2025年人教版PEP選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認為下列分子中的共價鍵能量最大的是A.HFB.HClC.HBrD.HI2、重慶大學潘復生院士在鎂合金技術研究領域做出巨大貢獻。下列說法正確的是A.1個基態(tài)鎂原子中有2個未成對單電子B.海水中含有豐富的鎂元素C.鎂合金具有密度大、強度高的優(yōu)點D.工業(yè)上用在高溫下還原MgO制備Mg3、下列說法正確的是（）A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層C.某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是植物所需三大營養(yǎng)素之一，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z與Y形成的物質可用作潛水艇的供氧劑，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物形成的晶體中，一個分子周圍緊鄰的分子數(shù)：B.簡單離子的半徑：C.第一電離能：D.簡單氫化物沸點：5、X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為下列說法正確的是A.原子半徑：B.氫化物的熱穩(wěn)定性：C.Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D.Z、R、W三種元素形成的化合物的水溶液呈中性6、下列說法正確的是A.是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵較強所致B.苯酚常溫下在水中溶解度不大，是因為二者不能形成氫鍵C.可燃冰中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵D.對羥基苯甲酸比鄰羥基苯甲酸的沸點高，是因為前者能形成分子間氫鍵7、某物質的結構如圖所示；對該物質的分析判斷正確的是。

A.該物質是一個離子化合物B.該物質的分子中只含有共價鍵、配位鍵兩種作用力C.該物質是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D.該物質中N、O原子均存在孤對電子8、生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，在含鉻催化劑作用下合成甲醇是利用生物質氣的方法之一。下列說法正確的是A.電負性：O＞N＞H＞CB.基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s2C.的空間構型為三角錐形D.CO2分子中存在兩個相互垂直的π鍵9、下列有關晶體的說法中一定正確的是。

①原子晶體中只存在非極性共價鍵。

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體。

③干冰晶體升華時；分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂。

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。

⑤分子晶體的堆積均符合最密堆積。

⑥某晶體中有陽離子一定也有陰離子。

⑦金屬晶體和離子晶體都能導電。

⑧依據(jù)構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A.①③⑦B.⑤⑥C.只有⑥D.均不正確評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s211、砒霜是兩性氧化物分子結構如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃12、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實驗(1848年)被評為十大最美實驗之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結構簡式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個酒石酸()分子中含有2個手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶213、如圖所示是一種天然除草劑分子的結構；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應得到含9個手性碳的產(chǎn)物14、在鋰電池領域，電池級Li2O主要用作固體鋰電池電解質材料和鋰離子動力電池的正極材料，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是。

A.在晶胞中的配位數(shù)為8B.和離子之間只存在靜電吸引力C.和的最短距離為D.晶體的密度為15、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標準狀況下的體積小于16、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是___________（填離子符號）。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。18、鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為______。

19、由于具有特殊的組成和結構；金屬具有優(yōu)良的物理；化學性能。沒有金屬，生活是難以想象的。

完成下列填空：

(1)元素Al的原子核外電子共占據(jù)_____個軌道，其中有____個未成對電子。

(2)常溫下，將鋁片放入濃硫酸片刻后插入到硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片表面無明顯變化，其原因是____________。要除去鐵粉中含有的少量鋁粉，通?？蛇x用_____溶液。

(3)某工業(yè)廢水中Al3+超標，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象_______________________________________。20、(1)某質量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個軌道，核外共有______個電子。

(3)M能層上有______個能級，有______個軌道，作為內(nèi)層時最多可容納______個電子，作為最外層時最多可含有______個未成對電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素位于______族；最外層有2個未成對電子的主族元素位于______族。21、(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中；Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：

①CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為___________和___________。

②在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。

③硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在___________。

(2)①丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

②C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為___________。

③乙醇的沸點高于丙酮，這是因為___________。22、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質的分子是___________；

(4)CO的結構可表示為OC，與CO結構最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫___________。23、CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。完成下列填空：

(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______

②鈦(Ti)是22號元素，它是______(選填編號)

a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.長周期元素。

(2)CS2分子的電子式為______；其熔沸點比CO2高，原因是______常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度(c)的關系如圖所示。

(3)c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：______

(4)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______；b點溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫“等于”；“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號)

a.加水稀釋b.加入少量乙酸鈉固體c.通氯化氫d.加入少量苛性鈉固體24、如圖表示NaCl晶胞，直線交點處的圓圈為Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Cl-的圓圈涂黑（不必考慮離子半徑大?。酝瓿蒒aCl晶胞示意圖。_____________

（2）晶體中，在每個Na+的周圍與它最近且距離相等的Na+共有_______個。

（3）一個NaCl晶胞中Cl-的個數(shù)等于_______，即______________（填計算式）；Na+的個數(shù)等于_______，即______________（填計算式）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)25、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)26、根據(jù)晶胞結構示意圖；計算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為___________。該化合物的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為___________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

27、釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體；其晶胞結構如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為+2和+3，Y元素的化合價為+3，Ba元素的化合價為+2。

(1)該物質的化學式為________。

(2)該物質中Cu2+與Cu3+的個數(shù)比為__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

鍵長與形成共價鍵的原子半徑有關；原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，由此分析。

【詳解】

HCl、HF、HBr、HI結構相似，氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H-F鍵長最短，鍵能最大，答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．鎂元素的原子序數(shù)為12，基態(tài)原子價電子排布式為3s2；原子中沒有未成對單電子，故A錯誤；

B．海水中含有豐富的鎂元素；目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海水，故B正確；

C．鎂合金具有密度小；強度高的優(yōu)點；故C錯誤；

D．鎂的還原性強于氫氣；則工業(yè)上不能用氫氣在高溫下還原氧化鎂制備鎂，故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A.在多電子的原子里；能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，A項錯誤；

B.原子核外電子通常先排在能量低的電子層上；但不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱?，且?個電子，不符合最外層電子數(shù)不超過8的規(guī)律，B項錯誤；

C.當M層上排有電子時；L層上一定排滿了8個電子，而M層最多只能容納18個電子，所以某原子M層電子數(shù)與L層電子數(shù)不是相差4倍，C項錯誤；

D.的結構示意圖是其核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D項正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

四種短周期主族元素，X是植物三大營養(yǎng)元素(N、P、K)之一，根據(jù)后面條件應為第二周期，即X為N，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設若Y為第二周期元素原子，則Y可能為Be或O，若Y為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與Y形成的物質可用作潛水艇的供氧劑，該化合物為則Y為O元素，Z為元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同；則W為S元素。

【詳解】

A．Y、W的簡單氫化物分別是形成的晶體中一個水分子周圍緊鄰的分子數(shù)為4個，形成的晶體中一個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為12個；A錯誤；

B．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結構的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為B正確；

C．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，但是N反常而大于O，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小(金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大)，故第一電離能從大到小的順序為C正確；

D．X、Y、W的簡單氫化物分別是常溫下水是液體沸點最高，因分子間有氫鍵作用，沸點高于故沸點由高到低為：D正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R處于IA族，由原子序數(shù)可知，R只能處于第三周期，故R為Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示為而Z、W為同族元素，可推知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，該化合物為NH4HSO4；據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y為N元素；Z為O元素、W為S元素；原子半徑：W＞Y＞Z，故A錯誤；

B．W為S元素；Z為O元素，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)，故B錯誤；

C．O元素與H元素形成H2O、H2O2，O元素與N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素與Na形成Na2O、Na2O2，O元素與S元素形成SO2、SO3；故C正確；

D．Z（氧）、R（鈉）、W（硫）三種元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈堿性；故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物；與H-O鍵有關，而與氫鍵無關，故A錯誤；

B．苯酚中含有羥基和苯環(huán)；苯環(huán)為吸電子基，由于苯環(huán)對羥基的吸電子作用，導致羥基中O-H鍵極性增強，所以常溫下在水中溶解度不大，故B錯誤；

C．甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵；甲烷分子與水分子之間存在范德華力，故C錯誤；

D．對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵；鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸高，故D正確；

故選：D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由物質結構示意圖可知：該物質是由分子構成的；屬于共價化合物，不屬于離子化合物，A錯誤；

B．在該物質分子中存在共價鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；B錯誤；

C．由分子結構可知：該物質是一種配合物；其中Ni原子為中心原子，提供空軌道，配位數(shù)是4；配位原子是N原子，N原子提供孤電子對，C正確；

D．由結構示意圖可知：在分子中的C原子的4個價電子都形成共價鍵；無孤對電子，而N；O原子上均存在孤對電子，D錯誤；

故合理選項是C。8、D【分析】【詳解】

A．C；H、O、N的非金屬性O＞N＞C＞H；則電負性：O＞N＞C＞H，A不正確；

B．Cr為24號元素，有1個4s電子遷移到3d軌道，從而使3d軌道半充滿，所以基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d54s1；B不正確；

C．的價層電子對數(shù)為3，中心N原子發(fā)生sp2雜化；空間構型為平面三角形，C不正確；

D．CO2分子的結構式為O=C=O；由于C原子與2個O原子各形成兩對共用電子，所以兩個π鍵相互垂直，D正確；

故選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

①原子晶體中可能存在極性共價鍵；如二氧化硅和碳化硅中含有的共價鍵為極性共價鍵，故錯誤；

②稀有氣體是單原子分子；形成的晶體屬于分子晶體，故錯誤；

③干冰晶體升華時；只克服分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂，故錯誤；

④由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；如氯化鋁和氯化鐵等為由金屬元素和非金屬元素形成的共價化合物，故錯誤；

⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積；如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯誤；

⑥某晶體中有陽離子不一定也有陰離子；如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子，故錯誤；

⑦離子晶體中含有不能自由移動的陰；陽離子；不能導電，故錯誤；

⑧依據(jù)構成粒子和粒子間的作用力；可將晶體分為金屬晶體；離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯誤；

有關晶體的說法均不正確，故選D。二、多選題(共7題，共14分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是4s2，如20號元素Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該基態(tài)原子價電子排布為4s2；故A正確；

B．3p64s2的核電荷數(shù)為20，3p64s2不是價電子排布式，價電子排布應是4s2；故B錯誤；

C．依據(jù)洪特規(guī)則，3d44s2應為4d54s1；半充滿狀態(tài)能量低穩(wěn)定，故C錯誤；

D．已知元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，根據(jù)構造原理，3d軌道上可填充電子，當3d軌道上填充一個電子，即該基態(tài)原子的核電荷數(shù)為21，價電子排布為3d14s2；故D正確；

答案為AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質是由和構成的；為離子化合物，故B錯誤；

C．中As原子價層電子對個數(shù)含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型為三角錐形，故C錯誤；

D．中Al原子價層電子對個數(shù)不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結構，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯誤；

C．酒石酸中標有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個手性碳原子，C正確；

D．1個乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個，π鍵的為2個數(shù)目之比為5∶2，D錯誤；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

略14、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結構可知；晶胞中與鋰離子距離最近的氧離子有4個，則鋰離子的配位數(shù)為4，故A錯誤；

B．氧化鋰是離子晶體；晶體中除了存在鋰離子和氧離子之間的靜電引力外，含有原子核與原子核；電子與電子之間的斥力，故B錯誤；

C．由晶胞結構可知，晶胞中與鋰離子與氧離子之間的距離為體對角線的則最短距離為故C正確；

D．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的氧離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋰離子個數(shù)為8，設晶胞密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式為a3d×10-21=解得d=故D正確；

故選CD。15、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應生成又部分轉化為則容器中氣體小于在標準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。16、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設B元素相對原子質量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。答案為：K+和P3-；

(2)對于基態(tài)的磷原子，其價電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或答案為：或【解析】K+和P3-或18、略

【分析】【分析】

【詳解】

物質本身所含能量越低越穩(wěn)定，所以更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物為Cu替代a位置Fe型，則根據(jù)均攤法，一個晶胞中，Cu原子個數(shù)為8×=1，F(xiàn)e原子個數(shù)為6×=3，N原子個數(shù)為1，所以化學式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN?！窘馕觥縁e3CuN19、略

【分析】【詳解】

(1)Al的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1；其中占有1s能級1個軌道；2s能級1個軌道、2p能級3個軌道、3s能級1個軌道、3p能級1個軌道，共占有1+1+3+1+1=7個軌道；3p能級上有1個電子，該電子為未成對電子，故未成對電子1個；

(2)濃硫酸具有強氧化性；可以使Al鈍化，在Al表面形成一層致密的氧化膜；要出去鐵粉中的鋁粉，可以向混合粉末中加入NaOH溶液，此時，F(xiàn)e不與NaOH反應而Al可以，從而達到除去鋁的目的；

(3)Al3+為弱堿陽離子，HCO為弱酸陰離子，Al3+水解結合水中的OH—使溶液顯酸性，水解結合水中的H+使溶液顯堿性，水解平衡互相促進，直至產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和二氧化碳氣體。【解析】71濃硫酸具有強氧化性，在鋁表面形成了致密的氧化膜NaOHAl3+水解結合水中的OH—使溶液顯酸性，水解結合水中的H+使溶液顯堿性，水解平衡互相促進，直至產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和二氧化碳氣體20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個未成對電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L能層，包括2s、2p兩個能級，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個軌道，核外共14個電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個能級；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時最多容納18個電子，作為最外層時，3p能級的3個原子軌道上各有1個未成對電子時該原子含有的未成對電子最多；

(4)最外層只有1個未成對電子的主族元素其外圍電子構型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個未成對電子的主族元素其外圍電子構型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CO2的結構式是O=C=O，碳原子的價層電子對數(shù)為故雜化方式為sp雜化；CH3OH中，碳原子連有4個共價單鍵，價層電子對數(shù)為4，故雜化方式為sp3雜化；

②四種物質固態(tài)時均為分子晶體，分子晶體的沸點主要取決于分子間作用力的大小，包括范德華力與氫鍵，范德華力主要考慮分子的極性和相對分子質量的大小，水與甲醇是極性分子，且分子間都存在氫鍵，水分子中氫鍵比甲醇多，二氧化碳與氫氣均為非極性分子，二氧化碳的相對分子質量大，范德華力大，故沸點由高到低：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；

③硝酸錳是離子化合物，故存在離子鍵，在中，N原子的價層電子對數(shù)為N為sp3雜化，離子的空間構型為平面三角形，N的5個價電子除去形成σ鍵的三個電子，還有未成鍵的2個電子，它與3個O的未成鍵電子，加上得到的一個電子，形成4中心6電子鍵；

(2)①單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，所以甲基中碳原子形成4個σ鍵，羰基中碳原子形成3個σ鍵，均沒有孤對電子，甲基中碳原子的價層電子對數(shù)為4，碳原子采用sp3雜化，羰基中碳原子的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化；丙酮分子中含有6個碳氫鍵，2個碳碳單鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵，所以分子中含有9個σ鍵，所以1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA；

②同周期從左到右；電負性逐漸增大，所以氧元素的電負性大于碳元素的電負性，而碳和氧在氫化物均表現(xiàn)負化合價，所以碳元素和氧元素的電負性均比氫元素的電負性大，故電負性由小到大順序：H＜C＜O；

③乙醇分子間存在氫鍵，而丙酮分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點高于丙酮?！窘馕觥縮psp3H2O＞CH3OH＞CO2＞H2四種物質固態(tài)時均為分子晶體，水與甲醇是極性分子，且分子間都存在氫鍵，水分子中氫鍵比甲醇多，二氧化碳與氫氣均為非極性分子，二氧化碳的相對分子質量大，范德華力大離子鍵和鍵sp3、sp29NAH＜C＜O乙醇分子間存在氫鍵，而丙酮分子間不存在氫鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對，NH3的氮原子上有孤電子對，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個共用電子對、一個配位鍵。【解析】CH4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵23、略

【分析】【分析】

(1)①C原子共2個電子層；最外層電子為2s；2p電子；

②鈦(Ti)是22號元素；位于第四周期ⅣB族；

(2)CS2的電子式類似于CO2；二者都為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高；

(3)當水電離出的OH?離子濃度最大時；說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH＝10的NaOH溶液，結合水的離子常數(shù)分析求解；b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H＋)＜1×10?7mol/L；

(5)電離程度增大；電離平衡應正向移動，且pH增大，則酸性減弱，以此來解答。

【詳解】

(1)①C原子共2個電子層，最外層電子為2s、2p電子，最外電子層的軌道表示式為故答案為：

②鈦(Ti)是22號元素，位于第四周期ⅣB族，為長周期副族元素，故答案為：bd；

(2)CS2的電子式類似于CO2，電子式為二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則熔點越高，故答案為：二者都為分子晶體；相對分子質量越大，分子間作用力越大；

(3)當水電離出的OH?離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用，所以離子溶液濃度大小為c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)，故答案為：c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)；

(4)水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH＝10的N