2025年粵人版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、碳熱還原法制備氮化鋁的反應式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度；容積恒定的反應體系中；CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是。

A.從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率B.c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率C.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變?yōu)榍€乙D.已知該反應在高溫下自發(fā)，則隨著溫度升高，反應物Al2O3的平衡轉化率將增大2、下列敘述正確的是A.合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應C.反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的△H＜0D.在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大3、關于反應CH3COOH(l)+C2H5OH(l)?CH3COOC2H5(l)+H2O(1)ΔH=-2.7kJmol-1，下列說法正確的是A.因為化學反應方程式前后物質的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的ΔS等于0B.加入高效吸水劑有利于平衡正向移動，該反應平衡常數(shù)增大C.該反應的平衡常數(shù)為：K=D.因為反應的ΔH接近于0，所以溫度變化對平衡轉化率的影響不大4、利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述不正確的是。

A.相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2B.電池工作時，H+由M極移向N極C.負極的電極反應為CH3COO??8e?+2H2O=2CO2↑+7H+D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為+2O2=+2H++H2O5、一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機物用表示。下列有關該電池的說法不正確的是（）

A.正極的電極反應為B.電池的總反應為C.該交換膜可選用質子交換膜D.若將溶液改為當有參與反應時，理論上轉移電子6、相對于鋰而言，鈣具有相似的物理化學性質，其儲量豐富，使得鈣離子電池有望成為下一代新型高效環(huán)保儲能器件。中科院深圳先進技術研究院團隊研發(fā)出一種基于雙碳結構的鈣型雙離子電池，和可以在片層結構中可逆地嵌入/脫出。下列說法錯誤的是。

A.比較而言，該電池材料廉價易得且環(huán)保B.充電時，膨脹石墨電極板與電源負極相連C.放電時，正板反應為D.充電時，若電路中轉移1mol電子，陰極增重20g7、工業(yè)上用催化氧化法制取SO3，再用濃硫酸吸收SO3得到發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)，發(fā)煙硫酸加水可以得到濃硫酸。催化氧化法制取SO3的反應為：kJ·mol-1，下列關于工業(yè)上制取濃硫酸的說法正確的是A.工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3時是將SO3從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋下來，這樣操作的目的是為了提高SO3的吸收率B.2molSO2(g)和1molO2(g)所含化學鍵的鍵能總和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol-1C.催化氧化法制取SO3能夠自發(fā)進行的原因是△S＞0D.將1molH2SO4·SO3全部轉化為H2SO4需消耗水2mol8、二氧化鈦()是一種重要的工業(yè)原料，某學習小組由酸性含鈦廢液(含)制備的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列說法正確的。

A.加入鐵粉時可以加熱，溫度越高越好B.結晶時可在坩堝中蒸干溶劑獲得綠礬C.“洗滌”時先將沉淀轉移至燒杯中再加入洗滌劑D.該方法中可以循環(huán)使用評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正?c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆?c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是。容器編號物質的起始濃度/(mol·L-1)物質的平衡濃度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比小于4：5B.達平衡時，容器II中的值比容器I中的大C.達平衡時，容器III中NO的體積分數(shù)等于50%D.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2>T110、電有機合成反應溫和高效；體系簡單，環(huán)境友好。電解合成1，2-二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.該裝置工作時，溶液的濃度不斷減小B.液相反應中，被還原為1，2一二氯乙烷C.該裝置總反應為D.當電路中轉移電子就有通過離子交換膜進入氯化鈉溶液11、已知和(的作用是活化催化劑)按照一定體積比在催化劑表面可合成甲醇：反應的部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，代表過渡態(tài))。下列說法正確的是。

A.該反應B.比更容易吸附在催化劑表面C.該反應過程中只涉及到鍵的斷裂與形成D.圖示中慢反應的方程式為12、甲烷制取氫氣的反應方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，按表中起始數(shù)據(jù)投料(忽略副反應)。甲烷的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。容器起始物質的量/molCH4的平衡轉化率CH4H2OCOH2H2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.10.3/Ⅲ00.10.20.6/

下列說法正確的是A.起始時，容器Ⅱ中甲烷的正反應速率大于甲烷的逆反應速率B.該反應為吸熱反應，壓強：p2＞p1C.達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質的量滿足：n(CO)Ⅱ＜n(CO)ⅠD.達到平衡時，容器Ⅱ、Ⅲ中總壓強：pⅢ＞pⅡ13、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ/mol。下列說法正確的是()A.?H與方程式中各物質的化學計量數(shù)無關B.CH4的燃燒熱?H=-890.3kJ/molC.8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出445.15kJ熱量D.1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水，放出890.3kJ熱量14、25℃時，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液的隨加入溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.X點時，B.Y點時，C.的水解平衡常數(shù)D.水的電離程度：15、5mL0.01mol·L?1KI溶液與1mL0.01mol·L?1CuCl2溶液發(fā)生反應：2Cu2+(aq)＋4I?(aq)2CuI(s)＋I2(aq)，達到平衡。下別說法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.過濾，濾液經苯2次萃取分離后，在水溶液中加入適量濃氨水出現(xiàn)藍色沉淀，表明該化學反應存在限度C.該反應的平衡常數(shù)D.往平衡體系中加水稀釋，平衡正向移動評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（1）對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。

CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS(s)，該反應___(填“放出”或“吸收”)的熱量為__。

（2）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①

②

③

Ⅰ.CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

Ⅱ.CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為___。17、二氧化碳的捕集；利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向；CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)。

(1)國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為每分解1molFe3O4轉移的電子數(shù)為________。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖2所示：

①曲線b表示的物質為________(寫化學式)。②該反應的________0。(填：“>”或“<”)

③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是________________(列舉1項)。

(3)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料；其原理如題圖3所示。

①該工藝中若選擇用熔融K2CO3作介質的甲烷燃料電池替代太陽能電池，則負極反應式為________。

②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為________________________________。18、硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1).實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是___________。壓強轉化率溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa15×105Pa400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2).反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是___________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時，減小容器的容積

(3).某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___________K(B)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4).在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2。t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是___________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積。

D．升高溫度。

E．體積不變；向容器中通入少量氮氣。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡___________移動(填“向正反應方向”；“向逆反應方向”或“不”)。

(5).某時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=__________?(用分數(shù)表示)?[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)]19、氧化劑H2O2在反應時不產生污染物；被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①

10mL2%H2O2溶液

無

②

10mL5%H2O2溶液

無

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是______________________。

同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是_______________(填一種即可)。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是_____________________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量______________________________________來比較。

（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。解釋反應速率變化的原因：_______________。

（3）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是_________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品。

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品。

C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法。

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益20、瑞典化學阿倫尼烏斯(Arrhenius)創(chuàng)立的化學反應速率常數(shù)隨溫度變化關系的經驗公式為：(為活化能-假設受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究催化劑m、n的催化效率，進行了相應的實驗，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得如圖曲線。在催化劑m作用下，該反應的活化能_______J?mol-1,假設催化劑n的催化效率大于m的催化效率，請在如圖中畫出催化劑n的相應曲線圖和標注。_______

21、根據(jù)所學電化學知識填空。

(1)如圖為鋅銅原電池的裝置示意圖；其中鹽橋內裝有含飽和KCl溶液的瓊膠。請回答下列問題：

①Zn電極為電池的_______(填“正極”或“負極”)。

②寫出電極反應式：Zn電極_______，Cu電極_______。

③鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是_______(填離子符號)。

(2)金屬腐蝕現(xiàn)象在生產生活中普遍存在；依據(jù)下列兩種腐蝕現(xiàn)象回答下列問題：

①圖1中被腐蝕的金屬為_______(填化學式)；圖2中金屬腐蝕類型屬于_______(填字母)。

A.化學腐蝕B.析氫腐蝕C.吸氧腐蝕。

②圖2中鐵的生銹過程中正極反應式為_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)22、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤23、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤24、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤25、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)26、哈伯發(fā)明用氮氣和氫氣合成氨的方法，獲得了1918年諾貝爾化學獎。其原理為________(填“>”“<”或“=”)0。

(1)下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是__________(填標號)。

A．因為所以該反應一定能自發(fā)進行。

B．采用高壓是為了增大反應速率；但會使反應物的轉化率降低。

C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率。

D．使用催化劑增大反應速率是因為催化劑降低了反應的活化能。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

a．容器內的濃度之比為1∶3∶2

b．

c．容器內壓強保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請用平衡移動原理解釋在工藝流程中及時分離出氨氣和將分離后的原料氣循環(huán)使用的原因___________________。

(4)某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示的物質的量)。

①圖中和的關系：________(填“>”“<”或“=”)

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，的轉化率最高的是__________(填字母)。

(5)恒溫下，向一個4L的密閉容器中充入5.2mol和2mol反應過程中對的濃度進行測定，得到的數(shù)據(jù)如表所示：。時間/min510152025300.080.140.180.200.200.20

①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)________。

②若維持容器容積不變，溫度不變，向原平衡體系中加入和各4mol，化學平衡將向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動。

(6)已知：

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式________________。27、汽車尾氣中CO；氮氧化物(NOx)嚴重影響人們的生活和健康；化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。

I.利用甲烷還原NOX

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol。

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______________________________。

(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進行(1)中反應，CH4的平衡轉化率φ。(CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。

①若容器中的壓強為p2，y點；v正________V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

②圖中壓強大小P1_______P2

③X點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=______________。

II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理；實現(xiàn)NO和CO反應轉化為無毒氣體。同時利用反應放出的熱量預熱NO和CO。實驗測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖乙所示。

(1)高于773K，NO的轉化率降低的可能原因是_________________。

(2)為提高汽車尾氣中NO的轉化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________28、弱電解質的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

I.已知在水中存在以下平衡：

(1)某溫度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是_______。

A.B.

C.D.

(2)已知常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有_______。

A.升高溫度B.降低溫度C.加入晶體D.加入固體。

II.含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的為了使廢水的排放達標；進行如下處理：

(3)該廢水中加入綠礬和發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)若處理后的廢水中殘留的則殘留的的濃度為_______。(已知：)評卷人得分六、結構與性質(共1題，共7分)29、鹽是一類常見的電解質；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可以得到單位時間內一氧化碳濃度的變化量，反應速率是單位時間內物質的濃度變化計算得到，則從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率；故A正確；

B．c點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間；為一氧化碳的瞬時速率，故B正確；

C．維持溫度、容積不變，若減少反應物N2的物質的量進行反應；平衡向逆反應方向進行，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，曲線甲不會變?yōu)榍€乙，故C錯誤；

D．該反應為氣體體積增大的反應，反應△S＞0，該反應在高溫下自發(fā)，則反應△H—T△S＜0，反應△H＞0，升高溫度，平衡向正反應方向進行，反應物Al2O3的平衡轉化率將增大；故D正確；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．不管是放熱反應還是吸熱反應；降低溫度都會減慢正；逆反應速率，A不正確；

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極；都工作過程中都失去電子，均發(fā)生氧化反應，B不正確；

C．反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)，常溫下能自發(fā)進行，因為反應后氣體分子數(shù)減小，即ΔS＜0，所以該反應的△H＜0；C正確；

D．溫度不變時，不管反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡如何移動，的值都不發(fā)生改變；D不正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不同的液體的熵不可能相等；即使化學計量數(shù)相同也不會相同的，因此反應前后熵變不為0，A錯誤；

B．化學平衡常數(shù)只與溫度有關；溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，與改變的外界條件及平衡的移動方向無關，B錯誤；

C．根據(jù)平衡常數(shù)的含義可該反應的化學平衡常數(shù)K=C錯誤；

D．因為該反應的ΔH不大；所以溫度變化對化學平衡移動的影響不大，故改變溫度對化學平衡轉化率的影響就不大，D正確；

故合理選項是D。4、A【分析】【分析】

該微生物燃料電池M極是CH3COO-是電子生成CO2，電極反應為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；N極是得電子生成N2，電極反應為

【詳解】

A．根據(jù)分析，相同條件下，M、N兩極失去和得到的電子數(shù)相等，生成的CO2和N2的體積之比為5:2；A錯誤；

B．該微生物燃料電池用質子交換膜，電池工作時，H+由負極移向正極；即從M極移向N極，B正確；

C．據(jù)分析，負極的電極反應為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；C正確；

D．從圖中得知，該好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為+2O2=+2H++H2O；D正確；

故答案選A。5、D【分析】【詳解】

A.正極發(fā)生還原反應，由題圖中的電極反應物和電極產物可知，正極反應為故A正確；

B.酸性條件下，在負極失去電子被氧化成二氧化碳，則負極的電極反應為正、負電極反應相加即得電池總反應：故B正確；

C.電極乙為負極，負極附近產生的通過交換膜向正極移動；則該交換膜可選用質子交換膜，故C正確；

D.指明氧氣所處狀態(tài)是否為標準狀況；不能確定其物質的量，故D錯誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

根據(jù)放電時電子的流向可知左側Al板電極為負極，Ca失電子生成Ca2+，右側膨脹石墨電極為正極，CxPF6得電子生成

【詳解】

A．鈣的儲量豐富；且該電池不含重金屬元素，所以該電池材料廉價易得且環(huán)保，A正確；

B．放電時膨脹石墨電極為正極；發(fā)生還原反應，則充電時要發(fā)生氧化反應，為陽極，與電源正極相連，B錯誤；

C．放電時正極CxPF6得電子生成電極反應為C正確；

D．充電時左側為陰極，電極反應為Ca2++2e-=Ca，轉移1mol電子時生成0.5molCa，增重為0.5mol40g/mol=20g；D正確；

綜上所述答案為B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3時是將SO3從吸收塔底部通入；濃硫酸從塔頂噴淋下來，使?jié)饬蛩岷腿趸虺浞纸佑|，增大接觸面積，提高吸收效率，故A正確；

B．該反應為放熱反應，說明2molSO2和1molO2中的化學鍵鍵能總和小于2molSO3中的化學鍵鍵能總和；故B錯誤；

C．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1在一定條件下可自發(fā)進行，則△G=△H-T?△S＜0，該反應的△H＜0，△S＜0，只有在低溫下才能使△G＜0，能夠自發(fā)進行的原因不是△S＞0；故C錯誤；

D．SO3+H2O=H2SO4，將1molH2SO4?SO3全部轉化為H2SO4需消耗1mol水；故D錯誤；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A．升高溫度能加快化學反應速率，但升高溫度促進Fe2+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；所以不是溫度越高越好，故A錯誤；

B．結晶應在蒸發(fā)皿中進行；為獲得綠礬晶體，不能將溶劑蒸干，故B錯誤；

C．洗滌時直接在過濾器中加水淋洗；并用玻璃棒不斷攪拌，重復此操作2~3遍，故C錯誤；

D．水解所得濾液中的溶質有洗滌時需要稀硫酸，所以該方法中硫酸可以循環(huán)使用，故D正確；

故答案選D。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【詳解】

由容器I中反應，可以求出平衡常數(shù)K==0.8，平衡時氣體的總物質的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分數(shù)為50%，=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，進一步求出=K=0.8；

A．容器II起始時Q≈0.56

B．若容器II在某時刻=1，由反應因為，解之得x=求出此時濃度商Q=>K，容器II達平衡時，一定小于1；故B錯誤；

C．若容器III在某時刻，NO的體積分數(shù)為50%，由反應由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Q==4.8>K；說明此時反應未達平衡，反應繼續(xù)向逆反應方向進行，NO進一步減少，故C錯誤；

D．溫度為T2時，=K2>0.8，因為正反應是吸熱反應，升高溫度后化學平衡常數(shù)變大，所以T2>T1；故D正確；

答案為AD。10、BD【分析】【詳解】

A．鈉離子進入陰極區(qū)；氯離子進入陽極區(qū)，氯化鈉濃度逐漸減小，故A正確；

B．CuCl2能將氧化為1；2一二氯乙烷，故B錯誤；

C．以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實質是NaCl、H2O與CH2=CH2反應，所以總反應為故C正確；

D．陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉化為CuCl2；所以離子交換膜X為陰離子交換膜，鈉離子應通過離子交換膜進入陰極區(qū)，故D錯誤；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖中未給出反應物CH4的相對能量；所以無法判斷該反應的焓變，故A錯誤；

B．反應開始時H2O(g)和O2(g)的相對能量都為0，與催化劑接觸后，*H2O的相對能量更低，說明H2O(g)在催化劑表面上更容易被吸附；故B正確；

C．O2分子中含有O=O，O=O是由一個鍵和一個π鍵構成，據(jù)圖可知，在反應過程中，O2分子中的O=O斷裂，則該反應過程中既有鍵斷裂也有π鍵斷裂；故C錯誤；

D．正反應的活化能越大，反應越慢，由圖可知，該歷程中正反應最大的活化能的步驟是*CH4、*OH和*H生成*CH3OH和2*H，此步驟正反應最大活化能是：(﹣12.68kJ/mol)﹣(﹣35.03)kJ/mol＝22.37kJ/mol，對應方程式為：*CH4+*OH＝*CH3OH+*H；故D正確；

答案選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)容器Ⅰ中反應的數(shù)據(jù)計算反應的平衡常數(shù)依據(jù)容器Ⅱ的起始物質的數(shù)據(jù)可計算出濃度商>K；則起始時，容器Ⅱ中甲烷的正反應速率小于甲烷的逆反應速率，故A錯誤；

B．根據(jù)CH4的平衡轉化率隨溫度變化的曲線，可知同壓下，溫度越高，轉化率越大，根據(jù)勒夏特列平衡移動原理，可知該反應正反應為吸熱反應；同溫下，p1的轉化率大于p2，該反應是氣體體積增大的反應，根據(jù)平衡移動原理，壓強越大，CH4的平衡轉化率越小，則壓強：p2＞p1；故B正確；

C．根據(jù)勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅱ中起始物質的量相當于Ⅰ中起始物質的量的2倍，由于兩種情況是在同溫下進行的，反應的平衡常數(shù)是不變的，故Ⅱ中平衡后CO的物質的量滿足n(CO)Ⅱ>n(CO)Ⅰ,故C錯誤；

D．根據(jù)勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅲ中起始物質的量相當于Ⅱ中達到平衡時又增加了0.1mol的H2O(g)，平衡正向移動，總物質的量增多，所以平衡后壓強pⅢ＞pⅡ；故D正確；

本題答案BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．?H與方程式中各物質的物質的量成正比；A說法錯誤；

B．CH4的燃燒熱為1mol甲烷，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，釋放的能量，則燃燒熱的?H=-890.3kJ/mol；B說法正確；

C．8gCH4即0.5mol；完全燃燒生成液態(tài)水，放出445.15kJ熱量，C說法正確；

D．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)時，釋放熱量，則1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水；放出的熱量小于890.3kJ，D說法錯誤；

答案為BC。14、CD【分析】【詳解】

A．X點時；是亞硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，由質子守恒得。

即故A不選；

B．Y點時，電荷守恒得將代入得因為pH=7.19，所以所以故B不選；

C．的水解平衡常數(shù)在Y點，代入得故C選；

D．水的電離程度與氫離子濃度或者氫氧根濃度有關，當只有亞硫酸時，水的電離程度最小，隨著氫氧根的加入，到X點，相當于亞硫酸氫鈉，其電離大于水解，抑制水的電離，只不過抑制程度減少，Y點接近水的正常電離，到Z點生成亞硫酸鈉，促進水的電離，電離程度最大，則水的電離程度：故D選；

故選：CD。15、CD【分析】【詳解】

A．加入苯；振蕩，萃取出碘單質，降低了水溶液中碘單質的濃度，平衡正向移動，故A正確；

B．由題中數(shù)據(jù)可知，I?過量，過量的I?與少量Cu2+反應后，經苯萃取后在水溶液中加入適量濃氨水出現(xiàn)藍色沉淀，則溶液中仍有Cu2+；說明反應物無法完全轉化，該反應存在限度，是可逆反應，故B正確；

C．平衡常數(shù)表達式中缺少應該為故C錯誤；

D．加水稀釋，假設稀釋后溶液體積加倍，則各離子或分子濃度減半，有：可判斷平衡逆向移動，故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，SO2和CO反應生成S和CO2的反應是放熱反應；每生成1molS(s)；該反應放出的熱量為679kJ-409kJ=270kJ；則生成16gS(s)該反應放出的熱量為135kJ；

（2）已知：①

②

③

Ⅰ根據(jù)反應①可知，1molCO完全燃燒生成CO2所放出的熱量為燃燒熱，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1；反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，故1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為：

Ⅱ根據(jù)蓋斯定律可知，由反應①×2-反應③-反應②可得CO將NO2還原為單質，則熱化學方程式為2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-1?！窘馕觥糠懦?35kJ283kJ·mol-1631.752NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-117、略

【分析】【詳解】

(1)①反應中O元素化合價由-2價升高到0價，由方程式可知，2molFe3O4參加反應，生成1mol氧氣，轉移4mol電子，則每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為2mol，每分解1molFe3O4轉移的電子數(shù)為2NA或故答案為2NA或

②由示意圖可知，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應生成Fe3O4和C，反應的方程式為故答案為：

(2)①隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，因氫氣為反應物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計量數(shù)關系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故答案為：H2O；

②由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱，故答案為：＜；

③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強或提高比值，故答案為：增大壓強或提高比值；

(3)①用熔融K2CO3作介質的甲烷燃料電池替代太陽能電池，則負極上甲烷失電子結合碳酸根生成二氧化碳，負極反應式為故答案為：

②電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應式為故答案為：

【點睛】

本題較為綜合，涉及氧化還原、化學平衡移動以及原電池反應等知識，考查了學生分析問題、解決問題的能力。注意電極正負極的判斷以及反應式的書寫，注意燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應?！窘馕觥?NA或H2O＜增大壓強或提高比值18、略

【分析】【分析】

【小問1】

根據(jù)表中信息知，在1×105Pa下SO2的轉化率已經很高，在相同溫度下，增大壓強，雖然化學反應速率加快，SO2的轉化率增大，但轉化率增大有限，而增大壓強會增加動力和設備的承受能力，會降低綜合經濟效益，工業(yè)上選用1×105Pa；在相同壓強下，升高溫度，SO2的轉化率減小，工業(yè)上采用的合適溫度為400℃，且此條件下催化劑的活性最大；答案為：400℃、1×105Pa。【小問2】

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小；A符合題意；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；B不符合題意；

C．根據(jù)表中信息，在相同壓強下，升高溫度，SO2的轉化率減小，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則降低溫度，平衡正向移動，能使SO2(g)平衡濃度比原來減?。籆符合題意；

D．在其他條件不變時，減小容器的容積，雖然平衡正向移動，但由于容器的體積減小，故能使SO2(g)平衡濃度比原來增大；D不符合題意；

答案選AC?！拘?】

化學平衡常數(shù)只與溫度有關，A、B的溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；答案為：=?！拘?】

①A．體積不變，向容器中通入少量O2；正反應速率突然增大，逆反應速率瞬時不變，與圖像不吻合，A不可能；

B．體積不變，向容器中通入少量SO2；正反應速率突然增大，逆反應速率瞬時不變，與圖像不吻合，B不可能；

C．縮小容器體積；正；逆反應速率瞬時都突然增大，且正反應速率增大的倍數(shù)大于逆反應速率增大的倍數(shù)，平衡正向移動，與圖像吻合，C可能；

D．由于該反應的正反應是放熱反應；升高溫度，正；逆反應速率瞬時都突然增大，且正反應速率增大的倍數(shù)小于逆反應速率增大的倍數(shù)，平衡逆向移動，與圖像不吻合，D不可能；

E．體積不變；向容器中通入少量氮氣，由于反應體系中各物質的濃度不變，正；逆反應速率都不變，平衡不移動，與圖像不吻合，E不可能；

答案選C。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2；由于增大反應物濃度，則平衡向正反應方向移動；答案為：向正反應方向?！拘?】

設N2O4起始物質的量濃度為amol，則列出三段式平衡時氣體總物質的量為1.75amol，N2O4、NO2的物質的量分數(shù)依次為則N2O4、NO2的平衡分壓依次為反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==答案為：【解析】【小題1】400℃、1×105Pa

【小題2】AC

【小題3】=

【小題4】①.C②.向正反應方向。

【小題5】19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)實驗①和②的濃度不同；則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中），故答案為：探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）；

(2)由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率；

Ⅱ．(1)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較，故答案為單位時間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時間）；

(2)濃度越大；反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢；

(3)A．化學反應速率；表示反應快慢的物理量，故A正確；

B．勒夏特列原理是平衡移動原理；可指導怎樣使用有限原料多出產品，故B正確；

C．催化劑的使用提高反應速率；不能改變產量，只能縮短到達平衡時間，故C錯誤；

D．綜合經濟效益既考慮原料的利用率又要考慮時間；故D正確；

故選C?！窘馕觥竣?探究濃度對反應速率的影響②.向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）③.堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率④.單位時間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時間）⑤.隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢⑥.C20、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)圖像得兩點坐標（7.2×10-3，54）、（7.5×10-3，27），代入得54=?7.2×10-3Ea+C；27=?7.5×10-3Ea+C；等式聯(lián)立求得Ea=90000J?mol-1；

②催化劑n的催化效率大于m的催化效率，則在催化劑n的作用下，反應的活化能Ea更小，根據(jù)在溫度一定的情況下，Ea越小，RlnK越大，催化劑n的相應曲線圖在原曲線之上，故圖像為：【解析】9000021、略

【分析】【詳解】

（1）銅鋅形成的原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu作正極；發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu作正極，在原電池中，陽離子移向正極，故鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是K+；

（2）圖1中，F(xiàn)e和Cu形成原電池的兩極，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，被腐蝕；圖2在堿性條件下，有O2參與反應，為吸氧腐蝕；O2作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：【解析】(1)負極K+

(2)FeC四、判斷題(共4題，共32分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。25、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。五、原理綜合題(共3題，共30分)26、略

【分析】【詳解】

合成氨反應為氣體分子數(shù)減小的反應，故為熵減反應，即故答案為：＜；

(1)A．由可知；該反應需在一定溫度下才能自發(fā)進行，A錯誤；

B．該反應為氣體分子數(shù)減小的反應；因此高壓可提高反應物的轉化率，B錯誤；

C．該反應的升溫使平衡逆向移動，反應物的轉化率降低，C錯誤；

D．催化劑可改變反應歷程；降低反應活化能，D正確；

故答案為：D；

(2)a．容器中的濃度之比為1∶3∶2是反應可能達到的一個特殊狀態(tài)；與該反應是否達到平衡狀態(tài)無關，a不合題意；

b．由化學方程式可知，則由可知，說明該反應達到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．該反應達到平衡前；壓強逐漸減小，則容器內壓強保持不變說明該反應達到平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．恒容容器；容積不變，容器內混合氣體的質量不變，則混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度保持不變不能作為該反應達到平衡的標志，d不合題意；

故答案為：bc；

(3)及時分離出氨氣，可減小生成物的濃度，從而可使平衡正向移動，提高產率，將分離后的原料氣循環(huán)利用可提高原料的利用率，故答案為：減小生成物的濃度，可使平衡正向移動，提高產率；將分離后的原料氣循環(huán)利用可提高原料的利用率；

(4)①達到平衡時，時的體積分數(shù)大于時的體積分數(shù)，則故答案為：＜；

②增大的物質的量，可提高的轉化率，則c點的轉化率最高；故答案為：c；

(5)①由表中數(shù)據(jù)可知，達到平衡時，則：

故平衡濃度分別為：c(N2)=0.4mol/L，c(H2)=1.0mol/L，c(NH3)=0.2mol/L，平衡常數(shù)故答案為：0.1；

②向原平衡體系中加入4mol4mol4mol則

故化學平衡逆向移動，故答案為：逆；

(6)已知的3個反應；從上至下依次標記為①；②、③，根據(jù)蓋斯定律；

由得

故答案為：【解析】<Dbc減小生成物的濃度，可使平衡正向移動，提高產率；將分離后的原料氣循環(huán)利用可提高原料的利用率<c0.1逆27、略

【分析】【詳解】

I．（1）已知：①CH4(g)+4N02(g)=