2025年人教B版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來，應(yīng)加入A.苯B.苯酚溶液C.乙醇D.乙醛2、最近，國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的()A.對(duì)廢水、廢氣、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B.在化學(xué)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)C.在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D.在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠3、欲使0．lmol/L的Na2CO3溶液中c（Na+）接近2c（CO32-），應(yīng)采取的措施是（）A.適當(dāng)加熱B.適量加NaOH．C.適量加鹽酸D.適量加KOH4、室溫時(shí)，在由水電離出rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-12}mol?L^{-1}}的溶液中，一定能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{Br^{-}}rm{Cl^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}5、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（）A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大6、材料是人類社會(huì)文明的支柱之一，人們一般將常見的材料分為金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成高分子材料及復(fù)合材料等四類。日常生活中常見的玻璃、陶瓷、水泥屬于：()A.金屬材料B.復(fù)合材料C.無機(jī)非金屬材料D.合成高分子材料7、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同B.rm{1mo1}分枝酸最多可與rm{3molNaOH}發(fā)生中和反應(yīng)C.分枝酸的分子式為rm{C_{10}H_{8}O_{6}}D.分枝酸分子中含有rm{2}種官能團(tuán)8、rm{TK}時(shí)，向rm{2.0L}恒容密閉容器中充入rm{0.10molCOCl_{2}}發(fā)生反應(yīng)rm{COC{l}_{2}overset{}{?}C{l}_{2}left(gright)+COleft(gright)}經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是：A.rm{COC{l}_{2}

overset{}{?}C{l}_{2}left(gright)+COleft(gright)}時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為rm{TK}B.反應(yīng)在前rm{dfrac{1}{75}}的平均速率rm{2s}rm{vleft(COright)=0.015}C.保持其他條件不變，升高溫度，新平衡時(shí)rm{mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{c(C1_{2})=0.038}則反應(yīng)rm{mol隆隴L^{-1}}D.平衡后向上述容器中再充入rm{triangleH<0}平衡正向移動(dòng)，rm{0.10molCOCl_{2}}的轉(zhuǎn)化率增大rm{COCl_{2}}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、400mLNaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積仍為400mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）把下列電極方程式補(bǔ)充完整：陰極：、________________________陽極：（2）上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（3）電解后溶液中的c(H+)為10、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是______．

（2）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容為C（J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃，則該中和反應(yīng)放出的熱量為______KJ，中和熱為______KJ/mol（均填表達(dá)式）．

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有______（填序號(hào)）．

A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度。

C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度。

E．水的比熱容F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度。

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等、不相等”），所求中和熱______（填“相等；不相等”）

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．11、25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是______．12、（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是____．

A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的____．

A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為____，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為____，通過計(jì)算確定上述方案____（填“可行”或“不可行”）．

（3）25℃，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是____（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將____（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為____mol?L-1．13、（6分）一定溫度下,有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c回答)。（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是,pH由大到小的順序是。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是。14、精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，水是弱電解質(zhì)，寫出水的電離方程式______，水的離子積常數(shù)的表達(dá)式為______，室溫下，Kw=______．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)19、rm{(14}分rm{)}實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示；請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為____________________________________

在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸的作用是_______rm{_}和_________。

rm{(2)}某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有rm{C_{2}H_{4}}和rm{SO_{2}}回答下列問題：

rm{壟脵I}rm{II}Ⅲ、rm{IV}裝置可盛放的試劑是rm{I}____rm{II}____Ⅲ____rm{IV}________rm{(}填試劑的序號(hào)rm{)}。A.品紅溶液B.rm{NaOH}溶液C.濃硫酸D.酸性rm{KMnO_{4}}溶液rm{壟脷}能說明rm{SO_{2}}氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________。

rm{壟脹}確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰrm{.}用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量rm{(g/100mL)}有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品rm{500mL}rm{0.1000mol隆隴L^{-1}NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、rm{0.1%}甲基橙溶液、rm{0.1%}酚酞溶液、rm{0.1%}石蕊溶液rm{(1)}實(shí)驗(yàn)步驟rm{壟脵}用酸式滴定管量取rm{10.00mL}市售白醋樣品，置于rm{100mL}容量瓶中，加蒸餾水rm{(}煮沸除去rm{CO_{2}}并迅速冷卻rm{)}稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。rm{壟脷}用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液rm{20.00mL}于錐形瓶中，滴入____作指示劑。rm{壟脹}盛裝標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。rm{壟脺}滴定，并記錄rm{NaOH}的終讀數(shù)。重復(fù)滴定rm{2}次rm{-3}次。rm{(2)}實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{V(}待測(cè)rm{)/mL}rm{20.00}rm{20.00}rm{20.00}rm{20.00}rm{V(NaOH)/mL(}初讀數(shù)rm{)}rm{0.00}rm{0.200}rm{0.10}rm{0.00}rm{V(NaOH)/mL(}終讀數(shù)rm{)}rm{14.98}rm{15.20}rm{15.12}rm{15.95}rm{V(NaOH)/mL(}消耗rm{)}rm{14.98}rm{15.00}rm{15.02}rm{15.95}

rm{壟脵}則rm{c(}樣品rm{)/mol隆隴L^{-1}=}______；樣品總酸量rm{(g/100mL)=}________；rm{壟脷}下列操作中可能使所測(cè)食醋溶液的濃度數(shù)值偏低的是rm{(}rm{)}A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放食醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.量取食醋體積時(shí)，開始正確讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)Ⅱrm{.}探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用rm{pH}計(jì)測(cè)定rm{25隆忙}時(shí)不同濃度的醋酸的rm{pH}結(jié)果如下：。醋酸濃度rm{(mol隆隴L^{-1})}rm{0.0010}rm{0.0100}rm{0.0200}rm{0.1000}rm{pH}rm{3.88}rm{3.38}rm{3.23}rm{2.88}rm{(1)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是____；rm{(2)}從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}21、（4分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學(xué)用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制：（1）需選用容量瓶。A．50mB．100mlC．250mlD．1000ml（2）需量取濃硫酸ml。（3）配制溶液時(shí)下列操作使所配溶液濃度偏大的是。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時(shí)觀察液面俯視D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤量?、揶D(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是（填序號(hào)）。22、實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol?L-1NaOH溶液480mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填字母）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g；應(yīng)放在______（填儀器名稱）稱量．

（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為______mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL；15mL、20mL、50mL的量筒；應(yīng)選用______mL的量筒最好．

（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是______（填字母）．

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)；仰視量筒的刻度。

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)；有少量液體濺出。

C．定容時(shí)仰視刻度線。

D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

（5）溫度計(jì)；量筒、滴定管的一部分如圖2所示；下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是______（填字母）．

A．①是量筒；讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)23、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。24、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。25、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】乙醇和水互溶，乙醛和水互溶且能和溴水反應(yīng)，苯酚能和溴水反應(yīng)，所以正確的答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、B【分析】【解答】“綠色化學(xué)”是指在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)。

【分析】本題考查對(duì)綠色化學(xué)概念的理解，題目難度不大，熟練掌握綠色化學(xué)的意義是解題的關(guān)鍵?。3、D【分析】解：Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（Na+）＞2c（CO32-），如果要使c（Na+）接近2c（CO32-）；則需要抑制碳酸根離子水解；

A、加熱會(huì)促進(jìn)碳酸根離子水解，導(dǎo)致CO32-離子濃度減小；故A錯(cuò)誤；

B、加入氫氧化鈉固體，會(huì)抑制碳酸根水解，但同時(shí)鈉離子的濃度增加，所以c（Na+）＞2c（CO32-）；故B錯(cuò)誤；

C；加入鹽酸會(huì)和碳酸根反應(yīng)生成水和二氧化碳；碳酸根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D、加入氫氧化鉀固體，會(huì)抑制碳酸根水解，使得c（Na+）接近2c（CO32-）；故D正確；

故選：D．

Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（Na+）＞2c（CO32-），如果要使c（Na+）接近2c（CO32-）；則需要抑制碳酸根離子水解，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)影響因素來回答．

本題考查學(xué)生鹽的水解平衡的影響因素知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意知識(shí)的梳理和歸納，題目難度不大．【解析】【答案】D4、C【分析】解：室溫時(shí)由水電離出rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-12}mol?L^{-1}}的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A.rm{HCO_{3}^{-}}與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.rm{MnO_{4}^{-}}rm{Cl^{-}}在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}之間不反應(yīng)；都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

室溫時(shí)由水電離出rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-12}mol?L^{-1}}的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A.碳酸氫根離子與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)；

B.高錳酸根離子在酸性條件下能夠氧化氯離子；

C.四種離子之間不反應(yīng)；都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)；

D.鋁離子；銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}是“可能”共存，還是“一定”共存等．【解析】rm{C}5、D【分析】解：達(dá)到平衡；此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A；B和C，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)；

A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正增大，υ逆增大；故A錯(cuò)誤；

B；增大壓強(qiáng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C；增大壓強(qiáng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D；增大壓強(qiáng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

故選：D．

從等效平衡的角度分析；達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A；B和C，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷．

本題考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意從等效平衡的角度分析，那樣思路較為清晰．【解析】【答案】D6、C【分析】【分析】

本題考查了材料的分類?！窘獯稹?/p>

日常生活中常見的玻璃、陶瓷、水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，故C正確。故選C。

【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本題為rm{2015}年山東高考題，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大?！窘獯稹緼.含rm{-COOH}與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含rm{-OH}與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的環(huán)不是苯環(huán)，只有rm{-COOH}與rm{NaOH}反應(yīng)，則rm{1mol}分枝酸最多可與rm{2molNaOH}發(fā)生中和反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.分枝酸的分子式為rm{C_{10}H_{10}O_{6}}故C錯(cuò)誤；

D.分子中含rm{-COOH}rm{-OH}碳碳雙鍵、醚鍵，共rm{4}種官能團(tuán)；故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，難度不大。【解答】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷rm{6s}處于平衡狀態(tài)。根據(jù)方程式，可知rm{COC{1}_{2}(g)?C{1}_{2}(g)+CO(g)}起始濃度rm{COC{1}_{2}(g)?C{1}_{2}(g)+CO(g)

}rm{(mol/L)}rm{0.05}rm{0}變化濃度rm{0}rm{(mol/L)}rm{0.02}rm{0.02}平衡濃度rm{0.02}rm{(mol/L)}rm{0.03}rm{0.02}所以平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.02隆脕0.02}{0.03}=dfrac{1}{75}}A正確；B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，rm{0.02}時(shí)rm{K=dfrac{0.02隆脕0.02}{0.03}=

dfrac{1}{75}}的rm{婁隴c(CO)=dfrac{0.030mol}{2.0L}=0.015mol/L}平均速率為：rm{婁脥(CO)=dfrac{0.015mol/L}{2s}=0.0075mol/(L隆隴s)}故B錯(cuò)誤；C.原平衡時(shí)rm{c(Cl_{2})=dfrac{0.040mol}{2.0L}=0.02mol/L}rm{2s}rm{CO}rm{婁隴c(CO)=

dfrac{0.030mol}{2.0L}=0.015mol/L}rm{婁脥(CO)=

dfrac{0.015mol/L}{2s}=0.0075mol/(L隆隴s)}rm{c(Cl_{2})=

dfrac{0.040mol}{2.0L}=0.02mol/L}保持其他條件不變，升高溫度，新平衡時(shí)rm{c(Cl}故C錯(cuò)誤；rm{c(Cl}rm{2}rm{2}rm{)=0.038mol隆隴L}rm{)=0.038mol隆隴L}rm{-1}rm{-1}【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【解析】【答案】（1）陰極Ag++e-=Ag。陽極____________________________________。（2）____（3）____10、略

【分析】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/cm3=100g，溫度變化的值△T為（t2-t1）℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×C（J/（g?℃）×（t2-t1）℃=100C（t2-t1）J，即0.1C（t2-t1）kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-4C（t2-t1）kJ/mol；

故答案為：0.1C（t2-t1）；4C（t2-t1）

（3）由Q=cm△T可知；測(cè)定中和熱需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為：B．鹽酸的溫度；D．氫氧化鈉溶液的溫度、F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度：故選BDF；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；

故答案為：不相等；相等；

（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)；測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏?。?/p>

故答案為：偏?。?/p>

（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；

（3）根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；

（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸收熱量．

本題考查熱反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測(cè)定反應(yīng)熱的原理等問題．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；0.1C（t2-t1）；4C（t2-t1）；BDF；不相等；相等；偏小11、略

【分析】解：1g氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1；

故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1．

1g氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ；結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及焓變書寫熱化學(xué)方程式．

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，題目難度不大．【解析】2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-112、略

【分析】

（1）除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，四個(gè)選項(xiàng)中，只有雙氧水氧化后生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多余雜質(zhì)；調(diào)整溶液的pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，CuO粉末、Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)后生成銅離子和水而不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；故選CD．

故答案為：B；CD；

（2）Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，c（Cu2+）=3.0mol?L-1；依據(jù)溶度積常數(shù)c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-20；c2（OH-）==10-20；得到c（OH-）=10-10mol/L，依據(jù)水溶液中的離子積c（H+）×c（OH-）=10-14，c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4，即Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為4；

殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，F(xiàn)e（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38；c3（OH-）==8.0×10-33；求的c（OH-）=2×10-11mol/L；水溶液中的離子積c（H+）×c（OH-）=10-14，c（H+）=5×10-4mol/L，則pH=3.3；通過計(jì)算可知，pH=4能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的；則方案可行；

故答案為：4；3.3；可行；

（3）銨離子水解的方程式是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；向硝酸銨中滴加氨水，溶液中氨水濃度增大，銨離子電離平衡向著逆向移動(dòng)；氨水電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb=2×10-5mol?L-1==mol?L-1，解得b=

故答案是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；逆向；．

【解析】【答案】（1）根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)；不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，調(diào)整溶液的pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子．以此來解答；

（2）依據(jù)氫氧化銅飽和溶液中溶度積常數(shù)計(jì)算溶液中的氫離子濃度計(jì)算PH；結(jié)合氫氧化鐵溶度積和殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全；

（3）寫成銨離子水解方程式；根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷；根據(jù)氨水電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

13、略

【分析】試題分析：（1）當(dāng)濃度相同的時(shí)候硫酸電離出來的H+最多，因?yàn)榱蛩崾嵌獜?qiáng)酸，醋酸電離出來的H+最少，因?yàn)榇姿崾且辉跛?，所以c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小，所以pH由大到小的順序是c＞a＞b。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,由于鹽酸和醋酸是一元酸它們所能夠提供的H+的物質(zhì)的量相等，所以消耗的NaOH溶液的體積相等，硫酸是二元酸，提供的H+更多，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積更多，故中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c考點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離的理解?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）b＞a＞c；c＞a＞b（2）b＞a=c14、略

【分析】解：水是弱電解質(zhì)，能電離出部分氫離子和氫氧根離子，即H2O?OH-+H+，水的離子積表達(dá)式Kw=c（OH-）?c（H+）=1.0×10-14mol2/L2；常溫下是一定值，只受溫度的影響；

故答案為：H2O?OH-+H+；Kw=c（OH-）?c（H+）；1.0×10-14mol2/L2．

水是弱電解質(zhì)，能電離出部分氫離子和氫氧根離子，水的離子積表達(dá)式Kw=c（OH-）?c（H+）；常溫下是一定值，只受溫度的影響．

本題考查學(xué)生水的電離以及水的離子積知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．【解析】H2O?OH-+H+；Kw=c（OH-）?c（H+）；1.0×10-14mol2/L2三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)19、（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；催化劑；脫水劑。

（2）①IAIIBIIIAIVD②I中品紅溶液褪色；③III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色【分析】rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室制乙烯是用乙醇和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，方程式為：rm{CH3CH2OH}rm{CH2=CH2隆眉+H2O}在反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑。rm{(2)}因?yàn)橐蚁┖投趸蚨寄芎弯逅蚋咤i酸鉀褪色，所以在檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)之前，需要首先檢驗(yàn)和出去二氧化硫，所以先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，在利用二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)的特點(diǎn)，用氫氧化鈉吸收二氧化硫，為了保證完全除去二氧化硫需要再次用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，所以選擇的試劑分別為rm{I}rm{A}rm{II}rm{B}rm{III}rm{A}rm{IV}rm{D}。rm{壟脷}能證明二氧化硫存在的現(xiàn)象為rm{I}中品紅溶液褪色；rm{壟脹}能證明有乙烯的現(xiàn)象為rm{III}中品紅溶液不褪色，rm{IV}中酸性rm{KMnO4}溶液褪色。

?考點(diǎn)：乙烯的制取，乙烯和二氧化硫的檢驗(yàn)?！窘馕觥縭m{(1)CH3CH2OH}rm{CH2=CH2隆眉+H2O}催化劑；脫水劑。

rm{(2)壟脵I}rm{A}rm{II}rm{B}rm{III}rm{A}rm{IV}rm{D}rm{壟脷I}中品紅溶液褪色；rm{壟脹III}中品紅溶液不褪色，rm{IV}中酸性rm{KMnO4}溶液褪色20、Ⅰ.（1）酚酞（2）①0.75mo/L4.5g/100ml②DⅡ．（1）0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1（2）增大【分析】【分析】Ⅰrm{.(1)}強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；rm{.(1)}rm{(2)}rm{(2)}rm{壟脵}反應(yīng)計(jì)算樣品溶液濃度，依據(jù)濃度計(jì)算樣品總酸量；分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合醋酸和氫氧化鈉按照rm{1}rm{1}反應(yīng)計(jì)算樣品溶液濃度，依據(jù)濃度計(jì)算樣品總酸量；根據(jù)rm{1}待測(cè)液rm{)=dfrac{c(鹵錨脳錄脪潞)v(鹵錨脳錄脪潞)}{v(麓媒虜芒脪潞)}}分析誤差；Ⅱrm{1}rm{壟脷}rm{c(}醋酸濃度增大rm{)=

dfrac{c(鹵錨脳錄脪潞)v(鹵錨脳錄脪潞)}{v(麓媒虜芒脪潞)}}減小，說明電離程度增大。rm{.(1)}部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；食醋與rm{(2)}醋酸濃度增大rm{pH}減小，說明電離程度增大。反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，

rm{(2)}rm{pH}依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)【解答】實(shí)驗(yàn)rm{(1)}食醋與rm{NaOH}反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，誤差大舍去，實(shí)驗(yàn)rm{(1)}rm{NaOH}故答案為：酚酞；平均消耗氫氧化鈉溶液體積rm{壟脵}rm{壟脵}待測(cè)液rm{CH_{3}COOH+NaOH=CH_{3}COONa+H_{2}O}待測(cè)液rm{4}rm{1}待測(cè)液rm{2}rm{3}待測(cè)液rm{=(14.98+15+15.02)隆脗3=15.00ml}則白醋樣品濃度為rm{dfrac{0.075mol/L隆脕100ml}{10.00ml}=0.75mol/L}

樣品總酸量為rm{0.75mol/L隆脕0.1L隆脕60g/mol=4.5g/100ml}

故答案為：rm{c(}rm{)V(}rm{)=c(NaOH)V(NaOH)}A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)格式分析，可知rm{c(}待測(cè)rm{)隆脕20.00ml=0.1000mol/L隆脕15.00ml}偏大，故A錯(cuò)誤；B.滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)根據(jù)公式分析，可知rm{c(}待測(cè)rm{)=0.075mol/L}不變，故B錯(cuò)誤；C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)公式分析，可知rm{

dfrac{0.075mol/L隆脕100ml}{10.00ml}=0.75mol/L}待測(cè)rm{0.75mol/L隆脕0.1L隆脕60g/mol=4.5g/100ml

}偏大，故C錯(cuò)誤；D.量取醋酸體積時(shí)，開始正確讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)公式分析，可知rm{0.75mo/L}待測(cè)rm{4.5g/100ml}偏低，故D正確。故選D；Ⅱrm{壟脷}孤立的看，每次測(cè)量值，rm{壟脷}濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為rm{C(}rm{)}及rm{C(}的醋酸，rm{)}變化值小于rm{C(}所以醋酸是弱電解質(zhì)，rm{)}rm{C(}rm{)}大于rm{.(1)}或醋酸稀釋rm{H^{+}}倍時(shí)，rm{0.1000mol?L^{-1}}的變化值小于rm{0.0100mol?L^{-1}}rm{0.0010mol?L^{-1}}從表中數(shù)據(jù)可看出，醋酸濃度由rm{pH}rm{1}故答案為：rm{0.0100mol?L}rm{0.0100mol?L}rm{{,!}^{-1}}倍，醋酸的rm{pH}大于rm{2}或醋酸稀釋rm{10}倍時(shí)，rm{pH}的變化值小于rm{1}值變化小于rm{pH}說明溶液越稀，電離程度越大，rm{2}rm{10}【解析】Ⅰrm{.(1)}酚酞酚酞rm{.(1)}rm{(2)壟脵}rm{(2)壟脵}rm{0.75mo/L}Ⅱrm{4.5g/100ml}醋酸的rm{壟脷D}大于rm{壟脷D}或醋酸稀釋rm{.(1)0.0100mol?L^{-1}}倍時(shí)，rm{pH}的變化值小于rm{2}rm{10}增大rm{pH}21、略

【分析】【解析】試題分析：（1）應(yīng)用容量瓶的規(guī)格沒有950ml的，所以應(yīng)該配制1000ml的，答案選D。（2）需要濃硫酸的體積是（3）根據(jù)c＝n/V可知，如果容量瓶中原有少量蒸餾水，則不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，則溶質(zhì)減少，濃度降低；定容時(shí)觀察液面俯視，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，則根據(jù)熱脹冷縮可知，容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高，答案選CD。（4）根據(jù)配制的原理和實(shí)驗(yàn)要求可知，正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的配制、誤差分析等【解析】【答案】（4分）（1）D（2）5.4ml（3）CD（4）⑤①④⑥③⑦②22、AC；燒杯、玻璃棒；16.0；小燒杯；10.9；15；A；BD【分析】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平；量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、玻璃杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管；不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；

故答案為：AC；燒杯；玻璃棒；

（2）配制0.80mol?L-1NaOH溶液480mL，容量瓶無此規(guī)格的，需要配制500ml的溶液，取出480mL溶液，所以配制溶液需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量n=C×V=0.80mol?L-1×0.5L=0.4mol；質(zhì)量為m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量；

故答案為：16.0；小燒杯；

（3）濃硫酸的濃度為c===18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為V則：18.4mol/L×V=0.40mol?L-1×0.5L；解得：V=0.0109L=10.9mL，應(yīng)選擇15mL的量筒；

故答案為：10.9；15；

（4）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)；仰視量筒的刻度，量取的硫酸體積增大，溶質(zhì)增多配制溶液濃度偏大，故A正確；

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)；有少量液體濺出，溶質(zhì)損耗配制溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C．定容時(shí)仰視刻度線；水加入量超過了刻度線，溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；

D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不影響濃度，靜置恢復(fù)到原刻度，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（5）A．量筒上沒有0刻度值；故A錯(cuò)誤；

B．量筒精確值為：0.1mL；圖②中液體體積為2.5mL，故B正確；

C．滴定管精確度為0.01mL；體積為2.50ml，故C錯(cuò)誤；

D．只有溫度計(jì)的0刻度下還有數(shù)據(jù)；且圖示溫度為2.5℃，故D正確；

故答案為：BD．

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定所用儀器進(jìn)行判斷；

（2）配制0.80mol?L-1NaOH溶液480mL；容量瓶無此規(guī)格的，需要配制500ml的溶液，依據(jù)n=c×Vm=n×M計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；

（3）先依據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度；然后依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，根據(jù)需要濃硫酸的體積確定選用量筒的規(guī)格；

（4）根據(jù)c=判斷；如所配溶液濃度偏大，則V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答該題；

（5）A．量筒上沒有0刻度值；

B．量筒精確值為：0.1mL；

C．滴定管精確度為0.01mL；

D．只有溫度計(jì)的0刻度下還有數(shù)據(jù)．

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法、定量?jī)x器使用和精確度讀取，題目難度中等，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和使用注意事項(xiàng)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥緼C；燒杯、玻璃棒；16.0；小燒杯；10.9；15；A；BD五、原理綜合題(共3題，共9分)23、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C224、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-