2025年粵教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是A.碳水化合物B.碳?xì)浠衔顲.氫氣D.水煤氣2、化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是A.CuS的溶解度比MnS的溶解度小B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D.該反應(yīng)平衡常數(shù)：K＝3、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.任何有機(jī)化合物所含元素中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是最高的B.最簡式相同且所含元素種類相同的化合物互為同系物C.有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)越高D.某有機(jī)物完全燃燒后生成和說明該有機(jī)物一定含H、O三種元素4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物B.新冠疫苗需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質(zhì)變性C.人們用乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D.制造醫(yī)用口罩和防護(hù)服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它與乙烯互為同系物5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.油脂只在堿性條件下水解B.淀粉和纖維素互為分同異構(gòu)體C.可用金屬鈉區(qū)分乙醇和苯D.石油的分餾和煤的氣化都是物埋變化6、香豆素－4是一種激光染料；香豆素－4由C；H、O三種元素組成，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是。

①分子式為C10H9O3

②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。

③能使酸性KMnO4溶液褪色。

④1mol香豆素最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④7、苦艾精油由天然艾葉萃取精煉而成；中藥常用作溫經(jīng)通絡(luò)，益氣活血，祛寒止痛等。現(xiàn)代科學(xué)從其中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

下列說法正確的是()A.②③分子中所有的碳原子可能處于同一平面內(nèi)B.④的一氯代物有5種C.②、④互為同分異構(gòu)體D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、下列說法中，正確的是A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)D.常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L9、常溫下，向的溶液中加入NaOH固體的過程中，部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的關(guān)系一定不正確的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.隨著NaOH溶液的加入，減小D.的溶液中：評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染；在酸性條件下，電解的原理如圖所示。

(1)A極為________極；

(2)陰極電極反應(yīng)式為_________________。11、同體積；pH=2的鹽酸（A）和pH=2醋酸溶液（B）各1L。分別加入等質(zhì)量的鋅片；充分反應(yīng)后：（填＞、＜、＝）

①若Zn均剩余，開始時(shí)生成氫氣的速率：υ（H2）：A____B,一會兒后υ（H2）A___B。最終生成H2總量A____B；所得溶液的質(zhì)量增重A____B；

②若Zn均耗盡，最終生成H2總量A____B，所用時(shí)間A____B；剩余溶液PH：A_____B

③若有一溶液中剩Zn，此溶液是_____（填A(yù)或B），最終生成H2總量A_____B

④若二溶液不加鋅，而改為加水稀至pH＝4，所加水量A____B；加水后對水電離的抑制程度A___B；水的電離轉(zhuǎn)化率A____B。12、用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：

①__________________________________；

②__________________________________。13、有下列幾組物質(zhì)；請將序號填入下列空格內(nèi)：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨。

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇。

（1）互為同位素的是_____。

（2）互為同系物的是_____。

（3）互為同素異形體的是：_____。

（4）互為同分異構(gòu)體的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是_____

（6）寫出乙醇的催化氧化方程式：_____。14、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)有機(jī)物的名稱是___________。

(2)只用一種試劑來鑒別乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，選用的試劑是___________。

(3)定性和定量檢測溶液中苯酚的化學(xué)方程式：___________。

(4)的分子式為___________。

(5)中官能團(tuán)的名稱是___________。15、的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有___________種(包含順反異構(gòu))。

①鏈狀化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連。

其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積之比為的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。16、油脂的組成可用“”來表示，其中R為碳原子數(shù)目多于10的鏈烴基，可以相同也可以不同。分子式為C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加熱水解后得到A、B兩種物質(zhì)，若A的相對分子質(zhì)量為92（已知：R1—CH=CH—R2R1—COOH＋R2—COOH）；則：

（1）B的分子式為______，A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）BC＋D，等物質(zhì)的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的質(zhì)量之比為1∶2，C、D的相對分子質(zhì)量相差30且C、D結(jié)構(gòu)中均無支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）若A和乙酸在一定條件下反應(yīng)后生成相對分子質(zhì)量為134的E，寫出E所有可能的結(jié)構(gòu)簡：____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯誤18、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯誤19、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯誤20、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯誤21、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯誤23、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)24、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)；選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL；注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶；再重復(fù)操作2次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面；邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正確順序是___________

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________變?yōu)開_______；即到達(dá)滴定終點(diǎn)。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D．讀取鹽酸體積時(shí)；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=__________。。滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/'鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0925、二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑；得到越來越廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

I.實(shí)驗(yàn)室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉(NaClO3)。

（1）鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成，書寫反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為________________________________。

（2）使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________。

II.當(dāng)pH≤2.0時(shí)，NaClO2能被I?完全還原成Cl?；（離子反應(yīng)方程式為ClO2?+4H++4I?→2I2+Cl?+2H2O）?；卮鹣铝袉栴}：

溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲測定成品中NaClO2的含量；現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

。步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢?，并加入少量指示劑步驟Ⅲ用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定發(fā)生反應(yīng)（1）步驟Ⅱ加入指示劑的名稱是_______________。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_________。

（2）若上述滴定操作中平均消耗VmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則成品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含W；c、V的代數(shù)式表示)。

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN?氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl?，處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的___倍。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)26、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）量取10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml________(填儀器名稱)中定容；搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________

（4）滴定。當(dāng)_______時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。27、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

I．合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；

步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中；然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；

步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3?nH2O；n=1~5)。

(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有________________。

(2)①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為______________；

②生成MgCO3?nH2O的離子方程式為___________。

II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

(3)圖中氣球的作用是__________________。

(4)設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL。3次實(shí)驗(yàn)測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則n值為________(用含a、b；c、d的代數(shù)式表示)。

(5)若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，產(chǎn)生的后果是n值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

天然氣的主要成分是甲烷；液化石油氣的主要成分為丙烷、丁烷以及其他烷烴或烯類等。故答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.在平衡體系中；產(chǎn)物的溶解度比反應(yīng)物小，所以MnS的溶解度比CuS的溶解度大，A正確；

B.由于MnS比CuS的Ksp大，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Cu2＋)2＋)；B不正確；

C.向上述平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動，c(Mn2＋)變大；C正確；

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K===D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．任何有機(jī)化合物所含元素中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定都是最高的，例如CH3COOH中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；A錯誤；

B．同系物是結(jié)構(gòu)相似分子式相差若干個(gè)CH2的一類物質(zhì)；B錯誤；

C．只有結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，若相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)越高，結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)則不一定，例如甲醇的相對分子質(zhì)量小于CH3Cl，但沸點(diǎn)高于CH3Cl；C錯誤；

D．某有機(jī)物完全燃燒后生成和即生成了0.02molCO2和0.02molH2O；說明0.6g該有機(jī)物一定含0.02molC和0.04molH，質(zhì)量合計(jì)0.28g，根據(jù)質(zhì)量守恒定理可知一定還含有O元素，D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．糖類中的單糖；二糖及油脂不屬于天然高分子化合物；A錯誤；

B．新冠疫苗主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)在高溫時(shí)會發(fā)生變性而失去其生理活性，因此新冠疫苗需要冷凍保存的目的之一是防止疫苗中蛋白質(zhì)變性，B正確；

C．乙醇消毒是由于能夠使病毒因失水而失去生理活性；不是氧化消毒，C錯誤；

D．聚丙烯是高聚物，分子中無不飽和的碳碳雙鍵；乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不相似，故聚丙烯與乙烯不能互為同系物，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂屬于酯類；在酸性或堿性條件下均可以水解，A錯誤；

B．淀粉和纖維素的表達(dá)式均為(C6H10O5)n；由于聚合度不同，不是分同異構(gòu)體，B錯誤；

C．乙醇和鈉反應(yīng)生成氫氣；可用金屬鈉區(qū)分乙醇和苯，C正確；

D．石油的分餾利用組分的沸點(diǎn)不同；得到不同的餾分，比如汽油，煤油等，無新物質(zhì)生成，是物理變化；煤的氣化可得水煤氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

根據(jù)香豆素的結(jié)構(gòu)簡式可知；該有機(jī)物含有的官能團(tuán)有：羥基；酯基、碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。

【詳解】

①分子式為C10H8O3；故不正確；

②含有碳碳雙鍵；所以能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基且苯環(huán)上酚羥基的鄰位有氫原子，所以能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；

③含有碳碳雙鍵，所以能使酸性KMnO4溶液褪色；故正確；

④含有酚羥基和酯基；且酯基可水解生成酚羥基，則1mol香豆素最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)，故正確；

故本題選B。7、D【分析】【詳解】

A、用紅筆畫出的碳原子一定不在同一平面上；故A錯誤；

B、有6種等效氫；一氯代物有6種，故B錯誤；

C、②的分子式C10H18O，④的分子式C10H16O；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D、①②③均含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。8、D【分析】【詳解】

試題分析：活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯誤；其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的總數(shù)增加，故B錯誤；焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，故C錯誤；常溫下，F(xiàn)e3+水解促進(jìn)水電離，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c(H+)一定大于1×10－7mol/L；故D正確。

考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)方向、速率；鹽的水解。9、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像分析，的溶液，幾乎不存在，也較少，大量存在，所以選項(xiàng)A正確；

B.溶液中存在電荷守恒：由于所以根據(jù)物料守恒：溶液呈酸性，則此時(shí)溶液中不存在所以選項(xiàng)B正確；

C.則只隨溫度改變，不隨濃度改變，選項(xiàng)C錯誤；

D.的溶液相當(dāng)于加入固體，反應(yīng)恰好生成根據(jù)質(zhì)子守恒：選項(xiàng)D正確。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)由圖示反應(yīng)產(chǎn)物判斷電解池右側(cè)是陰極區(qū)；則可判斷電源A極的名稱；

(2)陰極上硝酸根離子被還原；據(jù)此寫電極反應(yīng)式；

【詳解】

(1)由圖知；電解池右側(cè)硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)是陰極區(qū)，則可判斷電源B極為負(fù)極，則A極為正極；

答案為：正；

(2)陰極上硝酸根離子被還原，在酸性條件下，氫離子參與反應(yīng)，得到氮?dú)夂退?，?jù)此寫電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O?！窘馕觥空?NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O11、略

【分析】【詳解】

pH相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，①若Zn均剩余，開始時(shí)氫離子濃度相同則生成氫氣的速率：υ（H2）：A=B；一會兒后由于醋酸存在電離平衡電離產(chǎn)生氫離子故氫離子濃度較大，則υ（H2）A2總量A

②若Zn均耗盡，產(chǎn)生的氫氣的量由鋅的量決定，故最終生成H2總量A=B，鹽酸反應(yīng)過程中氫離子濃度小于醋酸，反應(yīng)較慢，故所用時(shí)間A>B；剩余溶液中與鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性，與醋酸反應(yīng)后醋酸過量pH小于7，故pH：A>B；

③pH=2的鹽酸和pH=2醋酸各1L中醋酸的量較多，若有一溶液中剩Zn，則為鹽酸不足反應(yīng)后鋅有剩余，此溶液是A，醋酸量較多產(chǎn)生的氫氣多，則最終生成H2總量A

④若二溶液不加鋅，而改為加水稀至pH＝4，醋酸存在電離平衡，稀釋至相同pH時(shí)所加水的量較多，故所加水量A【解析】①.＝②.＜③.＜④.＜⑤.＝⑥.＞⑦.＞⑧.A⑨.＜⑩.＜?.＝?.＝12、略

【分析】【詳解】

①屬于烷烴；分子中最長碳鏈含有5個(gè)碳原子，支鏈為2個(gè)甲基，名稱為2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；

②屬于烯烴，命名時(shí)雙鍵的位置要最小，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個(gè)碳原子，支鏈為1個(gè)甲基，名稱為4-甲基-2-戊烯，故答案為：4-甲基-2-戊烯。【解析】①.2，3-二甲基戊烷②.4-甲基-2-戊烯13、略

【分析】【分析】

根據(jù)“四同”的概念分析解答；根據(jù)乙醇的化學(xué)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差15個(gè)“CH2”原子團(tuán)；故互為同系物；

B.12C60和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

C.和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

D.35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

E.乙醇和乙二醇都屬于醇類。

（1）互為同位素的是35Cl和37Cl；故答案為：D；

（2）互為同系物的是CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）；故答案為：A；

（3）互為同素異形體的是12C60和石墨；故答案為：B；

（4）互為同分異構(gòu)體的是和故答案為：C；

（5）既不是同系物；又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是乙醇和乙二醇，故答案為：E；

（6）乙醇在銅或銀的催化下被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點(diǎn)睛】

同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；【解析】①.D②.A③.B④.C⑤.E⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在有機(jī)物中；甲基與羥基位于苯環(huán)上相間的位置，屬于酚類，名稱是3－甲基苯酚(或間甲基苯酚)；

(2)乙醇；乙酸、苯、四氯化碳四種物質(zhì)都是無色液體；其中乙醇是中性物質(zhì)，能夠與水混溶；乙酸是酸性物質(zhì)，苯是中性物質(zhì)，難溶于水，密度比水小；四氯化碳是中性物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，所以只用一種試劑來鑒別乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，選用的試劑是可以石蕊試液，乙醇與石蕊實(shí)驗(yàn)混合互溶不分層；乙酸遇石蕊試液溶液變?yōu)榧t色；苯與石蕊試液分層，油層在上層；四氯化碳與石蕊試液混合分層，油層在下層，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別；

(3)苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)可用于溶液中苯酚的定性和定量檢測，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3Br2→↓+3HBr；

(4)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4，可知物質(zhì)的分子數(shù)式是C14H12O4；

(5)有機(jī)化合物分子中所含官能團(tuán)有酯基和羰基?！窘馕觥竣?3－甲基苯酚(或間甲基苯酚)②.石蕊溶液(酸性高錳酸鉀溶液)③.+3Br2→↓+3HBr④.C14H12O4⑤.羰基、酯基15、略

【分析】【詳解】

F分子的結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)不飽和度，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有是鏈狀化合物，氧原子不與碳碳雙鍵直接相連，滿足條件的有：2個(gè)在上連接，得到共2種；1個(gè)和1個(gè)羰基，在上連接，得到2種；1個(gè)1個(gè)還有1個(gè)和1個(gè)連接后有（順反異構(gòu)2種）、4種；1個(gè)1個(gè)和1個(gè)連接有：共9種，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積之比為的是【解析】916、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為92，A為油脂水解的產(chǎn)物，則A為甘油，結(jié)構(gòu)簡式為該油脂的不飽和度為由于酯基含有碳氧雙鍵，因此生成物B中含有1個(gè)碳碳雙鍵，碳原子數(shù)目為則B為C15H29COOH；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為C15H29COOH，分子式為C16H30O2，A名稱為丙三醇或甘油，結(jié)構(gòu)簡式為

（2）B分子中存在碳碳雙鍵，在酸性KMnO4溶液氧化下，一個(gè)碳碳雙鍵變成兩個(gè)－COOH，等物質(zhì)的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，則C是一元酸、D是二元酸，C、D的相對分子質(zhì)量相差30，則C、D分子中均有8個(gè)碳原子，且C、D結(jié)構(gòu)中均無支鏈，則C、D為CH3(CH2)6COOH和HOOC(CH2)6COOH，逆推可得B為CH3(CH2)6CH＝CH(CH2)6COOH；

（3）A為A和乙酸在一定條件下反應(yīng)后生成相對分子質(zhì)量為134的E，則E為甘油和乙酸等物質(zhì)的量酯化的產(chǎn)物，E可能的結(jié)構(gòu)簡式有【解析】C16H30O2CH3(CH2)6CH＝CH(CH2)6COOH三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯誤。20、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。21、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成熔點(diǎn)高的飽和高級脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時(shí)二者結(jié)構(gòu)一致，故認(rèn)為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯誤的。四、原理綜合題(共2題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為ECDBAGF；（2）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（3）A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（待測）偏大，選項(xiàng)A錯誤；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測）=可知c（待測）不變，選項(xiàng)B錯誤；C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（待測）偏大，選項(xiàng)C錯誤；D、讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知c（待測）偏小，選項(xiàng)D正確；答案選D；（4）起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1；3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL；

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.0261L×0.1000mol/L0.025L×c（NaOH）

則c（NaOH）==0.1044mol/L。【解析】①.ECDBAGF②.注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化③.紅色④.無色⑤.D⑥.26.10⑦.0.1044mol/L25、略

【分析】【分析】

I.(1)鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成，反應(yīng)中HCl為還原劑，被氧化生成氯氣，氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，NaClO3被還原成ClO2；氯元素化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，據(jù)此書寫離子方程式和計(jì)算還原劑的物質(zhì)的量；

(2)雙氧水做還原劑被氧化為氧氣；屬于綠色還原劑無污染；

II.(1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；可以用淀粉溶液作指示劑，判斷反應(yīng)終點(diǎn)；

(2)依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；確定反應(yīng)的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；

(3)每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子；故為2.5倍。

【詳解】

I.(1)鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：反應(yīng)中HCl為還原劑，被氧化生成氯氣，氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為為0.2mol；

(2)雙氧水作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為氧氣；對環(huán)境無污染；

II.(1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；

(2)滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反應(yīng)的定量關(guān)系為NaClO2～2I2～4Na2S2O3，則n（NaClO2）=mol，樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=

(3)每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，則所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的：=2.5倍?！窘馕觥?.2mol使用雙氧水作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為氧氣，對環(huán)境無污染淀粉溶液溶液由藍(lán)色變成無色2.5五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋；在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；

（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；

（3）滴定管讀數(shù)要保留兩位小數(shù)；滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，故答案為：0.70；

（4）NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色；并在半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色。

【點(diǎn)睛】

考查中和滴定操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、誤差分析等，注意把握中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理。【解析】容量瓶酚酞0.70溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色27、略

【分析】【分析】

II．測定