2025年統(tǒng)編版2024選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B.熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol－1C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ2、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（）A.ΔH1=ΔH2+ΔH3B.ΔH2>ΔH3C.ΔH1+ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH33、25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/LB.b點(diǎn)c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C.c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中無CH3COOHD.d點(diǎn)c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)4、下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH＜7的溶液B.能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液C.滴加酚酞仍為無色的溶液D.c(H+)＞c(OH-)的溶液5、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C.PO43-+H3O+HPO42-+H2OD.H2O+H2OH3O++OH-6、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)或其水溶液按pH的一定順序依次排列正確的是（）A.“84”消毒液、潔廁靈、食鹽、可樂B.可樂、潔廁靈、食鹽、“84”消毒液C.潔廁靈、可樂、食鹽、“84”消毒液D.潔廁靈、食鹽、可樂、“84”消毒液7、常溫下，向1L0.1mol·L?1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣（已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5）；使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.當(dāng)c(R－)＝c(HR)時(shí)，溶液必為中性B.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5C.HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，逐漸增大D.當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)8、鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標(biāo)以及助聽器中，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為B.放電時(shí)，向活性炭電極方向移動(dòng)C.充電時(shí)，電極上的電勢(shì)比活性炭電極上的高D.充電時(shí)陰極質(zhì)量減小理論上陽極生成氣體評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是A.S(s)＋O2(g)SO2(g)＋Q1kJ；S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q2kJB.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋Q1kJ；2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋Q2kJC.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1kJNaOH(aq)＋HAc(aq)→NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2kJD.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1kJ，H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋Q2kJ10、在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)?H＞0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）。容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)n(CO)n(CO)Ⅰ9770.280.5600.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56y

A.達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)B.x=0.8，y＞0.4C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于D.若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行11、根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，T0時(shí)條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>bC.丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體、D為固體或液體12、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－；則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不合理的是（）A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)+c(H2A)13、H2A是二元弱酸，25℃時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三種粒子總數(shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)B.c(HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)C.c(HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.114、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B.NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）C.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2中c（NH4＋）：①＜③＜②D.常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）15、已知298K時(shí)，Ksp(MnS)=4.65×10?14，Ksp(MnCO3)=2.24×10?11，298K下，MnS、MnCO3(R2?代表S2?或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖象中x約等于2.2×10?7B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大16、Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取Co3O4的工藝流程如圖：

已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊o3+＞Fe3+＞Co2+。

幾種氫氧化物的溶度積如下表：

。氫氧化物。

Co(OH)2

Fe(OH)2

Co(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)3

溶度積(Ksp)

2.0×10－15

8.0×10－16

2.0×10－44

1.3×10－33

4.0×10－39

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.溶解池中生成H2的離子反應(yīng)方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑B.加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑1可選用雙氧水或碘水C.殘?jiān)?的主要成分為Fe(OH)3D.操作Ⅱ包括過濾、洗滌、干燥和灼燒四個(gè)步驟評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下。

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體；是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對(duì)X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_________________________________________。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是__________________________________。18、液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，試計(jì)算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO完全燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。19、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點(diǎn)______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________。

（3）拆開1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_________。20、根據(jù)反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）21、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。22、（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”；下同)NaOH溶液的pH。

（2）將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。23、某工業(yè)廢水中含有和可采用沉淀法將其除去。

（1）若加入來沉淀和當(dāng)溶液中和共存時(shí)，___________。

（2）若加入溶液來調(diào)節(jié)使和完全沉淀，應(yīng)滿足的條件為_________。

已知：①

②時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為

③離子完全除去的標(biāo)準(zhǔn)：該離子濃度24、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________。溶液中向________移動(dòng)(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)26、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)27、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)28、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。29、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A；硫蒸氣能量較硫固體高；因此相同質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量高，故A錯(cuò)誤；

B、燃燒熱的定義為：在25℃，100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，乙炔完全燃燒的產(chǎn)物為CO2(g)、H2O(l)；因此該反應(yīng)熱不是乙炔的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C、2gH2的物質(zhì)的量為=1mol，其完全燃燒放出285.8kJ熱量，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝(-285.8×2)kJ·mol－1=-571.6kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸在反應(yīng)過程中逐漸變稀，此過程會(huì)放出熱量，因此將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

故答案為D。2、A【分析】【分析】

膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1>0；

CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，根據(jù)蓋斯定律確定ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系。

【詳解】

①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42?(aq)+5H2O(l)△H1>0；

②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42?(aq)△H2<0；③已知CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；

依據(jù)蓋斯定律①?②得到③，所以△H3=△H1?△H2；△H2<0，△H1>0，則△H3>0；

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3；A項(xiàng)正確；

B.由上述分析可知，△H2<△H3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.△H2<0、△H1>0、△H3=△H1?△H2，則△H3>△H1+△H2；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.分析可知△H2=△H1?△H3，由于△H2<0，△H3>△H1；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。3、D【分析】【分析】

20mL2.0mol/LCH3COOH和20mL2.0mol/LNaOH恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液，所以，c點(diǎn)為CH3COONa溶液，a點(diǎn)為CH3COOH溶液，b點(diǎn)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，d點(diǎn)為等濃度的CH3COONa和NaOH溶液；據(jù)此解答。

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為CH3COOH溶液，水的電離受到抑制，水電離出的c(H+)＜10-7mol/L；A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會(huì)電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會(huì)水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)<1.8×10-5，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，為CH3COONa溶液，但是醋酸根會(huì)水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中有CH3COOH；C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

酸和堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離。4、D【分析】【詳解】

A．溫度升高時(shí)，水的電離程度增大，電離產(chǎn)生的c(H+)增大，pH減小，所以pH<7的溶液不一定呈酸性；可能呈中性，A不正確；

B．氫氧化鈉溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；所以能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液不一定呈酸性，B不正確；

C．酚酞在pH>8時(shí)才顯紅色；所以滴加酚酞仍為無色的溶液不一定呈酸性，C不正確；

D．c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性；D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-，從HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-；應(yīng)為電離平衡，A錯(cuò)誤；

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，從CH3COO-到CH3COOH；應(yīng)為水解反應(yīng)，B正確；

C.PO43-+H3O+HPO42-+H2O，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是PO43-與H+的反應(yīng)；不是水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.H2O+H2OH3O++OH-；這是水的電離平衡，D錯(cuò)誤。

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

潔廁靈主要成分是鹽酸pH最小、可樂是碳酸飲料呈弱酸性、食鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性、“84”消毒液是NaClO，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，pH最大，故選C。7、D【分析】【詳解】

A．當(dāng)c(HR)＝c(R?)時(shí)，lg=lg1=0；如圖所示，溶液的pH＝5，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B．Ka=當(dāng)lg=0時(shí)，c(R?)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝10?5mol/L，因?yàn)槿跛岵糠蛛婋x，則溶液中c(H+)≈c(R?)，c(HR)≈0.1mol/L，則溶液中c(H+)==mol/L＝10?3mol/L；溶液的pH＝3，故B錯(cuò)誤；

C．==電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)及離子積常數(shù)不變，則不變；故C錯(cuò)誤；

D．由B項(xiàng)可得，HR的電離平衡常數(shù)Ka＝10?5mol/L，當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，反應(yīng)恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh(NH4+)==5.68×10?10，HR水解平衡常數(shù)Kh(R?)==10?9＞5.68×10?10，所以NH4+的水解程度小于R?的水解程度，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH?)+c(R?)，由于c(OH?)＞c(H+)，所以c(NH+4)＞c(R?)，則溶液中離子濃度大小為c(NH4+)＞c(R?)＞c(OH?)＞c(H+)；故D正確；

答案選D。8、C【分析】【分析】

根據(jù)電極材料可知；放電時(shí)Zn/ZnO電極為負(fù)極，通入氧氣的活性炭電極為正極，則充電時(shí)Zn/ZnO電極為陰極，通入氧氣的活性炭電極為陽極。

【詳解】

A．放電時(shí)Zn/ZnO電極為負(fù)極，Zn失電子結(jié)合OHˉ轉(zhuǎn)化為ZnO，電極反應(yīng)式為故A正確；

B．原電池中陽離子流向正極，所以K+向活性炭電極方向移動(dòng)；故B正確；

C．充電時(shí)；Zn/ZnO電極與外加電源負(fù)極相連，為陰極，活性炭與外加電源正極相連，為陽極，陰極電勢(shì)要低于陽極，即Zn/ZnO電極上的電勢(shì)比活性炭電極上的低，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)陰極上ZnO轉(zhuǎn)化為Zn，電極反應(yīng)式為ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ；所以減少的質(zhì)量為O原子的質(zhì)量，質(zhì)量減少16g，即減少1mol氧原子，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極生成的氣體為氧氣，生成一個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成0.5mol氧氣，質(zhì)量為16g，故D正確；

故答案為C。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S的能量，則Q1＜Q2；故A不選；

B．反應(yīng)物相同，生成物中氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量，則Q1>Q2；故B選；

C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，醋酸電離吸熱，則Q1＞Q2；故C選；

D．非金屬性F＞Cl，F(xiàn)2比Cl2能量高，HF更穩(wěn)定，則Q1＜Q2；故D不選；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的狀態(tài)、弱電解質(zhì)的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒與中和反應(yīng)均放熱，難點(diǎn)D，生成氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量越多。10、CD【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，由于CO2(g)；CO(g)的濃度都不發(fā)生變化；所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不正確；

B．容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ減小體積為1L；此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，x＜0.8，B不正確；

C．若容器Ⅲ中溫度也為977K，與容器Ⅰ為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，y=0.4，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率為=現(xiàn)容器Ⅲ中溫度為1250K，相當(dāng)于977K時(shí)的平衡體系升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于C正確；

D．在容器Ⅰ中，K==1，若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，此時(shí)濃度商Q==0.2＜1；所以平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故選CD。11、CD【分析】【詳解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，若a+b=c時(shí)；加入催化劑或增大壓強(qiáng)時(shí)的圖像相同，A說法錯(cuò)誤；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1>P2，等溫時(shí)，增大壓強(qiáng)G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，向氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，則a＜b；B說法錯(cuò)誤；

C．丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，T2之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，T2點(diǎn)平衡；升高溫度，C的百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，即逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C說法正確；

D．丁：A+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示；降低溫度，平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體計(jì)量數(shù)左邊大于右邊，則A；B、C是氣體、D為固體或液體，D說法正確；

答案為CD。

【點(diǎn)睛】

丙中，初始量A最大，C為零，加入A、B物質(zhì)后開始加熱，故T2點(diǎn)之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。12、AD【分析】【詳解】

A．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故B正確；

C．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故C正確；

D．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故D錯(cuò)誤；

故選AD。13、AD【分析】【詳解】

A.題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，結(jié)合選項(xiàng)c(Na＋)＝0.1mol·L-1，將其代入電荷守恒等式：c(Na＋)+c(H＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，最終得c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)；故A項(xiàng)正確；

B.將c(HA－)＝c(A2－)代入電荷守恒等式，得c(Na＋)+c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，由圖知c(H＋)>c(OH－)，代入上式，則c(Na＋)<3c(A2－)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.題干已知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，此選項(xiàng)說c(HA－)＝0.5mol·L-1；故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.圖中pH＝2時(shí)，c(A2－)—)，用c(A2－)替代c(HA—)代入題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，則c(H2A)＋2c(A2－)<0.1mol·L-1；故D項(xiàng)正確；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中，電離大于水解，c（A2-）＞c（H2A）；不正確；

B．電荷守恒：c（H+）+c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）+c（OH―），溶液呈中性，所以c（H+）＝c（OH―）；正確；

C．(NH4)2CO3中RO32—促進(jìn)了NH4+的水解，(NH4)2SO4中SO42—對(duì)NH4+的水解無影響，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+對(duì)NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4＋）：①＜②＜③；不正確；

D．電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH―）＋c（CH3COO―）＋c（Cl―）；

物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COO―）＋c（CH3COOH）；

溶液呈中性，c（H+）＝c（OH―），所以溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）正確；

故選BD。15、AB【分析】【分析】

因4.65×10?14<2.24×10?11，所以N線為MnS的溶解度曲線，M線為MnCO3的溶解度曲線。

【詳解】

A．圖像中x約等于≈2.2×10?7；A正確；

B．加熱N的懸濁液，可增大MnS的溶解度，但c(Mn2+)、c(S2-)同等程度增大；所以可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)，B正確；

C．加水稀釋M溶液，c(Mn2+)、c(CO32-)都減??；不可能使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)，C不正確；

D．向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，不變；D不正確；

故選AB。16、BC【分析】【分析】

鈷礦石主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，煅燒后用鹽酸溶解，溶液中陽離子主要有Co3+、Fe3+、Al3+及未反應(yīng)的H+，加入Co粉會(huì)有氫氣生成，由于氧化性Co3+＞Fe3+＞Co2+，Co將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；根據(jù)幾種氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)，需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+除去，因此加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾除去，濾液中加入濃氨水調(diào)節(jié)pH使Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，過濾分離，Co(OH)2灼燒得到Co3O4；濾液中含有氯化鈉；氯化銨等。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Co與HCl發(fā)生置換反應(yīng)生成CoCl2與H2，反應(yīng)離子方程式為：Co+2H+=Co2++H2↑；故A正確；

B．試劑1是將Fe2+氧化為Fe3+，碘水不能將Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水可以將Fe2+氧化為Fe3+；且還原產(chǎn)物為水，故B錯(cuò)誤；

C．加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，殘?jiān)麵的主要成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3；故C錯(cuò)誤；

D．操作Ⅱ是將Co(OH)2固體與液體分離，然后將Co(OH)2灼燒生成Co3O4；操作Ⅱ包括過濾；洗滌、干燥，灼燒四個(gè)步驟，故D正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（1）①平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②A．碳是固體；增加碳的質(zhì)量平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．增大水蒸氣的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B正確；

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；

D．反應(yīng)是體積增大的；所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC；

（2）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而Z催化效率高且活性溫度低，所以應(yīng)該選擇Z；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)==100<160；所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

②設(shè)通入的氫氣和CO得失y，生成甲醇的濃度是x，則y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反應(yīng)速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率?！窘馕觥竣?K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性溫度低（或催化活性高速度快，反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率）18、略

【分析】【分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比；

【詳解】

已知：丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，1mol丙烷完全燃燒放出2220.0kJ的熱量；CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，1molCO完全燃燒放出×565.14kJ=282.57kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比=2220.0kJ?mol-1：282.57kJ?mol-1≈7.9。【解析】7.919、略

【分析】【詳解】

（1）單位質(zhì)量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無污染、原料充足等優(yōu)點(diǎn)。

（2）4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學(xué)方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量均為0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為1﹕1。【解析】熱值大無污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕120、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，故答案為：吸熱?！窘馕觥课鼰?1、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時(shí)刻保持不變，即密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達(dá)到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應(yīng)方向進(jìn)行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當(dāng)分子總數(shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應(yīng)方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應(yīng)方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是c；氫氣起始量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此T12?！窘馕觥?lt;beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>22、略

【分析】【詳解】

(1)原兩種溶液pH相等，醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性，升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(2)①將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；

②兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol·L-1，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。

【點(diǎn)睛】

判斷混合溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)，要先確定溶液中的溶質(zhì)成分，再結(jié)合三大守恒、水解和電離規(guī)律進(jìn)行判斷?！窘馕觥竣?＞②.＜③.=23、略

【分析】【詳解】

(1)=故答案為：105；

(2)由氫氧化鋅和氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，氫氧化銅的溶解度小，要使兩種離子均沉淀完全要確保氫氧化鋅完全沉淀，c(OH-)(最小)=pH=8.5，又因時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為因此pH應(yīng)小于11，應(yīng)滿足的條件為8.5～11，故答案為：8.5～11；【解析】1058.5～1124、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，由于Mg比Al更活潑，Mg作負(fù)極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故溶液中向Mg電極移動(dòng)，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)仍然存在一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，Al是負(fù)極，Mg是正極，NaOH為電解質(zhì)溶液，具備構(gòu)成原電池的構(gòu)成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負(fù)極，故答案為：亮負(fù)極。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查原電池的原理，根據(jù)金屬的活潑性判斷電池的正、負(fù)極時(shí)還要注意電解質(zhì)的條件，原電池發(fā)生的提前必須存在一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縈g電極亮負(fù)極四、判斷題(共1題，共5分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)27、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mo