2025年蘇人新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷125考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):。化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ·mol-1197360499x

已知1mol白磷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為2378.0kJ；白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x為。

A.434B.335C.237D.1882、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)是（）A.各組分濃度保持不變B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等3、下列關(guān)于乙烯和環(huán)丙烷()的說法中，正確的是A.二者都為不飽和烴B.二者互為同分異構(gòu)體C.二者互為同系物D.二者碳、氫元素的質(zhì)量比相同4、已知(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A.X的同分異構(gòu)體只有Y和ZB.Y、Z的二氯代物均只有三種C.X、Y、Z中只有X的所有原子可能處于同一平面D.X、Y、Z均可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色5、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；?H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；?H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；?H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；?H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；?H2，則?H1<?H26、甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有；無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.途徑一未使用催化劑，但途徑二與途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同B.ΔH1=ΔH2<0，Ea1=Ea2C.途徑二H+參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定7、已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說法中正確的是()A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應(yīng)的ΔH>0D.對于反應(yīng)②，增加CuO的量，平衡正移評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、在鋅銅原電池池中；如圖。

(1)鋅為______極；發(fā)生的______反應(yīng)，電極反應(yīng)式_________________________________，觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)銅為______極；發(fā)生的______反應(yīng)，電極反應(yīng)式______________，觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從______________流向極到_______________極。

(5)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗硫酸的質(zhì)量是__________。9、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時會產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，_________。

(2)1943年；我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美；英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實現(xiàn)太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。該反應(yīng)中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。10、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題：

(1)高鐵電池的負(fù)極材料是________。

(2)放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為______11、如圖所示的燒杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原電池的是：_________；

（2）該原電池的正極是：_____；正極反應(yīng)式：________；負(fù)極是：_______；負(fù)極反應(yīng)式：_______。12、將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由圖表示：

在下列因素中。

①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的濃度④氫氣的壓強(qiáng)⑤Cl?的濃度。

(1)影響反應(yīng)速率的因素___；

(2)解釋圖中AB段形成的原因___；

(3)解釋圖中t1時刻后速率變小的原因___13、現(xiàn)有A；B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測反應(yīng)前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。14、化學(xué)與生產(chǎn)；生活、社會密切相關(guān)；請根據(jù)學(xué)過化學(xué)知識解答下列問題。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復(fù)原。原理是形成了原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：______。

(3)某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如下圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為___________。

②乙裝置工作一段時間后，結(jié)合化學(xué)用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_________________________15、苯乙烯（）常用來合成橡膠；還廣泛應(yīng)用于制藥；染料、農(nóng)藥等行業(yè)，是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，苯乙烯與各物質(zhì)之間反應(yīng)的能量變化如下：

I.（g）＋HCl（g）→（g）△H1＝－54kJ·mol－1

II.（g）＋H2（g）→（g）△H2＝－121kJ·mol－1

III.（g）＋Cl2（g）→（g）＋HCl（g）△H3

IV.H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H4＝－185kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）①根據(jù)上述反應(yīng)計算得△H3＝___________kJ·mol－1。

②反應(yīng)II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為________kJ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。

（2）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。

①x＝__________。

②完全燃燒5.2g苯乙烯，消耗氧氣__________mol。

③苯乙烯在一定條件下能形成聚合物，其聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。16、古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出_______論；到了19世紀(jì)初，英國物理學(xué)家和化學(xué)家_______提出近代原子論，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)；到了20世紀(jì)初，英國科學(xué)家_______發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子的_________模型。隨著X射線的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn)，英國物理學(xué)家_______在1911年提出了原子的_______模型，為原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型打下了基礎(chǔ)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤19、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤20、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤21、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤22、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤23、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)24、據(jù)科技日報道南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對原子質(zhì)量為59】評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)27、非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物；可通過以下方法合成：

回答下列問題。

(1)的化學(xué)名稱是_____________，中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)①的條件是___________，過程①屬于______反應(yīng)。

(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有寫出由生成的化學(xué)方程式______。

(4)有機(jī)物與非諾芬互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：

I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；且分子中含有兩個苯環(huán)。

的結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_________28、CO2－CH4催化重整是減緩溫室效應(yīng)、實現(xiàn)碳中和的重要方式，其主反應(yīng)為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H；反應(yīng)體系還涉及以下副反應(yīng)：

i.CH4(g)C(s)+2H2(g)△H1=+75.0kJ?mol-1；

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ?mol-1；

iii.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H3=-131.0kJ?mol-1。

(1)主反應(yīng)的△H=______kJ?mol-1。

(2)我國學(xué)者對催化重整的主反應(yīng)進(jìn)行理論研究，提出在Pt－Ni合金或Sn－Ni合金催化下，先發(fā)生甲烷逐級脫氫反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如圖1所示(*表示物種吸附在催化劑表面)。Sn－Ni合金作催化劑時該歷程中最大能壘E正=_____eV；催化效果更好的是_____合金。

圖1

(3)在1L恒容密閉容器中通入1molH2及一定量CO；反應(yīng)iii中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(CO)及溫度的變化關(guān)系如圖2所示。

①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率v正(A)_____v正(B)(填“>”“<”或“=”，下同)，B和C兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度TB_____TC。

②已知反應(yīng)速率v正=k正·x(CO)·x(H2)，v逆=k逆·x(H2O)·x(H2)，k為反應(yīng)速率常數(shù)，x為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過程(此過程為恒溫)中，當(dāng)某時刻CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到60%時，=_____(用含k正和k逆的式子表示)。29、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是____min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率（N）=____。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出80kJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN時，反應(yīng)放出的熱量為()（填序號）

A．等于10kJB．小于10kJC．大于10kJD．等于20kJ

（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是()（填序號）

A．該條件下；正；逆反應(yīng)速率都為零。

B．該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

C．該條件下；混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

D．條件下；單位時間內(nèi)消耗2molN的同時，生成1molM

（5）能加快反應(yīng)速率的措施是()（填序號）

A．升高溫度B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar

C．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體ArD．使用催化劑30、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A；B、C均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B）B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．v逆（A）＝v正（C）D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗。

混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：則=(6×197+5×499-4x-12×360)kJ/mol=-2378kJ/mol，得x=433.75；答案選A。2、D【分析】【分析】

對可逆反應(yīng)來說，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，v(正)=v(逆)≠0；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.對可逆反應(yīng)來說；達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變，故A不符合題意；

B.對可逆反應(yīng)來說；當(dāng)反應(yīng)物與生成物的濃度相等，不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，故B不符合題意；

C.對可逆反應(yīng)來說，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，v(正)=v(逆)≠0；故C錯誤；

D.對可逆反應(yīng)來說；達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是：正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，故D符合題意；

故答案：D。3、D【分析】【詳解】

A．環(huán)丙烷屬于飽和烴；A錯誤；

B．二者的分子式不相同；因此不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；

C．二者的結(jié)構(gòu)不相似；因此不互為同系物，C錯誤；

D．乙烯分子式為C2H4，環(huán)丙烷分子式為C3H6；它們的分子中碳；氫原子個數(shù)比相同，碳、氫元素的質(zhì)量比相同，D正確；

故選D。4、C【分析】X的同分異構(gòu)體還可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2等，不僅只有Y和Z，A錯誤；Z的結(jié)構(gòu)高度對稱，核磁共振氫譜只有一個峰，Z的一氯代物有1種，Z的二氯代物有3種，Y為對稱結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有3峰，Y的一氯代物3種，Y的二氯代物有9種，B錯誤；X中苯基所有原子共平面，乙烯基所有原子共平面，與苯環(huán)相連，可以和苯環(huán)共平面，而Y中有2個飽和碳原子，Z中全是飽和碳原子，所以Y、Z中所有原子不可能處于同一平面，C正確；X、Y含有碳碳雙鍵，均可使溴水，酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Z為飽和結(jié)構(gòu)，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；正確選項C。5、A【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指lmol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物應(yīng)為液態(tài)水；A不正確；

B．根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H>0；則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，B正確；

C．依據(jù)酸堿中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計算分析，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應(yīng)放熱57.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；?H=-57.4kJ/mol；C正確；

D．物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號的，所以則?H1<?H2；D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。一般情況下碳轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，氫轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，水在常溫常壓下為液態(tài)。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑可以降低活化能；因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，A正確；

B．催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此ΔH1=ΔH2<0，但Ea1>Ea2；B錯誤；

C．途徑二中反應(yīng)前有氫離子，反應(yīng)后還有氫離子，說明H+參與反應(yīng)；通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確；

D．生成的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定；D正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A、由化學(xué)平衡常數(shù)定義：可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比可知，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝故A錯誤；

B、反應(yīng)①-反應(yīng)②可得反應(yīng)③，因此K3＝故B正確；

C、對于反應(yīng)③，升高溫度時，若氫氣的濃度減小，說明平衡逆向移動，由此可知逆向為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0；故C錯誤；

D；增加固體的量；不會影響化學(xué)平衡，故D錯誤；

故答案為B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）銅、鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；答案為負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；鋅片溶解。

（2）銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即H+得電子放出氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；答案為正；還原；2H++2e-=H2↑；銅片上有氣泡產(chǎn)生。

（3）在銅、鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，由于電解質(zhì)溶液中的陽離子(H+)要到正極上得電子而產(chǎn)生H2，故陽離子(H+)向正極Cu移動；答案為Cu。

（4）原電池中；電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路，流向正極，則在銅；鋅、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池中，電子由Zn流出，經(jīng)外電路，流向Cu；答案為Zn，Cu。

（5）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，根據(jù)2H++2e-=H2↑電極反應(yīng)可知，要消耗0.2molH+，而根據(jù)H2SO4的化學(xué)式，消耗0.2molH+即消耗0.1mol的H2SO4，消耗H2SO4的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g；答案為9.8g?！窘馕觥控?fù)氧化Zn-2e-═Zn2+Zn不斷溶解正還原2H+-2e-═H2↑Cu片上有氣泡產(chǎn)生CuZnCu9.8g9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機(jī)酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧由-1價升高到0價，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。【解析】(1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)110、略

【分析】【分析】

原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)判斷還原劑和氧化劑，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)式可知鋅失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，所以高鐵電池的負(fù)極材料是鋅；

(2)放電時；正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；

(3)已知負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，即3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，則利用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式即可得到正極反應(yīng)為：【解析】Zn或鋅還原11、略

【分析】【分析】

原電池的構(gòu)成條件：①一般為活潑性不同的兩個電極；②形成閉合回路；③能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．符合原電池的構(gòu)成條件；A正確；

B．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，B錯誤；

C．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，C錯誤；

D．沒有形成閉合回路；D錯誤；

故答案為：A；

(2)該原電池中，Zn的活潑性大于Cu，故Zn作負(fù)極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+。【解析】ACu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+12、略

【分析】【分析】

鎂為活潑金屬，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg,+2H+═Mg2++H2↑；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

（1）鎂與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率除與氯離子濃度無關(guān)外；鹽酸的濃度；鎂帶的表面積、溶液的濃度、氫氣的壓強(qiáng)對反應(yīng)速率都有影響，故答案為：①②③④；

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)為反應(yīng)放熱，所以溫度逐漸升高，溫度升高，溫度的變化對反應(yīng)速率的影響大于H+的濃度變化的影響；則反應(yīng)速率增大，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，H+的濃度變化對反應(yīng)速率的影響大于溫度的變化變化的影響，則反應(yīng)速率減小，故答案為：H+的濃度減小。

【點(diǎn)睛】

鎂與鹽酸反應(yīng)為反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，溫度的變化對反應(yīng)速率的影響和H+的濃度變化的影響是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?①②③④②.反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大③.H+的濃度減小13、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示；A為甲烷的球棍模型，B為乙烯的球棍模型，C為乙烷的球棍模型，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A、B、C的分子式分別是CH4、C2H4、C2H6；

(2)當(dāng)溫度高于100℃時，水為氣體，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，燃燒前后反應(yīng)氣體體積沒有變化所以1+x+=x+解得y=4，所以這兩種氣體是CH4、C2H4；

(3)乙烯在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，化學(xué)方程式：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)乙烷中混有乙烯；可根據(jù)烯烴和烷烴的性質(zhì)不同選擇試劑，乙烷與溴水不反應(yīng)，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可選用的試劑名稱是溴水。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)為(2)，解題時充分利用烴的燃燒通式，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的體積變化分析解答。【解析】CH4C2H4C2H6CH4、C2H4CH2=CH2＋H2CH3CH3溴水14、略

【分析】【分析】

(1)金屬活動性順序表中Al及其前面的金屬用電解法治煉；

(2)當(dāng)銀針變色后；將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)；

(3)①甲裝置為燃料電池；燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析書寫電極反應(yīng)；

②鐵電極作陰極；水電離的氫離子得電子生成氫氣，故氫氧根濃度增大而使溶液顯堿性；

③粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)a.以Cu2S為原料，采用火法煉銅，反應(yīng)原理為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合題意；

b．工業(yè)電解熔融NaCl冶煉Na，反應(yīng)原理為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合題意；

c．工業(yè)上以Fe2O3為原料，用熱還原法治煉鐵，反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合題意；

d．以HgS為原料冶煉Hg的原理為HgS+O2Hg+SO2；d不符合題意；

答案選b。

(2)根據(jù)題意；當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀被還原生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)，硫化銀作為正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，食鹽水作為電解質(zhì)溶液，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：鋁(Al)；

(3)①燃料電池工作時，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)物，在堿作電解質(zhì)時，甲烷轉(zhuǎn)化為碳酸根，故負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②結(jié)合圖示可知，鐵電極作陰極，鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，促進(jìn)水電離，使陰極附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液顯堿性，則鐵電極附近滴入酚酞變紅；

③丙裝置為粗銅的精煉裝置，由于粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，精銅上發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)為(3)中甲乙丙三池的判斷，根據(jù)圖示可知甲為燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，根據(jù)燃料電池的電極連接可確定乙、丙為電解池，原電池的正極與電解池陽極相連，負(fù)極與電解池的陰極相連，進(jìn)而確定陰陽極的電極反應(yīng)?！窘馕觥縝鋁(Al)負(fù)極CH4-8e-+10OH-=+7H2O在鐵電極：2H++2e－=H2↑，促進(jìn)水電離，c(OH－)＞c(H+)，顯堿性減小Cu2++2e－=Cu15、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)III可由反應(yīng)I+反應(yīng)IV-反應(yīng)II得，故可計算

②苯乙烷的相對分子質(zhì)量為106，每生成1mol苯乙烷，轉(zhuǎn)移電子2mol；則反應(yīng)II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為轉(zhuǎn)移電子為0.1NA；

(2)①根據(jù)反應(yīng)IV及表格中的信息可知，反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能-生成物的化學(xué)鍵的鍵能=焓變，可列式：解得x=432；

②苯乙烯與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：苯乙烯的相對原子質(zhì)量為104，完全燃燒5.2g苯乙烯，即0.05mol，根據(jù)對應(yīng)關(guān)系，消耗氧氣0.3mol；

③苯乙烯在一定條件下能形成聚合物，其聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】0.14320.316、略

【分析】【分析】

德謨克利特探討了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問題；提出了原子論的思想，即古典原子論；由英國物理學(xué)家和化學(xué)家道爾頓（JohnDalton，1766-1844）于1803年提出他的原子論，道爾頓原子學(xué)說為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)；湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型；1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型。

【詳解】

德謨克利特（Demokritos，約前460-前370，古希臘唯物主義哲學(xué)家，與留基波并稱原子說創(chuàng)始人）古希臘哲學(xué)家德謨克利特德謨克利特是原子學(xué)說的奠基人，他認(rèn)為原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；道爾頓原子理論是英國科學(xué)家道爾頓在十九世紀(jì)初提出來的．道爾頓原子論認(rèn)為，物質(zhì)世界的最小單位是原子，原子是單一的，獨(dú)立的，不可被分割的，在化學(xué)變化中保持著穩(wěn)定的狀態(tài)，同類原子的屬性也是一致的，道爾頓原子理論，是人類第一次依據(jù)科學(xué)實驗的證據(jù)，成系統(tǒng)的闡述了微觀物質(zhì)世界，是人類對認(rèn)識物質(zhì)世界的一次深刻的，具有飛躍性的成就；湯姆遜在發(fā)現(xiàn)電子的基礎(chǔ)上提出了原子的葡萄干蛋糕模型，湯姆遜認(rèn)為：①電子是平均的分布在整個原子上的，就如同散布在一個均勻的正電荷的海洋之中，它們的負(fù)電荷與那些正電荷相互抵消，②在受到激發(fā)時，電子會離開原子，產(chǎn)生陰極射線；盧瑟福原子模型又稱“有核原子模型”、“原子太陽系模型”、“原子行星模型引”，關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的一種模型，1911年由盧瑟福提出，認(rèn)為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運(yùn)動，原子核帶正電，電子帶負(fù)電，故答案為古典原子；道爾頓；湯姆遜；葡萄干面包模型；盧瑟福；行星模型?！窘馕觥抗诺湓拥罓栴D湯姆遜葡萄干面包模型盧瑟福行星模型三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。18、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯誤。19、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；22、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。23、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)24、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵,1個π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)相對更高；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計算。

【詳解】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價電子包括3d與4s能級電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵，1個π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點(diǎn)比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；說明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②設(shè)晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個晶胞中含有4個NiO，面對角線上的3個O原子相切，d=a=×10-7nm，設(shè)Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，(6)中計算為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的書寫計算能力，中學(xué)基本不涉及晶胞參數(shù)問題，可以適當(dāng)進(jìn)行拓展。這些都是?？贾R點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實的學(xué)科基礎(chǔ)和數(shù)學(xué)功底?！窘馕觥竣?[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子間存在氫鍵⑤.分子晶體⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×107五、推斷題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖知；A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為溴苯，則A為苯；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成非諾洛芬，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，的化學(xué)名稱是苯，中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵；羰基。

故答案為苯；醚鍵和羧基；

（2）反應(yīng)①發(fā)生的是苯的溴代反應(yīng)，反應(yīng)條件是(或)；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

故答案為(或)；取代；

（3）B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，該取代反應(yīng)中有一種物質(zhì)是HBr，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合原子守恒知，X結(jié)構(gòu)簡式為由生成發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為

（4）I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明有酚羥基；

II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，說明該分子中含有兩個苯環(huán)且H原子種類是6，則符合條件的的結(jié)構(gòu)簡式為共有4種；因酚與濃溴水反應(yīng)取代羥基鄰對位氫原子，不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的苯環(huán)應(yīng)被其它基團(tuán)占據(jù)，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為4；

（5）用發(fā)生類似題中的④⑤⑥反應(yīng)，可得再用與酯化得所以其合成路線為

故答案為

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的合成，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用題給信息解答（5）題，注意反應(yīng)條件和有機(jī)物斷鍵和成鍵位置?！窘馕觥勘矫焰I、羰基(或)取代428、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律可得主反應(yīng)=反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)則

（2）由題圖1可知合金作催化劑時，由到