2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷688考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述正確的是A.1mol燃燒放出的熱量為的燃燒熱B.CH≡CH分子中σ健和π健的個數(shù)比為3：2C.和互為同系物D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)2、隨著環(huán)保整治的逐漸推進，乙醇作為一種燃料逐漸走進人們的視野，如“乙醇汽油”“乙醇電池”等。如圖是一種新型的乙醇電池的工作示意圖，該電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()

A.a極為正極，b極為負極B.負極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C.該燃料電池作電鍍裝置的電源時，連接b極的電極質(zhì)量逐漸增加D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子時，正極消耗33.6LO23、已知：斷開或形成1mol共價鍵吸收或放出的能量數(shù)據(jù)如表。則反應(yīng)2CH4(g)→HC≡CH(g)+3H2(g)的?H(單位：kJ/mol)為。共價鍵C≡C能量變化/(kJ/mol)abcA.B.C.D.4、25℃，水的電離達到平衡：H2OH++OH->0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c(H+)降低D.將水中加熱，Kw增大，c(H+)不變5、下列實驗操作或?qū)嶒灧桨福荒苓_到目的的是。選項實驗操作或?qū)嶒灧桨改康腁向KMnO4固體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸制取并純化氯氣。

B取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液檢驗Na2SO3固體是否變質(zhì)C用Na2S2O3溶液分別與0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反應(yīng)，記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應(yīng)速率的影響D向AgNO3與AgCl的混合濁液中加入少量KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

A.AB.BC.CD.D6、常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究的沉淀溶解平衡。實驗測得懸濁液中溶解的氯化物濃度變化如圖所示，其中a點表示溶于溶液形成的懸濁液。下列說法正確的是。

A.圖中b點可能是滴加溶液B.圖中c點后無黃色沉淀生成C.圖中d點D.由圖可知：評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同時存在以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0

積碳會影響催化劑的活性，一定時間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；下列說法正確的是。

A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳C.增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少8、新型雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲能電池，其工作原理如圖。當閉合時，發(fā)生反應(yīng)為下列關(guān)于該電池說法錯誤的是。

A.當閉合時，出現(xiàn)圖示中移動情況B.放電時正極的電極反應(yīng)式為C.可以通過提高溶液的酸度來提高該電池的工作效率D.若則中與的個數(shù)比為9、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)-)D.當混合溶液呈中性時：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)10、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線M表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D.當混合溶液呈中性時，11、常溫下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常溫下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列說法正確的是。

A.常溫下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1為一級水解常數(shù))B.常溫下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10-9C.F、G三點的Ksp從大到小的順序為：G＞F＞ED.其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點向G點遷移12、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H2O解離成H＋和OH－，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a膜是陰離子交換膜，b膜是陽離子交換膜B.放電時負極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH－-2e－=C.充電時多孔Pd納米片附近pH升高D.充電時Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、水是寶貴的自然資源；水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題。

（1）在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是__________。

A．硫酸鋁B．氧化鋁C．堿式氯化鋁D．氯化鐵。

（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是_____。

A．蒸餾法能耗最??；設(shè)備最簡單；冷凍法要消耗大量能源。

B．利用電滲析法淡化海水時；在陰極附近放陰離子交換膜,在陽極附近放陽離子交換膜。

C．利用電滲析法淡化海水時；得到淡水的部分在中間區(qū)

D．利用反滲透技術(shù)可以大量；快速地生產(chǎn)淡水。

（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問世，其結(jié)構(gòu)如圖所示（甲醇解離產(chǎn)生的H＋可以通過質(zhì)子交換膜進入另一極）。請寫出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式：____________。

某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為：_______________________________；電解一段時間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84L氣體（標準狀況下），此時甲醇燃料電池中共消耗甲醇_________g。14、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示:。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____．

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____．

A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑。

(4)1000℃時，某時刻CO2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則此時反應(yīng)是否達到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)15、燃煤煙氣中SO2和NOx是大氣污染物的主要來源；脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理技術(shù)的研究熱點。

(1)尿素/H2O2溶液脫硫脫硝。尿素[CO(NH2)2]是一種強還原劑。60℃時在一定濃度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的煙氣，煙氣中有毒氣體被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液對SO2具有很高的去除效率，寫出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸銨和CO2的化學(xué)方程式為____。

(2)除去煙氣中的NOx，利用氫氣選擇性催化還原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1

副反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)△H2<0

①已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-241.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H4=+180.5kJ·mol-1

則△H1=____kJ·mol-1。

②H2—SCR在Pt—HY催化劑表面的反應(yīng)機理如圖所示：

已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、O2物質(zhì)的量之比為4∶1，反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纖維)也可以脫硫脫硝。V2O5/炭基材料脫硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附態(tài)SO2在炭表面被催化氧化為SO3，SO3再轉(zhuǎn)化為硫酸鹽等。

①V2O5/炭基材料脫硫時，通過紅外光譜發(fā)現(xiàn)，脫硫開始后催化劑表面出現(xiàn)了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，該脫硫反應(yīng)過程可描述為____。

②V2O5/炭基材料脫硫時，控制一定氣體流速和溫度，考察了煙氣中O2的存在對V2O5/炭基材料催化劑脫硫脫硝活性的影響，結(jié)果如圖所示，當O2濃度過高時，去除率下降，其可能原因是_____。

16、乙醛酸(OHC－COOH)是一種重要的精細化學(xué)品，在有機合成中有廣泛應(yīng)用，大部分用于合成香料，例如香蘭素、洋茉莉醛等。利用乙二醛(OHC－CHO)催化氧化法是合成乙醛酸的方法之一，反應(yīng)原理為：可能發(fā)生副反應(yīng)有：

(1)已知相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價鍵C－HO－HC－OC＝OO＝OC－C鍵能/kJ·mol－1413462351745497348

則ΔH1＝______kJ·mol－1。

(2)在反應(yīng)瓶內(nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強為0.12Mpa，反應(yīng)3h達平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計)。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率______，草酸的平均生成速率為______mol·L－1·h－1。

②乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù)K＝______。(溶液中的溶質(zhì)用物質(zhì)的量濃度表示、氣體物質(zhì)用分壓代替平衡濃度)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理，簡述改變氧氣壓強對乙醛酸制備反應(yīng)的影響_________。

(3)研究了起始時氧醛比[]；催化劑用量和溫度對乙醛酸產(chǎn)率的影響；如圖1、圖2、表1所示。

表1溫度對乙醛酸合成的影響。溫度t(℃)乙醛酸產(chǎn)率(%)草酸產(chǎn)率(%)產(chǎn)品色澤30～4546.28.6潔白45～6082.416.0白60～7581.618.2微黃

①選擇最佳氧醛比為______；催化劑的合適用量為______。

②選擇溫度在45～60℃的理由是________。17、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量akJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量ckJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為________kJ．18、已知25℃時；醋酸；碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)

。醋酸。

碳酸。

氫氰酸。

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式_______。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)19、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯誤20、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)21、Ⅰ．A；B、C、D、E為短周期的五種元素；它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。回答下列問題：

⑴Y的電子式：__________________；W的空間構(gòu)型：______________________；

⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：__________________________；

⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學(xué)方程式_______

⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為___________________________，一段時間后溶液的pH________（從“增大”“減小”或“不變”中選填）．

Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：

⑴鋰電池放電時的負極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：____________；⑵電池放電時若轉(zhuǎn)移1mole－，消耗的負極材料_______________g。22、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強弱；B的非金屬性___于C(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為___；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為的燃燒熱。燃燒熱概念的要點是必須指明燃燒物為1mol；燃燒時生成穩(wěn)定的氧化物。A項錯誤；

B．碳碳三鍵中含1個σ健和2個π健；CH≡CH分子中還含有2個C-Hσ健，故σ健和π健的個數(shù)比為3：2，B項正確；

C．苯酚屬于酚類，苯甲醇屬于醇類；兩者是不同類別的物質(zhì)，不屬于同系物，C項錯誤；

D．BaSO4難溶于水，故水中離子濃度很小，不易導(dǎo)電。但是BaSO4溶于水的部分是完全電離的，且BaSO4熔融時完全電離；故是強電解質(zhì)，D項錯誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

由質(zhì)子的移動方向可知，a極為負極，b極為正極，根據(jù)該電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，C2H5OH中碳元素的化合價從-2價升高到+4價，氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價，負極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析，a極為負極，b極為正極；故A不符合題意；

B．C2H5OH中碳元素的化合價從-2價升高到+4價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；故B符合題意；

C．b極為正極；該燃料電池作電鍍裝置的電源時，連接正極的是電極的陽極，陽極電極質(zhì)量逐漸減小，故C不符合題意；

D．根據(jù)分析，正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，轉(zhuǎn)移4mol電子時，正極消耗1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子時，正極消耗1.5molO2；沒有指出是在標準狀況下，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算氧氣的體積，故D不符合題意；

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)焓變?H等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和的差，則反應(yīng)2CH4(g)→HC≡CH(g)+3H2(g)的?H=8b-2b-c-3a=6b-c-3a，故合理選項是A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易電離，電離出的OH-使溶液中的OH-濃度增大，促使水的電離平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，c(OH-)增大；A錯誤；

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++c(H+)增大；溫度不變Kw不變，B正確；

C．向水中加入少量固體CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易電離，電離出的H+使溶液中的H+濃度增大，促使水的電離平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，c(H+)增大；C錯誤；

D．水的電離是一個吸熱過程，將水中加熱，水的電離平衡正向移動，c(H+)和c(OH-)都增大；Kw增大，D錯誤；

故答案為：B。5、D【分析】【詳解】

A．KMnO4固體中加入濃鹽酸；產(chǎn)生的氣體有氯氣，還會揮發(fā)出HCl，依次通過飽和食鹽水可除去HCl，再通過濃硫酸可除去水蒸氣，故可以制取并純化氯氣，A正確；

B．加入稀鹽酸將亞硫酸根轉(zhuǎn)化為二氧化硫；同時排除銀離子的干擾，再加氯化鋇溶液若產(chǎn)生褐色沉淀則證明含有硫酸根，即證明亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，B正確；

C．控制其他條件均相同；改變氫離子濃度，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，C正確；

D．加入的溴離子直接與溶液中的銀離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，不能比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgBr)的大??；D錯誤；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，b點后c(Cl-)降低，則可知c(Ag+)升高，故b點滴加的可能是硝酸銀溶液；而不可能是氯化鉀溶液，A項錯誤；

B．c點滴加KI溶液后；氯離子濃度升高然后達到一個比起始時略高的值，則說明此時溶液中銀離子濃度減小，而部分銀離子轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，因此c點后有黃色沉淀生成，B項錯誤；

C．d點時氯離子濃度大于起始時的氯離子濃度，而起始時有沉淀溶解平衡應(yīng)有c(Ag+)=c(Cl-)，故d點c(Ag+)-)；C項正確；

D．由B選項的分析，c點后產(chǎn)生了碘化銀，故應(yīng)有D項錯誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行該反應(yīng)，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，則該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)==故A正確；

B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故B錯誤；

C．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動，CH4的濃度減小，對于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故C正確；

D．根據(jù)圖象；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯誤；

故選AC。8、AC【分析】【分析】

閉合K2，該電池為原電池裝置，發(fā)生反應(yīng)為則Mg為電池負極，失電子，為原電池的正極，得電子；閉合K1；該裝置為電解池，此時左側(cè)電極為電解池的陰極，得電子，右側(cè)電極為電解池的陽極，失電子。

【詳解】

A．當閉合時，該裝置為原電池，移向電解池正極，根據(jù)分析可知，電極為原電池正極，所以不會出現(xiàn)圖示中移動情況；A錯誤；

B．放電時正極為生成所以電極反應(yīng)式為：B正確；

C．若提高溶液的酸度；Mg電極在斷路時仍會自發(fā)的與電解質(zhì)溶液反應(yīng)從而造成損失，從而降低了該電池的工作效率，C錯誤；

D．若則該物質(zhì)為根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知該物質(zhì)中Fe的化合價為2.25，則與的個數(shù)比為D正確；

答案選：AC。9、CD【分析】【分析】

己二酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離常數(shù)Ka1(H2X)=Ka2(H2X)=Ka1＞Ka2，所以當溶液中氫離子濃度相同時，＞則lg＞lg所以曲線N表示pH與lg的關(guān)系，曲線M表示pH與lg的關(guān)系。

【詳解】

A．由分析可知，曲線M表示pH與lg的關(guān)系，當lg=0時，溶液的pH約為5.4，即當c(HX-)=c(X2-)時，c(H+)=10-5.4mol/L，所以電離常數(shù)Ka2(H2X)=c(H＋)≈10—5.4，Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6；A正確；

B．根據(jù)分析可知曲線N表示pH與lg的關(guān)系；B正確；

C．NaHX溶液中存在HX-的電離和水解，根據(jù)A選項可知Ka(HX-)=10—5.4，HX-的水解平衡常數(shù)Kh=據(jù)圖可知當lg=0時，pH約為4.4，此時溶液中c(OH-)=10-9.6mol/L，所以Kh(HX-)=10-9.6＜Ka(HX-)，即電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；C錯誤；

D．由圖可知，當溶液pH=7時，lg＞0，即c(HX-)＜c(X2-)；D錯誤；

綜上所述答案為CD。10、BD【分析】【詳解】

A．的電離方程式為

當時，即橫坐標為0.0時，

因為故即

結(jié)合圖像知；曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。

A正確；

B．由A項分析可知，曲線M表示pH與的變化關(guān)系；B錯誤；

C．選擇曲線M分析，當NaHX、Na2X濃度相等時；溶液pH約為5.4，溶液呈酸性；

所以，NaHX溶液中C項正確；

D．電荷守恒式為

中性溶液中存在

故有

假設(shè)或(見C項分析)；

則溶液一定呈酸性，故中性溶液中D項錯誤。

故答案選擇BD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．A項正確；

B．20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液，當加入10mLNa2CO3溶液時，Ba2+和恰好完全反應(yīng)生成BaCO3，此時溶液中F點B項正確；

C．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故E、F、G三點的Ksp相等；C項錯誤；

D．MgCO3微溶于水，BaCO3難溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，當恰好完全反應(yīng)時，溶液中＞則＜F點向下移動，D項錯誤；

答案選AB。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，放電時是原電池，放電時，負極為鋅，鋅在負極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH。

【詳解】

A．復(fù)合膜間的H2O解離成H+和OH-，根據(jù)圖中復(fù)合膜中H+通過a膜、OH-通過b膜可知，a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜；故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，放電時是原電池，負極為鋅，鋅在負極上失去電子生成鋅離子，結(jié)合復(fù)合膜間的水解離出的氫氧根離子生成負極的電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=故B正確；

C．放電時多孔Pd納米片為正極，二氧化碳在正極得到電子轉(zhuǎn)化為甲酸，充電時是電解池，據(jù)圖可知，充電時甲酸在多孔Pd納米片表面發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應(yīng)式為：HCOOH+2OH--2e-=CO2+2H2O，消耗OH-；則pH升高，故C正確；

D．放電時；Zn作負極，則充電時Zn與外接電源的負極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

本題考查凈化水的原因以及電極反應(yīng)式的書寫，（1）凈水過程是水解產(chǎn)生膠體，氧化鋁是難溶于水的物質(zhì)，氧化鋁不水解，故B正確；（2）A、蒸餾法可以利用太陽能使水蒸發(fā)，耗能小，設(shè)備簡單，冷凍法能耗相對較小，故A錯誤；B、電解時，陰離子在陽極上放電，陽離子在陰極上放電，故B錯誤；C、利用電滲析法得到淡水，淡水的部分在中間區(qū)，故C正確；D、利用反滲透法淡化海水，可以大量快速地生產(chǎn)淡水，故D正確；（3）根據(jù)此電池的結(jié)構(gòu)，通甲醇的一極為負極，失去電子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋；與電源的正極相連的一極為陽極，因此電極反應(yīng)式4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；兩極共得到7.84L的氣體，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O、4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，因此有：x＋0.2/4＋2x/4=7.84/22.4，解得x=0.2mol，電解過程中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子，依據(jù)甲醇的電極反應(yīng)式，消耗甲醇的質(zhì)量為0.6×32/6g=3.2g。

點睛：本題的難點是最后一個空，因為兩極上產(chǎn)生氣體，因此電解完Cu2＋后，水中的H＋也要放電，分步寫出兩個電極上的反應(yīng)式，利用Cu2＋的物質(zhì)的量，以及得失電子數(shù)目守恒，求電解Cu2＋時，陽極上產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量，令產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為x，求出同時產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量，最后利用兩極共產(chǎn)生7.84L氣體，求出x.。【解析】BC、DCH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋4OH－－4e―＝2H2O＋O23.214、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)已知化學(xué)方程式及平衡常數(shù)表示方法可得，K=化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，升高溫度，對于放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，對于吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0。

（2）設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為α(CO)；由已知，列三段式：

K==又因為1000℃時，K=4.0，解得:α(CO)=60%；0~10min內(nèi)v(CO2)==0.006mol·L-1·min-1。

（3）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡正向移動，但不能增大CO的用量，根據(jù)平衡移動原理分析如下：

A、B兩項，鐵和氧化鐵都是固體，減少Fe的量或增加Fe2O3的量；不影響平衡移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A；B均錯誤；

C.移出部分CO2；平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

E.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；減小容器的容積，增大壓強平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故E錯誤；

F.加入催化劑；只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故F錯誤；

綜上；答案選C。

（4）1000℃時，某時刻CO2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則此時Q===2<K=4.0，所以此時反應(yīng)正在向右進行，故v(正)>v(逆)。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度一般。掌握化學(xué)平衡常數(shù)的重要應(yīng)用：①判斷反應(yīng)進行的程度，②通過K只受溫度影響，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，③通過Q與K比較來判斷反應(yīng)進行的方向，④結(jié)合“三段式”法計算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥竣?c(CO2)/c(CO)②.<③.0.006mol·L-1·min-1④.60%⑤.C⑥.否⑦.>15、略

【分析】【詳解】

（1）尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸銨和CO2，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2。

（2）①已知I．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-241.5kJ·mol-1，II．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H4=+180.5kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律I2-II有：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H1=(-241.5kJ·mol-1)2-(+180.5kJ·mol-1)=-663.5kJ·mol-1。

②已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、O2物質(zhì)的量之比為4∶1，依據(jù)圖示和得失電子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為：4NH+4NO+O2=4N2+6H2O+4H+，依據(jù)方程式可知，反應(yīng)中每生成1molN2；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol。

（3）①V2O5/炭基材料脫硫時，通過紅外光譜發(fā)現(xiàn)，脫硫開始后催化劑表面出現(xiàn)了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，說明VOSO4是中間體，反應(yīng)過程中生成了VOSO4、又消耗了VOSO4，因此該脫硫反應(yīng)過程可描述為：SO2與V2O5作用形成具有VOSO4結(jié)構(gòu)的中間體；VOSO4中間體與氣相的O2反應(yīng)生成SO3和或者用化學(xué)方程式表示為：3SO2+V2O5+O2=2VOSO4+SO3，4VOSO4+O2=2V2O5+4SO3。

②若氧氣濃度過高，O2、SO2和NO分子會產(chǎn)生競爭吸附的局勢，當O2分子占據(jù)催化劑過多的活性位時，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，從而導(dǎo)致脫硫脫硝率下降。【解析】(1)SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2

(2)-663.53

(3)SO2與V2O5作用形成具有VOSO4結(jié)構(gòu)的中間體；VOSO4中間體與氣相的O2反應(yīng)生成SO3和或3SO2+V2O5+O2=2VOSO4+SO3，4VOSO4+O2=2V2O5+4SO3氧氣濃度過高時，O2、SO2和NO分子會產(chǎn)生競爭吸附的局勢，當O2分子占據(jù)催化劑過多活性位時，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，導(dǎo)致脫硫脫硝率下降16、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：2molC-H、1molO=O總鍵能與2molC-O、2molO-H總鍵能之差，△H1=2mol×413kJ?mol-1+1mol×497kJ?mol-1-2mol×（351kJ?mol-1+462kJ?mol-1）=-303kJ?mol-1；

(2)在反應(yīng)瓶內(nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強為0.12Mpa，反應(yīng)3h達平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計)。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率為草酸的平均生成速率為=0.02mol·L－1·h－1；

②根據(jù)反應(yīng)結(jié)合計算可知，乙醛酸的濃度為0.42mol/L，乙二醛的濃度為0.02mol/L，乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù)K＝=3765(MPa)-1；增大壓強；一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強不宜過高，過高會使乙醛酸進一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率）；

(3)①根據(jù)圖1中氧醛比對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；選擇最佳氧醛比為0.55；催化劑的合適用量為0.20g；

②溫度較低時，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品），故選擇溫度在45～60℃?！窘馕觥?30396%0.023675(MPa)-1增大壓強，一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強不宜過高，過高會使乙醛酸進一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率。）0.550.20g溫度較低時，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品）17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題意可知，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量是4akJ，熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-4akJ/mol；根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，設(shè)1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，所以-4a=2x+b-2×2c，解得x=故答案為：【解析】18、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸的第一步電離方程式為H2CO3?H++

(2)

依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，醋酸電離常數(shù)大于氫氰酸大于碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，水解程度：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，水解程度越大，OH-濃度越大，pH越大，故溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，即②>①>③；

(3)

向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3大于HCN，而HCN的酸性大于所以反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=+HCN?！窘馕觥?1)H2CO3?H++

(2)②>①>③

(3)CN-+CO2+H2O=+HCN四、判斷題(共2題，共6分)19、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。20、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤。【解析】錯五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素；據(jù)電化學(xué)原理書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增。構(gòu)成有機物的主要元素B是碳（C）；，使紫色石蕊試液變藍的10電子化合物W為氨（NH3）；則A為氫（H）；C為氮（N）；原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍的D元素為氧（O）；同周期元素中原子半徑最大的元素在第IA族，從而E是鈉（Na）。

H、C、N、O形成的陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1的化合物X為碳酸氫銨（NH4HCO3）；

H、O、Na形成的化合物Y為氫氧化鈉（NaOH）；H、N、O形成的離子化合物Z為硝酸銨（NH4NO3）。

⑴Y（N