?）增大；減??；（4）減??；（5）不變；（6）變深；不變18、略

【分析】（1）容器內(nèi)剩余了0.8molB，則消耗B是0.2mol。生成C是0.8mol，因此根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知x＝4。（2）生成C的平均反應(yīng)速率為（3）由于反應(yīng)前后體積是不變的，所以再充入amolC平衡是等效的。由于amol的C相當(dāng)于是3a/4molA和a/4molB,所以平衡時B的物質(zhì)的量是（1＋a/4）×0.8mol＝（0.8+0.2a）mol。(4)由于反應(yīng)前后體積不變，所以均減半或均加倍，平衡不移動。由于平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別是2.4mol、0.8mol和0.8mol，所以均增加0.4mol相當(dāng)于在增加相同倍數(shù)的基礎(chǔ)上，A的物質(zhì)的量減少，所以平衡向逆反應(yīng)方向進行，選項C不正確；均減少0.4mol，則相當(dāng)于A的物質(zhì)的量減小的倍數(shù)少，所以平衡向正反應(yīng)方向進行，答案選D。（5）選項A正相當(dāng)于是0.15molA和0.05molB，此時二者的物質(zhì)的量之比大于1︰1，因此平衡時A的體積分數(shù)大于a%；選項B相當(dāng)于是4molA和4molB，所以平衡時A的體積分數(shù)等于a%；選項C相當(dāng)于是3molA和2molB，則此時二者的物質(zhì)的量之比大于1︰1，因此平衡時A的體積分數(shù)大于a%；6molA和2molB，則此時二者的物質(zhì)的量之比大于1︰1，因此平衡時A的體積分數(shù)大于a%，答案選ACD。【解析】【答案】(1)0.2mol·L-1·min-1(2)4(3)0.8+0.2a(4)D(5)A、C、D19、略

【分析】4.4g丙烷是0.1mol，完全燃燒放出的熱量是akJ，所以熱化學(xué)方程式是C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-10akJ·mol-1。（1）根據(jù)能量守恒定律可知，兩種途徑放出的熱量是相等的。（2）反應(yīng)C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，所以反應(yīng)需要加熱。（3）根據(jù)蓋斯定律和能量守恒定律可知，b=+-10a?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-10akJ·mol-1（1）等于（2）小于吸收加熱（3）b=+-10a20、略

【分析】（1）XY2型的化合物中，X和Y的化合價分別是＋4價和－2價，所以常見化學(xué)式有CO2SO2SiO2CS2。（2）X原子的外圍電子層排布為3d104s2，則X是鋅，則Y應(yīng)該是第ⅦA的，因此是氟元素或氯元素?！窘馕觥俊敬鸢浮?每空2分，12分)（1）CO2SO2SiO2CS2(2)F、Cl21、略

【分析】解：（1）A．形成原電池反應(yīng)；鐵為負極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．鋅比鐵活潑；鐵為正極，被保護而難以腐蝕，故B正確；

C．水中溶解氧氣；鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯誤；

D．鐵連接電源負極；為陰極，被保護不易腐蝕，故D正確．

故答案為：BD；

（2）①在鐵件的表面鍍銅，銅為陽極，鐵為陰極，B發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；

故答案為：銅；Cu2++2e-=Cu；

②鐵比銅活潑；形成原電池反應(yīng)時，鐵為負極，銅為正極，鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，而鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時，鐵為正極，鋅為負極，鐵難以被氧化；

故答案為：鍍層破損后；鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

（1）鐵為活潑金屬；易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)為原電池負極時，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負極，可防止腐蝕；

（2）電鍍時；鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，形成原電池反應(yīng)時，鐵為負極，銅為正極．

本題考查原電池知識，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護的考查，為高頻考點，注意把握原電池的工作原理以及金屬的防護方法，難度不大．【解析】BD；銅；Cu2++2e-=Cu；鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護22、略

【分析】【解析】【答案】（12分）(1)弱酸(2)＞，＝(3)＞，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(4)10－523、略

【分析】解：rm{(1)}該反應(yīng)中rm{Mn}元素化合價由rm{+7}價變?yōu)閞m{+2}價，rm{C}元素化合價由rm{+3}價變?yōu)閞m{+4}價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是rm{10}

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

故答案為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

rm{(2)}判斷反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)；需要測定溫度，所以要用到溫度計；

故答案為：溫度計；

rm{(3)}根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素知，可能是反應(yīng)生成的rm{Mn^{2+}}起了催化作用，從而使反應(yīng)速率加快；考慮到rm{Mn^{2+}}起了催化作用，所以實驗還需要rm{MnSO_{4}(S)}秒表；

故答案為：生成的rm{Mn^{2+}}在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率；rm{MnSO_{4}(S)}秒表；

rm{(4)}猜想Ⅱ成立，即rm{Mn^{2+}}在反應(yīng)中起到催化劑的作用，從而加快了反應(yīng)速率，所以和設(shè)計方案進行實驗，要進行一組對比實驗，一支試管rm{A}中僅僅rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}另外一支試管rm{B}中加入rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}少量rm{MnSO_{4}(s)}根據(jù)溶液褪色的快慢來判斷rm{Mn^{2+}}在反應(yīng)中是否起到催化劑的作用；

故答案為：

。試管rm{A}試管rm{B}加入試劑rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}rm{2mL0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{1mL}rm{0.05mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}少量rm{MnSO_{4}(s)}實驗現(xiàn)象rm{(}褪色時間rm{)}褪色較慢褪色較快結(jié)論猜想Ⅱ正確

rm{(1)}草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為rm{CO_{2}}高錳酸根能被還原為rm{Mn^{2+}}

rm{(2)}猜想rm{I}是認為可能是由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致體系溫度升高而加快了反應(yīng)速率；需要測定溫度；因此進行實驗還需要的儀器是溫度計；

rm{(3)}猜想rm{II}是認為生成的rm{Mn^{2+}}在反應(yīng)中起到催化劑的作用，故應(yīng)補充rm{MnSO_{4}}通過測量溶液褪色的時間來驗證猜想；

rm{(4)}要通過對比實驗來驗證猜想Ⅱ，則實驗rm{B}和實驗rm{A}的加入試劑除了rm{MnSO_{4}}固體不同；其他均應(yīng)相同，據(jù)此分析；

本題考查了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確要驗證一個因素的改變對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，難度中等，平時重視基礎(chǔ)知識很重要．【解析】rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}溫度計；生成的rm{Mn^{2+}}在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率；rm{MnSO_{4}(S)}秒表四、推斷題(共3題，共12分)24、rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{>}rm【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三種元素組成，常溫下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13}則甲為強堿，且為短周期元素，所以是氫氧化鈉；

rm{X}rm{Z}rm{Q}原子序數(shù)依次增大，所以rm{X}是rm{H}元素，rm{Z}是rm{O}元素，rm{Q}是rm{Na}元素；

工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，所以rm{R}是rm{Cl}元素；

化合物乙由rm{H}rm{Cl}兩種元素組成，所以乙是rm{HCl}

rm{W}的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)，則rm{W}是rm{Al}元素；

rm{Y}的原子序數(shù)小于rm{O}元素，rm{Y}和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價知，rm{Y}為rm{C}元素；

rm{(1)Q}是rm{Na}元素，鈉原子核外有rm{11}個電子、rm{3}個電子層，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

rm{(2)}通過以上分析知，rm{Y}為rm{C}元素；在氫氧化鈉溶液中通入足量rm{CO_{2}}氣體；二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子既能水解也能電離，但電離程度小于水解程度，所以溶液呈堿性；

故答案為：rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；

rm{(3)壟脵}常溫下，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{壟脷Na}rm{Al}兩種元素金屬性的強弱為rm{Q>W}金屬的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強，與酸反應(yīng)越容易失去電子，故選rm．

故答案為：rm{>}rm．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三種元素組成，常溫下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13}則甲為強堿，且為短周期元素，所以是氫氧化鈉；

rm{X}rm{Z}rm{Q}原子序數(shù)依次增大，所以rm{X}是rm{H}元素，rm{Z}是rm{O}元素，rm{Q}是rm{Na}元素；

工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，所以rm{R}是rm{Cl}元素；

化合物乙由rm{H}rm{Cl}兩種元素組成，所以乙是rm{HCl}

rm{W}的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)，則rm{W}是rm{Al}元素；

rm{Y}的原子序數(shù)小于rm{O}元素，rm{Y}和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價知，rm{Y}為rm{C}元素；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．

本題以物質(zhì)間的反應(yīng)為載體考查了無機物的推斷，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、元素化合價來推斷物質(zhì)，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)中水作反應(yīng)物，容易漏掉水而導(dǎo)致方程式錯誤，為易錯點．【解析】rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{>}rm25、rm{(1)S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=S隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3H_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{Fe^{3+}+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)_{3}(}

rm{)+3H^{+}}

rm{(2)2.5}

rm{(3)Na_{2}CO_{3}隆隴7H_{2}O}rm{(4)1.4隆脕10^{-5}}【分析】【分析】本題考查無機物推斷、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、混合物計算、溶度積的計算等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，是對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，均含有rm{Na}元素，硫代硫酸鈉的溶液中加入稀rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}，產(chǎn)生淺黃色渾濁硫單質(zhì)和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫氣體，rm{4}為硫代硫酸鈉，rm{4}rm{A}均由三種相同元素組成，且rm{A}的摩爾質(zhì)量比rm{B}大，rm{B}中含有的陰離子rm{A}rm{X_{2}Y_{8}^{2-}(B}為rm{)}rm{B}沸水中滴加rm{Na_{2}S_{2}O_{8}}的飽和溶液rm{壟脷20mL}所得液體呈紅褐色，為氫氧化鐵膠體的制備，rm{E}為氯化鐵；rm{1隆蘆2mL}氫氧化鐵膠體加熱蒸發(fā)，灼燒，氫氧化鐵分解，最終得到紅棕色固體氧化鐵；分別向rm{E}rm{壟脹}中加入足量稀rm{C}均能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體二氧化碳，rm{D}和rm{H_{2}SO_{4}}可相互轉(zhuǎn)化：rm{Cunderset{?}{overset{;;;;;C{O}_{2}+{H}_{2}O;;}{?}}D}則rm{C}為碳酸氫鈉、rm{D}為碳酸鈉。rm{Cunderset{?}{overset{;;;;;C{O}_{2}+{H}_{2}O;;}{?}}

D}根據(jù)rm{C}可知rm{D}是氯化鐵溶液rm{(1)}根據(jù)rm{壟脷壟脹}可知rm{E}是rm{.}rm{壟脵}和硫酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{A}rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}屬于氫氧化鐵膠體的制備，離子方程式為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{A}故答案為：rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=S隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3H_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{壟脷}rm{Fe^{3+}+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)_{3}(}被氧化生成rm{)+3H^{+}}化合價升高rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=S隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}個單位rm{Fe^{3+}+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)_{3}(}氧化劑是rm{)+3H^{+}}其還原產(chǎn)物是rm{(2)Mn^{2+}}rm{MnO_{4}^{-}}氧化劑得到rm{5}電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，需要氧化劑的物質(zhì)的量是rm{dfrac{1mol隆脕5}{2}=2.5mol}故答案為：rm{.}rm{X_{2}Y_{8}^{2一}}根據(jù)轉(zhuǎn)化可知rm{SO_{4}^{2-}}是碳酸氫鈉，rm{1mol}為碳酸鈉，濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，物質(zhì)的量是rm{2mol}堿石灰增加的質(zhì)量是rm{dfrac{1mol隆脕5}{2}

=2.5mol}的質(zhì)量，所以rm{2.5mol}的物質(zhì)的量是rm{(3)}則：rm{C}rm{overset{?}{=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{D}rm{3.42g隆脗18g/mol=0.19mol.}rm{CO_{2}}因此rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量是rm{2.2g隆脗44g/mol=0.05mol}質(zhì)量是rm{2NaHCO_{3}}所以rm{overset{?}{=}

Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}的質(zhì)量是rm{0.1mol}因此rm{0.05mol}中結(jié)晶水的物質(zhì)的量是rm{0.05mol}質(zhì)量是rm{C(NaHCO_{3})}所以rm{0.1mol}中rm{0.1mol隆脕84g/mol=8.4g}的質(zhì)量是rm{Na_{2}CO_{3}?XH_{2}O}其物質(zhì)的量是rm{13.04g-8.4g=4.64g}故rm{Na_{2}CO_{3}?XH_{2}O}rm{0.19mol-0.05mol=0.14mol}rm{0.14mol隆脕18g/mol=2.52g.}rm{Na_{2}CO_{3}?XH_{2}O}即rm{Na_{2}CO_{3}}的化學(xué)式為rm{4.64g-2.52g=2.12g}故答案為：rm{2.12g隆脗106g/mol=0.02mol}rm{n(Na_{2}CO_{3})}向rm{n(H_{2}O)=0.02mol}rm{0.14mol=1}的碳酸鈉溶液中加入rm{7}固體，如要生成沉淀，應(yīng)使溶液中的rm{E?XH_{2}0}最小為rm{dfrac{Ksp(CaC{O}_{3})}{cleft(C{{O}_{3}}^{2-}right)}=dfrac{2.8隆脕{10}^{-9}}{2.0隆脕{10}^{-4}}=1.4隆脕10^{-5}mol/L}故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}?7H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}?7H_{2}O}【解析】rm{(1)S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}=S隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3H_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{Fe^{3+}+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)_{3}(}rm{)+3H^{+}}rm{(2)2.5}rm{(3)Na_{2}CO_{3}隆隴7H_{2}O}rm{(4)1.4隆脕10^{-5}}26、第三周期第VIIA族QHF分子間存在氫鍵MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2OcH2-2e-+2OH-=2H2O【分析】解：（1）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，若A是短周期非金屬元素R的單質(zhì)，B具有漂白性且光照易分解，C為一元強酸，則B為HClO，R為Cl，A為Cl2；C為HCl。

①R為Cl元素；原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期第VIIA族；若元素Q與元素R的最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族，且Q的原子半徑更小，則Q為F元素，由于HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點較高；

故答案為：第三周期第VIIA族；Q；HF分子間存在氫鍵；

②實驗室中通過加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制取少量氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；

③根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X能夠與HCl連續(xù)反應(yīng)生成D、E，而a。NaOH只能發(fā)生一步反應(yīng)，b．AlCl3不與HCl反應(yīng)，只有Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉能夠繼續(xù)與HCl反應(yīng)生成氯化鈉，故選c；

故答案為：c；

（2）若A是淡黃色固體，則A為Na2O2，C能夠作電解質(zhì)溶液，則C為NaOH，以NaOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負極的電極反應(yīng)方程式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O。

（1）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，若A是短周期非金屬元素R的單質(zhì)，B具有漂白性且光照易分解，C為一元強酸，則B為HClO，R為Cl，A為Cl2，C為HCl；X能夠與HCl連續(xù)反應(yīng)，可以為Na2CO3；

（2）若A是淡黃色固體，則A為Na2O2；C為NaOH，B為氧氣；堿性環(huán)境下氫氧燃料電池負極氫氣失去電子結(jié)合氫氧根離子生成水。

本題考查無機物推斷，題目難度不大，推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)及原電池原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力?！窘馕觥康谌芷诘赩IIA族QHF分子間存在氫鍵MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2OcH2-2e-+2OH-=2H2O五、有機推斷題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3C