2025年人教B版選擇性必修3化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選擇性必修3化學下冊月考試卷471考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式。以下用于研究有機物的方法錯誤的是（）A.蒸餾常用于分離提純互溶的液態(tài)有機混合物B.李比希元素分析儀可以確定有機物的分子結構C.利用紅外光譜儀可以區(qū)分乙醇和二甲醚D.質譜儀通常用于測定有機物的相對分子質量2、從中草藥中提取的一種有機物A(結構簡式如下圖)可用于治療多種疾病。下列關于有機物A的說法正確的是。

A.有機物A分子中共有四種含氧官能團B.其堿性水解的產物均可與Na2CO3溶液反應C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有3種D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應3、下列有機物分子具有手性異構體的是A.B.C.D.4、對生物體的遺傳性、變異性和蛋白質的生物合成具有重要作用的物質是A.氨基酸B.葡萄糖C.核酸D.核苷酸5、某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

下列結論中正確的是A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解C.淀粉沒有水解D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解6、如圖所示實驗中；所選裝置能達到實驗目的的是（）

A.裝置①可用于制取氯氣B.裝置②可用于制備碳酸氫鈉C.裝置③可用于分離飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯D.裝置④⑤可用于提純粗鹽7、化學與生產、生活、科技密切相關。下列敘述錯誤的是A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C.疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體8、已知某有機物A的核磁共振氫譜如圖所示；下列說法中不正確的是。

A.若分子式為則其結構簡式可能為B.分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數之比為1：2：3C.該分子中氫原子個數一定為6D.若A的化學式為則其為丙烯評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下列有機物：

①②③C12H22O11(蔗糖)④⑤CH3-CH2-CHO

(1)加入稀硫酸，加熱能發(fā)生水解的是：__________________；(填序號；下同)

(2)遇FeCl3溶液顯紫色的是：_________________；

(3)加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應的是：_______________；

(4)互為同分異構體的是：________________。10、回答下列問題。

I．寫出下列有機物的結構簡式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列問題。

（3）立方烷的結構簡式如圖所示；每個頂點是一個碳原子。則：

①其分子式為___________。

②它的一氯取代物有___________種。

③它的二氯取代物有___________種。11、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。

根據圖回答下列問題。

(1)寫出A；B、C、D的結構簡式:

A_______，B_______；

C_______，D_______。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型:②_______________，反應類型_________；

④__________________________，反應類型______。12、2014年6月18日，發(fā)明開夫拉(Kevlar)的波蘭裔美國女化學家StephanieKwolek謝世；享年90歲。開夫拉的強度比鋼絲高5倍，用于制防彈衣，也用于制從飛機；裝甲車、帆船到手機的多種部件。開夫拉可由對苯二胺和對苯二甲酸縮合而成。

(1)寫出用結構簡式表達的生成鏈狀高分子的反應式_______。

(2)寫出開夫拉高分子鏈間存在的3種主要分子間作用力_______。13、（I）某烴A的相對分子質量為84?；卮鹣铝袉栴}：

（1）物質的量相同，下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）_____。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為______________。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_____________.

（II）有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟實驗結論（1）稱取A4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。A的相對分子質量為：_____。（2）將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重2.7g和6.6gA的分子式為：________。（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(標準狀況)寫出A中含有的官能團____________、________。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：綜上所述，A的結構簡式為________14、結合下圖；分析DNA分子的結構，回答下列問題。

(1)DNA分子是由___________條多聚核苷酸鏈組成的？具有怎樣的空間結構___________？

(2)DNA的基本結構單元核苷酸由哪幾類物質組成___________？分別對應于圖2中DNA分子的哪一部分___________？

(3)DNA分子中含有哪幾種堿基___________？它們是如何相互作用進行配對的___________？15、有下列物質：①CH3OH②CH3CH2CH2CH2OH③④⑤⑥請回答下列問題：

(1)上述物質能與HX發(fā)生取代反應有______(填序號)。

(2)上述物質能發(fā)生消去反應的有______。

(3)上述物質能發(fā)生催化氧化的有______，其中生成醛的有______，生成酮的有______。

(4)其中既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化生成相應醛的有______。16、據報道；北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。

(1)常溫；同壓下；等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為_______。

(2)已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為2880kJ/mol；1mol丙烷和丁烷(物質的量之比1∶1)的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_______。

(3)標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_______。17、人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結構有多種；其中的兩種為：

ⅠⅡ

①這兩種結構的區(qū)別表現在定性方面(即化學性質方面)：Ⅱ能_______；而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．與溴水發(fā)生加成反應。

c．與溴發(fā)生取代反應d．與氫氣發(fā)生加成反應。

②C6H6還可能有另一種立體結構(如圖所示)，該結構的二氯代物有____種。

(2)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是下列中的____。

(3)根據第(2)小題中判斷得到的萘的結構簡式，它不能解釋萘的下列事實中的____。

A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．萘能與H2發(fā)生加成反應。

C．萘分子中所有原子在同一平面內D．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構體。

(4)現代化學認為萘分子碳碳之間的鍵是__________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、雙鏈DNA分子的每個脫氧核糖上均只連著一個磷酸和一個堿基。(____)A.正確B.錯誤19、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤20、分子式為C4H8的有機物屬于脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤21、從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴。(____)A.正確B.錯誤22、乙苯的同分異構體共有三種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共24分)23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。25、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)27、判斷正誤。

(1)糖類物質的分子通式都可用Cm(H2O)n來表示_____

(2)糖類是含有醛基或羰基的有機物_____

(3)糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其他元素_____

(4)糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物_____

(5)糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類_____

(6)單糖就是分子組成簡單的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類_____

(9)所有糖類均可以發(fā)生水解反應_____

(10)含有醛基的糖就是還原性糖_____

(11)糖類都能發(fā)生水解反應_____

(12)肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物_____

(13)纖維素和殼聚糖均屬于多糖_____

(14)纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質_____28、有機玻璃PMMA[結構簡式為]的一種合成路線如下:

請按照要求回答下列問題：

(1)A屬于酮類，其結構簡式為________，反應①的類型是___________，E的分子式為_________。

(2)反應③的化學方程式_______________。

(3)檢驗E中官能團所需試劑及其對應的現象_______________。

(4)已知有機物F的結構簡式為

①以苯酚為主要原料，其他無機試劑根據需要選擇，應用上述流程相關信息，設計合成F的路線:_______________。

②寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______________。

i.的二取代物。

ii.能與NaHCO3溶液反應產生CO2

iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:129、為了探究乙醇和鈉反應的原理；做如下實驗：

甲：向試管中加入3mL乙醇；放入一小塊鈉，觀察現象，并收集，檢驗產生的氣體。

乙：向試管中加入3mL乙醚()；放入一小塊鈉，無氣體產生。

回答以下問題：

(1)簡述檢驗實驗甲中產生的氣體的方法及作出判斷的依據：_________。

(2)從結構上分析，選取乙醚作參照物的原因是_________。

(3)實驗甲說明________；實驗乙說明_______；根據實驗結果，乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為_________。30、白黎蘆醇（結構簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物；具有抗氧化；抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據以上信息回答下列問題：

（1）白黎蘆醇的分子式是___________。

（2）C→D的反應類型是_______；E→F的反應類型是_________。

（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示不同化學環(huán)境的氫原子個數比為________。

（4）寫出A→B反應的化學方程式：___________________________________。

（5）寫出結構簡式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列條件的所有同分異構體共_________種；

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_____________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蒸餾常用于分離互溶的沸點相差較大的液體；故常用于提純液態(tài)有機混合物，A正確；

B．李比希元素分析儀可以確定有機物的元素組成；分子的最簡式，甚至可以確定有機物的分子式，但是不能確定有機物的結構，B錯誤；

C．利用紅外光譜儀可以測出共價物質分子中含有的化學鍵；官能團；乙醇和二甲醚中所含的化學鍵類型不完全相同，故可以區(qū)分乙醇和二甲醚，C正確；

D．質譜儀通常用于測定有機物的相對分子質量；質荷比的最大值=相對分子質量，D正確。

故答案為：B。2、A【分析】【詳解】

A.由結構可知；該結構中含酚-OH；酯基、醚鍵、羰基和碳碳雙鍵五種官能團，其中含氧官能團共有4種，故A正確；

B.由結構可知；該結構中含-COOC-，可在堿溶液中水解，且水解產物中的-COOH和酚羥基都可以和氫氧化鈉溶液反應，所以產物不可與碳酸鈉溶液反應，故B錯誤；

C.由結構可知；該結構中結構不對稱，苯環(huán)上分別含3種H，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種，故C錯誤；

D.由結構可知，該結構中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，均與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應；故D錯誤；

故答案為：A。3、C【分析】【分析】

手性異構是指具有手性C原子的同分異構體；與C原子相連的四個基團或原子完全不同。

【詳解】

A．甲烷不具有手性碳原子；故A錯誤；

B．乙醇分子中沒有手性碳原子；故B錯誤；

C．分子存在手性碳原子，其結構中標有“*”的碳原子是手性碳原子；其余碳原子不是手性碳原子，故C正確；

D．乙酸分子中沒有手性碳原子；故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．氨基酸是構成蛋白質的基本成分；無法承載遺傳物質，A錯誤；

B．葡萄糖是單糖；無法承載遺傳物質，B錯誤；

C．核酸是遺傳物質的載體；C正確；

D．核苷酸是核酸的單體；核苷酸的種類和排列順序不同構成不同的核酸，遺傳信息就通過不同的排列傳遞，D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

淀粉為多糖；遇到碘變藍色，在酸性環(huán)境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能夠與新制備的氫氧化銅發(fā)生氧化反應，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，碘能夠與氫氧化鈉反應，據此分析判斷。

【詳解】

淀粉為多糖，遇到碘變藍色，淀粉在酸性環(huán)境下發(fā)生水解生成葡萄糖水解液，加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液呈堿性，再加入碘水，因為碘水能夠與氫氧化鈉反應，通過該實驗不能判斷溶液中是否含有淀粉；在堿性環(huán)境下加入新制備的氫氧化銅，產生磚紅色沉淀，說明水解液中含有葡萄糖，說明淀粉已經水解，所以通過上述實驗能夠證明淀粉已經水解，但無法確定是否水解完全，故選D。6、D【分析】【詳解】

A.裝置①中缺少加熱裝置；故不可用于制取氯氣，A錯誤；

B.裝置②中二氧化碳氣體應從長管通入；故不可用于制備碳酸氫鈉，B錯誤；

C.用分液法分離飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯；C錯誤；

D.過濾除去不溶性雜質后；再蒸發(fā)結晶可得食鹽，裝置④⑤可用于提純粗鹽，D正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳化硅是一種新型的無機非金屬材料；故A正確；

B．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程；而油脂不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C．疫苗的主要成分是蛋白質；蛋白質在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質變性，故C正確；

D．硅膠因其具有較大的比表面積；吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，故D正確；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

分子式為則其結構簡式可能為含3種H，且氫原子個數之比為1：2：3，故A正確；

B．由圖可知；分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數之比為1：2：3，故B正確；

C．無法確定該有機物中H原子個數；故C錯誤；

D．若A的化學式為丙烯的結構簡式為含3種H，且氫原子個數之比為1：2：3，故D正確；

故選：C。

【點睛】

本題考查核磁共振氫譜分析，把握H的種類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以上物質中只有③C12H22O11(蔗糖)可在稀硫酸作用下水解，①的水解需要在氫氧化鈉溶液中進行；故答案為：③；

(2)②中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故答案為：②；

(3)①中含有-Cl；且鄰位碳原子上含有H原子，加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應，故答案為：①；

(4)④⑤CH3-CH2-CHO的分子式相同；但結構不同，互為同分異構體，故答案為：④⑤。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意一些有機物水解的反應條件，其中鹵代烴的水解反應需要在堿性溶液中?！窘馕觥竣邰冖佗堍?0、略

【分析】【分析】

（1）

根據烷烴的系統命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的結構簡式是

（2）

根據烯烴的系統命名法，2－甲基－1－戊烯的結構簡式是

（3）

①根據價鍵規(guī)律，立方烷上每個碳原子連有1個氫原子，其分子式為C8H8。

②立方烷結構對稱；分子中只有1種等效氫，它的一氯取代物有1種。

③立方烷結構對稱，立方烷二氯取代物的兩個氯原子位于同一個楞上、兩個氯原子位于面對角線上、兩個氯原子位于體對角線上，所以它的二氯取代物有3種?！窘馕觥浚?）

（2）

（3）C8H81311、略

【分析】【分析】

烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑，故A為CH2=CH2，CH2=CH2與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應生成D，D為CH3CH2OH；據此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A、B、C、D分別為CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案為CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)反應②為乙烯與HCl發(fā)生的加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

反應④為乙烷與氯氣的取代反應，反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應。

【點睛】

掌握乙烯的相關知識是解題的關鍵。解答本題要注意甲烷和乙烯典型性質的應用，甲烷主要的化學性質是取代反應，乙烯主要的化學性質是加成反應和氧化反應?！窘馕觥緾H2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應。

-12、略

【解析】①.n+n→+2nH2O②.氫鍵，范德華力，芳環(huán)間相互作用13、略

【分析】【分析】

（I）某烴A的相對分子質量為84，由商除法可得=612可知，A的分子式為C6H12；

（1）物質的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時；耗氧量相同；

（2）由烴A為鏈烴；分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結構對稱的烯烴；

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個數之比為3：2：1可知，A的結構簡式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；

（4）由A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一種可知，A為環(huán)己烷；

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質量為45×2=90，由一定質量的A燃燒生成二氧化碳和水的量，結合相對分子質量可知A的分子式為C3H6O3，由A與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的量和與鈉反應放出氫氣的量可知，A分子中含有一個羧基和一個羥基，由核磁共振氫譜可知A中應含有4種不同環(huán)境的氫原子，結構簡式為

【詳解】

（I）（1）A.C7H12O2可改寫為C6H12·CO2，則物質的量相同的C6H12與C7H12O2充分燃燒時；耗氧量相同，故錯誤；

B.C6H14的氫原子數目大于C6H12，物質的量相同的C6H12與C6H14充分燃燒時，C6H14的耗氧量大；故正確；

C.C6H14O可改寫為C6H12·H2O，則物質的量相同的C6H12與C6H14O充分燃燒時；耗氧量相同，故錯誤；

D.C7H14O3可改寫為C6H12·CO2·H2O，則物質的量相同的C6H12與C7H14O3充分燃燒時；耗氧量相同，故錯誤；

B正確；故答案為：B；

（2）由烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結構對稱的烯烴，分子中只含一種H，即含4個甲基，每個不飽和碳原子都連有2個甲基，結構簡式為故答案為：

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個數之比為3：2：1可知，A的結構簡式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；則A的名稱為2－乙基－1－丁烯或3-己烯，故答案為：2－乙基－1－丁烯或3-己烯；

（4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種可知，A為環(huán)己烷，結構簡式為：故答案為：

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍；可知A的相對分子質量為：45×2=90，故答案為：90；

（2）由題意可推知：有機物A的物質的量n（A）==0.05mol，分子中含有的碳原子的物質的量n（C）=n（CO2）==0.15mol，含有的氫原子的物質的量為n（H）=2n（H2O）=2×=0.3mol，含有的氧原子的物質的量為n（O）==0.15mol，則n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

（3）由0.1molA與NaHCO3反應放出0.1molCO2可知A分子中應含有一個羧基，有與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2可知A分子中還含有一個羥基；故答案為：-COOH；-OH；

（4）核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1：1：1：3，可知A中應含有4種不同環(huán)境的氫原子，則A的結構簡式為故答案為：

【點睛】

物質的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時，耗氧量相同是解答技巧。【解析】B2－乙基－1－丁烯或3-己烯90C3H6O3-COOH-OH14、略

【分析】（1）

DNA分子是由2條多聚核苷酸鏈組成的；2條脫氧核苷酸鏈反向平行方向形成雙螺旋結構，故答案為：2；雙螺旋結構。

（2）

DNA的基本結構是脫氧核苷酸；由磷酸；堿基、脫氧核糖組成，分別對應于圖2中，脫氧核糖與磷酸交替連接，排列在外側，堿基互補配對，排列在內側，故答案為：磷酸、堿基、脫氧核糖、分別對應于圖2中，脫氧核糖與磷酸交替連接，排列在外側，堿基互補配對，排列在內側。

（3）

DNA分子中堿基主要有腺嘌呤(A)、鳥嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用，腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配對，鳥嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配對，故答案為：腺嘌呤(A)、鳥嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)、腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配對，鳥嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配對?！窘馕觥?1)2雙螺旋結構。

(2)磷酸；堿基、脫氧核糖分別對應于圖2中；脫氧核糖與磷酸交替連接，排列在外側，堿基互補配對，排列在內側。

(3)腺嘌呤(A)、鳥嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配對，鳥嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配對15、略

【分析】【詳解】

（1）含有羥基的物質可以與HX發(fā)生取代反應；則上述物質能與HX發(fā)生取代反應有①②③④⑤⑥。

（2）醇發(fā)生消去反應的條件是：醇分子中連有羥基(-OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子；且此相鄰的碳原子上必須連有氫原子，上述物質能發(fā)生消去反應的有②③④⑤。

（3）醇發(fā)生催化氧化反應的條件是：醇分子中與羥基相連的碳原子上有氫原子；符合條件的是①②③④⑥；若醇分子中與羥基相連的碳原子上有2個或3個氫原子，發(fā)生催化氧化生成醛，符合條件的是①②④⑥；若醇分子中與羥基相連的碳原子上有1個氫原子，發(fā)生催化氧化生成酮，符合條件的是③。

（4）醇發(fā)生消去反應生成烯烴的條件是：醇分子中連有羥基(-OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上必須連有氫原子；醇分子中與羥基相連的碳原子上有2個或3個氫原子，發(fā)生催化氧化生成醛，符合條件的是②④?！窘馕觥?1)①②③④⑤⑥

(2)②③④⑤

(3)①②③④⑥①②④⑥③

(4)②④16、略

【分析】【分析】

此題根據原子守恒進行計算物質的量之比；根據理想氣體方程式可以判斷各物理量之比的關系。利用燃燒熱的方程式書寫方法即標狀態(tài)；注焓變來書寫熱化學方程式。

【詳解】

（1）常溫、同壓、等體積下，根據pV=nRT；丙烷和丁烷的物質的量相同，利用碳原子守恒，兩者燃燒生成二氧化碳體積比即是碳原子之比等于3:4。

（2）丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為2880kJ/mol，說明1mol丁烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量是2880kJ。根據已知1mol丙烷和丁烷(物質的量之比1∶1)的混合氣，說明丙烷和丁烷都為0.5mol。則0.5mol丁烷放出的熱量為1440kJ。則0.5mol丙烷放出的熱量為2550kJ-1440kJ=1110kJ。則丙烷的燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol。

（3）設丙烷的物質的量為x，丁烷的物質的量為y；根據反應方程式列關系式：

①x+y=1.0mol

②3x+3.5y=

x=0.75mol，y=0.25mol。根據在相同狀況下，利用pV=nRT；體積之比等于物質的量之比，丙烷和丁烷的物質的量之比是3:1，即體積比也等于3:1。

【點睛】

此題注意利用方程式中差量法找出關系式進行計算。利用物質的量之比等于體積之比及二元一次等式解題?！窘馕觥?∶4C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol3∶117、略

【分析】【分析】

(1)①I為苯不含雙鍵；II中含2個碳碳雙鍵，結合苯及烯烴的性質來解答；

②結構對稱；只有一種H，二氯代物有三角形面上相鄰；四邊形面上相鄰和相對位置；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)；

(3)根據萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；及苯的平面結構，等效氫解答；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)，萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【詳解】

(1)①I()中碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊鍵，不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能能與溴水發(fā)生加成反應，而II()含有碳碳雙鍵，能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應。結構都能與溴發(fā)生取代反應，都能與氫氣發(fā)生加成反應，故答案為ab；

②的一氯代物只有1種，二氯代物中的另一個氯原子的位置有三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰和相對位置，共3種，即的二氯代物有3種；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結構簡式為故答案為：c；

(3)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；

a．由萘的結構簡式；萘分子能使溴水褪色，故a錯誤；

b．萘是一種芳香烴，含有兩個苯環(huán)，具有苯的一些性質，可以與氫氣加成，故b正確；

c．如圖所示的6個碳原子處于同一平面1；2碳原子處于右邊苯環(huán)氫原子位置，3、4碳原子處于左邊苯環(huán)氫原子位置，5、6碳原子共用，苯為平面結構，所以萘是平面結構，所有原子處于同一平面，故c正確；

d．萘是對稱結構；只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結構，故d正確；

故答案為：a；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結構簡式為萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【點睛】

判斷和書寫烴的氯代物的異構體可以按照以下步驟來做：①先確定烴的碳鏈異構，即烴的同分異構體；②確定烴的對稱中心，即找出等效的氫原子；③根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子；④對于多氯代烷的同分異構體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫。【解析】①.ab②.3③.c④.a⑤.介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

在DNA分子長鏈中間的每個脫氧核糖均連接兩個磷酸和一個堿基基團，兩端的脫氧核苷酸的脫氧核糖只連接一個磷酸和一個堿基基團，故該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。20、B【分析】【詳解】

分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴不是脂肪烴，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，不是烯烴，錯誤。22、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構體，故乙苯的同分異構體多于3種，錯誤。四、結構與性質(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、原理綜合題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有些符合通式Cm(H2O)n，的物質不屬于糖類，如乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等，有些不符合通式Cm(H2O)n，的物質卻屬于糖類，如脫氧核糖C5H10O4；錯誤；

(2)糖類是含有醛基或羰基的有機物；正確；

(3)糖類中除含有C；H、O三種元素外；沒有其他元素，錯誤；

(4)多糖能最終水解生成多分子的單糖；而單