2025年華師大版高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于Na2O2的說法正確的是（）A.SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2B.84gNaHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na2O2，固體質量增加31gC.將Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅D.Na2O2與水的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑2、白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質，其化學性質與乙酸相似。據此推斷，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是A．黃金飾品B．鍍鋅水管C．鋁合金門窗D．石灰墻面3、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴B.分子組成符合rm{C_{n}H_{2n+2}}的烴一定是烷烴C.正戊烷分子中所有原子均在一條直線上D.rm{CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}在光照下與氯氣反應，可以生成四種一氯代烴4、下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol?L﹣1的鹽酸溶液，③0.1mol?L﹣1的氯化鈉溶液，④0.1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol?L﹣1的氫氧化鋇溶液；由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是（）A.①②③④⑤B.③④⑤②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②5、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：則下列有關比較中正確的是()rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{壟脵

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{{,!}壟脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{3}}A.第一電離能：rm{壟脺1s^{2}2s^{2}2p^{5;;}}B.原子半徑：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}C.電負性：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}D.最高正化合價：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}rm{壟脺>壟脹=壟脷>壟脵}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列物質中，屬于合金的是（）A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵7、實驗是研究化學的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量8、乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。下列說法正確的是()A.乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應D.一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應9、制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒10、生活處處有化學。下列敘述正確的有A.大米經蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質是蛋白質11、下列各組物質中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅12、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}?2SO_{3}(g)}為放熱反應，則rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)triangleH>0}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}D.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}則任何酸堿中和的反應熱均為rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}13、下列化學用語的書寫，不正確的是rm{(}rm{)}A.溴化鈉的電子式：B.硫原子的結構示意圖：C.氫氣分子的電子式：D.水的分子式為rm{H_{2}O}14、組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層rm{.}下列關于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質為有機物B.該物質為無機物C.該物質由三種元素組成D.該物質燃燒產物可能含rm{CO_{2}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、第三組學生進行了兩次滴定，消耗標準鹽酸體積的數據如下表，其中第2次滴定后滴定管的讀數如右圖所示，將這一讀數填入表中。該組學生所測得的燒堿樣品中NaOH的質量分數為__________________。16、(12分)據《中國制藥》報道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產物，其合成路線為：已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2ClRNHCH2R/+HCl（R和R/代表烴基）（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）（Ⅳ）與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產物?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應①的條件是_______________________________（2）反應③和反應④的順序不能顛倒，原因是_____________________________________（3）C的結構簡式是_________________。（4）D+E→F的化學方程式：_____________________。（5）反應①~⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）_______________。17、將鉑絲插入rm{KOH}溶液作電極；向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池．

通入甲烷的一極為______；電極反應式為______；

通入氧氣的一極為______；電極反應式為______；

總反應式為______．18、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol－1，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min（3）求平衡時CO2的轉化率____和該條件下的平衡常數K。（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線II對應的實驗條件改變是。19、在①苯②苯酚③甲苯④氯乙烷⑤乙烯⑥乙醇中；（填編號）

（1）能和金屬鈉反應放出H2的有______（2）能與NaOH溶液反應的有______

（3）常溫下能與溴水反應的有______（4）用于制取TNT的是______

（5）可少量摻在藥皂中的是______（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有______．20、某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如下：

已知石油裂解已成為生產rm{H}的主要方法，rm{G}是具有香味的液體，試填空。rm{(1)B}的結構簡式_______________________rm{;H}的結構簡式____rm{;}rm{(2)D隆煤E}的化學方程式：_____________________________________rm{;}rm{(3)F隆煤G}的化學方程式______________________________________rm{;}21、rm{(1)}有如圖所示rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種儀器：請將儀器rm{A}和rm{D}的名稱填入相應的空格內：

A.______，rm{D}．______；使用前需要檢查是否漏水的是______rm{(}選填rm{A}rm{B}rm{C}rm{D)}．

rm{(2)}實驗室中由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解；過濾、蒸發(fā)等步驟．

rm{壟脵}過濾的目的是______．

A.獲得rm{NaCl}晶體rm{B.}除去難溶性物質。

C.除去易揮發(fā)物質rm{D.}除去可溶性物質。

rm{壟脷}過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______rm{(}選填rm{A}rm{B}rm{C}rm{D)}．評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共40分)22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。24、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。25、銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業(yè)生產.

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應已經完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、實驗題(共2題，共12分)30、如圖所示實驗裝置，其實驗操作為：預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好儀器，在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象rm{.}請回答以下問題：

rm{(1)A}中的反應方程式為______；反應類型為______．

rm{(2)}實驗開始一段時間后，如果撤掉酒精燈，rm{A}管中仍可觀察到原受熱的銅絲處黑紅交替現(xiàn)象，說明rm{A}中發(fā)生的是______反應．

rm{(3)}寫出由乙醇制備乙烯的反應方程式：______，反應類型為______．31、環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑，下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式rm{(}其中rm{Pt}rm{Ni}是催化劑rm{)}

rm{(1)}環(huán)烷烴與__________是同分異構體。rm{壟脵}rm{+H_{2}}rm{壟脷}rm{+H_{2}}

rm{壟脹}rm{+H_{2}}rm{壟脺}rm{+KMnO_{4}}rm{+}

回答下列問題：rm{(2)}從反應rm{壟脵隆蘆壟脹}可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是__________rm{(}填名稱rm{)}判斷依據為__________。rm{(3)}環(huán)烷烴還可以與鹵素單質，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與rm{HBr}在一定條件下反應，其化學方程式為__________rm{(}不需注明反應條件rm{)}rm{(4)}寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法rm{.}試劑__________；現(xiàn)象與結論__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】過氧化鈉具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸鈉，A不正確。84g碳酸氫鈉分解生成0.5molCO2和0.5molH2O，CO2、H2O和過氧化鈉反應的方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，所以固體增加的質量是22g－0.25mol×32g/mol＋9g－0.25mol×32g/mol＝15g，B不正確。過氧化鈉具有強氧化性，因此酚酞試液先變紅色，然后又褪成無色，C不正確。所以正確的答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】蟻酸的酸性,比較弱,不能氧化金,答案選A.【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A.}不僅飽和鏈烴中只含有rm{C-C}單鍵與rm{C-H}單鍵，環(huán)烷烴中也只含有rm{C-C}單鍵與rm{C-H}單鍵；故A錯誤；

B.烷烴的通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}rm{C}rm{H}原子都飽和；則符合此通式的烴必為鏈狀烷烴，故B正確；

C.烷烴分子中所有的碳原子是鏈狀結構；不在同一條直線上，故C錯誤；

D.分子中含有rm{2}種不同的rm{H}原子，則一氯代物有rm{2}種；故D錯誤．

故選B．

A.環(huán)烷烴中只含有rm{C-C}單鍵與rm{C-H}單鍵．

B.烷烴的通式為rm{C_{n}H2_{n+2}}．

C.烷烴分子中所有的碳原子是鏈狀結構．

D.分子中含有rm{2}種不同的rm{H}原子．

本題考查有機物的結構，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構的對稱性的判斷，把握同分異構體，難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫離子為1×10﹣14mol/L；

②0.5mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，水電離的氫離子為2×10﹣14mol/L；

③0.1mol?L﹣1的氯化鈉溶液，水電離的氫離子為1×10﹣7mol/L；

④0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度為0.01，水電離出的氫離子濃度是1×10﹣12mol/L；

⑤0.1mol?L﹣1的氫氧化鋇溶液，溶液中氫氧根離子濃度為0.2ml/L，水電離的氫離子為5×10﹣14mol/L；

所以由水電離產生的c（H+）由大到小的順序是③④⑤②①；故選B．

【分析】電離平衡為H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結合Kw=c（H+）?c（OH﹣）進行計算．5、A【分析】【分析】

考查核外電子排布、第一電離能、電負性、原子半徑以及最高價的有關判斷，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力?！窘獯稹扛鶕姆N元素的核外電子排布可知rm{壟脵隆蘆壟脺}分別是rm{S}rm{P}rm{N}rm{F}A.非金屬性越強，第一電離能越大，但rm{P}原子的rm{3p}軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于rm{S}元素的，故A正確；B.原子半徑是rm{壟脷>壟脵>壟脹>壟脺}故B錯誤；C.非金屬性越強，電負性越大，應該是rm{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}故C錯誤；D.rm{F}是最活潑的非金屬，沒有最高價，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、多選題(共9題，共18分)6、BCD【分析】解：A．水銀是單質；不屬于合金，故A錯誤；

B．黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C．鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D．生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵．【解析】【答案】BCD7、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時；氣體應從長導管進，短導管出，題中氣體的進出方向錯誤，故A錯誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯誤；

C.實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應放在小燒杯中稱量；故D錯誤．

故選ABD．

A.氣體的進出方向錯誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時應防止氫氧化鈉吸水和變質；減小實驗誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質的稱量，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}8、BCD【分析】【點評】本題考查了乙烯的性質、乙烯的用途、乙烯的制取，難度不大，注意乙醇在不同溫度下生成的產物不同，為易錯點?！窘獯稹緼.乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應，乙烯不能發(fā)生酯化反應，故A錯誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正確；

C.乙烯中含有碳碳不飽和鍵；能發(fā)生加聚反應，故C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；為不飽和鍵，所以能發(fā)生加成反應，故D正確。

故選BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}9、ACD【分析】【分析】有機材料指的是成分為有機化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物?！窘獯稹緼.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質，屬于無機物，故B錯誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機物，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}10、AD【分析】【分析】本題旨在考查學生對油脂、淀粉、纖維素、蛋白質等應用。【解答】A.淀粉發(fā)酵為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解為乙醇和二氧化碳，故A正確；B.油脂水解最終產物為高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質是蛋白質，故D正確。故答案為：rm{AD}【解析】rm{AD}11、ABC【分析】【分析】本題考查物質的組成，題目難度不大?！窘獯稹緼.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學式是rm{H_{2}O}雙氧水化學式是雙氧水化學式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}12、C【分析】解：rm{A.2SO_{2}(g)}和rm{O_{2}}的總能量一定高于rm{2SO_{3}}的能量；rm{SO_{2}}的能量不一定高于rm{SO_{3}}的能量；故A錯誤；

B.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)}rm{triangleH>0}為吸熱反應rm{;}石墨的能量低于金剛石；能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.完全燃燒放出的熱量多，放熱為負值，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C正確；

D.在稀溶液中強酸和強堿反應生成rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}水放出的熱量為中和熱，rm{1mol}弱酸電離時吸熱，所以放出的熱量小于rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故D錯誤．

故選C．

A.放熱反應反應物的總能量大于生成物的總能量；

B.rm{57.3kJ/mol}為吸熱反應；

C.完全燃燒放出的熱量多；

D.在稀溶液中強酸和強堿反應生成rm{triangleH>0}水放出的熱量為中和熱．

本題考查了熱化學方程式的書寫方法；燃燒熱，中和熱概念分析應用，掌握概念實質是關鍵，題目難度不大．

rm{1mol}【解析】rm{C}13、ABC【分析】解：rm{A}溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：故A錯誤；

B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數為rm{16}硫原子的結構示意圖為：故B錯誤；

C、氫氣分子中存在rm{2}對共用電子對，氫氣正確的電子式為：rm{H}rm{H}故C錯誤；

D、每個水分子中含有兩個氫原子、rm{1}個氧原子，水的分子式為：rm{H_{2}O}故D正確；

故選ABC．

A；溴離子和鈉離子間通過離子鍵形成溴化鈉；陰陽離子需要標出電荷；

B、硫原子的核電荷數rm{=}核外電子總數rm{=16}最外層為rm{6}個電子；

C、氫氣為共價化合物，分子中存在rm{1}對共用電子對；

D、每個水分子中含有兩個氫原子、rm{1}個氧原子．

本題考查了原子結構示意圖、電子式、分子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意明確結構簡式、分子式、結構式之間的關系及區(qū)別，明確離子化合物電子式與共價化合物的電子式的表示方法．【解析】rm{ABC}14、ACD【分析】解：rm{A.}依據rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子組成和結構可知屬于含碳的有機物；故A正確；

B.該物質屬于有機物；不是無機物，故B錯誤；

C.分子式可知該物質由三種元素組成，分別是rm{C}rm{H}rm{S}故C正確；

D.元素守恒可知該物質燃燒生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正確；

故選：rm{ACD}．

組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質是一種含碳的化合物；結構和組成符合有機物；由三種元素組成，燃燒產物依據元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，據此分析選項．

本題考查了有機物和無機物的結構分析、燃燒產物判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大，注意有機物的概念．【解析】rm{ACD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】試題分析：根據圖示可讀出，滴定后體積為20.00mL，根據C(酸)V（酸）=C(堿)V（堿），可得0.100×19.80=C×20.00，解得C=0.099mol/L，（0.099×0.25×40）÷1=0.99考點：考查中和滴定的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮?1．20.000.9916、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）光照（2分）（2）若先把硝基還原成氨基，再把甲基氧化成羧基則氨基也被氧化（2分）（3）（2分）（4）(3分)17、略

【分析】解：燃料燃燒時失電子發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，所以通甲烷的鉑絲為原電池的負極；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物，能和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，電極反應為：rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O壟脵}通入氧氣的一極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}壟脷}rm{壟脵+壟脷隆脕2}得到總反應式rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}

故答案為：負極；rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}正極；rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O.}

燃料燃燒時失電子發(fā)生氧化反應；為原電池的負極，所以通甲烷的鉑絲為原電池的負極；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物，能和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，通入氧氣的一極為正極，得電子發(fā)生還原反應，據此分析．

本題考查了化學電源新型電池，根據得失電子確定正負極上通入的氣體，難點是電極反應式的書寫，注意堿性條件下甲烷失電子不能生成二氧化碳，要生成碳酸根離子，為易錯點．【解析】負極；rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}正極；rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}18、略

【分析】試題分析：（1）反應是從正反應方向開始的。由于在a點時反應還沒有達到化學平衡，所以反應速率V(正)＞V(逆)（2）反應是在體積固定的密閉容器中進行的，在反應的過程中物質的濃度越大，反應速率越快。由于在開始時反應物的濃度最大，所以在開始不久反應的速率最快。選項為A。（3）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)開始時C(CO2)=3mol/L,C(H2)=4mol/L.C(CH3OH)=0mol/L,C(H2O)=0mol/L.當達到化學平衡時C(H2)=1mo/LC(CO2)=2mol/L,C(CH3OH)=1mol/L,C(H2O)=1mol/L.所以CO2的轉化率為：(1mol/L÷3mol/L)×100﹪=33.3﹪.此時的化學平衡常數K={C(CH3OH)·C(H2O)}÷{C(CO2)·C3(H2)}=(1×1)÷(2×13)=0.5.（4）僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，對于曲線I來說，反應速率加快，達到平衡時n(H2)增多。說明平衡向逆反應方向移動。由于該反應的正反應是個氣體體積減小的放熱反應，所以要使速率加快，平衡逆向移動，對應的實驗條件改變是升高溫度，對于曲線II來說，反應速率加快，平衡時H2的含量降低。說明改變的外界條件是是速率加快而且平衡正向移動。則對應的實驗條件改變是增大壓強。考點：考查化學平衡常數的計算及外界條件對化學反應速率、化學平衡移動一反應物的轉化率的影響?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）＞（2）A（3）33.3﹪K=0.5（4）升高溫度增大壓強。19、略

【分析】解：（1）②苯酚、⑥乙醇能與鈉反應放出H2；故答案為：②⑥；

（2）②苯酚；④氯乙烷能與NaOH溶液反應；故答案為：②④；

（3）②苯酚；⑤乙烯常溫下能與濃溴水反應；故答案為：②⑤；

（4）甲苯能與濃硝酸在濃硫酸的作用下反應生成三硝基甲苯；即TNT；故答案為：③；

（5）少量苯酚可摻在藥皂；故答案為：②；

（6）③甲苯、⑤乙烯是能使酸性KMnO4溶液褪色的烴；故答案為：③⑤．

（1）能與鈉反應放出H2的有機物有：醇；羧酸、酚等；

（2）能與NaOH溶液反應的有機物有：羧酸；酯、鹵代烴、酚；

（3）常溫下能與濃溴水反應的有：烯烴；炔烴、酚、醛；

（4）甲苯能與濃硝酸在濃硫酸的作用下反應生成三硝基甲苯；即TNT；

（5）少量苯酚可摻在藥皂；

（6）含有碳碳雙鍵或三鍵的有烴；苯環(huán)上含有支鏈且支鏈上連接苯環(huán)的第一個碳原子上含有氫原子的有機物都能被酸性高錳酸鉀氧化；

本題考查有機物的性質，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握，注意知識的總結．【解析】②⑥；②④；②⑤；③；②；③⑤20、（1）CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOCH2=CH2

（2）

（3）【分析】【分析】本題考查有機物推斷，注意根據反應條件進行推斷，需要學生熟練掌握有機物的性質，難度中等?！窘獯稹扛收嵩幚碇蟮玫嚼w維素，纖維素水解的最終產物為葡萄糖，所以rm{A}是纖維素，rm{B}是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇，則rm{D}是乙醇，rm{D}發(fā)生催化氧化生成rm{E}為rm{CH_{3}CHO}rm{E}進一步發(fā)生氧化反應生成rm{F}為rm{CH_{3}COOH}rm{F}與rm{D}發(fā)生酯化反應生成rm{G}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{H}和水加成得乙醇，則rm{H}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{(1)}由上述分析可知，rm{B}是葡萄糖，rm{B}的結構簡式為rm{CH_{2}OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO}rm{H}為rm{CH_{2}=CH_{2}}

故答案為：rm{CH_{2}OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO}rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{(2)D隆煤E}的反應為乙醇的催化氧化，生成乙醛和水，化學方程式：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}故答案為：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}的反應為乙醇和乙酸的酯化反應，其化學方程式為rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}COOH;underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}故答案為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}COOH;underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}【解析】rm{(1)CH_{2}OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO}rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{(2)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}rm{(3)C{H}_{3}C{H}_{2}OH+C{H}_{3}COOH;underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}rm{(2)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}21、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知rm{A}為冷凝管，rm{D}為容量瓶，使用前需要檢查是否漏水的是rm{B}rm{D}故答案為：冷凝管；容量瓶；rm{B}rm{D}

rm{(2)}實驗室中由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解；過濾、蒸發(fā)等步驟．

rm{壟脵}過濾的目的是除去難溶性物質，與其它因素無關，故答案為：rm{B}

rm{壟脷}過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和rm{C}故答案為：rm{C}．

rm{(1)}由圖可知儀器的名稱；具有塞子或活塞的儀器需要檢查是否漏水；

rm{(2)壟脵}過濾用于分離不溶性固體與液體；

rm{壟脷}過濾需要燒杯；漏斗、玻璃棒；漏斗為分離難溶性固體必要的儀器．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握儀器的實驗、混合物分離提純實驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．【解析】冷凝管；容量瓶；rm{B}rm{D}rm{B}rm{C}四、原理綜合題(共4題，共40分)22、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC23、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C224、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C225、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應已經完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）227、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數越大原子半徑越小；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H228、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白