2025北京豐臺高三（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁/共1頁2025北京豐臺高三（上）期末化學(xué)2025.01本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C12O16Cl35.5K39Fe56第一部分選擇題（共42分）本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．我國科學(xué)家對嫦娥六號采回的月壤樣品中的108顆玄武巖巖屑進(jìn)行了精確定年。定年方法：通過測定U?Pb衰變體系（92238U衰變?yōu)?2206Pb，92235U衰變?yōu)?2207Pb）A．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族B．可以用質(zhì)譜法區(qū)分206Pb和207PbC．92238U和92235U的中子數(shù)分別為14D．來自同時期的玄武巖巖屑中207Pb/206Pb值相近2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯化鈉的電子式：C．基態(tài)24Cr原子的價電子軌道表示式：D．HCl分子中σ鍵的形成過程：3．下列說法正確的是A．pH=1的醋酸溶液中，c(H+)=1mol·L?1B．等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子數(shù)目比為2∶3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)目約為6.02×1023D．28gFe與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為9.03×10234．下列說法不正確的是A．糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物B．油脂不屬于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油C．氨基酸為蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，其不能與酸反應(yīng)D．核酸分子的堿基含有N?H鍵，堿基間易形成氫鍵5．下列離子方程式或電極反應(yīng)式與所給事實(shí)不相符的是A．鉛酸蓄電池放電的負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO2?4?2e?PbSO4B．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：C．D．6．下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熱穩(wěn)定性：HF>HCl分子間是否存在氫鍵B硬度：金剛石>碳化硅晶體類型不同C酸性：CF3COOH>CCl3COOHO?H鍵的極性大小D堿性：KOH>Al(OH)3核電荷數(shù)：K>Al7．由化合物M合成某化工原料P的路線如下。下列說法不正確的是A．M可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．每生成1molN需消耗1molO2C．N→P的反應(yīng)類型為加成反應(yīng) D．P分子中存在手性碳原子8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)目的的是選項ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧咳?5.00mLNaOH溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性證明化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度除去CO2氣體中的HCl氣體9．我國科學(xué)家開發(fā)了一種新型二次電池，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．放電時，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．C．D．充電一段時間后陰極室溶液堿性減弱10．某小組同學(xué)檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)，實(shí)驗(yàn)如下。已知：i.SCN?中硫元素的化合價為–2價；ii.鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式為，鄰二氮菲可以和Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于Fe2+的檢測。下列說法正確的是A．為使③中現(xiàn)象明顯，試劑a可以選用過量氯水B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2++MnO?4+8H+5Fe3++Mn2++4H2OC．用鄰二氮菲檢測Fe2+時，需先調(diào)節(jié)濾液pH，pH過大或過小均會影響測定D．該實(shí)驗(yàn)可證實(shí)補(bǔ)鐵劑中的鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在11．將2molC2H6和3molCO2的混合氣體置于密閉容器中可發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)ⅠC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH1=+177kJ·mol?1反應(yīng)ⅡC2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH2=+430kJ·mol?1在不同溫度、壓強(qiáng)下，該反應(yīng)體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：C2H4的選擇性下列說法不正確的是A．p1<p2B．降低溫度有利于提高平衡體系中乙烯的物質(zhì)的量C．D．210℃、p1條件下，平衡時體系中生成CO的物質(zhì)的量為1.6mol12．線型聚谷氨酸K由谷氨酸（）通過縮聚反應(yīng)生成。一定條件下，加入交聯(lián)劑M，可將K合成具有優(yōu)良保水性能的高吸水性樹脂N，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：下列說法不正確的是A．線型聚谷氨酸K的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)B．交聯(lián)劑M的結(jié)構(gòu)簡式為C．高吸水性樹脂N可以通過水解反應(yīng)得到M和谷氨酸D．該物質(zhì)優(yōu)良的保水性能與其網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)及形成氫鍵有關(guān)13．二氯異氰尿酸鈉（）是一種廣譜、高效、安全的消毒劑，優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%（）。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，檢測某二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。①準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，配制成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液，加入適量稀硫酸充分反應(yīng)，將二氯異氰尿酸鈉中的氯元素轉(zhuǎn)化為HClO，繼續(xù)加入過量KI溶液，密封，靜置；③?1下列說法不正確的是A．二氯異氰尿酸鈉中含有共價鍵和離子鍵B．若加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低C．②中加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)HClO+2I?+H+I2+Cl?+H2OD．已知I2+2S2O2?3S4O2?6+2I?，通過計算可判斷該樣品未達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)14．和是2+在不同pH的Na2CO3溶液體系中的兩種可能產(chǎn)物。25℃時，二者的沉淀溶解平衡曲線如圖。已知：25℃時，Ksp()=1.42×10?7，Ksp[]=5.48×10?16下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO2?3)+c(HCO?3)+c(H2CO3)B．M點(diǎn)，溶液中存在c(CO2?3)<c(OH?)C．P點(diǎn)所示條件下，能生成NiCO3沉淀，不能生成Ni(OH)2沉淀D．NiCO3(s)+2OH?(aq)Ni(OH)2(s)+CO2?3(aq)的平衡常數(shù)K=2.6×108第二部分非選擇題（共58分）15．（10分）C60獨(dú)特的籠狀結(jié)構(gòu)使其及其衍生物表現(xiàn)出特殊的性質(zhì)。（1）金剛石與C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，比較二者熔點(diǎn)大小：金剛石C60（填“>”、“<”或“=”），并從結(jié)構(gòu)角度分析原因。金剛石晶胞C60晶胞（2）一種金屬富勒烯配合物合成過程如圖所示。（Ph表示苯基）已知：烯烴、C60等因能提供π電子與中心原子形成配位鍵，被稱為“π配體”。①（PPh3）內(nèi)中心P原子的雜化軌道類型是。②比較兩種π配體與Pt的配位能力大?。篊2H4C60（填“>”、“<”或“=”）。③結(jié)合C60中C原子的成鍵特點(diǎn)，分析C60可作為π配體的原因。（3）C60的堿金屬（M=K、Rb、Cs）衍生物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①與每個C60分子緊鄰且等距的C60分子數(shù)目為。②某種C60的堿金屬衍生物的化學(xué)式為M3C60，每個晶胞中含有的M原子的數(shù)目是。③當(dāng)M代表K時，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。該晶體密度為g·cm?3（1nm=1×10?7cm）。16．（10分）氯氣是一種重要的化工原料，可采用不同的方法制備。（1）方法一：軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸在加熱條件下可制得氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）方法二：氯化氫可催化氧化制氯氣。一定條件下，使用CuCl2作催化劑，催化過程如下：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+166kJ·mol?12CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?40kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ·mol?1①氯化氫催化氧化制氯氣的熱化學(xué)方程式為。②的變化關(guān)系如圖所示，其中L（L1、L2、L3）、X分別代表壓強(qiáng)或溫度。i.X代表的物理量是，L1、L2、L3的關(guān)系從大到小為。ii.是。iii.若HCl的初始濃度為c0mol·L?1，計算M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=。（3）方法三：電解氯化氫制氯氣，示意圖如下。向電解后的陰極電解液中通入空氣，可實(shí)現(xiàn)陰極電解液的再生，結(jié)合離子方程式解釋再生的原理。17．（13分）某新型藥物P的合成路線如下。（1）A與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色。A中含官能團(tuán)的名稱是。（2）C→D所需的試劑和條件為。（3）D→E的化學(xué)方程式是。（4）H→I的過程中還產(chǎn)生了CH3OH，I和CH3OH的化學(xué)計量比是。（5）下列說法正確的是（填序號）。a．E→F在Na2CO3/DMF條件下進(jìn)行，推測Na2CO3能吸收HBr，提高F的產(chǎn)率b．F→G過程中，Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+，則n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶3c．K→L的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（6）已知：M→P過程中M分子中的一個氮原子雜化類型發(fā)生了改變，生成1molP的同時還生成3mol甲醇。P分子中含兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)，P的結(jié)構(gòu)簡式是。（7）已知：，由I經(jīng)過三步反應(yīng)合成J，路線如下。I異構(gòu)化I異構(gòu)化J—CH3OHRQNH2OH加成18．已知：（1）“浸銅”過程，H2O2及其分解產(chǎn)生的·OH，都有助于陽極泥氧化浸出。①H2O2的電子式。②Cu與·OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③“浸銅渣”中含銀元素物質(zhì)的化學(xué)式為。④硒以H2SeO3的形式存在于“浸銅液”中，使用Na2SO3溶液將硒以單質(zhì)形式析出的離子方程式為。（2）“浸金”過程，金以[AuCl4]?形式存在于“浸金液”中。①結(jié)合氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式，解釋“浸金”過程中Cl?、H+的作用。②[AuCl4]?濃度的測定：取VmL“浸金液”，加入c1mol·L?1V1mLFeSO4溶液，使Au完全沉淀后，用c2mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的FeSO4溶液，（3）結(jié)合平衡移動原理，解釋“浸銀”過程中氨水的作用。19．（12分）某小組同學(xué)探究Zn與CuCl2溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物。（1）將2g鋅片分別插入到20mL不同濃度的CuCl2溶液中，實(shí)驗(yàn)記錄如下。實(shí)驗(yàn)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I0.2mol·L?1CuCl2溶液鋅片立即附著紫紅色固體，表面有少量氣泡產(chǎn)生，振蕩，出現(xiàn)白色渾濁II0.5mol·L?1CuCl2溶液鋅片立即附著紫紅色固體，表面有少量氣泡產(chǎn)生，振蕩，出現(xiàn)較多白色渾濁III1mol·L?1CuCl2溶液鋅片立即附著紫紅色固體，表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液略顯白色渾濁，振蕩，白色渾濁消失資料：CuCl（白色固體）難溶于水，[Cu(NH3)2]+（無色）；[CuCl3]2?CuCl+2Cl?，[CuCl2]?CuCl+Cl?；①用離子方程式解釋0.2mol·L?1CuCl2溶液顯酸性（pH=4）的原因。②鋅片表面附著的紫紅色固體Cu疏松多孔，容易脫落，可能的原因是。③將2g鋅片插入到20mLc(Cl?)=0.4mol·L?1的KCl與鹽酸混合溶液（pH=4）中，一段時間內(nèi)未觀察到氣泡。分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生氣泡的主要原因是。④驗(yàn)證白色渾濁物的成分。取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中不溶物，滴入濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，振蕩，溶液逐漸變藍(lán)。用離子方程式解釋溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的原因。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了白色渾濁物為CuCl。⑤實(shí)驗(yàn)III所得溶液中，被還原的銅元素可能形成2種配離子[CuCl3]2–、[CuCl2]–，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)后的溶液，加大量水析出CuCl，從平衡移動角度分析哪種配離子有利于析出CuCl。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ，繼續(xù)探究Zn與CuCl2溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅣZn0.2mol·L–1Zn0.2mol·L–1CuCl2溶液0.2mol·L–1ZnSO4溶液C3min后，碳棒附近開始出現(xiàn)白色渾濁，未檢測到Cu生成白色渾濁的電極反應(yīng)式為。（3）Zn與CuCl2溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物不同可能與有關(guān)。

參考答案第一部分（選擇題共42分）1234567AACCBCD891011121314DDCBCDD第二部分（非選擇題共58分）15．（10分）（1）>金剛石是共價晶體，C60晶體是分子晶體，二者熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，共價鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力，故金剛石熔點(diǎn)高于C60。（2）①sp3②<③C60中每個C原子形成3個σ鍵，未參與形成σ鍵的電子形成大π鍵，故能提供π電子與中心原子形成配位鍵。（3）①12②12③△16．（10分）△（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=-116kJ·mol?1。②ⅰ壓強(qiáng)L3>L2>L1ⅱ進(jìn)料比[]為1.0~2.0時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率較高，且O2與HCl剩余含量適中，利于得到純凈的氯氣。ⅲ（3）電解時每生成1molFe2+，則有1molH+遷移向陰極。通入空氣后發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)Fe3+再生同時保持c(H+)不變。17．（13分）（1）（酚）羥基、氟原子（碳氟鍵）（2）濃硝酸，濃硫酸、加熱（3）（4）1:2（5）abc（6）（7）18．（