2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時K+通過隔膜向左遷移B.正極電極反應(yīng)式為C.放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為D.每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2、一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化3、暖貼的主要成分有鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹脂等，下列說法錯誤的是A.暖貼工作時發(fā)生了吸氧腐蝕B.食鹽是電解質(zhì)，鐵粉作負(fù)極材料C.正極反應(yīng)式：D.暖貼使用后鐵粉最終轉(zhuǎn)化為4、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過程中；持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡常數(shù)減小C.平衡后充入X，達(dá)到新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減小D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同5、2021年神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現(xiàn)O2再生：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)ΔH1=-252.9kJ·mol-1

②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1

下列說法錯誤的是A.可以推算出H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1B.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH<-571.6kJ·mol-1C.反應(yīng)①中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所需的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的能量D.反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的ΔH=890.3kJ·mol-16、一款高壓無陽極配置可充電鈉電池；其充電過程的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.b為正極，電極c上發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時，電路中每遷移電子，理論上c極凈增重C.放電時，由沸石分子篩膜的右側(cè)向左側(cè)遷移D.放電時，c極的電極反應(yīng)式為7、下列電離方程式正確的是A.醋酸鈉的電離：CH3COONaCH3COO-+Na+B.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++H++C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-D.H2S的電離：H2S2H++S2-8、在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0；若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（）

A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、常溫下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H3PO4溶液；曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是。

A.溶液中，H2PO電離程度大于水解程度B.a點磷酸的電離常數(shù)大于b點C.磷酸的Ka1約為1.1×10-3D.a點溶液中有：c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)10、一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：。n/mol

t/minn(N2)n(H2)n(NH3)0a24051361012158

下列說法正確的是A.N2的初始濃度為16mol·L-1B.0～5min用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.36mol·L-1·min-1C.平衡狀態(tài)時，c(N2)=2.6mol·L-1D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%11、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實驗探究小組在實驗室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡時v正（SO2）的大小關(guān)系：v（I）<v（II）D.若起始時向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行12、絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A.NaFe(SO4)2·6H2OB.CaSO4·2H2OC.Pb(CH3COO)2·3H2OD.KAl(SO4)2·12H2O13、研究多元酸堿反應(yīng)的分步過程可借助于pH曲線。向溶液中逐滴滴加某二元酸H2B溶液，得溶液pH隨加入的H2B體積的變化如圖所示。已知：H2CO3的下列說法錯誤的是。

A.該曲線有兩處pH突變，突變分別出現(xiàn)在V=5mL和V=20mL處B.在0~5mL區(qū)間，發(fā)生的反應(yīng)是C.D.在5~20mL區(qū)間，HB-的物質(zhì)的量一直在增加14、室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色Fe3+與Iˉ反應(yīng)具有可逆性B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB弱D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)濾紙上的c點顯紅色；請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源上的a為__極。

（2）濾紙上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為__。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為__，槽中盛放的鍍液可以是__或__(只要求填寫兩種電解質(zhì)溶液)。16、在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：。物質(zhì)ABC初始濃度/mol·L-11.02.002min時，平衡濃度/mol·L-10.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該反應(yīng)方程式可表示為：_______；反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為_______；25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值(數(shù)值)為_______。

(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。

b.混合氣體的密度不變。

c.3v正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖中表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：

a點時改變的條件可能是_______；b點時改變的條件可能是_______。17、25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；pH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。

（2）A點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：__。

（3）A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。

（4）B點所示溶液中，＝___。

（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)18、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

。酸或堿。

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3?H2O

1.8×10-5

下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)：

。難(微)溶物。

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請回答下列問題：

(l)寫出HCN的電離方程式：___________；HClO的電子式__________。

(2)表中所給的四種酸中，酸性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號)。A．加少量冰酷酸B．降低溫度C．加水稀釋D．升高溫度E．加少量的CH3COONa固體(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”；“中性”或“堿性”)；該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?，F(xiàn)有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.02mol·L－1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥__________mol·L－1。19、化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

。時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)況)

50

120

232

290

310

①反應(yīng)速率最大的時間段是_____(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min；原因是：_____。

②反應(yīng)速率最小的時間段是_____；原因是：_____。

③2~3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(設(shè)溶液體積不變)。

(2)B學(xué)生也做同樣的實驗；但由于反應(yīng)太快，測不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列_____(填字母)以減慢反應(yīng)速率，同時不影響生成氫氣的量。

A．蒸餾水B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液。

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論；聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，下列說法正確的是_____(填字母)。

a．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品。

b．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法。

c．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益20、回答下列問題。

(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖1，石墨Ⅰ為電池的___________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為___________。

(2)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素；既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示：

回答下列問題：

電池中的負(fù)極為___________(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應(yīng)式為___________，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為___________L。21、.二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化劑發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)△H，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：。實驗編號時間/min6090120150180ⅠT1/K1.50mol1.32mol1.28mol1.26mol1.26molⅡT2/K1.45mol1.20mol1.10mol1.10mol1.10mol

(1)實驗I中0～60min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。

(2)實驗II反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0，第90min時體系壓強(qiáng)為P1，則P1：P0＝_______。

(3)T2溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

(4)比較實驗溫度T1____T2(填“>”或“<”)，該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)下列說法正確的是_______(填編號)。

A.當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時；該反應(yīng)達(dá)到平衡。

B.容器中氣體密度不再改變；不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

C.將HCOOH液化后分離既能提高轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率。

D.選用更高效的催化劑可提高生產(chǎn)效率評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)22、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)23、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。24、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

由該工作原理圖可知，左側(cè)是由HCOOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，故左側(cè)為正極，右側(cè)通入O2為負(fù)極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移；A錯誤；

B．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為B錯誤；

C．根據(jù)進(jìn)入右側(cè)的物質(zhì)為O2和X，其反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來的物質(zhì)為K2SO4，K+來自左側(cè)電解液，來自X，故放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為C正確；

D．根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：D錯誤；

故答案為：C。2、A【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A．C生成的速率與C分解的速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B．單位時間內(nèi)消耗amolA；同時生成3amolC，表示的均是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；

C．兩邊氣體的計量數(shù)相等；所以容器的壓強(qiáng)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯誤；

D．兩邊氣體的計量數(shù)相等；所以混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

根據(jù)暖貼的成分可知，鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極反應(yīng)為：2Fe-4e-=2Fe2+，碳極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，據(jù)此分析。

【詳解】

A．由于氯化鈉溶液呈中性；故暖貼工作時發(fā)生了吸氧腐蝕，A正確；

B．在形成的原電池中，食鹽是電解質(zhì)，鐵粉作負(fù)極材料，電極反應(yīng)為：2Fe-4e-=2Fe2+；B正確；

C．由分析可知，正極反應(yīng)式：C正確；

D．總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，最終與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3，然后氫氧化鐵受熱分解為Fe2O3；D錯誤；

故答案為：D。4、B【分析】【分析】

反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度；反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以X不斷消耗，X的體積分?jǐn)?shù)不斷降低，到Q點，X的體積分?jǐn)?shù)最低，此時達(dá)到了平衡狀態(tài)。然后繼續(xù)升溫，此時X的體積分?jǐn)?shù)升高，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．從W到Q的過程中；由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以Y的轉(zhuǎn)化率不斷升高，從Q點以后，由于平衡逆向移動，所以Y的轉(zhuǎn)化率會降低，所以在Q點，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯誤；

B．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱的；所以溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B正確；

C．充入X雖然平衡正向移動；但平衡的移動并不會消除“X的物質(zhì)的量增大”的結(jié)果，所以X的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；

D．M點和W點的X的體積分?jǐn)?shù)相等；而M點的溫度高于W點的溫度，所以M點的Y的正反應(yīng)速率大于W點的Y的正反應(yīng)速率，故D錯誤。

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．2H2O(1)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2＝+571.6kJ·mol-1，則H2(g)+O2(g)＝H2O(1)ΔH=-285.8kJ?mol-1，則H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ?mol-1；故A正確；

B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，生成液態(tài)水放熱多，放熱越多，焓變越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＞－571.6kJ?mol-1；故B錯誤；

C．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)；所以斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量，故C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律：－①－②×2得CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(1)ΔH=（252.9－571.6×2）kJ/mol＝－890.3kJ/mol；故D正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

由可充電鈉電池的充電過程可知，Na+向輕質(zhì)鋁集電器移動，故充電時，c極為陰極，電極反應(yīng)式為b為正極；放電時，c極為負(fù)極，d極為正極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．由圖可知，a和b為電源電極；在電解過程中c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；

B．充電時，c極為陰極，電極反應(yīng)式為電路中每遷移電子，理論上c極凈增重B項正確；

C．放電時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，由沸石分子篩膜的左側(cè)向右側(cè)遷移；C項錯誤；

D．放電時，c極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為D項錯誤；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．醋酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++故B錯誤；

C．Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生鐵離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Fe(OH)3?Fe3++3OH-，故C正確；

D．H2S屬于弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主，其電離方程式為：H2S?H++HS-，故D錯誤；

故選：C。8、A【分析】【詳解】

3A(g)＋B(g)2C(g)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。①容器反應(yīng)過程中，體積不變，溫度升高，與容器②相比，相當(dāng)于升溫，不利于反應(yīng)正向移動，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)②>①；③容器體積可變、壓強(qiáng)不變，正反應(yīng)體積減小，所以③中的壓強(qiáng)始終高于②，有利于反應(yīng)正向移動，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)③>②；達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為③②①，故選A。

【點睛】

本題考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，能正確分析①②容器溫度變化、②③壓強(qiáng)變化是解題的關(guān)鍵。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入NaOH為0時，pH=2，說明磷酸為弱酸；加入NaOH溶液體積為20mL時，恰好生成NaH2PO4；加入NaOH溶液體積為40mL時，恰好生成Na2HPO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖像可得NaH2PO4溶液呈酸性，說明H2PO電離程度大于水解程度；故A項正確；

B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，a、b兩點H3PO4的第一步電離常數(shù)相等；故B項錯誤；

C．由圖可知0.1H3PO4溶液的則故C項正確；

D．a(chǎn)點消耗20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為NaH2PO4，根據(jù)物料守恒得到a點溶液中有：則故D項錯誤；

答案選BD。10、BD【分析】【分析】

將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡：。n/mol

t/minN(N2)N(H2)N(NH3)01624051315610121281512128

【詳解】

A．N2的初始濃度為mol·L?1；故A錯誤；

B．0～5min用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.36mol·L?1·min?1；故B正確；

C．平衡狀態(tài)時，c(N2)＝=2.4mol·L?1；故C錯誤；

D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率為=25%；故D正確；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時相當(dāng)于對I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，則平衡時SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應(yīng)，開始時n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動也不向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；答案選AC。12、AD【分析】【分析】

由題意知；絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物，因此，絮凝劑本身或與水生成的產(chǎn)物具有吸附性。

【詳解】

A.鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮物；符合題意；

B.硫酸鈣本身是微溶物；沒有吸附作用，不符合題意；

C.醋酸鉛沒有吸附性；不符合題意；

D.明礬可凈水；其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，符合題意；

故答案為AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；pH在V=5mL和V=20mL處發(fā)生突變，A項正確；

B．在0~5mL區(qū)間，少量，過量，發(fā)生的反應(yīng)為B項錯誤；

C．在0~5mL區(qū)間，少量，過量，發(fā)生反應(yīng)：時，完全反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：所以的酸性強(qiáng)于碳酸，的酸性強(qiáng)于則C項錯誤；

D．在5~20mL區(qū)間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：HB-的物質(zhì)的量一直在增加；D項正確；

答案選BC。14、AC【分析】【詳解】

A．5mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合反應(yīng)，KI過量，完全反應(yīng)萃取后的水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明還含有Fe3+，即Fe3+和Iˉ反應(yīng)具有可逆性；故A正確；

B．向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明相同條件下AgI更容易沉淀，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；故B錯誤；

C．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)；收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HA溶液中存在電離平衡，消耗氫離子促進(jìn)HA的電離，所以反應(yīng)過程中氫離子濃度大于HB溶液，反應(yīng)速率較快；pH相等，HA的濃度更大，產(chǎn)生氫氣更多，都說明HA酸性比HB弱，故C正確；

D．兩溶液的濃度不一定相等；無法比較，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）B連接外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池，B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上為水電離的氫離子得電子放電，同時生成氫氧根離子，所以c是陰極，外電源b是負(fù)極，a是正極；故答案為：正；（2）電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進(jìn)入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽極e上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；陰極f上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選?。河煤绣儗咏饘匐x子的溶液作電鍍液，所以可選ZnCl2(ZnSO4)溶液作電鍍液；故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液（合理即可）?！窘馕觥空?NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn2++2e-=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，A濃度變化為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度為2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度為1.2mol/L，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，即n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)；平衡后A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，C的平均反應(yīng)速率為平衡常數(shù)K=

(3)a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；可知物質(zhì)的量不變，為平衡狀態(tài)，故選；

b．氣體質(zhì)量；體積不變；混合氣體的密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；

c．不等于化學(xué)計量數(shù)之比；不是平衡狀態(tài)，故不選；

d．c(CO2)=c(CO)與起始濃度；轉(zhuǎn)化率有關(guān)；不能判定平衡，故不選；

e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；可知氣體的物質(zhì)的量不變，為平衡狀態(tài)，故選；

選ae；

(4)a時正逆反應(yīng)速率都增大，可能為增大壓強(qiáng)，或者升高溫度或使用催化劑，且逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，平衡不移動，若最大壓強(qiáng)平衡正向移動，若升高溫度，平衡向著逆向移動，所以使用催化劑平衡不移動滿足條件，b時逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，逐漸達(dá)到平衡狀態(tài)，故改變的條件為增加反應(yīng)物A或B的濃度?！窘馕觥竣?A(g)+3B(g)?2C(g)②.60%③.0.6mol/(L·min)④.4.5×102⑤.ae⑥.加入催化劑⑦.增加A或B或AB17、略

【分析】【詳解】

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

（2）A點為NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)的點，溶質(zhì)為醋酸鈉，因為醋酸根離子會水解，CH3COO－+H?O?CH?COOH+OH－；故溶液顯堿性；

（3）A點存在電荷守恒c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），因為溶液顯堿性，則c（H＋）＜c（OH－），則c（Na+）＞c（CH3COO－），因為溶液中醋酸鈉是大量的，氫離子和氫氧根為少量的，故c（Na+）>c（CH3COO－）＞＞c（OH－）>c（H＋）；

（4）B點所示溶液中，

（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，pH＜7，溶液顯酸性，說明醋酸分子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)?！窘馕觥竣?0.1mol·L-1②.CH3COO－+H?O?CH?COOH+OH－③.c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）④.18⑤.<18、略

【分析】【詳解】

（1）由表可知，HCN為弱酸，其電離方程式為：HCNH++CN-；HClO為共價化合物，其電子式為：

（2）電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性最強(qiáng)的是：HNO2；要使電離平衡常數(shù)該變；則溫度必須該變，弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，因此升高溫度可增加電離程度，故答案為：D；

（3）CH3COOH的酸性與NH3?H2O的堿性相同，因此CH3COONH4的水溶液呈中性；因微粒水解較為微弱，且CH3COO-與水解程度相同，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；

（4）該過程涉及反應(yīng)：該反應(yīng)的平衡常數(shù)當(dāng)溶液中濃度不低于0.02mol/L，則【解析】HCNH++CN-HNO2D中性c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)0.5219、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應(yīng)中c(H+)下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高反應(yīng)速率增大；

②4min～5min收集的氫氣最少，雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c(H+)下降；反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越?。?/p>

③在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由n(H2)~2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)==0.1mol/(L?min)；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，A選；

B．加入NaOH溶液，OH-能與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小；氫氣的量也減小，B不選；

C．加入Na2CO3溶液，與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減??；氫氣的量也減小，C不選；

D．加入CuSO4溶液；鋅能置換出銅，鋅；銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的量不變，D不選；

E．加入氯化鈉溶液，減小氫離子的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，E選；

答案為AE。

(3)a．化學(xué)反應(yīng)速率為表示反應(yīng)快慢的物理量；反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，a說法正確；

b．催化劑的使用是提高反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，不能提高產(chǎn)品產(chǎn)率，只能縮短反應(yīng)時間，b說法錯誤；

c．化學(xué)反應(yīng)速率及平衡都影響化工生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益；故正確利用化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，c說法正確；

答案為ac?！窘馕觥?min～3min反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快4min～5min4min～5min時，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢0.1mol/(L?min)AEac20、略

【分析】【分析】

（1）

該燃料電池中，正極上通入O2，石墨Ⅱ為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2N2O5＋4e-=4NO負(fù)極上通入NO2，石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2＋NO-e-=N2O5。

（2）

根據(jù)圖示可知，甲電極上CO(NH2)2反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，N元素化合價升高，失電子，為電源的負(fù)極，電解質(zhì)溶液為酸性，則其電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，該反應(yīng)的總方程式為2CO(NH2)2＋3O2=2CO2＋2N2＋4H2O，根據(jù)關(guān)系式2CO(NH2)2～3O2可知，電池工作時，理論上每凈化1mol尿素，消耗O2的體積為1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L?！窘馕觥?1)負(fù)NO2＋NO-e-=N2O5

(2)甲CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋33.621、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計算可得；

（2）建立三段式；依據(jù)三段式計算可得；

（3）建立三段式；依據(jù)三段式計算可得；

（4）溫度越高；反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需反應(yīng)時間越少；

（5）A、當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器中氣體體積不變，容器中氣體密度始終不變；

C；將HCOOH液化后分離；生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；

D；選用更高效的催化劑；可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間。

【詳解】

（1）由題給表格可知，實驗I中0～60min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化量為（2.00—1.50）mol=0.50mol，由方程式可知甲酸的物質(zhì)的量變化量為0.50mol，則0～60min內(nèi)用甲酸表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.00417mol·L－1·min－1，故答案為0.00417mol·L－1·min－1；

（2）由題意建立如下三段式：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol）220

變（mol）0.80.80.8

末（mol）1.21.20.8

由P1：P0＝n1：n0可得P1：P0＝3.2mol：4mol=4:5；故答案為4:5；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時反應(yīng)達(dá)到平衡，由此建立三段式如下CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)

起（mol/L）110

變（mol/L）0.450.450.45

平（mol/L）0.550.550.45

則化學(xué)平衡常數(shù)K==1.488；故答案為1.488；

（4）溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需反應(yīng)時間越少，由題給表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時反應(yīng)達(dá)到平衡，T1溫度下150min時反應(yīng)達(dá)到平衡，則T1小于T2；溫度越高，氫氣的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故答案為<；>；

（5）A、當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1時；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡，故錯誤；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器中氣體體積不變，容器中氣體密度始終不變，則容器中氣體密度不再改變，不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故正確；

C；將HCOOH液化后分離；生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故錯誤；

D；選用更高效的催化劑；可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效率，故正確；

BD正確；故答案為BD。

【點睛】

由題給表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下120min時反應(yīng)達(dá)到平衡，T1溫度下150min時反應(yīng)達(dá)到平衡是解答關(guān)鍵，注意利用三段式計算?！窘馕?/p>