2025年粵教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（）A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）D.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗2、下列說法正確的是（）A.發(fā)酵粉主要成分為氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B.碘離子（I-）能直接用淀粉檢驗(yàn)C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性3、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（）A.用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)4、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.密閉容器中混合氣體的密度不變B.密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C.2v（NH3）=v（CO2）D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變5、下列微粒中只有氧化性的是（）

①Cl-②Fe2+③Fe3+④S⑤MnO4-⑥Ag+⑦SO2．A.①⑦B.②④C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥6、U是重要的核工業(yè)原料，它的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注，有關(guān)U說法正確的是（）A.U原子核中含有92個(gè)中子B.U原子核外有143個(gè)電子C.和U互為同位素D.U和U為同一核素7、下列關(guān)于rm{C}rm{Si}兩種非金屬元素的說法中，正確的是()A.兩者結(jié)合形成的化合物是共價(jià)化合物B.在自然界中都能以游離態(tài)存在C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：rm{CH_{4}<SiH_{4}}D.最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸8、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{mol}rm{CH_{4}}的質(zhì)量和rm{O_{2}}的摩爾質(zhì)量都是rm{32}rm{g}B.rm{1}rm{mol}任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C.rm{0.5}rm{mol}rm{NaCl}約含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)離子D.rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{KCl}溶液中含有溶質(zhì)rm{1}rm{mol}評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在；我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（）A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)D.每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：310、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置，下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{a}和rm為石墨，通電后rm{a}電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}B.若rm{a}和rm為石墨，通電后rm電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.若rm{a}為銅，rm為鐵，通電后rm{a}電極質(zhì)量增加D.若rm{a}為銅，rm為鐵，通電后rm{Cu^{2+}}向鐵電極移動(dòng)11、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.常溫常壓下，rm{2.8gCO}與rm{N_{2}}混合氣體中含有的原子總數(shù)為rm{0.2N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24L}乙烷含有分子的數(shù)目為rm{0.1N_{A}}C.rm{1L1mol?L^{-1}}的rm{CuCl_{2}}溶液中含有rm{Cu^{2+}}的數(shù)目為rm{N_{A}}D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成rm{0.1mol}氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為rm{0.4N_{A}}12、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.探究催化劑對(duì)rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入rm{2mL5攏樓H_{2}O_{2}}和rm{1mLH_{2}O}向另一試管中加入rm{2mL10攏樓H_{2}O_{2}}和rm{1mLFeCl_{3}}溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過最飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)溶液中是否含有rm{Fe^{3+}}取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.制備rm{Al(OH)_{3}}懸濁液：向rm{1mol隆隴L^{-1}AlCl_{3}}溶液中加過量的rm{6mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液13、下列有關(guān)說法正確的是（）A.室溫下，Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸C.加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁D.高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)14、下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A.Al2(SO4)3=2Al3++3(SO4)2-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.MgCl2=Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-15、香茅醛rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{)}可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)丁香茅醛的下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{10}H_{12}O}B.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.rm{1}rm{mol}該物質(zhì)最多與rm{2mol}rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)16、如圖是用稀rm{HNO_{3}}和rm{Cu}制取少量rm{NO}并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置rm{.}下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.吸收劑可以是rm{NaOH}溶液B.試管上部的氣體始終為無色C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色17、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.向稀rm{HNO_{3}}中滴加rm{Na_{2}SO_{3}}溶液：rm{2H^{+}+SO_{3}^{2-}簍TSO_{2}隆眉+H_{2}O}B.向rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中加入過量的rm{NaOH}溶液：rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}C.向rm{0.1mol/L}rm{pH=1}的rm{KHA}溶液中加入rm{KOH}溶液：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：rm{2MnO_{4}^{-}+16H^{+}+5C_{2}O_{4}^{2-}簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、化工生產(chǎn)中原料轉(zhuǎn)化與利用非常重要，現(xiàn)有反應(yīng)：CCl4+H2?CHCl3+HCl，查閱資料可知沸點(diǎn)：CCl4為77℃，CHCl3為61.2℃．在密閉容器中；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得下表數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．

。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)溫度℃初始CCl4濃度。

（mol?L-1）初始H2濃度（mol?L-1）CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率111011.2a21101150%310011b（1）在100℃時(shí)，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____；在110℃時(shí)的平衡常數(shù)為____．

（2）在實(shí)驗(yàn)2中，若1小時(shí)后反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2的平均反應(yīng)速率為____，在此平衡體系中再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡將向____方向移動(dòng)．（填正；逆或不移動(dòng)）

（3）實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a____50%（填“＞”、“=”或“＜”）．實(shí)驗(yàn)3中，b的值____（填字母序號(hào)）．

A．等于50%B．大于50%C．小于50%D．由本題所給資料無法判斷．19、已知合金A由兩種常見金屬組成．為測(cè)定其組成；某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)如下：

請(qǐng)回答：

（1）合金A中含有的金屬是（填化學(xué)式）____；

（2）C的化學(xué)式是____；

（3）溶液H中所含的陽離子有____（用離子符號(hào)表示）；

（4）固體D經(jīng)檢驗(yàn)其成分為Fe2O3，它與合金A中的一種金屬粉末均勻混合，在高溫下反應(yīng)可生成合金A中的另一種金屬，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．20、選擇合適的裝置分離提純下列物質(zhì)；將裝置序號(hào)填入表格：

。題號(hào)混合物方法（1）海水中提取飲用水____（2）提取碘水中的碘____（3）分離MnO2和NaCl固體混合物溶解____

洗滌____21、共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)；高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）B的名稱為____，E中所含官能團(tuán)的名稱為____．

（2）F可以使溴水褪色，其中②的反應(yīng)試劑是____，③的反應(yīng)類型是____．

（3）下列說法正確的是____（填字母序號(hào)）．

a．C可與水任意比例混合。

b．A與1；3一丁二烯互為同系物。

c．由I生成M；1mol最多消耗3molNaOH

d．N不存在順反異構(gòu)體。

（4）寫出E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)坐共聚生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，高聚物P的親水性比由E形成的聚合物____（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（5）D的同系物K比D分子少一個(gè)碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

a．苯環(huán)上有兩種等效氫。

b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

c．一定條件下1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1molH2．22、有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3一種或幾種；某興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)確定其成分，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取部分粉末加入水中；振蕩，有白色沉淀生成；

②?、偎脩覞嵋荷僭S；加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量步驟②中所得溶液滴入硝酸銀溶液；有白色沉淀生成．試回答下列問題：

（1）由步驟①可得到的結(jié)論是____相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____

（2）步驟②中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為____

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，白色粉末中肯定存在的物質(zhì)是____（填化學(xué)式，下同），可能存在的物質(zhì)是____

（4）欲進(jìn)一步確定“可能存在的物質(zhì)”是否肯定存在，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是____．23、在熔融狀態(tài)下，lmolNaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x裝置除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）；將所選的試劑及裝置的編號(hào)填入表中．

試劑：a．水b．NaOH溶液c．溴的CCl4溶液d．飽和Na2CO3溶液e．新制CaOf．飽和NaCl溶液。

分離裝置：A．分液B．過濾C．洗氣D．蒸餾F．鹽析。

?；旌衔镄杓尤氲脑噭┓蛛x方法苯（苯酚）________高級(jí)脂肪酸鈉（甘油）________乙醇（水）________乙酸乙酯（乙酸）________評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)25、判斷對(duì)錯(cuò)：1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA____．26、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化____．（判斷對(duì)確）27、將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的；____．28、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共5分)29、配制500ml1.0mol/L，密度是1.16g/cm3的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共12分)30、X；Y、Z、W四種氣體；都能造成大氣污染，X、Y、Z可以用堿溶液吸收，已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害成分之一，能和水反應(yīng)；W難溶于水，在空氣中燃燒發(fā)出淡蘭色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因W中毒．請(qǐng)按要求填空：

（1）X在一定條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

（2）Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____

（3）Z的水溶液反應(yīng)的稀產(chǎn)物加入銅片的反應(yīng)離子方程式為____Z的水溶液在反應(yīng)中起的作用：____．31、（2013秋?湄潭縣校級(jí)期末）已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：X+H2OA（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）

（1）若組成X的元素均為短周期元素；且A；B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生下列反應(yīng)（變化中的水略去）：寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

①____；②____．

（2）若A為紅色固體；A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A摩爾質(zhì)量相同的氣體．

①寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式：____；

②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molA2（OH）2CO3后，恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____．

（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸；產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ⅰ．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H2O；Ⅱ．A+Y（?。鶻+D（氣體）+H2O；

Ⅲ．M+O2→D（氣體）+H2O．

①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14：3，則實(shí)驗(yàn)室制備M氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．檢驗(yàn)M的方法是____．

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27gA完全溶于一定濃度的Y溶液時(shí)，產(chǎn)生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入____L氣體B，水才能恰好充滿量筒．32、（2010秋?長(zhǎng)沙月考）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，且通常狀況下A為液態(tài)非金屬單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)為黃色，則根據(jù)反應(yīng)①．②．③比較相關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___（用字母A．B．C表示）；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____．反應(yīng)②的離子方程式為____．

（2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D．E的循環(huán)，寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____E____F____，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____．在反應(yīng)③中若生成1molD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____．33、如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．

已知：E為紅棕色固體；K為淺綠色溶液；反應(yīng)①；②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子．

（1）寫出F的化學(xué)式____、P的電子式____；

（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是____（用離子符號(hào)表示）

（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式____；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．金屬鈉著火生成過氧化鈉；與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)；

B．碳酸氫鈉分解生成水；

C．加入碎瓷片；防止暴沸；

D．酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性．【解析】【解答】解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉；與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉分解生成水；則用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；

C．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)加入碎瓷片；防止暴沸，從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮，故C正確；

D．酸堿中和放出大量的熱；且強(qiáng)酸；強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、C【分析】【分析】A．發(fā)酵粉主要成分為碳酸氫鈉；

B．碘離子與淀粉不反應(yīng)；

C．蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)；

D．硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子．【解析】【解答】解：A．發(fā)酵粉主要成分為碳酸氫鈉；可分解生成二氧化碳?xì)怏w，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故A錯(cuò)誤；

B．碘離子與淀粉不反應(yīng)；淀粉遇碘變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)；具有丁達(dá)爾效用，故C正確；

D．硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子；溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤．

故選C．3、A【分析】【分析】A．膠體不能透過半透膜；而離子可以；

B．膠體；溶液均可透過濾紙；

C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；

D．NaCl、CaCl2、MgCl2均為可溶性鹽．【解析】【解答】解：A．膠體不能透過半透膜，而離子可以，則用滲析的方法可精制Fe（OH）3膠體；故A正確；

B．膠體；溶液均可透過濾紙；則過濾不能除雜，應(yīng)選滲析法，故B錯(cuò)誤；

C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；不能溶解；過濾分離，應(yīng)加足量硫酸、過濾除雜，故C錯(cuò)誤；

D．NaCl、CaCl2、MgCl2均為可溶性鹽；則蒸發(fā)不能除雜，應(yīng)加試劑將鈣；鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后過濾除雜，故D錯(cuò)誤；

故選A．4、A【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．【解析】【解答】解：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．

A．密度=；總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故密閉容器中混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；

B．氨氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，故密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)；故B錯(cuò)誤；

C．未能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故2v（NH3）=v（CO2）不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)；故C錯(cuò)誤；

D．氨氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1；故密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，故不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；

故選A．5、C【分析】【分析】由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．【解析】【解答】解：①Cl元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)；只具有還原性；

②④⑦元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)；既具有氧化性也具有還原性；

③⑤⑥中心元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)；只具有氧化性；

故選C．6、C【分析】【分析】U中U左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：A、U原子核中含有92個(gè)質(zhì)子；中子數(shù)為235-92=143，故A錯(cuò)誤；

B、U原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；則核外有92個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C、U與U的質(zhì)子數(shù)都是92；中子數(shù)不同，則互為同位素，故C正確；

D、U與U的質(zhì)子數(shù)都是92；中子數(shù)不同，是同種元素的不同核素，故D錯(cuò)誤；

故選C．7、A【分析】【分析】本題考查碳和硅的性質(zhì)，掌握碳和硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.碳和硅最外層均有rm{4}個(gè)電子，不容易失電子，能形成rm{4}條共價(jià)鍵，故A正確；B.硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性rm{C>Si}故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{4}}rm{>SiH}rm{>SiH}rm{{,!}_{4}}，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅難溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{A}8、C【分析】解：rm{A.2molCH_{4}}的質(zhì)量是rm{32g}rm{O_{2}}的摩爾質(zhì)量是rm{32g/mol}二者單位不相同，故A錯(cuò)誤；

B.每個(gè)氣體分子含有的原子數(shù)目不一定相等，rm{1mol}任何氣體含有原子數(shù)不一定相等；故B錯(cuò)誤；

C.rm{0.5molNaCl}含有離子為rm{1mol}約含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)離子；故C正確；

D.溶液體積未知；不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的單位不相同；

B.每個(gè)氣體分子含有的原子數(shù)目不一定相等；

C.rm{0.5molNaCl}含有離子為rm{1mol}根據(jù)rm{N=nN_{A}}計(jì)算鈉離子數(shù)目；

D.溶液體積未知；不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{C}二、雙選題(共9題，共18分)9、B|C【分析】解：A、反應(yīng)①中Sb2S3含有元素化合價(jià)不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)②中Sb4O6中Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，Sb4O6是氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有Fe元素；由0價(jià)升高為+2價(jià)，每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移電子為3mol×2=6mol，故B正確；

C、反應(yīng)②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)；故C正確；

D、生成4molSb時(shí)，反應(yīng)②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb4O6，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6；需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol：6mol=1：1，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；據(jù)此結(jié)合元素化合價(jià)判斷；

B；反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有Fe元素；由0價(jià)升高為+2價(jià)，據(jù)此計(jì)算；

C；根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷；

D；反應(yīng)①中還原劑是Fe；反應(yīng)②中還原劑是C，根據(jù)方程式計(jì)算．

考查氧化還原反應(yīng)概念與有關(guān)計(jì)算、還原性強(qiáng)弱判斷，難度中等，注意根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行概念的理解．【解析】【答案】BC10、rAD【分析】解：rm{A}若rm{a}和rm為石墨，通電后rm{a}電極是陽極，該極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}故A正確；

B、在電解池的陰極rm極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C、電解池的陽極rm{Cu}是活潑電極時(shí)；該極上電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減輕，故C錯(cuò)誤；

D；電解池中電解質(zhì)中的陽離子銅離子移向陰極；即向鐵電極移動(dòng)，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故D正確．

故選：rm{AD}．

A；在電解池的陽極上是陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

B；在電解池的陰極上是陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C；電解池的陽極是活潑電極時(shí)；電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

D；電解池中電解質(zhì)中的陽離子移向陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極的判斷和電極上的反應(yīng)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AD}11、rAB【分析】解：rm{A}rm{CO}和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為rm{28g/mol}故rm{2.8g}混合物的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}且兩者均為雙原子分子，故rm{0.1mol}混合物中含rm{0.2N_{A}}個(gè)原子；故A正確；

B、分子個(gè)數(shù)rm{N=dfrac{V}{Vm}N_{A}=dfrac{2.24L}{22.4L/mol}N_{A}/mol=0.1N_{A}}個(gè)；故B正確；

C、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銅離子的個(gè)數(shù)小于rm{N=dfrac{V}{Vm}N_{A}=dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}N_{A}/mol=0.1N_{A}}個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、過氧化鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由rm{N_{A}}價(jià)變?yōu)閞m{-1}價(jià)，故當(dāng)生成rm{0}氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移rm{0.1mol}個(gè)電子；故D錯(cuò)誤．

故選AB．

A、rm{0.2N_{A}}和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為rm{CO}且均為雙原子分子；

B、分子個(gè)數(shù)rm{28g/mol}

C；銅離子為弱堿陽離子；在溶液中會(huì)水解；

D、過氧化鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由rm{N=dfrac{V}{Vm}N_{A}}價(jià)變?yōu)閞m{-1}價(jià)．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．rm{0}【解析】rm{AB}12、rAB【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、影響反應(yīng)速率的因素、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾??！窘獯稹緼.相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入rm{2mL5%H}rm{2mL5%H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}和rm{1mLFeCl}rm{1mLFeCl}rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對(duì)rm{H}rm{H}

rm{{,!}_{2}}

rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}溶液，觀察是否出現(xiàn)血紅色，故C錯(cuò)誤；

分解速率的影響，故A正確；B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水，故B正確；C.檢驗(yàn)rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備時(shí)直接滴加rm{KSCN}溶液，觀察是否出現(xiàn)血紅色，故C錯(cuò)誤；rm{KSCN}D.rm{AlCl}

rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AB}13、A|C【分析】解：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析，室溫下，Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S＜0，反應(yīng)過程是熵變減小的反應(yīng)，△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；

B、純堿和石英砂制玻璃，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，實(shí)際碳酸酸性大于硅酸，故B錯(cuò)誤；

C；氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫；加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，故C正確；

D；高溫下；用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，利用的是鉀的沸點(diǎn)低于鈉，反應(yīng)過程中生成鉀揮發(fā)平衡正向進(jìn)行，實(shí)際鉀比鈉活潑，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；據(jù)此分析；

B；純堿和石英砂制玻璃；利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；

C；氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫；加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁；

D；高溫下；用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，利用的是鉀的沸點(diǎn)低于鈉，反應(yīng)過程中生成鉀揮發(fā)平衡正向進(jìn)行．

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，鹽類水解分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AC14、A|C【分析】解：A、硫酸根離子的表示方法：SO42-，Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；故A錯(cuò)誤；

B、硫酸氫鈉屬于鹽類，在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO4=Na++H++SO42-；故B正確；

C、氯離子的表示方法：Cl-，氯化鎂的電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-；故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故D正確．

故選AC．【解析】【答案】AC15、rAB【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)可知分子式為rm{C_{10}H_{18}O}故A錯(cuò)誤；

B.rm{-CHO}與碳碳雙鍵之間的rm{C}均為四面體結(jié)構(gòu)；則所有碳原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C.含碳碳雙鍵；能使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.rm{-CHO}碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}該物質(zhì)最多與rm{2molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選：rm{AB}

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含rm{-CHO}碳碳雙鍵；均為平面結(jié)構(gòu)，亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，結(jié)合醛、烯烴的性質(zhì)來解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大?！窘馕觥縭m{AB}16、rBD【分析】解：銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A.上述分析可知得到的氣體主要是rm{NO_{2}}和rm{NO}可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是rm{NaOH}溶液；故A正確；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無色，故B錯(cuò)誤；

C.銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液；溶液為藍(lán)色，故C正確；

D.生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體；二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}實(shí)驗(yàn)裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，吸收劑是和氮氧化物反應(yīng)的溶液應(yīng)為堿溶液．

本題考查了稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析，注意一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，題目綜合考查了物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象，難度中等．【解析】rm{BD}17、rCD【分析】解：rm{A.}向稀rm{HNO_{3}}中滴加rm{Na_{2}SO_{3}}溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：rm{2NO_{3}^{-}+2H^{+}+3SO_{3}^{2-}簍T3SO_{4}^{2-}+H_{2}O}故A錯(cuò)誤；

B.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液與過量rm{NaOH}溶液反應(yīng)離子方程式：rm{Al^{3+}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故B錯(cuò)誤；

C.向rm{0.1mol/L}rm{pH=1}的rm{KHA}溶液中加入rm{KOH}溶液，離子方程式：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}故C正確；

D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，離子方程式：rm{2MnO_{4}^{-}+16H^{+}+5C_{2}O_{4}^{2-}簍T2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}故D正確；

故選：rm{CD}．

A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；

B.氫氧化鈉過量；反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；

C.rm{0.1mol/L}rm{pH=1}的rm{KHA}溶液，說明rm{KHA}為強(qiáng)酸的酸式鹽；二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；

D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；草酸根離子被氧化生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成二價(jià)錳離子；

本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．【解析】rm{CD}三、填空題(共7題，共14分)18、10.5mol/（L．h）逆＞D【分析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體；純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；

110℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)CCl4的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)CCl4的濃度變化量=1mol/L×50%=0.5mol/L；則：

CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g）

起始（mol/L）：1100

變化（mol/L）：0.50.50.50.5

平衡（mol/L）：0.50.50.50.5

代入平衡常數(shù)K=計(jì)算；

（2）根據(jù)v=計(jì)算氫氣表示的反應(yīng)速率；

判斷濃度商Qc與平衡常數(shù)相對(duì)大??；若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

（3）實(shí)驗(yàn)1、2溫度相同，實(shí)驗(yàn)1等效在實(shí)驗(yàn)2的基礎(chǔ)上增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)1中的CCl4的轉(zhuǎn)化率較大；

對(duì)于實(shí)驗(yàn)3，因溫度不同，又不知該反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以無法判斷轉(zhuǎn)化率的大小．【解析】【解答】解：（1）因CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃，所以在100℃反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)均為氣態(tài)，CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；

110℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)CCl4的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)CCl4的濃度變化量=1mol/L×50%=0.5mol/L；則：

CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g）

起始（mol/L）：1100

變化（mol/L）：0.50.50.50.5

平衡（mol/L）：0.50.50.50.5

則平衡常數(shù)K===1；

故答案為：；1；

（2）實(shí)驗(yàn)2中，若1小時(shí)后反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2的平均反應(yīng)速率為=0.5mol/（L．h）；

在此平衡體系中再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，由K=可知；濃度商Qc＞K=1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

故答案為：0.5mol/（L．h）；逆；

（3）實(shí)驗(yàn)1、2溫度相同，實(shí)驗(yàn)1等效在實(shí)驗(yàn)2的基礎(chǔ)上增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)1中的CCl4的轉(zhuǎn)化率較大，故CCl4的轉(zhuǎn)化率a＞50%；

對(duì)于實(shí)驗(yàn)3；因溫度與實(shí)驗(yàn)1；2不同，又不知該反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以無法判斷轉(zhuǎn)化率的大?。?/p>

故答案為：＞；D．19、FeAlFe（OH）3Al3+，H+2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【分析】【分析】已知合金A由兩種常見金屬組成，加入過量鹽酸反應(yīng)得到溶液B，加入過量氫氧化鈉溶液丙通入空氣，過濾得到紅褐色沉淀，判斷為Fe（OH）3，加熱分解得到粉末狀固體D為氧化鐵，則確定原來金屬有Fe，濾液E加入少量鹽酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入過量鹽酸溶解得到溶液H，溶液H加入過量氨水又生成白色沉淀F，確定白色沉淀F為氫氧化鋁沉淀，溶液H為過量鹽酸和AlCl3溶液；溶液G為偏鋁酸鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液E為NaAlO2溶液，溶液B為氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液，金屬為Fe，Al，據(jù)此分析回答問題。

（1）分析可知金屬為鐵和鋁；

（2）C為氫氧化鐵沉淀；

（3）H溶液為過量鹽酸和AlCl3溶液；

（4）依據(jù)鋁熱反應(yīng)書寫化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：已知合金A由兩種常見金屬組成，加入過量鹽酸反應(yīng)得到溶液B，加入過量氫氧化鈉溶液丙通入空氣，過濾得到紅褐色沉淀，判斷為Fe（OH）3，加熱分解得到粉末狀固體D為氧化鐵，則確定原來金屬有Fe，濾液E加入少量鹽酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入過量鹽酸溶解得到溶液H，溶液H加入過量氨水又生成白色沉淀F，確定白色沉淀F為氫氧化鋁沉淀，溶液H為過量鹽酸和AlCl3溶液；溶液G為偏鋁酸鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液E為NaAlO2溶液，溶液B為氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液，金屬為Fe，Al；

（1）分析可知金屬為鐵和鋁；化學(xué)式為：FeAl，故答案為：FeAl；

（2）上述分析可知紅褐色沉淀C為氫氧化鐵沉淀，化學(xué)式為：Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；

（3）H溶液為過量鹽酸和AlCl3溶液，溶液中所含的陽離子有Al3+，H+，故答案為：Al3+，H+；

（4）依據(jù)鋁熱反應(yīng)書寫化學(xué)方程式，F(xiàn)e2O3與合金A中的一種金屬粉末均勻混合，在高溫下反應(yīng)可生成鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．20、③④①②【分析】【分析】（1）水易揮發(fā)；可用蒸餾的方法分離；

（2）碘易溶于有機(jī)溶劑；

（3）氯化鈉易溶于水，二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法的分離，然后用蒸發(fā)的方法分離氯化鈉．【解析】【解答】解：（1）海水中含有大量的食鹽；而水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制備飲用水．故答案為：③；

（2）碘易溶于有機(jī)溶劑；可用萃?。环忠旱姆椒ǚ蛛x，故答案為：④；

（3）氯化鈉易溶于水；二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法的分離，然后用蒸發(fā)的方法分離氯化鈉，則可進(jìn)行溶解；過濾、洗滌、蒸發(fā)等操作；

故答案為：①、②．21、1，2-二溴乙烷醚鍵、碳碳雙鍵HBr氧化反應(yīng)ac強(qiáng)9【分析】【分析】A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和苯甲醇反應(yīng)生成D，則A、B和C中碳原子個(gè)數(shù)相同，根據(jù)D的分子式知，A中含有兩個(gè)碳原子，則A是乙烯，B是CH2BrCH2Br，C是乙二醇，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F可以使溴水褪色可知，1，3-丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成F為1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH=CHCH2OH，G和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2CHBrCH2OH，H被酸性高錳酸鉀氧化生成I，I和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NaOOCCH=CHCOONa，然后酸化得到N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH=CHCOOH，E和N反應(yīng)生成P，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：據(jù)此答題．【解析】【解答】解：A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和苯甲醇反應(yīng)生成D，則A、B和C中碳原子個(gè)數(shù)相同，根據(jù)D的分子式知，A中含有兩個(gè)碳原子，則A是乙烯，B是CH2BrCH2Br，C是乙二醇，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F可以使溴水褪色可知，1，3-丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成F為1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH=CHCH2OH，G和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2CHBrCH2OH，H被酸性高錳酸鉀氧化生成I，I和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NaOOCCH=CHCOONa，然后酸化得到N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH=CHCOOH，E和N反應(yīng)生成P，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，CH2BrCH2Br，其名稱是1，2-二溴乙烷，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其官能團(tuán)名稱為醚鍵；碳碳雙鍵；

故答案為：1；2-二溴乙烷；醚鍵；碳碳雙鍵；

（2）②的反應(yīng)試劑是HBr，③的反應(yīng)類型是：氧化反應(yīng)，故答案為：HBr；氧化反應(yīng)；

（3）a．C是乙二醇；可與水任意比例混合，故a正確；

b．A是乙烯與1，3一丁二烯含有官能團(tuán)數(shù)目不相等，不是同系物，故b錯(cuò)誤；

c．I中羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；還發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，由I生成M，1mol最多消耗3molNaOH，故c正確；

d．N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH=CHCOOH；不飽和碳原子連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)體，故d錯(cuò)誤；

故選：ac；

（4）E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)坐共聚生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式：P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為P中含有親水基，E不含親水基，所以高聚物P的親水性比由E形成的聚合物強(qiáng)；

故答案為：強(qiáng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D的同系物K比D分子少一個(gè)碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體符合下列條件：a．苯環(huán)上有兩種等效氫，說明苯環(huán)上有兩種類型的H原子；b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基；c．一定條件下1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1molH2；說明含有兩個(gè)羥基；

如果K的同分異構(gòu)體中含有1個(gè)酚羥基、1個(gè)醇羥基時(shí)，醇羥基有-CH2CHOH、-CH（OH）CH3；與酚羥基處于對(duì)位，則K有2種同分異構(gòu)體；

當(dāng)苯環(huán)上有2個(gè)酚羥基；1個(gè)乙基時(shí)；2個(gè)酚羥基和乙基位于相鄰位置且乙基處于中間，可以是三個(gè)取代基處于間位，K有2種同分異構(gòu)體；

當(dāng)苯環(huán)上有2個(gè)酚羥基；2個(gè)甲基時(shí)；2個(gè)酚羥基相鄰、2個(gè)甲基相鄰且4個(gè)取代基相鄰，或者4個(gè)取代基相鄰且甲基與酚羥基交叉相鄰，或者兩個(gè)甲基、1個(gè)羥基相鄰且另外1個(gè)羥基處于間位、其對(duì)位為甲基，或者兩個(gè)羥基、1個(gè)甲基相鄰且另外1個(gè)甲基處于間位、其對(duì)位為羥基，或者兩個(gè)甲基處于間位、2個(gè)羥基位于甲基的對(duì)位，K有5種同分異構(gòu)體；

所以符合條件的同分異構(gòu)體有9種；其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：9；．22、色粉末中肯定含有K2CO3，Ba（NO3）2、CaCl2至少存在一種CO32-+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2OCaCl2、K2CO3Ba（NO3）2取步驟②中溶液少許滴入稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則肯定含有Ba（NO3）2【分析】【分析】依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象分析判斷：

①將部分粉末加入水中；振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)；

②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸；白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；

③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答該題．【解析】【解答】解：①將部分粉末加入水中；振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)；

②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸；白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；

③取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl2；

所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2；

（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色粉末中肯定含有K2CO3，Ba（NO3）2、CaCl2至少存在一種，CO32-+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：白色粉末中肯定含有K2CO3，Ba（NO3）2、CaCl2至少存在一種；CO32-+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．

（2）向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；

（3）白色粉末中肯定存在的物質(zhì)是CaCl2、K2CO3，可能存在的物質(zhì)是Ba（NO3）2，故答案為：CaCl2、K2CO3；Ba（NO3）2；

（4）欲進(jìn)一步確定Ba（NO3）2是否存在，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取步驟②中溶液少許滴入稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則肯定含有Ba（NO3）2，故答案為：取步驟②中溶液少許滴入稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則肯定含有Ba（NO3）2．23、錯(cuò)誤【分析】【分析】NaHSO4在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-．【解析】【解答】解：NaHSO4在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，lmolNaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為NA，故答案為：錯(cuò)誤．24、bBfFeDdA【分析】【分析】除去苯中的苯酚；可加入氫氧化鈉溶液，然后用分液的方法分離；

鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程；

除去乙醇中的水；可加入CaO，然后用蒸餾的方法分離；

除去乙酸乙酯中的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液，然后用分液的方法分離．【解析】【解答】解：苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和水；除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉溶液，然后用分液的方法分離；

高級(jí)脂肪酸鈉在飽和氯化鈉溶液中溶解度較低；可用鹽析的方法分離；

水可與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣；除去乙醇中的水，可加入CaO，然后用蒸餾的方法分離；

乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；但乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，則除去乙酸乙酯中的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液，然后用分液的方法分離；

故答案為：?；旌衔镄杓尤氲脑噭┓蛛x方法苯（苯酚）bB高級(jí)脂肪酸鈉（甘油）fF乙醇（水）eD乙酸乙酯（乙酸）dA四、判斷題(共4題，共24分)25、×【分析】【分析】過氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此計(jì)算離子總數(shù)．【解析】【解答】解：過氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，故答案為：×．26、×【分析】【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．27、×【分析】【分析】氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，當(dāng)稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，該說法錯(cuò)誤，故答案為：×．28、√【分析】【分析】吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開始也需要加熱，需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)．

故答案為：√．五、計(jì)算題(共1題，共5分)29、略

【分析】【分析】根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要濃硫酸的體積，根據(jù)m=ρV計(jì)算濃硫酸、稀硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算加入水的質(zhì)量，再根據(jù)V=計(jì)算水的體積．【解析】【解答】解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，配制500mL1.0mol/L的稀硫酸需要濃硫酸體積為=27.2mL；

濃硫酸的質(zhì)量為×1.84g/mL=500g，稀硫酸的質(zhì)量為500mL×1.16g/mL=580g，故加入水的質(zhì)量為580g-500g=80g，故加入水的體積為=80mL；

答：需要濃硫酸27.2毫升，需要加水80毫升．六、推斷題(共4題，共12分)30、2SO2+O22SO3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O1：13Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O酸和氧化劑【分析】【分析】X；Y、Z、W四種氣體；都能造成大氣污染，X、Y、Z可以用堿溶液吸收，說明這三種氣體是酸性氧化物或與水反應(yīng)生成酸；

X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，則X是SO2；

Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性，則Y是Cl2；

Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害成分之一，能和水反應(yīng)，則Z是NO2；

W難溶于水；在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因W中毒，則W為CO；

再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W四種氣體；都能造成大氣污染，X、Y、Z可以用堿溶液吸收，說明這三種氣體是酸性氧化物或與水反應(yīng)生成酸；

X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，則X是SO2；

Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性，則Y是Cl2；

Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害成分之一，能和水反應(yīng)，則Z是NO2；

W難溶于水；在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因W中毒，則W為CO；

（1）X是SO2，在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

（2）Y是Cl2，Y與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；+1價(jià)，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1：1；

（3）Z的水溶液反應(yīng)的稀產(chǎn)物是稀硝酸，稀硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中部分硝酸化合價(jià)不變起酸作用，部分硝酸根離子得電子作氧化劑，所以硝酸有起酸和氧化劑作用，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；酸和氧化劑．31、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-=O2↑+4H+0.6NA2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近盛M的集氣瓶口，試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近盛M的集氣瓶口，冒白煙）1.4【分析】【分析】（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，應(yīng)為電解食鹽水的反應(yīng)，則X為NaCl，Y為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2，B為Cl2；W為HCl，U為NaClO；

（2）若A為紅色固體，應(yīng)為Cu，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A摩爾質(zhì)量相同的氣體，該氣體為SO2；

（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，則X為AgNO3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為HNO3，A為Ag，C為NO2，D為NO，M為NH3，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，應(yīng)為電解食鹽水的反應(yīng)，則X為NaCl，Y為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2，B為Cl2；W為HCl，U為NaClO

①氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

②鹽酸和次氯酸鈉可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故答案為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；

（2）若A為紅色固體，應(yīng)為Cu，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A摩爾質(zhì)量相同的氣體，該氣體為SO2，則X應(yīng)為CuSO4；

①電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-=O2↑+4H+；

故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）；

②電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性；向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；水和二氧化