2025年粵教滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（）

A.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

D.H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

2、單糖是（）A.具有甜味的物質(zhì)B.具有一個(gè)分子比較簡(jiǎn)單的糖C.不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖D.最簡(jiǎn)式為Cn(H2O)m的有機(jī)物3、下列說(shuō)法正確的是（）A.測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)B.為繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次混合溶液的pHC.常溫下若強(qiáng)酸.強(qiáng)堿等體積中和后pH=7，則中和之前pH酸+pH堿=14D.在pH=12的某溶液中，水電離出的c（OH-）=10-2mol/L4、rm{25隆忙}時(shí)，rm{0.1mol/L}下列溶液的rm{pH}如下表，有關(guān)比較正確的是rm{(}rm{)}

。序號(hào)rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}溶液rm{NaCl}rm{CH_{3}COONH_{4}}rm{NaClO}rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{pH}rm{7.0}rm{7.0}rm{10.3}rm{8.3}rm{11.6}A.酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：rm{HClO<HCO_{3}^{-}}B.在rm{壟脺壟脻}溶液等體積混合后的溶液中：rm{c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1}rm{mol/L}C.由水電離產(chǎn)生的rm{c(H^{+})}rm{壟脵=壟脷}D.溶液rm{壟脹壟脺}中酸根離子濃度：rm{c(ClO^{-})>c(HCO_{3}^{-})}5、已知二甲苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是rm{(}rm{)}A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}6、下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲苯B.環(huán)己烯C.環(huán)己烷D.聚苯乙烯7、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是rm{(}rm{)}A.金屬rm{Na}著火，立即用水撲滅B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C.皮膚上不慎沾上濃rm{NaOH}溶液，立即用鹽酸沖洗D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌8、在rm{CH_{3}COONa}溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A.rm{C(Na^{+})漏聝C(CH_{3}COO^{-})漏聝C(OH^{-})漏聝C(H^{+})}

B.rm{C(CH_{3}COO^{-})漏聝C(Na^{+})漏聝C(OH^{-})漏聝C(H^{+})}C.rm{C(Na^{+})漏聝C(CH_{3}COO^{-})漏聝C(H^{+})漏聝C(OH^{-})}

D.rm{C(Na^{+})漏聝C(OH^{-})漏聝C(CH_{3}COO^{-})漏聝C(H^{+})}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過(guò)濾B.蒸餾C.溶解D.分液10、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當(dāng)裝置④中固體質(zhì)量減輕了0.16g時(shí)，裝置①中消耗的的物質(zhì)的量為0.01mol11、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。下列說(shuō)法正確的是()A.乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)D.一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)12、下列說(shuō)法正確的是。

A.油脂屬于脂類B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

C.纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)D.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖13、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳14、下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、(16分)恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。(2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝____mol，y＝____mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量____(選填一個(gè)編號(hào))甲.大于2mol乙.等于2mol丙.小于2mol丁.可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHO,請(qǐng)完成下表，指出該有機(jī)物中的任意一種官能團(tuán)，為該官能團(tuán)提供一種簡(jiǎn)單的鑒別方法并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出與鑒別方法有關(guān)的化學(xué)方程式。17、（1）下列物質(zhì)中：（填序號(hào)）

a、氨水b、液態(tài)HClc、Cud、固體BaSO4e；冰醋酸。

其中能導(dǎo)電的有______；屬于弱電解質(zhì)的有______．（填序號(hào)）

（2）常溫下，pH=1的稀硫酸稀釋10倍后溶液中c（H+）：c（SO42-）=______

（3）A酸和B酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，A酸中的c（H+）為B酸中c（H+）的2倍，欲使兩溶液中c（H+）相等，則需將A酸體積稀釋至原來(lái)的______2倍（填“＞”、“＜”或“=”）18、在下列化合物中：rm{H_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O}rm{I_{2}}rm{NaCl}rm{CO_{2}}rm{NH_{4}Cl}rm{Na_{2}O_{2}}用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵}只由非金屬組成的離子化合物是______；

rm{壟脷}只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是______；

rm{壟脹}只含有非極性共價(jià)鍵的是______；

rm{壟脺}既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是______；

rm{壟脻}寫出rm{NH_{4}Cl}的電子式______；

rm{壟脼}寫出rm{Na_{2}O_{2}}的電子式______．19、（16分）已知：（R、R’表示烴基或官能團(tuán)）有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量為130。已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O。A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應(yīng)可生成六元環(huán)狀酯類化合物。請(qǐng)回答：（1）1molB與足量的金屬鈉作用產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2。B中所含官能團(tuán)的名稱是。B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學(xué)方程式是。（2）D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是、。（3）F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)。①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H。F→H的化學(xué)方程式是；③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共10分)20、2012年3月；新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視．

（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和______（填化學(xué)式）．

（2）明礬可用作廢水處理的______劑，Al3+水解生成的______（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒；并使之沉降．

（3）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是______（填化學(xué)式）．在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____2CaSO4+2CO2評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共4分)21、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

由左邊的圖象可知；溫度越高生成物的濃度越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V逆＞V正；平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

綜合上述分析可知；可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合；

B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0；為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故B符合；

C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故C不符合；

D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0；為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D不符合；

故選B．

【解析】【答案】由左邊的圖象可知；溫度越高生成物的濃度越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V逆＞V正；平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

綜合上述分析可知；可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】解：A；用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)；不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；

B；在滴定終點(diǎn)附近會(huì)出現(xiàn)突躍；因此在記錄數(shù)據(jù)時(shí)時(shí)間間隔要短一些，故B錯(cuò)誤；

C、設(shè)強(qiáng)酸的pH=a，強(qiáng)堿的pH=b；

由25℃時(shí)；若等體積的某強(qiáng)酸溶液與某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性；

即n（H+）=n（OH-）；

則V×10-a=V×10b-14；

10-a=10b-14；

即-a=b-14；

則a+b=14；

故pH（酸）+pH（堿）=14；故C正確．

D、在pH=12的某溶液，可能是堿液，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，故水電離出的c（OH-）不能確定；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A；用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)；正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH；

B；在接近滴定終點(diǎn)時(shí)；會(huì)出現(xiàn)pH的突變；

C、設(shè)出強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH值，利用酸堿混合后溶液顯中性，則n（H+）=n（OH-）；然后可依據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系來(lái)列式尋找pH的關(guān)系；

D；在pH=12的某溶液；可能是堿液，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽．

本題考查了有關(guān)pH的計(jì)算，注意選項(xiàng)D中pH=12的溶液，是堿液還是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，對(duì)水的電離影響不同．【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A}鹽的水解原理：越弱越水解，根據(jù)數(shù)據(jù)得到rm{NaClO}中次氯酸根離子的水解程度小于rm{Na_{2}CO_{3}}中碳酸根離子的水解程度，所以酸性：rm{HClO>HCO_{3}^{-}}故A錯(cuò)誤；

B、等體積等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒：rm{c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1mol/L}故B正確．

C、醋酸銨rm{c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1

mol/L}是能水解的鹽能促進(jìn)水的電離，rm{CH_{3}COONH_{4}}是不水解的鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，所以由水電離產(chǎn)生的rm{NaCl}rm{c(H^{+})}故C錯(cuò)誤；

D、鹽的水解原理：越弱越水解，根據(jù)數(shù)據(jù)得到rm{壟脵<壟脷}中次氯酸根離子的水解程度大于rm{NaClO}中碳酸根離子的水解程度，溶液rm{NaHCO_{3}}中酸根離子濃度：rm{壟脹壟脺}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；鹽的水解原理：越弱越水解；據(jù)此確定弱酸的酸性強(qiáng)弱；

B；能水解的鹽能促進(jìn)水的電離；不水解的鹽對(duì)水的電離無(wú)影響；

C；鹽的水解原理：越弱越水解；據(jù)此根據(jù)水解程度確定溶液中離子的濃度；

D；碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒．

本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、鹽的水解原理：越弱越水解、物料守恒的理解應(yīng)用，注意鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．rm{c(ClO^{-})<c(HCO_{3}^{-})}【解析】rm{B}5、C【分析】解：二氯苯有多少種同分異構(gòu)體，四氯苯就有多少同分異構(gòu)體，二甲苯的同分異構(gòu)體有rm{3}種，二氯苯有rm{3}種同分異構(gòu)體，則四氯苯同分異構(gòu)體的數(shù)目rm{3}種；故選C．

苯環(huán)上總共含有rm{6}個(gè)rm{H}二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，二甲苯同分異構(gòu)體數(shù)和二氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)相同．

本題主要考查了同分異構(gòu)體，等效思想的運(yùn)用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}6、B【分析】試題分析：甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；環(huán)己烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；環(huán)己烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；聚苯乙烯沒(méi)有碳碳雙鍵，既不能使酸性高錳酸鉀溶液又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)。【解析】【答案】B7、D【分析】解：rm{A.}鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣；因此金屬鈉著火，不能用水滅，應(yīng)用沙子蓋滅，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束；若用嘴吹滅酒精燈，易引起酒精燈內(nèi)酒精蒸氣著火，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸有腐蝕性；應(yīng)用大量水沖洗，故C錯(cuò)誤；

D.稀釋濃酸時(shí)；應(yīng)將濃酸沿容器壁慢慢注入水中，不能將水注入濃酸中，故D正確．

故選D．

A.鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣；

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束；應(yīng)用燈帽蓋滅酒精燈，而不應(yīng)用嘴吹；

C.鹽酸有腐蝕性；

D.稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸加到水中．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，必須嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行規(guī)范操作rm{.}同時(shí)掌握對(duì)意外事故處理的技能．【解析】rm{D}8、A【分析】略?！窘馕觥縭m{A}二、多選題(共6題，共12分)9、ACD【分析】【分析】本題是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器使用的知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。關(guān)鍵是掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作原理核和實(shí)驗(yàn)的儀器，操作基礎(chǔ)知識(shí)的考查。【解答】A.依據(jù)過(guò)濾的原理可知，沒(méi)有使用圓底燒瓶而使用普通漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，故A正確；B.依據(jù)蒸餾的原理可知，可以使用圓底燒瓶，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)溶解的原理可知，沒(méi)有使用圓底燒瓶而使用燒杯，故A正確；D.依據(jù)分液的原理可知，沒(méi)有使用圓底燒瓶而分液漏斗，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}10、CD【分析】【分析】

加熱時(shí)CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時(shí)會(huì)與空氣中的反應(yīng)生成且空氣中含有少量這些都會(huì)干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應(yīng)生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點(diǎn)燃④處酒精燈，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進(jìn)行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點(diǎn)燃或用氣球收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通一段時(shí)間的CO，所以消耗的的物質(zhì)的量比0.01mol要大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。11、BCD【分析】【點(diǎn)評(píng)】本題考查了乙烯的性質(zhì)、乙烯的用途、乙烯的制取，難度不大，注意乙醇在不同溫度下生成的產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙烯不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正確；

C.乙烯中含有碳碳不飽和鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；為不飽和鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的水解，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握?！窘獯稹緼.油脂是油與脂肪的統(tǒng)稱，由高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，液態(tài)為油，固態(tài)為脂肪，故A正確；

B.蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故B正確；

C.纖維素水解生成葡萄糖，能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}13、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說(shuō)明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來(lái)解答?！窘獯稹恳宜嵋阴ァ⒈?、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}14、ABC【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大?！窘獯稹緼.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質(zhì)，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學(xué)式是rm{H_{2}O}雙氧水化學(xué)式是雙氧水化學(xué)式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯(cuò)誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【解析】【答案】（共16分）(1)(1－a)（2分）；(2)3a（2分）；(3)2（2分）；3－3a（2分）；?。?分）；若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol（3分）；(4)a/2-a（3分）16、略

【分析】【解析】【答案】。1—CHO新制氫氧化銅開(kāi)始無(wú)變化，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀HOCH2CH2CHO+2Cu(OH)2→HOCH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O2—CHO銀氨溶液水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡HOCH2CH2CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→HOCH2CH2COO-+2Ag↓+NH4++H2O+3NH33—OH鈉有氣泡產(chǎn)生2HOCH2CH2CHO+2Na→2NaOCH2CH2CHO+H2↑17、略

【分析】解：（1）a；氨水是氨氣的水溶液能導(dǎo)電；不是弱電解質(zhì)；

b；液態(tài)HCl不能導(dǎo)電；溶于水完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

c；Cu能導(dǎo)電；不是弱電解質(zhì)；

d、固體BaSO4不能導(dǎo)電；熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

e；冰醋酸不能導(dǎo)電；溶于水部分電離屬于弱電解質(zhì)；

故答案為：a；c；e；

（2）常溫下，pH=1的稀硫酸稀釋10倍后，溶液PH=2，水電離被抑制，電離出的氫離子忽略不計(jì)，溶液中c（H+）：c（SO42-）=2：1；

故答案為：2：1；

（3）A酸和B酸都是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，A酸中的c（H+）為B酸中c（H+）的2倍，欲使兩溶液中c（H+）相等；所以則需將A酸體積稀釋至原來(lái)的2倍多；

故答案為：＞．

（1）金屬或存在自由移動(dòng)的離子的溶液或熔融態(tài)物質(zhì)能導(dǎo)電；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸；弱堿、水等；

（2）稀釋過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，所以將pH=1的硫酸溶液稀釋10倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：2；

（3）A酸和B酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，A酸中的c（H+）為B酸中c（H+）的2倍，欲使兩溶液中c（H+）相等；結(jié)合稀釋促進(jìn)電離分析；

本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱分析判斷、導(dǎo)電性的理解應(yīng)用、溶液稀釋、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】a、c；e；2：1；＞18、略

【分析】解：rm{壟脵}銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物，符合條件的是氯化銨，故答案為：rm{NH_{4}Cl}

rm{壟脷}只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，只有極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物為rm{CO_{2}}故答案為：rm{CO_{2}}

rm{壟脹}同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，符合條件的是rm{I_{2}}故答案為：rm{I_{2}}

rm{壟脺}活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，則符合條件的是rm{Na_{2}O_{2}}故答案為：rm{Na_{2}O_{2}}

rm{壟脻NH_{4}Cl}為離子化合物，電子式為故答案為：

rm{壟脼Na_{2}O_{2}}為離子化合物，電子式為故答案為：．

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，以此解答．

本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，注意氯化銨雖然全部是由非金屬元素組成的，但為離子化合物，把握電子式的書寫，難度不大．【解析】rm{NH_{4}Cl}rm{CO_{2}}rm{I_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}19、略

【分析】【解析】【答案】（1）羥基；HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O四、解答題(共1題，共10分)20、略

【分析】

（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，應(yīng)使汽車尾氣轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣沒(méi)有污染的氣體，結(jié)合N元素守恒可知，另外生成的氣體應(yīng)是N2，即NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和N2．故答案為：N2；

（2）明礬用作廢水處理的混凝劑，明礬溶于水可以形成Al（OH）3膠體；膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用．

故答案為：混凝；Al（OH）3．

（3）酸雨中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸；煤中加入適量石灰石，煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2．

故答案為：H2SO4；2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2．

【解析】【答案】（1）汽車上加裝尾氣催化凈化裝置；應(yīng)使汽車尾氣轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣沒(méi)有污染的氣體，再結(jié)合元素守恒判斷．

（2）明礬用作廢水處理的混凝劑，明礬溶于水