2025年蘇人新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、右圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線；下列敘述正確的是（）

A.t1時(shí)；只有正向反應(yīng)。

B.t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到限度。

C.t2-t3時(shí)；反應(yīng)停止。

D.t2-t3時(shí)，v（Y2）=v（Z）

2、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等3、圖示中的四種物質(zhì)W、X、Y、Z，能按箭頭方向一步轉(zhuǎn)化的有（）。WXYZ①NaNaOHNa2CO3NaCl②Al（OH）3Al2O3AlNaAlO2③SO2（NH4）2SO3NH4HSO3Na2SO3④FeCl2FeFeSO4FeCl3A.①②③④B.①②③C.①③D.②④4、1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷．1mol此氯代烷可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH25、重水rm{(D_{2}O)}是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.氘rm{(D)}原子核外有rm{1}個(gè)電子B.rm{H}與rm{D}互稱同位素C.rm{H_{2}O}與rm{D_{2}O}互稱同素異形體D.rm{{,!}^{1}H_{2}^{18}O}與rm{D_{2}^{16}O}的相對(duì)分子質(zhì)量相同6、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是()A.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)B.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與rm{NaOH}發(fā)生反應(yīng)C.用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2L}乙烯和環(huán)丙烷rm{(C_{3}H_{6})}的混合氣體中共用電子對(duì)的數(shù)目為rm{3N_{A}}7、已知rm{R^{2+}}的原了核內(nèi)有rm{x}個(gè)中子，rm{R}的質(zhì)量數(shù)為rm{A}則rm{mgR^{2+}}所含電子的物質(zhì)的量為rm{(mol)}A.rm{m(A-x)/A}B.rm{(A-x+2)/Am}C.rm{m(A-x+2)/A}D.rm{m(A-x-2)/A}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（5分）下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)的分類上，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)?jiān)跈M線上寫出不能歸為該類的一種物質(zhì)。（1）Fe2O3CaOCO2CuO；,（2）H2OCO2H2SO4CaO,（3）H2SO4Ca(OH)2MgNa2CO；,（4）CuSO4?5H2O金剛石食鹽水NaOH；,（5）CO2NaHCO3CaCO3CH4。9、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

（1）化學(xué)性質(zhì)是不活潑的元素名稱是______，元素原子半徑最小的是______，⑧號(hào)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______．

（2）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是______．

（3）⑧、⑨號(hào)元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．

（4）⑦的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（5）寫出能說明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)事______．10、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。

。寫出化學(xué)方程式寫出反應(yīng)類型（1）乙烯通入溴水：____________（2）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)（寫第一步）：____________（3）苯與濃硝酸在50～60℃及濃硫酸催化下反應(yīng)：____________11、rm{(1)}工業(yè)上用電石rm{-}乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：

rm{CaO+3Cxrightarrow{2200隆忙-2300隆忙}CaC_{2}+CO}

rm{CaO+3C

xrightarrow{2200隆忙-2300隆忙}CaC_{2}+CO}

rm{CH隆脭CH+HClxrightarrow[140隆忙-200隆忙]{HgCl_{2}}CH_{2}=CHCl}

電石rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤CH隆脭CH+Ca(OH)_{2}}乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單；產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源．

電石rm{CH隆脭CH+HCl

xrightarrow[140隆忙-200隆忙]{HgCl_{2}}CH_{2}=CHCl}乙炔法的缺點(diǎn)是：______、______．rm{-}12、現(xiàn)有4種有機(jī)物：A.乙烯，B.乙醇，C.乙酸，D.，.乙酸乙酯。在上述4種有機(jī)物中（填寫字母，每空只填一個(gè)字母）：①能發(fā)生水解反應(yīng)的是。②具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是。③既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是。13、（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y與Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則（1）X是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名稱填寫）（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：12的化合物的化學(xué)式（分子式）是_____（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_____————————和_____—————————（填離子符號(hào)）（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是_____——————————————————?！?4、rm{(1)}現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：

rm{壟脵33.6L}甲烷rm{(CH_{4})}rm{壟脷1.204隆脕10^{24}}個(gè)水分子rm{壟脹147g}rm{H_{2}SO_{4}}rm{壟脺0.5mol}rm{CO_{2}}

它們中含分子數(shù)最多的是rm{(}填寫序號(hào)，下同rm{)}______；質(zhì)量最大的是______，體積最大的是______．

rm{(2)20g}rm{AO_{3}^{2-}}中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多rm{3.01隆脕10^{23}}個(gè)，則rm{A}的相對(duì)原子質(zhì)量為______，該微粒的化學(xué)式為______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共6分)22、CO是大氣污染氣體；可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。

(1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0

①T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2：5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________；此時(shí)若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)；則平衡將___________移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是___________。b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)_______va(CO).

(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b；c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是___________；

②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。

(3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解時(shí)CO2在陰極區(qū)轉(zhuǎn)化為HCOOH；其原理示意圖如下：

電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)23、rm{A}是石油裂解產(chǎn)物，可做水果催熟劑。已知rm{B}分子式為rm{C_{2}H_{4}O}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。rm{C}為有香味，不易溶于水的油狀液體。rm{E}為常見的調(diào)味劑。

請(qǐng)回答：rm{(1)}有機(jī)物rm{E}中含有的官能團(tuán)名稱是______________。rm{(2)A+H_{2}O隆煤D}的反應(yīng)類型是________________。rm{(3)}有機(jī)物rm{D}在催化劑條件下可與rm{O_{2}}反應(yīng)轉(zhuǎn)化為rm{B}寫出化學(xué)方程式_______________。rm{(4)}下列說法正確的是________。A.有機(jī)物rm{A}的聚合物能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色B.有機(jī)物rm{C}中是否混有rm{B}可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測(cè)C.rm{C}能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)D.有機(jī)物rm{E}生活中可做殺菌劑24、rm{X}rm{Y}rm{Z}三種物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試推斷：

rm{(1)X}rm{Z}的化學(xué)式分別為：rm{X}______，rm{Z}______．

rm{(2)}試劑甲為______溶液．評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

A．t1時(shí)；正逆反應(yīng)速率都不為0，則正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到反應(yīng)限速，故B正確；

C．t2-t3時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，不為0，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；

D．t2-t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，v（Y2）正=v（Z）逆；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】由圖象可知，反應(yīng)由正反應(yīng)開始，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，在t2時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到反應(yīng)的限度，但反應(yīng)沒有停止．

2、B【分析】降低溫度會(huì)降低反應(yīng)速率，A不正確。反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以不可能完全轉(zhuǎn)化生成SO3，C不正確。平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等，D不正確。所以正確的答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、A【分析】【解答】①．NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl；NaCl電解熔融生成鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與氯氣生成氯化鈉，氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉，所以能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故①正確；

②．Al2O3電解熔融生成鋁，和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，與氫氧化鈉生成NaAlO2；所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故②正確；

③．（NH4）2SO3與二氧化硫繼續(xù)反應(yīng)生成NH4HSO3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，NH4HSO3與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成（NH4）2SO3，與過量的氫氧化鈉生成Na2SO3，Na2SO3與鹽酸生成SO2，SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，與氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3；所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故③正確；

④．Fe與硫酸生成硫酸亞鐵，與氯氣生成氯化鐵，F(xiàn)eSO4與氯氣生成氯化鐵，與鋁反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與氯氣生成氯化鐵；與鋁反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故④正確；

故選A．

【分析】根據(jù)反應(yīng)框圖分析結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)采用代入法判斷這兩個(gè)反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯(cuò)誤．4、A【分析】解：1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含一個(gè)雙鍵，1mol該加成反應(yīng)的產(chǎn)物（氯代烷）可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，判斷該加成產(chǎn)物分子中只含有5個(gè)氫原子，所以原烴分子中含有4個(gè)氫原子，則為CH2=CH2．

故選：A．

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應(yīng)；說明分子中含一個(gè)雙鍵，生成的氯代烷，有機(jī)物中有幾個(gè)氫原子被取代，就要消耗幾分子的氯氣．

本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型中的加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的理解，難度不大，注意把握常見有機(jī)反應(yīng)．【解析】【答案】A5、C【分析】解：rm{A.}氘rm{(D)}質(zhì)子數(shù)為rm{1}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，故原子核外有rm{1}個(gè)電子；故A正確；

B.rm{H}與rm{D}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；

C.rm{H_{2}O}與rm{D_{2}O}都是化合物；不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{{,!}^{1}H_{2}^{18}O}的相對(duì)分子質(zhì)量為：rm{1隆脕2+18=20}rm{D_{2}^{16}O}的相對(duì)分子質(zhì)量為：rm{2隆脕2+16=20}故D正確；

故選C。

A.氘rm{(D)}質(zhì)子數(shù)為rm{1}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；

B.有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

C.相同元素組成；不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；

D.rm{{,!}^{1}H_{2}^{18}O}的相對(duì)分子質(zhì)量為：rm{1隆脕2+18=20}rm{D_{2}^{16}O}的相對(duì)分子質(zhì)量為：rm{2隆脕2+16=20}

本題考查同位素、同素異形體的概念，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，難度不大。對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題。【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，阿伏加德羅常數(shù)，取代反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹緼.苯與液溴反應(yīng)，苯環(huán)上氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，苯與濃硫酸、濃硝酸混合共熱，苯環(huán)中氫原子被硝基取代生成硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B.乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)中均含有羧基，具有酸性，均能與rm{NaOH}發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C.碳酸鈉溶液加入乙酸中會(huì)產(chǎn)生氣泡，加入苯中不互溶會(huì)分層，加入乙醇中與之互溶不分層，現(xiàn)象不同可以一次性鑒別，故C正確；D.乙烯和環(huán)丙烷的比例沒有給定，而兩者分子中共價(jià)鍵數(shù)目不同，無法確定其共價(jià)鍵的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選D?！窘馕觥縭m{D}7、D【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律。利用原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確原子的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵。【解答】根據(jù)“質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)”；離子的“電荷數(shù)rm{(}包括正負(fù)號(hào)rm{)+}電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)”，故rm{R^{2+}}的質(zhì)子數(shù)rm{Z}rm{=}rm{A}rm{-}rm{N}，而陽離子rm{R^{2+}}的核外電子數(shù)rm{=}rm{A}rm{-}rm{x}rm{-2}即rm{1molR^{2+}}含電子為rm{(}rm{A}rm{-}rm{x}rm{-2)mol}rm{m}rm{gR^{2+}}的物質(zhì)的量為rm{m}rm{/}rm{A}rm{mol}所以rm{m}rm{gR^{2+}}含電子的物質(zhì)的量為rm{m}rm{(}rm{A}rm{-}rm{x}rm{-2)/}rm{A}rm{mol}

故選D?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】試題分析：（1）二氧化碳屬于非金屬氧化物，其余都是金屬氧化物，所以不同類的是CO2；（2）H2O、CO2、CaO都屬于氧化物，而硫酸屬于酸，所以不同類的是H2SO4；（3）Mg屬于單質(zhì)，而其余都是化合物，所以不同類的是Mg；（4）食鹽水是混合物，而其余都是純凈物，所以不同類的是食鹽水；（5）CO2NaHCO3CaCO3都屬于無機(jī)物，而甲烷屬于有機(jī)物，所以不同類的是CH4。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的類別的判斷【解析】【答案】(每空1分,共4分)（1）CO2（2）H2SO4（3）Mg（4）食鹽水（5）CH49、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知；①～⑩種元素分別為H；N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K；

（1）化學(xué)性質(zhì)是不活潑的元素名稱是氖，元素原子半徑最小的是H，⑧號(hào)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：氖；H；

（2）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是Al（OH）3；

故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（3）非金屬性Cl＞S，則⑧、⑨號(hào)元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，故答案為：H2S；

（4）⑦的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（5）能說明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)事為Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS或Cl2與H2S（或Na2S）反應(yīng)有淡黃色沉淀生成；

故答案為：Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS或Cl2與H2S（或Na2S）反應(yīng)有淡黃色沉淀生成．

由元素在周期表的位置可知；①～⑩種元素分別為H；N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K；

（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；H的原子半徑最小，S的質(zhì)子數(shù)為16；

（2）非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸；強(qiáng)堿反應(yīng)；

（3）非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱；

（4）⑦的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

（5）與變價(jià)金屬反應(yīng)或單質(zhì)之間的置換反應(yīng)均可比較非金屬性．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】氖；H；HClO4；KOH；Al（OH）3；H2S；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS或Cl2與H2S（或Na2S）反應(yīng)有淡黃色沉淀生成10、略

【分析】解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；屬于加成反應(yīng)；

故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)；

（2）甲烷與氯氣在光照條件下取代一個(gè)氫原子生成一氯甲烷（第一步），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)；

（3）苯與濃硫酸及濃硝酸在50-60℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代，反應(yīng)方程式為

該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)．

（1）乙烯含有碳碳雙鍵；與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）甲烷在光照條件下能夠與氯發(fā)生取代反應(yīng)；若取代一個(gè)氫原子生成一氯甲烷和氯化氫；

（3）苯和濃硝酸；濃硫酸混合液在50℃-60℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水．

本題考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是高考常見題型，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫，注意有機(jī)反應(yīng)條件，題目難度不大．【解析】CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)；取代反應(yīng)11、略

【分析】解：rm{CaO+3Cxrightarrow{2200隆忙-2300隆忙}CaC_{2}+CO}反應(yīng)溫度高，能耗大，rm{CH隆脭CH+HClxrightarrow[140隆忙-200隆忙]{HgCl_{2}}CH_{2}=CHCl}使用rm{CaO+3C

xrightarrow{2200隆忙-2300隆忙}CaC_{2}+CO}做催化劑；毒性大；

故答案為：反應(yīng)溫度高；能耗大；使用的催化劑毒性大．

通過反應(yīng)的條件rm{CH隆脭CH+HCl

xrightarrow[140隆忙-200隆忙]{HgCl_{2}}CH_{2}=CHCl}溫度、催化劑rm{HgCl_{2}}分析電石rm{(}乙炔法的缺點(diǎn)．

本題為rm{)}年上海考題，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理以及題給信息．rm{-}【解析】反應(yīng)溫度高，能耗大；使用的催化劑毒性大12、略

【分析】乙烯含有碳碳雙鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)。乙醇含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，但溶液不顯酸性。乙酸含有羧基，具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)。乙酸乙酯含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣貲②C③A13、略

【分析】（1）x原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而且X原子序數(shù)最小，那么都是1，X是H，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，那么是2，6，所以Z是O明顯Y就是N了。（2）先設(shè)NmOn，14m：16n=7：12，m:n=2:3，分子式N2O3（3）X2Z分子即H2O是10個(gè)電子的，常見的10個(gè)電子的離子有NH4+、OH-、H3O+等。（4）全部由非金屬元素組成的鹽不難想出應(yīng)該為銨鹽，結(jié)合原子個(gè)數(shù)比只能是NH4NO3?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）氫氮氧（2）N2O3（3）NH4+、OH-（4）NH4NO314、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}標(biāo)況下rm{33.6L}甲烷rm{(CH_{4})}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}其質(zhì)量為：rm{dfrac

{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}

rm{16g/mol隆脕1.5mol=24g}個(gè)水分子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1.204隆脕10^{24}}{6.02times10^{23}mol^{-1}}=2mol}其質(zhì)量為：rm{壟脷1.204隆脕10^{24}}

rm{dfrac{1.204隆脕10^{24}}{6.02times

10^{23}mol^{-1}}=2mol}rm{18g/mol隆脕2mol=36g}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{147g}{98g/mol}=1.5mol}

rm{壟脹147g}標(biāo)況下rm{H_{2}SO_{4}}rm{dfrac

{147g}{98g/mol}=1.5mol}的體積為：rm{壟脺}

根據(jù)根據(jù)rm{0.5mol}可知，物質(zhì)的量越大含有分子數(shù)越多，則含分子數(shù)最多的是rm{CO_{2}}

根據(jù)分析可知，質(zhì)量最大的是rm{22.4L/mol隆脕0.5mol=11.2L}

標(biāo)況下水、硫酸不是氣體，則標(biāo)況下體積最大的是rm{N=nN_{A}}

故答案為：rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脵}

rm{壟脷}中電子比質(zhì)子多rm{壟脹}個(gè)，則rm{壟脵}rm{(2)AO_{3}^{2-}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02times10^{23}mol}隆脕dfrac{1}{2}=0.25mol}rm{2}的摩爾質(zhì)量為：rm{dfrac{20g}{0.25mol}=80g/mol}rm{20g}的相對(duì)原子質(zhì)量rm{AO_{3}^{2-}}故A為rm{dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02times

10^{23}mol}隆脕dfrac{1}{2}=0.25mol}元素，其化學(xué)式為rm{AO_{3}^{2-}}

故答案為：rm{dfrac

{20g}{0.25mol}=80g/mol}rm{A}．

rm{=80-16隆脕3=32}根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}}計(jì)算；

rm{S}中電子比質(zhì)子多rm{SO_{3}^{2-}}個(gè)，根據(jù)rm{32}計(jì)算rm{SO_{3}^{2-}}的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出rm{(1)}rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=

dfrac{V}{V_{m}}}的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{M=dfrac{m}{n}AO_{3}^{2-}}的摩爾質(zhì)量，然后可計(jì)算出rm{(2)AO_{3}^{2-}}的相對(duì)原子質(zhì)量；根據(jù)計(jì)算結(jié)果偏大該微粒的化學(xué)式．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{2}【解析】rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{32}rm{SO_{3}^{2-}}三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、原理綜合題(共1題，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）①同一容器中，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算出平衡時(shí)反應(yīng)物生成物各自的物質(zhì)的量濃度，然后計(jì)算平衡常數(shù)，達(dá)到平衡后再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)；計(jì)算此時(shí)的濃度商，然后與平衡常數(shù)對(duì)比；

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖象，T123；對(duì)應(yīng)放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越??；同溫時(shí)壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快；

（2）①對(duì)應(yīng)放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡要逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降，判斷a、b；c、d四點(diǎn)中哪個(gè)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)；

②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高催化劑中毒；失去活性；

（3）陽極產(chǎn)生發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生的H+與HCO3-反應(yīng)，導(dǎo)致HCO3-的濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。

【詳解】

（1）①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，令反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量為2xmol，反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為xmol，故平衡時(shí)n(CO)=(1-x)mol，n(H2)=(1.2-2x)mol，n(CH3OH)=xmol，同一容器中，兩氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，(1.2-2x)：x=2：5，x=5/6，x=0.5，故平衡時(shí)n(CO)=0.5mol，n(H2)=0.2mol，n(CH3OH)=0.5mol，c(CO)=0.25mol·L－1，c(H2)=0.1mol·L－1，c(CH3OH)=0.25mol·L－1，K=0.25/[0.25×(0.1)2]=100；此時(shí)向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，容器中CO、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.45mol·L－1、0.35mol·L－1，Qc=0.35/[0.45×(0.1)2]=77.7<100；說明此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖象，T123，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，正反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，故K(a)>K(b)>K(c)；在其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于壓強(qiáng)b>d，vb(CO)>va(CO).；

（2）①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡要逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則a、b；c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是c、d；

②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性；

（3）陽極產(chǎn)生發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生的H+與HCO3-反應(yīng)，H++HCO3-=CO2↑+H2O，HCO3-的濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)，濃度商與平衡常數(shù)之間的關(guān)系，結(jié)合圖像回答有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)問題，考生要能從題中的圖像中分析問題?！窘馕觥?00正反應(yīng)方向K(a)>K(b)>K(c)>c、d溫度升高后催化劑失去活性陽極產(chǎn)生O2，pH降低，HCO3-的濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)五、推斷題(共2題，共8分)23、（1）羧基

（2）加成反應(yīng)

（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（4）BD

【分析】【分析】本題考查有機(jī)推斷，題目難度不大，推斷物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力?！窘獯稹縭m{A}是石油裂解產(chǎn)物，可做水果催熟劑，則rm{A}為乙烯；乙烯被氧氣氧化生成rm{B}rm{B}分子式為rm{C}是石油裂解產(chǎn)物，可做水果催熟劑，則rm{A}為乙烯；乙烯被氧氣氧化生成rm{A}rm{B}分子式為rm{B}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{{,!}_{4}}為乙醛；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，rm{O}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{B}為乙醛；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，rm{D}為乙醇；rm{C}在酸性條件下水解生成乙醇和rm{E}rm{E}為常見的調(diào)味劑，則rm{E}為乙酸、rm{C}為乙酸乙酯。為乙醇；rm{O}在酸性條件下水解生成乙醇和rm{B}rm{D}為常見的調(diào)味劑，則rm{C}為乙酸、rm{E}為乙酸乙酯。rm{E}有機(jī)物rm{E}為乙酸，其含有的官能團(tuán)名稱是羧基，rm{C}rm{(1)}有機(jī)物rm{E}為乙酸，其含有的官能團(tuán)名稱是羧基，rm{(1)}rm{E}為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：羧基；rm{(2)A+H}rm{(2)A+H}有機(jī)物rm{{,!}_{2}}為乙醇，在催化劑條件下可與rm{O隆煤D}為反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛，其化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{O隆煤D}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow