2025年新世紀版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是電解溶液的實驗裝置；其中c；d為石墨電極，則下列有關該裝置的判斷正確的是。

A.a為直流電源的負極，b為直流電源的正極B.d為電解池的陽極，c為電解池的陰極C.電解過程中，d電極質量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變2、下列實驗裝置設計或操作正確的是。

A.圖A是測定食醋濃度B.圖B用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐C.圖C滴定管的讀數(shù)為25.1mLD.圖D用于模擬鐵制品表面鍍銅3、Na2SO3溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是A.Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SO+O2=SOB.Na2SO3溶液用作去氯劑：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SOC.0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO+2H2OH2SO3+2OH-D.過量SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO+H2O4、下列說法中正確的是A.甲烷分子具有正四面體構型B.苯具有單雙鍵交替的結構C.相對分子質量相同而結構不同的有機物一定是同分異構體D.分子組成上相差一個或若干個“”原子團的有機物一定是同系物5、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入酚酞顯紅色的溶液：B.與Al反應產(chǎn)生的溶液：C.的溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：6、維生素C是一種存在于食物中的維他命；是人類必需營養(yǎng)素，可作為營養(yǎng)補充品。其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是。

A.維生素C可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol維生素C最多能與4molNa發(fā)生置換反應C.維生素C可以進行酯化反應和水解反應D.維生素C分子式為C6H10O67、維生素C可溶于水，溶液呈酸性，有還原性，其結構如圖所示。關于維生素C的敘述錯誤的是。

A.維生素C是有機物B.新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多C.在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍色D.維生素C在溶液中或受熱時容易被氧化評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、食用下列物質與人體所需微量元素有關的是（）A.蘇打水B.加碘食鹽C.富鋅面粉D.高鈣牛奶9、H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分數(shù)δ與pH關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)B.由圖可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)10、為提純下列物質(括號內的物質是雜質)；所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是。

。

被提純的物質。

除雜試劑。

分離方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾。

B

苯(環(huán)己烯)

溴水。

洗滌；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗氣法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D11、下列有關實驗操作能達到目的的是。選項實驗操作目的A在植物油中滴加酸性溶液，振蕩證明植物油含有碳碳雙鍵B向混合物中加入足量濃溴水后過濾除去苯中的少量苯酚C向2mL10%的NaOH溶液中滴入5~6滴2%的溶液配制懸濁液用于檢驗葡萄糖D向20%蔗糖溶液中加入少量稀加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗蔗糖水解產(chǎn)物

A.AB.BC.CD.D12、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結論都正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論A將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應，氣體中只含有乙烯B將等體積的CH4和Cl2裝入硬質大試管混合后，再將試管倒置于飽和食鹽水中，在漫射光的照射下充分反應試管內氣體顏色逐漸變淺，試管內液面上升，且試管內壁出現(xiàn)油狀液滴說明甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應C向某鹵代烴中加入KOH溶液，加熱幾分鐘后冷卻，先加入過量稀HNO3，再加入AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成說明該鹵代烴中存在溴元素D將少量某物質滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成說明該物質一定是醛

A.AB.BC.CD.D13、是一種有機醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6）通以下路線制得；下列說法正確的是（）

ABCA.A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3B.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛C.B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵D.①②③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應14、化合物X的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.X的分子式為C14H15O6NBrB.X能使酸性KMnO4溶液褪色C.X分子中含有兩個手性碳原子D.X在一定條件下與NaOH溶液反應，1molX最多消耗3molNaOH15、如圖是電解CuCl2溶液的裝置；其中c；d為石墨電極。則下列判斷正確的是（）

A.a為負極、b為正極B.電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應C.d為陽極，電極反應為：2Cl－-2e-=Cl2↑D.電解過程中，電能轉化為化學能評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、有機化學又稱為碳化合物的化學；是研究有機化合物的組成；結構、性質、合成方法與應用的科學。將有機化學的研究成果應用于實踐，合成新物質是有機化學研究成果的重要體現(xiàn)，有機化學的研究將使我們的生活變得越來越美好。請根據(jù)所學的有機化學知識按要求完成下列問題。

(1)甲基的電子式___________。

(2)某烷烴的相對分子質量為72，有四種不同位置的氫原子，該烷烴的系統(tǒng)命名法名稱為___________。

(3)與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烴的結構簡式___________。

(4)發(fā)生加聚反應得到聚合物的結構簡式___________。

(5)有機化學上可以通過Friedel-Crafts烷基化反應合成乙苯。

反應(Ⅰ)+CH2=CH2

反應(Ⅱ)++HCl

反應(I)為___________(填有機化學基本反應類型，下同)，反應(II)為___________。17、寫出下列化合物的名稱或結構簡式：

（1）結構簡式為的烴可命名為：________________________________。

（2）結構簡式為此烴名稱為____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的結構簡式：__________________________。

（4）有機物的系統(tǒng)名稱為________________

（5）結構簡式的烴可命名為___________________。18、(1)比較結合H＋能力的相對強弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一個化學方程式說明H2O和NH3結合H＋能力的相對強弱：___________________________。

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結構。寫出NaNH2的電子式：__________。

(3)異丁烷的沸點低于正丁烷，原因是____________________________________________。19、已知有機物A；B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉化關系：

請回答下列有關問題：

(1)寫出B的分子式：_______。

(2)③的反應類型為_______。

(3)兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應生成E或F，且E的相對分子質量比F的小，則E和F的結構簡式分別為_______、_______。

(4)下列關于有機物A的說法正確的有_______(填字母)。

a.含有氫氧根離子；具有堿性。

b.能發(fā)生加聚反應。

c.能使溴水褪色。

d.在一定條件下能與冰醋酸反應20、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有_______個原子共平面。

(2)金剛烷的分子式為_______，其二氯取代物有_______種。

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產(chǎn)物名稱是_______；反應②的反應試劑和反應條件是_______。

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應：

RCHO+R′CHO

請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：_______評卷人得分四、計算題(共4題，共20分)21、在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=___；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=___mol/L。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。22、已知2.72g的CxHyOz完全燃燒可得7.04gCO2和1.44gH2O；

（1）請通過計算確定實驗式____。（書寫計算過程）

（2）欲確定有機物的分子式，還需要的數(shù)據(jù)是____。23、某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行；B；D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

。實驗序號。

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實驗1；反應在10至20分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為__mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝______mol/L；反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞；＝、＜)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱),理由是_____24、回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康；可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結構為N≡O，亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)：?；瘜W鍵N≡OCl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607

則2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH＝________kJ·mol-1。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共6分)25、有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到F逐漸增大。①A是短周期元素中原子半徑最小的元素②B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③C的陰離子和D的陽離子與氖原子的電子層結構相同。④在通常狀況下，C的單質是氣體，0.1molC的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。⑤D的單質在點燃時與C的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與BC2反應可生成C的單質。⑥E的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：

（1）B元素的最高價氧化物的結構式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分異構結構簡式______________________________。

（3）C、D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序______________（用離子符號表示）。

（4）E元素的低價氧化物與F的單質的水溶液反應的離子方程式為______________。

（5）D與E能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

（6）元素E與元素F相比，非金屬性較強的是___________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________________（填選項序號）。

a．常溫下E的單質和F的單質狀態(tài)不同。

b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下E和F的單質都能與鈉反應。

d．E的最高價含氧酸酸性弱于F的最高價含氧酸。

e．F的單質能與E氫化物反應生成E單質26、現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a+b=c；a+c=d，c+d=e，B；D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關問題：

(1).請比較B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點由高到低的順序___。

(2).從給定的元素中選出若干種組成化合物，寫出相對分子質量最小的離子化合物的化學式___。

(3).從題中元素為選擇對象，寫出不少于三種炸藥的化學式或名稱___、___、___。

(4).有人設想某種分子式為C4N4O8的物質(該物質中同種原子的化學環(huán)境完全相同)是一種威力極強的炸藥，請推測它的結構簡式___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由圖可知，電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極；則c為陽極，d為陰極，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由電流方向可知，b為負極；a為正極，A錯誤；

B．c與電源正極相連；則c為陽極，d為陰極，B錯誤；

C．d為陰極；銅離子在陰極得到電子生成Cu，則d電極質量增加，C正確；

D．氯離子在陽極失去電子生成氯氣；氯離子濃度減小，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

電化學裝置中，電流從電源正極流出，負極流入，電子的方向與電流相反。2、D【分析】【詳解】

A．NaOH溶液不能裝在酸式滴定管中；故A錯誤；

B．鋼閘門應和直流電源的負極相連做陰極被保護；故B錯誤；

C．滴定管讀數(shù)應為24.90mL；故C錯誤；

D．鐵表面鍍銅，鐵做陰極，銅做陽極，硫酸銅溶液做電解質溶液，陽極銅失去電子生成Cu2+，陰極溶液中的Cu2+得到電子生成Cu在鐵上析出；故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．亞硫酸鈉容易被氧氣氧化成硫酸鈉，題中所給離子方程式氧原子不守恒，正確的是2SO+O2=2SO故A錯誤；

B．氯氣具有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，本身被還原成氯離子，離子方程式為Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO故B正確；

C．亞硫酸鈉為強堿弱酸鹽，SO為二元弱酸根，分步水解，即SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH－，溶液中c(OH－)＞c(H+)；溶液顯堿性，故C錯誤；

D．過量的SO2能與SO反應生成HSO正確的是SO2+OH－=HSO故D錯誤；

答案為B。4、A【分析】【詳解】

A．甲烷分子中碳原子為sp3雜化；具有正四面體構型，A正確；

B．苯分子不具有單雙鍵交替的結構；而是含有大π鍵，B錯誤；

C．同分異構體是分子式相同；結構不同的化合物；相對分子質量相同而結構不同的有機物不一定是同分異構體；C錯誤；

D．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；分子組成上相差一個或若干個“”原子團的有機物不一定是同系物；例如乙烯和環(huán)己烷，D錯誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．滴加酚酞顯紅色呈堿性，與氫氧根離子都不反應；在溶液中一定能大量共存，故A正確；

B．加入Al粉產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，堿性溶液中不能與氫氧根離子共存，故B錯誤；

C．常溫下，的溶液中存在大量的氫離子，在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．使苯酚顯示紫色的溶液中存在鐵離子，F(xiàn)e3+與形成配合物；不能大量共存，故D錯誤；

故選：A。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)維生素C的結構簡式可知，該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色；A正確；

B．由維生素C的結構簡式知；1mol該分子中含有4mol—OH，最多可與4molNa發(fā)生置換反應，B正確；

C．維生素C分子中含有羥基和酯基；可以發(fā)生酯化反應和水解反應，C正確；

D．由維生素C的結構簡式可知，1個維生素C分子含有6個C原子，8個H原子，6個O原子，所以維生素C的分子式為C6H8O6；D錯誤；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A.維生素C含C；H、O元素；具有常見有機物的官能團，是有機物，故A正確；

B.煮熟的維生素C發(fā)生氧化或水解反應；含量減少，則新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多，故B正確；

C.維生素C可溶于水；溶液呈酸性，則滴入石蕊試液顯紅色，故C錯誤；

D.維生素C中含C=C；-OH；具有還原性，在溶液中或受熱時容易被氧化，故D正確。

故選C。

【點睛】

把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注重遷移應用能力的訓練，注意有機物結構分析及官能團的性質。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.蘇打水的主要成份是碳酸氫鈉；鈉元素屬于常量元素，不屬于微量元素，故A錯誤；

B.食用加碘食鹽與人體微量元素碘的攝入有關；故B正確；

C.食用富鋅面粉與人體微量元素鋅的攝入有關；故C正確；

D.鈣元素屬于常量元素；不屬于微量元素，故錯誤；

故選BC。

【點睛】

人體微量元素是指那些占人體比重低于0.01%的礦物質。雖然這些微量元素占人體的比重十分稀少，但是這些微量元素確實跟人體健康是密不可分的，如兒童缺鋅會導致食欲不振，味覺失調，生育緩慢，身材矮??；也容易出現(xiàn)口腔潰瘍，所以對于兒童出現(xiàn)厭食等情況，就要進行補鋅了。多吃一些富含鋅的食物，如：核桃、羊肉、肝臟等。9、BD【分析】【分析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4與堿中和，轉化為HC2O4-，則c(H2C2O4)減小，c(HC2O4－)增大，隨著NaOH加入，H2C2O4全部轉化為HC2O4-，再繼續(xù)加入NaOH，HC2O4-與堿反應轉化為C2O42－，則c(HC2O4－)減小，c(C2O42－)增大；則圖中各曲線代表的微粒分別為：

以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖像所示，pH＝2.5時，c(HC2O4－)遠大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，則不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)；故A錯誤；

B.由圖可知：pH＝4.2時，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2；故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，則溶液中：c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，則c(Na＋)＞2c(C2O42－)；故C錯誤；

D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中恰好完全反應，形成溶質為Na2C2O4的溶液，該溶液中質子守恒式為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)；故D正確；

答案選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O可以與CaO反應生成Ca(OH)2；而乙醇不反應，通過蒸餾將乙醇蒸出，得到較純凈的乙醇，A正確；

B．環(huán)己烯（）與Br2可以發(fā)生加成反應，生成和苯均為有機物；可以互溶，因此不能用分液的方法分離，B錯誤；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；引入新雜質，C錯誤；

D．Br2可以與NaOH反應生成NaBr、NaBrO；兩種鹽溶于水，用分液的方法將水層和有機層分開，D正確；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．植物油烴基部分含碳碳雙鍵，酸性KMnO4溶液褪色；證明植物油含有碳碳雙鍵，故A正確；

B．苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚；足量的溴；三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，故B錯誤；

C．檢驗葡萄糖在堿性溶液中，應保證堿過量，向2mL10%的NaOH溶液中滴入5~6滴2%的溶液配制懸濁液，水浴加熱，葡萄糖具有還原性，產(chǎn)生磚紅色沉淀，則配制懸濁液用于檢驗葡萄糖；故C正確；

D．蔗糖水解后；檢驗葡萄糖在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性再加銀氨溶液，不能檢驗，故D錯誤；

故選：AC。12、BC【分析】【詳解】

A．乙醇具有還原性，揮發(fā)的乙醇蒸氣能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；因此不能證明乙醇發(fā)生消去反應，產(chǎn)生了乙烯，A錯誤；

B．CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，反應消耗Cl2，使黃綠色逐漸變淺；反應產(chǎn)生HCl氣體溶于水，使氣體體積減小，導致液面上升；由于反應產(chǎn)生的有機物CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不能溶于水的液體；因此會看到試管內壁出現(xiàn)油狀液滴，B正確；

C．向某鹵代烴中加入KOH溶液，加熱幾分鐘后冷卻，先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，證明產(chǎn)生了AgBr沉淀；說明該鹵代烴中存在溴元素，C正確；

D．將少量某物質滴加到新制的銀氨溶液中；水浴加熱，有銀鏡生成，說明該物質中含有醛基，可能是醛，也可能是甲酸或甲酸形成的酯或葡萄糖等含有醛基的物質，D錯誤；

故合理選項是BC。13、BC【分析】【詳解】

由上述分析可知，A為CH2=CHCH=CH2，B為BrCH2CH=CHCH2Br，C為HOCH2CH=CHCH2OH；

A．A為CH2=CHCH=CH2；名稱為1，3-丁二烯，選項A錯誤；

B．C為HOCH2CH=CHCH2OH，在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛；選項B正確；

C．B中含有的官能團有溴原子；碳碳雙鍵；選項C正確；

D．由上述分析；①；②、③的反應類型分別為加成、水解（取代）、取代，選項D錯誤；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結構簡式，節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成四條共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則X的分子式為C14H16O6NBr；故A錯誤；

B．X的結構中含有酚羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C．手性碳原子是指將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子；X分子中連接甲基和連接溴原子的兩個碳原子是手性碳原子，故C正確；

D．X的結構中含有酯基；溴原子、羧基、酚羥基；均能與氫氧化鈉反應，且都是1∶1反應，則1molX最多消耗4molNaOH，故D錯誤；

答案選BC。15、BD【分析】【分析】

由圖可知，電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極；則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結合電解池的基本工作原理解題。

【詳解】

A.電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極；故A錯誤；

B.電解過程中，c為陽極，還原劑失電子發(fā)生氧化反應，2Cl－-2e-=Cl2↑；故B正確；

C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；故C錯誤；

D.電解過程中；電能轉化為化學能，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷失去一個氫原子剩余部分為甲基，其電子式為故答案為：

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，已知某烷烴的相對分子質量為72，則有12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12，又核磁共振氫譜上有四個吸收峰，則該分子的結構簡式為系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烷，故答案為：2-甲基丁烷；

(3)炔烴與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號、3號碳原子上，則碳碳三鍵只能在4號和5號碳原子之間，只有一種結構，結構簡式為故答案為：

(4)烯烴的加聚反應，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個鍵，然后首尾相連，所以發(fā)生加聚反應得到聚合物的結構簡式為故答案為：

(5)由反應方程式可知，反應(Ⅰ)發(fā)生的是碳碳雙鍵的加成反應，反應(Ⅱ)中苯環(huán)上的H原子被乙基所取代，發(fā)生取代反應，故答案為：加成反應；取代反應。【解析】2-甲基丁烷加成反應取代反應17、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴、炔烴及芳香烴的命名原則逐一命名。

【詳解】

(1)的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烷，在2；4號碳原子上各有一個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(2)的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烯，在3號碳原子上有一個甲基，在2號碳原子上有一個丙基，命名為：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；

(3)對于結構中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主鏈為2，4-己二烯，在2號C、5號C上都含有一個甲基，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該有機物結構簡式為：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(4)包含碳碳叁鍵的主鏈是5個碳原子，其中3，4上有甲基，則的系統(tǒng)名稱為3；4，4-三甲基-1-戊炔；

(5)含有苯環(huán)的烴，命名時可以依次編號命名，命名為：1-甲基-3-乙基苯。

【點睛】

考查烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴的系統(tǒng)命名的方法應用，注意命名原則是解題關鍵；烷烴命名時，應從離支鏈近的一端開始編號，當兩端離支鏈一樣近時，應從支鏈多的一端開始編號；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小?！窘馕觥竣?2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.3-甲基-2-丙基-1-戊烯③.C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2④.3，4，4-三甲基-1-戊炔⑤.1-甲基-3-乙基苯18、略

【分析】【分析】

(1)堿性氣體結合氫離子能力更強。

(2)NaNH2是離子化合物；根據(jù)離子化合物書寫原則書寫電子式。

(3)相同碳原子的烷烴；支鏈越多，熔沸點越低。

【詳解】

(1)水呈中性，氨氣溶于水顯堿性，堿性氣體結合氫離子能力更強，因此結合H＋能力的相對強弱：H2O＞NH3；能說明H2O和NH3結合H＋能力的相對強弱是H3O＋和NH3反應生成H2O和反應方程式為故答案為：＞；

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結構。則NaNH2的電子式：故答案為：

(3)相同碳原子的烷烴；支鏈越多，熔沸點越低，因此異丁烷的沸點低于正丁烷，原因是異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點低于正丁烷；故答案為：異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點低于正丁烷。

【點睛】

對應酸越弱，結合氫離子能力越強?！窘馕觥浚井惗⊥橛兄ф?，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點低于正丁烷19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由B的結構簡式可以知道其分子式為C7H14O2；

(2)反應③為醛基變成羧基的反應；為氧化反應；

(3)D分子中含有羥基和羧基，兩分子D可以通過一個羥基和一個羧基的酯化反應生成F，也可以通過兩個羥基和兩個羧基同時發(fā)生的酯化反應生成E，E的相對分子質量比F的小，則E和F的結構簡式分別為

(4)A分子中含有羥基,能與冰醋酸發(fā)生酯化反應，不含氫氧根離子，不具有堿性，a項錯誤，d項正確；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，能與溴水發(fā)生加成反應而使之褪色，b、c兩項正確?！窘馕觥緾7H14O2氧化反應bcd20、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳雙鍵為平面結構分析共平面的原子；

（2）根據(jù)C原子形成4個共價鍵分析；

（3）由合成路線可知；反應①為光照條件下的取代反應，反應②為鹵代烴的消去反應，以此來解答；

（4）根據(jù)RCHO+可知，碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基。

【詳解】

（1）碳碳雙鍵為平面結構，則5個C原子與4個H原子（除紅圈標出的碳原子上的2個H原子外）可共面；即最多9個原子共面；

（2）C原子形成4個共價鍵，由結構簡式可知金剛烷的分子中有6個-CH2－，4個－CH－結構，分子式為C10H16；

（3）由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，產(chǎn)物的名稱是一氯環(huán)戊烷；反應②為鹵代烴的消去反應；反應條件為NaOH/醇溶液加熱；

（4）碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基，所以【解析】96氯代環(huán)戊烷(或一氯環(huán)戊烷)醇溶液，加熱四、計算題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)；代入數(shù)據(jù)，即可求出Kw；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)，從而求出溶液的pH，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=c(H+)。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應，混合溶液呈中性；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質的量也相等；但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性。

【詳解】

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-a?10-b=10-(a+b)=10-12；答案為：1×10-12；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)==10-11mol/L，從而求出溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L。答案為：11；1×10-11mol/L；

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應，混合溶液呈中性，pH=7；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性，pH<7。答案為：=7；<7。

【點睛】

在進行離子濃度的計算時，我們一定要注意區(qū)分利用pH求離子濃度與利用溶液濃度求離子濃度。如0.1mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，如果想到H2SO4是二元強酸，從而得出c(H+)=0.1mol/L×2，那就錯了，因為在計算pH時已經(jīng)考慮到H2SO4的電離問題?！窘馕觥竣?1×10-12②.11③.1×10-11mol/L④.=7⑤.<722、略

【解析】①.C4H4O②.相對分子質量23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)計算反應速率；

（2）比較實驗1和實驗2中平衡時的數(shù)據(jù)可得A的起始濃度；結合反應到達平衡的時間可知隱含的條件；

（3）根據(jù)濃度對反應速率的影響作判斷；

（4）根據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷。

【詳解】

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，A的濃度變化量△c（A）=（0.80—0.67）mol/L=0.13mol/L，則用A表示該反應的平均速率為=mol/(L·min)=0.013mol/(L·min)；故答案為：0.013；

（2）比較實驗1和實驗2中平衡時的數(shù)據(jù)可知；平衡時A的濃度相等，溫度也相同，所以起始濃度也相同，但實驗2反應到達平衡的時間比實驗1短，所以實驗2中存在催化劑，故答案為：1.0；存在催化劑；

（3）比較實驗1和實驗3中的數(shù)據(jù)可知；在相同溫度下，實驗3中的A的平衡濃度大于實驗1，所以反應過程中，反應速率也比實驗1中的大，起始濃度也大于實驗1中的，故答案為：＞；＞；

（4）比較實驗4和實驗1中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動，故可判斷該反應的正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；升高溫度，達平衡時A的濃度實驗4較實驗1小，說明平衡正向移動。【解析】0.0131.0使用催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動24、略

【分析】【分析】

(1)CO和NO2生成N2、CO2；要寫其熱化學方程式，可通過蓋斯定律和。