2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中，正確的是（）A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H＞0B.CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應(yīng)的△S＜0C.1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱就是中和熱D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)2、下列有關(guān)說法正確的是A.把固體炸藥制成膠體能提高威力B.生物柴油、垃圾焚燒發(fā)電、沼氣利用都屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化C.太陽能、可燃冰資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未來新能源D.尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向3、已知：下列關(guān)于（b）、（d）、（p）的說法不正確的是A.有機(jī)物可由2分子b反應(yīng)生成B.b、d、p均能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色C.b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)D.p的二氯代物有五種4、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A.除去乙烷中少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B.鑒定蔗糖在H+催化下的水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液C.只用溴水就能將己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和使溴水褪色的原理相同5、四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8；下列說法正確的是。

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B.a、b分子中的所有原子一定處于同一平面C.a、c的二氯代物均只有三種，b的一氯代物有五種D.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色6、銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了AgS的緣故。根據(jù)化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說正確的是A.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgClB.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.鋁質(zhì)容器為正極D.過程中銀器一直保持恒重7、某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料；該電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.a為C4H10，b為CO2B.在熔融電解質(zhì)中，CO向正極移動(dòng)C.此電池在常溫時(shí)也能工作D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13CO=17CO2+5H2O8、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+11kJ·mol-1。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是EB.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同C.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同D.若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V(B)=0.9a升；試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為_________________________

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n(W)A_______________n(Z)B（填＜；＞、或＝）

（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為__________________升（用含a的代數(shù)式表示；連通管中氣體體積不計(jì)）

（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是_______________________10、閱讀短文；回答問題。

碳纖維又稱石墨纖維；是一種含碳量在90%以上的人造無機(jī)纖維。

碳纖維具有石墨微晶結(jié)構(gòu)；外形呈纖維狀，柔軟，主要用途是與樹脂；金屬、陶瓷等制造復(fù)合材料。碳纖維復(fù)合材料具有密度低、強(qiáng)度大、彈性高、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，已成為航空航天等領(lǐng)城的優(yōu)良材料。

目前我國已用碳纖維復(fù)合材料研制出新型地鐵車輛。與用鋼；鋁合金等傳統(tǒng)金屬材料制造的地鐵車輛相比；新型車輛最大的特點(diǎn)是更輕、更節(jié)能。雖然新型車輛的制造成本高，但是整車減重13%，也減少了對(duì)線路的損害。據(jù)測(cè)算，新型車輛可綜合節(jié)能15%以上。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

(1)碳纖維中只有碳元素___________。

(2)碳纖維具有石墨微晶結(jié)構(gòu)___________。

(3)碳纖維復(fù)合材料性能優(yōu)異，具有廣泛的應(yīng)用前景___________。

(4)用碳纖維復(fù)合材料制造的新型地鐵車輛更輕、更節(jié)能___________。11、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。

（1）乙烯的分子式___；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是___(填序號(hào))。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高錳酸鉀溶液。

（3）下列物質(zhì)中；可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是___(填序號(hào))。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧氣在銅的催化作用下反應(yīng)生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，反應(yīng)類型是___。12、按要求回答下列問題。

(1)粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用___________來檢驗(yàn)。

(2)與甲烷互為同系物，且含有10個(gè)碳原子的有機(jī)物分子式為___________。

(3)海洋資源的利用具有廣闊前景。

①海水淡化的方法有___________(填一種)。

②下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A的俗名是___________，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是___________。

(4)如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是___________(填序號(hào))。

13、（1）恒溫下，向一個(gè)2L的恒容密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。時(shí)間/min51015202530c(NH3)/(mol·L-1)0.080.140.180.200.200.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．增加N2的濃度B．增加H2的量C．移出部分NH3

D．提高反應(yīng)溫度E．加入合適的催化劑。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強(qiáng)B、增大反應(yīng)物的濃度C、使用催化劑D；降低溫度。

（3）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：。t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________；若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol，該反應(yīng)__________達(dá)到平衡狀態(tài)（填是或否）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤17、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)19、A～K為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物和反應(yīng)條件等省略。已知C；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問題：

1）寫出A的化學(xué)式______________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篲________＞_______（填寫元素符號(hào)）。

（3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽離子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸；溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)20、環(huán)氧乙烷()可用作生產(chǎn)一次性口罩的滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)原理為2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)?H=-210kJ·mol-1。

(1)若CH2=CH2(g)的燃燒熱?H1=akJ·mol-1，則(g)的燃燒熱?H2=___________kJ·mol-1(用含a的代數(shù)式表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)，v正=k正·c2(CH2=CH2)·c(O2)，v逆=k逆·c2()(k正、k逆均為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

①一定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中充入2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)(不考慮其他副反應(yīng)的發(fā)生，下同)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2=CH2的轉(zhuǎn)化率為75%，則該反應(yīng)的=___________(填數(shù)字)。

②達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

③保持溫度不變，將①中容器壓縮至0.5L，CH2=CH2的平衡轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”或“減小”，下同)，其平衡濃度將___________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中常用高選擇性的YS-8810銀催化劑催化上述反應(yīng)；其反應(yīng)機(jī)理如下：

i．Ag+O2=AgO2慢。

ii．CH2=CH2+AgO2→+AgO快。

ii．CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag快。

①增大CH2=CH2的濃度___________(填“不能”或“能”)顯著提高的生成速率，其原因?yàn)開__________。

②按上述反應(yīng)機(jī)理，的選擇性為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，環(huán)氧乙烷的選擇性=×100%)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)21、黃酮類化合物具有抗腫瘤活性；6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為__________和_____________(填名稱)。

(2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、_____________和_____________。

(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知：根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)__________。合成路線流程圖示例：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)加熱，如碳的燃燒需要加熱，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氣體的熵大于固體的熵，則受熱分解為和反應(yīng)的△S＞0；故B錯(cuò)誤；

C.在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，1mol與1mol反應(yīng)生成2mol水；且有硫酸鋇沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；不表示分子數(shù)，所以可以是分?jǐn)?shù)，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；氣體的熵大于液體的熵大于固體的熵；在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2、A【分析】A.把固體炸藥制成膠體可以增大接觸面積，能夠提高威力，故A正確；B.垃圾焚燒發(fā)電不屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C.可燃冰資源不可再生，故C錯(cuò)誤；D．尋找高效的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，需要吸收熱量，不可能釋放能量，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)已知反應(yīng)可知，有機(jī)物可由2分子b反應(yīng)生成；故A正確；

B.b；d、p均含有碳碳雙鍵；則都能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.根據(jù)已知反應(yīng)可知，b；q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)；故C正確；

D.p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是3種、1種；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．通入氫氣容易引入新的雜質(zhì)過量氫氣；A錯(cuò)誤；

B．鑒定蔗糖在H+催化下的水解產(chǎn)物中有葡萄糖，需要首先將水解液加入氫氧化鈉變?yōu)閴A性后再加入新制Cu(OH)2懸濁液；B錯(cuò)誤；

C．溴水中溴被己烷萃取故上層有機(jī)層有色；溴水和己烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色；溴水中溴被四氯化碳萃取故下層有機(jī)層有色；溴和碘化鉀生成碘單質(zhì)；故淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色；能鑒別，C正確；

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)；乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．a(chǎn)的同分異構(gòu)體有b、c和等；A錯(cuò)誤；

B．b分子中含有苯環(huán)；乙烯決定的2個(gè)平面；2個(gè)平面通過單鍵連接，所以原子不一定處于同一平面，B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)的二氯代物均有c的二氯代物有b的一氧代物有C正確；

D．不含雙鍵；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl；A錯(cuò)誤；

B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑；在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，B正確；

C．銀器放在鋁制容器中；由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子；析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．電子由左側(cè)電極流出，左側(cè)為電池負(fù)極，所以a為C4H10，b為空氣、CO2；A錯(cuò)誤；

B．原電池中陰離子移向負(fù)極，在熔融電解質(zhì)中，CO向負(fù)極移動(dòng)；B錯(cuò)誤；

C．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽；此電池在常溫時(shí)不能工作，C錯(cuò)誤；

D．通入丁烷的一極是負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10-26e－+13CO=17CO2+5H2O；D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)建立平衡，平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，逆反應(yīng)建立平衡，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；

B．改變壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率縮短達(dá)到平衡時(shí)間；平衡不變；

C．使用催化劑改變反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間；

D．反應(yīng)前后氣體體積不變；恒容容器中若再次充入amolHI，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不變。

【詳解】

A．對(duì)于2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應(yīng)建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，因此排除C點(diǎn)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，因此排除B點(diǎn)，故選A點(diǎn)；對(duì)于2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應(yīng)建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故選E點(diǎn)；因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡，v正～x(HI)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為A，v逆～x(H2)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為E；故A正確；

B．若改變的條件是增大壓強(qiáng)；再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡不變，但反應(yīng)時(shí)間縮短，縱軸數(shù)值改變，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，故B錯(cuò)誤；

C．若改變的條件是使用催化劑；再次達(dá)到平衡時(shí)，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，相應(yīng)時(shí)間點(diǎn)與改變條件前不同，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體體積不變；恒容容器中若再次充入amolHI，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不變，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，故D正確；

故答案選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）B容器中達(dá)到平衡后體積變化為0.9aL，依據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比計(jì)算得到平衡后氣體物質(zhì)的量，n=16.2mol，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小18mol﹣16.2mol=1.8mol；

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

n（X）1.8mol

n（X）=3.6mol

B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B=×100%=90%；

（2）A為恒溫恒容，B為恒溫恒壓，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，A中壓強(qiáng)減小，A中所到達(dá)的平衡等效為在B的平衡基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，B中的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)到達(dá)A中的平衡，故A中轉(zhuǎn)化率較小，B中X、Y的量為A中的2倍，W的化學(xué)計(jì)量是Z的2倍，則n（W）A＜n（Z）B；

（3）打開K；為恒溫恒壓條件下，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）與原B容器的平衡為等效平衡，X的轉(zhuǎn)化率相同，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，則：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

5.4mol2.7mol

故平衡時(shí)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量=4mol+14mol+2mol+7mol﹣2.7mol=24.3mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此平衡后總體積=aL×=1.35aL；則B的體積為1.35aL﹣aL=0.35aL。

（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，需要?dú)怏w體積增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，氣體體積增大，可以恢復(fù)原來體積?！窘馕觥竣?90%②.<③.0.35a④.升高溫度10、略

【分析】(1)

由短文第一句話可知碳纖維含碳量在90%以上；除此之外還有10%左右的其他元素，故錯(cuò)誤；

(2)

由短文第二句話可知碳纖維具有石墨微晶結(jié)構(gòu)；外形呈纖維狀，故正確；

(3)

由短文第三句話“碳纖維復(fù)合材料具有密度低；強(qiáng)度大、彈性高、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能”；因此具有廣泛的應(yīng)用前景，故正確；

(4)

短文第二段提到新型車輛最大的特點(diǎn)是更輕、更節(jié)能，故用碳纖維復(fù)合材料制造的新型地鐵車輛更輕、更節(jié)能，故正確；【解析】(1)錯(cuò)。

(2)對(duì)。

(3)對(duì)。

(4)對(duì)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯中含碳碳雙鍵，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2，故答案為：C2H4；H2C=CH2；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，故答案為：BD；

(3)乙烯和溴化氫發(fā)生加成得到溴乙烷，和水加成得到乙醇，和氫氣加成得到乙烷，CH3CHCl2不能由乙烯加成得到；故答案為：ACD；

(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛易被氧化為C乙酸，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2CH2－CH2屬于加聚反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；nCH2=CH2CH2－CH2加聚反應(yīng)。【解析】C2H4CH2=CH2BDACDCH2=CH2+H2OCH3CH2OHnCH2=CH2加聚反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)粽子由糯米等制作而成；糯米中的主要成分是淀粉，淀粉完全水解變?yōu)槠咸烟?，若淀粉水解完全，就不含有淀粉，因此可根?jù)淀粉遇碘水溶液變?yōu)樗{(lán)色進(jìn)行檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)試劑是碘水；

(2)與甲烷互為同系物，則其分子式通式符合CnH2n+2，若分子中含有10個(gè)碳原子，則其中所含的H原子數(shù)為2×10+2=22，故該有機(jī)物分子式為C10H22；

(3)①海水中含有多種鹽；能夠降低水中鹽的濃度，使海水淡化的方法可以是蒸餾法；離子交換法、電滲析法等；

②從海水中提取鎂，首先是向一定量的海水中加入Ca(OH)2，MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，將其過濾出來，洗滌干凈，然后用稀HCl溶解，得到MgCl2溶液，將溶液蒸發(fā)、濃縮，然后在HCl的氣氛中加熱MgCl2溶液得到無水MgCl2，再電解無水MgCl2產(chǎn)生Mg、Cl2。故工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，俗名是熟石灰；Mg(OH)2與HCl反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(4)①?zèng)]有形成閉合回路；因此不能構(gòu)成原電池，①不符合題意；

②兩個(gè)電極材料都是Cu；沒有活動(dòng)性不同的電極，因此不能形成原電池，②不符合題意；

③具備原電池形成的條件；構(gòu)成了原電池，③符合題意；

④兩個(gè)電極活動(dòng)性都比較弱；都不能與硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能形成原電池，④不符合題意；

⑤蔗糖是非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電，沒有電解質(zhì)溶液，因此不能形成原電池，⑤不符合題意；

⑥具備原電池形成的條件；構(gòu)成了原電池，⑥符合題意；

綜上所述可知：構(gòu)成了原電池的序號(hào)是③⑥?！窘馕觥康馑瓹10H22蒸餾法或電滲析法或離子交換法熟石灰或石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O③⑥13、略

【分析】【詳解】

（1）①前20min內(nèi)生成氨氣的濃度是0.20mol/L，則根據(jù)方程式N2+3H22NH3可知消耗氫氣的濃度是0.30mol/L，因此反應(yīng)的平均速率ν(H2)為0.30mol/L÷20min＝0.015mol·L－1·min－1。反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃獾臐舛确謩e是0.5mol/L、1.3mol/L，平衡時(shí)氨氣濃度是0.20mol/L，消耗氮?dú)夂蜌錃獾臐舛确謩e是0.1mol/L、0.3mol/L，所以平衡時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾臐舛确謩e是0.4mol/L、1.0mol/L，則該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為

②A．增加N2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；但會(huì)降低氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；

B．增加H2的量；氫氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；

C．移出部分NH3；生成物濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；

D．正反應(yīng)放熱；提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，降低氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；

E．加入合適的催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變。

答案選BC。

（2）A；充入氦氣增大壓強(qiáng)濃度不變；平衡不移動(dòng)，A不符合；

B；增大反應(yīng)物的濃度；能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變平衡常數(shù)不變，B符合；

C；使用催化劑平衡不移動(dòng)；C不符合；

D；正反應(yīng)放熱；降低溫度，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，D不符合。

答案選B。

（3）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol，根據(jù)方程式可知生成氫氣也是0.4mol，消耗CO和水蒸氣均是0.4mol，剩余CO和水蒸氣均是0.6mol，此時(shí)濃度熵是所以該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。【解析】0.015mol·L－1·min－10.10（mol·L－1）-2BCBCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)否三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。15、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；17、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)L為棕黃色溶液，可知L中含有K是淺綠色溶液，可知K溶液含有G是黃綠色氣體，G是所以L是氯化鐵；K是氯化亞鐵；J是鐵；反應(yīng)①常用于制作印刷電路板，可知M是銅、B是氯化銅、E是氫氧化銅、F是氧化亞銅；I有漂白作用，I是次氯酸，氯氣C反應(yīng)生成次氯酸，所以C是水；H是鹽酸；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，X是氫元素；水由X、Y、Z中兩種元素組成，Y、Z中有氧元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，D為無色氣體且不能燃燒，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸銅或堿式碳酸銅；

【詳解】

（1）寫出A的化學(xué)式：或（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篊>O。

（3）檢驗(yàn)的方法是取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出NO氣體該反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析】或CO取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含有五、原理綜合題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)

由題意可得如下已知熱化學(xué)方程式：①2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)?H=-210kJ·mol-1，②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H1=ak