高一化學(xué)學(xué)案：專題第二單元微粒之間的相互作用力第2課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時共價鍵分子間作用力學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要點1．掌握共價鍵和共價化合物的概念。2．了解分子間作用力。1．會判斷共價鍵.2．會判斷共價化合物。一、共價鍵1．共價鍵原子間通過__________所形成的____________稱為共價鍵。2．共價化合物直接相鄰的原子間______以________相結(jié)合的化合物稱為共價化合物.預(yù)習(xí)交流1只要物質(zhì)中的化學(xué)鍵全部是共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物,對嗎？3．電子式的書寫N2：__________CO2：__________HCl：__________Cl2:____________H2O：__________NH3:______________CH4:__________________二、分子間作用力把________________，叫做分子間作用力.分子間作用力存在于組成物質(zhì)的__________之間。不僅存在于純凈物里的同種______之間，也存在于混合物中的不同______之間。由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子間作用力是影響物質(zhì)______和______的重要因素。預(yù)習(xí)交流2分子間作用力是否屬于化學(xué)鍵？在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！我的學(xué)困點我的學(xué)疑點答案:一、1．共用電子對強(qiáng)烈的相互作用2．均共價鍵預(yù)習(xí)交流1：答案：不對，像H2、Cl2、N2等這些物質(zhì)中的化學(xué)鍵雖然都是共價鍵，但它們是單質(zhì)，不是化合物，因而不是共價化合物。3．∶N??N∶∶∶∶C∶∶∶H∶Ceq\o（l,\s\up6(··)，\s\do4（··））∶∶Ceq\o（l,\s\up6(··)，\s\do4(··）)∶Ceq\o(l，\s\up6（··),\s\do4（··))∶H∶eq\o(O,\s\up6(··）,\s\do4(··))∶HH∶eq\o(C，\s\up6（\o(\s\up7（H）),\s\do4(\s\do5（··)），\o(\s\up7(··),\s\do5（H））））∶H二、分子聚集在一起的作用力分子與分子分子分子熔沸點溶解性預(yù)習(xí)交流2：答案:不是；分子間作用力比化學(xué)鍵要弱.一、探究共價鍵的形成比較HCl、NaCl的形成過程有什么不同？eq\a\vs4\al（氫原子與氯原子形成，氯化氫分子的過程示意圖)eq\a\vs4\al(鈉原子與氯原子形成，氯化鈉的過程示意圖)共價鍵的成鍵微粒和形成條件是什么？1．共價鍵（1）定義：原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)烈的相互作用。（2）共價鍵的形成:以HCl的形成為例。H和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為H：、Cl:，都是差1個電子就會形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此在形成H2、Cl2、HCl時不會與NaCl一樣，有電子的得失，而是形成共用電子對，都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，。①共用電子對：共用電子對可以是兩原子共同提供的，也可以是某原子單方面提供的；可以位于兩原子中間,也可以產(chǎn)生偏向和偏離。②共價鍵可以存在于單質(zhì)分子之中,如H2分子中;但單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，如He分子.共價鍵還可以存在于化合物分子之中,如HCl分子中。③共價化合物中一定有共價鍵，離子化合物中可能存在共價鍵（如NH4Cl中)，也可能不存在共價鍵。④酸不論強(qiáng)弱,分子中只存在共價鍵，不存在離子鍵。(3）共價鍵的表示方法：共價鍵的表示方法很多，可以用電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、比例模型等來表示。幾種物質(zhì)的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和比例模型:物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式H∶eq\o(Cl,\s\up6（··),\s\do4(··））∶∶eq\o(Cl,\s\up6(··），\s\do4(··)）∶eq\o（Cl,\s\up6(··），\s\do4（··))∶H∶eq\o（O，\s\up6（··)，\s\do4（··））∶H結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O-H球棍模型比例模型(4)離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子相互作用的實質(zhì)陰、陽離子間的電性作用共用電子對與兩原子核間產(chǎn)生的電性作用形成條件活潑金屬(如K、Na、Ca等)跟活潑非金屬(如Cl、Br、O等）化合時形成離子鍵同種或不同種非金屬元素原子間化合時形成共價鍵存在離子化合物如CaCl2、Na2O2、NaOH、NaH等絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、離子化合物,如：Cl2、金剛石、NH3、HNO3、Na2O2等二、探究共價化合物的形成下列敘述正確的是（)。①離子化合物可能含共價鍵②共價化合物可能含離子鍵③離子化合物中只含離子鍵④共價化合物中不含離子鍵A．①②B．①④C．②③D．③④1．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物嗎?2．常見的共價化合物有哪些？3．如何確定共價分子中共價鍵的個數(shù)？共價化合物（1)HCl、H2、Cl2、H2O、CH4、CO2等分子中直接相鄰的原子間均以共價鍵相結(jié)合。其中，像HCl、H2O、CH4、CO2這樣的化合物屬于共價化合物.①共價化合物中只有共價鍵,沒有離子鍵。②共價化合物中只存在分子，不存在離子.③共價化合物在純液態(tài)時不導(dǎo)電.(2）離子化合物與共價化合物的區(qū)別離子化合物共價化合物構(gòu)成粒子不同陰離子和陽離子分子或原子粒子間作用力不同離子鍵共價鍵導(dǎo)電性在熔化狀態(tài)下或溶于水后能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，溶于水后有的能導(dǎo)電實例NaCl、NaOH、Na2O2NH3、CO2、HCl、SiO2三、分子間作用力初探你知道嗎？（1)水從液體變?yōu)闅怏w時為什么要吸收能量？變化過程中化學(xué)鍵是否被破壞，為什么?（2)電解水生成氫氣和氧氣，水受熱汽化生成水蒸氣。這兩種變化中，哪種是物理變化?哪種是化學(xué)變化?為什么?下列有關(guān)分子間作用力的說法正確的是(）。A．分子間作用力屬于共價鍵B．NaCl晶體中存在分子間作用力C．碘單質(zhì)中存在分子間作用力D．分子間作用力是比化學(xué)鍵還要強(qiáng)的一種作用力分子間作用力存在于什么之間？分子間作用力（1)概念：物質(zhì)分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.(2)分子間作用力實質(zhì)上是分子間的電性引力.（3)分子內(nèi)含有共價鍵的分子（如Cl2、CO2、H2SO4等）或稀有氣體(如He、Ne等)單原子分子之間均存在分子間作用力。1．下列說法中正確的是（）。A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D．大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中均含有離子鍵2．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用方式的是（)。A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘3．人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。原子之間能相互結(jié)合是因為它們之間存在著強(qiáng)烈的相互作用——化學(xué)鍵，化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(）。A．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用4．分別用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列物質(zhì)。氫氣：____________________；____________________.氮氣：____________________；____________________。甲硅烷：__________________；____________________。氨氣:____________________；____________________。提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識記。知識精華技能要領(lǐng)答案：活動與探究1：答案:由圖示可知兩種物質(zhì)的形成過程不一樣。(1）形成HCl的過程是雙方各提供一個電子形成共用電子對為兩個原子共用，從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)形成NaCl的過程為Na失去一個電子形成Na＋,Cl得到一個電子形成Cl－，Na＋和Cl－通過離子鍵形成穩(wěn)定的NaCl。(3)之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因為H、Cl都是得到一個電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以二者形成共用電子對,而Na與Cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素易失電子而非金屬元素易得電子,所以有電子得失。思考與交流：答案:共價鍵的成鍵微粒是原子。一般條件下非金屬元素的原子間形成共價鍵?；顒优c探究2：B解析：離子鍵只存在于離子化合物中,但離子化合物中除含離子鍵外還可以含有共價鍵,如NaOH，其中O—H之間為極性共價鍵，而Na2O2中O-O之間為非極性共價鍵.思考與交流:1．答案：不一定，含有共價鍵的物質(zhì)不僅有共價化合物,還有部分非金屬單質(zhì)和部分離子化合物.2．答案：主要有酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。3．答案：非金屬元素原子最外層電子數(shù)目離穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相差幾個電子，一般形成幾個共價鍵。活動與探究3：答案：（1）破壞分子間作用力；不破壞化學(xué)鍵，因為無論是液態(tài)水還是氣態(tài)水，都是水分子組成的.(2）前者是化學(xué)變化，后者是物理變化。因為前者生成了新物質(zhì)H2和O2。遷移與應(yīng)用:C解析：分子間作用力不是化學(xué)鍵；NaCl晶體中存在離子鍵,無分子間作用力。思考與交流：答案：一般存在于大多數(shù)共價化合物和非金屬單質(zhì)的分子之間，如H2O、N2、He等分子之間.也可以存在于混合物的不同分子之間,如空氣中的N2和O2分子之間也存在分子間作用力。當(dāng)堂檢測1．D解析：共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項不正確;離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤;離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但是并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根離子可以與酸根離子通過離子鍵形成銨鹽。2．B解析：干冰中含有共價鍵和分子間作用力；氯化鈉中只含有離子鍵;氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵；碘中含有共價鍵和分子間作用力。3．AD解析：離子化合物是由陰