湖南省岳陽市岳陽縣第一中學2024-2025學年高一上學期1月期末考試化學試卷

2024年高一上學期化學期末考試一、單選題（每題3分，共48分）1．化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法錯誤的是A．、合金熔點低，可用作原子反應堆的導熱劑B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的是不同金屬元素的焰色D．四氧化三鐵是一種紅棕色粉末，常用作油漆或涂料的紅色顏料2．化學與生活、生產(chǎn)和社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是A．醫(yī)用口罩所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色B．用二氧化硅可以制成計算機、通信設備和家用電器等的芯片C．能將某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白劑D．液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑3．煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應來生成水煤氣。下列說法正確的是A．將炭塊粉碎，可加快反應速率B．平衡時向容器中充入惰性氣體，平衡逆向移動C．增大的量，可以增大活化分子百分數(shù)D．增大碳的量，可以提高的轉化率4．對下列圖像的解釋正確的是A．向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液導電能力隨時間變化的曲線B．該反應類型屬于圖中陰影部分C．光照過程中氯水的隨時間變化的曲線(已知：氫離子濃度越大，越小)D．氯化鈉溶液能夠導電的示意圖A．A B．B C．C D．D5．我國科學家首次在實驗室實現(xiàn)CO2到淀粉的合成，其路線如下，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCO2含有的共價鍵數(shù)目為NAB．3.2gCH3OH經(jīng)醇氧化酶氧化為HCHO，轉移電子數(shù)目為0.2NAC．0.5molDHA含有的羧基數(shù)目為NAD．1mol淀粉與乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子數(shù)目為3nNA6．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×105）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×103）在水中的電離程度與濃度關系的是A．A B．B C．C D．D7．在一定條件下，與按下式反應：，下列判斷正確的是A．該反應屬于化合反應B．氧化性：C．還原性：D．還原劑為，氧化劑為8．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是A．分子中含有四種官能團B．該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、置換、水解反應C．該有機物的分子式為C11H12O4D．與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，且得到的有機產(chǎn)物相同9．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反應后，放出2.56kJ的熱量。向50mL稀鹽酸溶液中加入足量充分反應后，放出1.1kJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的熱化學方程式為A．

B．

C．

D．

10．下列說法正確的是①溶液中含有雜質，可加入少量鹽酸除雜②通常狀況下氯氣能和反應，氯氣的儲存不能用鐵質容器③在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到作催化劑的合金材料④、、互為同位素，、是氧元素的同素異形體⑤1869年，俄國化學家門捷列夫將元素按核電荷數(shù)從小到大依次排列，制出了第一張元素周期表⑥離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引⑦共價化合物中可能有離子鍵A．①②③⑦ B．④⑤⑥ C．④ D．①②③④⑤⑥11．工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Fe為+2價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A．“氯化”過程中，每生成0.1molCO氣體，轉移電子0.2molB．由TiCl4制備Ti的過程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替C．理論上，每制得1molTi，需要48gMgD．用于還原的Mg工業(yè)上可以采用電解熔融MgO的方法制取12．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=574kJ·mol1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=1160kJ·mol1下列說法不正確的是A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=Q，Q>574kJ·mol1B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數(shù)不同C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)

ΔH=+586kJ·mol1D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，則轉移的電子總物質的量為1.6mol13．有關鐵及其化合物的說法中，錯誤的是A．生鐵和鋼都是鐵碳合金，鋼的含碳量更高，性能更好B．由圖示操作可制取Fe(OH)2C．Fe(OH)2是一種白色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色D．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應制得14．實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環(huán)己烷水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，其反應原理：

下列說法錯誤的是A．以共沸體系帶水促使反應正向進行 B．反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃C．接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應進度15．2NO2(紅棕色)N2O4(無色)。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、d點：處于平衡狀態(tài)B．b點操作：將注射器的活塞向外拉C．若在c點將溫度降低，其透光率將減小D．d點：υ正＜υ逆16．某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是A．少量氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．上述實驗無法確定原溶液中是否存在，需進一步通過焰色試驗確定D．濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀二、填空題（共12分）17．（本題12分）價類二維圖(化合價和物質類別的關系圖)有利于我們分類研究物質，系統(tǒng)掌握物質的性質。如圖為鈉和氯的價類二維圖，請據(jù)圖完成下列問題：(1)A和B屬于電解質的有(填化學式)；(2)研究發(fā)現(xiàn)，具有漂白性是因為不穩(wěn)定，分解釋放出活性氧原子[O]，[O]具有很強的氧化性，可將部分有色的物質氧化成無色(或白色)物質，則下列與[O]性質相似的物質是。(填序號)①

②

③活性炭(3)寫出由二氧化錳制備氯氣的化學反應方程式：；(4)配制的，需要用托盤天平稱取的質量為；配制過程中需要玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶外，還有；若溶液配制過程遇到下列情況，溶液的濃度將偏低的是(填寫序號)。①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸餾水②忘記將洗滌液轉入容量瓶③定容時俯視容量瓶刻度線④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線三、解答題（共40分）18．（本題14分）合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應為：。請回答下列問題：(1)①合成氨反應過程片段的作用機理，可以用如下模擬示意圖表示。寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的正確排序(用字母標號表示)。②已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子形成1mol化學鍵所放出的能量。結合下表中化學鍵的鍵能數(shù)值，計算合成氨反應中生成2molNH3(g)時(填“吸收”或“放出”)的熱量是kJ。化學鍵HHNHN≡N鍵能/(kJ·mol1)436391946(2)某同學在實驗室模擬工業(yè)合成氨的反應：恒溫下，在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化劑存在下發(fā)生反應。

①容器中壓強(P)隨時間(t)的變化圖象如圖所示，測得p2=0.8p1，反應開始至5min，用NH3的濃度變化表示反應的平均速率為mol/(L·min)，平衡時氫氣的轉化率為。②下列情況能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．每消耗nmolN2的同時生成2nmolNH3

B．3v正(H2)=2v逆(NH3)C．H2的含量保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不變(3)潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示。①電極b為電池的(填“正極”或“負極”)。②電極a的電極反應式為。19．（本題12分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：I．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2(1)在恒容密閉容器進行反應I，測得其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①ΔH10，其理由是。②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A．c(CO)=c(CO2)

B．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變D．容器中壓強保持不變③圖甲、圖乙分別表示反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是，圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是。④若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時v(正)v(逆)(填大于、小于或等于)。(2)某溫度時另一恒容容器中進行反應II，若開始時按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，測得容器中總壓強為pkPa，5min時反應達到平衡，測得容器內(nèi)氣體總壓強為p0kPa。①v(H2)=kPa·min?1。②該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=(Kp是用分壓表示的平衡常數(shù))。20．（本題14分）某班同學用如下實驗探究、的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，停止加熱，即制得。(2)甲組同學通過研究對穩(wěn)定性的影響，得到如圖1所示結果，增強穩(wěn)定性的措施為。(3)乙組同學為探究與的反應，進行如圖2所示實驗：①與反應的離子方程式為。②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，向學們查閱資料得知：i．是難溶于水的白色固體；ii．的化學性質與相似；iii．填寫實驗方案：實驗方案實驗現(xiàn)象步驟1：取的溶液，向其中滴加3滴無明顯現(xiàn)象溶液步驟2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液產(chǎn)生白色沉淀與反應的離子方程式為。(4)市售某種補鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱認為該糖漿中含有，設計方案進行驗證。方案加入試劑方案i酸性溶液方案ii依次加入5滴溶液，氯水①方案i中預期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有，猜想理由是。②方案ii中現(xiàn)象是，則證明口服液中含。題號12345678910答案DDAABBCBCC題號111213141516答案CBABDC17．(1)(2)②(3)(4)7.5g膠頭滴管②④18．(1)cbead放出92(2)0.08