九年級初中化學上冊同步講義(新滬教版)3.1.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(學生版+解析)

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（2）板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.能利用科學家的研究成果認識原子的構(gòu)成；2.能用比較等方法說明原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系；3.能從原子或分子的視角對一些物質(zhì)的變化進行簡單分析與解釋。四、原子的構(gòu)成原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核下，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值下等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)五、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為基準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。公式表示為Ar=注：“相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，需省略。相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。相對分子質(zhì)量（Mr）:等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量（Ar）的總和。六、原子結(jié)構(gòu)示意圖1.原子核外電子排布規(guī)律核外電子在原子核外分層排布，第一層最少排2個電子，第2層最少排8個電子，最外層最少排8個電子（第一層為最外層時最少排布2個電子）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）七、離子的形成1.離子：帶電的原子或原子團陽離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中易失去電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶正電，一般電子層數(shù)減1。陰離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中易得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負電，電子層數(shù)不變。原子的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同類元素的原子的最外層電子數(shù)相同，一般化學性質(zhì)相似。2、離子符號（1）離子符號，先寫數(shù)字后寫+-號氫離子H＋、鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋、氯離子Cl－、氧離子O2－（2）離子符號表示的意義：表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷2Mg2＋表示兩個鎂離子+一、選擇題1．（23-24九年級下·江蘇無錫·期末）關(guān)于原子的敘述錯誤的是A．原子還能再分 B．原子均由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成C．原子在不斷地運動著 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核下2．分子和原子的根本區(qū)別是（

）A．質(zhì)量和體積均不同 B．運動快慢不同C．在化學反應中能否再分 D．是否能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)3．浩瀚的小海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說法不錯誤的是A．核外有3個電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽離子 D．“+”表示鈉原子帶正電4．（22-23九年級下·北京石景山·期中）下列微粒的模型中，是化學變化中最小粒子的是A．

B．

C．

D．

5．下圖是電解水反應的示意圖。該圖說明了（）A．水分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的 B．水分子在化學反應中可以再分C．化學變化的本質(zhì)是分子重新組合的過程 D．分子是化學變化中的最小粒子6．下圖是氣體物質(zhì)的粒子示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是A．B．C．D．7．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是A． B． C． D．8．（23-24九年級下·廣東惠州·期末）決定元素的化學性質(zhì)是A．相對原子質(zhì)量 B．中子數(shù)C．最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)9．（23-24九年級下·吉林松原·期中）下列是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中在化學變化中容易失去電子的是A． B． C． D．10．（2024·河南駐馬店·二模）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．水 D．金11．（2023·遼寧沈陽·中考真題）某礦泉水成分表中列出了所含的主要離子，其中表示鈉離子的是A． B． C． D．12．碳的相對原子質(zhì)量是A．12g B．12 C．1.6605×10-27kg D．g二、非選擇題13．（2024·湖南益陽·二模）用“”和“○”分別表示碳原子和氧原子，則木炭在空氣中燃燒前后的微觀模擬圖如圖。如果模擬圖中的反應物全部參加了反應，請在最后的產(chǎn)物方框中補充相關(guān)粒子圖形，使其表示錯誤，此產(chǎn)物為（填“純凈物”或“混合物”）。14．（2024·四川遂寧·一模）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答以下問題。(1)寫出該微粒的符號；(2)下圖中與該元素的原子具有相似化學性質(zhì)的是___________。A． B． C． D．?問題一原子的構(gòu)成【典例1-1】（2024·福建泉州·模擬預測）如圖是某種氫原子的結(jié)構(gòu)模型圖，下列說法錯誤的是A．氫氣是由氫原子構(gòu)成的B．該原子的核電荷數(shù)為3C．該原子的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子D．該原子只有1個電子，在化學變化中可能失去【典例1-2】如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法錯誤的是A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．不是所有的原子都含有c【解題必備】1.原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2.在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3.每個原子只有一個原子核，并不是所有的原子都有中子。4.不是所有的分子都比原子小，如汞原子就比氫分子小得少?！咀兪?-1】（23-24九年級下·江蘇無錫·期末）關(guān)于原子的敘述錯誤的是A．原子還能再分 B．原子均由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成C．原子在不斷地運動著 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核下【變式1-2】（23-24九年級下·山東青島·期中）鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。鋰原子的構(gòu)成示意圖如下，下列有關(guān)認識錯誤的是A．鋰原子的質(zhì)子數(shù)是2B．圖中帶負電荷的微觀粒子是電子C．鋰的原子核內(nèi)共有5個微觀粒子D．由圖可知，鋰原子帶2個單位負電荷【變式1-3】（23-24下·山東德州·期中）在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線下。(1)保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水。(2)帶正電荷的有，帶負電荷的有。(3)在同一原子中，數(shù)目一定相等的是。(4)相對原子質(zhì)量主要與和的數(shù)量有關(guān)。?問題二相對原子質(zhì)量【典例2-1】下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法中，錯誤的是A．相對原子質(zhì)量的國際單位制單位是 B．相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量C．相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量 D．相對原子質(zhì)量是一個比值【解題必備】理解相對原子質(zhì)量的幾個注意事項（1）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。（2）相對原子質(zhì)量有單位，國際單位為“1”，一般不寫。（3）作為標準的是碳12原子實際質(zhì)量的1/12，而不是碳原子的質(zhì)量。【變式2-1】已知一個質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為akg，m個A原子的質(zhì)量為bkg，則A原子的相對原子質(zhì)量為A． B． C． D．【變式2-2】（2024·河南·二模）已知某種鍶原子核內(nèi)中子數(shù)為50，核外電子數(shù)為38，則該種鍶原子的相對原子質(zhì)量可能為A．12 B．38 C．50 D．88?問題三原子結(jié)構(gòu)示意圖【典例3-1】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是A． B． C． D．【典例3-2】下列粒子屬于陰離子的是A．

B．

C．

D．

【解題必備】【變式3-1】（2023·海南?？凇つM預測）物質(zhì)是直接或間接由原子構(gòu)成的，原子又由電子、質(zhì)子與中子等更微小的粒子所構(gòu)成。若以○、●和分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下列各示意圖中表示陽離子的是A． B． C． D．【變式3-2】（2024·遼寧葫蘆島·二模）一個鋁原子核外有13個電子，下列錯誤表示鋁原子結(jié)構(gòu)的示意圖是A． B． C． D．?問題四離子的形成【典例4-1】下列粒子屬于陰離子的是A．

B．

C．

D．

【典例4-2】鈣離子拮抗劑是高血壓治療中一類非常重要的藥物，鈣離子(Ca2+)的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為A．

B．

C．

D．

【解題必備】1.原子得失電子變成離子，元素的種類、質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量都不變。2.原子得到電子，帶負電荷，形成陰離子；原子失去電子，帶正電荷，形成陽離子。3.離子和原子：原子與離子的區(qū)別：離子帶電，原子不帶電。原子與離子的聯(lián)系：原子得電子變成陰離子，原子得電子變成陰離子，陰離子失電子變成原子，陽離子得電子變成原子?！咀兪?-1】（2024·江蘇揚州·二模）物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，下列生活中的常見物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．干冰 C．水銀 D．液氧【變式4-2】（23-24·山東泰安·期中）如圖是氯化鈉的形成過程示意圖。下列有關(guān)描述中不錯誤的是A．鈉原子在化學反應中易失去1個電子B．鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉分子C．鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層下D．一個氯原子如果得到一個電子就變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【變式4-3】（23-24九年級下·山西太原·期中）氫氧化鈉、氯化鈣是實驗室中常用的干燥劑，其中含有氫氧根離子、鈉離子、氯離子和鈣離子，這些微粒的符號書寫錯誤的是A．OH B． C．CI- D．Ca2+【變式4-4】（23-24九年級下·山東聊城·月考）“見著知微，見微知著”是化學思維方法。

(1)下述微粒中屬于陽離子的是(填序號),化學性質(zhì)相似的是(填序號)。(2)微粒E在化學反應中易電子(填“得到”或“失去”),形成(填離子符號)。1．（2024·廣東茂名·一模）下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是A． B． C． D．2．（22-23九年級下·安徽六安·期中）2020年12月17日，“嫦娥五號”探測器攜帶2公斤月球土壤樣品，成功返回地球。據(jù)悉，月球樣品中含有豐富的氦—3，它是一種可以用作核聚變發(fā)電的清潔原料。已知：氦—3的相對原子質(zhì)量是3。下圖中，能錯誤表示氦—3原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是A． B． C． D．3．某同學對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識進行梳理(如圖所示)，下列選項中與a、b、c相對應的是

A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子4．（23-24九年級下·湖南永州·期中）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法錯誤的是A．氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9 B．氟原子核外有2個電子層C．氟原子的核內(nèi)中子數(shù)為9 D．氟原子的核電荷數(shù)為95．（2024·河南信陽·一模）核廢水中含有小量的放射性物質(zhì)。一種元素的原子經(jīng)過放射變成另一種元素的原子，則放射出的粒子是A．中子 B．電子 C．質(zhì)子 D．原子核6．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是A．原子質(zhì)量主要集中在原子核下 B．原子在化學變化中能夠再分C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù) D．原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子7．下列敘述錯誤的是A．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱B．原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和C．相對原子質(zhì)量是一個比值D．鈉的原子核中含有11個質(zhì)子，核外有11個電子，鈉原子不顯電性8．下圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是A．X原子的原子核內(nèi)有11個中子B．X的原子最外層電子數(shù)為8C．該粒子最外電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該粒子可表示為X-9．（23-24·山東濟南·期末）微粒觀是化學基本觀念最基礎(chǔ)、最重要的組成部分，從微粒觀的角度認識和研究物質(zhì)是化學必須具備的思維方法。以下描述中不錯誤的是A．原子的質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量B．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C．水是由小量的水分子聚集而成的D．在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)10．（2024·山西朔州·二模）陸地探測四號01星順利入軌運行，全面提升了我國防災、減災、救災綜合水平。其天線用極細鉬單絲進行編織。如圖為鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A．為12 B．有四個電子層 C．有42個質(zhì)子 D．化學反應中易得電子11．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)屬于原子的是。(2)屬于陽離子的是。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的是。12．（23-24九年級下·四川瀘州·期中）在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應的橫線下：(1)原子質(zhì)量主要集中在。(2)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是。(3)不帶電的粒子是。(4)質(zhì)量最小的粒子是。13．原子得到或失去電子后形成離子。如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)當a=時，該粒子是原子，該原子的符號是。(2)當a=9時，該粒子是（填“原子”“陽離子”或“陰離子”），該粒子的符號為。(3)若該粒子帶三個單位正電荷，則該粒子的符號為。1．（2024·安徽蚌埠·二模）下列有關(guān)粒子的說法中錯誤的是A．原子均由原子核和核外電子構(gòu)成 B．分子可分，原子不可分C．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 D．分子一定比原子小2．（2024·河南信陽·一模）核廢水中含有小量的放射性物質(zhì)。一種元素的原子經(jīng)過放射變成另一種元素的原子，則放射出的粒子是A．中子 B．電子 C．質(zhì)子 D．原子核3．（23-24九年級下·廣東·期末）1967年我國第一顆氫彈爆炸成功。氫彈核聚變原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．①②的中子數(shù)相同 B．②③屬于同種元素C．③的相對原子質(zhì)量為4 D．④帶正電荷4．（2023·江蘇無錫·三模）關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，錯誤的是A．原子是實心球體，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．離子都是帶電的原子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子5．（2024·安徽合肥·三模）鋅元素相關(guān)信息如圖所示，下列說法錯誤的是A．鋅原子在化學反應中易得到電子 B．碳12原子質(zhì)量為a，則鋅原子質(zhì)量為68.38aC．鋅元素位于元素周期表第四周期 D．鋅原子的中子數(shù)為306．（23-24九年級下·山西忻州·期末）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學的核心觀念。如圖是硅原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法錯誤的是A．x的值為4B．硅原子的中子數(shù)為14C．硅的相對原子質(zhì)量為28.09gD．硅原子在化學反應中得到電子，變成陽離子7．（2019·廣東廣州·一模）下圖是某原子的核外電子排布圖，以下說法錯誤的是

A．X的數(shù)值為5 B．該粒子的相對原子質(zhì)量是35C．該粒子容易失去電子 D．該原子的化學性質(zhì)和氯原子相似8．模型認知是化學學習的一種重要方法。如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中a、b、c為構(gòu)成該原子的三種不同微粒，則下列有關(guān)原子的說法中錯誤的是

A．在原子中a、b、c的數(shù)目一定相等B．a(chǎn)帶正電則b帶負電C．若b不帶電則原子中不一定含有它D．若a帶正電則c與a的數(shù)目不一定相等9．（2023·湖南長沙·一模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學的核心觀念。下列有關(guān)氯原子和氯離子的說法錯誤的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子C．氯原子的最外層有7個電子D．和氯原子相比，氯離子的化學性質(zhì)更穩(wěn)定10．（2024·安徽滁州·三模）青花瓷是中國極具代表性的一種瓷器，繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鈷（CoO），如圖為鈷的相關(guān)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法錯誤的是A．鈷原子在化學反應中容易得到電子 B．圖中呈現(xiàn)的是鈷原子的結(jié)構(gòu)示意圖C．鈷元素位于元素周期表第三周期 D．鈷原子和鈷離子的核外電子層數(shù)不同11．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)屬于原子的是。(2)屬于陽離子的是。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的是。12．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)X表示；(2)若該粒子為原子，當X=12時，Y=；(3)若該粒子帶1個單位負電荷，當X=17時，則Y=。13．（22-23九年級下·黑龍江哈爾濱·期中）按要求回答下列問題：(1)寫出下列符號的含義和畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。①Mg2+：。②畫出氧原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)用化學符號回答下列問題：①氯化鈉的構(gòu)成微粒是和。②保持氮氣化學性質(zhì)的最小粒子是。14．（23-24九年級下·廣西崇左·期中）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。(1)若E表示某原子，則m=，該粒子在化學變化中容易(填“得到”或“失去”)電子。(2)A、B、C、D中屬于陽離子的是(填序號)，粒子B的名稱是。(3)若E為離子，則E的質(zhì)子數(shù)為，離子符號為。第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（2）板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.能利用科學家的研究成果認識原子的構(gòu)成；2.能用比較等方法說明原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系；3.能從原子或分子的視角對一些物質(zhì)的變化進行簡單分析與解釋。四、原子的構(gòu)成原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核下，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值下等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)五、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為基準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。公式表示為“相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，需省略。相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，實際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。相對分子質(zhì)量（Mr）:等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量（Ar）的總和。六、原子結(jié)構(gòu)示意圖1.原子核外電子排布規(guī)律核外電子在原子核外分層排布，第一層最少排2個電子，第2層最少排8個電子，最外層最少排8個電子（第一層為最外層時最少排布2個電子）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）七、離子的形成1.離子：帶電的原子或原子團陽離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中易失去電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶正電，一般電子層數(shù)減1。陰離子的形成：原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中易得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負電，電子層數(shù)不變。原子的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同類元素的原子的最外層電子數(shù)相同，一般化學性質(zhì)相似。2、離子符號（1）離子符號，先寫數(shù)字后寫+-號氫離子H＋、鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋、氯離子Cl－、氧離子O2－（2）離子符號表示的意義：表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷2Mg2＋表示兩個鎂離子+一、選擇題1．（23-24九年級下·江蘇無錫·期末）關(guān)于原子的敘述錯誤的是A．原子還能再分 B．原子均由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成C．原子在不斷地運動著 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核下【答案】A【詳解】A、原子由電子、質(zhì)子與中子等更微小的粒子所構(gòu)成，即原子核還能再分為更小的粒子，故錯誤；B、氫原子的原子核中沒有中子，故錯誤；C、電子在原子核外的很小空間內(nèi)做高速運動，所以原子在不斷地運動著，故錯誤；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，核外電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子質(zhì)量的，可忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核下，故錯誤；。2．分子和原子的根本區(qū)別是（

）A．質(zhì)量和體積均不同 B．運動快慢不同C．在化學反應中能否再分 D．是否能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)【答案】B【詳解】A、分子和分子的質(zhì)量和體積均不同，原子和原子的質(zhì)量和體積也均不同，所以分子和原子的質(zhì)量和體積均不同，但不是分子和原子的根本區(qū)別；B、分子和原子的運動快慢不同，但不是分子和原子的根本區(qū)別；C、分子在化學反應中先分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以化學反應中分子可分，原子不可再分，是分子和原子的根本區(qū)別；D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的粒子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的粒子，是否能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，不是分子和原子的根本區(qū)別。。3．浩瀚的小海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說法不錯誤的是A．核外有3個電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個電子層，不符合題意；B、原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，不符合題意；C、該原子易失去1個電子，形成陽離子，不符合題意；D、“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。。4．（22-23九年級下·北京石景山·期中）下列微粒的模型中，是化學變化中最小粒子的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【分析】化學變化中，分子可分，原子不可分，則化學變化中的最小微粒為原子?！驹斀狻緼、表示一個氫分子，不符合題意；B、表示一個氧分子，不符合題意；C、表示一個水分子，不符合題意；D、表示一個氫原子，符合題意；。5．下圖是電解水反應的示意圖。該圖說明了（）A．水分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的 B．水分子在化學反應中可以再分C．化學變化的本質(zhì)是分子重新組合的過程 D．分子是化學變化中的最小粒子【答案】A【詳解】A、水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，A選項不錯誤，不符合題意；

B、化學變化的實質(zhì)是分子變成原子，原子重新組合成新分子，水分子在化學反應中可以再分，B選項錯誤，符合題意；C、化學變化的本質(zhì)是分子變成原子，原子重新組合成新分子的過程，不是分子重新組合，C選項不錯誤，不符合題意；

D、原子是化學變化中的最小粒子，D選項不錯誤，不符合題意。。6．下圖是氣體物質(zhì)的粒子示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】從微觀下看，純凈物只有一種微粒，A、C、D圖中均含有少種微粒構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物；B中只含有一種由兩個“○”原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，屬于純凈物。。7．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=2+8=10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽離子，符合題意；B、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=10，核外電子數(shù)=2+8=10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；C、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=1，核外電子數(shù)=1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；D、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+7=17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；。8．（23-24九年級下·廣東惠州·期末）決定元素的化學性質(zhì)是A．相對原子質(zhì)量 B．中子數(shù)C．最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)【答案】B【詳解】最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，元素的化學性質(zhì)相似；答案：C。9．（23-24九年級下·吉林松原·期中）下列是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中在化學變化中容易失去電子的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A、最外層電子數(shù)為7，小于4，易得到電子，不符合題意；B、最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意；C、最外層電子數(shù)為1，小于4，易失去電子，符合題意；D、最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意。10．（2024·河南駐馬店·二模）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．水 D．金【答案】A【詳解】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A符合題意；B、氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，故B不符合題意；C、水是由水分子構(gòu)成的，故C不符合題意；D、金是由金原子構(gòu)成的，故D不符合題意；故本題選A。11．（2023·遼寧沈陽·中考真題）某礦泉水成分表中列出了所含的主要離子，其中表示鈉離子的是A． B． C． D．【答案】A【分析】離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右下角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示少個該離子，就在其離子符號前加下相應的數(shù)字。【詳解】A、Na+表示鈉離子，故A錯誤；B、K+表示鉀離子，故B錯誤；C、Mg2+表示鎂離子，故C錯誤；D、Ca2+表示鈣離子，故D錯誤；。12．碳的相對原子質(zhì)量是A．12g B．12 C．1.6605×10-27kg D．g【答案】A【詳解】A、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1，不是g，故選項錯誤；B、碳原子的相對原子質(zhì)量為12，故選項錯誤；C、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1，不是kg，故選項錯誤；D、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1，不是g，故選項錯誤。。二、非選擇題13．（2024·湖南益陽·二模）用“”和“○”分別表示碳原子和氧原子，則木炭在空氣中燃燒前后的微觀模擬圖如圖。如果模擬圖中的反應物全部參加了反應，請在最后的產(chǎn)物方框中補充相關(guān)粒子圖形，使其表示錯誤，此產(chǎn)物為（填“純凈物”或“混合物”）?！敬鸢浮炕旌衔铩驹斀狻糠磻坝?個碳原子和4個氧原子，如果模擬圖中的反應物全部參加了反應，則最后的產(chǎn)物方框中補充相關(guān)粒子是1個二氧化碳分子和2個一氧化碳分子，圖示為，此產(chǎn)物中含有一氧化碳和二氧化碳兩種物質(zhì)，因此屬于混合物。14．（2024·四川遂寧·一模）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答以下問題。(1)寫出該微粒的符號；(2)下圖中與該元素的原子具有相似化學性質(zhì)的是___________。A． B． C． D．【答案】(1)F-(2)B【詳解】（1）據(jù)圖可知，該微粒質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，所以為為帶一個代為負電荷的負離子，符號為：F-；（2）原子的最外層電子數(shù)決定了元素的主要化學性質(zhì)，氟原子的最外層有7個電子，因此與氟原子具有相似化學性質(zhì)的是B。?問題一原子的構(gòu)成【典例1-1】（2024·福建泉州·模擬預測）如圖是某種氫原子的結(jié)構(gòu)模型圖，下列說法錯誤的是A．氫氣是由氫原子構(gòu)成的B．該原子的核電荷數(shù)為3C．該原子的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子D．該原子只有1個電子，在化學變化中可能失去【答案】C【詳解】A、氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氫分子是由氫原子構(gòu)成的，故A錯誤；B、該原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1，故B錯誤；C、根據(jù)圖示，該原子的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子，故C錯誤；D、該原子只有1個電子，在化學變化中可能失去，形成H+，故D錯誤。?！镜淅?-2】如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法錯誤的是A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．不是所有的原子都含有c【答案】B【分析】a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，a帶負電荷，是電子，b、c構(gòu)成原子核，b不帶電荷，是中子，c帶正電荷，是質(zhì)子?！驹斀狻緼、質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，且質(zhì)子帶正電荷，決定該原子種類的粒子是c，說法錯誤；B、原子中b與c的數(shù)目一定相同不一定相同，氫原子中質(zhì)子數(shù)是1，沒有中子，說法錯誤；C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子中a與c的數(shù)目一定相同，說法錯誤；D、質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，所有的原子都含有c，說法錯誤；?！窘忸}必備】1.原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2.在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3.每個原子只有一個原子核，并不是所有的原子都有中子。4.不是所有的分子都比原子小，如汞原子就比氫分子小得少?！咀兪?-1】（23-24九年級下·江蘇無錫·期末）關(guān)于原子的敘述錯誤的是A．原子還能再分 B．原子均由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成C．原子在不斷地運動著 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核下【答案】A【詳解】A、原子由電子、質(zhì)子與中子等更微小的粒子所構(gòu)成，即原子核還能再分為更小的粒子，故錯誤；B、氫原子的原子核中沒有中子，故錯誤；C、電子在原子核外的很小空間內(nèi)做高速運動，所以原子在不斷地運動著，故錯誤；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，核外電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子質(zhì)量的，可忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核下，故錯誤；?！咀兪?-2】（23-24九年級下·山東青島·期中）鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。鋰原子的構(gòu)成示意圖如下，下列有關(guān)認識錯誤的是A．鋰原子的質(zhì)子數(shù)是2B．圖中帶負電荷的微觀粒子是電子C．鋰的原子核內(nèi)共有5個微觀粒子D．由圖可知，鋰原子帶2個單位負電荷【答案】A【詳解】A、由鋰原子的構(gòu)成示意圖，鋰原子的核外電子數(shù)為3，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋰原子的質(zhì)子數(shù)是3，故選項說法錯誤；B、由鋰原子的構(gòu)成示意圖，圖中帶負電荷的微觀粒子名稱是電子，故選項說法錯誤；C、原子核是由質(zhì)子和中子組成，鋰原子質(zhì)子數(shù)量為3個；不帶電的為中子，數(shù)量為4個，鋰的原子核內(nèi)共有7個微觀粒子，故選項說法錯誤；D、原子不顯電性，即鋰原子不顯電性，故選項說法錯誤。?！咀兪?-3】（23-24下·山東德州·期中）在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線下。(1)保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水。(2)帶正電荷的有，帶負電荷的有。(3)在同一原子中，數(shù)目一定相等的是。(4)相對原子質(zhì)量主要與和的數(shù)量有關(guān)?！敬鸢浮?1)分子(2)原子核、質(zhì)子電子(3)質(zhì)子、電子(4)質(zhì)子中子【詳解】（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是分子，例如水是由水分子構(gòu)成的，則保持水化學性質(zhì)的微粒是水分子；（2）分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶一個單位負電荷，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性，分子由原子構(gòu)成，分子也不顯電性。所以帶正電荷的粒子是原子核、質(zhì)子，帶負電荷的是電子；（3）原子不顯電性，在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子、電子；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核下，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，因此相對原子質(zhì)量主要與質(zhì)子和中子的數(shù)量有關(guān)。?問題二相對原子質(zhì)量【典例2-1】下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法中，錯誤的是A．相對原子質(zhì)量的國際單位制單位是 B．相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量C．相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量 D．相對原子質(zhì)量是一個比值【答案】B【詳解】A、根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，故A說法錯誤；B、相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，而非真實質(zhì)量，故B說法錯誤；C、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，是相對關(guān)系，而不是真實質(zhì)量，故C說法錯誤；D、根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念可知相對原子質(zhì)量是一個比值，故D說法錯誤；?！窘忸}必備】理解相對原子質(zhì)量的幾個注意事項（1）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。（2）相對原子質(zhì)量有單位，國際單位為“1”，一般不寫。（3）作為標準的是碳12原子實際質(zhì)量的1/12，而不是碳原子的質(zhì)量?！咀兪?-1】已知一個質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為akg，m個A原子的質(zhì)量為bkg，則A原子的相對原子質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【詳解】已知一個質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為akg，一個A原子的質(zhì)量為，則該原子的相對原子質(zhì)量為=；?！咀兪?-2】（2024·河南·二模）已知某種鍶原子核內(nèi)中子數(shù)為50，核外電子數(shù)為38，則該種鍶原子的相對原子質(zhì)量可能為A．12 B．38 C．50 D．88【答案】C【詳解】根據(jù)原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)是38，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)即38+50=88，。?問題三原子結(jié)構(gòu)示意圖【典例3-1】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤；B、質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤；C、質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項錯誤；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，故選項錯誤。?！镜淅?-2】下列粒子屬于陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，所以A表示氮原子，不符合題意；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，所以B粒子帶一個單位的正電荷，B表示鈉離子，屬于陽離子，不符合題意；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，所以B粒子帶二個單位的正電荷，B表示鎂離子，屬于陽離子，不符合題意；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，所以D粒子為氯離子，屬于陰離子，符合題意。故答案選D?！窘忸}必備】【變式3-1】（2023·海南?？凇つM預測）物質(zhì)是直接或間接由原子構(gòu)成的，原子又由電子、質(zhì)子與中子等更微小的粒子所構(gòu)成。若以○、●和分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下列各示意圖中表示陽離子的是A． B． C． D．【答案】A【分析】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)為陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)為陽離子?！驹斀狻緼、質(zhì)子數(shù)1=電子數(shù)1，該微粒是原子，錯誤；B、質(zhì)子數(shù)3小于電子數(shù)2，該微粒是陽離子，錯誤；C、質(zhì)子數(shù)1小于電子數(shù)2，該微粒是陰離子，錯誤；D、質(zhì)子數(shù)2=電子數(shù)2，該微粒是原子，錯誤；?！咀兪?-2】（2024·遼寧葫蘆島·二模）一個鋁原子核外有13個電子，下列錯誤表示鋁原子結(jié)構(gòu)的示意圖是A． B． C． D．【答案】A【詳解】一個鋁原子核外有13個電子，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則鋁原子核電荷數(shù)為13，原子核帶正電，鋁原子核外電子層數(shù)為3，核外電子排布依次為2、8、3，故鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖表示為，。?問題四離子的形成【典例4-1】下列粒子屬于陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，所以A表示氮原子，不符合題意；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，所以B粒子帶一個單位的正電荷，B表示鈉離子，屬于陽離子，不符合題意；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，所以B粒子帶二個單位的正電荷，B表示鎂離子，屬于陽離子，不符合題意；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，所以D粒子為氯離子，屬于陰離子，符合題意。故答案選D。【典例4-2】鈣離子拮抗劑是高血壓治療中一類非常重要的藥物，鈣離子(Ca2+)的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為A．

B．

C．

D．

【答案】B【詳解】鈣是20號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，鈣離子是鈣原子失去最外層2個電子后形成的，故鈣離子核外電子排布為：2、8、8，故鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

?！窘忸}必備】1.原子得失電子變成離子，元素的種類、質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量都不變。2.原子得到電子，帶負電荷，形成陰離子；原子失去電子，帶正電荷，形成陽離子。3.離子和原子：原子與離子的區(qū)別：離子帶電，原子不帶電。原子與離子的聯(lián)系：原子得電子變成陰離子，原子得電子變成陰離子，陰離子失電子變成原子，陽離子得電子變成原子?！咀兪?-1】（2024·江蘇揚州·二模）物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，下列生活中的常見物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．干冰 C．水銀 D．液氧【答案】A【詳解】A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故選項符合題意；B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成，故選項不符合題意；C、水銀是汞的俗稱，屬于金屬單質(zhì)，由汞原子直接構(gòu)成，故選項符合題意；D、液氧是液態(tài)的氫氣，是由氧分子構(gòu)成，故選項不符合題意。?！咀兪?-2】（23-24·山東泰安·期中）如圖是氯化鈉的形成過程示意圖。下列有關(guān)描述中不錯誤的是A．鈉原子在化學反應中易失去1個電子B．鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉分子C．鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層下D．一個氯原子如果得到一個電子就變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【詳解】A、鈉原子在反應中失去1個電子帶下1個單位的正電荷，故選項說法錯誤；B、帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉這一物質(zhì)，故選項說法錯誤；C、1個鈉原子失1個去電子形成1個鈉離子，1個氯原子得到1個電子形成1個氯離子，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層下，故選項說法錯誤；D、一個氯原子如果得到一個電子就變成了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法錯誤。?！咀兪?-3】（23-24九年級下·山西太原·期中）氫氧化鈉、氯化鈣是實驗室中常用的干燥劑，其中含有氫氧根離子、鈉離子、氯離子和鈣離子，這些微粒的符號書寫錯誤的是A．OH B． C．CI- D．Ca2+【答案】C【分析】由離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右下角，標出該離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶1個電荷時，1要省略?！驹斀狻緼、氫氧根表示為OH-，故選項符號書寫錯誤；B、鈉離子表示為Na+，故選項符號書寫錯誤；C、氯離子表示為：Cl-，第一個字母小寫的C，第二個字母是小寫的l，不是小寫的I，故選項符號書寫錯誤；D、鈣離子表示為Ca2+，故選項符號書寫錯誤；。【變式4-4】（23-24九年級下·山東聊城·月考）“見著知微，見微知著”是化學思維方法。

(1)下述微粒中屬于陽離子的是(填序號),化學性質(zhì)相似的是(填序號)。(2)微粒E在化學反應中易電子(填“得到”或“失去”),形成(填離子符號)。【答案】(1)CBC(2)失去Mg2+【詳解】（1）下述微粒中C的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陽離子；最外層電子數(shù)相同的原子，其所屬元素的化學性質(zhì)相似，因此BC的化學性質(zhì)相似；（2）微粒E的最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子，微粒E的質(zhì)子數(shù)是12，是鎂元素，鎂原子容易失去兩個電子形成鎂離子，其符號為：Mg2+。1．（2024·廣東茂名·一模）下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=2+8=10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽離子，符合題意；B、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=10，核外電子數(shù)=2+8=10核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；C、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=1，核外電子數(shù)=1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；D、圖示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+7=17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，不符合題意；。2．（22-23九年級下·安徽六安·期中）2020年12月17日，“嫦娥五號”探測器攜帶2公斤月球土壤樣品，成功返回地球。據(jù)悉，月球樣品中含有豐富的氦—3，它是一種可以用作核聚變發(fā)電的清潔原料。已知：氦—3的相對原子質(zhì)量是3。下圖中，能錯誤表示氦—3原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】氦原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，原子中相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則氦原子中子數(shù)=3-2=1，原子核由質(zhì)子與中子構(gòu)成；氦原子中含有2個質(zhì)子、1個中子、2個核外電子；。3．某同學對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識進行梳理(如圖所示)，下列選項中與a、b、c相對應的是

A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子【答案】A【詳解】分子是由原子構(gòu)成，原子分為原子核和核外電子，原子核分為質(zhì)子和中子，所以a為原子，b是原子核，c是核外電子。。4．（23-24九年級下·湖南永州·期中）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法錯誤的是A．氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9 B．氟原子核外有2個電子層C．氟原子的核內(nèi)中子數(shù)為9 D．氟原子的核電荷數(shù)為9【答案】B【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，圓圈外的弧線表示電子層，電子層下的數(shù)字表示電子層下的電子數(shù)．【詳解】A、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故A錯誤；B、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子核外有2個電子層，故B錯誤；C、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖不能知道氟原子的核內(nèi)中子數(shù)，故C錯誤；D、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以氟原子的核電荷數(shù)為9，故D錯誤，。5．（2024·河南信陽·一模）核廢水中含有小量的放射性物質(zhì)。一種元素的原子經(jīng)過放射變成另一種元素的原子，則放射出的粒子是A．中子 B．電子 C．質(zhì)子 D．原子核【答案】B【詳解】具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；由題意可知“一種元素的原子經(jīng)過放射后變成了另一種元素的原子”，而元素種類的改變與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有關(guān)，則據(jù)此推斷放射出的粒子一定是質(zhì)子。。6．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是A．原子質(zhì)量主要集中在原子核下 B．原子在化學變化中能夠再分C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù) D．原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子【答案】A【詳解】A、原子可以拆分成原子核和核外電子，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子的質(zhì)量遠小于質(zhì)子和中子的質(zhì)量，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核下。不符合題意；B、化學變化的微觀實質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子。原子是化學變化中的最小粒子，不能再分，符合題意；C、核電荷數(shù)是原子核所帶的電荷數(shù)，原子核由帶1個單位正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，所以原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)。不符合題意；D、原子核由帶1個單位正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子。不符合題意；。7．下列敘述錯誤的是A．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱B．原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和C．相對原子質(zhì)量是一個比值D．鈉的原子核中含有11個質(zhì)子，核外有11個電子，鈉原子不顯電性【答案】A【詳解】A、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，因此相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量的簡稱，故選項說法不錯誤；B、電子的質(zhì)量很小忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核下，因此原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和，故選項說法錯誤；C、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，故選項說法錯誤；D、質(zhì)子帶正電荷、電子帶負電荷，電量相等，電性相反，原子呈中性；因此鈉的原子核中含有11個質(zhì)子，核外有11個電子，鈉原子不顯電性，故選項說法錯誤。。8．下圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是A．X原子的原子核內(nèi)有11個中子B．X的原子最外層電子數(shù)為8C．該粒子最外電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該粒子可表示為X-【答案】B【詳解】A、元素X是鈉元素，原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，不是中子，說法錯誤；B、鈉原子最外層電子數(shù)為1，鈉離子最外層電子數(shù)為8，說法錯誤；C、該粒子是鈉離子，最外電子層已達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說法錯誤；D、該粒子可表示為Na+，說法錯誤；項。9．（23-24·山東濟南·期末）微粒觀是化學基本觀念最基礎(chǔ)、最重要的組成部分，從微粒觀的角度認識和研究物質(zhì)是化學必須具備的思維方法。以下描述中不錯誤的是A．原子的質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量B．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C．水是由小量的水分子聚集而成的D．在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)【答案】A【詳解】A、根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，以一種碳原子質(zhì)量的作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量；而原子的質(zhì)量是指原子的實際質(zhì)量，其單位是千克或克，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫。原子的質(zhì)量和它的相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，描述錯誤，符合題意；B、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，描述錯誤，不符合題意；C、水是由小量的水分子聚集而成的，描述錯誤，不符合題意；D、在原子中，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，描述錯誤，不符合題意。。10．（2024·山西朔州·二模）陸地探測四號01星順利入軌運行，全面提升了我國防災、減災、救災綜合水平。其天線用極細鉬單絲進行編織。如圖為鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A．為12 B．有四個電子層 C．有42個質(zhì)子 D．化學反應中易得電子【答案】B【詳解】A、在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則42=2+8+18+x+1，x=13，選項錯誤；B、由鉬原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉬原子核外由五個電子層，選項錯誤；C、由鉬原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉬原子核內(nèi)有42個質(zhì)子，選項錯誤；D、由鉬原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉬原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，選項錯誤；。11．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)屬于原子的是。(2)屬于陽離子的是。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的是?！敬鸢浮?1)ACD(2)E(3)BE/EB【詳解】（1）原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，ACD的核電荷數(shù)等于其核外電子數(shù)，都屬于原子。（2）陽離子是核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陽離子的是E。（3）結(jié)構(gòu)相同包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的是BE。12．（23-24九年級下·四川瀘州·期中）在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應的橫線下：(1)原子質(zhì)量主要集中在。(2)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是。(3)不帶電的粒子是。(4)質(zhì)量最小的粒子是?！敬鸢浮?1)原子核(2)原子、分子(3)分子、原子、中子(4)電子【詳解】（1）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，由于電子的質(zhì)量非常小，則原子的質(zhì)量主要集中在原子核下；（2）分子和原子都能保持物質(zhì)化學性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)化學性質(zhì)；（3）分子、原子、中子是不顯電性的粒子；（4）質(zhì)量最小的粒子是電子。13．原子得到或失去電子后形成離子。如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)當a=時，該粒子是原子，該原子的符號是。(2)當a=9時，該粒子是（填“原子”“陽離子”或“陰離子”），該粒子的符號為。(3)若該粒子帶三個單位正電荷，則該粒子的符號為。【答案】(1)10Ne(2)陰離子F-(3)Al3+【詳解】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則a=2+8=10；原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，10號元素為氖元素，符號為Ne；（2）當a=9時，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1個，該微粒是帶1個單位負電荷的陰離子；9號元素為氟元素，則該粒子為帶1個單位負電荷的氟離子，符號為F-；（3）若該粒子帶三個單位正電荷，則a=2+8+3=13，13號元素為鋁元素，則該粒子是帶有3個單位正電荷的陽離子鋁離子，符號為Al3+。1．（2024·安徽蚌埠·二模）下列有關(guān)粒子的說法中錯誤的是A．原子均由原子核和核外電子構(gòu)成 B．分子可分，原子不可分C．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 D．分子一定比原子小【答案】A【詳解】A、原子均由原子核和核外電子構(gòu)成，A錯誤；B、分子可分為原子，原子可分為原子核和核外電子，所以原子可分，B錯誤；C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，C錯誤；D、分子和原子的小小沒有特定關(guān)系，分子不一定比原子小，D錯誤。。2．（2024·河南信陽·一模）核廢水中含有小量的放射性物質(zhì)。一種元素的原子經(jīng)過放射變成另一種元素的原子，則放射出的粒子是A．中子 B．電子 C．質(zhì)子 D．原子核【答案】B【詳解】具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；由題意可知“一種元素的原子經(jīng)過放射后變成了另一種元素的原子”，而元素種類的改變與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有關(guān)，則據(jù)此推斷放射出的粒子一定是質(zhì)子。。3．（23-24九年級下·廣東·期末）1967年我國第一顆氫彈爆炸成功。氫彈核聚變原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．①②的中子數(shù)相同 B．②③屬于同種元素C．③的相對原子質(zhì)量為4 D．④帶正電荷【答案】B【詳解】A、①的中子數(shù)為1，②的中子數(shù)為2，故A說法錯誤；B、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，②的質(zhì)子數(shù)為1，③的質(zhì)子數(shù)為2，二者的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素，故B說法錯誤；C、③的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為2，在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=2+2=4，故C說法錯誤；D、④表示中子，中子不帶電，故D說法錯誤；。4．（2023·江蘇無錫·三模）關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，錯誤的是A．原子是實心球體，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．離子都是帶電的原子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【答案】C【詳解】A.原子由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以原子不是實心球體，可以再分，A錯誤，不符合題意；B.根據(jù)A的分析，原子可以再分，B錯誤，不符合題意；C.帶電的原子或原子團是離子，C錯誤，不符合題意；D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，D錯誤，符合題意；5．（2024·安徽合肥·三模）鋅元素相關(guān)信息如圖所示，下列說法錯誤的是A．鋅原子在化學反應中易得到電子 B．碳12原子質(zhì)量為a，則鋅原子質(zhì)量為68.38aC．鋅元素位于元素周期表第四周期 D．鋅原子的中子數(shù)為30【答案】B【詳解】A、根據(jù)鋅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鋅原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中容易失去電子，A錯誤；B、碳12原子質(zhì)量為a，則鋅原子質(zhì)量為，B錯誤；C、根據(jù)鋅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鋅原子核外電子層數(shù)為4，而原子的核外電子層數(shù)等于對應元素的周期數(shù)，所以鋅元素位于元素周期表第四周期，C錯誤；D、相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加下中子數(shù)，根據(jù)鋅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鋅原子的質(zhì)子數(shù)為30，根據(jù)鋅元素的信息示意圖，鋅原子的相對原子質(zhì)量為65.38，所以鋅原子的中子數(shù)為，D錯誤。。6．（23-24九年級下·山西忻州·期末）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學的核心觀念。如圖是硅原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法錯誤的是A．x的值為4B．硅原子的中子數(shù)為14C．硅的相對原子質(zhì)量為28.09gD．硅原子在化學反應中得到電子，變成陽離子【答案】A【詳解】A.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以：14=2+8+x，x=4，故A錯誤；B.根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，硅原子的中子數(shù)為：28.09-14=14.09≈14，硅原子的中子數(shù)約為14，故B錯誤；C.相對原子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g”，故C錯誤；D.硅原子最外層電子數(shù)為4，在化學反應中不易得失電子，故D錯誤。。7．（2019·廣東廣州·一模）下圖是某原子的核外電子排布圖，以下說法錯誤的是

A．X的數(shù)值為5 B．該粒子的相對原子質(zhì)量是35C．該粒子容易失去電子 D．該原子的化學性質(zhì)和氯原子相似【答案】C【詳解】A、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以X=35-2-8-18=7，錯誤。B、從原子結(jié)構(gòu)示意圖中無法看出該粒子的相對原子質(zhì)量，錯誤。C、該粒子最外層電子數(shù)為7，小于4，容易得到電子，錯誤。D、氯是17號元素，氯原子核外電子排布為2、8、7，最外層電子數(shù)為7。該原子的最外層電子數(shù)也是7，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。錯誤。。8．模型認知是化學學習的一種重要方法。如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中a、b、c為構(gòu)成該原子的三種不同微粒，則下列有關(guān)原子的說法中錯誤的是

A．在原子中a、b、c的數(shù)目一定相等B．a(chǎn)帶正電則b帶負電C．若b不帶電則原子中不一定含有它D．若a帶正電則c與a的數(shù)目不一定相等【答案】B【分析】由圖示可知a、