2025年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期主族元素X、Y、Z能組成化合物X+[Y-Z-Y]-，其中X和Y同主族，且三種元素原子序數(shù)總和為19。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>ZB.化合物XY具有很強(qiáng)的還原性C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.Y與Z至少可以形成兩種化合物2、氮化硅是一種性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A.硅也是一種半導(dǎo)體材料B.非金屬性：C.原子半徑：D.硅位于第3周期第VIA族3、下列微粒失去最外層一個(gè)電子需要能量最低的是（）A.B.C.D.4、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖甲所示裝置進(jìn)行石油分餾B.用圖乙所示裝置干燥氣體C.用圖丙所示裝置驗(yàn)證元素的非金屬性：D.用圖丁所示裝置在鐵上鍍銅5、工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：下列說法正確的是A.Na3AlF6為離子晶體B.中Al3+為配體，接受孤電子對(duì)C.CO2中碳原子為sp2雜化D.熔沸點(diǎn)：HF＞H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、銅礦資源是金屬礦產(chǎn)資源之一；我國具有豐富的銅礦資源，主要有斑巖型；硅卡巖型、砂巖型、火山巖型、銅鎳型等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了_______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_______，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子軌道表示式為_______。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Zn的第一電離能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一電離能﹐原因是_______。7、完成下列填空。

（1）寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式。

Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。

（2）釩元素在元素周期表中的位置是___________。

（3）X元素位于第三周期，同周期元素中其第一電離能最小，X的元素符號(hào)是___________。8、如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是___________。

9、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)是：該反應(yīng)的氧化劑是________________________（填化學(xué)式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點(diǎn)比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。10、X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得晶胞信息。

晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)圖經(jīng)過計(jì)算，可以獲得包括晶胞_______和大小、分子或原子在觀空間有序排列呈現(xiàn)的_______、原子在晶胞里的_______和位置等，以及結(jié)合晶體化學(xué)組成的信息推出原子之間的相互關(guān)系。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)18、鈦；鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}；

（1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________________________，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是___________，原因?yàn)開___________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為______（填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計(jì)算式即可）。

19、氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN；如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)B原子的電子排布式為_______；B和N相比，電負(fù)性較大的是_______，BN中B元素的化合價(jià)為_______；

(2)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體結(jié)構(gòu)為_______；

(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_______，層間作用力為_______；

(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。20、鎵與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料；應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3。砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：_________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是______。

(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為___，草酸根中碳原子的雜化方式為____。

(5)砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_____，晶體的密度為____(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm?3。21、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號(hào)）。

A．

B．

C．

D．

（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______（填序號(hào)）。

A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵。

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，）。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。

③若晶體密度為ag?cm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)22、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大?。篒4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)；其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。23、某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應(yīng)如下：2SO2(g)+CH4(g)?CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)

(1)以mol/(L?min)為單位，SO2的反應(yīng)速率是S2生成速率的_________倍。

(2)恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號(hào))

a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化。

b.混合氣體密度不發(fā)生變化。

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。

d.混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

達(dá)到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_________(填“增大”；“減小”、或“不變”)。

(3)請(qǐng)?jiān)谙率街袠?biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____

2SO2(g)+CH4(g)?該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有________性。

(4)該反應(yīng)混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應(yīng)并生成無害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時(shí)，需要甲烷的物質(zhì)的量為__________mol.24、GaN是制造5G芯片的材料；氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是___。（填標(biāo)號(hào)）

A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]

(2)8-羥基喳啉合鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與8—羥基噎啉）合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為___；8-羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是___（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是___(填元素符號(hào))，N原子的雜化方式為___。

(3)已知下列化合物的熔點(diǎn)：?；衔顰lF3GaF3AlCl3熔點(diǎn)/℃10401000194

表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是___。

(4)Ga和As可以形成共價(jià)晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以___鍵鍵合（共價(jià)、離子）。該立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaA晶胞的密度為___。（列出計(jì)算式；可不化簡）

25、實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策；是應(yīng)對(duì)全球氣候問題；建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：________________。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為________________。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________________。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等，對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B.A；C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深；C淺。

C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A；可以用加熱的方法。

E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將mmolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5mol/L)。

(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸；裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①溶液中H+的移動(dòng)方向由________極到________極；(用A；B表示)

②B電極的電極反應(yīng)式為____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z組成的化合物A中X是+1價(jià)，且X和Y同主族，所以為第一主族，又因三種元素原子序數(shù)總和為19，所以可知X是Na，Y是H，Z是N，形成的物質(zhì)為NaNH2；廣泛用于有機(jī)合成的還原劑；脫水劑。

【詳解】

A．電子層越多半徑越大，所以X原子半徑最大，Y原子半徑最小，原子半徑：X>Z>Y；A錯(cuò)誤；

B．X與Y形成的化合物NaH；H的化合價(jià)為-1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，B正確；

C．X的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH是強(qiáng)堿；C正確；

D．N與H可以形成氨氣；聯(lián)氨等化合物；D正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料；故A正確；

B．同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，非金屬性：N>C>Si，則有非金屬性：N>Si；故B錯(cuò)誤；

C．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Si>N；故C錯(cuò)誤；

D．硅為14號(hào)元素；在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。3、B【分析】【詳解】

A.失去最外層1個(gè)電子為Al的第二電離能；

B.為激發(fā)態(tài)Al原子；失去最外層1個(gè)電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；

C.為基態(tài)Al原子；失去最外層1個(gè)電子為基態(tài)的第一電離能；

D.為激發(fā)態(tài)Al原子，但該激發(fā)態(tài)的能量比低；失去最外層1個(gè)電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；

鋁的第二電離能＞第一電離能，基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，所以失去最外層一個(gè)電子所需能量最低的是激發(fā)態(tài)B；答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．用圖甲所示裝置進(jìn)行石油分餾時(shí)；需要收集不同溫度范圍內(nèi)的餾分，因此需要溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，本裝置缺少溫度計(jì)，A不符合；

B．濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應(yīng)，可用圖乙所示裝置干燥氣體；B符合；

C．鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，且生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫，碳酸和鹽酸均能與硅酸鈉反應(yīng)，不能驗(yàn)證碳酸的酸性大于硅酸，不能用圖丙所示裝置驗(yàn)證元素的非金屬性：C不符合；

D．用圖丁所示裝置在鐵上鍍銅時(shí)；鐵應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，作陰極，鍍層金屬銅應(yīng)該與電源的正極相連，作陽極，D不符合；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．Na3AlF6是鹽，由Na+與通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體；A正確；

B．中Al3+為中心離子，接受孤電子對(duì)，F(xiàn)-是配位體；提供孤電子對(duì)，B錯(cuò)誤；

C．CO2中碳原子雜化類型為sp3雜化；C錯(cuò)誤；

D．HF、H2O都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間都存在氫鍵，但由于H2O分子與相鄰4個(gè)H2O分子形成氫鍵，而HF只與相鄰的2個(gè)HF分子形成氫鍵，因此作用力：H2O＞HF，使得H2O在常溫下呈液態(tài)，HF在常溫下呈氣態(tài)，因此物質(zhì)熔沸點(diǎn)：H2O＞HF；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子會(huì)發(fā)生躍遷；變成激發(fā)態(tài)，而焰火中的綠色是由激發(fā)態(tài)到基態(tài)的發(fā)射光譜；

(2)Cu為29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，核外電子排布為[Ar]3d104s1，故價(jià)電子排布為：3d104s1；鎳的原子序數(shù)是28，則基態(tài)鎳原子的價(jià)電子軌道表示式為

(3)Zn為30號(hào)原子，核外電子排布為[Ar]3d104s2，軌道電子處于全滿結(jié)構(gòu)，能量較低，物質(zhì)較穩(wěn)定，難失去電子，所以Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能?！窘馕觥寇S遷大于Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu)，難失去電子7、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)構(gòu)造原理和各元素的核電荷數(shù)，各元素的電子排布式分別為：Li：1s22s1；N：1s22s22p3；Ti：1s22s22p63s23p63d24s2；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。銅的電子排布式中；最后的11個(gè)電子在3d軌道上排10個(gè)，4s軌道上排1個(gè)，3d軌道是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（2）

釩元素的核電荷數(shù)為23；在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤB族。

（3）

第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，元素符號(hào)是Na?！窘馕觥浚?）1s22s11s22s22p31s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d104s1

（2）第四周期第ⅤB族。

（3）Na8、略

【分析】【詳解】

硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大?！窘馕觥繜崴茐牧伺鹚峋w中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電子得失守恒，中的磷由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，共轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，碳由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應(yīng)、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據(jù)反應(yīng)：磷由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+5價(jià)，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，因此該反應(yīng)中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個(gè)電子；每個(gè)H原子與P原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

電子式為：和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點(diǎn)高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應(yīng)中沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€(gè)氧兩個(gè)氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子，體現(xiàn)了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性?！窘馕觥?6106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性10、略

【分析】略【解析】形狀對(duì)稱類型數(shù)目三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)18、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查電子排布式的書寫，As位于第四周期VA族，其電子排布式為[Ar]3d104s24p3；（2）本題考查電負(fù)性以及物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷，同主族從上到下，電負(fù)性減弱，即電負(fù)性強(qiáng)弱順序是N>P>As；氨氣分子間存在分子間氫鍵，因此NH3的熔沸點(diǎn)最高；（3）本題考查雜化類型的判斷、化學(xué)鍵的判斷、第一電離能規(guī)律，①C和N之間共用叁鍵，1molC有2個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，因此雜化類型為sp；②N3和NH3是配位體，因此Co的配位數(shù)為1＋5=6，配離子含有化學(xué)鍵是共價(jià)鍵和配位鍵，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA>IA，VA>VIA，即第一電離能大小順序是N>O>C，氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，更不易失去電子；（4）本題考查空間構(gòu)型和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，Ga到最近As的距離是相等的，因此Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體，晶胞的邊長為apm，則晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，Ga位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，As位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4個(gè)，化學(xué)式為GaAs，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)密度的定義，解得NA=

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，首先根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，判斷出化學(xué)式，再n=N/NA，以及n=m/M，求出晶胞的質(zhì)量，最后根據(jù)密度的定義，求出阿伏加德羅常數(shù)?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s24p3②.N〉P〉A(chǔ)s③.NH3④.分子間能形成氫鍵⑤.sp⑥.6⑦.共價(jià)鍵、配位鍵⑧.N⑨.氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，更不易失去電子⑩.正四面體?.19、略

【分析】【分析】

根據(jù)B的核外電子數(shù)寫出其電子排布式；由元素周期律判斷電負(fù)性大小，由所處的主族數(shù)判斷化合價(jià)；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子的雜化類型和空間構(gòu)型；根據(jù)BN中成鍵元素判斷BN的化學(xué)鍵類型，由石墨的結(jié)構(gòu)類推BN層與層的作用力；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

(1)

硼原子的原子序數(shù)為5，核外電子數(shù)為5，其基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，B元素和N元素均位于第二周期，原子序數(shù)N＞B，所以電負(fù)性N＞B；B元素是第ⅢA族元素，BN中B元素呈現(xiàn)+3價(jià)；答案為1s22s22p1；N；+3。

(2)

BF3中中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是平面三角形，鍵角是120°；BF3分子的中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，屬于sp2雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，中中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+=4+0=4，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；答案為120°；sp2；正四面體。

(3)

B；N均屬于非金屬元素；二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合；答案為共價(jià)鍵(或極性鍵)；分子間作用力。

(4)

金剛石晶胞是立方體，晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中N、B原子總數(shù)也為8，且為1:1，則立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子；晶胞質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=(361.5×10-10)3cm3，則晶體密度ρ==g·cm-3=g·cm-3；答案為【解析】(1)1s22s22p1N+3

(2)120°sp2正四面體。

(3)共價(jià)鍵（極性鍵）分子間作用力。

(4)20、略

【分析】【詳解】

(1)．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族，則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，As位于周期表中第4周期第VA族，價(jià)電子排布式為4s24p3，p軌道上有3個(gè)單電子，故答案為：[Ar]3d104s24p1；3；

(2)．根據(jù)Ga失去電子的逐級(jí)電離能數(shù)值；第一電離能和第二電離能差值較大，且第三電離能和第四電離能數(shù)值差別較大，說明失去第二個(gè)電子和失去第四個(gè)電子較困難，所以呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)是+1和+3，同周期元素隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性減小，所以砷的電負(fù)性比鎵大，故答案為：+1；大；

(3)．根據(jù)三種鹵化物的熔沸點(diǎn)分析，三種鹵化物的熔沸點(diǎn)均較低，說明都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，GaF3的熔點(diǎn)超過1000°C，可以考慮是離子晶體，故答案為：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔；沸點(diǎn)依次升高；它們均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；離子晶體；

(4)．一個(gè)Ga與4個(gè)O相連，所以Ga的配位數(shù)為4，草酸根離子為C2O42-，一個(gè)C形成3根σ鍵和1根π鍵，說明C形成的雜化軌道有3個(gè)，剩余一個(gè)p軌道參與形成π鍵，則C原子的雜化方式為：sp2，故答案為：4；sp2；

(5)．砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，可以判斷砷化鎵晶體為離子晶體，一個(gè)砷化鎵晶胞中，As有4個(gè)，Ga有個(gè)，則晶體的化學(xué)式為GaAs，不妨設(shè)有1mol這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為m=4mol×145g/mol=580g，1mol晶胞即有NA個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞的體積為所以晶體的密度為：故答案為：原子晶體；【解析】[Ar]3d104s24p13+1大GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高，它們均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)離子晶體4sp2原子晶體21、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)能量最低原理回答；

（2）①同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子間存在配位鍵；

②該離子中有碳碳雙鍵和碳碳單鍵；

③在元素周期表中；通常非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大，非金屬性的電負(fù)性大于金屬的電負(fù)性；

（3）根據(jù)原子形成共價(jià)鍵的規(guī)律；并結(jié)合甲醛分子的結(jié)構(gòu)式回答；根據(jù)雜化軌道理論先判斷出甲醛分子與甲醇分子氧原子緊鄰的碳原子的雜化方式，再根據(jù)立體構(gòu)型判斷鍵角大??；

（4）①根據(jù)幾何結(jié)構(gòu)建立空間直角坐標(biāo)系；找出對(duì)應(yīng)點(diǎn)的坐標(biāo)；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法計(jì)算作答；距離最近的原子所在的空間位置判斷其空間構(gòu)型；

③觀察晶胞結(jié)構(gòu)判斷最近的Cu原子核間距與邊長之間的關(guān)系；分析作答。

【詳解】

（1）原子的核外電子離核越近能量越低；離核越遠(yuǎn)能量越高，故D項(xiàng)所示的核外排布圖能量最高，故D項(xiàng)正確；

答案為：D；

（2）①該離子中；氮原子和氮原子之間；碳原子和碳原子之間都存在非極性鍵，碳原子和氮原子之間、氮原子和氫原子之間、碳原子和氫原子之間都存在極性鍵，銅原子和氮原子間存在配位鍵；

故答案為ACD；

②該離子中以碳碳雙鍵存在的碳原子采用sp2雜化，以碳碳單鍵結(jié)構(gòu)存在的碳原子采用sp3雜化方式；

故答案為sp2、sp3；

③在元素周期表中，通常非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大，則N>H，又金屬的電負(fù)性一般小于非金屬的電負(fù)性，則CuH>Cu；

故答案為N>H>Cu；

（2）一個(gè)共價(jià)單鍵由一個(gè)σ鍵組成，一個(gè)共價(jià)雙鍵由一個(gè)σ鍵與一個(gè)π鍵組成，而甲醛分子的結(jié)構(gòu)式為：其分子內(nèi)所含σ鍵的個(gè)數(shù)為3，π鍵個(gè)數(shù)為1，因此σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1；甲醛中C原子形成3個(gè)σ鍵，為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化方式為sp3雜化，是四面體結(jié)構(gòu)，O?C?H鍵角約為109°28′,鍵角小于120°；所以甲醇分子內(nèi)O?C?H鍵角比甲醛分子內(nèi)O?C?H鍵角小；

故答案為3:1；小于；

（4）①對(duì)照晶胞圖示、坐標(biāo)系及A、B點(diǎn)坐標(biāo)，選A為參照點(diǎn)，P在晶胞內(nèi)的體心處，由空間立體幾何關(guān)系可推知D的坐標(biāo)為：（）；

故答案為（）；

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個(gè)；這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形；

故答案為4；平面正方形；

③由均攤法可知，該晶體的一個(gè)晶胞中有1個(gè)Sn、3個(gè)Cu和1個(gè)P原子，故該晶胞的摩爾質(zhì)量為342g/mol,則一個(gè)晶胞質(zhì)量g,設(shè)立方體邊長為x,銅原子間最近距離為d,則d2=()2+()2,d=x,結(jié)合密度ρ=

V=x3==cm3，x=cm，則d=x=cm=×1010pm；

故答案為×1010?！窘馕觥緿ACDsp2、sp3N>H>Cu3:1小于（）4平面正方形×1010五、原理綜合題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價(jià)電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據(jù)原子及其離子的價(jià)電子排布分析其電離能的相對(duì)大小。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)電負(fù)性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合相關(guān)概念判斷有關(guān)變化中能量變化。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)鈷是27號(hào)元素，其有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布式為3d74s2；因此，其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。

(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)3d5，而Co的價(jià)電子排布式為3d74s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)?d6。因此，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析I4(Fe)＞I4(Co)的可能原因是：Co失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子；故Fe需要的能量較高。

(3)由Cu2Cl2?2CO?2H2O的結(jié)構(gòu)可知：

①該配合物中氯原子均形成2個(gè)σ鍵，另外每個(gè)氯原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其雜化方式為sp3。

②CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對(duì)；但是O元素的電負(fù)性大于C元素，故O原子對(duì)孤電子對(duì)的吸引力更強(qiáng)，因此，該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是：電負(fù)性C＜O，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱，更容易給出孤電子對(duì)（用于形成配位鍵）。

(4)a、由圖中信息可知，Cl2(g)=Cl(g)的?H=119.6kJ/mol，因此，Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol，a不正確；

b、由圖中信息可知，Na(g)=Na+(g)+e-的?H=495.0kJ/mol，因此，Na的第一電離能為603.4kJ/mol，b不正確；

c、由圖中信息可知，Cl-(g)+Na+(g)=NaCl(s)的?H=-785kJ/mol，因此，NaCl的晶格能為785.6kJ/mol，c正確；

d、由圖中信息可知，Cl(g)+e-=Cl-(g)的?H=-348.3kJ/mol；因此，Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol，d正確。

綜上所述；有關(guān)說法正確的是cd。

(5)由碲化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，Te原子堆積方式為面心立方最密堆積，Zn距離最近的Te原子間距為體對(duì)角線長度的高晶胞參數(shù)（即該晶胞的邊長）為x，則晶胞的體對(duì)角線長度為，x=4apm，故x=pm，晶胞的體積為x3=該晶胞中占有4個(gè)Te原子和4個(gè)Zn原子，則晶胞的質(zhì)量為因此，該晶體密度為g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于晶胞的計(jì)算是難點(diǎn)，尤其是確定與Zn距離最近的Te原子的間距為體對(duì)角線長度的這也是解題的關(guān)鍵所在。解題時(shí)，要求學(xué)生能掌握常見晶胞中原子的堆積方式，并能遷移到新的情境之中，做到輕車熟路、得心應(yīng)手。另外，還要掌握常見于晶胞計(jì)算中的長度單位的換算，不能在這種小的地方失誤?！窘馕觥康谒闹芷冖鳦o失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子，故Fe需要的能量較高sp3電負(fù)性C＜O，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱，更容易給出孤電子對(duì)cd23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式分析，每消耗2molSO2，生成1molS2(g)，則SO2的反應(yīng)速率是S2生成速率的2倍；

(2)a．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以混合氣體中水蒸氣含量不再變化，能說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a不選；

b．反應(yīng)物和生成物均為氣體的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，保持不變，恒容容器體積不發(fā)生改變，則整個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡前后，混合氣體的密度都不變，不能根據(jù)密度說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故b選；

c．隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體分子數(shù)增加，氣體壓強(qiáng)增大，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可以說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故c不選；

d．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；混合氣體總質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以當(dāng)混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，可以說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故d不選；

綜上所述答案為b；

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高體系溫度，平衡左移，平衡常數(shù)K減??；

(3)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，SO2做氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，CH4做還原劑，在反應(yīng)中失去電子，根據(jù)電子守恒可得電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為8，所以答案為：

反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物是CO2，SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有還原性和酸性氧化物的性質(zhì)；

(4)極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心不重合的分子，則分別是SO2和H2O；S8與S2為S元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應(yīng)并生成無害氣體，可判斷為CO2和H2O和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+CH4=CO2+N2+2H2O，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時(shí)；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，則需要甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】①.2②.b③.減?、?⑤.CO2⑥.酸性氧化物⑦.SO2⑧.H2O⑨.同素異形體⑩.1.524、略

【分析】【分析】

(1)As為33號(hào)元素；電離時(shí)處于激發(fā)態(tài)的電子能量越高；失去一個(gè)電子所需能量最小。

(2)計(jì)算LiAlH4中陰離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；根據(jù)同周期電負(fù)性逐漸增大；同周期第一電離能從左到右具有增大的趨勢(shì)；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；分析出N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

(3)根據(jù)熔點(diǎn)與晶體類型之間的聯(lián)系分析。

(4)先計(jì)算出晶胞中Ga和As的個(gè)數(shù)；再根據(jù)GaA晶胞的密度公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)As為33號(hào)元素，基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3；鋁元素的下列狀態(tài)中電子能量越高，電離時(shí)處于激發(fā)態(tài)的電子能量越高，失去一個(gè)電子所需能量最小，[Ne]3p能級(jí)上的電子能量越高，失去時(shí)所需能量最小，因此D符合題意；故答案為：3d104s24p3；D。

(2)LiAlH4中陰離子()價(jià)層電子對(duì)數(shù)為則陰離子空間構(gòu)型為正四面體形；8-羥基喹啉合鋁中所含元素有C、H、O、N，根據(jù)同周期電負(fù)性逐漸增大，因此元素中電負(fù)性最大的是O，根據(jù)同周期第一電離能從左到右具有增大的趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能最大的是N，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析N原子有2個(gè)σ鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，其雜化方式為sp2；故答案為：正四面體；O；N；sp2。

(3)表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是；AlF3、GaF3熔點(diǎn)高，主要是AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3熔點(diǎn)低，主要是AlCl3為分子晶體；故答案為：AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體。

(4)Ga和As可以形成共價(jià)晶體，因此Ga與As以共價(jià)鍵鍵合。晶胞中Ga個(gè)數(shù)為4個(gè)，As個(gè)數(shù)為該立方晶胞的晶胞參數(shù)為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaA晶胞的密度為故答案為：

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)是?？碱}型，主要考查電子排布式書寫、電離能、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化類型、晶胞計(jì)算等?！窘馕觥?d104s24p3D正四面體ONsp2AlF3、GaF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體共價(jià)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律；結(jié)合可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的含義及表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)蓋斯定