2025年湘教版選修6化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修6化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO2、下列說法或基本操作合理的是A.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具B.蒸餾實驗時若溫度計的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點會偏高C.用分液漏斗分液時要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開旋塞，將下層液體從下口放出D.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強，因此Fe3+隨流動相移動的快些3、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用；可通過以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是A.①是萃取B.②是過濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑4、下列除雜方案錯誤的是。

。選項。

被提純的物質(zhì)。

雜質(zhì)。

除雜試劑。

除雜方法。

A

CO2(g)

SO2(g)

飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

洗氣。

B

NH4Cl(aq)

FeCl3(aq)

NaOH溶液。

過濾。

C

CH4(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣。

D

FeCl2(aq)

CuCl2(aq)

鐵粉。

過濾。

A.AB.BC.CD.D5、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，以下兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。

。序號。

古代文獻。

記載。

1

《開寶本草》

“(KNO3)所在山澤；冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”

2

《本草綱目》

“(火藥)乃焰硝(KNO3)；硫黃、山木炭所合；以為烽燧餇諸藥者”

對其解釋不合理的是A.1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過程B.可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C.2中火藥使用時體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D.2中火藥使用時產(chǎn)物可能污染環(huán)境評卷人得分二、填空題(共1題，共2分)6、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評卷人得分三、實驗題(共5題，共10分)7、硝酸鐵具有較強的氧化性；易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵。

取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中；水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液；獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮；_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液；溶液呈黃色，進行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中；約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解。

①證明Fe3+使銀鏡溶解；應(yīng)輔助進行的實驗操作是_________。

②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液；加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)；用如圖所示裝置進行實驗：

i.緩慢通入SO2；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2；溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開始時，以NO3-氧化SO2為主；理由是：_________。

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是__________。8、實驗室按照圖1所示裝置制備氯酸鉀；氯水并進行有關(guān)探究實驗。

Ⅰ實驗一制取氯酸鉀和氯水。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式______。

（3）裝置C的作用是_____。

（4）KCl和KClO3的溶解度如圖2所示。反應(yīng)結(jié)束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中，20秒后會析出較多晶體X。這樣做是因為________（選填a、b；c）：

a．KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小。

b．0℃時，KClO3溶解度比KCl小。

c．溶液中的溶質(zhì)主要是KClO3

所以在冷卻過程中晶體X會沉淀析出；X的化學(xué)式是_______。

（5）上一步操作會不可避免地使另一種物質(zhì)同時析出；因此要獲得較純凈的X，需要進行的具體的操作步驟是_________________。

Ⅱ?qū)嶒灦人徕浶再|(zhì)研究。

（6）在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產(chǎn)物。該小組設(shè)計了如下實驗；研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響(實驗在室溫下進行)：

。

0.20mol·LKI/mL

KClO3(s)/g

6.0mol·L-1H2SO4/mL

蒸餾水/mL

試管1

1.0

0.10

0

9.0

試管2

1.0

0.10

3.0

6.0

①該實驗的實驗?zāi)康氖莀_。

②設(shè)計試管1實驗的作用是_____。

③實驗后發(fā)現(xiàn)，試管2中產(chǎn)生黃色溶液，該同學(xué)預(yù)測KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學(xué)的預(yù)測____________；請設(shè)計2種實驗方案驗證該預(yù)測正確（從加入試劑、現(xiàn)象、結(jié)論等方面描述）______________。9、已知：①

②(亞硝基硫酸)

③

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實驗室將通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問題：

A.B.C.D.

(1)儀器Ⅰ的名稱為________，C中盛放的藥品是________。

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為________________。(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時，在加熱Ⅰ之前必須__________。

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過低的主要原因是______。

(5)稱取產(chǎn)品放入的碘量瓶中，并加入濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液和的搖勻；用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)為達到滴定終點時讀數(shù)為產(chǎn)品的純度為________(產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng))。10、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負極反應(yīng)物。

d．負極材料e．電子導(dǎo)體f．離子導(dǎo)體。

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時；陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。11、如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱；然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時，移去酒精燈。

（1）硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：_____________________________。

（2）圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是______________________________________，鼓入空氣的作用是_________________________________。

（3）實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______________。

（4）實驗結(jié)束后，在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（5）新制的三氧化二鉻催化效果較好。實驗室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（6）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后____（填一種操作名稱）。實驗室里保存濃硝酸的方法是___________________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)12、工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)氧化鋁基廢催化劑在焙燒前需粉碎，原因是_________。

(2)焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若焙燒溫度過高，則會導(dǎo)致硫酸銨固體分解。其分解產(chǎn)物除NH3、H2O、N2外，還有能使品紅溶液褪色的氣體。(NH4)2SO4固體高溫分解時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)浸液Y的主要成分的化學(xué)式為___________。

(4)“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值為0.80。已知Pd的密度為12.00g·cm-3，則5.00cm3Pd能夠儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為_____(精確到0.01)L。13、在實驗室中模擬從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示：

完成下列填空。

（1）操作①的目的是___________，其中結(jié)晶需要用到的主要儀器有鐵架臺、鐵圈、酒精燈、玻璃棒、________.

（2）寫出操作④發(fā)生的離子方程式是_______________.

（3）操作⑥需在氣流中加熱脫水的原因是_______________.

（4）氫氧化鎂容易分解，其分解產(chǎn)物可用作_____________材料.14、輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可以菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備；其制備流程如圖：

(1)酸溶時，為了提高礦物的浸取率可采取的措施有__。(答一條即可)

(2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；濾渣Ⅰ的主要成分為__(填化學(xué)式)。

(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8~9的目的是__，若氨水加的量較多使pH>9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會__(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)沉鎂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(5)流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應(yīng)放在__（填實驗儀器）中加熱，當(dāng)__時，說明固體樣品已分解完全。15、以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)；其主要工藝流程如圖：

查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr3+轉(zhuǎn)化為回答下列問題：

(1)為了提高鉻鐵礦中Cr3+的浸出率，可采取的措施有(任填兩項)：______、_______。

(2)實驗室中操作①②中用到的硅酸鹽類的主要儀器除燒杯外還有______(填儀器名稱)。

(3)固體A中含有的物質(zhì)是________，固體C中含有的物質(zhì)是_______。

(4)寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。

(5)酸化過程是使轉(zhuǎn)化為寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(6)將溶液F經(jīng)過下列操作，______，______，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。評卷人得分五、計算題(共4題，共36分)16、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________17、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）18、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________19、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與HNO3反應(yīng)時；現(xiàn)象分別為生成紫色碘單質(zhì)；無現(xiàn)象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，能鑒別，A正確；

B.MgI2、AgNO3分別與KOH反應(yīng)，現(xiàn)象分別為白色沉淀、褐色沉淀，而Na2CO3、NaAlO2溶液均不與KOH溶液反應(yīng)；無法鑒別，B錯誤；

C.AgNO3、Na2CO3分別與BaCl2反應(yīng)；均生成白色沉淀，無法鑒別，C錯誤；

D.AgNO3、Na2CO3、NaAlO2溶液均不與NaClO反應(yīng)；則無法鑒別，D錯誤。

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管；滴定管等量具；但不可選用量筒，因為常見的較精確的量筒只能記錄到小數(shù)點后一位有效數(shù)值，A不合理；

B．蒸餾實驗中；蒸餾燒瓶從下而上溫度逐漸降低，若溫度計的水銀球低于支管口，則收集到的餾分的沸點會偏低，B不合理；

C．用分液漏斗分液時要經(jīng)過振蕩；放氣、靜置；待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，打開分液漏斗下面的活塞將下層液體從下口放出，然后關(guān)閉活塞，將上層液體從上口傾倒出來，C不合理；

D．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強，則Fe3+在流動相中分配得多一些；隨流動相移動的速度就快一些，D合理；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A；①提取可溶物；加有機溶劑萃取，A項正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過濾，B項正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C項錯誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項正確；答案選C。

點睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過濾，對濾液加抗氧化劑后密封霉菌來解答。4、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)；應(yīng)選氨水；過濾，故B錯誤；

C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2；故C正確；

D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu；過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。5、B【分析】掃取以水淋汁后（溶解），乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，所以選項A正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響是非常明顯的，選項B錯誤?；鹚幍闹饕煞质荎NO3、S和C，所以在反應(yīng)中KNO3應(yīng)該表現(xiàn)氧化性，選項C正確?；鹚幨褂弥锌赡軙a(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體，選項D正確。二、填空題(共1題，共2分)6、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進行計算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會由藍色轉(zhuǎn)化為無色，所以當(dāng)溶液由藍色轉(zhuǎn)化為無色時說明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色1.0×10－54.2×102/w三、實驗題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

(1)①硝酸與鐵屑混合后；鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵；二氧化氮和水，據(jù)此寫離子方程式；

②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；

(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；

②證明NO3-使銀鏡溶解；采用控制變量法操作；

④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體；溶液仍呈黃色；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成；

(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知答案。

【詳解】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O，故答案為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O；

②由硝酸鐵溶液；獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過濾；

(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液；有藍色沉淀即可，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀；

②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；

④實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成，故答案為：實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；

(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知，在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主?！窘馕觥縁e+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結(jié)晶過濾取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。8、略

【分析】（1）A中反應(yīng)為實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）制備氯酸鉀是將氯氣通入熱水中，根據(jù)化合價升降的原理，一定有氯化鉀生成，根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒，得到：3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O。

（3）實驗的目的是要得到氯水；所以C的作用是制備氯水。

（4）根據(jù)B中反應(yīng)，得到的氯化鉀一定高于氯酸鉀，所以選項c錯誤。而氯酸鉀之所以能從溶液中析出，一個是因為其溶液度相對較小，另外一個是因為其溶解度受溫度的影響更明顯。所以選項a、選項b正確。洗出的是KClO3晶體。

（5）實際得到的一定是氯酸鉀和氯化鉀的混合物；提純氯酸鉀的方法就是重結(jié)晶，所以將重結(jié)晶的操作敘述一下即可。

（6）①實驗1和實驗2的區(qū)別在于是不加入了硫酸，所以實驗的目的是：探究H2SO4對該反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

②實驗1沒有加入硫酸；所以是研究不添加硫酸時，該反應(yīng)的產(chǎn)物。

③KI被氯酸鉀氧化為單質(zhì)碘，氯酸鉀被還原得到氯化鉀，實驗②添加了硫酸，所以反應(yīng)物可以添加氫離子，方程式為：ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O。為了證實有單質(zhì)碘的生成，可以選擇用淀粉溶液檢驗或者有機溶劑萃取后根據(jù)有機層的顏色變化檢驗?！窘馕觥縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cl2+6OH－5Cl－+ClO+3H2O制備氯水a(chǎn)bKClO3將沉淀溶解于水，加熱，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，重復(fù)2-3次研究H2SO4對該反應(yīng)產(chǎn)物的影響研究沒有硫酸酸化時，該反應(yīng)的產(chǎn)物ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O方案1：取反應(yīng)后的溶液，加入淀粉溶液，溶液變藍即說明產(chǎn)物為碘單質(zhì)；方案2：取反應(yīng)后的溶液，加入苯/四氯化碳溶液，振蕩，溶液分層，上層/下層顯紫色，即證明產(chǎn)生碘單質(zhì)。9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)裝置特點可知儀器Ⅰ的名稱；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

(2)裝置A的目的是制備SO2氣體，產(chǎn)生的SO2需與HNO3反應(yīng)制備NOSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2會污染空氣；制備完成需進行尾氣處理，可得裝置連接順序；

(3)裝置D為尾氣處理裝置；利用過量氫氧化鈉完全吸收有毒的二氧化硫，由此可得反應(yīng)的離子方程式。

(4)結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響作答即可。

(5)寫出草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)方程式，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算出過量的KMnO4的量，再結(jié)合反應(yīng)③計算NOSO4H的物質(zhì)的量；進而求算產(chǎn)品的純度。

【詳解】

(1)儀器Ⅰ的名稱為蒸餾燒瓶；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)制取亞硝基硫酸，同時要防止空氣或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

故答案為：蒸餾燒瓶；濃硫酸。

(2)洗氣時裝置連接必須“長進短出”，即“e進d出”；通入時要盡量使充分與反應(yīng)物混合，提高利用率，所以“b進c出”；有毒，未反應(yīng)的不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為aedbcedf。儀器連接好后；檢查裝置氣密性時，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關(guān)閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒導(dǎo)氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

故答案為：aedbcedf；關(guān)閉分液漏斗旋塞；用水浸沒D中導(dǎo)氣管。

(3)為了完全吸收有毒的二氧化硫，氫氧化鈉應(yīng)過量，所以生成亞硫酸鈉：

故答案為：

(4)溫度影響反應(yīng)速率；溫度過低，反應(yīng)速率太慢。

故答案為：反應(yīng)速率太慢。

(5)草酸鈉與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：過量的的物質(zhì)的量則與反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量結(jié)合已知③：可得的物質(zhì)的量因此產(chǎn)品的純度為

故答案為：74.7%（或75%）。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案、裝置的作用及連接、滴定實驗測定含量的過程分析判斷、滴定實驗的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥空麴s燒瓶濃硫酸aedbcedf關(guān)閉分液漏斗旋塞，用水浸沒D中導(dǎo)氣管反應(yīng)速率太慢74.7%（或75%）10、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質(zhì)鋅為負極反應(yīng)物，負極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當(dāng)于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過程中的還原劑。

（3）加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因為電解要得到單質(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽極反應(yīng)，得到溶液中會生成氫離子，因為Mn2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳；鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因為“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價降低，只能是Cl化合價升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%?！窘馕觥縞afC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8711、略

【分析】【分析】

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；根據(jù)反應(yīng)放熱，溫度會影響催化劑的活性；

(2)根據(jù)NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；

(3)根據(jù)酸能使石蕊溶液變紅；

(4)根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，進而與氨氣生成硝酸銨；

(5)(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負三價，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價，有氧化性，會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價升高，鉻元素化合價降低；

(6)根據(jù)硝酸和其他溶液是互溶的液體；根據(jù)硝酸不穩(wěn)定；易分解。

【詳解】

(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低；

(2)產(chǎn)生的一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生；提供O2，且促進氨的揮發(fā)；

(3)NO2易與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能使石蕊溶液變紅，故答案為：變紅色；

(4)NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3═NH4NO3；

(5)(NH4)2Cr2O7中銨根中的氮是負三價，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價，有氧化性，會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價升高為0價，鉻元素化合價降低為+3價，分別生成氮氣和氧化鉻：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O，故答案為：(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O；

(6)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以采取蒸餾的方法分離，硝酸不穩(wěn)定，易分解，應(yīng)盛于棕色瓶，密封放于陰暗處，故答案為：蒸餾；盛于棕色瓶，密封放于陰暗處?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低（或玻璃管破裂，合理即可）有紅棕色氣體產(chǎn)生提供O2，且促進氨的揮發(fā)變紅色NH3+HNO3=NH4NO3(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O蒸餾盛于棕色瓶，密封放于陰暗處四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)12、略

【分析】【分析】

廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)，廢催化劑硫酸銨焙燒得到氨氣，產(chǎn)物水浸過濾得到硫酸鋁溶液，濾渣Pd加入濃硝酸和濃鹽酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pb溶于王水生成Pd+6HCl+4HNO3H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，Y為H2PdCl6，通入氨氣中和過濾得到濾渣(NH4)2PdCl6；被氫氣還原得到Pd。

【詳解】

(1)．氧化鋁基廢催化劑在焙燒前需粉碎是為了增大表面積；加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進行得更加徹底，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進行得更加徹底；

(2)．由分析可知：Al2O3與(NH4)2SO4焙燒生成Al2(SO4)3、NH3和3H2O，反應(yīng)方程式為：Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O，硫酸銨固體分解產(chǎn)物除NH3、H2O、N2外，還有能使品紅溶液褪色的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，反應(yīng)方程式為：3(NH4)2SO44NH3↑+6H2O+N2↑+3SO2↑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3，故答案為：Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O；1:3；

(3)．由分析可知：浸液Y的主要成分的化學(xué)式為H2PdCl6，故答案為：H2PdCl6；

(4)．由分析可知：“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl，故答案為：(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl；

(5)．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2molPd~xmolH2，已知Pd的密度為12.00g·cm-3，則5.00cm3Pd的質(zhì)量為：12.00g·cm-3×5.00cm3=60g，物質(zhì)的量為：最多可儲存H2的物質(zhì)的量為：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：故答案為：5.07L?！窘馕觥考涌旆磻?yīng)速率，使反應(yīng)進行得更加徹底Al2O3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O1：3H2PdCl6(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl5.0713、略

【分析】【分析】

根據(jù)從海水中提取鎂的原理分析解答。

【詳解】

（1）操作①的目的是濃縮海水；上述結(jié)晶是通過加熱蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，所以結(jié)晶需要用到的主要儀器有鐵架臺；鐵圈、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；

（2）操作④發(fā)生反應(yīng)是石灰乳與濃縮海水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，離子方程式是Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；

（3）操作⑥為脫去結(jié)晶水的過程，Mg2+容易水解，所以需在氣流中加熱脫水的原因是抑止Mg2+水解；

（4）氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水；氧化鎂具有較高的熔點，可用作耐高溫材料。

【點睛】

石灰乳參加的反應(yīng)在寫離子方程式時要用化學(xué)式表示，與澄清石灰水不同，此處是易錯點?！窘馕觥竣?濃縮海水②.蒸發(fā)皿③.Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+④.抑止Mg2+水解⑤.耐高溫材料14、略

【分析】【分析】

菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備；加入濃硫酸后，二氧化硅不反應(yīng)，作為濾渣Ⅰ，其余物質(zhì)轉(zhuǎn)化為離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH后，鋁離子和鐵離子沉淀，濾液通入二氧化碳后，鎂離子沉淀為碳酸鎂，洗滌焙燒后轉(zhuǎn)為氧化鎂，據(jù)此回答問題。

【詳解】

(1)酸溶時；為了提高酸溶速率可采用的措施有將菱鎂礦粉碎；適當(dāng)提高酸溶時的溫度；提高礦物的浸取率可采取的措施有適當(dāng)延長酸溶時間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等；

(2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；濾渣I的主要成分為不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4；

(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8～9的目的是使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀，若氨水加的量較多使pH>9；濾渣II含有氫氧化鎂沉淀，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會減??；

(4)沉鎂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4++H2O；

(5)流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應(yīng)放在坩堝中加熱，當(dāng)前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次稱量固體質(zhì)量差小于0.lg)時，說明固體樣品已分解完全?！窘馕觥窟m當(dāng)延長酸溶時間或溶解過程中不斷攪拌或多次浸取Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OCaSO4、SiO2使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀減小CO2+2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2N+H2O坩堝前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或質(zhì)量差小于0.1g)15、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過量稀硫酸，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O。

【詳解】

(1)酸浸時；為了提高浸取率可采取的措施是：延長浸取時間；加快溶解速度、將鉻鐵礦進行粉碎、攪拌或適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施；

故答案為：適當(dāng)升高溶液溫度；將鉻鐵礦進行粉碎；攪拌或適當(dāng)增大硫酸的濃度等；

(2)實驗室中操作①②都為過濾；過濾時需要制作過濾器的漏斗；固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以過濾操作時用到的硅酸鹽類的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

故答案為：玻璃棒；漏斗；

(3)鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過量稀硫酸，F(xiàn)eO+H2SO4=FeSO4+H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，SiO2和硫酸不反應(yīng)，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+；生成氫氧化鐵；氫氧化鋁沉淀，即固體C；

故答案為：SiO2；Al(OH)3和Fe(OH)3；

(4)溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+～鉻化合價（+3→+6），H2O2～H2O，氧化合價（-1→0），反應(yīng)為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；

故答案為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；

(5)酸化使轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為2H++2=+H2O，故答案為：2H++2=+H2O；

(6)溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解析】適當(dāng)升高溶液溫度將鉻鐵礦粉碎成顆粒玻璃棒、漏斗SiO2Al(OH)3和Fe(OH)310OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O2H++2=+H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶五、計算題(共4題，共36分)16、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質(zhì)量，進而計算FeS2的質(zhì)量分數(shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時數(shù)值上等于平均相對分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮氣的物質(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點睛】

本題考查化學(xué)計算，常用方法有元素守恒、利用差量法計算、利用關(guān)系式法計算；求平均相對分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時數(shù)值上等于平均相對分子質(zhì)量；計算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計算?！窘馕觥?6%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:117、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分數(shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分數(shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，則氧元素的質(zhì)量為3.36g，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量為銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據(jù)電子得失守恒可知一氧化氮的物質(zhì)的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒和上面分析，有以下關(guān)系式：2×(0.027mol+0.0042mol)=2a+a?0.018mol，解得a=0.0268mol，溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.0268mol；故答案為：0.0268mol；

②膽礬的理論產(chǎn)量為(0.027+0.0042)