廣東省惠州市惠東中學(xué)高中化學(xué)選修六訓(xùn)練主題二課題二認識發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)

高二選修實驗化學(xué)主題二課題二認識發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)一、選擇題1．三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是(雙選)()A．可用鐵做陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－=Cl2＋2e－D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子2．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A.室溫下，等濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HA>HB>HDB.滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C.pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)3．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOHD．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl4．如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是()A．電解一段時間后，往蛋殼中的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．蛋殼可阻止生成的氯氣和氫氣、氫氧化鈉溶液接觸5．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7。下列說法錯誤的是()A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離6．物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時，溶液()A．顯酸性 B．顯堿性C．顯中性 D．無法判斷7．下列食用品的有效成分正確的是A.C6H12O6B.Na2CO3C.CH3COOHD.Al(OH)38．下列食用品的有效成分正確的是A.C6H12O6B.Na2CO3C.CH3COOHD.Al(OH)3二、填空題9．某學(xué)生對Na2S03與AgN03在不同pH下的反應(yīng)進行探究（1）測得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是__________；（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗pH現(xiàn)象a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）該同學(xué)推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為。該同學(xué)設(shè)計實驗確認了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是:取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固體置于足量溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化Ⅱ．向x中加人過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀.①實驗I的目的是。②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：①通人Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。10．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是。（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN一轉(zhuǎn)化生成NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至?xí)耆⒕饔谩Ｔ嚪治銎渲锌赡艿脑颍▽懗銎渲幸环N即可，用離子方程式和簡要文字表述）____________________。（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌100mL，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10mol．LlNaOH溶液、8.0mol．LlNaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。①提出假設(shè)：對該氣體成分提出合理假設(shè)。假設(shè)1：氣體是O2。假設(shè)2：氣體是CO2。假設(shè)3：氣體是②設(shè)計方案：設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將氣體依次通入盛有_____________________、________________的洗氣瓶中，并_______________。___________________________________11．已知25℃時0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號字母)，然后測定溶液的pH。A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4C．氣體NH3 D．固體NaHCO3(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性)。(4)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：①溶液中共有________種粒子。②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010mol，它們是________和________。③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如下圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：①a是________極(填“正”或“負”)，B是________極(填“陰”或“陽”)；②A電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________，B電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則①A電極的材料是________，電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________________；②B電極的材料是________，電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________________。(3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為________。13．水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)請寫出下列化學(xué)方程式：①SiCl4水解：________________________________________________________________________；②PCl5水解：________________________________________________________________________。(2)Mg3N2及CaC2與水反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑寫出下列化學(xué)方程式：①Ca3P2與水反應(yīng)：________________________________________________________________________；②Mg3C2與水反應(yīng)：________________________________________________________________________。14．普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛NaHCO3溶液，其反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。不能把Al2(SO4)3溶液盛在