2025年湘教新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各物質的檢驗方法中不正確的是A.利用蛋白質的顏色反應，檢驗某白色織物是否為蠶絲制品B.利用葡萄糖的銀鏡反應，可以檢驗淀粉是否完全發(fā)生了水解反應C.利用油脂在堿性條件下的水解反應，可以制造甘油和肥皂D.利用乙烯的加成反應，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯2、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應速率為0.5mol?L-1?min-1。下列說法不正確的是A.2min后，測得A的轉化率為33.3%B.反應開始前容器中的B的物質的量各為4.5molC.2min內，用B表示的化學反應速率ν(B)=0.25mol?L-1?min-1D.x的值為43、已知：X(g)+2Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1（a＞0）。一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，反應l0min，測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是A.第10min時，Z的濃度為0.7mol-1B.10min內，反應放出的熱量為0.3kJC.10min內，X的平均反應速率為0.03mol-1·min-1D.若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)4、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)已基苯乙烯(c)的過程如圖。下列說法不正確的是（）

A.a的二氯代物有3種B.1molb完全燃燒消耗10molO2C.c具有順式和反式2種結構D.a、b、c均能使溴水和稀高錳酸鉀溶液褪色5、下列敘述正確的是A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應B.常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應C.氯水久置后，漂白性和酸性均減弱D.高爐煉鐵的主要原理是與在高溫下反應制備金屬鐵6、我國科研團隊提出了室溫下乙炔(CH≡CH)電催化加氫制乙烯(CH2=CH2)的新路徑。乙烯與水反應能制備乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，進而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯還可以制備聚乙烯()等物質。下列反應屬于取代反應的是A.CH≡CH+H2CH2=CH2B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC.CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O7、化學使科技進步、使生活更美好，下列有關說法錯誤的是A.卡塔爾世界杯用球——“旅程”球體表面采用的紋理聚氨酯屬于合成高分子材料B.有序介孔碳的孔道排列有序、孔徑介于屬于膠體C.國產(chǎn)C919大飛機首次使用鋁鋰合金材料，該材料密度小、強度大D.因運載火箭采用和偏二甲肼推進劑，神舟十五號發(fā)射現(xiàn)場紅煙升騰評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、有機物有多種同分異構體；寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式________。

a．含有酚羥基。

b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應。

c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

d．核磁共振氫譜有5組峰9、Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質）；在空格中填上需加入最適合的一種試劑：

（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________；

（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________；

（3）Fe粉末（Al）_______________；

Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去300mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為___________，反應中轉移的電子數(shù)為______________。10、（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時，外電路上電流的方向應從電極___（“填A或B”）流向用電器。內電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應為______________________。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應式是___________。如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉化為電能，需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。11、2020年一月一場突如其來的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快速的檢測人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長、容量大等特點，應用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應方程式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根據(jù)信息回答下列問題：

(1)該電池在測體溫時，將________能轉化為_________能。

(2)放電時，負極電極反應：_________________;正極電極反應：___________________。

(3)整個過程電解質溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計算在放電過程中轉移3NA個電子時，正極________(填“增大”或“減小”)的質量的為______________。12、分別按如圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+會向鋅片移動

B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

E．乙的內電路中電流方向Zn→溶液→Cu

(2)實驗時，甲、乙同時開始反應，0～15分鐘內，測得甲中鋅片質量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉化為標準狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應速率分別為：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為_________；乙為____________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：_______，此時乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。13、在2L密閉容器內，800℃時在反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，隨時間的變化如下：。時間/012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖表示NO的變化的曲線是___________。

(2)達平衡時NO的轉化率為___________。

(3)用NO2表示內該反應的平均速率ν(NO2)=___________。

(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的有___________(填序號)。

a．2n(NO2)=n(NO)b．ν(NO2)=2ν(O2)

c．容器內壓強保持不變d．容器內密度保持不變。

e．容器內顏色保持不變f．容器內混合氣體的平均相對分子質量不變。

(5)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的有___________。

a．適當升高溫度b．增大的濃度。

c．及時分離出NO2d．選擇高效催化劑評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤15、鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加。(_______)A.正確B.錯誤16、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤17、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤18、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤19、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用_____A.正確B.錯誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤22、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)23、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min后反應達平衡狀態(tài)；生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于____；

（2）A的轉化率為______；

（3）生成D的反應速率為___________；

（4）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。24、(1)32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8.96L氣體(標準狀況)。

①計算產(chǎn)生NO的體積(標準狀況)___________L；

②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為___________L。

(2)向100mL0.8mol·L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出標準狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2＋形式存在，為使Fe2＋完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液___________mL。25、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)；若經(jīng)2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。求：

①2s內用物質A表示的平均反應速率為________________。

②2s內用物質B表示的平均反應速率為__________________________。

③2s時物質B的轉化率為______________________。

④x＝________________。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共16分)26、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變27、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質量用M表示）

28、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____29、(1)腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液。________________

②負極反應式_____________；正極反應式_____________。

(2)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．含有苯環(huán)的蛋白質可發(fā)生顏色反應；可以利用蛋白質的顏色反應，檢驗某白色織物是否為蠶絲制品，故A正確；

B．淀粉水解生成葡萄糖；利用葡萄糖的銀鏡反應，只能檢驗淀粉發(fā)生了水解反應，不能檢驗淀粉是否完全發(fā)生了水解反應，應該用碘單質遇淀粉變藍色的性質檢驗，故B錯誤；

C．肥皂是高級脂肪酸鹽；油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽與甘油，稱為皂化反應，可以制得肥皂和甘油，故C正確；

D．乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成液態(tài)的1；2-二溴乙烷，故可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯，故D正確；

故選B。2、C【分析】【分析】

將等物質的量的A；B混合于2L的密閉容器中；經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

由于2min時c(A)：c(B)=3：4；則(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反應速率為0.5mol/(L?min)，則生成C的物質的量為0.5mol/(L?min)×2L×2min=2mol，則n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4，據(jù)此分析解題；

【詳解】

將等物質的量的A；B混合于2L的密閉容器中；經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

由于2min時c(A)：c(B)=3：4；則(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反應速率為0.5mol/(L?min)，則生成C的物質的量為0.5mol/(L?min)×2L×2min=2mol，則n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4；

A．2min后，測得A的轉化率為=33.3%；故A正確；

B．由分析知n=4.5；即反應開始前容器中的A；B的物質的量各為4.5mol，故B正確；

C．2min內，用B表示的化學反應速率ν(B)==0.125mol?L-1?min-1；故C錯誤；

D．由分析知x=4；故D正確；

故答案為C。3、D【分析】【詳解】

一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，反應l0min，測得Y的物質的量為1.4mol。X(g)+2Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1（a＞0）。

n始/mol12

n變/mol0.71.41.4

n平/mol0.30.61.4

A.第10min時，Z的濃度為=0.7mol·L-1；故A錯誤；

B.1molX完全反應放出熱量為akJ；則10min內，X和Y反應放出的熱量為0.7akJ，故B錯誤；

C.10min內，X的平均反應速率為=0.035mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D.該反應是有固體參加的反應；反應前后氣體的質量發(fā)生變化，容器的體積不變，所以若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查化學平衡的計算，解題關鍵：把握化學平衡三段法、速率及熱量的計算，注意選項D為解答的難點，該反應是有固體參加的反應，容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。4、A【分析】【詳解】

A．a(chǎn)的二氯代物有11種，如圖：二個氯分別位于“1”“2”；“1”“3”、“1”“4”、“1”“5”、“1”“6”、“3”“3”、“3”“4”、“3”“5”、“3”“6”、“4”“4”、“4”“5”號C原子上，A錯誤；

B．b的分子式為：C8H8，b燃燒的化學方程式為：C8H8+10O28CO2+4H2O，所以，1molb完全燃燒消耗10molO2；B正確；

C．苯基和環(huán)己基位于雙鍵的同一側為順式結構；苯基和環(huán)己基位于雙鍵的兩側為反式結構，即c具有順式和反式2種結構，C正確；

D．a(chǎn)、b；c均含碳碳雙鍵；均能使溴水和稀高錳酸鉀溶液褪色，D正確。

答案選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁及其氧化物都能與酸或堿反應；因此不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性物質，故A項正確；

B．常溫下；鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，鈍化屬于化學變化，故B項錯誤；

C．新制氯水久置后變?yōu)辂}酸；所以氯水久置后漂白性減弱；酸性增強，故C項錯誤；

D．高爐煉鐵的主要原理是與CO在高溫下反應制備金屬鐵；故D項錯誤。

故選A。6、D【分析】【分析】

取代反應是指有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應。

【詳解】

A．乙炔與H2生成乙烯的反應是有機物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其它原子或原子團相互結合；生成新化合物的反應，屬于加成反應，A不符合題意；

B．乙烯與H2O生成乙醇的反應是有機物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其它原子或原子團相互結合；生成新化合物的反應，屬于加成反應，B不符合題意；

C．乙醇與O2生成乙酸的反應是加氧去氫的反應；屬于氧化反應，C不符合題意；

D．根據(jù)分析；乙酸與乙醇酯化符合取代反應的定義，D符合題意；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．聚氨酯為合成高分子；A正確；

B．膠體是分散質粒子直徑在1～100nm的分散系；該材料孔徑為2～50nm，不是分散系，故不屬于膠體，B錯誤；

C．鋁鋰都是輕金屬；鋁鋰合金材料密度小；強度大，C正確；

D．推進劑中存在化學平衡：為紅棕色氣體；所以燃料燃燒時可看到紅煙，D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】a．含有酚羥基，即羥基直接連接在苯環(huán)上；b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應，說明含有甲酸形成的酯基；c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種；d．核磁共振氫譜有5組峰，這說明除了苯環(huán)、酚羥基和甲酸中的氫原子以為還有兩類氫原子，因此符合條件的有機物結構簡式為或

點睛：掌握常見有機物官能團的結構和性質、有機物分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關鍵，注意甲酸生成的酯基滿足既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應?！窘馕觥?或)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3；

（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2；

（3）Fe與氫氧化鈉不反應；Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

Ⅱ.鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮氣體，向反應后的溶液中加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，鋁離子轉化為偏鋁酸根、鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3、NaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3）-n（NO），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），據(jù)此計算n（NaAlO2），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）計算。

【詳解】

Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，用氯氣除去FeCl3溶液中FeCl2；

（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2，用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；

（3）Fe與氫氧化鈉不反應；Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；

Ⅱ.鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮，向反應后的溶液中加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，鋁離子轉化為偏鋁酸根、鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3、NaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3）-n（NO）=0.1L×0.3mol/L-=0.03mol-0.025mol=0.005mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.3L×0.2mol/L-0.005mol=0.055mol，根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.055mol；

氮元素化合價由+5變?yōu)?2，生成1molNO轉移3mol電子，所以反應中轉移的電子數(shù)為0.075NA。【解析】Cl2FeNaOH溶液0.055mol0.075NA10、略

【分析】【詳解】

（1）由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負極、B為正極，所以，電池工作時，外電路上電流的方向應從電極B流向用電器。內電路中，CO32－向電極負極A移動，電極A上CO參與的電極反應為CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的負極，該極的電極反應式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物質的量為10mol，根據(jù)負極的電極反應式可知，消耗10mol甲烷要轉移80mol電子，需要消耗氧氣的物質的量為80mol÷4＝20mol，這些氧氣在標準狀況下的體積為20mol22.4L/mol=448L?！窘馕觥緽ACO－2e－＋CO32－＝2CO2負CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O44811、略

【分析】【分析】

(1)原電池是將化學能轉化為電能。

(2)放電時，負極為鋅，失去電子變?yōu)閆n(OH)2；正極為Ag2O，得到電子變?yōu)锳g和OH－。

(3)根據(jù)總反應；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大。

(4)根據(jù)總反應，正極1molAg2O反應生成2molAg；質量減少16g，轉移2mol電子。

【詳解】

(1)該電池在測體溫時；將化學能轉化為電能；故答案為：化學；電。

(2)放電時，負極電極反應：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；正極電極反應：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；故答案為：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－。

(3)根據(jù)總反應方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大，因此整個過程電解質溶液的pH值增大；故答案為：增大。

(4)根據(jù)總反應Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，正極1molAg2O反應生成2molAg，質量減少16g，轉移2mol電子，在放電過程中轉移3NA個電子時，正極減小的質量的為故答案為：減少；24g。【解析】化學電Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-增大減小24g12、略

【分析】【分析】

甲裝置中；鋅片與銅片沒有通過導線相連，不能形成原電池，Zn與稀硫酸直接反應，生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生化學腐蝕，將化學能轉化為熱能，所以鋅片上有氣泡逸出；銅與稀硫酸不反應，沒有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中，Zn片；銅片用導線連接，插入稀硫酸溶液中，從而形成原電池，鋅片作負極，銅片作正極，鋅片不斷溶解，銅片上不斷有氣泡逸出，電流表指針偏轉，此裝置將化學能轉化為電能。

【詳解】

(1)A．甲溶液中，鋅與稀硫酸直接反應，由于鋅失去的電子附著在鋅片表面，所以H+會向鋅片移動；A正確；

B．在乙中，H+在銅片表面得電子；所以鋅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，B不正確；

C．兩燒杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正確；

D．甲中不能形成原電池；所以鋅片不作電極，D不正確；

E．乙中Zn電極為負極；Cu為正極，所以電流方向Zn→溶液→Cu，E正確；

故選ACE。答案為：ACE；

(2)實驗時，甲、乙同時開始反應，0～15分鐘內，測得甲中鋅片質量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉化為標準狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應速率分別為：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙裝置形成了原電池，加快了反應速率。答案為：0.01；0.02；＜；乙裝置形成了原電池，加快了反應速率；

(3)由以上分析知；變化過程中能量轉化的主要形式：甲為化學能轉化為熱能；乙為化學能轉化為電能。答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，則銅電極中Ag+得電子生成Ag，電極反應方程式：Ag＋＋e－=Ag，此時乙裝置中正極表面生成Ag(銀白色)，現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出。答案為：Ag＋＋e－=Ag；銅片表面有銀白色固體析出。

【點睛】

在發(fā)生原電池反應時，化學反應產(chǎn)生化學能，并將大部分能量轉化為電能，另有少部分能量轉化為熱能等；而金屬與酸直接發(fā)生化學反應時，化學能絕大部分轉化為熱能(且熱能沒有充分利用)。所以，形成原電池，能量的利用率更高，且能控制反應的發(fā)生與停止，使能量得到有效利用。【解析】ACE0.010.02＜乙裝置形成了原電池，加快了反應速率化學能轉化為熱能化學能轉化為電能Ag＋＋e－=Ag銅片表面有銀白色固體析出13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始；NO的物質的量為0.007mol，不再變化，3s時反應達平衡，所以平衡時NO的濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L，NO是反應物，起始濃度是0.02mol÷2L=0.01mol/L，因此表示NO的變化的曲線是c；

(2)達平衡時NO的轉化率為×100%＝65%；

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2s內消耗NO的物質的量是0.02mol-0.008mol＝0.012mol，生成NO2是0.012mol，濃度是0.012mol÷2L＝0.006mol/L，則用NO2表示內該反應的平均速率ν(NO2)=0.006mol/L÷2s＝0.003mol/(L·s)；

(4)a．2n(NO2)=n(NO)不能說明正逆反應速率相等；反應不一定處于平衡狀態(tài)；

b．根據(jù)方程式可知ν(NO2)=2ν(O2)始終成立；反應不一定處于平衡狀態(tài)；

c．正反應體積減??；容器內壓強保持不變時，可說明反應一定處于平衡狀態(tài)；

d．混合氣體的總質量不變；容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡；

e．容器內顏色保持不變；即二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)；

f．反應前后質量不變；隨反應進行，反應混合氣體總的物質的量在減小，容器內混合氣體的平均相對分子質量不變時，可說明反應一定處于平衡狀態(tài)；

故答案為：cef；

(5)a．適當升高溫度可使反應速率加快；

b．增大的濃度可使反應速率加快；

c．及時分離出NO2；濃度減小，反應速率減小；

d．選擇高效催化劑可使反應速率加快；

故答案為：abd。【解析】c65%0.003mol/(L·s)cefabd三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。15、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質量均增加；正確。16、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。17、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。20、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用，正確；21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。22、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。四、計算題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

由題意2min后反應達平衡狀態(tài)，生成0.8molD建立如下三段式：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始量（mol）2200

轉化量（mol）1.20.40.4x0.8

平衡量（mol）0.81.60.4x0.8

【詳解】

（1）由三段式可知；平衡時C的物質的量為0.4x，由題意可知C的濃度為0.4mol／L，則可得0.4mol/L×2L＝0.4xmol，解得x＝2，故答案為2；

（2）由三段式數(shù)據(jù)可知A的轉化率為×100％＝60％；故答案為60％；

（3）由三段式數(shù)據(jù)可知生成D的反應速率為=0.2mol/(L·min)；故答案為0.2mol/(L·min)；

（4）該反應是一個反應前后體積不變的反應；增大反應體系的壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質量分數(shù)不變，故答案為不變；

【點睛】

該反應是一個反應前后體積不變的反應，增大反應體系的壓強，平衡不移動，平衡體系中各物質的質量分數(shù)不變是解答關鍵?！窘馕觥竣?2②.60%③.0.2mol/(L·min)④.不變24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①32gCu的物質的量是n(Cu)==0.5mol，由于Cu是+2價金屬，則反應中轉移電子的物質的量n(e-)=0.5mol×2=1mol；反應產(chǎn)生的標準狀況NO和NO2的混合氣體8.96L氣體的物質的量n(氣體)==0.4mol，假設混合氣體中NO物質的量是xmol，則NO2的物質的量為(0.4-x)mol，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒可知3x+(0.4-x)mol=1mol，解得x=0.3mol，其在標準狀況下的體積V(NO)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

②在反應中Cu失去電子變?yōu)镃u2+進入溶液，HNO3得到電子變?yōu)镹O和NO2，將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，NO和NO2與O2恰好使氣體完全反應產(chǎn)生HNO3，則通入O2得到電子與Cu失去電子數(shù)目相等，故n(O2)=n(e-)=×1mol=0.25mol，其在標準狀況下的體積V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

(2)HNO3的物質的量n(HNO3)=0.8mol/L×0.1L=0.08mol，反應產(chǎn)生氣體物質的量n==0.01mol，所以反應結束后溶液中n()=0.08mol-0.01mol=0.07mol，鐵只以Fe2+形式存在，則溶質為Fe(NO3)2，由鈉離子、硝酸根守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)=n()=0.07mol，故V(NaOH)==0.7L=700mL?！窘馕觥?.725.670025、略

【分析】【詳解】

若經(jīng)2s后測得A的物質的量為2.8mol；

2s后C的物質的量濃度為0.6mol?L-1=解得x=2；

①2s內用物質A表示的平均反應速率==0.3mol?L-1?s-1；

②2s內用物質B表示的平均反應速率==0.15mol?L-1?s-1；

③2s時物質B的轉化率=×100%=30%；

④由上述計算可知x=2?！窘馕觥竣?0.3mol?L-1?s-1②.0.15mol?L-1?s-1③.30%④.2五、結構與性質(共4題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC27、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結構，含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應，反應方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm